2024化学教案设计

时间：2024-04-01 21:02:14 新华化学教案

2024化学教案设计篇1

教学目标

知识技能:通过复习有机合成,使学生掌握有机物的官能团间的相互转化以及各类有机物的性质、反应类型、反应条件、合成路线的选择或设计。会组合多个化合物的有机化学反应,合成指定结构简式的产物。

能力培养:培养学生自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力以及信息的迁移能力。

科学思想:通过精选例题,使学生认识化学与人们的生活是密切相关的,我们可以利用已学的知识,通过各种方法合成人们需要的物质,使知识为人类服务,达到对学生渗透热爱化学、热爱科学、热爱学习的教育。

科学品质:激发兴趣和科学情感;培养求实、创新、探索的精神与品质。

科学方法:通过组织学生讨论解题关键,对学生进行辩证思维方法的教育,学会抓主要矛盾进行科学的抽象和概括。

重点、难点

学会寻找有机合成题的突破口。学会利用有机物的结构、性质寻找合成路线的最佳方式。

教学过程设计

教师活动

【复习引入】上节课我们主要复习了有机反应的类型,与有机物合成有关的重要反应规律有哪几点呢?

【追问】每一规律的反应机理是什么?

(对学生们的回答评价后,提出问题)

【投影】

①双键断裂一个的原因是什么?

②哪种类型的醇不能发生氧化反应而生成醛或酮?

③哪种类型的醉不能发生消去反应而生成烯烃?

④酯化反应的机理是什么?

⑤什么样的物质可以发生成环反应?对学生的回答进行评价或补充。

学生活动

思考、回忆后,回答:共5点。

①双键的加成和加聚;

②醇和卤代烃的消去反应;

③醇的氧化反应;

④酯的生成和水解及肽键的生成和水解;

⑤有机物成环反应。

讨论后,回答。

积极思考,认真讨论,踊跃发言。

答:①双键的键能不是单键键能的两倍,而是比两倍略少。因此,只需要较少的能量就能使双键里的一个键断裂。

②跟-OH相连的碳原子与3个碳原子相连的醇一般不能被氧化成醛或酮;

③所在羟基碳原子若没有相邻的碳原子(如CH3OH)或相邻碳原子上没有氢原子[如(CH3)3CCH2OH]的醇(或卤代烃)不能发生消去反应而生成不饱和烃;

④酯化反应的机理是:羧酸脱羟基,醇脱氢。

⑤能发生有机成环的物质是:二元醇脱水、羟基酸酯化、氨基酸脱水、二元羧酸脱水。

2024化学教案设计篇2

知识与技能：

关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。

过程与方法：

1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成____思考的能力

2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验

情感态度价值观：

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度

本节教学重点：

化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

本节教学难点：

1、从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

2、学会吸热反应和放热反应的定义

教学过程：

[新课导入]

首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所____出的能量是当今世界上最重要的能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。

[板书]第一节化学能与热能

化学能与热能的相互转化

[学生实验]课本实验2—1

[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？

[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。

[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？

[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格

实验步骤__眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据

在一支试管中加入2～3mL6mol/L的盐酸溶液

向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条

结论

[演示实验]课本实验2—2

[学生活动]学生观察实验现象并思考

1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？

2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？

3、反应后有什么气体产生，应如何处理？

[学生探究]根据实验现象完成下面表格：

实验步骤实验现象得出结论

将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成

用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热

用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰

将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化

反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成

用化学方程式表示上述反应：

Ba（OH）28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

[演示实验]实验2—3酸碱中和反应

[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。在实验中要注意：

（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；

（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；

（3）____相同的反应时间。

[学生活动]汇总实验现象和数据并列表比较。

反应物

及用量酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L

碱NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L

混合前温度室温室温室温

混合后温度t1t2t3

结论HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热HCl与KOH发生中和反应时放热

对实验进行

归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量

[学生探究]对实验进行原理性抽象——为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？

[本质分析]三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH—=H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH—=H2O

HCl+KOH=KCl+H2O，H++OH—=H2O

由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH—离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H++OH—=H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH—离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。

[概念引入]酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所____的热量称为中和热。

[课堂小结]

热量变化是化学反应中的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。

教学反思：

在教学过程中应有意向学生渗透化学的常用研究方法和思想。学生如果对化学问题的研究方法有了一定的了解，将对化学知识领会的更加深刻，同时也学到了一些研究化学问题的思维方法，增强了学习能力。

2024化学教案设计篇3

知识与技能：

1、使学生了解化学反应速率的概念及表示方法;

2、掌握化学反应速率的计算;

3、明确研究化学反应速率的意义。

过程与方法：

1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力

2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件

情感态度价值观：

有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

教学重点：

1、了解化学反应速率的概念及表示方法;

2、掌握化学反应速率的计算;

教学难点：

掌握化学反应速率的计算

教学过程

[创设问题情景]

假设你是某合成氨工厂的技术人员，请从化学的角度出发，如何提高工厂的生产效益?

[学生讨论]

[教师讲授]要考虑的问题很多方面，但应该研究解决的关键是：

1)改变条件，加快合成氨反应的速率;

2)改变条件，提高氨的产率。

如何解决这一关键问题呢?这就要研究有关化学反应的速率和化学平衡。

[板书]第二章化学反应速率和化学平衡

[教师讲授]初中物理学习了有关物体运动的知识。我们知道，不同的物体的运动快慢是不同的，有的物体运动相当快，而有的物体运动则相当慢。

[提问]用什么物理量表示不同物体运动的快慢?这一物理量是如何定义的?常用的单位是什么?

[学生思考回答]

[教师讲授]

运动速率：单位时间内物体移动的距离;单位：m/s

[提问]同学们想一想，不同的化学反应快慢是否一样?

[指导学生完成演示实验]实验2-1。观察放出气泡的量。

[讲授]由实验可知，碳酸钙与盐酸反应产生气泡要明显比碳酸钙与醋酸的快。也就是说，不同物质在反应时有快慢之分。在化学中用化学反应速率来表示反应的快慢。

[板书]第一节化学反应速率

[提问]化学反应速率这一物理量是如何定义的?常用的单位是什么?

[指导学生阅读]请阅读课本有关内容，回答上述问题。

[根据学生回答讲授并板书]

一、化学反应速率

1、定义：单位时间内反应物减少或生成物增加的量(浓度)

2、表示：v=△C/△t;单位：mol/L.min或mol/L.s

[提问]请指出下列说法所表示的含义：某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/L.min。

[讲述]该说法表示该物质在参与反应时，1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L.

[练习]在A+2B==C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。

[巡视，了解学生答题情况，并讲授](内容略)

[设问]在某一反应中，用不同物质表示该反应的速率时，其数值是否相同?

[指导学生完成下列练习]合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。现往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中N2的物质的.量减少为1mol。试求：

(1)5分钟后容器中H2、NH3的物质的量。

(2)5分钟内三者的反应速率各是多少?

(3)三者速率是否相等?它们之间有何关系?

[针对学生完成情况讲评]

(1)H2和NH3的物质的量依次为2mol、2mol

(2)三者的速率依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L

(3)不相等;三者之间的关系为V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2

[小结并板书]

3、用不同反应物表示同一反应的反应速率时，其数值不一定相等;它们之间之比等于化学方程式的计量数之比。

[讲解]对于化学反应速率，同学们还应注意;它用反应物浓度减小或生成物浓度增加来表示，不取负值;而且根据公式可知，所求得的值是指定时间内的平均值。还需注意的是，由于不同物质表示反应速率时，其数值会不同，因此必须指明是那种物质。

[板书]4、(1)反应速率不取负值，且表示指定时间内的平均值。

(2)必须指明所对应的物质。

[讨论]请同学们谈谈研究化学反应速率的意义。

[小结]由于有的反应速率很慢，现实生产生活中要加快，如钢铁冶炼、合成橡胶;而有的反应速率很快，现实生产生活中要减慢，如钢铁生锈、橡胶老化。这对提高生产效益、减少浪费等都有现实意义。研究它们，就可以采用适当的方法来实现加快或减慢的目的，因此很有意义。

[教师讲授]本节学习了化学反应速率的概念、表示方法及研究反应速率的意义。学习时，要重点掌握以下几点：

(1)反应速率是表示反应快慢的物理量，用单位时间内浓度变化表示，单位为mol/L.s或mol/L.min;

(2)用不同反应物表示反应速率时，其数值可能不相等;但数值之比等于化学方程式的计量数之比;

(3)反应速率是一个平均值。

[指导学生完成下列练习]

1、课本习题：1，2

2、合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。现有3个合成反应的速率值：(1)V(N2)=0.06mol/L.min;(2)V(H2)=1.5mol/L.min;(3)V(NH3)=1.1mol/L.min。试比较三者所表示反应的快慢顺序。

3、往一容积为5L的密闭容器中充入2molN2、4molH2进行合成氨反应。该合成反应5分钟内的速率V(NH3)=0.02mol/L.min。试求反应进行5分钟时，容器中各物质的物质的量是多少。

2024化学教案设计篇4

第一章化学反应及能量变化

【教材分析】

▲本节教材包括：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分，主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应。

▲"氧化还原反应原教材穿插在第一章"卤素"中学习，新旧教材这部分的要求基本一致，但比起原教材来，新教材有三个特色：

1、结构合理：新教材从研究燃烧出发，导入氧化还原，先由复习初中所学的四种基本类型入手，对照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2类属判断的矛盾导出氧化还原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清晰。

2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发兴趣，便于理解。

3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。

【教学目标】

知识目标：

（1）以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂的概念。

（2）了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。

（3）会用"双线桥"式表示基本的氧化还原方程式。

能力目标：通过判断一个反应是否是氧化还原，谁是氧化剂、还原剂，培养学生的逻辑思维能力。

情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

【课时分配】

3课时：

（1）学习"一、二"；

（2）学习"三"，练习写"双线桥"反应式；

（3）课堂小结，课堂训练及作业评析、补偿。

【教学设计】

1、化合价的升降、电子的转移

教学内容要点

教与学活动建议

一、化学反应类型

初中化学学习了化学反应分类共有：

1、根据反应物与生成物的种数、类别分：

基本类型：化合：A+B=AB

分解：AB=A+B

置换：A+BC=AC+B

复分解：AB+CD=AD+CB

2、根据反应物得失氧分：

氧化：物质得到氧

还原：物质失去氧

3、判断反应属于何类型：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化还原反应：

1、实验分析：

实例：CuO+H2＝Cu+H2O

↓↓

从得失氧分析：失氧得氧

↓↓

从升降价分析：降价升价

↓↓

电子转移分析：得e失e

↓↓

反应结论：还原反应氧化反应

------------

同时发生，称为氧化还原反应

2、概念迁移：

用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。

（1）电子完全得失：2Na+Cl2===2NaCl

（2）电子对偏移：H2+Cl2===2HCl

得出氧化还原的本质定义：

凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。

3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

三、氧化剂和还原剂

1、实例分析：

CuO+H2＝Cu+H2O

↓↓

还原反应氧化反应

↓↓

被还原被氧化

↓↓

氧化剂还原剂

↓↓

得电子物质失电子物质

------------------------

从反应物中找

2、用"双线桥式"表示氧化还原反应

▲联系生活生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。

▲询问学生回顾初中化学知识引入：

1、初中化学学习过那些类型？各有何特点？（引出左列各基本类型的特征）

2、从得失氧的角度还学习过那些类型？（以CuO与H2的反应为例，它属于何类型？）

3、Fe2O3和CO的反应属于什么基本类型？（激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识）

▲由学生按照左列（1）-（3）的三个层次分析，得出氧化还原反应的结论。指出；从价态变化和电子转移观点来分析化学反应。

可以扩展到对许多没有氧参加的化学变化实质的认识．

（引出Na与Cl2，H2与Cl2反应）

▲最好能运用电教手段将课本图1-2，1-5，1-8改成动画，配合分析各概念放映。

▲学生以左列两反应为例，分析Na、H2发生氧化反应，Cl2发生反应。也可扩充至其他实例。

教师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失

▲由学生说出课本图1-7的含义，以明确氧化还原与基本类型的关系。

▲进一步引导学生分析"还原反应-被还原-氧化剂"和"氧化反应-被氧化-还原剂"的内联系

（配合课本图1-8的动画分析）

▲归纳小结：师生共同讨论。

综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：

实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质

失e—→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性得e—→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性

2024化学教案设计篇5

原电池化学教案

化学电源

1.普通锌锰电池——干电池

干电池是用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2黑色粉末，吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。

电极反应为：

负极：Zn-2e-=Zn2+

正极：2NH4++2e-=2NH3+H2

H2+2MnO2=Mn2O3+H2O

4NH3+Zn2+=[Zn(NH3)4]2+

淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两极的迁移速率。

电池的总反应式为：

2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O

干电池的电动势通常约为1.5V，不能充电再生。

2.铅蓄电池

放电时起原电池的作用，电极反应为：

当放电进行到硫酸的浓度降低，溶液的密度达1.18g时应停止使用，需充电，充电时起电解池的作用，电极反应为：

阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

蓄电池充电和放电的`总化学方程式为：

3.银锌电池——钮扣式电池

它是用不锈钢制成的一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，形似纽扣，盒内正极壳一端填充由Ag2O和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应为：

负极：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O

正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

电池的总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

电池的电动势为1.59V，使用寿命较长。

4.微型锂电池

常用于心脏起搏器的一种微型电池叫锂电池，它是用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酸氯（SOCl2）中组成。电池的总反应式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO4+2S

这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7~71.1℃温度范围内正常工作。

5.氢氧燃料电池

氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。电解质溶液为40%的KOH溶液。电极反应为：

负极：2H2+4OH—-4e=4H2O

正极：O2+2H2O+4e-=4OH-

电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O

6.海水电池

1991年，我国首创以铝—空气—海水为能源的新型电池，用作航海标志灯。该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。电极反应式为：

负极：4Al-12e-=4Al3+

正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-

电池的总反应式为：

这种海水电池的能量比“干电池”高20~50倍。

7.新型燃料电池

该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气。电极反应为：

负极：CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O

正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-

电池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

电解时电极产物的判断

1.阳极产物判断

首先看电极，如果是活动性电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力。此时根据阴离子放电顺序判断。

阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

2.阴极产物判断

直接根据阳离子得电子能力进行判断，阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na2+>Ca2+>K+

3.电镀条件，由于阳极不断溶解，由镀液中阳离子保持较高的浓度，故在此条件下Zn2+先于H+放电。

原电池、电解池、电镀池之比较

①活动性不同的两电极（连接）

②电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）

③形成闭合电路

用惰性电极电解电解质溶液时的规律

1.电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解。

阴极：

阳极：

总反应：

2.分解电解质型：无氧酸（除HF外）、不活泼的无氧酸盐（氟化物除外）（如HCl、CuCl2等）溶液的电解。

阴极：

阳极：

总反应：

3.放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（如NaCl、MgBr2）溶液的电解。

阴极：

阳极：

总反应：

4.放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3等）溶液的电解。

阴极：

阳极：

总反应：

2024化学教案设计篇6

一、说教材

1.教材分析

化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。

2.教学目标

①知识目标：a、使学生了解水的物理性质;b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式;c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。

②能力目标:a、培养学生的观察探究能力;b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。

③德育目标：a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度;b、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增强环保意识。

3.教学重点、难点

①教学重点：电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。

②教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。

二、说教学

运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。教学过程如下：

1.以问题导入新课，简洁明了在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。

2.归纳出水的物理性质展示一杯水，培养学生从观察中发现问题，学生结合教材探究出水的物理性质。

3.分析实验现象，探究水的组成，进行微观解释(这是本节课的重点和难点)课件展示出一组富有探究性的问题，引出水的组成这个重要知识点。因此，作好演示实验尤其关键(展示实验)，书第48页，这是未改进的演示实验，实验效果不直观，效果不好;这是改进后的实验，使实验效果更清晰、更直观，更便于学生主动根据实验进行探究。学生通过实验探究出水的电解产物——氧气和氢气，然后学生根据化学反应前后元素的种类不变也很容易探究出水是由氢、氧两种元素组成，水属于化合物，重点知识得以解决。

(展示课件)分析了水的组成后，接着展示电解水的微观解释图片，将微观过程进行宏观模拟，从讨论中发现，问题得到解决，进一步理解化学变化的实质，难点也得以突破。

4.课堂练习巩固，达标检测

5.观看录相：有关水资源及其污染

三、说教法和学法

本节课坚持“教与学、知识与能力的辨证统一”和“使每个学生都得到充分发展”的原则，博采演示教学法、课件展示教学法、探究教学法等诸方法之长，努力做到教法、学法的组织，并体现以下特点：

1.培养学生观察、分析和解决问题的探究能力：重点改进了演示实验，利用实物投影将实验投在屏幕上，将实验加以放大，实验过程中的每一个环节包括实验装置、步骤、现象都展现在每一个学生眼前，使实验效果更清晰、更直观，让每个学生通过实验探究得出水是由氢、氧两种元素组成，突出了重点。

2.充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用：通过课件展示出一组富有探究性的问题(如水是由哪些元素组成的?水属于哪类物质?水分子是由什么构成的?)，给学生创造思维的良好环境，充分发挥学生的主体作用，引导学生通过观察实验、思考、分析，最后探究得出结论。自制电解水的微观解释图片，变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，化枯燥为生动，从而降低了学习难度，使教学难点得以顺利突破。学生也为其形式之新颖，从而产生乐学情绪，激发了他们以探究为特征的求知欲望。

3.加大教学密度：利用计算机多媒体技术做到高密度的学习知识，大信息量的优化处理，大大提高课堂效率。利用文字闪动，图象移动，颜色变换的手段，不仅容量更大，速度更快，效果也更好。为了增强学生对水的分布和水的污染的感性认识，课上选择一段“有关水资源和水污染”的录像，增强了学生的环保意识。

4.优化教学过程：计算机以其独特的功能创造良好的思维情景，培养探究能力，发展智力，教师、计算机、学生形成一个有机的组合。通过计算机不仅能学懂、学会、学活、学精，而且能促使学生乐学、善学、勤学、活学，师生共同进入教与学的自觉状态和状态，增加了课堂教学的活力，优化了课堂教学过程。

总之，我在设计本课教学程序时，力求符合探究学习的三个特征：(1)学习者由问题或设计任务出发;(2)学习者通过观察、假设、实验等探究活动提出自己的解释;(3)学习者通过表达和交流，检验或修正自己的解释

2024化学教案设计篇7

课标要求

1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式

2、了解反应热和焓变的含义

3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式

要点精讲

1、焓变与反应热

（1）化学反应的外观特征

化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，从外观上看，所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象的发生。能量的变化通常表现为热量的变化，但是化学反应的能量变化还可以以其他形式的能量变化体现出来，如光能、电能等。

（2）反应热的定义

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为反应在此温度下的热效应，简称为反应热。通常用符号Q表示。

反应热产生的原因：由于在化学反应过程中，当反应物分子内的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。

（3）焓变的定义

对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，称为焓变，符号ΔΗ。

ΔΗ=Η（反应产物）—Η（反应物）

为反应产物的总焓与反应物总焓之差，称为反应焓变。如果生成物的焓大于反应物的焓，说明反应物具有的总能量小于产物具有的总能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反应必须吸热才能进行。即当Η（生成物）>Η（反应物），ΔΗ>0，反应为吸热反应。

如果生成物的焓小于反应物的焓，说明反应物具有的总能量大于产物具有的总能量，需要释放一部分的能量给外界才能生成生成物，反应必须放热才能进行。即当Η（生成物）<Η（反应物），ΔΗ<0，反应为放热反应。

（4）反应热和焓变的区别与联系

2、热化学方程式

（1）定义

把一个化学反应中物质的变和能量的变化同时表示出来的学方程式，叫热化学方程式。

（2）表示意义

不仅表明了化学反应中的物质化，也表明了化学反应中的焓变。

（3）书写热化学方程式须注意的几点

①只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。

若为放热反应，ΔΗ为“-”；若为吸热反应，ΔΗ为“+”。ΔΗ的单位一般为kJ·mol-1。

②焓变ΔΗ与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔΗ的测定条件。

③热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

④反应物和产物的聚集状态不同，焓变ΔΗ不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。若涉及同素异形体，要注明同素异形体的名称。

⑤热化学方程式是表示反应已完成的量。

由于ΔΗ与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔΗ相对应，如果化学计量数加倍，则ΔΗ也要加倍。当反应向逆向进行时，其焓变与正反应的焓变数值相等，符号相反。

（4）热化学方程式与化学方程式的比较

3、中和反应反应热的测定

（1）实验原理

将两种反应物加入仪器内并使之迅速混合，测量反应前后溶液温度的变化值，即可根据溶液的热容C，利用下式计算出反应释放或吸收的热量Q。

Q=-C（T2-T1）

式中：C表示体系的热容；T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。

（2）实验注意事项：

①作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。

②盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，且NaOH溶液的浓度须大于盐酸的浓度。为了使测得的中和热更准确，所用盐酸和NaOH的浓度宜小不宜大，如果浓度偏大，则溶液中阴阳离子间相互牵制作用就大，电离度就会减少，这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补偿未电离分子的离解热，造成较大的误差。

③宜用有0.1分度值的温度计，且测量时尽可能读准，并估读到小数点后第二位。温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的

精度。

（3）实验结论

所测得的三次中和反应的反应热相同。

（4）实验分析

以上溶液中所发生的反应均为H++OH-=H2O。由于三次实验中所用溶液的体积相同，溶液中H+和OH-的浓度也是相同的，因此三个反应的反应热也是相同的。

4、中和热

（1）定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O（l）时所释放的热量为中和热。中和热是反应热的一种形式。

（2）注意：中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸收热等。中和反应的实质是H+与OH-化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。

5、放热反应与吸热反应的比较

本节知识树

二、燃烧热能源

课标要求

1、掌握燃烧热的概念

2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题

3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发

要点精讲

1、燃烧热

（1）概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ·mol-1。如果是1g物质完全燃烧的反应热，就叫做该物质的热值。

（2）对燃烧热的理解

①燃烧热是反应热的一种，并且燃烧反应一定是放热反应，其ΔΗ为“-”或ΔΗ<0。

②25℃，101kPa时，可燃物完全燃烧时，必须生成稳定的化合物。如果该物质在燃烧时能生成多种燃烧产物，则应该生成不能再燃烧的物质。如C完全燃烧应生成CO2（g），而生成CO（g）属于不完全燃烧，所以C的燃烧热应该是生成CO2时的热效应。

（3）表示燃烧热的热化学方程式书写

燃烧热是以员1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准，来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程

式中常出现分数。

（4）研究物质燃烧热的意义

了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。

2、能源

能提供能量的自然资源，叫做能源。能量之间的相互转化关系如下：

（1）能源的分类

①一次能源与二次能源

从自然界直接取得的自然能源叫一次能源，如原煤、原油、流过水坝的水等；一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸气、电力、氢能、沼气等。

②常规能源与新能源在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛利用的能源称为常规能源，如煤、石油、天然气、水能等。人类采用先进的方法刚开始加以利用的古老能源以及利用先进技术新发展的能源都是新能源，如核聚变能、风能、太阳能、海洋能等。

③可再生能源与非再生能源可连续再生、永远利用的一次能源称为可再生能源，如水力、风能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，称为非再生能源，如石油、煤、天然气等。

（2）人类对能源利用的三个时代

①柴草能源时代：草木、人力、畜力、大阳、风和水的动力等。

②化石能源时代：煤、石油、天然气。

③多能源时代：核能、太阳能、氢能等。

（3）燃料充分燃烧的条件

①要有足够的空气

②燃料与空气要有足够大的接触面

注意：足够的空气不是越多越好，而是通入量要适当，否则过量的空气会带走部分热量，造成浪费。扩大燃料与空气的接触面，工业上常采用固体燃料粉碎或液体燃料以雾状喷出的方法，从而提高燃料燃烧的效率。

（4）我国目前的能源利用状况

目前主要能源是化石燃料，它们蕴藏有限且不能再生，终将枯竭，且从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低。我们目前使用的最多的燃料，仍是化石燃料，它们都是古代动植物遗体埋在地下经过长时间复杂变化形成的，除含有C、H等元素外，还有少量S、N等元素，它们燃烧产生SO2、氮的氧化物，对环境造成污染，形成酸雨。此外，煤的不充分燃烧，还产生CO，既造成浪费，也造成污染。

（5）解决能源危机的方法：节约能源；开发新能源。

3、有关燃烧热的计算

（1）计算公式：Q放=n（可燃物）×ΔΗ

（2）含义：一定量的可燃物完全燃烧放出的热量，等于可燃物的物质的量乘以该物质的燃烧热。

（3）应用：“热量值与热化学方程式中各物质的化学计量数（应相对应）成正比”进行有关计算。

（4）应用：“总过程的反应热值等于各分过程反应热之和”进行有关计算。

4、燃烧热和中和热的比较

本节知识树

三、化学反应热的计算

课标要求

1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律

2、能正确运用盖斯定律解决具体问题

3、学会化学反应热的有关计算

要点精讲

1、盖斯定律

（1）盖斯定律的内容

化学反应的焓变只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应焓变之和与该反应一步完成时的焓变是相同的，这就是盖斯定律。

（2）特点

①反应热效应只与始态、终态有关，与过程无关。

②反应热总值一定。

（3）意义

有些反应很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），给测定反应热造成了困难。应用盖斯定律，可以间接地把它们的反应热计算出来。

2、反应热的计算

（1）依据

①热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项（同时改变正、负号）；各项的系数（包括ΔΗ的数值）可以同时扩大或缩小相同的倍数。

②根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式（包括其ΔΗ）相加或相减，从而得到一个新的热化学方程式。

③可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×燃烧热。

注：计算反应热的关键是设计合理的反应过程，正确进行已知方程式和反应热的加减合并。

（2）计算方法

列出方程或方程组计算求解。

①明确解题模式：审题→分析→求解。

②有关热化学方程式及有关单位书写正确。

③计算准确。

（3）进行反应热计算的注意事项：

①反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。

②热化学方程式中的反应热，是指反应按所给形式完全进行时的反应热。

③正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。

④用某种物质的燃烧热计算反应放出的总热量时，注意该物质一定要满足完全燃烧且生成稳定的氧化物这一条件。

2024化学教案设计篇8

复习引入:【思考1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型?各举一个反应实例。

【思考2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么?

【思考3】:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑属于哪种基本反应类型?独立思考，回忆所学知识;动手写方程式

复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。

【思考与交流1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?

【分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗?为什么?回忆所学知识;动手写方程式

【思考、回顾】H2还原氧化铜的实验现象复习初中氧化反应和还原反应的知识。

使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。

从化合价角度认识氧化还原反应

【问题探究1】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应?

复习常见元素的化合价

思考

标化合价，思考化合价口诀

引起学生的求知欲

复习化合价知识，为氧化还原反应学习打下基础

【思考与交流2】

请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

2CuO+C==2Cu+CO2↑

H2O+C==H2+CO

CuO+H2==Cu+H2O

标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系

从化合价升降分析氧化还原反应

【练习与思考】

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Na+Cl2=2NaCl

H2+Cl2=2HCl

是不是氧化还原反应，为什么?

练习、思考、交流

学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。

从电子转移认识氧化还原反应

【问题探究2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么?(阅读教材36页)

教师板书：氧化还原反应

1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)

2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。

学生思考、做笔记

从微观角度来认识氧化还原反应的实质

培养学生的归纳整理能力

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

【问题探究3】：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系?

〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应?

Cu+Cl2===CuCl2

CaO+H2O===Ca(OH)2

CaCO3===CaO+CO2↑

2KClO3===2KCl+3O2↑

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、归纳、整理

以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，掌握化学反应的不同分类方法，培养逻辑思维能力。

分层训练

1、必做题

1.下列属于氧化还原反应的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

3、下列叙述正确的是()

A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化

D、氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)

2、选做题

1.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原

D.以上都不是

2.下列变化属于氧化反应的是

A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2

C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案;

回答问题，进行组间交流;其他同学进行补充、评价

通过练习，加深对所学内容的理解。

通过分层训练使不同层次的学生都得到提高

小结与作业安排

本章小结：

1、氧化还原反应的特征与本质

2、氧化还原反应的判断

3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系

作业：1、教材P38,1、5、6

2、课外同步练习1

3、预习氧化剂和还原剂部分知识

实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。整理记录知识点

规律：高、失、氧;降、得、还

记录

思考

培养学生归纳整理能力，与前面的学习目标相呼应

用顺口溜记忆更好

巩固本堂内容

为下节课学习打基础

为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔

七、板书设计：氧化还原反应(第一课时)

1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)

2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)

3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

2024化学教案设计篇9

【学习目标】

1.认识水的组成，会分析水的电解实验。

2.理解并区分单质、化合物和氧化物

【重点难点】

1.水的电解实验

2.区分单质、化合物和氧化物

【使用说明】

1.请大家仔细阅读课本第三单元课题，努力识记概念，然后合起课本，独立完成学案(展示时要求脱稿)

2.自学完后进行实验，实验过程中将实验部分完成

3.将预习中出现的问题和学案中出现的问题用红笔标注，以备集中讨论解决水是地球上最普遍、最常见的物质之一，生命的孕育和维系需要水，各种生物体内都含有水，你能你说出水的那些物理性质?水是纯净物还是混合物?是有一种元素组成的吗?

【自学指导】

一、结合课本P46-47回答下列问题

1.水的电解实验：

实验现象①通电后，两极上都有_________;

②与电源负极相连的试管内气体体积____，与电源正极相连的试管内产生的气体体积___，体积比大约是____。反应的文字表达式

产物检验①正极上产生的气体能_____________________，证明是_____;

②负极上产生的气体能______________________，是________。

实验结论①水是由______和_______元素组成的;②化学变化前后________不变。

2.思考与讨论：

(1)实验前在水中加少量硫酸或氢氧化钠的目的是什么?

(2)实验开始时产生的氢气和氧气的体积比大于2：1，请分析可能的原因?

3.知识链接：

氢气是一种____、_____、________的气体，密度_______。氢气在空气中燃烧时，产生____火焰，文字表达式____________。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，点燃氢气前必须_____________，试管口___，用拇指堵住集满氢气的试管靠近火焰，移开拇指，发出____________表明氢气不纯，声音_____表示氢气较纯。

2024化学教案设计篇10

教学目标

1、知识目标

(1)、了解钠的化合物的主要用途

(2)、掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的差异

(3)了解碳酸钠和碳酸钠的鉴别方法

2、能力目标

(1)培养学生的观察能力

(2)训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力

(3)完善学习的实验能力和创造思维能力

3、德育目标

(1)刺激学生的求知欲望和学习期望;培养学生认真细致和严谨求实的科学态度

(2)通过我国化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。

教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

教学方法：引导探究教学法。

教学过程：

[引入]展示盛在试剂瓶中Na2O和Na2O2样品，请学生观察并思考：它们是金属钠与氧气在什么条件下化合生成的?写出化学反应方程式，标明电子转移的方向的数目。请两位同学板演。

4Na+O2=2Na2O2Na+O2点燃Na2O2

[过渡]Na2O和Na2O2都是钠的含氧化合物这节我们学习——————

[板书]第二节钠的化合物

一、钠的氧化物

[提问]：通过对钠的氧化物观察，你能认识钠的氧化物的哪些物理性质?请列表加以对比。

[投影]

化学式Na2ONa2O2

颜色白色淡黄色

状态固态固态

[追问]对钠的氧化物物理性质，还能了解它们的溶解性，根据你了解的Na2O的性质，Na2O在水中仅使溶解过程吗?学生思考并回答：Na2O在水中不是简单的溶解，而是与水发生了反应。并让学生写出化学方程式。

[板书]Na2O+H2O=2NaOH

[过度]Na2O与水发生化学反应，已经属于化学性质。Na2O2是否能表现类似的性质?

[演示][实验2-5]把水注入盛有Na2O2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。并向试管中注入酚酞试剂。

[提问]你观察到什么现象?由此可推出反应产物是什么?

[学生问答]产生使带火星木条复燃的气体-O2

无色溶液变为红色-有碱生成，推知为NaOH

.[板书]2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

[讲解]Na2O2与水发生反应，生成NaOH和O2，请同学们分析反应的化学原理。并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂

[板书]

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

[演示]向品红溶液中加入少量Na2O2

[思考]这说明Na2O2具有什么样的作用，为什么会有这种作用

[讲解]Na2O2中-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使品红等有机色质褪色，表现漂白性，可以来漂白织物，麦杆，羽毛等。

[演示]请一位同学上讲台演示[实验2-6]，以说明Na2O2与水反应是一放热反应。

[讲解]Na2O与CO2反应生成Na2CO3

[板书]Na2O+CO2=Na2CO3

[追问]Na2O2与CO2的反应情况是怎样的呢?

根据Na2O2中氧元素的化合价特征及Na2O2与H2O反应的反应类型，讲解Na2O2与CO2的反应

Na2O和Na2O2性质对比

↑

化学式Na2ONa2O2

颜色白色淡黄色状态固态固态

与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

用途漂白剂供氧剂

[过渡]钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠

[板书]碳酸钠和碳酸氢钠

一物理性质

[展示]请学生观察试剂瓶中的无水碳酸钠，碳酸钠，十水碳酸钠晶体的颜色，状态。检验它们是否溶于水：取碳酸钠，碳酸氢钠各少量，分别装入试管中，加5-6毫升水，振荡，观察有什么现象。

[结论]均溶于水。碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。

[板书]

二化学性质

[演示][实验2-7]在两支试管中分别加入3ml稀盐酸，将两个各装有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口，观察现象。

[现象]气球均膨胀起来，盛NaHCO3的气球膨胀的快，体积大。

[说明]NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3与盐酸剧烈得多，并且生成气体多。

[练习]写出上述反应的化学方程式并改写成离子方程式。请两个学生板演。

【学生观察】表面皿中昨天放置的结晶碳酸钠和试剂瓶里的结晶碳酸钠有什么不同?这是什么现象?若加热十水碳酸钠，有什么现象?能写出化学反应方程式吗?

【板书】3、受热分解

Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O

【教师引导】无水碳酸钠能继续分解吗?

【演示】[实验2-8]把Na2CO3放在试管里，约占试管容积的1/6，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热。观察现象，换上一支放入同样NaHCO3的试管，加热。观察现象。

现象：Na2CO3受热没有变化;

NaHCO3受热时，试管口内壁有细小无色液滴，澄清石灰水变浑浊。

【板书】2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O

结论：热稳定性Na2CO3>NaHCO3

可利用上述的反应来鉴别Na2CO3和NaHCO3。

【介绍生活常识】发酵粉;面碱、小苏打的日常生活中的应用。总结碳酸钠、碳酸氢钠的用途。

引导学生思考、讨论，在不断完善的过程中完成填写下表：

化学名称碳酸钠碳酸氢钠

化学组成

(化学式)无水物结晶水合物NaHCO3

Na2CO3Na2CO3·10H2O

俗称纯碱、苏打小苏打

晶体颜色无水物结晶水合物白色晶体

白色粉末无色晶体

溶解性(水中)大较大

与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

热稳定性受热不分解2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O

[阅读]

通过我国化学家侯德榜对世界制碱工业和我国化学工业做出的巨大贡献，激励学生为建设好自己的祖国发愤读书。

【探索性研究】某未知溶液中加入盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定

⑴可能含CO32-离子;

⑵可能含HCO3-离子;

⑶同时含CO32-HCO3离子。

到底是哪种情况呢?请同学们课后设计实验，到实验室通过实验证明。

【作业】三、四。

2024化学教案设计篇11

一、本章教材的编排特点和主线

1、主要内容

(1)认识“分类”这一科学方法对化学研究的作用。

(2)能根据物质的组成和性质对物质进行分类,并根据分类标准掌握溶液、胶体和浊液的特点。

(3)了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能书写其电离方程式。

(4)以是否有离子参加反应为标准对化学反应进行分类，了解离子反应的本质及其表示方法——离子方程式。

(5)以化学反应中是否有化合价的变化为标准对化学反应进行分类，了解氧化还原反应的本质，识别氧化剂和还原剂。

各部分内容之间的关系

分类方法的应用

2、内容结构

本章作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接初中化学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。

对大量繁杂的事物进行合理的分类是一种科学、方便的工作方法，它在学习和研究化学当中有不可替代的作用。本章的一条基本线索就是对化学物质及其变化的分类。在高中化学的第二章编排化学反应与物质分类，使学生对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识的学习既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知识的衔接，又有利于学生能够运用科学过程和科学方法进行化学学习，立意更高些。

从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生的知识进一步系统化。溶液和浊液在初中虽然也涉及到，但没有从分散系的角度对其进行分类，因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及到胶体的丁达尔效应。

从化学反应的分类来看，本章涉及到化学反应分类的3个标准：(1)反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这4种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化;(2)反应中是否有离子参加——离子反应;(3)反应中是否有电子转移——氧化还原反应。后两种分类及相关的离子反应和氧化还原反应是高中的新知识，在高中化学学习中将大量涉及，所以是重要的基础知识，是本章的重点内容。

3、内容呈现特点：

以分类的科学方法作为统领本章的主要线索。本章所涉及的主要教学内容在过去的中学化学教学体系是作为基本概念和基本技能训练的知识载体，但现在只是作为基本概念，而且是从分类的角度了解概念的内涵和外延，因此相关知识在整个教材体系中所起的作用不同，具体的教学要求也不相同。

与第一章的编排相似，第二章的知识仍然非常重视与初中知识的衔接，化学物质的分类是从混合物和纯净物的知识入手，引入分散系、胶体等新的概念，而化学反应的分类则是在化合、分解、置换、复分解等4种基本反应类型的基础上引申到离子反应和氧化还原反应，而且离子反应的概念建立在酸、碱、盐的主要化学性质的知识基础上，氧化还原反应在初中也从得失氧的角度初步认识了，所以，教材中的教学内容充分体现了新旧知识的联系，也符合学生的认知规律。

二、教学目标：

知识与技能1.能够根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2.知道胶体是一种常见的分散系，能够根据分散质粒子的大小区分溶液、胶体和浊液，了解丁达尔效应。

3.了解电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能够发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方程式。

4.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，初步学会书写离子方程式。

5.了解氧化还原反应的实质是电子的转移，能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。

6.能识别常见的氧化剂和还原剂。

过程与方法1.通过对化学物质及化学反应分类方法的讨论，认识分类法在化学研究的作用。

2.通过对丁达尔效应、溶液的导电性、离子反应等实验现象的观察和分析，初步体会从实验现象分析上升到理论知识的理性思维过程。

3.在与同学讨论分类法的过程中学会对日常生活知识进行提炼、升华，并应用于科学研究或学习过程。

情感态度与价值观1.感受分类等科学方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。

2.能正确认识氧化还原反应的价值。

3.通过氧化反应和还原反应的相互依存关系，初步树立对立统一的辨证唯物主义观点。

4.通过课堂讨论活动学习与人合作与交流，共同研究、探讨科学问题。

三、课时安排

第一节物质的分类(2课时)。

第二节离子反应(2课时)。

第三节氧化还原反应(2课时)。

复习(1课时)

单元测验(1课时)

测验讲评(1课时)

四、教学建议

第一节物质的分类(2课时)

基本的要求①能根据物质的组成和性质对物质进行分类;

②知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液;

③知道用丁达尔效应区分溶液和胶体。

弹性的要求①胶体的渗析;

②胶体的吸附作用。

暂不宜拓展①胶体的凝聚的方法;

②胶体布朗运动。

第一课时：简单分类法及其应用。

(1)这节课的教学重点是化学物质及其变化的分类方法，教科书引入“简单分类法及其应用”，其目的是使学生认识科学方法对于化学科学研究和化学学习的重要性，教学要源于生活，落在化学，建议用具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。

例1：NaCl、HCl、CaCl2、CuO、H2O、Fe2O3等化合物，如果将它们以在通常状况下的存在状态为标准进行分类，可分为气体、液体和固体三类;如果将它们以是含氧还是含氯的二元化合物为标准进行分类，可分为氧化物和氯化物两类。

例2：按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在物质类别上：O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO。

例3：对下列化学反应进行分类(可以从不同的角度进行分类：是否化合反应;反应物的特点;是否氧化还原反应等)

①硫在氧气里燃烧;②红磷在氧气里燃烧;

③铁丝在氧气里燃烧④铝箔在氧气里燃烧;

⑤蜡烛在氧气里燃烧。

(2)从化学物质的分类过渡到化学反应的分类，建议可适当补充单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系，虽然这个内容在“人教版”中没有出现，但在“山东版”和“江苏版”都有涉及。

第二课时：分散系及其分类，胶体。

(1)关于分散系的教学，首先要确定分类的标准，教科书已经列举了按照分散剂和分散质所处的状态，相互之间可以有9种组合方式，但没有具体的实例，因此教学过程要充分利用学生已有的知识和生活经验，引导学生积极思考和列举实例。

(2)关于胶体概念的教学，要把学生在初中学过的浊液、溶液的有关知识和日常生活中的有关事实、现象等联系起来，建议先通过丁达尔效应把浊液、胶体、溶液区分开来，然后通过比较、讨论，正确认识三种分散系的本质特征。

(3)关于胶体的性质，三个版本的教科书都提到了丁达尔效应，而其他性质只有“山东版”提到了电泳、聚沉、渗析等，而课标对胶体教学的要求是“知道胶体是一种常见的分散系”、在活动与探究建议方面提到了实验“氢氧化铁胶体的制备”，可见胶体的教学要求并不高，不宜随意扩展、加深。第二节离子反应(2课时)

基本的要求①会写：能够正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式;

②会看：看到离子方程式知道代表的是某一类的反应，并能举例。如看到H++OH-=H2O知道代表的是强酸、强碱之间的反应;

③会判断：能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存;

④会检验：Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。

弹性的要求①涉及强酸、强碱、盐(包括难溶盐)离子方程式的书写(限于初中学过的方程式);

②离子的物质的量浓度。

发展的要求涉及醋酸、氨水等弱电解质以及碳酸氢根离子等酸式盐的较为复杂的离子方程式。

不宜拓展①弱电解质的电离及相关知识;

②涉及量的关系的离子反应，如过量、不足量等。

第一课时：酸、碱、盐在水溶液中的电离，离子反应和离子方程式的概念形成。

(1)虽然课标中并没有涉及电解质的概念，但由于三个版本的教科书都提到了电解质和电离的概念，所以还是有必要让学生理解相关的知识。对此，建议让学生重温初中做过的溶液导电性实验，补充硝酸钾加热熔化后导电的实验(硝酸钾的熔点相对较低，放在蒸发皿中利用酒精喷灯加热可熔化)，使学生能正确认识电解质的概念。因教学时间有限，所以不宜在概念上过多纠缠。

(2)酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键，可从氯化钠在水中的溶解和电离入手(可运用多媒体课件强化学生的理解)，使学生学会电离方程式的书写，进而理解酸、碱、盐的本质。

(3)通过酸、碱、盐在水溶液中的电离情况的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应后，可自然转入离子反应的讨论。注意用好教科书中的“实验2-1”，把实验与讨论密切结合起来，初步形成离子反应和离子方程式的概念。

第二课时：简单离子方程式的书写，离子反应的应用。

(1)离子反应的本质与离子方程式的书写是密切相关的，核心是离子反应的本质。教学中要充分用好“实验2-2”，通过讨论实验所涉及的反应本质，得到离子互换反应的发生条件。特别注意的是，这里讲的“发生条件”仅限于两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，而不是所有离子反应发生的条件。至于其它类型的离子反应，如氧化还原的离子反应，在此不宜扩充。而置换反应可在相关习题训练中补充说明。

(2)今年“人教版”教科书与去年相比，增补了离子方程式的书写步骤，但从三个版本的教科书来看，离子方程式只要求掌握只有可溶于水的强酸、强碱和盐的复分解反应的离子方程式的书写，而课标对离子方程式的书写也没有具体的教学标准，所以这一部分的内容不宜扩展、加深，但教学中必须让学生明确：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

(3)在初中知识的基础上，在讨论离子反应的应用过程中，可有意识地利用Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-、H+与OH-、H+与CO32-、Ca2+与CO32-等不共存的离子组，进一步强化离子反应的本质、离子互换反应的发生条件、离子方程式的书写等知识的理解。

第三节氧化还原反应(2课时)

基本的要求①根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移;

②举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应;

③熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应;

④通过具体实例识别氧化剂和还原剂。

弹性的要求①理解氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念;

②学会用电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头标出电子转移的方向和数目。

发展的要求简单的氧化还原反应方程式的配平。

不宜拓展氧化还原反应的实质——电子守恒原理及其运用。

对于本节内容的课时分配，提供两套方案供参考。

【方案一】

第一课时：根据化合价的升降判断氧化还原反应，电子转移与氧化还原反应的关系。

(1)化合价变化和电子转移的关系是本节教学的关键，故在第一课时就要突出教学的重点——氧化还原反应的本质，则在第二课时的教学过程中可强化概念的理解。教学中可结合具体反应(如教科书上木炭还原氧化铜的反应及“思考与交流”环节中初中学过的反应)，从得氧失氧、化合价升降到电子转移，环环相扣，由表及里地揭示氧化还原反应的本质。

(2)充分运用多媒体进行教学，尤其是电子转移过程，可用电脑动画生动形象地展现出来，有利于学生理解电子得失与电子对偏移的区别，进一步掌握氧化还原反应的实质。“山东版”用原电池反应直观揭示氧化还原反应本质的实验方法和思路比较新颖，不妨尝试一下，或在此基础上进行修改，然后用于教学。

(3)“山东版”和“江苏版”都介绍了用双线桥法分析氧化还原反应，由于课标没有要求，同时“人教版”也没有介绍，不同学校可根据实际情况确定是否增加这一内容，建议A、B类学校可简单介绍，有利于以后对所学的氧化还原反应进行分析。

第二课时：4种基本反应类型与氧化还原反应的关系(氧化剂和还原剂)

(1)教科书中“学与问”的环节要求找出4种基本反应类型与氧化还原反应的关系，教学中要注意回归到分类方法的应用，与第一节的教学内容相呼应，突出整章书的重点是分类的标准，离子反应、氧化还原反应在必修模块中都是作为化学反应的分类类型来介绍。至于相关的一些比较复杂的知识都将在相应的选修模块中进一步学习。

(2)课标并没有要求掌握氧化剂和还原剂的概念，但三个版本的教科书都对此有介绍，“山东版”还从价态的角度分析氧化剂和还原剂，并给出一些常见的氧化剂和还原剂。对此，建议还是简要介绍氧化剂和还原剂的概念，但目的是巩固氧化还原反应的本质，并且能通过具体实例识别氧化还原反应和氧化剂、还原剂。

【方案二】

第一课时：根据化合价的升降判断氧化还原反应，4种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

(1)注重与初三关于氧化反应、还原反应的知识衔接，充分利用教材的“思考与交流”环节，使学生对氧化还原反应的认识不断深化，从化合价升降的特征认识氧化还原反应。

(2)对教材内容进行重组，将“学与问”环节放在本课时完成，目的是引导学生从氧化还原反应的特征——化合价升降分析4种基本反应类型与氧化还原反应的关系，及时对从化合价升降角度认识氧化还原反应的知识进行巩固、升华，同时回归分类方法的应用。

第二课时：从电子转移的角度认识氧化还原反应(氧化剂和还原剂)。

(1)本课时是在上一课时的基础上从电子转移的角度给氧化还原反应下一个更本质的定义，使学生学会用电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念。

(2)为了让学生真正理解氧化还原反应的本质，可以利用两个学生在初中就已经很熟悉的反应(金属钠和氯气反应，氢气和氯气的反应)作为载体，引导学生分析反应物的组成、性质、发生变价的元素的原子结构，通过探究，使学生可以透彻地理解化合价的变化是由于得失电子或电子偏移引起的。通过NaCl和HCl形成的比较，让学生理解氧化还原反应定义中描述的“电子转移”包括电子得失和电子偏移。

(3)用“双线桥法”分析氧化还原反应的化合价升降情况和电子转移情况，不同学校可根据实际情况确定是否增加这一内容。

2024化学教案设计篇12

【考点】1.认识硅及其重要化合物的性质和用途。

2.初步了解硅和二氧化硅的晶体结构以及与性质的关系。

3.了解水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。

【知识要点】一：硅

1：物理性质硅是良好的材料

2：化学性质(硅最外层个电子，故化学稳定性很.)

(1)与强碱NaOH反应

(2)与氢氟酸反应

(3)加热和高温下，与一些非金属反应

Si+O2Si+F2

3：硅的制备

(1)将石英砂(SiO2)和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：

(2)粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2

(3)SiCl4+2H2

4、硅的用途

【知识要点】二：二氧化硅(Si与O按的比例组成的状原子晶体。)

1：物理性质SiO2溶于水，熔点，硬度。

2：化学性质(化学稳定性很，与水不反应。)

(1)与氢氟酸反应(雕刻玻璃)【与其它酸不反应】

★氢氟酸如何盛装?★

(2)具有性氧化物的通性：

①与生石灰反应：

②与烧碱溶液反应：

★盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞★原因

3：用途

【知识要点】三：硅酸

1：硅酸的性质

硅酸在水中的溶解度，酸性H2CO3。

2：硅酸的制备

可溶性硅酸盐+酸：如Na2SiO3+HCl=

Na2SiO3+CO2+H2O=

★用二氧化硅和水行吗?★

3：用途：“硅胶”干燥剂，催化剂载体等

【知识要点】四：硅酸盐(大多溶于水，化学性质稳定。)

1：硅酸钠溶于水，俗称和。用于制备硅酸和作和。

2：硅酸盐组成的表示：(二氧化硅和氧化物的组合)

【氧化物的书写顺序】：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水

如：Na2SiO3表示为长石：

3：用途：(陶瓷，玻璃，水泥等)

4：制取水泥、玻璃的原料及反应

巩固练习

1.下列除去杂质可用加热法的是()

A.除去Na2CO3固体中的NaHCO3B.除去MnO2固体中的KMnO4

C.除去SiO2固体中的Na2SiO3D.除去SiO2固体中的CaCO¬3

2.下列离子方程式，书写不正确的是()

A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C.硅酸酐与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D.澄清石灰水中通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3-

3.工业上用碳还原SiO2制取单质硅时会发生如下副反应：SiO2+3C=SiC+2CO该反应中氧化剂与还原剂的质量比为()

A.36∶60B.60∶36C.1∶2D.1∶3

4.在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是()

A.Na+、Al3+、NO3-、Cl-¬B.K+、Na+、Cl-、SiO32-

C.Fe2+、K+、SO42-、Cl-D.Na+、HCO3-、K+、NO3-

5.已知硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2，有一铝、铁、硅组成的合金，取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为

A.27∶56∶28B.3∶4∶1C.1∶2∶1D.27∶4∶1

6.除去下列粉末中的杂质(括号内为杂质)。填上选用的试剂和操作方法：

试剂：A盐酸B.烧碱溶液C.氧气D.水E.CO2¬F.不用任何试剂

操作：①加热燃烧②加热熔化③高温灼烧④过滤⑤干馏⑥结晶

粉末试剂操作

SiO2(CaO)

SiO2(Si)

NaCl(H2SiO3)

SiO2(H2SiO3)

7.月球上有丰富的绿柱石(绿宝石)矿藏，其主要化学成分为BenAl2[Si6O18]也可用氧化物表示为nBeO•Al2O3•6SiO2，其n值为(Be为+2价)()

A.1B.2C.3D.4

8.已知硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2，有一铝、铁、硅组成的合金，取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为

A.27∶56∶28B.3∶4∶1C.1∶2∶1D.27∶4∶1

2024化学教案设计篇13

教学模式

化学教学中的科学探究的教学模式

地位

作用

初中阶段第一次接触气体的制法,对以后的学习有很重要的作用,有承上启下的作用.

教学

目标

知识目标

1. 掌握实验室制取氧气的方法和反应原理.

2. 了解催化剂和催化作用的概念

3. 理解分解反应的定义极其化合反应的`区别.

能力目标

培养学生的实验能力和观察能力

德育目标

对学生进行美育教育

教学重点

实验室制取氧气的方法

教学难点

催化剂,催化作用

教学疑点

实验室制取氧气的原理

教学方法

演示.讲解.讨论,采取科学探究法

教材处理

1. 复习氧气的性质,了解学生对已有知识的掌握程度

2. 利用科学探究法,通过演示实验,引导,探求出实验室制氧气的方法,原理.

教学手段

利用计算机辅助教学

教学过程

教学环节

学生活动

教师活动

设计意图

复习引入

讨论上一节思考题,即如何检验一瓶无色气体是氧气

追问空气中氮气,二氧化碳,氧气四瓶无色气体如何鉴别

复习氧气性质,激发学生学习兴趣,是学生学会物质检验于鉴别方法

演示实验[2-6],[2-7][2-8]

观察总结

演示

提出问题

引导学生分析总结

通过实验,充分调动学生的探究积极性,培养学生的探究兴趣

阅读教材

阅读思考,讨论日常生活,生产中的催化剂和催化作用,从而强化催化剂定义中的关键词

引导

激发学生学习化学的自觉性和积极性,突破难点

总结分析

讨论实验室制取氧气的两个文字表达式特征,归纳分解反应概念

点评评价准确进行分析把握概念的准确本质。

激发学生兴趣,进而准确的把握概念的本质

小节

总结要点和方法

补充

培养学生概括总结能力,明确学习目标

板书

略

2024化学教案设计篇14

教学目标：知识与技能

1.理解并能运用质量守恒定律;

2.能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算，初三化学教案：第四章第二节定量认识化学变化。

过程与方法：

1.进一步理解科学探究的过程;

2.认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。

情感态度价值观：

认识定量研究对化学科学发展的意义。

教学内容：

1.无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律(lawofconservationofmass)。

2.在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

3.用化学方程式可以表示化学变化。

书写化学方程式遵循的原则是：(1)以客观事实为依据;(2)符合质量守恒定律。

4.依据化学方程式进行化学反应简单计算的方法。

教学重点：

1.质量守恒定律的理解、应用和成立原因;

2.化学反应方程式的书写及配平;

3.有关化学方程式的计算

教学难点：

1.化学方程式的配平

2.化学方程式的计算

探究活动：质量守恒定律的发现及成立原因。

教学过程：

一、质量守恒定律

1.探究学习：质量守恒原理的证明

发现问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变;那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化?增加，减少还是不变?

提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。

设计实验：

(1)参照课本P96图4-13氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应。

现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。

文字表达式：硫酸铜(CuSO4)+氢氧化钠(NaOH)→硫酸钠(Na2SO4)+氢氧化铜[Cu(OH)2]

结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。

(2)参照课本P96图4-14碳酸钙和稀盐酸反应

现象：胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生大量气泡，锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊，天平仍然保持平衡状态。

文字表达式：碳酸钙(CaCO3)+盐酸(HCl)→氯化钙(CaCl2)+二氧化碳(H2O)+水(H2O)

二氧化碳(H2O)+氢氧化钙[Ca(OH)2]→碳酸钙(CaCO3)+水(H2O)

结论：化学反应前后质量总量没有发生改变。

形成结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律(lawofconservationofmass)

2.质量守恒定律成立的原因

(1)根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变

(2)在宏观上，元素的种类和质量也不变

3.质量守恒定律的适用范围

(1)必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释

(2)在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等

如：酒精燃烧后，质量逐渐减少，用质量守恒定律来解释的话，参加反应的酒精和氧气的质量总和应该与生成的二氧化碳及水的总质量相等，而二氧化碳和水散失在空气中，无法称得质量，所以质量减少，化学教案《初三化学教案：第四章第二节定量认识化学变化》。而铁钉生锈后质量会增加，则是因为参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量，当然铁锈的质量就会大于原先金属铁的质量。

例题：4.6g某物质R在空气燃烧后，能够生成8.8gCO2和5.4gH2O，请你分析该物质的元素组成。

分析：我们可以用化学式表示该反应：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，所以根据质量守恒原理，反应物中的碳、氢、氧元素质量应该和生成物中的质量分别相等。首先能够判断在反应物R中，一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。我们就要根据质量来算了：

m(C)=m(CO2)×ω(C)=8.8g×=2.4g;m(H)=m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g

氢元素与碳元素质量总和只有3g，而R中有4.6g，所以在该物质中氧元素就要占1.6g。综合上述，该物质中含有碳、氢、氧三种元素。

二、化学变化的表示方法

1.化学方程式的原则(1)严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平

(2)严格尊重实验事实，不可主观臆造

2.化学方程式的意义：

以P为例4P+5O2=2P2O5

4×315×322×142

(1)磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷

(2)每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子

(3)每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气完全反应，生成284份质量五氧化二磷

3.化学方程式的配平

书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。化学方程式配平后，短线改成等号。

配平化学方程式的方法有多种，这里介绍几种简单的方法：

(1)最小公倍数法：例如配平化学方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl

观察上式：左边有3H，右边有4H，氢原子的最小公倍数是12。因此，在NH3前配上化学计量数4，在NH4Cl前配上化学计量数3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl

上式中：右边有3Cl，所以在左边的Cl2前配"3/2"(使Cl原子个数相等);左边有4N，右边的3NH4Cl中有3N，所以在N2前应配"1/2"(使N原子数相等)，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl

上式两边分别乘以2，使各项化学计量数变成最小整数比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

(2)观察法

先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为1

例如：配平化学方程式NH3+O2-NO+H2O

NH3的原子数目比较多，令其化学计量数为1;依据"等号"两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数。上式中有1N和3H，所以右边的NO前面应配"1"(使N原子个数相等)，H2O前面应配2/3(使H原子的个数相等)，此时，右边有5/2个O，所以左边的O2前面应配5/4(使氧原子个数相等)，即：NH3+5/4O2-NO+3/2H2O。

2024化学教案设计篇15

【要点扫描】

１.了解反应热、吸热反应、放热反应的概念；

２.了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号（ΔＨ）及其常用单位（kＪ/mol），认识ΔＨ的“－”、“＋”与放热反应和吸热反应的对应关系；

３.掌握热化学方程式的涵义和书写方法；

４.了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。

【知识梳理】

一、反应热、放热反应和吸热反应的关系

１.反应热是指。在化学实验中，通常遇到的反应是在敞口容器下进行的，此时的反应热等于，用符号表示，单位一般采用。

２.从化学键角度看，反应热近似等于．

３.的化学反应是放热反应，的化学反应是吸热反应．从能量的角度来看，放热反应是由于，吸热反应是由于．如图中，a表示，b表示，该反应的ΔＨ０．中学常见的放热反应有；吸热反应有．

二、反应热和焓变

1．焓和焓变

（1）焓

（2）焓变（ΔH）ΔH=H（产物）—H（反应物）

2．反应热

⑴定义：

⑵符号：用△H表示⑶单位；一般采用

⑷可直接测量，测量仪器叫量热计

⑸反应热产生的原因（微观讨论）

以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为例：

①化学键断裂时需要吸收热量

②化学键形成时要释放热量

吸热和放热的差值即为反应热

（6）反应热表示方法

反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，

ΔH=H产物—H反应物

焓增加→吸热→则用“”表示；

焓减少→放热→则用“”表示。（填“+”或“-”）

3.反应热的计算

（1）根据键能数据计算；ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

（2）根据热化学方程式计算；将ΔH看作热化学方程式中的一项，再按有关方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。

（3）盖斯定律

三、热化学方程式

1.热化学方程式的概念：的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。

2.书写热化学方程式时的注意点

（1）要注明，但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在101kPa和25℃时的数据，因此可不特别注明；

（2）需注明ΔH的“+”与“—”，“+”表示，“—”表示；比较ΔH的大小时，要考虑ΔH的正负。

（3）要注明反应物和生成物的状态。g表示，l表示，s表示;

（4）各物质前的化学计量数表示，可以是整数也可以是分数。

四、盖斯定律及其应用

盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

【典例精析】

例1.对下列化学反应热现象，不正确的说法是()

A．放热的反应发生时不必加热

B．化学反应一定有能量变化

C．吸热反应需要加热后才能发生

D．化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关

解题体会：

例2.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是()

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋12O2(g)===CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4

③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8

A．①B．④C．②③④D．①②③

解题体会：

例3.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJmol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJmol－1

下列说法正确的是()

A．CH3OH的燃烧热为192．9kJmol－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJmol－1

解题体会：

例4.()已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；△H=+242kJmol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-484kJmol-1

C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=+242kJmol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+484kJmol-1

解题体会：

例5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=—571.68kJmol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—282.9kJmol-1

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()

A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

解题体会：

例6.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是()

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1452kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-725.8kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol

解题体会：

例7.科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

①P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；△H1=-2983.2kJ/mol

②P(s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；△H2=-738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式。相同的状况下，能量较低的是；白磷的稳定性比红磷（添“高”或“低”）。

例8.CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：

化学键C-HC=CC-CH-H

键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3

试计算该反应的反应热。