高三化学教案反思
编写教案可以帮助教师更好地掌握教学内容，规划教学流程，增强教学自信心。这里分享一些高三化学教案反思下载，供大家写高三化学教案反思参考。
高三化学教案反思篇1
教学过程：
通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：
1．饱和溶液与不饱和溶液
演示［实验7－2］在10毫升水里分别加入食盐和__钾固体，直至不能再溶解。
［教师活动］提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？
［目的]为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。
［教师活动］演示［实验7－2］：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加入氯化钠和__钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。
［学生活动］观察实验并回答以上提出的问题。
［结论］
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
［教师活动］提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
［学生活动］学生动手做［实验7－3］。［实验7－4］，并思考以上问题。
［目的］培养学生通过实验解决问题的能力。
［学生活动］分析讨论并总结该实验。
［教师活动］参与讨论并答疑，引导学生总结。
［结论］
（1）只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。
（2）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的值。
［目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。］
［教师活动］说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。
2．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
［教师活动］演示［实验7－5］：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。
［学生活动］观察实验及所列数据，试判断正误。
［目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。］
（投影）提供数据：
20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：
__铵：192克碳酸钙：0.0013克食盐：36克氢氧化钙：0.17克
判断：
（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
（2）饱和溶液是浓溶液。
［教师活动］引导学生总结。
［结论］饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。
［教师活动］指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？
高三化学教案反思篇2
一、学习目标
1.学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2.学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3.理解氧化还原反应的本质。
4.辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5.理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点
重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路
由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程
[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]
2Na+Cl2=2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2+H2OHCl+HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：
1.元素的化合价是由什么决定的呢?
2.元素的化合价在何种情况下会发生变化?
3.在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系?
4.在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系?
[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
[板书]
[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。
氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。
在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。
[思考与讨论]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么?
怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢?
[板书]
还原剂氧化剂
有还原性有氧化性
被氧化被还原
[思考与讨论]
1.元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质?并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。
2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢?用图形方式表示它们之间的关系。
3.分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。
高三化学教案反思篇3
教学目标
知识技能：通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。
能力培养：根据知识点的复习培养总结、归纳的能力，培养应用所学知识解决实际问题的能力。
科学思想：应用电化学的知识综合、归纳，理论联系实际。
科学方法：应用实验研究问题的方法。
重点、难点原电池与电解池的比较。
教学过程设计
教师活动
一、电化学知识点的复习
【设问】
电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢?
学生活动
回答：
原电池与电解池的不同点;原电池的工作原理以及电解池的工作原理;两极反应的判断和书写;电化学的应用。
很好，我们可以将电化学的知识归纳在网络图中，哪一个同学能够写出?
【投影】知识点的归纳，网络图
学生打出投影：
1.常见的电池
【设问】
①构成原电池的材料是什么呢?
②原电池的原理是什么呢?
③它的原理与电解池有什么不同?
④常见的电池的类型?
看录像或投影：
回答：
①原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。
②原电池是由化学能转化为电能的装置。
③它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。
④常见的电池有：干电池;蓄电池。
几种电池示意图：
【设问】
根据示意图你能说明电池的种类吗?
回答：
锌锰电池(干电池)、铅蓄电池、燃烧电池(氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池)等。
【设问】
①电池的两极各发生了什么反应?
②电池正、负两极应该如何确定?
它的两极与电解池的两极有什么不同点?
③在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理?
回答：
①活泼的金属为负极，发生氧化反应。
不活泼的金属为正极，发生还原反应。
②原电池与电解池的两极不相同，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源负极相互联结的就是负极(阴极)。
原电池两极金属的金属活动性必须不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金属电极。
③放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用了电解池的原理。
【讲解】
电池可以分为可逆电池和不可逆电池，比如：干电池、燃烧电池等都是不可逆电池，它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回，所以，称为不可逆电池。
【设问1】
请举例说明不可逆电池(展示学生解剖的干电池)?
干电池的两极材料是什么?
电解质溶液是什么?
两极反应式如何书写?
总反应如何书写?
回答1：
如：锌-锰电池
两极材料是Zn、MnO2
电解质溶液是：NH4Cl
负极：Zn-2e=Zn2+
总反应：Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑
【评价】纠正学生的错误，写出正确的反应。
【设问2】
还有什么实例呢?
两极材料是什么呢?
电解质溶液是什么呢?
回答2：
再如：锌-铜电池，负极-Zn，正极-Cu。
负极：Zn-2e=Zn2+，电解质溶液——稀硫酸。
正极：2H++2e=2H=H2
总反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+
什么是可逆电池呢?(看前面的图)
谁能写出两极反应式?
总反应式又如何书写呢?
(教师指导学生书写)
铅蓄电池是可逆电池
两极反应式：
负极：Pb-2e=Pb2+
总反应：
【练习】
书写两极反应式。
若有：
(1)铜、锌、稀硫酸
(2)铜、铁在潮湿的空气中的腐蚀
(3)锌、铁放在食盐水中
(4)氢、氧燃烧电池(电池的产物负极为H2O，正极则有大量的氢氧根生成)
(5)甲烷燃烧电池(电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下
根据信息写出(4)、(5)的电池总反应式。
板演：
(1)负极：Zn-2e=Zn2+
正极：2H++2e=2H=H2
(2)负极：2Fe-4e=2Fe2+
正极：O2+4e+2H2O=4OH-
(3)负极：2Zn-4e=2Zn2+
正极：O2+4e+2H2O=4OH-
(4)负极：2H2+4OH--4e=4H2O
正极：O2+4e+2H2O=4OH-
总反应：2H2+O2=2H2O
正极：2O2+8e+4H2O=8OH-
【设问】
谁能够将燃烧电池小结一下呢?
回答：
在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：
负极发生氧化反应，化合价升高，失去电子;
总反应式为：两极反应的加合;
书写反应时，还应该注意得失电子数目应该守恒。
【评价】回答的很好。
燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：
负极：化合价升高，失去电子，发生氧化反应;
正极：化合价降低，得到电子发生还原反应。
2.分析电解应用的主要方法和思路
【设问】
电解质在通电前、通电后的关键点是什么呢?
在电解时离子的放电规律是什么呢?
电解的结果：溶液的浓度、酸碱性有无变化?
回答：
通电前：电解质溶液的电离(它包括了电解质的电离也包括了水的电离)。
通电后：离子才有定向的移动(阴离子移向阳极，阳离子移向阴极)。
放电规律：
阳极：
金属阳极>S2->I->Cl->OH->含氧酸根
阴极：
Ag+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Mg2+
溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化。
因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电，所以酸碱性可能发生改变。
请同学们看下列的归纳表格。
3.原电池、电解池、电镀池的判
断规律
(1)若无外接电源，可能是原电池，依据原电池的形成条件判断，主要有“三看”。
【设问】看什么呢?
回答：
看电极;看溶液;看回路。
【投影】
先看电极：两极为导体且活泼性不同，有一个先发生化学反应。
再看溶液：两极插入电解质溶液中。
【设问】
这样就可以形成电池了吗?
回答：
不能。
对，还应该看回路：形成闭合回路或者两极板相接触。
【设问】
若有外接电源，两极插入电解质溶液，并有回路，可能是什么池?
回答：
是电解池。
【评价】不完全正确。(纠正后看投影)
(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液，可能是电解池或者是电镀池。
【设问】为什么呢?
回答：
当阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同时，则为电镀池，其余的情况是电解池。
【评价】很好，根据电解液、根据阳极的电极材料，确定电解或电镀。
二、电化学的应用
1.原电池原理的应用
【设问】
请同学们根据已经复习的知识回答原电池原理的应用及依据?
回答：
应用到实际中有：
(1)由电极反应现象确定原电池的正极和负极，用来判断电极金属活动性强弱。
(2)分析判断金属腐蚀的快慢程度。
(3)由电池反应分析判断新的化学能源的变化，判断放电、充电。
【投影】
【评价】学生总结的很好，看以下归纳。
根据学生的回答小结：
原电池原理的三个应用和依据：
(1)电极反应现象判断正极和负极，以确定金属的活动性。其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生，电极质量不变或增加;负极上的现象是：电极不断溶解，质量减少。
(2)分析判断金属腐蚀的速率，分析判断的依据，对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是：
作电解池的阳极>作原电池的负极>非电池中的该金属>作原电池的正极>作电解池的阴极。
判断依据：
(1)根据反应现象原电池中溶解的一方为负极，金属活动性强。
(2)根据反应的速度判断强弱。
(3)根据反应的条件判断强弱。
(3)由电池反应分析判断新的化学能源的变化，分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化，确定原电池的正极和负极，然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化。
【练习】1.下列五个烧杯中均有天然水
铁被腐蚀由快到慢的顺序是：______。
回答：
从图和复习归纳的方法可以分析，有外接电源时铁放在电源的正极，铁被腐蚀的最快;若放在负极腐蚀的最慢;原电池中，两极的金属活动性差别越大，反应越快，但若有活动性强于铁的金属存在则铁不被腐蚀(保护了铁)，所以此题的答案是：
(4)、(2)、(1)、(3)、(5)。
2.电解规律的应用
【设问】
电解规律的应用有什么内容?
回答：
主要应用是：依据电解的基本原理分析判断电解质溶液。
【设问】
如何恢复电解液的浓度呢?(举例说明)
回答：
电解液应先看pH的变化，再看电极产物。欲使电解液恢复一般是：
电解出什么物质就应该加入什么，如：电解饱和食盐水在溶液中减少的是氯气和氢气，所以应该加入的是氯化氢。
【设问】
如果电解硫酸铜时，要恢复原来的浓度应该加入什么呢?
回答：
因为电解硫酸铜时，生成的是铜和氧气，所以应该向溶液中加入氧化铜。
【设问】
电解在应用中还应该注意什么呢?
回答：
在分析应用问题中还应该注意：
一要：不仅考虑阴极、阳极放电的先后顺序，还应该注意电极材料(特别是阳极)的影响;二要：熟悉用惰性电极电解各类电解质溶液的规律。
【练习】
用石墨电极电解1mol/L的下列溶液，溶液的pH不变的是______。
(1)HCl(2)NaOH
(3)Na2SO4(4)NaCl
回答：
盐酸溶液电解产生氯气和氢气，溶液的pH升高。
氢氧化钠溶液电解产生氢气和氧气，溶液的pH升高。
硫酸钠溶液电解产生氢气和氧气，溶液的pH不变。
氯化钠溶液电解产生氢氧化钠、氢气和氯气，溶液的pH升高。
所以(1)、(2)、(4)溶液的pH都增大。
答案：pH不变的是(3)。
以上的四种溶液电解后，如何使其浓度恢复到原来的浓度呢?
回答：
在(1)中应该加入氯化氢。
在(2)中应该加入一定量的水。
在(3)中应该加入一定量的水。
在(4)中应该加入一定量的氯化氢。
3.综合利用——实用电池与可逆电池
常见的电池应用是：
①干电池(Zn-Mn电池)
日常生活和照明。
②铅蓄电池
应用于国防、科技、交通、化学电源等。
③锂电池
密度小，寿命长应用于电脑、手表、心脏起搏器、火箭、导弹的电源。
④燃烧电池
污染小、能量转化高，应用于高科技研究。
⑤其它电池
铝电池：能量高、不污染环境应用于照明、野营作业。
回答：
应用在手电、心脏起搏器、海洋照明、航标电源。
今后我们还可以根据原理设计出更多更好的实用电池。
三、典型习题分析
【投影】
例题1如图2-17，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。
(1)外电源的正、负极分别是R为____，S为_____。
(2)A附近溶液的现象是_______，B附近发生的电极反应式为_____。
(3)滤纸上的紫色点向哪方移动____。
(4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为____，有关的反应式为_____。
根据图分析回答：
(1)C、D产生气体的体积是不相同的，由此可以判断C端的气体是氢气，D端产生的气体是氧气，所以确定R为负极而S端是正极。
(2)A附近的变化是变为红色，因为D端放氧气，N端为阳极，而A端为阴极，吸引阳离子，阳离子放电2H+-2e=H2。因为，电解破坏了水的电离平衡，所以，此处OH-浓度增大，溶液显红色。而在B端发生OH-放电，其反应为：4OH--4e=2H2O+O2。
(4)氢气和氧气在碱的环境下发生的是电池反应，(类似燃烧电池)，消耗了氢气和氧气。
(-)2H2+4OH--4e=4H2O
(+)O2+2H2O+4e=4OH-
【评价】此题是一道比较综合的题，它考察了电化学知识的大部分内容。
此题的突破点是，示意图中的两种气体的体积，由此确定电源的正、负极，使题中所有问题迎刃而解。这位同学分析得非常好，我们应该认真的读题，抓住题中的突破口。
【投影】例题2用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通电一段时间后，两极各出现气体2.24L(标准状况)，求原来溶液中CuSO4的浓度。
请同学们分析后给出答案。
回答：
阳极产生的氧气为2.24L，阴极产生的氢气为2.24L。
由CuSO4电解时放出的氧气为0.05mol，计算是：
2Cu2+～O2
2/y=1/0.05y=0.1mol
c(Cu2+)=0.1/0.1=(mol/L)
【评价】
此题的突破口是根据题意分析出两极各产生的气体为2.24L;根据得失电子守恒。
同学们的分析是非常正确的。
【投影】
例题3人工生成铝表面的氧化铝保护膜的方法是将表面光洁的铝制品作为阳极放入盛18%H2SO4溶液的电解槽。通电一定时间，设阳极氧气全部与铝反应。
思考后回答：
通过的电量为1A×3600s=3600C(库仑)。由3600C/96500C/mol等于0.037mol的电子。
今有表面积约1.0dm2的铝制品，放入电解槽，通入1A的电流1h(小时)，已知氧化铝膜的密度为2.67g/cm3，则生成均匀的氧化膜的厚度是多少?
请同学们分析：
在从2molAl与1.5mol氧气反应产生氧化铝可知，得失电子为6mol。根据此反应计算出氧化铝的物质的量，再根据氧化铝的密度和表面求出氧化膜的厚度。
此题的答案是：24μm(微米)。
【评价】
同学们分析的比较清楚，在作此题时应该抓住时间、表面积、电量、物质的量的相互关系，应用数学方法得到正确的答案。
请同学们通过练习巩固复习的知识，提高解题的能力，以适合生活、生产、科技的需要。
精选题
一、选择题
1.银锌电池广泛应用各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
反应的物质是[]
A.Ag
B.Zn(OH)2
C.Ag2O
D.Zn
2.应用惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解溶液的pH从6变为3时(设阴极没有H2析出，电解前后的溶液体积不变)，电极上析出银的质量是[]
A.27mg
B.54mg
C.108mg
D.216mg
二、非选择题
离子组成符合下列情况的电解质，进行电解(各离子只能使用一次)。
(1)以碳棒为电极进行电解，电解质的含量减少，水量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同，则该电解质的化学式为____，电解的电极反应____，电解的总方程式是____。
(2)以铂丝为电极进行电解，水量减少，电解质的含量保持不变，两极都有气体生成，气体体积为2∶1，则该电解质的化学式为____，电极反应式为____。
(3)惰性电解，电解质的含量减少，水的含量也减少，pH下降，则电解质的化学式为____，电解总的方程式____。
4.正在研究应用锌顶替铅的电池，它可以减少环境污染容量又很大，其电池反应为2Zn+O2=ZnO，其原料为锌和电解质溶液、空气。请写出：
(1)电极反应____，____。
(2)估计该电解质溶液应该用____(强的酸或强的碱)。
5.定温下，将一定量饱和Na2SO4溶液用铂电极通电电解。当阳极逸出amol气体时，同时从溶液中析出mgNa2SO4•10H2O晶体，则原来饱和Na2SO4溶液的质量分数是____。
6.某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图2-18。
②在电流强度为IA，通电时间为ts后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg。试回答：
(1)连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同)E接____，C接____，接F____。
实验电路中的电流方向为____→____→____→C→____→____。
(2)写出B电极上发生反应的离子方程式______。
G试管中淀粉KI溶液变化的现象为______，相应的离子方程式为______。
(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是______。
①称量电解前电极质量
②刮下电解后电极上的铜并洗净
③用蒸馏水清洗电解后电极
④低温烘干电极后称量
⑤低温烘干刮下的铜后称量
⑥再次低温烘干后称量至恒重
(4)已知电子电量为1.6×10-19C，试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N=______。
答案
一、选择题
1.D2.B
二、非选择题
3.(1)HCl阳极：2Cl-—2e→Cl2↑阴极：2H++2e→H2↑
总反应式：2HClH2↑+Cl2↑
(2)KOH阳极：4OH--4e→2H2O+O2↑阴极：4H++4e→2H2↑
(3)CuSO4总反应式：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑
4.(1)负极：Zn—2e→Zn2+正极：O2+4e+2H2O→4OH-
(2)强碱
6.(1)D、A、BF→B→A→C→D→E
(2)2Cl-—2e=Cl2，变蓝色，2I-+Cl2=I2+2Cl-
(3)①③④⑥
高三化学教案反思篇4
一、教材与学情分析
(一)教材分析
【课标要求】
1、认识电解质溶液中的离子反应;
2、学习离子方程式的书写。
(一)知识框架
(二)新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了;二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养;三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。
(二)学情分析
1、知识储备2、学习特征3、预测困难
二、教学目标与重、难点的确定
(一)教学目标
(1)知识与技能目标
1、离子反应和离子方程式的含义;
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式;
(2)过程与方法目标
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在离子反应知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
(3)情感态度与价值观目标
1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识;能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生产生活的联系。
(二)、重点、难点
重点：离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
对策：学生的分组实验、分层次练习与小游戏相结合。
难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径
对策：应用实验探究和实际问题的解决类突破。
三、教学思路与教学过程
环节一：呈现科学史话，创设情境，提出问题。(3分钟)
科学史话“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药?
[实验探究]
步骤现象原因
加入H2SO4溶液
加入Ba(OH)2溶液
将Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合
环节二：学生分组实验探究和交流总结(15分钟)
【活动●探究】
实验操作现象结论
1、2mLNa2SO4与2mLBaCl2混合
2、2mLNa2CO3，滴加2mL盐酸
3、2mLNaOH，滴入几滴酚酞，再滴入稀盐酸
4、2mLCuSO4，滴加溶液NaOH
【学生分析归纳】复分解类型离子反应发生的条件
有沉淀生成有气体生成有水生成
2.离子方程式
环节三：设置与教学内容相吻合的小游戏(5分钟)
小游戏——比比谁的“反应”快
派到卡片的同学扮演卡片上的离子，没有卡片的同学扮演水分子，全班同学组成一种“溶液”。
手中离子能与“云朵”中的离子或物质发生反应的，请迅速举起卡片，比比谁的反应速度快!
卡片上的离子：
K+、H+、Ba2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-、OH-、
环节四：螺旋上升的练习与应用，提升学习的空间。(10分钟)
练习1写出下列反应的离子方程式
(1)向醋酸钠溶液中加入稀盐酸
(2)向氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液
总结：生成弱电解质的离子反应
(3)铁与硫酸铜溶液反应
(4)铁与氯化铁溶液反应
总结：发生氧化还原反应的离子反应
练习3写出下列反应的离子方程式
(1)NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba(OH)2反应
关键：将少量的反应物系数定为1
(2)Ca(HCO3)2分别与少量、等量、过量的NaOH反应
实践◆应用
西江沿岸某工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，与它相邻一家工厂的污水中含有Na+、Cl-、SO42-、OH-，若单独排放都会对西江造成严重的污染。如果你是工厂的领导，为了保护西江清澈的河水不受污染，你有好的解决方案吗?说说看!
参考方案：
将两个工厂做横向联合，把两个工厂的污水按适当的比例混合，使会造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、OH-分别生成AgCl、BaSO4、Fe(OH)3沉淀，待检测达标后再排放，以防污染。
“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”
话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇智者，指点迷津——饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药?
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生
离子反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀
而被排出，因此有解毒作用。
四、教学反思
1、教学预案与对策：
(1)多媒体教学无法实施;
对策：利用课本图片和实验实施正常教学。
(2)学生层次有差别;
对策:低层次的学生多引导，高层次的学生加强提升空间。
(3)课堂突发事件的处理;
化学离子反应说课稿对策:自然的依据事件的大小逐级上报分级处理;人为的合理的肯定，不合理的重于引导。
2、学生主体的发挥和能力的培养;
3、教学效果的体现;
高三化学教案反思篇5
一、要集中精力，做好复习工作。
高三是高考前最后的冲刺阶段，时间紧张，在这么关键的时间里，同学们一定要集中精力，做好复习工作。要稳定情绪，抛开其他杂念，全力以赴地迎接高考。
二、要紧跟学校教师课堂教学，按照老师的指导做好每部分的专项复习。
在复习阶段，要跟紧学校教师的复习步骤，在教师的指导下做好每个部分的专项复习，并在此基础上做好各个知识板块的典型习题。
三、复习过程中，要注意发现问题，及时解决。
在复习的过程中，同学们要注意发现问题及时解决。有没有搞懂的知识点，要及时请教老师或者和同学商讨。问题不过夜，发现一个问题解决一个问题。每复习一个知识点，就牢牢地掌握这个知识点。
四、在抓住主干知识，落实基础的前提下，做好成套的练习。
高考的复习，除了要抓住主干知识点，落实基础，也要在此基础上，做些成套的练习。因为理科综合试卷包括物理、化学、生物三科，满分是300分，考察时间是2个半小时。三科时间如何分配，需要不断的练习，按自己的特点合理分配。
1，【实验的复习】
重视对基本实验的复习，培养学生设计和完成实验的能力。=
要通过典型实验，深入理解化学实验原理(反应原理、装置原理、操作原理)、实验方案的设计、实验结果的处理、实验安全、实验评价等，能处理实验中出现的非预期现象，培养学生的实验能力和创新精神。同时也要学会准确、简练、全面地表述实验现象、结果、过程以及结论。切实提高实验能力。
2，【不要“迷恋”复习资料】
学生有正确的学习方法比盲目做题更重要。
复习是一个学习阶段，将已经学过的各章各节的知识在整体观念的基础上重新审视，豁然开朗，融会贯通，从学习过程中举一反三到整门学科知识的融会贯通。
复习固然可以提高能力档次，但是提高还是有一定极限的，学生要量力而行，能使精力、时间发挥的效果，在复习中贯彻拼搏精神，力争更好的效果。
3，【复习时要注意的问题】
各类习题或是各种考试题，无非都是设置一些新情景和条件，要求考生分析解决一些问题。这里所考核的，实际上就是接受信息(包括已经学过的知识、从做过的实验中所得到的信息、考卷上所给的信息等等)、处理信息(将这些信息进行调用、筛选、转换、重组)和输出信息(运用文字、符号、方程式、图表等表达方式)的能力。这三方面的能力培养要靠平时训练积累的。
但练习量必须合理，以保证质量为前提，避免简单的机械重复和陷入“题海”。通过练习要达到强化记忆、熟练地掌握知识、找出存在的问题、弥补薄弱环节、扩大知识的应用范围和提高能力的目的，从而提高复习效率。
要善于反思。在复习过程中，特别是做题、单元考试、大型考试后，要善于反思，自己的复习有没有实效，知识和技能是否获得了巩固和深化，分析问题和解决问题的能力是否得到了提高。要善于从自己的实际出发作进一步思考，
要讲求规范。注意规范化学用语的使用(如化学专用名词、化学反应方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式以及化学式、结构式、电子式等)，规范语言文字的表达能力，力争使基础知识和技能一一过关。
高三化学教案反思篇6
硫与硫的化合物
考点1硫的性质
1.物理性质
硫有同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为色晶体(淡黄色固体有：等)。
2.化学性质
硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
(1)与金属反应：Na+S(剧烈反应并发生爆炸)
Al+S(制取的途径)Fe+S(黑色)
(2)与非金属的反应：S+O2S+H2H2S
(3)与化合物的反应S+6HNO3(浓)
S+2H2SO4(浓)S+NaOH
[特别提醒]：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。③由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。
[例1](1)将mg铁粉和ng硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____Lbmol•L1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。
(2)若把0.1mol铁粉和1.6g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24L，其原因是__________________________________________________。
[解析](1)由Fe+SFeS，FeS+2HClFeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl;又由Fe+2HClFeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。
设加入bmol•L1盐酸的体积为V，则
×2=V×bmol•L1，得V=L或mL
标准状况下产生气体的体积为×22.4L•mol1=0.4mL。
(2)n(S)==0.05mol<0.1mol，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24L。
【答案】(1)0.4mL
(2)与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24L
【方法技巧】本题定量考查硫与铁化合及其生成的FeS与酸反应，通过分析，明确一定量的硫与铁的混合物反应后，加盐酸产生的气体的物质的量只与铁粉有关，且与铁的物质的量相等。但利用此结论解题时需注意反应的条件和环境。
考点2二氧化碳和二氧化硫性质的异同
1.物理性质
相同点：常温下，都是色气体，密度都空气。
不同点：CO2气味，SO2有气味;CO2毒，SO2毒;CO2水(1体积水大约溶解1体积气体)，SO2水(1体积水大约溶解40体积气体);SO2易液化。
2.化学性质
相同点：都是氧化物。
①都能和水反应，生成的酸稳定，只能存在于溶液中CO2+H2OH2CO3;
SO2+H2OH2SO3。
②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。
SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时又溶解。
Ca(OH)2+SO2CaSO3+SO2+H2O
Ca(OH)2+CO2CaCO3+CO2+H2O
不同点：
①SO2常表现性：2SO2+O22SO3CO2表现性：CO2+C2CO
SO2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，CO2不能。
②SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质，CO2不能。
③造成环境破坏的原因不同：SO2形成，CO2引起。
[特别提醒]：①能使品红溶液腿色的物质有：SO2、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。
②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因为其还原性。③干燥的SO2气体无漂白作用。④等物质的量SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，不能使之腿色。原因是SO2和Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。
[例2]下列实验能证明某无色气体为SO2的是()
①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A.①②③④B.①③④C.③④D.②③④
[解析]能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等);能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2;能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。
【答案】C
【规律总结】SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：
①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2S+SO22H2O+3S↓
③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。
2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4
④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4
⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。
2H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NOBa(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
⑥用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。
2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl
考点3浓硫酸和稀硫酸氧化性比较
比较项目浓硫酸稀硫酸
氧化性强弱氧化性(S)氧化性(H+)
氧化性的原因
还原产物一般是，可以是硫单质H2
与金属单质的反应在常温下，使铁、铝钝化，因加热条件下可以反应。规律：金属+H2SO4→
能与排在金属活动顺序表氢之前的金属发生置换反应。
与非金属单质的反应加热条件下可以和某些非金属单质反应不能反应
与H2S等还原性物质反应能够反应不能反应
[特别提醒]：①硫酸的性质取决于硫酸的浓度。②98.3%的浓H2SO4密度为1.84g•cm3，比水的密度大;硫酸的浓度越大，密度越大，如将50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等体积混合，则所得溶液的质量分数大于30%;浓H2SO4或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓H2SO4混合时，都是将浓H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不断搅拌，使其散热。
[例3](2008届创博智典联考题)中学教材高中化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康.为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：
图1图2
①首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。
②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热(在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中)，当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。
回答下列问题：
(1)如图2所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：;
(2)塑料袋作用是：;
(3)为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是：;相关的离子方程式是：。
[解析]当铜片接触热浓硫酸时，有大量的白雾产生(白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故)并沿支管口喷在品红试纸上，使品红试纸的红色开始褪色，而且原来无色硫酸溶液开始变绿，当品红试纸完全褪成白色后，把铜片向上提使其离开浓硫酸溶液，反应马上停止。
【答案】(1)支管口有白雾，试管中出现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。
(2)收集多余的SO2气体，防止污染空气;
(3)在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸收SO2气体
SO2+2OHH2O+SO32或SO2+OHHSO3
【规律总结】浓硫酸的吸水性：吸收物质中由水分子组成的的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥碱性和还原性气体。脱水性：将某些化合物中(主要是有机化合物)中H、O两原子按水的组成比2∶1脱去。(浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂)
浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红(酸性引起)，后变黑(脱水性引起);而稀硫酸则只能使湿润的石蕊试纸变红，不能使之变黑或褪色。
考点4溶液中SO42的检验
1.原理：利用Ba2++SO42BaSO4↓(白色)，BaSO4盐酸、硝酸的特性。
2.试剂：。
3.检验的误区
干扰检验的离子：Ag+能与SO42离子反应生成难溶于水的白色沉淀Ag2SO4;Ag+还能与Cl反应生成难溶于水的白色沉淀AgCl;SO32、CO32、SiO32、PO43等能与Ba2+反应生成难溶于水的白色沉淀。但这些白色沉淀溶于强酸中。
4.检验步骤
①在待测溶液中加入，排除等离子的干扰。注意一般不用稀HNO3，因为稀HNO3能将氧化成而被漏检。
②在排除干扰后的溶液中加入，产生的白色沉淀一定是BaSO4，则此溶液中一定含有SO42。
[特别提醒]：检验SO42的关键是既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，方能排除干扰离子的误导，要全面考虑，综合分析，正确推导。
[例4]对某酸性溶液(可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()
A.BrB.SO42C.H2SO3D.NH4+
[解析]①加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色。②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH4+。③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO42。
【答案】B
【误区警示】SO42检验的误区：
①只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32、PO43、SO32、Ag+等干扰离子判成SO42，此时上述离子同样会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。
②误将Ag+、Pb2+判成SO42。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加盐酸有白色沉淀便断定含SO42。其错误是未注意溶液中不含SO42而含Ag+或Pb2+也会有同样现象。
因为Ag++ClAgCl↓(白色)Pb2++2ClPbCl2↓(白色)
③误将SO32判成SO42。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42。该错误是未注意NO3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2++
SO32BaSO3↓(白色)，3BaSO3+2H++2NO33BaSO4↓(白色)+2NO↑+H2O
再如向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀便错误认定一定含SO42，也同样是落入干扰离子转化为SO42从而生成BaSO4的陷阱中。
参考答案
考点1硫的性质
1.多种淡黄Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT
2.(1)Na2SAl2¬S3Al2S3FeS(2)SO2
(3)H2SO4+6NO2↑+2H2O2SO2↑+2H2ONa2S+Na2SO3+H2O
考点2二氧化碳和二氧化硫性质的异同
1.无大于没有刺激性无有能溶于易溶于
2.酸性不CaSO3↓+H2OCa(HSO3)2CaCO3↓+H2OCa(HCO3)2还原氧化酸雨温室效应
考点3浓硫酸和稀硫酸氧化性比较
强弱分子中+6价的硫元素离出来的H+SO2硫酸盐+SO2↑+H2O
考点4溶液中SO42的检验
1.不溶于2.可溶性钡盐〔BaCl2或Ba(NO3)2溶液〕、盐酸
4.①稀盐酸Ag+、SO32、CO32、SiO32、PO43SO32-SO42-②氯化钡溶液
高三化学教案反思篇7
教学目标:
1、系统的归纳总结出酸碱盐的种类、性质、转换
2、进一步分析巩固复分解反应条件
3、能熟练鉴别几种物质
重点、难点：酸碱盐的性质;复分解反应的条件;特殊离子的鉴别
考点及考试要求：物质分类中酸、碱、盐相关内容一直是化学学科中尤为重要的内容，知识点延伸领域较广，也是中考中占据分值的考点，重点突出较多，难点同样很多，很多学生学习此处内容时较为吃力、需要多总结归纳、强化训练。
教学内容
知识框架
一、概念：
1、酸的组成——氢离子+酸根离子
2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)+酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB(复分解反应的条件：生成物中有水、沉淀或气体三者之一)
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、酸的性质：(1)酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色
(2)酸+多数金属氧化物=盐+水
(3)酸+碱=盐+水
(4)酸+盐=新酸+新盐
(5)酸+活泼的金属=H2+盐
二、碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水
(3)碱+酸=盐+水
(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
7、生石灰跟水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
三、盐的性质：(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。
(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。
(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生
高三化学教案反思篇8
[考试目标]
1、了解酸碱中和滴定基本操作方法、误差分析等。
2、掌握酸碱中和滴定的简单计算。
3、滴定法的综合应用。
[要点精析]
中和滴定原理(对于强酸、强碱溶液的滴定反应):
强酸与强碱溶液之间的中和反应的实质是:H++OH-=H2O,所以:n(H+)=n(OH-),
即:c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-),可写成:
或:
由上式可知:用已知浓度的强酸(或强碱)与未知浓度的强碱(或强酸)反应，如果测出恰好中和时二者的体积，即可由上式计算出未知液的浓度。
2、中和滴定中的仪器及试剂
主要仪器有：酸式滴定管(不能盛放碱性溶液和HF)、碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和KMnO4等氧化剂)、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、移液管等.
试剂有：标准溶液(已知浓度的某溶液)、待测溶液(要测浓度的某溶液)，指示剂。
酸碱中和滴定用酚酞和甲基橙作指示剂,它们的变色范围：
酚酞：____(无色)_____8___(浅红)____10____(红色)_______;
甲基橙:___(红色)_____3.1___(橙色)_____4.4___(黄色)______.
氧化还原反应的滴定常用淀(与I2有关时);用KMnO4作氧化剂进行氧化还原滴定时,不要加指示剂,KMnO4本身就是指示剂.
3、滴定管的使用方法
(1).滴定管是一种精确量具(0.01mL)，滴定管有酸式和碱式之分，酸式滴定管用来盛酸性溶液(或KMnO4等氧化剂)，碱式滴定管只能用来盛碱性溶液。
(2).滴定管使用时，先用自来水洗涤,然后用蒸馏水洗涤滴定管2-3次，再用待盛溶液润洗2-3次后，注入待盛溶液，注意驱赶滴定管尖嘴中的气泡。记录读数V1,读至小数点后第2位(0.01mL)。
(3).进行滴定操作时,左手控制滴定管将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手顺时针方向不断地摇动锥形瓶使溶液混匀。滴加到锥形瓶中指示剂颜色发生突变时停止滴加，记录读数V2。
(4).滴加溶液的体积为V2-V1。为了使结果更可靠，应该重复进行三次滴定，最终取三次滴定结果的平均值。
4、中和滴定的操作步骤
(1)滴定前的准备：①洗涤②查漏③润洗④注液⑤排气泡⑥调整液面⑦读数
(2)滴定：①量取待测液并加指示剂②滴定至终点并读数③重复操作三次④计算
如:用KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：
(1).用蒸馏水洗涤碱式滴定管,再用KOH标准溶液润洗2-3次.
(2).取KOH标准溶液注入碱式滴定管至”0”刻度以上2-3cm处.
(3).把盛有KOH标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
(4).调节碱式滴定管液面至”0”或”0”以下某刻度，记下读数V1。
(5).用酸式滴定管量取(或用移液管移取)20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞作指示剂。
(6).把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2.
(7).重复操作3次，求平均值。
注意：滴定时，左手控制滴定管的玻璃球(或活塞)将溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手不断摇动锥形瓶。眼睛始终注视锥形瓶中指示剂颜色的突变，当指示剂颜色的突变半分钟内不褪色时停止滴加，并记录读数V2。
5、中和滴定结果的误差分析
消耗标准液多，结果偏高，消耗标准液少，结果偏低。
导致测定结果偏大的几种情况：
(1).盛标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗.
(2).滴定前，盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡就进行滴定，到终点后消失.
(3).锥形瓶用待测液进行润洗.
(4).滴定后，滴定管的尖嘴处悬有标准液液滴。
(5).滴定后，仰视滴定管读数。
(6).滴定前，俯视滴定管读数。
(7).滴定前俯视读数，滴定后仰视读数。
导致测定结果偏小的几种情况：
(1).盛待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗即取待测液.
(2).滴定时，待测液溅出了锥形瓶.
(3).滴定后，俯视滴定管读数。
(4).滴定前，仰视滴定管读数。
(5).滴定前仰视读数，滴定后俯视读数。
6、例题
例1.已知常温、常压下，饱和碳酸溶液的pH=3.9,试推断用标准盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时指示剂颜色变化情况是
A.选石蕊作指示剂，颜色由蓝变红B.选甲基橙作指示剂，颜色由橙变黄
C.选酚酞作指示剂，溶液的红色褪去D.选甲基橙作指示剂，颜色由黄变橙
解析：选的指示剂的变色范围要尽可能接近恰好中和时的pH值。甲基橙的变色范围在3.1-4.4,与该滴定后溶液的pH值3.9接近，应选甲基橙作指示剂，因滴定时溶液的pH值由大到小，故指示剂甲基橙颜色由黄到橙色。
答案为D
例2.用某仪器测量一种溶液时，正确读数时为amL,仰视读数时为bmL,俯视读数时为cmL,若a>b>c,则所使用的仪器可能是
A.量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶
解析：量筒无“0”刻度，刻度在上方;滴定管“0”刻度在下方，刻度在下方。量溶液仰视时读数偏下方，对于量筒读数偏小，滴定管读数偏大;俯视时读数偏上方，对于量筒读数偏小，滴定管读数偏大;容量瓶不能用来测量溶液的体积，只有一个刻度。
答案为BC
例3.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A.在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液;
B.用碱式滴定管(或移液瓶移取)量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂;
C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解;
D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1ml
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤顺序是(填写字母)____,_____,_____,D,_____。
(2)滴定管读数应注意________________________________________。
(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。
(4)操作D中液面应调整到_______________;尖嘴部分应__________________。
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________;终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。
(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)
(7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。
解析：该题先配置250mlNaOH溶液，取25ml烧碱溶液于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙做指示剂。滴定过程中需要注意的问题：滴定管应用所盛液体润洗，读数时视线应与凹液面最低点相平，尖嘴部分应充满液体等。
答案：(1)C，A，B，D，E。
(2)滴定管应垂直;装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能
读数;读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平;读数应读到0.01ml。
(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。
(4)零刻度以下的某一刻度;充满溶液，无气泡。
(5)终点时，pH约为3.1～4.4;指示剂颜色由黄色变为橙色
(6)偏高。
高三化学教案反思篇9
教材分析：
物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论进一步加深理解。同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。这部分知识既是化学必修2的内容，也是选修化学的基础。本章内容虽然是理论性知识，但教材结合元素化合物知识和化学史实来引入和解释，使理论知识与元素化合物知识相互融合，以利于学生理解和掌握。
学情分析：
在初中化学的基础上，学生对电子层的概念已经有了不同程度的认识和理解，再进一步介绍原子核外电子排布。教材没有具体介绍原子核外电子排布的规律，而是直接给出了1～18号元素原子核外电子的排布，让学生从中发现一些简单规律，学生有能力自主完成次部分内容。学生能够比较熟练的绘制数学中的坐标系图像，本节课讲数学思想融入进来，更加直观和形象。对于原子半径的查找作为课下小组探究的内容，增加学生小组合作意识，课堂上学生愿意代表小组成员展示，符合高一学生的心理要求。
高一学生的大脑里的知识结构仍比较简单，同化新概念的能力不强，这就要求教师努力调动学生已有的知识，调整学生头脑中的认知结构，帮助学生加强新旧概念间的联系，同化理解新概念。
教学目标：
知识与技能：掌握原子核外电子排布规律;元素的原子半径、化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律;微粒半径及大小的比较。
过程与方法：1、归纳法、比较法。2、培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。
教学难点：元素周期律的探索与发现过程。
教学策略和方法：本课在设计上主要以发现教学方式进行，以学生的自主发现探究为主，利用教材提供的数据，指导学生进行理论探究，同时在教学过程中，辅助以讲授法，发现法，读书指导法，任务驱动法等教学方法，调动学生积极性，形成“全员参与，学生为本”的课堂氛围，程度的利用各方资源为课堂教学服务。
课堂类型：新授课
教学手段：多媒体、学案辅助教学
教学设计理念：
化学概念是将化学现象、化学事实经过比较、综合、分析、归纳、类比等方法抽象出来的理性知识，它是已经剥离了现象的一种更高级的思维形态，反映着化学现象及事实的本质，是化学学科知识体系的基础。因此化学概念学习与教学的理论研究受到广泛的重视，注重教学的阶段性就是要根据学生的特点，依据课程标准的要求，掌握好知识处理的分寸，准确把握知识的深广度，在不同阶段给学生提出不同的要求。教学中不能不顾学生实际能力，过分追求科学性和完整性，将概念随意扩展和深化。
对原子最外层电子数，元素化合价变化规律，以学生动手绘图为主，引导学生将表格数据转化为图像，实现学生的自主探究学习。这样的设计，一方面可以锻炼学生数形转化能力，也会使学生对知识有更深入的理解，另一方面利用图像的直观性，也能大大降低学生对规律性的理解难度，实现课堂的高效开展。
高三化学教案反思篇10
一、知识与技能
1、理解电解质的概念;
2、理解电离的概念，会书写电离方程式。
二、过程与方法
1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;
2、通过独立思考探究碱和盐的定义。
三、情感、态度与价值观
发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜
悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
【教学重点】
电解质的概念
【教学难点】
探究碱与盐的定义
【教学过程】
〖导入新课〗
在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。
〖板书〗
第二节离子反应
一、电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
〖推进新课〗
老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电?”
学生思考、讨论。〖小结〗
酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。
金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。
而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。
〖板书〗
1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。
〖例题剖析〗
【例题一】下列物质哪些属于电解质?
①NaCl②NaOH③H2SO4④H2O⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦Fe⑧Ca(OH)2
〖学生回答〗略
〖教师精讲〗
电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。
首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误;电解质也不是混合物，所以⑤也是错
误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打(NaHCO3)是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。
〖小结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质?
〖结论〗酸、碱、盐和水都是电解质
〖板书〗
2、类型：酸、碱、盐和水
〖推进新课〗
我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。
〖板书〗
3、电离方程式
〖老师提问〗
请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。
〖学生书写〗
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Na2SO4=2Na++SO42-
〖合作探究〗
请同学们阅读P27第一段。
〖学生回答〗
课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。
〖教师提问〗
请同学们讨论得出碱和盐的定义。
〖答案〗
碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
〖板书〗
4、酸、碱、盐的定义
【布置作业】
P291、2、3、6做在书上。
高三化学教案反思篇11
一、学习的目标分析
(一)学习目标确定的依据
必修模块要求选修模块要求
《课程标准》要求《模块学习要求》《课程标准》要求《模块学习要求》
能列举合金材料的重要应用
1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用
2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用
认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成
1、认识金属与合金在性能上的主要差异
2、知道生活中常见合金的组成
(二)学习目标
1.知识与技能目标
(1)能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用
(2)了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用
2.过程与方法目标
(1)运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。
(2)对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。
(3)体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。
(4)通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。
3.情感态度与价值观目标
(1)通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。
(2)通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。
二、教学的重难点分析
材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。
基于以上观点确立教学重点为：
(1)生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点;
(2)培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点;
(3)解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点
难点为：
调动学生积极参与、自主学习
三、教学内容安排
(一)本节内容在教材中的地位
本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以体现教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。
(二)教学的内容分析
本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的应用，密切联系生产、生活实际。教学分为两部分：
第一部分：通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习
合金的性能、常见合金的组成和重要用途。
第二部分：再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识合理使用金属材料的意
义。
合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动(小论文要延伸至课外，做好动员和指导即可)，组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。
(三)学时安排：1课时
四、教学的资源建议
(一)利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展示常见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的感性认识;展示多种金属材料的图片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。
(二)引用大量的生活中的事例
(三)可充分利用相关网站
五、教学的方法、学习指导策略
这节课在“知识与技能”上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。
在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。
1.独立思考
2.交流讨论
3.展示交流
4.学生小结
六、教学资源建议
(一)上网查阅我国材料科学的发展史
(二)可上网查阅相关资料，就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论
(三)任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小论文。
七、课堂的评价建议
对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。
小组成员：
小组分工：
高三化学教案反思篇12
【学习目标】
1.掌握Na2ONa2O2和Na2CO3NaHCO3的性质。
2.了解焰色反应及常见金属的特征焰色。
【学习重点】
Na2ONa2O2Na2CO3NaHCO3性质。
【新授知识】
阅读教材55—57页
一.氧化钠和过氧化钠
【实验3--5】
把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象;用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应是热反应;向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。
性质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)
制备
色、态
氧元素的化合价
与水反应
与CO2反应
用途不作要求
二.碳酸钠和碳酸氢钠
物质Na2CO3NaHCO3
俗名
色、态
水溶性
水溶性大小：
酸碱性
酸碱性强弱：
热稳定性
稳定性强弱：
与HCl反应
同浓度的溶液与盐酸反应速率比较：
与NaOH反应
相互转化
三.焰色反应
1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
2.实验步骤：
(1)将铂丝(或光洁无锈的)放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。
(2)用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。
(3)将铂丝用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察。
3.应用：离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的烟花。
【限时作业】
1.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是()
A.在水中溶解性：Na2CO3
C.同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
2.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是()
A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸
3.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治虫害.据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此,买来的蔬菜在实用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时可加入适量()
A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋
4.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是()
A.Na和H2OB.Na2O2和H2OC.Ca(OH)2和Na2CO3D.Ca(OH)2和NaCl
高三化学教案反思篇13
1、确定本周课程教学内容
内容和进度：完成芳香烃一节的教学及第一节2-1脂肪烃的习题讲评
第一课时：(1)复习芳香烃、苯的同系物概念;
(2)复习巩固苯的化学性质：氧化反应、取代反应，加成反应;
(3)能力提升;拓展与溴取代及硝化反应的实验，产物的提纯。
第二课时：(1)苯的同系物(甲苯)的化学性质;
(2)芳香烃的来源及其应用;
第三、四课时：对脂肪烃、芳香烃巩固训练，讲评相关习题
2、教学目标：
在复习苯的结构和性质后，重点介绍苯的同系物。教学时，要注意引导学生从苯的结构和性质，迁移到苯的同系物的结构和性质;从烷烃的同分异构体的规律和思考方法，迁移到苯的同系物的同分异构体问题。要注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比;要善于通过实验培养学生的能力。
教学重点：苯和苯的同系物的结构特点、化学性质
教学难点：苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响
3、资料准备：
选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、分子球棍模型、实验视频
4、授课方式(含疑难点的突破)：第一课时：以旧带新，复习提升;
第二课时：对比、联系学习新知。通过比较苯和甲苯的结构与化学性质的不同，使学生认识基团间的相互影响。
第一课时【方案Ⅰ】复习再现,对比思考,学习迁移
复习再现：复习苯的结构和性质。通过计算机课件、立体模型展示苯的结构，通过实验录相再现苯的燃烧、苯与溴的四氯化碳溶液及高锰酸钾酸性溶液的反应。引导学生讨论甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构和性质的相似点和不同点，并列表对比小结。
提示：从苯的分子组成上看，具有很高的不饱和度，其性质应该同乙烯、乙炔相似，但实际苯不能与溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液反应，说明苯的结构比较稳定。这是苯的结构和化学性质的特殊之处──“组成上高度不饱和，结构比较稳定”。
学习迁移：
(1)苯燃烧有浓厚的黑烟，同乙炔类似，因为苯(C6H6)和乙炔(C2H2)分子中C、H的原子个数比相同，含碳的质量分数相同，均为92.3%，高于甲烷和乙烯。
(2)取代反应，类似于烷烃的反应，重点讨论苯的溴代和硝化反应，与甲烷氯代的反应进行对比。
(3)加成反应，由于苯属于不饱和烃，因此也能发生类似烯烃、炔烃的加成反应，苯与氢气催化加成生成环己烷(环状饱和烃)，不同的是苯不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。
第二课时
2.苯的同系物
【方案Ⅲ】活动探究，对比思考，总结讲解
活动探究：讨论对比苯和甲苯结构的相似点和不同点，实验探究苯、甲苯分别与溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液的反应，思考有机化合物基团间的相互影响。
通过活动探究，填写下表：
总结讲解：甲苯发生取代反应时取代基的定位，甲苯被氧化的原因是苯环与甲基的相互作用使甲基变得活泼。
【方案Ⅳ】结构演绎，观察思考，迁移提高
3.芳香烃的来源及其应用
【方案Ⅴ】自学阅读，讨论提高
情景创设(教师也可提供网络教学资源，指导学生通过网络自主学习)：教师提出相关问题，指导学生阅读。
问题提示：芳香烃的主要来源是什么?芳香烃的主要用途是什么?
阅读讨论：阅读教科书，讨论相关问题
小结提高：交流各小组讨论结果，联系生活实际，提高对石油产品及其应用的认识。
二、活动建议
【实验2-2】由于高锰酸钾酸性溶液的颜色较深，甲苯与高锰酸钾酸性溶液反应较慢，本实验颜色变化观察较困难。一方面要加入硫酸改变溶液的酸碱性，另一方面，高锰酸钾溶液不能加入太多，几滴即可，并可用蒸馏水稀释试管中的溶液，以便于观察颜色变化和分层情况。
讨论记录
罗贤朗：1、教学中要注意引导学生讨论甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构和性质的相似点和不同点，并列表对比小结。2、通过苯的结构和化学性质的特殊之处──“组成上高度不饱和，结构比较稳定”使学生意识到结构(官能团)决定有机物的性质。3、课本中只介绍甲苯的硝化反应(取代反应)，上课时应该补充甲苯与液溴在FeBr3催化剂和光照条件下的卤代反应，强调条件不同，取代的位置不同。
林春：1、演示苯+酸性高锰酸钾溶液、苯+溴水的实验，或者播放视频，引导仔细观察实验现象。2、引导学生讨论对比苯和甲苯结构的相似点和不同点，先猜测甲苯的化学性质，再通过实验探究苯、甲苯分别与溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液的反应，思考有机化合物基团间的相互影响。
3、多个侧链的苯的同系物的取代反应产物简单补充一下，让学生真正认识到邻、对位取代。化学方程式需要多练习书写。
附件：导学案
第二单元芳香烃学案
芳香族化合物——。
芳香烃——。
一、苯的结构与性质
1.苯的结构
(1)分子式：最简式(实验式)：
(2)结构式：结构简式：
〖交流与讨论〗苯分子的结构是怎样的?
①苯的1H核磁共振谱图(教材P48)：苯分子中6个H所处的化学环境
苯分子结构的确定经历了漫长的历史过程，1866年，
德国化学家凯库勒提出苯环结构，称为凯库勒式：
②苯的一取代物只有一种，邻位二取代物只有一种
〖拓展视野〗苯环中的碳原子都是采用的sp2杂化，碳原子之间形成σ(sp2-sp2)键，六个C原子的p轨道重叠形成一个大π键。苯分子中碳碳键的键长都是一样长的(1.4×10-10m)，这说明碳原子之间形成的一种介于单键和双键之间的特殊共价建，
(3)分子空间构型
苯分子是结构，键角，所有原子都在一个平面上，键长C—C苯环上的碳碳键长C=CC≡C，苯环上的碳碳键是
之间的独特键。
2.苯的物理性质
苯是色，带有气味的液体，苯有毒，
溶于水，密度比水。用冰冷却，苯凝结成无色的晶体，通常可溴水中的溴，是一种有机溶剂。
3.苯的化学性质
(1)苯的溴代反应
原理：
装置：(如右图)
现象：
①向三颈烧瓶中加苯和液溴后，
②反应结束后，三颈烧瓶底部出现()
③锥形瓶内有白雾，向锥形瓶中加入AgNO3溶液，出现沉淀
④向三颈烧瓶中加入NaOH溶液，产生沉淀()
注意：
①直型冷凝管的作用：(HBr和少量溴蒸气能通过)。
高三化学教案反思篇14
一.本周教学内容：水的电离和溶液的酸碱性
二.重点、难点：
1.本节的重点是水的离子积，氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系
2.本节的难点是水的离子积，有关溶液pH的简单计算
三.具体内容：
(一)水的电离
1.水的电离
2.水的电离程度
3.电离平衡常数
4.水的离子积
5.需注意的
6.影响水的电离平衡的因素
(二)溶液的酸碱性与pH
1.Kw在电解质溶液中的存在
2.溶液的酸碱性与c(H)、c(OH-)的关系
3.溶液的酸、碱性与pH的关系
4.溶液酸碱性的表示
5.pH的测量
(三)pH的应用
1.医疗上
2.生活上
3.环保领域中
4.农业生产中
5.科学实验和工业生产中
(四)酸碱质子理论
A.溶液pH的计算方法
B.实验测定酸碱滴定曲线
1.实验
2.酸碱指示剂在中和滴定中的应用
【典型例题
[例1]将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是()
A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定
解析：考虑弱电解质电离的特点和pH的计算。
[例2]今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：HAHC2-(少量)=A-H2C-;H2B(少量)2A-=B2-2HA;
H2B(少量)H2C-=HB-H3C，回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性的是____;
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最容易结合质子(H)的是_____，最难结合质子的是_____;
(3)完成下列反应的离子方程式
①H3COH-(过量)_______________;
②HA(过量)C3-________________。
解析：掌握酸碱质子理论。
[例3]1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()
A.9.0B.9.5C.10高中语文.5D.11.0
解析：考查与pH有关的计算。
[例4]有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc(H)/c(OH-)。下列表述正确的是()
A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0
C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0
D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)
解析：考查对溶液酸碱性的认识和对定义的理解、运算。
[例5]pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是()
A.HX可能是强酸
B.HY一定是强酸
C.HX的酸性强于HY的酸性
D.反应开始时二者生成H2的速率相等
解析：考查对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的区别。
[例6]在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H)为10-13mol/L，下列有关溶液的叙述，正确的是()
A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性
C.该溶液的pH一定是1D.该溶液的pH可能约为13解析：考查对水的离子积的理解和影响因素。
[例7]下列溶液一定呈中性的是()
A.pH=7的溶液
B.c(H)=c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
答案：B
解析：考查溶液中性本质的分析。
[例8]在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是()
A.12B.7C.6D.2
答案：AD
解析：掌握溶液pH计算的根本原则。
【模拟
1.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是()
A.10-14B.55.6×107C.107D.55.6
2.如果25℃时Kw=1×10-14，100℃时Kw=1×10-12，这说明()
A.100℃时水的电离常数较大
B.前者c(H)较后者大
C.水的电离过程是一个吸热过程
D.Kw和温度无直接关系
3.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不变的是()
A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水
4.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()
A.溶液中c(H)和c(OH-)都减小
B.溶液中c(H)增大
C.醋酸电离平衡向左移动
D.溶液的pH增大
5.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是()
A.V1>V2B.V1
6.在313K时，水的Kw=3.8×10-14，若在313K时，c(H)=1.0×10-7mol/L的溶液()
A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断
7.水的电离过程为H2OHOH-，在不同温度下其平衡常数为：K(25℃)=1.0×
10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是()
A.c(H)随温度的升高而降低
B.在35℃时，c(H)>c(OH-)
C.水的电离度α(25℃)>α(35℃)
D.水的电离是吸热的
8.准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是()
A.50mL量筒B.10mL量筒
C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管
9.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是()
A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9
10.下列说法正确的是()
A.HCl溶液中无OH-
B.NaOH溶液中无H+
C.NaCl溶液中既无OH-也无H+
D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H)?c(OH-)=10-14
11.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是(已用蒸馏水洗过)()
A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.量筒
12.中和相同体积、相同pH的、NaOH和NH3?H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则()
A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1
C.V1>V2>V3D.V3
【试题答案
1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D
11.CD12.A
【试题解析
1.根据每55.6mol水中有1×10-7mol水电离，而分子个数比与物质的量成正比，所以列比例计算即可。
2.温度较高，Kw较大，所以选A;Kw较大，即水的离子积较大，说明电离平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，说明正向为吸热方向。
3.湿润的pH试纸，相当于溶液被稀释，使得酸性和碱性存在误差，但是C是中性溶液，不受影响
4.弱电解质溶液存在着电离平衡，加水稀释，平衡发生移动，c(H)减小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。
5.因为盐酸是强酸，全部电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以全部的氢离子(包括没有电离的)醋酸中多，所以所需体积少。
6.根据水的离子积的公式，计算出c(OH-)=3.8×10-7mol/L，比氢离子浓度大，因此显碱性。
7.升高温度，K增大，说明氢离子和氢氧根离子的浓度都增加，但是是同等程度增加，所以离子浓度仍一样，但电离程度增加，平衡正向移动，说明正向是吸热反应。
8.由于量的体积精确度为0.01mL，故应选用滴定管，而KMnO4是强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以选C。
9.混合前，碱中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H)=0.01mol/L，因为算得溶液中OH-剩余，为10-3mol/L，其等于氢氧根离子的物质的量?D酸中氢离子的物质的量，再÷溶液体积(V1V2)。
11.锥形瓶里的待测液，物质的量一定，如润洗则多;量筒是粗量仪器，没有必要润洗。
12.因为一水合氨是弱电解质，还有一部分分子未电离，所以所需的酸多。
高三化学教案反思篇15
知识目标
进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标
通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标
通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学的重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学的难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学的方法：启发式
教学的手段：多媒体辅助
教学的过程：
引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
板书：二、物质的量浓度溶液的配制
例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提问：配制的第一步要做什么?
板书：1.计算
学生计算，教师加以订正。
提问：知道了质量如果取固体?如果是液体呢?
板书：2.称量
提问：天平使用时的注意事项
演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体?
讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。(此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。
板书：3.溶解
提问：溶解能够在容量瓶中进行吗?
演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水;搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁;不能把玻璃棒直接放在实验台上;待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
板书：4.转移
讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中
提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理?
板书：5.洗涤
演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
板书：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理?定容后的溶液各处的浓度一样吗?
板书：7.摇匀
演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。
提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理?需要再加入蒸馏水吗?
不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。
讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。
板书：8.装瓶贴签
演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。
小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。
微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液