高一化学教案2024

时间：2024-03-08 22:19:03 新华高一教案

高一化学教案2024篇1

知识目标

使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

能力目标

通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标

通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

教学重点：气体摩尔体积的概念

教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。

教学方法：设疑、导思、归纳、应用

教学手段：多媒体辅助

教学过程：

[复习提问]

1.1mol物质含有的粒子数约是多少？

2.什么叫摩尔质量？

[引入新课]前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。

[板书]一、气体摩尔体积

1.1mol固、液态物质的体积

[提问]已知物质的质量和密度，怎样求体积？

学生回答：V=

[ 投影 ]计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；

物质

粒子数

1mol物质质量（g）

20℃密度（g/cm3）

体积（cm3）

6.02×1023

7.8

6.02×1023

2.7

6.02×1023

207

11.3

H2O

6.02×1023

1(4℃)

H2SO4

6.02×1023

1.83

学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3

[ 微机显示 ]1mol物质的体积

[ 板书 ]1mol固、液态物质的体积不相同。

2.1mol气态物质的体积

[ 微机显示 ]影响气体体积的因素

指导学生注意观察分子间平均距离的变化。

[ 说明 ]比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。

[ 板书 ]标准状况：0℃，101kPa

[ 投影 ]计算标准状况下，1molH2、O2、CO2气体的体积，并填表：

气体

粒子数

1mol物质质量(g)

密度（g/L）

体积（L）

6.02×1023

2.016

0.0899

6.02×1023

32.00

1.429

CO2

6.02×1023

44.01

1.977

学生分组计算出标准状况下，1molH2、O2、CO2的体积分别为：22.4L、22.4L、22.3L

[ 板书 ]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。

[ 强调 ]①标准状况（0℃，101Kpa）②物质的量为1mol③任何气体物质④约为22.4L

[ 展示 ]22.4L体积的实物模型

[ 设疑 ]在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？

[ 板书 ]单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

Vm=单位：L/mol

[ 提问 ]气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系？

[ 强调 ]22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。

[ 设问 ]为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因。

[ 讨论 ]决定物质体积的主要因素

[ 微机显示 ]影响物质体积的因素

[ 提问 ]1.1mol液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化？

2.为什么体积由18mL变为3.06×104mL，体积扩大了1700倍。

[ 指出 ]在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的`体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。

[ 结论 ]在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压：还可推导出

[ 练习题]（投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。

1.1mol任何气体的体积都是22.4L。

2.1molH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L/mol。

3.1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4L。

4.22.4LO2一定含有6.02×1023个O2。

5.在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积相同。

6.在同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3。

（答案：正确的是5.6.）

板书设计：

第二节气体摩尔体积

一、气体摩尔体积

1.1mol固、液态物质的体积

1mol固、液态物质的体积不相同。

2.1mol气态物质的体积

标准状况：0℃，101Kpa

在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。

单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

Vm=单位：L/mol

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压：，还可推导出

高一化学教案2024篇2

氯气

●教学目标

1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。

2.使学生掌握氯离子的检验方法。

3.使学生了解氯气的物理性质和用途。

4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。

5.培养学生设计实验的能力。

●教学重点

1.氯气的化学性质及实验室制法。

2.氯离子的性质。

●教学难点

氯气的化学性质。

●课时安排

第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。

第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。

教学用具

第一课时：投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。

第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。

●教学过程

★第一课时

[引言]前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。

[板书]第四章卤素

[讲解]在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。

[板书]第一节氯气

一、氯气的实验室制法

[投影]已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。

实验室制氯气的反应方程式如下：

MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取氯气的装置。

仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯。

[上述仪器若能用绘图表示，效果更好]

试剂：浓盐酸、二氧化锰(固体)、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。

[讲解]一套完整的制气装置应包括：

1.气体发生，2.气体净化，3.气体收集，4.尾气吸收四个部分，请大家以此为依据进行设计。

[学生讨论、分析，老师总结并板书]

MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

收集：向上排空气法

验满：湿润的蓝色石蕊试纸

尾气吸收：NaOH溶液

[讲解]根据实验室制氯气的反应原理。制得的氯气中可能混有氯化氢气体和水蒸气，有关氯气的净化，我们留待后续课中讨论解决，下面我们按我们的设计方案来制取两瓶氯气。

[教师连接好制取氯气的装置，请学生上台收集两瓶氯气，引导学生注意观察氯气的颜色]

[过渡]我们刚刚制得的氯气有哪些性质呢?下面，我们就通过实验来认识氯气的化学性质。

[板书]二、氯气的化学性质

[演示实验4—4，Cl2使湿润的有色布条褪色]

[设问]干布条不褪色，湿布条褪色，说明了什么?

[结论]说明Cl2和水反应生成了具有漂白作用的新物质。

[板书]1.氯气与水的反应

[讲解]氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸。

[板书]Cl2+H2O=====HCl+HClO

[补充实验]把盐酸滴在干燥的有色布条上，不褪色。

[讲解]由上面的实验可知，干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。

[设问]次氯酸有哪些重要的性质和用途呢?请大家阅读课本中的有关内容，找出答案。

[板书]次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。

2HClO=====HCl+O2↑

有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。

[讲解并板书]HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO====H++ClO-

[设问]Cl2溶于水是否全部和水反应?怎样证明?

[补充实验]在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。

[讲解]注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。溶液为黄绿色，而Cl-、HClO及ClO-无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反应。

常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气。

思考：氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中?

[过渡]刚才我们制氯气时，用于吸收尾气的是NaOH碱溶液，说明Cl2是可与碱反应的。

[板书]2.氯气与碱的反应

[补充实验]把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消失，所得溶液无色。

[讲解]Cl2可与NaOH溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO。

[板书]Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

[引导学生从Cl2与H2O的反应来理解该反应]

[教师]请大家根据上式，写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。

[板书]2Cl2+2Ca(OH)2=====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[讲解]上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸钙。

思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?

[引导学生看书，得出结论]

[板书]Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

[设问]上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强弱顺序如何?Ca(ClO)2能与HCl反应吗?写出反应方程式，漂白粉应怎样保存才能不很快失效?

[板书]Ca(ClO)2+2HCl=====CaCl2+2HClO

[学生回答]

[小结]氯气的实验室制法，氯气与水和碱的反应。

[投影]课后思考题：

1.实验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来吸收尾气?

2.分析在氯水中都含有哪些粒子?

3.用湿润蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白?

[布置作业 ]

[板书设计 ] 第四章卤素

第一节氯气

原理：MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

收集：向上排空气法

验满：湿润的蓝色石蕊试纸

尾气吸收：NaOH溶液

二、氯气的化学性质

1.氯气与水的反应Cl2+H2O====HCl+HClO

次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。

2HClO======2HCl+O2↑

有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。

HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO====H++ClO-

2.氯气与碱的反应

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2+2HCl=====CaCl2+2HClO

[教学说明]

把Cl2的实验室制法以信息题的形式提到前面讲，一是可以培养和提高学生设计实验的能力;二是讲Cl2与水和碱的反应时，可一气呵成;三是对下节课Cl2的物理性质的学习打下了很好的基础;更重要的是在培养学生的观察能力、分析能力和推理能力方面，有着良好的效果，在讲本节课以前，若能有时间讲一节有关实验设计的专题，效果会更理想。

高一化学教案2024篇3

教学重点：二氧化硫的化学性质

难点：二氧化硫的漂白作用

教学过程：

引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。

播放视频：硫在氧气中燃烧。

引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。

讲述：物理性质

展示：闻气体气味正确方法的图片

演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)

讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概念。

讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)

要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的&39;化学方程式。

简介：亚硫酸

讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。

讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。

过渡：二氧化硫主要表现出还原性。

讲述：二氧化硫和氧气的反应

增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。

分析：此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。

演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。

分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。

讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。

过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。请同学们今后要注意。此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。

讲述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。

展示图片、播放有关酸雨的录像。

小结：

作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。

板书设计：

第二节二氧化硫

一、二氧化硫的性质

1.物理性质

无色、有毒、刺激性气味的气体;易液化、易溶于水(1：40)

2.化学性质

(1)具有酸性氧化物的通性

(可逆反应);

(过量)

(2)二氧化硫的氧化还原反应

①弱氧化性：

②较强的还原性：

如能使氯水、溴水、溶液褪色。

(与有类似反应)

__(此方程式不要求学生掌握)

(3)漂白性

3.用途

二、二氧化硫的污染

酸雨

教案点评：

二氧化硫是一种比较重要的化合物，它发生的化学反应有两种类型：一种是元素化合价不发生变化——遵循酸碱反应规律，一种是元素化合价发生变化——遵循氧化还原反应规律。本节课抓住了这两条规律来展开二氧化硫化学性质的教学，培养学生科学的学习方法及正确的思维习惯。并在教学借助于媒体手段从而使教学过程较为生动活泼，激发学生学习的积极性。

高一化学教案2024篇4

教学目的：

1.使学生了解化学在人类进步中的作用。

2．使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。

3.激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。

4．通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。

教学过程：

[引言]在高中，化学仍是一门必修课。“化学——人类进步的关键”这句话引自美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。

化学经历了史前的实用技术阶段到以原子-分子论为代表的近代化学阶段，以及以现代科学技术为基础、物质结构理论为代表的现代化学阶段

早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。我国的四大发明有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。

在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律——元素周期律。现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。

我国的化学工作者也做出了突出贡献。牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探索生命的秘密迈出了第一步。

化学理论发展促进了合成化学发展。化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的发展。

材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代通讯；没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗？

[设问]除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢？

化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源需要化学；保护人类居住的环境需要化学；提高农作物产量，解决吃饭问题需要化学；维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会发展中，化学所起的作用是其他学科无法取代的。

[设问]怎样才能运用化学知识研究和解决实际问题呢？

[一分钟演讲]：请学生根据本节课提供的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“化学对社会发展的作用”

[过渡]化学对于人类社会的发展如此重要，应该如何学好化学呢？

[讲解]除了要注重化学实验，掌握有关化学基础知识和基本技能外，重视科学方法的训练十分重要。在化学研究中常用的科学方法有实验法、模型法、逻辑法等。

在化学学习中，我们要从实验中获取大量的感性知识；许多结论要通过实验验证；许多未知需要实验去探索；作为研究化学必备的实验技能需要通过做实验去提高。

目前的实验条件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化学规律必须了解原子的结构，这就需要建立原子的模型，通过模型去想象原子的真实结构。不仅原子需要，分子也需要，前面的牛胰岛素分子模型，是许多科技工作者汗水的结晶。因此，模型法是学习化学的重要方法之一。

逻辑法是科学研究普遍采用的方法。比如我们根据硫酸、盐酸等酸的性质可用归纳的方法得到酸的通性，又可以用类比的方法推断磷酸的性质。综上所述，在高中化学学习中要注意训练科学方法，提高自己分析问题和解决问题的能力。此外，还要紧密联系社会、生活实际，善于发现问题和提出问题，要勤于思考，并多阅读课外书籍，以获取更多的知识。相信

-教学目的

1.使学生了解化学在人类进步中的作用。

2.使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。

3.激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。

4.通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。教学方法

演讲法、讨论法、电化教学法。

教学媒体

电视机、放像机、投影仪、实物。

教学过程

[投影]运用纳米技术拍出的照片

[讲解]照片上的两个字是在硅晶体表面，通过操纵硅原子“写出”的。“中国”两个字“笔画”的宽度约两纳米(1nm=1×10-9m

m)，这是目前世界上最小的汉字，说明人类已进入操纵原子的时代，目前只有中国等少数国家掌握。我们应该为此感到自豪。

[过渡]化学在人类进步的历史上发挥了非常重要的作用。

[播放录像]化学发展史

(如无录像片可阅读课文)

[讲解]化学经历了史前的实用技术阶段到以原子-分子论为代表的近代化学阶段，以及以现代科学技术为基础、物质结构理论为代表的现代化学阶段。

[投影板书]

实用技术近代化学现代化学

(冶金、火药、造纸)(原子-分子学说)(物质结构理论)

[讲解]早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。我国的四大发明有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品(见彩图)世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。

我国的化学工作者也做出了突出贡献。

[投影]牛胰岛素结晶、叶绿素结构式

[讲解]牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探索生命的秘密迈出了第一步。

化学理论发展促进了合成化学发展。化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的发展。

[展示]橡胶、合成纤维、半导体材料、光导纤维实物。

[讲解]以上这些物质称之为材料，材料的含义应包括为人类社会所需要并能用于制造有用器物两层涵义。

[投影板书]

[讨论]以上这些材料对社会进步所起的作用是什么?

[小结]材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术;没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术;没有光导纤维就不会有现代通讯;没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗?

[设问]除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢?

[播放录像]化学与社会的关系

[讨论]通过观看录像，讨论在现代社会的发展进程中，化学有哪些作用。

[小结]现代社会的发展，化学仍然扮演着十分重要的角色。

化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源需要化学;保护人类居住的环境需要化学;提高农作物产量，解决吃饭问题需要化学;维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会发展中，化学所起的作用是其他学科无法取代的。

[设问]怎样才能运用化学知识研究和解决实际问题呢?

[讲解]自然界存在下列的光能转换关系：

我国已合成叶绿素，如果能模拟叶绿素的功能在自然光的条件下实现下列转换：

地球将会变得更干净，这一设想一定会成功。

[一分钟演讲]请学生根据本节课提供的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“化学对社会发展的作用

[过渡]化学对于人类社会的发展如此重要，应该如何学好化学呢?

在化学学习中，我们要从实验中获取大量的感性知识;许多结论要通过实验验证;许多未知需要实验去探索;作为研究化学必备的实验技能需要通过做实验去提高，因此在今后化学学习中观察好演示实验，做好分组实验、家庭实验是十分重要的。

在目前的实验条件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化学规律必须了解原子的结构，这就需要建立原子的模型，通过模型去想象原子的真实结构。不仅原子需要，分子也需要，前面的牛胰岛素分子模型，是许多科技工作者汗水的结晶。因此，模型法是学习化学的重要方法之一。

逻辑法是科学研究普遍采用的方法。比如我们根据硫酸、盐酸等酸的性质可用归纳的方法得到酸的通性，又可以用类比的方法推断磷酸的性质。

综上所述，在高中化学学习中要注意训练科学方法，提高自己分析问题和解决问题的能力。

此外，还要紧密联系社会、生活实际，善于发现问题和提出问题，要勤于思考，并多阅读课外书籍，以获取更多的知识。相信大家在新学年里一定会学好化学。

作业

1.制做一件材料标本。

2.认真阅读课后短文，写一篇读后感。

[内容结束]

高一化学教案2024篇5

教学目标

知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。

科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。

科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。

重点、难点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【展示】氯化钠固体和水的样品。

【设问】1．食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？

2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？

思考、回答：

食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。

猜想。

宏观展示，引入微观思考。

从原子结构入手，激发学生求知欲。

【引言】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。

这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。

领悟。

从宏观到微观训练学生抽象思维能力。

【板书】一、什么是化学键

【讲解】我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达20__℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，

领悟。

为引出化学键的概念做铺垫。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

如果要破坏这种作用就需消耗436kJmol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。

【板书】相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。

【引言】根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。

分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟

培养学生准确严谨的.科学态度。

【板书】二、离子键

【软件演示】

【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。

分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。

由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。

【组织讨论】1．在食盐晶体中Na+与Cl-间存在有哪些力？

2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？

【评价】对讨论结果给予正确的评价，并重复正确结论。

思考、讨论发表见解。

1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。

2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。

加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。

【小结并板书】1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【引路】成键微粒：

相互作用：

成键过程：

【讲述】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。

【设疑】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？

【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。

阴、阳离子。

静电作用（静电引力和斥力）。

阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。

分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。

加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别向一般的科学方法的培养。

深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。

【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。

【板书】2．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。

【举例并讲解】

原子电子式：H·Na·

离子电子式：Na+Mg2+

【投影】课堂练习

1．写出下列微粒的电子式：

SBrBr-S2-

领悟。

理解。

领悟。

总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[?]”和“电荷数”独立完成：

初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。

【引言】用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【板书】3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。

【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程：

【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？

【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。

请其他组对上述发言进行评议。

【评价】对学生的发言给予正确评价，并注意要点。

根据左式描述其意义。

领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。

领悟书写方法。

讨论。

一个小组的代表发言：

1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[??]。另一个小组的代表发言。

3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。

4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。

通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。重复要点。

【投影】课堂练习

2．用电子式表示离子键形成过程

的下列各式，其中正确的是（）。

逐个分析对、错及错因。正确为（C）。

强化书写时的注意事项，达到熟练书写；同时培养学生认真观察、一丝不苟的学习精神。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【总结】

结合学生总结，加以完善。

【作业】课本第145页第1、2题，第146页第3题。

学生总结本节重点内容。

训练学生归纳总结概括能力。

【投影】随堂检测

1．下列说法中正确的是（）。

（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。

（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。

（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。

（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。

2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

3．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。

考察本节所学概念。

考察本节重点掌握情况。

针对优秀学生。

附：随堂检测答案

高一化学教案2024篇6

知识目标

进一步巩固物质的量浓度的概念

使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标

通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

情感目标

通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。

教学方法：启发式

教学手段：多媒体辅助

教学过程：

引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。

板书：二、物质的量浓度溶液的配制

例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。

提问：配制的第一步要做什么？

板书：1、计算

学生计算，教师加以订正。

提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？

板书：2、称量

提问：天平使用时的注意事项

演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。

设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？

讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。

板书：3、溶解

提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？

演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。

板书：4、转移

讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。

演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中

提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？

板书：5、洗涤

演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。

板书：6、定容

演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？

板书：7、摇匀

演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。

提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？

不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。

讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。

板书：8、装瓶贴签

演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。

小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。

微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液

课堂练习：

1、用98%的浓硫酸（

=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。

2、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。

（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；

（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；

（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；

（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；

（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

作业：复习溶液的配制方法。

板书设计：

二、物质的量浓度溶液的配制

1、计算

2、称量

3、溶解

4、转移

5、洗涤

6、定容

7、摇匀

8、装瓶贴签

第三节物质的量浓度

第三课时

知识目标

进一步巩固物质的量浓度的概念

使学生学会物质的量浓度的有关计算。

能力目标

培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。

情感目标

培养学生严谨、认真的科学态度。

教学重点：物质的量浓度的有关计算。

教学难点：一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。

教学方法：示范—实践

教学过程：

复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？

引入：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。

板书：三、物质的量浓度的有关计算

1、计算依据：以物质的量为核心的换算关系

师生共同总结，得出关系图。

投影：例1：将23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

讨论：由学生分析已知条件，确定解题思路：

先求n（NaCl），再求c（NaCl）。

板书：解题步骤（略）

练习：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？

参考答案：2g。

引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算

投影：回顾对比两个概念时的表格

溶质的质量分数物质的量浓度

定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

表达式

特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

实例某溶液的浓度为10%，指在100g溶液中，含有溶质10g。某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。

换算关系

微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。

讲述：根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，而溶液体积的单位是L。

板书：（2）、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。

讨论：由学生分析已知条件，解题思路。（注意引导应用概念解题）

（1）已知溶液的质量。

（2）只需求出溶质的质量

m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）

（3）再计算溶质与溶液质量之比

练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1、17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。

提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。参考答案为11、3mol/L。

引入：实验室的浓硫酸物质的量浓度是18、4mol/L，可实际上做实验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

板书：（3）、一定物质的量浓度溶液的稀释

讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化？

因为c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），所以溶质的物质的量不变。

板书：c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）

投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？

讨论：由学生分析、解题。

检测练习：某温度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14%，求原溶液的物质的量浓度？

参考答案：3、0mol/L。

小结：本节主要内容

作业：教材P61—P62

板书设计：

三、物质的量浓度的有关计算

1、计算依据：以物质的量为核心的换算关系

2、计算类型

（1）有关概念的计算

cB=

nB=m/M

（2）、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

（3）、一定物质的量浓度溶液的稀释

c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）

高一化学教案2024篇7

教学准备

教学目标

1、介绍氯元素被发现的历史，以及目前的应用。

2、熟悉氯原子的机构特点和化学特性，掌握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。

3、熟悉燃烧的新的定义，掌握液氯与氯水的区别和成分。

教学重难点

教学重点：

氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。

教学难点：

氯水的性质及漂白原理;氯气的实验室制法。

教学工具

实验仪器、多媒体

教学过程

新课导入

[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?

点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。

[板书]2富集在海水中的元素—氯

[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。

[阅读思考2]氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示?

[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气

[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示?(提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据)

[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?

[探究1]氯气的物理性质

展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。

[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。

[板书]2.化学性质

a.与金属反应

2Na+Cl22NaCl

[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应?

[探究2]视频播放氯气与铁的反应

[板书]2Fe+3Cl22FeCl3

[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。

[板书]Cu+Cl2=CuCl2

[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。

[设问]氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?

[探究3]氯气和非金属反应

实验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

[板书]b.与非金属反应H2+Cl22HCl

现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”

[探究4]氯气和水反应

在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。

点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。

[提问]通过这一实验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?

[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。

[板书]c.氯气和水反应Cl2+H2O==HCl+HClO

[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性

[阅读思考3]次氯酸的性质：

①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一种酸，

③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。

[探究5]氯气和碱的反应

往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。

[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。

[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。

[点击高考试题]

1.下列说法正确的是()

①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸

②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收

③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移

④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排除A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。

答案：C

2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()

A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D.上图所示转化反应都是氧化还原反应

解析：A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确;D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。

答案：B

3.下列实验过程中，不会产生气体的是()

解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生;D项，H2O与Na2O2反应生成O2。

答案：C

教学方法：

实验法、讲授法

教学用具：

实验仪器、多媒体

教学过程：

[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?

点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。

[板书]2富集在海水中的元素—氯

[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。

[阅读思考2]氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示?

[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气

[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示?(提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据)

[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?

[探究1]氯气的物理性质

展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。

[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。

[板书]2.化学性质

a.与金属反应

2Na+Cl22NaCl

[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应?

[探究2]视频播放氯气与铁的反应

[板书]2Fe+3Cl22FeCl3

[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。

[板书]Cu+Cl2CuCl2

[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。

[设问]氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?

[探究3]氯气和非金属反应

实验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

[板书]b.与非金属反应H2+Cl22HCl

现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”

[探究4]氯气和水反应

在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。

点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。

[提问]通过这一实验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?

[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。

[板书]c.氯气和水反应Cl2+H2O==HCl+HClO

[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性

[阅读思考3]次氯酸的性质：

①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一种酸，

③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。

[探究5]氯气和碱的反应

往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。

[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。

[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。

[点击高考试题]

1.下列说法正确的是()

①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸

②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收

③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移

④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

答案：C

2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()

A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D.上图所示转化反应都是氧化还原反应

答案：B

3.下列实验过程中，不会产生气体的是()

答案：C

4.(双选题)如图所示，从A处通入Cl2，关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现象，当打开B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是()

A.浓硫酸

B.NaOH溶液

C.H2O

D.饱和NaCl溶液

解析：先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据B阀打开时，C褪色，说明A处的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D瓶，看不到C处红色布条有明显变化，说明D瓶溶液吸收了氯气或吸收了潮湿氯气中的水蒸气，故正确答案为AB。

答案：AB

课堂总结及评价：

这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。通过实验激发学生学习兴趣。随着我们学习的深入，我们会掌握更多的知识，并利用这些知识为生活服务。

[小结]这节课我们学习了Cl2的性质：与金属反应、与水反应，懂得了生活中的一些科学道理。下节课我们将继续学习Cl2的其他性质。

板书设计：

第二节富集在海水中的元素——氯

一、活泼的黄绿色气体——氯气

1.原子结构

2.物理性质

3.化学性质：

(1)与金属反应

(2)与水反应

4.用途：活动与探究

(1)H2在Cl2中燃烧时瓶口所产生的现象与打开浓盐酸试剂瓶所产生的现象为什么相同?

(2)氯气有毒，但是为什么又用它来给自来水消毒?

(3)到本市自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。

(4)人在“死海”中为什么不会下沉?

(5)上网查找资料(或查词典《化工辞典》王箴主编，化工出版社)，了解当前国内、国际上可以用于自来水消毒的试剂有哪些。

附调查表

[作业]：课本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。

高一化学教案2024篇8

1.离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等;

(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中……”。

2.离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应;错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等;有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15%;

(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

(4)考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

重点、难点：

离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容;有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

基本概念：

1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

(1)离子反应

定义：有离子参加的反应。

类型：

n离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如HCl)生成时离子反应可以发生。

n离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

n注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

n如实验室制氨气(NH4)2SO4+Ca(OH)2稢aSO4+2NH3↑+2H2O

H2S气体的检验Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc(注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质)

(2)电解质、非电解质、强、弱电解质

l电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

l非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

l强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

l弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

l强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物;弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4)，注意：水也是弱电解质。

④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

(3)离子方程式：

定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

2、离子方程式的书写

(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O+2NH3↑

(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式;弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：

CO2+2OH-=CO32-+H2OCaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(4)对于微溶物的处理有三种情况;

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

1.离子共存问题

(1)“不共存”情况归纳

①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等

(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液，Fe2+等还原性离子不与之共存。

②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。

⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3++2H+=Ag++2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

高一化学教案2024篇9

教学准备

教学目标

1、学会通过比较、归纳等对物质分类的方法

2、知道氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并认识分类是可以逐级进行的

3、学会用观察、实验手段获取信息，并运用比较、归纳、概括、分类等方法对信息进行加工。

4、通过对物质的分类，体验分类在化学研究和学习中的重要意义。

5、发展学习科学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的喜悦，感受科学世界的奇妙与和谐。

教学重难点

物质的分类方法

教学过程

新设计

教学活动

活动1【导入】创设情景、引入新课

教师：同学们，当你进入书店时，你能一下子找到你所要的书，书店中除了指示的标志之外，书店的分类给予我们的信息非常重要的，现在你能把第一组的同学按照你的标准进行分类?

学生讨论，以两人为一组，谈谈自己的一种分类方法及分类结果

学生发表自己的见解，

学生1：根据有没有戴眼镜的将学生分为戴眼镜学生和不戴眼镜学生学生2：根据性别将学生分为男同学和女同学……

教师对学生的陈述进行小结，得出结论：

1.分类必须有明确的标准

2.分类的标准不同，分类的结果也不同

学生3：根据学生是否戴眼镜对男、_进行分类。

学生4：根据学生的身高进一步分类……

教师对学生的陈述进行小结，得出另一种结论：

3.分类是可以逐级进行的

教师：生活中有哪些地方运用到分类?根据你的猜想，你认为分类的关键点是什么，它有哪些意义?

生答，教师出示图，并进行说明意义

活动2【讲授】新课教学

教师：其实在我们的日常生活、学习中不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。它是我们在日常生活、工作学习和科学研究中常用的一种方法。同样要研究不同物质性质，同样也要进行分类，这节课我们就来共同学习第二章第4节物质的分类。

目前，在自然界中，人们已知的物质有1000多万种，它们的性质各异，为了更好地研究和识别它们，我们也要对它们进行分门别类。展示：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾

问题：物质分类的方法很多，如何对这些物质进行分类，请同学们利用自己的方法将这些物质分类，并将分类的标准及分类的结果写在单子上，进行展示。

学生活动：对这些物质进行分类，并将学生分类的结果展示在实物展示台上，学生进行汇报，让其他同学进行评价。(说明：在这个活动期间，学生肯定会出现把物质分类进行到底的情况，教师在此可以给充分的肯定，这样可培养学生学习的积极性)

教师：还有其它分类方法吗?你认为哪种方法更科学?

学生思考：略

教师：物质的用途是由性质决定，而物质的性质是由物质的组成的所决定的，所以科学上的分类标准是物质的组成。

活动：请你写出这几种物质的化学式，并根据以往学过的知识，对这几种物质进行归类。

学生活动：写出这些物质的化学式，并让学生讲讲这些物质归属于哪类物质?

教师引导学生回顾几种物质的概念

纯净物和混合物、单质和化合物、单质中有金属和非金属、氧化物

教师：你能对应这些概念对写出的这些物质进行正确归类

学生归类：略

教师：其实对化合物的分类还可以进一步，现在请同学们阅读教材中氧化物的分类和化合物的分类，讨论：

(1)请你说说氧化物可以分成哪两类?

(2)无机物和有机物在组成上的不同点是什么?

(3)有机物有哪些相似的组成和性质?

学生思考后回答，教师说明：

1.两者在组成上的不同点：无机物一般指由碳元素以外的其他元素组成的化合物。有机物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外，因其性质与无机物相似，在分类上仍把它们归为无机物)

2.有机化合物的相似组成：含碳元素，相似的性质：大多能在空气中燃烧生成生成二氧化碳和水;不完全燃烧时会有黑色的碳产生;大多数难溶于水。

学生活动：请你把刚才的物质归类进行修正，并根据你的学习成果把下列这些物质进行分类。

水、酒精、石蜡、面粉、食盐、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然气、汽油等。

活动3【活动】小结

学生小结本节课的学习内容，并对学习的内容进行回顾，要求将物质之间的分类写成一个图表进行总结。

活动4【练习】当堂作业

完成课本57页练习1(写出物质化学式及注明物质的类别)

高一化学教案2024篇10

一、学习目标

1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。

3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。

二、教学重点及难点

常见离子检验的实验技能;设计简单的探究实验方案。

三、设计思路

化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。

教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。

四、教学过程

[导入]物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。

[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。

[实验]完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。

离子试剂现象

实验1NH4+

实验2Cl—

实验3SO42—

各个实验中，依次观察到什么现象?出现这些现象的根本原因是什么?

明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：

NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;Cl—：滴加__银溶液和稀__，生成不溶于稀__的白色沉淀;

SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

[讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题：

实验1：试纸为何要润湿?实验2：为何要加稀硝X?实验3：为什么要加稀盐酸?

[补充实验]碳酸钾、碳酸钠分别与__银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。

结论：氨气溶于水才能电离出OH—;

检验Cl—加入稀__是为了避免CO32—的干扰;

检验SO42—加入稀盐酸是为了排除CO32—的干扰。

[小结]什么是物质的检验?

物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。

你还能回忆出哪些物质的检验方法呢?

要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。

学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。

[迁移]“资料链接”——由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。

如何确证碘盐中的碘不是单质碘?如何确证某食盐是否已加碘?如何确定加碘食盐中含有钾?

用淀粉液检验是否含碘单质;根据所提供KIO3的性质并设计实验方案。

[实验]焰色反应

金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。

阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应?为何可用焰色反应来检验金属或金属离子?如何进行焰色反应实验?操作中要注意什么问题?

[过渡]物质的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份。

1.人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成?

2.归纳总结物质(或离子)检验的一般步骤。

3.物质(或离子)检验时，必须注意哪些问题?

高一化学教案2024篇11

教学准备

教学目标

1.1知识与技能：

1.了解二氧化硅的晶体结构，掌握二氧化硅的化学性质，了解其用途。

2.对硅酸的组成、性质及制备形成初步的认识。

3.了解硅酸盐的组成的表示方法、性质及应用。

4.理解硅酸钠的性质及应用。

1.2过程与方法

通过对二氧化硅的晶体结构及其化学性质的学习，培养学生空间想象能力和逻辑思维能力。

1.3情感、态度与价值观

感受化学在生活生产中的重要地位，培养学生关注社会的意识和责任感。

教学重难点

2.1教学重点

二氧化硅的性质和硅酸的制备;硅单质及其化合物的性质，硅的制法。

2.2课题难点

二氧化硅和硅的性质

教学工具

教学课件

教学过程

一、新课引入

展示图片：水晶、玛瑙、石英坩埚、沙子。你知道组成这些物质的成分是什么吗?

讲述：这些物质虽然看起来形态各异，实际上它们都含有同一种元素——硅，硅在地壳中的含量仅次于氧。大到高科技领域，小到我们的周围，到处都有硅及其化合物的踪影。当今电子工业的飞速发展，更是与人们对硅的性质的认识息息相关。本节课，我们首先来学习二氧化硅及其化合物——硅酸的有关知识。

二、新课教学

板书：第一节硅

过渡：首先，我们来了解一下硅元素的有关知识。

学生阅读课本第74页的第一、二自然段，了解硅在自然界的含量、存在形态等方面的内容。

归纳整理：硅以化合态存在于自然界，硅元素主要以氧化物和硅酸盐的形式存在于地壳的各种矿物和岩石里。

过渡：我们先来学习硅的氧化物——二氧化硅的性质。

(一)二氧化硅和硅酸

1.二氧化硅

学与练：写出C和Si的原子结构示意图，根据最外层电子数，推测CO2和SiO2的性质是否相同?

归纳整理：C和Si的最外层都有4个电子，CO2和SiO2分别是二者的价氧化物，它们的性质应该相似但又不完全相同。

思考与交流：请同学们回忆我们初中学过的二氧化碳的性质，并从物理性质和化学性质两方面回答。

学生思考交流回答，教师补充。

归纳整理：

①二氧化碳的物理性质：常温常压下是无色无味的气体、能溶于水、密度比空气大。

②二氧化碳的化学性质：

CO2+H2O=H2CO3

CO2+Na2ONa2CO3

CO2+CaOCaCO3

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。

过渡：下面我们来学习二氧化硅的性质，并和二氧化碳的性质加以比较，看二者是否相同。

学生阅读教材第75页的内容，了解二氧化硅的性质及用途。

归纳整理：二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，天然二氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是纯度较高的二氧化硅。二氧化硅可用来做光导纤维;石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃;水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。

⑴二氧化硅的物理性质：

SiO2是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。

用途：可用于制作光导纤维、石英坩埚、饰品等。

讲解：CO2、SiO2的物理性质差别很大，二氧化碳是一种无色无味的气体，二氧化硅是一种坚硬难熔的固体。原因是二者的结构不同，相关知识我们将在选修教材中学习。

过渡：SiO2与CO2的物理性质差别很大，那么它们的化学性质是不是也有这么大的差异呢?请大家阅读课本第76页有关内容，并填写下表。

板书;

⑵二氧化硅的化学性质

PPT展示：SiO2与CO2化学性质的比较

展示一个同学的答案，分析对比，得出结论。

归纳整理：CO2、SiO2的化学性质差别不很大，比较相似，都能与碱性氧化物或强碱反应生成盐，都是酸性氧化物。二氧化硅不能溶于水得到相应的酸——硅酸。酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与氢氟酸发生反应，这也是工业上用氢氟酸雕刻玻璃的反应原理。以上两点，属二氧化硅的特性。

①特性：

a.不溶于水的酸性氧化物。

b.能与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。

②酸性氧化物

a.与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

b.与碱性氧化物反应：SiO2+CaO?CaSiO3。

思考与交流：

(1)为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?

(2)实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸?

(3)某同学根据SiO2既可与碱反应，也能与氢氟酸反应，推断SiO2为两性氧化物。是否正确?

学生思考交流回答，教师补充。

归纳整理：

(1)因为玻璃中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，能和碱反应生成Na2SiO3，而Na2SiO3具有粘合性，容易使玻璃瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开。

(2)因为玻璃中含有SiO2、SiO2能与氢氟酸反应，故不用玻璃瓶，用塑料瓶盛放。

(3)两性氧化物是指既和酸反应，又和碱反应生成盐和水的氧化物，而SiO2与氢氟酸反应没有生成盐，故SiO2不是两性氧化物。

过渡：二氧化硅不能溶于水得到相应的酸——硅酸。那么，硅酸是怎样的一种酸?它怎样制得呢?下面我们就来学习这个问题。

2.硅酸(H2SiO3)

学生阅读教材第76页最后一自然段，了解硅酸的性质。

归纳整理并板书：

⑴物理性质

硅酸是一种白色的固体，酸性比碳酸还要弱，它不溶于水。

实验探究：

学生分组做教材第76页探究实验4-1，观察并记录实验现象，填写下表：

讨论：实验室制硅酸的原理。

归纳整理并板书：

⑵制取原理：

强酸制弱酸——可溶性硅酸盐与酸反应得到

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl

过渡：硅酸的酸性比碳酸还要弱，那么根据强酸制弱酸的原理，推测向Na2SiO3溶液中通入CO2会出现什么现象?写出反应方程式。

学生思考回答。

归纳整理并板书：

现象：有白色沉淀生成。

化学方程式：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。

讲解：先形成硅酸溶胶，浓度较大时形成硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为硅胶。硅酸在加热条件下会进一步失水得到二氧化硅。

板书：

⑶化学性质：H2SiO3SiO2+H2O

⑷用途——硅胶，做干燥剂。

巩固练习

1.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物中，不具有的性质是()

A.熔点很高B.与水反应生成对应的酸

C.可与烧碱反应生成盐D.坚硬

2.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是()

A.纯碱溶液B.盐酸C.硫酸D.苛性钠溶液

3.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是()

A.HF溶液B.KOH溶液C.盐酸D.水玻璃

参考答案：BBC

(二)硅酸盐

阅读教材第77页第一自然段，了解硅酸盐的组成。

归纳整理并板书：

1.硅酸盐：由硅、氧和金属组成的化合物的总称。多数不溶于水，化学性质很稳定。

讲述：硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐矿物，约占地壳质量的5%。粘土的主要成分是硅酸盐。粘土是制造陶瓷器的主要原料。硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。书写时，应把金属氧化物写在最前面，然后写SiO2，最后写H2O。且各种氧化物之间用“·”隔开。

板书：

硅酸盐组成的表示方法：

如：Na2SiO3Na2O·SiO2

Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O

过渡：硅酸盐种类很多，大多难溶于水，可溶性硅酸盐最常见的是Na2SiO3，它的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，它有什么用途?

2.硅酸钠(Na2SiO3)：可溶于水，其水溶液俗称水玻璃。

实验探究：

学生分组实验教材第77页实验4-2。填写下表：

归纳整理：实验室里用于制H2SiO3，工业上可制成硅酸凝胶，处理后就得硅胶。硅胶是一种很好的干燥剂和催化剂载体。食品袋里的通常用硅胶作干燥剂。

投影：硅胶图片样品。

板书：用途：制备硅胶和木材防火剂。

过渡：Na2SiO3还有哪些用途?请同学们回忆盛放碱液的试剂瓶能否用玻璃塞?说明了什么问题?

学生思考交流回答。

展示：

(1)用玻璃塞塞紧的长期装碱液的试剂瓶，拔其瓶塞。

(2)室内装修用过的盛玻璃胶的塑料瓶，读出玻璃胶的成分。

归纳整理：

Na2SiO3还可用作粘合剂，用于粘玻璃制品。

阅读教材第77页科学视野，了解硅酸盐如何具有保肥能力。

过渡：我国是一个有着悠久历史的国家，从古到今，人类创造性的生产出了几类硅酸盐产品——陶瓷、玻璃、水泥等，下面我们通过录像和图片了解硅酸盐产品的发展历史和它们在日常生活中的应用。

播放(1)秦兵马俑图片或录像。

(2)有关博物馆中的古陶器和瓷器介绍的影视资料。

(3)雄伟壮观的现代建筑。

学生观看并发表他们的感想。

讲述：陶瓷是中国人发明并最早使用，欧洲人视中国陶瓷为无价之宝，所以欧洲人把瓷器叫做“China”，久而久之“China”就成了中国的英文名称。陶瓷在我国历史悠久，但目前发展状况不容乐观，还需各位作出不懈努力，宏扬民族文化精髓。那么你能否举出几例现代社会中含硅元素的新型无机非金属材料?

学生阅读教材第78～79页，了解新型无机非金属材料的成分和用途。

展示图片：超导材料、新型陶瓷、光导纤维等。

讲述：能源、材料、信息是文明的三大支柱，而能源问题的解决和信息社会飞速发展的前提是能源材料、信息材料的突破。硅在现代电子、航空航天、敏感材料、超导材料中起着十分重要的作用。

学生阅读教材第79～80页，了解硅的存在和用途。

归纳整理：在自然界中无单质形式存在的硅，只有化合态硅。硅是构成矿物和岩石的主要元素。人类虽然在一万年前制出了陶器，而人类真正认识硅元素是在1823年由瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原四氟化硅时获得单质硅的。

展示图片：单晶硅。

(三)硅单质

1.物理性质：灰黑色有金属光泽的固体。熔点高，硬度大。

2.用途：是重要的半导体材料，制造太阳能电池，制造硅合金等。

学与练：写出碳和硅的原子结构示意图，分析硅的化学性质是否活泼。

解释：硅、碳同属ⅣA族元素，最外电子层有4个电子。所以硅的化学性质与碳相似，常温下比较稳定。

归纳整理：

3.硅的化学性质：常温下不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，一般不与其他物质反应。加热条件下，可与氧气反应。

归纳整理：

阅读补充资料，了解硅的工业制法。

4.硅的工业制法：工业上，用焦炭在电炉中还原SiO2得到含有少量杂质的粗硅。

SiO2+2C=Si+2CO↑

粗硅能跟氯气反应得到SiCl4，再用氢气还原制得纯硅

Si(粗)+2Cl2=SiCl4

SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl

习题：

1.下列说法中，正确的是()

A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

B.水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是SiO2

C.SiO2很稳定，与所有的酸都不反应

D.将石棉(CaMg3Si4O12)化学式改写成氧化物的形式：3(MgO·CaO)·4SiO2

2.下列不能用磨口玻璃瓶盛放的试剂是()

A.溴水B.水玻璃C.高锰酸钾D.硝酸

3.下列表述中，正确的是()

①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤

参考答案：1.A2.B3.D

本课小结

1.了解了硅元素在自然界中的存在和含量。

2.学习了二氧化硅的存在形式和性质，并和CO2进行了对比。

3.学习了硅酸的性质和用途，并通过硅酸的制取了解一种重要的化学反应原理——强酸制弱酸。

4.硅酸盐的定义、表示方法及工业产品

5.硅酸钠的性质和用途

6.硅单质的存在形式、性质、工业制备和用途

板书设计

第一节硅

一、二氧化硅和硅酸

1、二氧化硅

(1)物理性质:

SiO2是一种坚硬难熔的固体，不溶于水

用途：可用于制作光导纤维、石英坩埚、饰品等。

(2)化学性质:

①特性:

a.不溶于水的酸性氧化物

b.能与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

②酸性氧化物

a.与碱反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

b.与碱性氧化物反应SiO2+CaOCaSiO3

2.硅酸(H2SiO3)

⑴物理性质：硅酸是一种白色的固体，酸性比碳酸还要弱，它不溶于水。

⑵制取原理：

强酸制弱酸——可溶性硅酸盐与酸反应得到

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

⑶化学性质：H2SiO3△SiO2+H2O

⑷用途——硅胶，做干燥剂。

二、硅酸盐

1.硅酸盐组成的表示方法：

(1)化学式法：

(2)氧化物法：

硅酸钠(Na2SiO3)Na2O·SiO2Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O

2.硅酸钠

物理性质：白色固体，易溶于水，其水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，

用途：制备硅胶、木材防火剂、粘合剂。

3.硅酸盐工业产品

三、硅单质

1.以化合态存在于自然界;有两种同素异形体。

2.物理性质：熔沸点高、硬度大、半导体。

3.用途：是重要的半导体材料，制造太阳能电池，制造硅合金等。

4.化学性质：常温下性质稳定。

作业课本P80习题1-11

高一化学教案2024篇12

一、教学目标

1、知识目标

（1）通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。

（2）知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。

2、能力目标

（1）通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。

（2）体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。

3、情感目标

（1）通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的.精神，养成严谨科学的学习习惯。

（2）了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。

（3）通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。

二、教学重点、难点

重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

三、教学方法

实验探究、自主归纳，多媒体教学

高一化学教案2024篇13

【复习目标】

1.了解物质简单分类法的意义

2.理解胶体与其他分散系的区别

3.了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写

4.掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件

5.理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目

6.掌握铁及其化合物的氧化性和还原性

【重点、难点】离子反应和氧化还原反应

1.物质都是由__组成的，单质是__，化合物是__。元素在物质中以两种形态存在，即__和__。

2.物质可分为__和__。混合物可分为__，__和__。按照元素的组成和性质，纯净物通常可以分为__，__，__。根据在溶液中或熔化状态下能够导电，化合物可分为__，__。根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为__和__。__是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。__是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。

3.__之间的反应通常是复分解反应。

4.光束照射胶体时，这种现象叫做丁达尔效应。借助此现象可以用来区分胶体和溶液。在外加电场作用下，胶体微粒在分散剂里作定向运动的现象，叫做__。它说明胶体的微粒带有__。能使胶体聚沉的三种方法__、__、__。

5.利用__分离胶体中能够的杂质分子或离子，提纯，精制胶体的操作称为__。只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。(滤纸的孔隙比半透膜大)。其他和胶体有关的现象：土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水

6.制备氢氧化铁胶体的方法、反应方程式。

7.电离是__。电解质是__。电解质、非电解质都是化合物，电解质一定能够导电，能导电的物质不一定是电解质，如铜，铝，石墨等。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。判断一种物质属于电解质还是非电解质时，先排除混合物(溶液)和单质。酸、碱、盐都是电解质。

思考：①盐酸、NaCl溶液都能够导电，它们都是电解质吗？

②为什么氯化钠晶体不导电，但是氯化钠水溶液或熔融状态下能导电？

③SO3、CO2、SO2、NH3溶与水都能够导电，它们都是电解质吗？

叫做强电解质，包括强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI)、强碱〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、盐。

思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？

叫做弱电解质，包括弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClO)、弱碱(NH3H2O)、水。中强酸H3PO4、H2SO3也是弱电解质。

思考：氨水中存在哪些微粒？

书写电离方程式要注意：写强酸，强碱，盐的电离方程式时化合物写在等号左边，电离出的离子写在等号右边。阴阳离子正负电荷总数必须相等。要正确书写离子符号，如酸根离子不能拆开写。

8.是离子反应。离子反应的条件(同复分解反应的条件)。

9.书写离子方程式步骤：写出化学反应方程式——拆成离子——删去相同离子——检查(书写离子方程式时，不能拆的物质：气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物)。

10.写出下列反应的离子方程式

碳酸钡与盐酸反应：__

CH3COOH溶液与NaOH溶液混合：__；

FeS与盐酸反应：

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；

碳酸氢钙溶液与盐酸反应：

澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：

氢氧化钡溶液中加入硫酸：

11.如何判断离子方程式的正误

(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物；

(2)看表示各物质的化学式是否正确；

(3)看电荷是否守恒；

(4)看反应物或产物的配比是否正确。

12.离子的大量共存问题

(1)看清题目，找出隐蔽条件，如在强酸(强碱)溶液中，是否有颜色

(2)离子之间反应能生成沉淀的不能共存；

(3)离子之间反应能生成水等难电离的物质

(4)离子之间反应能生成气体的不能共存；

(5)在溶液中有电解质溶液参加的氧化还原反应

(6)弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存

13.常见离子检验

离子使用的试剂方法及现象

氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子、三价铁离子、二价铁离子、铵根离子。

14.__反应过程中有__的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的实质是电子转移。

失电子—化合价升高—被氧化—是还原剂—具有还原性，生成氧化产物，氧化产物具有氧化性

得电子—化合价降低—被还原—是氧化剂—具有氧化性，生成还原产物，还原产物具有还原性

元素处于最高化合价时，一般具有氧化性；处于最低化合价时，一般具有还原性；处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。

氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性

15.常见的氧化剂还原剂？

16.分别用双线桥法和单线桥法标出下列反应的电子转移：

(1)2KBr+Cl2=2KCl+Br2

(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O

(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

17.氧化还原反应的实质；氧化还原反应规律：质量守恒定律：__和电子守恒定律：__。置换反应全是氧化还原反应，复分解反应全部不是氧化还原反应。化合和分解反应一部分不都是氧化还原反应。

18.(1)铁的还原性

与氯气反应方程式；

与酸反应离子方程式；

与氯化铜反应离子方程式。

(2)正三价铁的氧化性

2FeCl3+Cu=2FeCl3+Fe

(3)正二价铁离子既有氧化性又有还原性

氯化亚铁与氯气反应；

氯化亚铁与金属锌反应；

(4)正三价铁离子与可溶性碱反应离子方程式

氯化亚铁与可溶性碱反应离子方程式；

Fe(OH)2：白色固体，不溶于水，很不稳定，在空气中容易被氧气氧化，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3。化学方程式

【总结】最新一年年已经到来，新的一年会为您整理更多更好的文章，希望本文“高一第一单元化学教案：元素与物质世界”给您带来帮助！

高一化学教案2024篇14

【学习目标】

1、认识铁的几种氧化物及其常见性质。

2、认识三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。

3、会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。

4、知道Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法

知识点一：铁的氧化物

阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表

名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁

化学式

色态

俗名

化合价

溶解性

与酸反应

知识点二：铁的氢氧化物

阅读教材60页，完成下表

加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液

化学方程式

离子方程式

实验现象

分析Fe(OH)2颜色变化的原因，请用必要的文字与方程式加以说明：

探究与思考：

小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施

2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性质(用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：

(1)Fe(OH)3的热稳定性

(2)Fe(OH)2、Fe(OH)3与酸反应(以盐酸为例)

知识点三：铁盐与亚铁盐

阅读教材61页实验3-10，完成下列表格：

(1)Fe3+的检验

实验操作实验现象

FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

FeSO4溶液①试管中先滴加KSCN溶液

②再向试管中滴加氯水

由实验我们可以得出Fe2+、Fe3+的检验方法：

Fe2+的检验：

Fe3+的检验：

探究与思考：

除此之外，还可以用什么方法检验Fe2+、Fe3+

(2)Fe2+、Fe3+的转化

阅读教材61页科学与探究，完成下列表格：

FeCl3溶液现象方程式

加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液

上层清液加入氯水，振荡

探究与思考：

利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂

【课堂小结】1、铁的三种氧化物

2、铁的两种氢氧化物的制备和性质

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3、Fe3+的检验和Fe3+与Fe2+相互转化

(1)、Fe3+的检验：滴加KSCN溶液，溶液变红

课堂反馈：

1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入()

A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊试液

2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是()

A.NaOH溶液B.稀H2SO4C.铁粉D.KSCN溶液

3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是()

A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Ba(NO3)2溶液

4、①在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为。反应中氧化剂是,还原剂是。

②再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色;

③再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为。说明，反应方程式为，还原剂是。

5、要证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少许酸化的KMnO4溶液;②加少许氯水;③滴加少许KSCN溶液。正确的操作顺序是()

A.①②B.②③C.①②③D.③②

高一化学教案2024篇15

学习目标

知识与技能：

1、掌握钠、铝分别跟O2反应的有关性质

2、了解铝的还原性，掌握铝与氢氧化钠溶液的反应

过程与方法：

1、用实验的方法探索和认识钠的性质(跟氧气、水等反应)

2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，

情感态度与价值观：

1、培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。

教学重点

1、钠与氧气、水的反应

2、铝与氧气、氢氧化钠溶液的反应

预习纲要

【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式

1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树、

2.镁条燃烧、

3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、

4.镁条与盐酸反应。

【思考与讨论】归纳：金属共同的化学性质是：通常能与

等发生反应。

课堂导学

一、钠的化学性质

(一)钠与氧气的反应

【实验-1】用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切割绿豆大小一块金属钠，切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。

【实验—2】把绿豆大小的金属钠放在石棉网上，并加热。

记录观察的现象：1、刚开始切割面有，迅速变，

生成白色的(化学式为)

解释：

该反应的化学方程式：

2、加热时钠首先接着，产生火焰，

生成色的(化学式为)。

该反应化学方程式：

(二)钠与水的反应

【实验—3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。观察现象

实验操作现象原因

用镊子取一块黄豆大小的金属钠，用滤纸吸取其表面的煤油，投入到滴有几滴酚酞的冷水烧杯中

1、钠在水面

上

2、钠成光亮的小球

3、小球在水面上

4、发出的响声，最后小球消失

5、水溶液变色9、钠的密度

10、钠的熔点

11、反应剧烈产生的

推动小球移动

12、反应剧烈并放出大量的热，，产生气体

13、有物质生成

实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成和

反应方程式

离子方程式

【问】实验室如何保存钠?保存的目的?

二、铝的化学性质

(一)铝与氧气的反应

【实验—4】1、用坩埚夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。

记录观察现象：

2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)，除去表面的氧化膜，再用坩埚夹住加热至熔化。又有什么现象呢?

记录观察现象：

解释：

【问】这两个实验在操作上的不同点：

铝与氧气反应方程式：

【结论】铝与氧气反应表面生成的致密氧化膜就可以保护内层金属不被继续氧化(如铝、镁等)这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。

(二)铝和强碱溶液(NaOH)反应：(看视频)

化学方程式：

离子方程式：

基础过关

一、选择题

1.下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是()

A.保存在水中

B.密封，保存在广口瓶中

C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中

D.密封，保存在煤油中

2.下列实验描述符合事实的是()

A.钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠

B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体

C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热

D.用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体

3.取一小块金属钠，放在坩埚中加热，下列实验现象正确的描述是()

①金属钠先熔化;②在空气中燃烧，放出黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤

4.金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是:()

A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.NaCl

5.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是:()

A.NaB.NaClC.NaOHD.Na2O

6.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是：()

A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.NaHCO3

7.铝在空气中能够稳定存在的原因是：()

A.铝的活泼性差B.铝的还原性差

C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜

8.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是：()

A.Al是地壳中含量最多的元素

B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

C.Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D.Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

9、将绿豆大小的钠放入CuSO4溶液中，现象是_____________________________________________________________________________。化学方程式__________________________________________________

课后作业：见练习册

高一化学教案2024篇16

教学目标

1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。

3.使学生认识对比的学习方法。

4.使学生学会归纳，总结。

5.通过了解侯德榜制碱培养学生的爱国主义精神。

●教学重点

1.na2o2的性质。

2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

●教学难点:过氧化钠和水、二氧化碳的反应。

●教学用具

投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架

台、镊子，na2o2、na2co3、nahco3固体，nahco3、bacl2溶液，稀盐酸、澄清的石灰水、水、酚酞试剂。

●课时安排:共1课时

●第一课时：钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠

●教学过程

[设问]有人打电话119，意味着有什么事情发生?

[学生]有火情发生。

[设问]这时，我们首先想到用什么灭火呢?

[学生]水、灭火器等。

[讲解]通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗?

[演示实验2—6]蘸有na2o2的脱脂棉与水的反应。

[补充实验]在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。

[补充实验]也可以用此法：用脱脂棉包一定量的过氧化钠，请学生用玻璃管吹气，过一段时间，棉花就会剧烈燃烧，所以也叫“吹气生火”

[设问]发生上述现象的原因是什么呢?

[展示过氧化钠]

[教师]原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。

[引入新课]由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。

[板书]第二节钠的化合物

[板书]一、过氧化钠

[教师]由刚才的实验我们可知，na2o2可与h2o和co2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?

[演示实验2—5]把水滴入盛有na2o2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。

[讲解]由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，na2o2与水反应后生成了相应的碱naoh和o2，请大家写出该反应的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

[学生活动]

[教师板书]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

[讲解]na2o2与co2反应时也生成了o2(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了na2co3。na2o2

既是氧化剂有时还原剂。

[板书]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

[补充实验]在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入na2o2粉末，振荡。

[学生描述所观察到的现象]溶液先变红，后褪色。

[讲解]上述实验说明了na2o2具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。

[投影思考题]1.呼吸面具中常用na2o2来做供氧剂，说明理由。

2.na2o2应怎样保存?

设问：na2o2与盐酸反应产物呢?学生完成

[学生活动]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

[过渡]同样是由钠元素与氧元素组成的化合物——na2o，却有着与na2o2不同的性质。

高一化学教案2024篇17

［教学目标］

1、初步了解我国水资源的现状

2、掌握饮用水净化的方法

3、知道水质评价与污水处理

［教学重点］

1．饮用水的净化

2．水质评价与污水处理的方法

［课时安排］共2课时

［教学过程］第一课时第一节生活中的饮用水

一、生活中的饮用水

1．水的概述

［引导阅读］水的分布及水与生命的关系（Ｐ10）

［归纳小结］

根据所含盐分的差异，水分为淡水和咸水。水是人体内的六大营养物质之一，约占体重的`60%-70%。工农业生产也离不开水，世界上用于工农业生产的淡水量占人类消耗淡水总量的60%-80%。

一般情况下，每人每天需要水2.5kg。水是优良的溶剂，食物中的营养成分必须溶解在水里才能运送到人体的各个部分，以维持人类正常生命活动的需要。人体内的一切生化过程都是在水的参与下进行的。水，是生命之源，没有水，人的生命将无法维持。

［问题讨论］

地球上70％覆盖着水，为什么世界上还有许多国家和地区面临缺水的危机？

［例题一］人类可利用的淡水资源不包括（）

Ａ．冰川及冰盖Ｂ．河流Ｃ．地下水Ｄ．内陆海

点击下载全部“沪教版高一化学教案：生活中的饮用水”

高一化学教案2024篇18

一、探究目标

（一）知识技能

1.了解硅、二氧化硅的主要性质。

2.认识硅、二氧化硅在生产、信息技术、材料科学等领域的应用。

（二）过程与方法

1.结构决定性质、性质决定用途。

2.了解材料发展的历史与前景。

（三）情感价值观

认识化学在材料科学中的重要地位，了解中华民族的传统文化，激发学习化学的兴趣。

二、探究重点

二氧化硅的结构、性质和用途；硅单质的用途。

三、探究难点

二氧化硅的结构和化学性质。

四、探究过程

阅读与思考

板书第四章非金属及其化合物

请阅读课本第四章引言，对照元素周期表回顾你所知道的非金属及其化合物。

地壳中含量最多的前两种元素：氧和硅，它们构成了地壳的基本骨架；

空气中的含量最多的元素：氮和氧，它们是地球生命的重要基础元素之一；

人类活动产生的影响大气质量的气态氧化物主要是非金属氧化物如：so2、no2、co等。

食盐中的氯元素等。

思考与交流

1.同学们想象一下，所展示的图片，它们之间有什么联系呢？

2.计算机的芯片，传导电话的光缆，化学实验室的玻璃仪器，你能想象得出它们都是以硅或硅的化合物为材料制成的吗？那末，自然界有没有游离的硅？自然界有没有硅的化合物呢？没有的怎样制取？有的怎样利用？请同学阅读课本p.62

板书无机非金属材料的主角—硅

一、二氧化硅（silicondioxide）

1.物理性质：请同学阅读课本p.63内容，将你阅读的内容整理成知识小卡片。

整理归纳

二氧化硅的物理性质：结构与金刚石相似，熔点高；硬度大，不溶于水，是沙子、石英等的主要成分，可用来装饰、制造电子部件和光学仪器。

思考与交流根据sio2的存在和应用，请你分析以下问题：sio2具有哪些物理性质？化学稳定性如何？你的根据是什么？sio2的这些性质是由什么决定的？练习1①实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？②实验室盛放氢氟酸的试剂瓶为什么不用玻璃瓶？

①因为玻璃中含有二氧化硅，易与碱液反应生成对应的硅酸盐，将瓶塞与瓶口粘合。

②因为玻璃的主要成分是二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅反应：

sio2+4hf==sif4↑+2h2o。

2.化学性质

二氧化硅的化学性质不活泼，是酸性氧化物。

知识迁移：二氧化碳与二氧化硅的化学性质比较相近，请阅读课本，以表格形式将二氧化碳和二氧化硅的化学性质作一个对比。

整理归纳

物质

二氧化碳（co2）

二氧化硅（sio2）

与水反应

co2+h2o==h2co3

不反应

与酸反应

不反应

sio2+4hf==sif4↑+2h2o

与碱反应

co2+2naoh==na2co3+h2o

sio2+2naoh==na2sio3+h2o

与碱性氧化物反应

co2+na2o==na2co3

高温sio2+cao===casio3

与碳反应

co2+c==2co

高温

sio2+2c==si+2co ↑

练习2、如何除去下列物质中的杂质?(用化学方程式表示其过程)

sio2中混有caco3caco3中混有sio2

3.用途

二氧化硅用途广，石英表中的压电材料、光导纤维等光纤光缆与普通电缆的比较