初中化学教案简单
一份优秀的教案应该考虑到所需教具的准备，例如教学用具、实验器材、多媒体设备等，以确保教学的顺利进行。好的初中化学教案简单是怎样的？这里给大家提供初中化学教案简单，供大家参考。
初中化学教案简单篇1
教学目标:
知识目标：
1．学生认识分子的真实存在及分子是构成物质的一种粒子；
2．了解分子的概念和基本性质；
3．学会用分子的观点来区别物理变化和化学变化；
4．理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。
能力目标：
培养学生查阅资料、观察及抽象思维能力。
情感目标：
通过实验和讨论激发学生的学习兴趣，培养学生团结协作精神。
教材分析
本节教材分成"分子"和"混合物和纯净物"两部分。
前一部分着重于描述物质由分子等粒子所构成，讨论分子的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论（分子是构过成物质的一种粒子）。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起分子是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出分子是运动的及分子之间有间隔的推论（即分子的性质）。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的分子知识对物质发生变化时分子本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给分子下一个比较准确的定义。
教材为了进一步让学生确信分子存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，同时用生动的比喻、引导读者去想象分子的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对分子的认识。
教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关分子知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。
教学建议
本节重点研究的是有关分子知识。分子看不见也摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着，但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒为什么能干；糖块放在水里，为什么会逐渐消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象-人能嗅到花或酒的香气，是因为花或酒中有香气的分子（或粒子）扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的分子扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子扩散到水的分子中间去了。以生活实际中的问题让学生感知分子的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程中将学生实验（氨分子扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验）融入在课堂教学中，通过学生实验让学生进一步感知分子的真实存在，同时也便于学生学习分子性质时，树立起分子是运动的，不同物质分子大小不同和分子间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信分子的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它分子的照片。
对于分子概念的建立，是本节知识的一个重点。教师首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化（如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫）的微观过程，然后让学生用初步掌握的分子知识以小组的形式从物质发生物理变化或化学变化时分子本身是否发生改变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给分子一个比较准确的定义。
本节教材的另一个重点，是使学生树立分子既有可分性又有不可分性的辨证观点?"分子是保持物质化学性质的最小粒子"从保持原物质化学性质来说分子是不可分的整体粒子，因为分子再分就不是原来物质的分子，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。分子可以再分是说它在化学反应过程中分子起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对分子的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辨证地思考问题。分子概念中还强调了"化学性质"是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量分子聚集在一起表现出来的，而不是每一个单个分子所能表现的，如：颜色、状态、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解分子的概念，也应让学生弄清概念的内在含义。
在学生对分子概念有了了解之后，师生应对分子的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出分子是保持物质化学性质的最小粒子外，还应认识到分子非常微小，分子都在不停地运动，分子间有间隔距离。在教学过程中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景，加强对知识的理解，另一方面又可把抽象知识变为具体，增强学生学习这部分知识的兴趣。初二物理中学生已学习了分子运动论的有关知识（分子是运动的，分子之间有引力和斥力），可向学生指明有关分子热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对分子运动状态、分子间力和物质三态相互转化的本质有所认识，将对以后学习溶解、结晶溶液导电等大有好处。
对于混合物和纯净物的有关知识，建议教学中还是从实验入手，让学生由感性认识去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使学生认识物质纯与不纯的相对性，培养学生辨证的思考问题的方法。
初中化学教案简单篇2
教学目标
1．知识与技能
(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；
(2)了解原于结构的表示方法；
(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；
(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法
(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；
(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与付值观
(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；
(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
教学重点难点
重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的规律。
课时安排
1课时
教与学互动设计
(一)创设情境，导入新课
[谈谈]原子的结构
[体验]画出原子结构草图
(二)复习回顾，课前热身
1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。
2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。
3．指出下列原子核外电子数：
H1，O8，Na11，S16，Mg12，He2，Ar18。
(三)合作交流，解读探究
二、核外电子的排布
活动1：
[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?
[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。
[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。
[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?
[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。
[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。
活动2：
[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?
[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。
[提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。
[明确]各原子的最外层可能不相同。
[小结]电子层：一二三四五六七
能量：低……→高
离核：近……→远
活动3：
[提问]稀有气体化学性质表现如何?
[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。
[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?
[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。
[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。
[提示]若第一层为最外层，则为2个。
[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。
[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。
活动4：
[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。
[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。
[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。
活动5：
[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。
[归纳]原子结构示意图的意义：
二、离子的形成
活动6：
[投影]1～20号元素原子结构示意图
[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?
三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?
三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?
[归纳]
[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。
活动7：
[设问]原子得失电子的结果是怎样的?
[课件演示]动画：氯化钠的形成
[归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。
2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。
活动8：
[讨论]如何表示离子?
[归纳]离子符号的书写：
先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。
[提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?
[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。
离子符号前面的数字：离子的个数。
活动9：
[议一议]原子和离子的比较
[小结]1．不同点：
①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。
②原子不显电性，离子带电。
[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；
若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；
若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。
③原子在化学反应中不变，离子可能变。
[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。
④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。
2．相同点(联系)：
①都能构成物质，保持物质化学性质。
②
活动10：
[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。
[归纳]
[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。
(三)应用迁移，巩固提高
[投影]
1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是(C)
2．下面是几种粒子的结构示意图：
①A～E共表示四种元素；②表示原子的粒子是B、C(填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是A、D；④表示阳离子的粒子是E；⑤表示相对稳定结构的粒子是A、D、E；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是B。
3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：
(1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。
(2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。
(四)总结反思，拓展珏伸
[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。
[拓展延伸]
1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排
布相同，则N元素原子核内质子数为(C)
A．m+n+aB．m+n-a
C．a-n-mD．a+m-n
[解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数＝核外电子数。
2．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是(C)
A．一定具有相同的电子数B．不一定是由同种元素组成的粒子
C．可能是原子和分子D．一定是同种元素的粒子
[解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。
(五)课堂跟踪反馈
夯实基础
1．下列变化中，最小粒子是原子的是(D)
A．水受热后汽化B．贮氮气的钢瓶受热爆炸
C．氧气溶解于水D．水电解生成氢气和氧气
2．三种元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为(B)
A．X=Y=ZB．Y>Z>X
C．X>Z>YD．Z=Y>X
3．下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是(C)
4．下列粒子中，属于同种元素的是(C)
A．①②B．①④
C．②③D．③④
5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是(B)
6．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是(C)
7．某元素负2价阴离子的结构示意图如图所示，则该元素原子所含的质子数为(B)
A．6B．8
C．10D．12
8．(20__长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是(A)
9．(20__山西省)下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是(C)
提升能力
10．(20__吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是(C)
A．原子是微小的实心球体，可以再分
B．单个SO2分子有刺激性气味
C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成
D．离子是原子失去电子后生成的粒子
11．某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是(D)
A．原子的核内质子数为16B．原子的核外有3个电子层
C．原子的最外层电子数为6D．属于金属元素
12．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是(C)
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等
A．①②③④⑤B．①③⑤
C．①④⑤D．②③④
13．某元素的一种粒子结构示意图如图所示，则该元素的原子最外层电子数为(A)
A．1B．2
C．8D．10
开放探究
14．表示M2＋粒子结构示意图的是(B)
15．1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答：
(1)1个H3＋离子中含有3个质子，2个电子。
(2)构成H3分子的原子的结构示意图是C(填序号)。
(3)H3属于单质(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。
初中化学教案简单篇3
【教学目标】
1、通过水的电解实验探究活动认识水的组成。
2、通过自学、讨论等形式了解单质、化合物的区别。
3、通过查阅“水的组成揭秘”等资料了解人类认识物质世界的过程与方法。
【教学重点】
通过实验活动分析水的组成
【教学难点】
认识事物的科学的思维方法的形成
【实验准备】
水电解器简易装置、10%的NaOH溶液、火柴
【课时安排】
一课时
【教学设计】
板块Ⅰ引入：多彩水世界
内容1：请你欣赏——明白学习对象
（电脑显示图片资料）
①教材第三单元的封面
②太空中看地球的照片
③组材（与水有关的风景图片如水电站、喷灌图、水产养殖、海滨浴场等等）
师：我们欣赏到的资料的主题是什么？
生：水
【点评】
俗语说：“熟悉的地方无风景”。水是学生最熟悉不过的物质了，但教师用丰富的素材让学生感知学生熟悉学习对象，易激发学生的兴趣，让学生用科学家的眼睛来探视水的未知和魅力。
内容2：浮想连翩——认识水是生命之源
师：地球上适宜生命存在的三大基本因素是什么？
生：空气、水和适宜的温度。
师：（播放火星车在火星上拍摄照片，及证明火星曾经有水的证据的报道）同学们看到这些资料和报道后对火星的第一印象是什么？
生：（不同的学生印象肯定不同，让他们自由想象）火星上很荒凉，火星上也许从前有生命、火星上可以采矿、火星没有地球有生机……
师：科学家为什么在火星上搜寻曾经有水的证据呢？
生：有水就有可能有生命存在过。
师：美国火星探测器在火星上已经找到了火星原来有水的痕迹，之后在报刊上很快出现了“地球人原来是火星人的后裔”猜想。请同学们想一想，这种猜的最核心的依据是什么？
生：水是生命之源。
点评：教师应用近期媒体报道的美国火星探测器在火星上探测的最新工作进展，让学生通过对比，联想感知水是生命之源。
内容3：高谈阔论——了解水的分布及作用
①水的作用
师：同学们吃过新疆葡萄干吗？
生：吃过，甜甜的，酸酸的，很好吃。
师：是的，很好吃，新疆哪个地方日照时间长，昼夜温差大，十分利于葡萄的生长，但是新疆这片广阔的大地上，适宜种植葡萄的地方不到10%，大家知道是什么原因吗？
生：交流、讨论，最后形成的意见是——缺水。
师：同学们分析得非常正确，如果新疆不缺水，它生产出来的葡萄用来酿葡萄酒供全世界所有的人来饮用都用不完。在世界各地水资源分布很不合理，有的地方水资源很丰富，如我们的家乡。但有些地区又极端缺水，难以适宜人类居住，比如我国新疆塔克拉玛干沙漠中古代有许多城池都被废弃了，原因就是自然环境严重恶化，缺水造成的。你们知道自然界的水是由哪些形式存在的吗？
②自然界中水的分布形式：
生：河水、湖水、地下水、极地的冰盖、空气中的水等等。
师：同学们概括了很多，这些叫自然界的自然水。据你们所知，还有什么地方有水吗？
生：蔬菜里有水、果冻里有水、人体里有水、纸张里有水、结晶水合物里有水等。
师：大家分析很有道理，这些水与自然界里的水存在的形式不一样，叫“结合水”。
师：请同学们分析三峡枢纽工程的意义。
生：先讨论、交流，后概括：发电、抗旱防洪、灌溉、调节气侯，航运、旅游……
【点评】
教师先从具体的事例——新疆葡萄入手，让学生认识水资源的宝贵，然后了解地球上水资源的两种存在形式，当然，“结合水”只给学生作了简单的交待，在此基础上提出了一个有探究价值的问题“三峡枢纽工程的意义”，使学生结合身边的具体事例体会出水的无穷价值，而且把爱护水的这一价值观也寓于其中。
板块Ⅱ实验探究：水的组成
内容4：猜测水的组成
师：给出水的化学式——H2O，请学生猜测水的组成。
生（可能作答）：由H2和O组成，由H2O组成，不知道，……
师：介绍电解水简易装置，接通电源。
生：看到两极产生气泡，正极慢，负极快。
师：两极产生的气体是什么？水蒸气还是其它气体？
【点评】
猜测是探究的一种重要方式，教师引导学生猜测，则是挑起学生的思维矛盾，这样为下一步探究开发了素材，也激发学生探究欲。
内容5：（电解水的过程中）学习科学家研究水的组成的思路。
师：指导阅读P45-46页资料“水的组成揭秘”。
生：阅读。
师：我们一起推测一下拉瓦锡设计实验前的想法。
生：讨论。
师-生：既然“易燃空气”在空气中燃烧生成水，那么水在一定条件下，能否得到“易燃空气”；如果能设计一个方案从水中得气体，并证明它是“易燃空气”，那么也就证明了水的组成了。
师-生：从上述思路中我们可以整理出科学家的探究过程提出假设→设计方案→探究实验→现象论证→结论推理
师：我们的实验正是按拉瓦锡的思路进行验证。
初中化学教案简单篇4
初中化学金属练习题及答案
一、金属材料
1、金属材料
纯金属（90多种）
合金（几千种）
2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属
（9）锂：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的&39;合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成
的具有金属特性的物质。
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相
容性”，
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、
Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还
原出来。
3CO+Fe2O3
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分
是Fe2O3）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可
以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，
铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
初中化学教案简单篇5
氢氧化钠(NaOH)，俗称苛性钠、苛性钠和苛性钠，是两种常温下的白色晶体。它具有高度腐蚀性，可溶于水。它的水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种非常常见的碱，是化学实验室中的基本药物之一。其溶液可用作洗涤液。氢氧化钠也可溶于乙醇和甘油，但不溶于乙醚、丙酮和液体固体氢氧化钠。当溶解或用浓缩液稀释时，它会释放热量。市政笛烤有两种类型:固体苛性钠和液体苛性钠:纯中间苛性钠是白色的，带有块状、片状、棒状、颗粒状、脆性，而纯液体苛性钠是无色透明的液体。苛性钠在空气中容易潮解并吸收二氧化碳。
氢氧化钠溶液是强碱之一，能与许多有机和无机化合物反应。它具有很强的腐蚀性，能灼伤人体皮肤等。氢氧化钠使水中的钠离子和氢氧根离子完全离子化，并能与任何质子酸进行中和反应。
氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一。向氢氧化钠溶液中加入油，混合物将按比例反应形成固体肥皂。这种反应也利用了水解的原理，这种由氢氧化钠催化的水解叫做皂化反应。
什么是二氧化碳？
二氧化碳是空气的主要成分之一。二氧化碳在常温下无色无味。它的.密度比空气高。它可以溶解在水中，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。二氧化碳也可以被压缩成固态，通常称为干冰。
初中化学教案简单篇6
1.本选题在教材中的地位、作用
《空气中氧气的含量的测定》是研究空气组成的.一个基本实验，这个实验对于认识空气的组成起着重要的作用，同时为下节课教学——《氧气的性质》提供了基础。
2.学情分析：
（1）知识水平：空气是学生身边最熟悉的物质，学生在过去的学习和生活中，对空气
已经有了一定的认识，知道空气的存在、空气中含有氧气及二氧化碳等。这些为
本课题的学习打下了有利的基础。
（2）心理特点：鉴于九年级的学生处于善于发问，善于质疑的阶段，在教学中，通过
教材实验与个人改进实验的对比，对学生的思维产生强烈冲击，引发求知欲望。
【教学目标】
知识与技能
1.认识身边最常见的物质──空气，并了解空气的组成；
2.能从生活经验出发，对空气的成分进行合理的推测，并能利用教师提供的简单仪器和药品，对空气的成分进行科学的探究。在探究过程中初步学会简单的实验设计、学会观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。
过程与方法
1.认识科学探究的意义和基本方法，在进行“空气中氧气含量测定实验”的探究过程中，能提出问题，并设计简单实验解决问题；
2.初步学会用观察、实验的方法获取信息，并从实验信息中得出科学的结论；
3.在探究过程中，能主动与人交流、讨论，清晰的表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和科学的学习方法。
情感态度与价值观
1.保持对生活和自然界中化学现象的好奇心和强烈的探索欲，进一步发展对化学学习的兴趣；
2.初步树立科学的物质观，科学的看待科学家的实验过程及结论；
3.逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念；
【重点与难点】
重点：通过学生自己设计实验方案，探究空气中O2的体积分数。培养学生的`科学探究能
力和实践精神。
难点：初步理解测定空气中氧气含量的实验原理。如何引导学生去挖掘实验的条件和结果之间存在的误差，并分析，设计合理的装置进行改进。
【教学方法】
本节课以“实验探究”为主，情境教学、启发讨论、多媒体辅助下，通过创设问题情景→实验探究→总结归纳→拓展运用等环节，促成知识、技能和价值观的行程。让学生更可能多地参与到知识的产生、发展的过程中，从而变被动学习为主动学习，掌握科学研究的方法，培养学生的科学素质。
【教学过程】
第一课时
一、教学目标：
1、主导空气的主要成分，以及各主要成分的体积分数
2、学会用科学的现象和实验来验证空气的成分
3、理解氧气含量测定的方法、原理
二、教学重难点：
1、会用科学的现象和实验来验证空气的成分
2、理解氧气含量测定的方法、原理
三、教学过程：
1、引入：以地球和月球上两幅不同的景象对比引出空气
2、深入学习：
（1）同学们都知道哪些关于空气的知识？
（学生很容易想到空气的成分，颜色、气味等）
（2）以生活中的科学现象和科学实验来验证空气的成分?空气中是否有水蒸气？
实例：物体受潮、雨雪等天气现象、冰棍表面的白雾、冬天窗户上的水等?空气中是否有二氧化碳？
以二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行验证空气中是否有氧气？
实例：人呼吸所需要的氧气来自于空气、木条可以在空气中燃烧测定空气中氧气的含量实验装置如右图所示，先分析实验原理，再进行演示实验，并分析实验过程中的现象，出现误差的原因
3、当堂训练
4、课堂小结
5、作业布置：作业本《空气与氧气》
初中化学教案简单篇7
一、指导思想
新课程的核心理念“一切为了每一位学生的发展”。在本节我创设能引导学生主动参与的教育环境，利用实验激发学生的学习积极性，培养学生掌握和运用知识的能力，使每个学生都能得到充分的发展。
二、教材分析
本节课的主要内容是学生学会判断物质发生化学变化时，发生了质的改变的基础上而展开的。开始从生成何种物质向生成多少物质的方向过度，能使学生初步了解到定量的研究化学的方法；引导学生逐步从量的方向来研究化学反应的客观规律；为学好化学方程式的教学做好理论准备，同时也完善了化学用语的教学，更关键的是为以后学习化学奠定了坚实的理论依据。
三、学生情况分析
学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意动手实验，有较强的参与意识。相信他们完全可以过探究，解决问题。学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。
四、教学目标
【知识与技能】
1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。
2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。
3、通过实验探究，培养学生的动手实践能力，观察、分析能力。
【过程与方法】
1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
【情感态度与价值观】
1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
五、教学重点：理解和运用质量守恒定律
教学难点：微观解释质量守恒定律
六、教学方法
讲授法、谈话法、讨论法、实验探究法
七、教学策略
1.对于质量守恒定律，设计并安排学生亲自动手实验，引导学生从观察实验入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，利用Flash制作动画—电解水的微观分析，不但让学生突破难点，同时使学生又进一步的理解和掌握化学反应的实质及分子与原子的根本区别。从而使学生进一步明确学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，提高学生的学习能力。使学生能从感性到理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力，同时也为今后学习《酸碱盐》奠定了基础。
2.通过一个个真实的生活中的化学反应，把化学知识和日常生活联系在一起，这样让学生发现原来我们所学的知识是如此贴近生活，因而学习兴趣和求知欲会得到进一步激发。采用以实验为先导，以教师为主导，以学生为主体的分层次自主式教学法，根据学生学习的能力和个体差异，从实际出发，增强教学的针对性，在教学中分层要求、分层质疑、分层指导、分层练习，让学生自主选择，提出问题，培养学生的创新精神和实践能力。
3.自信造就一个人，自卑毁掉一个人，通过教学环节的设置，让每位学生都充满自信，形成对学习的持久兴趣和求知欲望。
八、教学准备：
仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。
药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
多媒体课件：动画
九、教学流程：
总结演示
十、教学过程：
教师活动学生活动教学意图
【演示实验】展示一瓶变质的牛奶
提问：这是什么？
解释：但这瓶牛奶已变质，不能再饮用。
追问：它发生了什么变化？
【问题引入】在我们的日常生活中，每时每刻都在发生着许多的化学变化，反应前、后物质的种类发生了变化。如果我们转换一下思路，是否会有同学从量的角度对这些化学反应提出问题呢？
【提出问题】反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？
学生观察并回答--牛奶
化学变化
同学经过思考后提出一些问题。倾听思考、产生学习兴趣从学生生活实例入手，激发兴趣停顿，期待。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量精心设疑，激发求知欲。
学生大胆猜想与假设：
1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
学生讨论、分组交流1发现问题比解决问题更重要
2培养了学生的创新意识，启迪了学生的创新思维过教师活动
过渡：大家的讨论非常热烈，从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们下面用实验来探究。学生活动聆听教学意图程
【演示实验1】白磷燃烧前、后质量的测定实验１结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（）。
【演示实验2】氯化钠溶液与硝酸银溶液反应前、后质量的测定
实验２结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（）。称量记录：
反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是（）克。反应后的总质量是（）克。
称量记录：
反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是（）克。反应后的总质量是（）克。
初步学习定量研究问题的方法。
培养学生观察能力和记录实验的方法。
【问题讨论】化学反应前、后物质的质量总和相等。这一结论是否具有普遍的意义呢？思考激疑、探索
【分组实验】指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。
反应名称实验现象反应后
质量和结论
BaCl2+Na2SO4
CuSO4+NaOH
NaOH+FeCl3
分组：把学生分成三组
1：设计方案
2：实验探究
3：汇报结果
结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等。
带着上述问题做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。
1：学生通过教师提供的资料与实验用品，自行设计实验方案
2：能积极分工、协作、观察并记录。
3：代表汇报，其他同学可以提出质疑。
４：描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。1：让学生自己动手，通过实验进行探索，培养学生的实验设计能力
2：培养操作能力以及研究问题的科学态度3：体现合作精神
4：初步形成科学探究能力
5：培养学生严谨的治学态度
【板书】一、质量守恒定律
1、定律内容（略）记忆定律内容初步记住定律。
教学过程【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线，发现并一次次的验证了这条定律。该定律的最早发现要归功于罗蒙诺索夫和拉瓦锡。
【投影】史实资料--《质量守恒定律的发现》
阅读材料渗透化学史的教育，让学生了解质量守恒定律的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。
把学生的认识引向深入。引导学生体会没有经过科学理论的证明的经验归纳，不能称之为定律，只有经过科学理论证明的经验归纳才可以成为定律。
【提问】我们做了很多的实验都看到天平是平衡的，哪怕是一万次实验都是平衡的，但有没有‘万一’呢？
思考
【学生实验】碳酸氢钠与盐酸的反应
师生交流：实验记录：
反应前、后质量加深对定律的理解教【问题讨论】（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后无影无踪，是否符合质量守恒守律？联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。初步理解定律中关键字的涵义。
【板书】2、几点说明：
（1）参加化学反应
（2）总质量（沉淀或气体）
（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。领会定律中关键字的意义。强化对定律的理解和认识。
学
【问题讨论】为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和呢？思考再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。
过【多媒体课件】
电解水微观过程演示，通过教师的讲解，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。
学生在观察基础上，认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。引导学生从化学的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。
【板书】二、质量守恒的原因：
原子的种类、数目和质量均不改变。
（三个不变）学生归纳并记录培养学生分析和归纳的能力
【迁移与应用】投影思考并回答知识的运用
程【反思评价】通过本课题，你获得了哪些知识？认识有什么提高？能力有什么长进？学的快乐吗？把你的认识和体会与大家共享。学生自由发言学习的反思是一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。
布置作业：
（易）在反应A+BC+D中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为克
（中）在反应
3A+2O2点燃H2O+CO2中，A的化学式为。
（难）1克H2和9克O2混合后，点火爆炸后生成水的质量是克。记录分层作业，利于学生智力开发
课外提高：你还想知道什么?你还想了解什么？请你带着问题走出课堂，上网去查询自愿
开拓学生视野
板书设计：
第三节质量守恒定律
一、质量守恒定律内容：
参加化学反应的各物质质量总和
等于反应后生的各物质质量总和
二、质量守恒的原因：
原子的种类、数目、质量均不变
三、质量守恒定律的应用：
十一、教学反思：
《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律。本节的知识将贯穿学生学习化学的始终。因此学生的学习与教学显得犹为重要。学习这一定律应注意三点。
第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。
第二点正确理解质量守恒定律。定律强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。
第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。
现在回想起这节课，我觉得自己说的并不多，我把许多空间留给了学生，学生发挥的余地较广，从练习的情况看学生的学习效果还不错。于是我在思考一个问题：是不是可以把这节课的形式推广应用到其它章节的教学中呢？我还会努力尝试。
初中化学教案简单篇8
教学目标
知识目标：
理解化学式概念的涵义，掌握一些简单的化学式的书写和读法。
了解相对分子质量的概念。
初步掌握根据化学式的计算。
能力目标：
培养学生将化学概念与数学计算相结合的思维方法。熟练计算技能，提高化学计算能力。
情感目标：
通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。
教学建议
教材分析：
本节课化学式的学习，在化学用语的教学中占有很重要的地位，它有承上启下的作用，是学生学好化学的基础。多年的教学经验证明，此节课是学生是否学好化学的一个分化点，对于元素符号记不下来的学生，要及时做好补救工作。所以必须高度重视本节课内容的学习，教学要精讲、精练，抓规律、做示范。使学生理解化学式的意义，对化学式的计算必须做到“正确”、“规范”、“熟练”。
教学建议：
从检查学生对元素符号、名称及物质的分类入手设疑激趣：元素可用元素符号来表示，而由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？即用元素符号表示物质组成的式子--化学式。引导学生阅读讨论，得出化学式的概念。让学生明确化学式不是凭空写出来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成后推算得出来的。每一个纯净物都有固定的组成，都可以用一个化学式来表示。
同时可展示球棍式分子模型，使学生形成一种直观概念。
通过学生的阅读讨论，归纳总结出化学式的意义以及书写化学式的方法。然后用课堂练习对化学式加以巩固、熟练。
根据化学式计算物质的相对分子质量及组成物质各成分元素的质量比和质量分数。学生对计算应不成问题，关键在于对化学式的真实涵义的理解，尤其是对化学式中的符号、系数、右下角码的意义的理解，应及时分析、强调。培养学生依据化学概念、运用数学工具解决化学问题的能力。规范学生的解题格式，使学生在思想上高度重视起来，为化学方程式的学习奠定基础。
教学设计示例
教学目标：
1、知识目标：
①理解化学式概念的涵义，掌握一些简单的化学式的书写和读法。
②了解相对分子质量的概念。
③初步掌握根据化学式的计算。
2、能力目标：
培养学生将化学概念与数学计算相结合的思维方法。熟练计算技能，提高化学计算能力。
3、德育目标：
通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。
教学重点和难点：
1、重点：理解化学式的涵义，书写化学式。
2、难点：化学式表示的意义。
教学过程：
小测验：
①写出下列元素的符号：
铁、镁、氧、碳、硫、磷、汞、银、铜、钡、钙、氯
②指出物质类别：
水、空气、二氧化碳、氧化汞、铁、氧气、糖水
（学生整体测试，一名学生到黑板上板书，5分钟后讲评）
元素可用元素符号来表示。那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？
学生阅读课本P39，讨论，得出化学式的概念。
一、化学式：
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。
注意：化学式是通过实验（定性、定量分析）测定物质的组成，然后计算的出来得。每种纯净物都有它固定的组成，所以一种物质只有一个化学式。
用分子模型展示一些物质分子的结构。例如：
氢气氧气二氧化碳水等。
化学式除了能表示这种物质外，还可以表示什么意义？
2、意义：（学生看书，归纳总结）
①表示一种物质。
②表示组成这种物质的元素。
③表示构成这种物质的一个分子。
④表示构成这种分子的原子。
例：：一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成的。
二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。
3、写法：（学生阅读课本，讨论，归纳）
①单质化学式的写法：
a、金属单质和固态非金属单质用元素符号表示它们的化学式：
碳C硫S铁Fe铝Al
b、稀有气体是由单原子构成的。
氦He氖Ne氖Ar
c、非金属气态单质分子大多数为双原子分子。
氢气氧气氮气氯气
②化合物的化学式的写法：（只讨论两种元素组成的化合物）
小结：氧化物、氧在后：
非氧化物、金前非后：
练习：
1、根据名称写化学式：二氧化硫、五氧化二磷、一氧化碳、氧化钾
2、指出下列符号中“2”的含义：
二、相对分子质量：
化学中各原子的相对原子质量的总和。（单位为1，一般不写出）
学生先阅读课本P41，教师再举例分析、规范格式。
投影例题：
已知尿素的化学式为，求：
①尿素的相对分子质量。
②尿素中各元素的质量比。
③尿素中氮元素的质量分数。
④要使某农田增加5.64千克的氮元素，问应向这块地施加尿素多少千克？
⑤若改施硝酸铵（），则需硝酸铵多少千克？
解：
①的相对分子质量
注意：明确化学式中角标数字的意义；元素符号之间用“＋”号；元素符号与数字之间用“__”号。
②尿素中各元素的质量比为
注意：化合物中各元素的质量比，即化合物中各元素的相对原子质量总和之比。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，所以，不可写成：或。
③
注意：表达式不能写成的形式，应为
④设应施加的尿素的质量为，
则：
注意：化合物中某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数
⑤设需硝酸铵的质量为，
则：
探究活动
以邻桌同学为一组，做下列有关元素符号和化学式书写的练习，并互相订正。
1．用化学符号表示：①两个氢原子②三个氮分子③几个水分子④5个氦分子。
2．写出氯化钠、氧化铜、氧化铝、三氧化硫的化学式。
初中化学教案简单篇9
【学习目标】
1．了解燃烧反应的特征；学会通过实验来探究燃烧的三个条件，并运用其来解释生活中一些相关的现象。
2．能说出灭火的基本原理和常见方法。能解决人在被困火灾区时的自救问题。
3．能记住常见灭火器材及其使用方法、适用范围。
【学习重点】
燃烧的三个条件和灭火的基本原理
【学习难点】
探究与归纳燃烧的条件
【学习过程】
一、知识准备
1.你以前的学习和生活中，一定知道许多燃烧的实例。请把你知道的实例填写在下表中。
实例观察到的现象
镁条的燃烧发光、放热，有白色物质生成
燃烧反应的特征可归纳为：
2.物质燃烧一般需要同时满足的三个条件：
3.根据你的观察和你的调查填写下表：
灭火事例灭火方法灭火原理
熄灭酒精灯用灯帽盖灭隔绝空气
由此可知，灭火主要有以下方法：
实验探究探究物质燃烧一般需要的条件。
根据上面的3组对比实验，请你归纳物质燃烧所需要的条件：
知识链接：常用的灭火器：
灭火器的种类适用范围
泡沫灭火器扑灭木材、棉布等引起的火灾
干粉灭火器扑灭一般火灾及油、气引起的火灾
液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器、电器等引起的火灾
二、思考与交流
1.对火的利用是人类支配自然力的伟大开端。据考证人类很早就学会钻木取火，即把两根山麻木相互摩擦，产生的碎木屑达到一定温度产生的火星点燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火焰。
传说有一年，黄帝带着臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆发，人们被困在山洞中，又冷又饿，但所带的木柴全被雨淋湿，无法钻木取火做饭，苦不堪言。偶然之间，一大臣发现岩块之间用力碰击，也会产生很多火星，但怎样产生火星呢？有人尝试把棉花絮放在石头下面再击石，果然取火成功，此方法即为“击石取火”。
古人类取火方法还有“阳燧”取火、火链等，在现代这些方法也是人们野外生存所必备的。
思考：
（1）钻木取火为什么要两根木头相互摩擦？
（2）钻木取火点燃的是什么？钻石能取火吗？
（3）为什么有了棉花絮后才能成功地击石取火？
（4）黄帝命人钻木取火为什么无法取得成功？
2.阅读P.89图4-2的实验，你能解释手帕“烧不坏”的原因吗？
3.煤炭、蜡烛常用什么方式点燃？为什么点燃方式不同呢？
4.阅读P.93.最后一段回答下列问题：火警电话：；如果你遭遇火灾时，你应该采取怎样的方法来自救并为他救赢得宝贵时间？
5.燃烧正旺的煤炉用扇子越扇越旺，而燃烧的蜡烛用扇子一扇就灭。这是为什么？
三、总结与反思
学完本节，我的收获、启示或发现有哪些？
四、达标检测
解释下列实验（如图所示，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
实验
实验现象
实验结论
五、课后训练
1关于燃烧的说法正确的是（）
A．燃烧一定要点燃
B．燃烧是发光、发热、冒烟的现象
C．凡有发光、发热现象的变化都叫燃烧
D．燃烧一定是化学变化
2．图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应选择的灭火器为（）
A．液态二氧化碳灭火器
B．干粉灭火器
C．泡沫灭火器
D．水
3．小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的`条件。经查阅资料知：
白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
(1)小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是
(2)小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同)；能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是。
(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比，(填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。
六、教学后记
初中化学教案简单篇10
目标要求：
1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。
2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。
3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。
重点、难点、疑点：
重点：氧气的化学性质
难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。
疑点：实验现象不同的&39;原因。
课型：
探究式
课时：
二课时
实验准备：
集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴
教学过程：
第一课时
教学过程：
1、复习旧识：
1）空气的组成是什么？
2）什么是空气污染，如何防治？
3）什么是物理性质
2、情景导入
出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片
3、探究新课：
一、氧气的物理性质：
出示一瓶氧气，指出它的物理性质
1.常温下是无色、无味的气体。
2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。
3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。
4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
二、氧气的化学性质。
[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]
通过实验填写下表：
结论：
1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。
说明：
1.氧气的化学性质比较活泼。
2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。
练习：课后习题
课后反思：
第二课时
回顾旧识：
氧气的物理和化学性质如何？
探究新课
分析讨论
1：填写下表：
分析讨论2：上述三个反应有什么共同的特征？
结论：
1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。
2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。
3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。
分析讨论3：
化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？
结论：
1.化学变化的特征是有新物质生成。
2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。
3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。
4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。
5.在化学变化过程中同时发生物理变化。
分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？
结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。
定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应
特点：多变一
分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？
结论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应
定义：物质跟氧发生的反应。
缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟
总结：
1、物质变化的两种形式：
物理变化：没有生成新物质
化学变化：生成新物质
2、物质性质的两个方面：
物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）
化学性质：化学变化中表现出来的
3、化学反应的两种分类
从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应
从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）
练习：课后习题
课后反思：
初中化学教案简单篇11
教学目标：
1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；
2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；
3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；
4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。
过程与方法：
1.了解原子结构模型建立的历程；
2.理解模型化方法在科学研究中的作用。
3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。
情感态度价值观：
1.物质无限可分的观点。
2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。
重点、难点：
1.通过对分子的可分性与不可分性的认识,逐步培养学生辩证统一思维方法。
2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。
3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。
4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
5.能正确求算相对分子质量。
教学过程：
一、分子原子
1.复习知识
【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？
【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。
设计意图：复习学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。
2.【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？让我们循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。交设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。
3.交流讨论
道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生发现电子。
【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？
卢瑟福发现原子核，α粒子轰击金箔。
【设疑】你能对α粒子运动路径的改变作出解释吗？
在讨论α粒子运动路径改变使教师要鼓励学生大胆发表自己的观点。
【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。
讲述科学家对原子探索的历程，讨论原子中微粒电荷数的关系。
【回答】原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。
【讨论】大多数α粒子运动路径没有改变方向，一小部分α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来。
设计意图：针对史料交流谈论，认识原子构成的事实，并通过“对原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育，认识到原子不是构成物质的最小微粒。
4.引导探究
【指导】阅读P67-68“原子核由什么构成？”
【课件】原子及原子核构成的模型图片。
【问题】原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？
【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？
【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数
【阅读】原子核的构成。
【回答】原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。
【讨论】原子核带正电的原因
【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。
设计意图：建立物质无限可分的观念，建立原子内部构成的直观形象，理解原子内部微粒数和电荷数的关系。
5.知识拓展
【讲解】简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系，了解1-18号元素原子结构的示意图及各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。通过对最外层电子数与元素性质的了解，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法，知道稳定结构的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立知识储备。
三、离子
6.指导学习
【设疑】根据刚才的知识请同学们试着画出Na和Cl原子的结构示意图，并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。
【问题】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性?
【讲解】化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和动画来看一下，原子在什么情况下、又是如何转变成离子的。
【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。
【讲解】为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。
【问题】铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?
教学意图：知道原子得失电子会变成离子认识一些常见原子的结构示意图、离子符号、离子结构示意图。
初中化学教案简单篇12
教学目标
知识目标
学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；
通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法――最小公倍数法；
能正确书写简单的化学方程式。
能力目标
培养学生的自学能力和逻辑思维能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。
教学建议
教材分析
1．化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子。其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原则：①客观性原则―以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。②遵守质量守恒定律―参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。其顺序一般为：“反应物”→“―”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“＝”。
2．配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。
3．书写化学方程式
为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。白色粉末为氧化镁，反应条件为点燃。因此，此反应的反应式为
有些化学方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物―盐和水。以硫酸跟氢氧化钠反应为例。反应方程式为：
教法建议
学生在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础。
本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。注意引导学生发现问题，通过独立思考和相互讨论去分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧张有序的学习气氛。
教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和学生主体的“双为主”作用。具体设计如下：
1、复习。旧知识是学习新知识的基础，培养学生建立新旧知识间联系的意识。其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的：化学方程式体现出质量守恒，而其微观解释又是配平的依据。
2、概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，学生写：碳+氧气D→二氧化碳，老师写出C+O2―CO2，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念。为加深理解，又以S+O2―SO2的反应强化，引导学生从特殊→一般，概括出化学方程式的涵义。
3、书写原则和配平（书写原则：1.依据客观事实；2.遵循质量守恒定律）。学生常抛开原则写出错误的化学方程式，为强化二者关系，可采用练习、自学→发现问题D→探讨分析提出解决方法D→上升到理论D→实践练习的模式。
4、书写步骤。在学生探索、练习的基础上，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的化学反应方程式书写为练习，巩固配平方法，使学生体会书写化学方程式的步骤。通过练习发现问题，提出改进，并由学生总结步骤。教师板书时再次强化必须遵守的两个原则。
5、小结在学生思考后进行，目的是培养学生良好的学习习惯，使知识系统化。
6、检查学习效果，进行检测练习。由学生相互评判、分析，鼓励学生敢于质疑、发散思维、求异思维，以培养学生的创新意识。
布置作业后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课知识与下节课知识的关系，为学新知识做好铺垫，使学生再次体会新旧知识的密切联系，巩固学习的积极性。
教学设计方案
重点：化学方程式的涵义及写法
难点：化学方程式的&39;配平
教学过程：
提问：
1．质量守恒定律的内容
2．从微观角度解释守恒的原因
3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。
设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？
导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语―化学方程式
板书：
第二节化学方程式
讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。
一、化学方程式的概念
提问：
碳+氧气―→二氧化碳
C+O2―→CO2
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？
回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题
引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
C+O2===CO2
讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为――化学方程式
提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
（1）化学式代替名称
（2）“→”变为“=”
启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别
根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记
板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子
二．化学方程式的涵义
提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？
C+O2===CO16×212+16×2
123244
再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系
讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。
提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）
板书：2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）
（1）能表明反应物、生成物及反应条件
（2）可表示各物质间的质量比
提问：如何读出这个化学方程式
讲解：“+”，“=”在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开
练习1：[投影]：化学反应：S+O2点燃SO2中
1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____。
2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。
三、书写化学方程式的原则：
设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？
练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式
问题：分析学生写的各种可能的式子
可能写出的情况有
（1）P+O2――P2O5
（2）P+O2――PO2
（3）P2+O5――P2O5
（4）4P+5O2――2P2O5
分组讨论（代表回答）
（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律
（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2
（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）
（4）符合事实又可体现质量守恒定律
引导：分析从两方面考虑
（1）是否符合实验事实
（2）是否能体现质量守恒定律
课文：P71
板书：化学方程式的书写
讲述：我们是在P+O2――P2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？
回答：体现质量守恒定律
讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。
练习2：[投影]
1．Al+O2――Al2O3
2．H2+O2――H2O
设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？
指导阅读：课本第71――72页
总结：
1、写化学式
2、配平
3、注反应条件及箭号“↑”“↓”
模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式
要求：
（1）3个步骤
KClO3――KCl+O2
2KClO3――2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2↑
（2）练习过程中总结每步的记忆要点
讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项
小结：
通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程
板书设计