如何设计初中化学教案

教案可以帮助教师预测教学中可能出现的问题，并制定相应的解决方案，从而更好地应对突发情况。怎么写好如何设计初中化学教案？小编给大家分享一些如何设计初中化学教案，方便大家学习。

如何设计初中化学教案篇1

《溶解度》教学设计作者：师说心语课题2溶解度教学设计(第一课时)

教学目标

通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。

初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案(画出实验简图)→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。

通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

重点和难点

饱和溶液的涵义及“活动与探究”。

实验准备

将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。

每组准备器材：烧杯2个(各装20mL水)、玻璃棒1根、5gNaCl(预先称好)、5gKNO34包(预先称好)、酒精灯、铁架台(带铁圈)、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。

CAI课件、实物投影仪。

如何设计初中化学教案篇2

人教版九年级下册化学《溶解度》教案

教学目标

【教学目标】

1.知识与技能

(1)了解固体物质溶解度的涵义。

(2)会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

(3)知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

2.过程与方法

(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

(2)学习通过实验解决问题。

3.情感态度与价值观

(1)认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。

(2)树立做任何事都要实事求是的观点。

教学重难点

【教学重点】

利用溶解度曲线获得相关信息。

【教学难点】

1.固体物质溶解度的含义。

2.利用溶解度曲线获得相关信息。

教学工具

【教具准备】多媒体课件等。

教学过程

【复习提问】

上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义?

【交流回答】

改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。

【导入新课】

通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同;同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。

【活动与探究1】

1.向盛有20°C水的烧杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的烧杯中加入KN03都达到饱和状态。比较NaCl与KN03溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力?

2.向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力?.com

3.向100g20°C水中加入NaCl直到饱和，向100g20°C水中加入KN03配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?

【归纳总结】

定量描述物质的溶解能力(即溶解度)的要素：①在一定温度下;②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④单位为g。

固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①一定温度下;②100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④溶质的质量。

【提出问题】

理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面资料。

【课件展示】

溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)

【提出问题】

我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?

【课件展示】

教材P36表9-1

【分析小结】

上述是表示溶解度的一种方法:列表法。

列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向，下面我们寻找另一种表示方法──溶解度曲线。

【活动与探究2】

请同学按教材P36～P37要求绘制溶解度曲线，并讨论回答相关问题。

【归纳总结】

通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。

溶解度曲线所表示的意义：

1.溶解度的三种情况：

(1)大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KN03。

(2)少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。

(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(0H),。

2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。

3.影响固体溶解度的因素是：温度。

【提出问题】

我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?

【课件展示】

1.展示教材P38讨论，并回答有关问题。

2.烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么?这说明了什么?

【交流回答】

1.气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小;压强越大，溶解度越大。

2.气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。

【练习讨论】

如何增加养鱼池水中的含氧量?

【学生活动】

利用所学知识和阅读教材P38～P39资料讨论回答。

课后小结

【课堂小结】

本节课学习了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。

课后习题

【布置作业】

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

溶解度教学设计

教学目标

(一)知识与技能

1、理解饱和溶液的涵义。

2、了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。

(二)过程与方法

1、学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

2、学习通过实验解决问题。

(三)情感态度与价值观

1、认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。

2、树立做任何事情都要实事求是的观点。

教学重难点

1、理解饱和溶液和溶解度的概念。

1.理解饱和溶液和溶解度的概念。

2.正确理解气体物质溶解度的概念。

教学工具

教师用具：多媒体。学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。药品：氯化钠、硝酸钾。

教学过程

(引入)我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?

(猜想)1.能2.不

(由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)

(小结)1.在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。

2.在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

(提问)上述活动的“一定条件”是什么?

(讨论、总结)1.一定温度

2.一定量的溶剂

(追问)如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的?

(讨论、回答)不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。

(引导)我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

(思考)请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。

(板书)一、饱和溶液

1.饱和溶液和不饱和溶液

①饱和溶液：[在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质]，(当溶质不能继续时，所得到的)溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。

②不饱和溶液：[在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质]，(还能继续溶解的)溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。

(思考)一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解?

(讨论、小结)某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)

(提问)1.通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?

2.如何判断某一溶液是否饱和?

(讨论、总结)

(板书)2.判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。

(提问)回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。

(分析、讨论)

(结论)饱和溶液不饱和溶液

(引导)调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?

(讨论)

(结论)不饱和溶液饱和溶液

(学生可能想不到改变溶质的量，这耐教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分：不断加溶质直至不再溶解)

(提问)“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗?

(活动与探究2)

取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。

(交流实验现象，并分析出现不同现象的原因)

(总结)在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解;随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和、溶液，所以又析出固体。

“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。

(升华)其实，在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体，只要我们把握好一定的“度”，生活就会更美好。

(讲解)以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。

(板书)一般情况下：

课后小结

(小结)本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。

如何设计初中化学教案篇3

一、教学目标的设计

A:知识目标：

1.让学生通过相互交流归纳出实验室制取气体的思路和方法。

2.使学生学会实验室制取二氧化碳的原理、制备装置、收集方法、验满方法、检验方法。

B：能力目标

1.通过对实验室制取二氧化碳药品的选择,提高学生分析、判断、筛选的能力。

2.通过对仪器装置的选择、组装，提高学生动手操作能力。

3.通过不同的装置气密性的检查方法不同，学会思考问题、以及解决实际问题的能力。

C、情感目标：

1.通过实验的探究、观察、分析，培养学生严谨细致、一丝不苟、实事求是的科学态度和探索精神。

2.通过小组内同学之间的交流、合作，增强学生的团结协作、勇于动手，积极参与的精神。

3.通过二氧化碳知识与日常生活的紧密联系及有关探究实验，激发学生学习化学的兴趣和热情。

重点：初步学会实验室制取二氧化碳的原理、装置、收集、检验及验满。

难点：实验室制取二氧化碳的化学反应方程式，了解实验室制备气体的思路和方法。

教学方法实验、讲解、总结。

仪器、药品：大理石、纯碱面、小苏打、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、锥形瓶、集气瓶、导管、试管、药匙、镊子、火柴等

二、本节课教学过程

为达到本节课教学目标，充分发挥教师的引导作用和学生的主观能动性，最大限度地激发学生的学习热情，本节课教学程序设计如下：

【复习提问】1、氧气的实验室制取的步骤：药品原理装置收集方法验证方法收集方法

①反应原理（药品）

②气体发生装置（反应物状态）

③反应条件

④收集装置

⑤气体密度及溶解性

⑥检验方法

⑦验满方法

⑧放置方法

学生回忆、讨论、填表在复习已有知识的基础上引起对新知识的思考提高学生的思维能力。

<过渡>：制取氧气时可以用不同发生装置原因是什么？学生总结1、锻炼学生对学过知识的总结、归纳的能力。

2、对新课的学习埋下伏笔。

实验室制取气体的思路:

①确定反应药品

②根据反应物的状态和反应的条件确定气体发生装置，根据气体的在水中的溶解性和密度确定收集方法；

③验证和验满

下面大家能否根据总结出的实验室制取气体的思路来研究二氧化碳的实验室制法？首先要考虑什么和教师一起整理制取气体的思路。

【实验准备】

阅读下列信息，并填写下列空白。

碳酸钠、大理石或石灰石等碳酸盐，均能与稀盐酸或稀硫酸等酸直接反应生成二氧化碳；铜与稀盐酸、稀硫酸等酸不反应。

二氧化碳的性质信息：

1.把燃烧的木条放入二氧化碳中，木条熄灭，说明_______________________。

2.打开汽水瓶盖可观察到______，这个事实说明二氧化碳在水里的溶解性为______,且二氧化碳能与水反应。

3.向石灰水中吹气，现象为______，说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应，以此来鉴定二氧化碳气体。

4.在标准状况下二氧化碳的密度为1.977g/L，空气的密度为1.293g/L，说明二氧化碳的密度比空气的密度_______。学生阅读信息后，通过实验探究来确定实验室制备二氧化碳所使用的药品以及反应原理培养学生逻辑思维能力。

学习、理解新知识。

【探究活动】展示大理石、纯碱面、小苏打、稀盐酸、稀硫酸等药品。指导探究方法、组织探究活动。

【巡视、指导实验】指导学生按操作规范进行实验，提醒学生认真观察现象。全班分为六个小组，自主选择不同药品进行探究。并由每组组长负责向全班通报实验现象以及实验结束的时间（以没有气泡放出为准）。通过分析，得出结论：用那种药品最合适实验室制取二氧化碳？增强学生实验设计能力及动手操作能力。

激发学生学习兴趣，培养观察能力、分析总结能力及严谨、认真的科学思维能力和态度，

【提问】：通过实验得出结论：用那种药品最合适实验室制取二氧化碳？为什么？讨论并回答培养学生通过分析实验现象得出正确结论的能力。

【讲解】：通过实验我们知道：能生成二氧化碳的物质比较多。我们要根据反应的速率、收集的难易、药品的价格等多方面来选择适合药品。因此，制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸听讲，通过实验现象印证结论。培养学生思维的深度和广度。

【板书】1反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【提问】气体发生装置和收集装置的确定你会选择怎样的发生和收集装置来制取二氧化碳呢？发生装置可选----------，收集装置可选------（从第2页所提供装置图中选）对照已给信息的思路，并思考、回答问题。

培养学生用理论指导实践的能力。

【活动与探究】实验室制取二氧化碳仪器装置的设计供选仪器：（课本p111的图）1注射器材2锥形瓶3平底烧瓶装4烧杯弓蛇影5试管6集气瓶（带玻片）7长颈漏斗8漏斗胆9分液漏斗胆10带导管的双孔胶塞11.带导管的单孔胶塞12.水槽13.铁架台14.酒精灯

【提出问题】请你根据你们的思路，选择上面的仪器来组装制取CO2的实验装置，并设计出CO2的收集、检验和验满实验方案。

【引导交流】同学们已设计出不同的实验室制二氧化碳装置，请小组代表阐述一下你们小组设计的装置的优缺点，看看到底哪组装置是较好的。

【继续引导交流】好，你们心目中基本都已确定了公认的最佳制取装置，那么如何收集、检验、验满呢，请同学们小组讨论。

【板书】

1、用什么方法收集二氧化碳？为什么？

2、怎样验满？为什么？

3、怎样检验所收集的就是二氧化碳？为什么？

展示交流：

①学生展示交流用本组给定仪器设计的实验装置和实验成败的原因。

②在交流展示实验装置的同时，与小组设计的另外几组实验装置进行比较，找出异同之处，反思自己所设计装置的不足，并总结归纳实验最佳装置。

③讨论实验室制取气体，在选择仪器组装成装置时，要思考哪些方面的问题。

学生联系生活讨论总结：

（1）收集方案及原理：向上排空气法，因为CO2能溶于水，密度比空气大（联系汽水里溶有CO2）

（2）检验方案及原理：无色无味的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则通入的气体为CO2。（联系小学自然课）。

（3）验满方案及原理：点燃的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已收集满CO2。因为CO2不能支持燃烧（联系灭火器）。

创设真实问题情境，鼓励小组合作探究，激励创新，提高分析并解决实际问题的能力，也促进学生进行发散思维。让学生对方案进行反思、诊断、改进、补充完善的群体探究方式，形成良好的思维习惯,使学生体验到探究发现的乐趣。

培养学生动手操作能力和评价能力，培养学生创新思维的能力，体验科学发现的过程。

既培养了学生获取信息的能力，也培养了学生处理信息的能力，而且也充分把化学知识联系上了生活现象。

（运用探究成果）请用你认为最理想的装置制取CO2，用你设计的收集、检验、验满CO2的方案，动手制取一瓶二氧化碳气体。

〈巩固与提升〉

比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，如：反应原料的状态，反应原理、反应条件、制气体的反应装置、气体密度、气体溶解性、气体是否与水反应、制气体的收集及检验气体的方法。归纳出实验室制取气体的思路和方法。

〈作业〉自己再设计出几套制取二氧化碳的方案，然后用生活代用品在家进行家庭小实验。学生动手实验归纳操作步骤：

（1）检查装置气密性。

（2）放药品，连接仪器。

（3）收集。

（4）验满。

（5）检验。

回忆、比较、归纳。

积极响应。培养学生综合运用能力，自我归纳能力，体验科学发现的完整过程，再次体验探究成功的喜悦。

通过知识的类比，让学生既巩固了旧知识，又获取了新的知识和技能，让自己的思维再次得到升华。

让学生思维得以继续扩展，真正感受到化学实验不用局限在实验室，可以无处不在。

【板书设计】：

（一）、实验室制取二氧化碳的原理：在实验室里常用大理石（石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（二）、实验室制取二氧化碳的装置：固液不加热型

（三）、收集方法:向上排空气法--比空气密度大

（四）、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，证明满了。

（五）、检验方法、；将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

三、课后作业

1.在你家的厨房里你能制取到二氧化碳吗？（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，醋是酸）P112页第3、4、5题。

如何设计初中化学教案篇4

教学目标

1．知识与技能

(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；

(2)了解原于结构的表示方法；

(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；

(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

2．过程与方法

(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；

(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。

3．情感、态度与付值观

(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；

(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。

教学重点难点

重点：离子的形成。

难点：核外电子排布的规律。

课时安排

1课时

教与学互动设计

(一)创设情境，导入新课

[谈谈]原子的结构

[体验]画出原子结构草图

(二)复习回顾，课前热身

1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。

2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。

3．指出下列原子核外电子数：

H1，O8，Na11，S16，Mg12，He2，Ar18。

(三)合作交流，解读探究

二、核外电子的排布

活动1：

[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?

[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。

[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。

[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?

[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。

[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。

活动2：

[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?

[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。

[提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。

[明确]各原子的最外层可能不相同。

[小结]电子层：一二三四五六七

能量：低……→高

离核：近……→远

活动3：

[提问]稀有气体化学性质表现如何?

[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。

[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?

[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。

[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。

[提示]若第一层为最外层，则为2个。

[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。

[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。

活动4：

[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。

[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。

[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。

活动5：

[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。

[归纳]原子结构示意图的意义：

二、离子的形成

活动6：

[投影]1～20号元素原子结构示意图

[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?

三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?

三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?

[归纳]

[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。

活动7：

[设问]原子得失电子的结果是怎样的?

[课件演示]动画：氯化钠的形成

[归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。

2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。

活动8：

[讨论]如何表示离子?

[归纳]离子符号的书写：

先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。

[提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?

[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。

离子符号前面的数字：离子的个数。

活动9：

[议一议]原子和离子的比较

[小结]1．不同点：

①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。

②原子不显电性，离子带电。

[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；

若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；

若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。

③原子在化学反应中不变，离子可能变。

[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。

④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。

2．相同点(联系)：

①都能构成物质，保持物质化学性质。

②

活动10：

[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。

[归纳]

[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。

(三)应用迁移，巩固提高

[投影]

1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是(C)

2．下面是几种粒子的结构示意图：

①A～E共表示四种元素；②表示原子的粒子是B、C(填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是A、D；④表示阳离子的粒子是E；⑤表示相对稳定结构的粒子是A、D、E；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是B。

3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：

(1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。

(2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。

(四)总结反思，拓展珏伸

[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。

[拓展延伸]

1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排

布相同，则N元素原子核内质子数为(C)

A．m+n+aB．m+n-a

C．a-n-mD．a+m-n

[解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数＝核外电子数。

2．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是(C)

A．一定具有相同的电子数B．不一定是由同种元素组成的粒子

C．可能是原子和分子D．一定是同种元素的粒子

[解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。

(五)课堂跟踪反馈

夯实基础

1．下列变化中，最小粒子是原子的是(D)

A．水受热后汽化B．贮氮气的钢瓶受热爆炸

C．氧气溶解于水D．水电解生成氢气和氧气

2．三种元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为(B)

A．X=Y=ZB．Y>Z>X

C．X>Z>YD．Z=Y>X

3．下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是(C)

4．下列粒子中，属于同种元素的是(C)

A．①②B．①④

C．②③D．③④

5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是(B)

6．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是(C)

7．某元素负2价阴离子的结构示意图如图所示，则该元素原子所含的质子数为(B)

A．6B．8

C．10D．12

8．(20__长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是(A)

9．(20__山西省)下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是(C)

提升能力

10．(20__吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是(C)

A．原子是微小的实心球体，可以再分

B．单个SO2分子有刺激性气味

C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成

D．离子是原子失去电子后生成的粒子

11．某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是(D)

A．原子的核内质子数为16B．原子的核外有3个电子层

C．原子的最外层电子数为6D．属于金属元素

12．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是(C)

①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等

A．①②③④⑤B．①③⑤

C．①④⑤D．②③④

13．某元素的一种粒子结构示意图如图所示，则该元素的原子最外层电子数为(A)

A．1B．2

C．8D．10

开放探究

14．表示M2＋粒子结构示意图的是(B)

15．1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答：

(1)1个H3＋离子中含有3个质子，2个电子。

(2)构成H3分子的原子的结构示意图是C(填序号)。

(3)H3属于单质(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。

如何设计初中化学教案篇5

一、因势利导，纠正中拓展

[教学实录]师：出示一瓶氧气，请同学们观察并描述氧气的物理性质。

生：（看后立即回答）氧气是无色无味的气体。

（注意：契机出现，“无味”怎么能看出来呢？！）

师：大伙有没有观察氧气的气味？

生：没有。

师：任何事物的结论应在观察后再得出。那么，应该如何观察氧气的气味呢？

……

[评述]首先，教学中应注意学生学习过程，引导学生实事求是的科学态度，正确发展与建构知识和技能的体系。

第二，将问题处理在萌芽状态，在学习过程中解决问题，要比在训练后再解决的效果更为明显，因为此时学生更易理解产生错误的原因、后果等，同时增强了对正确知识和技能的理解与掌握，也就是达到了“知其所以然”的.成效。

二、现象中设疑，自然条件中解秘

[教学实录]师：（根据课件展示的固态氧的图片）提问：为什么固态氧在空气中表面是白色的，而不是淡蓝色呢？

生：这可能是固态氧表面结了一层冰？

师：OK！为什么会结一层冰呢？

……

师：（根据课件展示的液氧的图片）提问：盛液氧的烧杯口不断涌现的雾状物质都是氧气吗？为什么？

生：其中有冷凝形成的水蒸气。……

师：我们在描述现象时，一定要注意环境条件，这样才能得出合理的解释和正确的结论。

[评述]即时“捕捉”实验现象中的疑点，培养学生实事求是、仔细观察的科学素养。学会全面客观地分析问题、认识问题的.能力。

三、改实验难点为探究，扩展学习视野，培养科学理念

[教学实录]其一：关于氧气能否溶于水的探究。

师：出示一瓶氧气和一杯蒸馏水，其它实验用品自己确定，请设计一个实验来证明氧气的溶解性。

生：（分组讨论，提出设想）

师：（引导）蒸馏水中能否养金鱼？蒸馏水注入氧气瓶后呢？

注意设计对比实验。

生：（一人发言、其他补充）在集气瓶中小心注入半瓶蒸馏水，盖好玻璃片，振荡后放入一条小金鱼；在蒸馏水的烧杯中也放入一条小金鱼，进行对比观察。用带火星的小木条伸入集气瓶中，观察能否复燃。

师：进行演示。

……

其二：关于铝在氧气中燃烧的探究。

师：（分三步进行演示）取香烟包装盒内的铝箔为原料，盛氧气的集气瓶为125mL。

⑴将铝箔卷起若干层，一端接着铁丝，

另一端包裹一根火柴。在酒精灯上引燃火柴后，伸入盛满氧气的集气瓶中，铝箔没有燃烧；

⑵将铝箔裁成约1~1.5cm宽的长条，用坩埚钳夹着在酒精灯上加热，当铝箔大面积发红后，迅速移入盛氧气的集气瓶中，铝箔也没有燃烧；

⑶再取一长条宽约1~1.5cm的铝箔，一端包裹着火柴，另一端用坩埚钳夹着在酒精灯上点燃，当火柴烧到近半时，将铝箔前端伸入盛氧气的集气瓶的瓶颈处，待火柴将烧完时前端铝箔出现亮点，再将铝箔渐渐伸入集气瓶中，可见铝箔剧烈燃烧，火星四射，发出白光。

（投影讨论题）①铝箔能不能燃烧？

生：铝箔在空气中通常不能燃烧；在纯氧中可以燃烧，但要注意反应物的量与反应的条件。

（投影讨论题）②实验⑴中铝箔为什么没能燃烧？

生：因为铝箔的用量过多，而且卷了几层，不利于与氧气接触。

（投影讨论题）③有的同学在做实验时总是取很多量的药品进行实验，这样做有什么不妥？

生：如果随意增加反应物的量，不仅对反应不利，还可能造成反应无法进行。

（投影讨论题）④实验⑵中铝箔为什么也没能燃烧呢？

生：反应的条件不当，反应时所需要的温度不够。

（投影讨论题）⑤有的同学在写化学反应文字表达式时，经常不写反应条件，这样有什么不对之处？

生：相关的反应如果条件缺乏，或达不到要求，反应往往不能发生。这样的化学反应式事实上是不成立的。

[评述]将教师原来在“后台”进行的实验探究，直接引入课堂教学进行现场展示，引导学生讨论与思考。促使学生知识构建与学习方法同步进行，也培养学生分析思考问题时能从多角度进行变换思维与探索。讨论题的设计最后的落点基本上是学生实验与练习中易出现错误之处，因此实用性较强。

如何设计初中化学教案篇6

一、教学背景与定位

课型：新授课一课时

学生信息分析：经过一年的化学学习，学生对元素化合物方面的知识有了一定的了解，更重要的是掌握了学习方法，如：实验观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等。其中实验探究方面的能力还需进一步加强，本单元酸和碱的知识实验较多，且现象比较明显，学生在实验探究方面的能力加强了，很多重要的知识就可以在老师的引导下，通过实验探究的方式加以解决。

教学起点分析：在前两节的学习中，学生已经知道盐酸能与大理石、碱反应，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊试液变红。酸还有哪些性质？如何探究这些性质？这些问题都从学生熟悉的事物和现象中逐步引出来，由浅入深、循序渐进，符合学生的认知规律。教学过程中应通过学生熟悉的生活实例，如铁锈、水垢等的除去，让学生感知酸的其它化学性质，激发学生对酸的性质探究的兴趣。

教学方式：观察总结、实验探究、交流合作

二、教学资源与设备

仪器：试管、镊子、药匙、多媒体展示台

药品：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、镁条、铜丝、木炭、生锈铁钉、氧化铜、碳酸钙、氯化铜溶液、氯化钡溶液

三、教学设计方案

四、教学流程

1、根据化学方程式归纳总结酸的化学性质。

2、分析酸的化学性质的实质是H＋参与反应，总结出酸相似的化学性质。

操作探究

通过蘸有浓硫酸的玻璃棒在空气中的温度变化，让学生设计稀释浓硫酸的方法，理解其原因。

利用多媒体展台，把浓盐酸和浓硫酸的标签进行对比，学生通过交流归纳总结浓硫酸和浓盐酸的主要物理性质；使用浓酸应注意的问题。

活动天地

引入新课

铁制品生锈、水壶底部产生水垢等都是令人讨厌的现象，利用酸的性质，这些问题都可迎刃而解，酸有哪些性质？

练习使用化学用语

实验探究

1、第一组学生：设计实验方案探究稀盐酸的主要化学性质。

2、第二组学生：设计实验方案探究稀硫酸的主要化学性质。

总结归纳

多识一点

介绍几种其它常见酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化学式；试总结它们的化学性质。

如何设计初中化学教案篇7

教学目标

使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法；了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型；根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。

能力目标

培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。

情感目标

通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。

教学建议

本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。

1.准确恰当地抓住教学目标，本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。

2.教学内容应有序、合理

教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映"氢气的用途"资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。

3.优选教学方法，教学手段多样化

本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。

4.重视能力培养，注意养成教育

本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合"氢气的发现史"和"制氢发生装置"的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。

教学设计方案

早在十六、七世纪的时候，有好几位科学家都发现了金属跟酸反应能产生一种可燃性的气体——氢气。直到现在，氢气的实验室制法仍然选用金属跟酸反应。那么用哪种金属，用哪种酸为最好呢？

一、验室制取氢气的原理：

（实验）取四支试管，分别向其中加入镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后向试管中加入等量的同种稀硫酸，观察产生气体的速率。

（现象）稀硫酸同时与Mg、Zn、Fe、Cu接触，实验现象是：Mg与稀硫酸反应剧烈，锌与酸反应，产生氢气的速率较快，Fe与稀硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现象。

实验室制取气体，要求便于操作和收集，而Mg反应速率过快，不方便收集；Fe反应速率过慢，因此常选用锌为最合适。

二、实验室制取氢气的装置和收集方法

1．制备装置：

完整的气体制取装置包括发生装置（即发生反应生成该气体的装置）和收集装置两部分。

气体发生装置的确定，要依据反应原理，特别是反应物的状态和反应条件。实验室制取氢气所用的锌是颗粒状固体，所用的稀硫酸呈液体，常温下两种药品接触即可发生反应。由此可见，只需用容器将锌和稀硫酸盛放在一起，并将产生的氢气通过导管导出即可。因此组装发生装置应包括盛装药品的反应容器（大试管、广口瓶、锥形瓶、烧瓶等均可），用于封闭反应容器口的胶塞，穿过胶塞用于导出氢气的玻璃导管（用试管或烧瓶作反应容器时还需用铁架台固定）。

（讨论）但这种发生装置的缺点是必须当锌和稀硫酸中至少有一种完全反应后该反应才能停止，如何使制取气体的过程连续呢？

实验中常加一长颈漏斗，通过长颈漏斗分次加酸来控制反应，

长颈漏斗下部必须浸泡在酸液中，为什么呢？

此时将导气管一端堵死，观察实验现象。如学生看不清楚，可重复几次，并提示学生应注意的问题。

（请同学简述现象，分析原因）

展示启普发生器，介绍部件名称，作用，介绍使用方法。

2.气体的收集：

气体的收集装置要依据该气体的收集方法而定。氢气的收集方法有两种：向下排空气法（因为氢气密度最小）和排水法（因为氢气难溶于水且不和水反应），如图（E）、（F）所示。

如果用向下排空气法收集氢气，难于验满，因此收集氢气的最佳方法是排水法。注意事项：仪器连接好以后应先检查装置的气密性，然后再装入药品制取氢气；将锌粒装入试管时，应将试管倾斜，使锌粒滑入试管底部，以免直接投入时砸破试管底；对产生的氢气经验纯后再收集或直接应用；收集满氢气的集气瓶应倒置在桌上，防止氢气很快逸散。

三、氢气纯度的检验方法

实验操作：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点燃时发出的响声很小时，表明氢气已经纯净。实验操作过程如下图：

注意事项：当开始收集的氢气经检验不纯，这时需要再收集、再检验。若下一步要采用向下排空气法收集氢气，应先用拇指把试管口堵住一会儿，再去收集、检验氢气。否则刚用于检验氢气的试管内的火焰可能没有熄灭，立即用这个试管去再收集氢气时，可能会点燃导管口不纯的氢气，引起装置爆炸，发生危险。

四、置换反应：

置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

置换反应中“置换”的涵义是：反应物之一的单质中所含元素，代换了参加反应的化合物中的某种元素。

置换反应是化学基本反应类型之一。

表达式：单质+化合物＝新单质+新化合物

置换反应的特点是：参加反应的物质只有两种，且一定是一种单质和一种化合物。生成物也只有两种，一种一定是单质，另一种一定是化合物。掌握了这些特点，就能够正确地判断置换反应。

（讨论）置换反应与化合反应，分解反应有哪些区别？

五、原子团的概念：

锌＋稀硫酸＝＝硫酸锌＋氢气

在锌与硫酸进行反应时，反应物硫酸，生成物硫酸锌均有相同的集团，即：

H2SO4和ZnSO4中的画线部分。在许多化学反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。

常见的原子团有：

KClO

3氯酸根

KMnO4

高锰酸根

NaOH

氢氧根

H2SO4

硫酸根

KNO3

硝酸根

探究活动

1用废旧的可乐瓶（塑料）、吸管、粘合剂，根据启普发生器原理，制作一个简易装置。

2根据启普发生器的原理，设计三套类似的实验装置，画出装置图。

3设计一个储存氢气的装置，便于利用该装置收集氢气，便于实验中使用氢气。

4实验室制取氢气时，以锌粒与较浓的盐酸反应，用气球收集气体，一段时间后，气球瘪了，重复上述实验多次，均得到相同的现象，试分析造成这种状况的原因，你从中得到什么启示？

如何设计初中化学教案篇8

—：实验目的；

1.初步教学生学会实验室制取氧气的装置的装配连接方法和气密性的检查；

2.要求学生.学会实验室制取的气体的方法，会用排水法集气法收集气体；

3.学习研究氧气性质的方法；

二：教学器材的认识与清点：

1、仪器：大试管、单孔橡皮塞、橡皮管、玻璃导管、集气瓶、玻璃片、水槽（附集气架）、铁架台（附铁夹）、镊子、酒精灯、火柴、木块、棉花

2、药品;高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水

三：实验步骤：如何制取氧气的七步骤中注意事项中问题有学生回答。

1、查：检查装置的气密性，双手握住试管观察玻璃管内水柱变化；

2、装：将药品高锰酸钾用纸槽送入试管里，在试管口放小团棉花，装好带导管的橡皮塞；

3、定：将试管固定在铁架台，铁夹应夹在离试管口的1/3处，试管口应（略倾斜）；

4、点：点燃酒精灯，用酒精灯的外焰加热，先来回移动酒精灯，使试管受热均匀后，再将火焰集中在药品处由前往后加热。

5、收：当气泡连续、均匀地冒出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收集气体。（思考为什么要这样做。）----“采用向下排水法收集气体更纯净”。

6、离：将导管移开水槽。

7、熄：用酒精灯帽熄灭酒精灯。（注意：操作顺序不能颠倒否则试管里吸入水试管破裂）以防止水槽水倒流热的试管里面使试管炸裂。

四：学习研究氧气性质的方法；

收集两瓶气体：收集气体时玻璃片粗糙的接触瓶口。

①一瓶留有水做铁丝燃烧实验----提示学生回答

②观察木炭复燃

五：要提示药品回收

六：实验完毕整理仪器保持清洁，完成实验记录单。

严老师实验课条理清晰、目的明确，实验课的实验步骤细节提示很到位，突出实验教学的重难点；学生操作很积极但两人配合的不是很好，有个别组实验完成的好效果很高。

如何设计初中化学教案篇9

课题2元素

营养成分铁镁锌钙

A分子B原子C元素D非金属

Al、O、FeHe、Ne、Ar、r、Xe

A分子B原子

4.写出He、F、Si、、Ag、Hg的元素的名称。

5.将下列写错的元素符号改正

【历史回顾】1.思考：具有相同质子数的粒子是否一定属于同种元素的原子？试举例说明。

不一定。例如质子数都为10的粒子有：Ne、H2O、NH3等。

1、试着用图示表示出物质、元素、分子、原子间的关系，并举例说明。

1、物质、元素、分子、原子间的关系：

组成

元素物质

同

种成构

原构成

子构成

原子分子

例如，可以说：

铁是由铁元素组成的

铁是由铁原子构成的

二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的

二氧化碳是由二氧化碳分子构成的

一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的

如何设计初中化学教案篇10

教学目标

知识与技能：

(1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

(2)练习连接仪器的基本操作。动手制取氧气。

(3)认识分解反应。

(4)认识催化剂和催化作用。

过程与方法：

(1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。

(2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

(3)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。

情感态度与价值观：

(1)通过实验装置的美对学生进行美育教育。

(2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。

(3)逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。

教学重难点

教学重点

(1)通过实验装置的美对学生进行美育教育。

(2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。

(3)氧气的制法及实验操作。

教学难点

(1)催化剂的概念。

(2)催化作用。

教学工具

多媒体、板书

教学过程

复习提问

1.如何检验一瓶无色气体是氧气?

2.如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气?

3.根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途?

学生回答

1.把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中是氧气。

2.把燃烧的木知分别伸入3个集气瓶中，若木知燃无什么变化则是空气;若木知燃烧更旺盛则是气气;若木条熄灭则是氮气。

3.氧气的重要用途体现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。如：登山、潜水、医疗、宇航等。

引入新课

既然氧气具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧气足如何制得的，这节课我们就来学习氧气的制取。

课题3、制取氧气

介绍

本节课我们主要学习氧气的实验室制法，在实验室里常采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾和加热氯酸钾的方法制取氧气。首先我们学习分解过氧化氢溶液来制取氧气这种方法。

一、分解过氧化氢溶液制取氧气

实验

(实验2-5可由投影仪打出实验内容)

1.在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，不作加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃?

2.微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生?把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。

3.在另一支试管小加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。

[注意]实验时要引导学生认真观察并进行思考。

[实验现象]

1.不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没行氧气放出。

2.加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。

3.不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带有火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。

[学生提问]

[问题]过氧化氢溶液与二氧化锰反应口，二氧化锰是不是一种反应物?如果是，为什么没有二氧化锰，加热过氧化氢同样也能产生氧气?

[老师]这个问题问得真及时，这也正是我想问大家的，二氧化锰到底是不是一种反应物呢?

[提问]什么叫反应物?

[回答]参加反应的物质。

[提问]一个化学反应发生的时候，是不是某一种反应物可以有也可以无呢?

[回答]不，必须有。

总结

任何一个化学反应发生的时候。反应物必须存在。而在用过氧化氧溶液制取氧气这个实验中，有二氧化锰不加热即可产生氧气，没有二氧化锰加热过氧化氢溶液也能产生氧气，可见二氧化锰不是一种必须有的物质，它也就不是一种反应物。

学生提问

[问题]二氧化锰到底是一种什么物质?它在这里起什么作用?

[老师]为了问答大家这个问题，我们再来做一个实验进行探讨，人家注意观察现象并进行思考。

[实验2-6]

待实验2-5的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。

[现象]

本已不产生气泡的试管，重新加入氧化氢溶液不进行加热，仍有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃，说明产生的气体还是氧气。

[说明]

此实验可以重复多次进行。

[提问]这种现象说什么?

[回答]说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧气锰可以重复使用。

[讲解]既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢?

科学家们经过料确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。

[设问]他们是怎样得出这个结论的呢?

[学生看书回答]在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。

[设问]既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢?谈谈你的看法。

[回答]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。

[师]回答得很好，化学上我们把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。如二氧化锰就是过氧化氢分解反应的催化剂。

1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

[问题]在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快化学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速率都需要加快?所有的催化剂都起加快反应速率的作用呢?

[学生议论]

[代表回答]不是所有的化学反应速率都需要加快，如钢铁的生锈，食物的变质，我们就希望它发生得越慢越好。

[设问]是不是催化剂就只能加快化学反应的速率呢?它能不能减慢化学反应的速率?

[教师讲解]事实上，为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度;食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率，而不是片面地说成“加快”。

[补充]能加快化学反应进行的催化剂一直是科学家们致力研究的，因为它对人类发展的意义更大。

[介绍]

催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，许多反应需要借助于催化剂才能进行或者很快地进行。例如，在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中都要用到催化剂，在汽车尾气处理、酿造工业和制药工业中也要用到催化剂，生物体内存在的各种各样的酶其实都是起催化剂的作用。

[讲解]

二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂应算作一个反应条件，所以二氧化锰应写在箭头的上方。

3.过氧化氢──→水+氧气

[过渡]

实验室制氧气的方法是否仅此一种呢?非也。实验室可用多种方法来制取氧气，下面，我们就来介绍实验室制取氧气的其它方法。

二、实验室制取氧气的其它方法

[教学情景]

展示一些高锰酸钾，让学生观察它的颜色和状态，并描述。

[生]高锰酸钾是暗紫色的固体。

[介绍]

大家对于高锰酸钾其实并不陌生，医院里常用的紫药水，事实上就是高锰酸钾和水形成的溶液。它具有杀菌、消毒的作用。

[讲解]

通过预习大家知道，高锰酸钾在加热的情况下能分解出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。这个实验下一课我们专门安排有实验探究，所以这里就不做实验了。我们一起把这个反应表示出来。

1.高锰酸钾──→锰酸钾+二氧化锰+氧气

[提问]还有哪种方法可以制取氧气呢?(学生阅读课本后回答)

2.氯酸钾──→氯化钾+ 氧气

[讨论]

用加热氯酸钾和加热高锰酸钾制取氧气的反应与化合反应有什么不同?

[讨论结果]

1.化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。可表示为A+B→AB。

2.本节课所学制氧气的三个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，不属于化合反应。

[讲解]

化学上，我们把这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

3.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

[提问]化合反应可表示为A+B→AB，那么分解反应该如何表示呢?

[回答]分解反应可表示为AB→A+B。

[总结]

简单地讲，化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

[说明]

分解反应和化合反应一样，都是化学反应中的常见类型，我们以后还会经常遇到。

[设问]世界上的物质千千万万，如果我们一种一种地去学，穷尽我们的毕生之力是否能学完呢?

[学生]不能。

[承接]若我们采用分类的方法来学，就简单得多了，它可以起到事半功倍的效果。

[提问]大家回顾一下，前面我们学到过哪些有关分类的方法?

[回答]按照物质的成分可以把物质分为纯净物和混合物，按照反应物和生成物的种类可以把化学反应分为化合反应和分解反应等等。

[小结]

利用分类的方法来学习化学，这也是我们所走的一条捷径，今后我们还将分类学习更多的化学知识。所以遇到一些相关知识时，大家要注意进行归类。

课堂练习

1.下列方法中不属于化学变化制取氧气的是()

A.分离液态空气制氧气B.加热高锰酸钾制氧气

C.加热过氧化氢制取氧气D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

2.下列物质中含有氧气的是()

A.二氧化锰B.氯酸钾

C.空气D.氧化镁

课后小结

通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾两种方法。在用过氧化氢溶液制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。通过对比化合反应，我们还知道用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的反应都属于分解反应。同时还告诉我们要学会用分类的方法来学习化学。

如何设计初中化学教案篇11

第一课时

教学目标

1．使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法和仪器装置。

2．通过研讨实验室制取二氧化碳的方法，提高学生分析和解决问题的能力。

重点难点

重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和制取方法。

难点：从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。

教学方法

自学、讲授与演示相结合

教学过程

〔复习提问〕

1．回忆二氧化碳的化学性质，写出相应的化学方程式。

2．写出已经学过的可以得到二氧化碳气体的化学方程式。

〔引言〕碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以得到二氧化碳气体，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应呢？

〔板书〕二氧化碳的实验室制法

〔提问〕在实验室里制取气体要考虑哪些问题？

学生回答。

〔讲解〕首先要考虑的是反应原理，即在实验室条件允许下（如加热、常温、催化剂）用什么药品，通过什么样的反应来制取。我们先来讨论制取二氧化碳的反应原理。

〔板书〕

一、实验室制取二氧化碳的反应原理

〔讲解〕在实验室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸起反应制得。

〔板书〕

1．原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。

〔讲解〕碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。

〔板书〕

2．化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

〔设问〕为什么不用碳与氧气（或其他的）反应来制取二氧化碳？

［讲解］实验室里制取气体，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，还要考虑其他因素，如反应条件、仪器装置在实验室是否易于实现等。

〔设问〕用什么装置来制取二氧化碳呢？

〔板书〕

二、实验室制取二氧化碳的装置

〔展示〕装置并介绍各仪器名称。

〔提问〕为什么可以采用这样的装置？

〔讨论〕

1．怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？

2．为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？

3．装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？

4．能用这个装置中的仪器，装配成实验室制取氢气的装置吗？怎样装配？

〔讲解〕

1．实验室制取气体的.装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。制取二氧化碳的反应物石灰石（或大理石）是固体，盐酸是液体，反应是在常温下进行的。反应前可以将固体置于锥形瓶中，液体在制取时从长颈漏斗中注入，液体与固体接触时生成的气体经导气管导入集气瓶中。

2．由于二氧化碳的密度大于空气又能溶解于水，所以用这样的装置来收集二氧化碳。

3．为了避免产生的气体从漏斗中逸出，必须使长颈漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗颈太短不合适。锥形瓶在装置中作为容器，可以用其他（如大试管、烧瓶、广口瓶）口径大小适宜的容器代替。

4．这个装置的气体发生部分可以用来制取氢气，因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同，反应也不需要加热。但收集方法不同，因为氢气的密度小于空气，又难溶于水。

〔引言〕下面我们就应用上述反应原理和仪器装置来制取二氧化碳。

〔板书〕

三、实验室里制取二氧化碳

1．制二氧化碳气体。

〔说明〕首先要检验装置的气密性。

〔演示实验〕在锥形瓶中放入数颗石灰石，从长颈漏斗中注入稀盐酸，注意观察锥形瓶内的变化。

〔讲解〕瓶内产生大量气泡。

〔板书〕

2．怎样验证产生的气体是二氧化碳？

〔演示实验〕将导气管插入澄清石灰水中。

〔板书〕产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳气体。

〔板书〕

3．怎样证明集气瓶中已集满二氧化碳气体？

〔演示实验〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，注意观察。

〔板书〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，火柴熄灭，说明二氧化碳气体已充满集气瓶。

〔小结〕实验室制取气体要考虑反应原理，装置及验证气体的方法。制取二氧化碳气体的反应原理是石灰石（或大理石）在常温下跟稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水；根据反应物的状态，反应条件及二氧化碳的密度，水溶性等，选择适宜的装置；由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，由此验证产生的气体是二氧化碳。

〔思考后讨论〕

能否用燃着的火柴验证产生的气体是二氧化碳。

〔作业〕略

第二课时

教学目标

1．简单介绍泡沫灭火器的反应原理，使学生对二氧化碳的灭火原理和常用灭火器有个初步了解。

2．通过对实验室制取二氧化碳的原理与泡沫灭火器的反应原理的对照分析，提高学生归纳综合知识的能力。

重点

泡沫灭火器的反应原理。

难点

联系实验室制取二氧化碳及泡沫灭火器的反应原理，提高学生的能力。

教学方法

讲授、分析和演示。

教学过程

〔复习提问〕

1．用化学方程式表示实验室制取二氧化碳的反应原理

2．实验室用于证明二氧化碳气体已充满集气瓶的方法的理论根据是什么？

〔引言〕二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，能使燃着的火柴熄灭，二氧化碳的密度又比空气大，如果向燃着的物质喷洒二氧化碳气体，二氧化碳气体就笼罩在可燃物上，使之与空气隔绝而停止燃烧。这就是二氧化碳可以灭火的原因。目前有些灭火器就是利用化学反应产生的二氧化碳来灭火的。例如：泡沫灭火器。

〔板书〕泡沫灭火器的原理：

〔演示实验〕在吸滤瓶中注入纯碱（碳酸钠）的浓溶液，把用细线栓住的盛浓盐酸的试管小心地放进吸滤瓶中，塞紧塞子。

〔讲解〕这个装置的原理跟泡沫灭火器基本一致。不用时正立，灭火时倒立。现在我们就用它来扑灭火焰。

〔演示实验〕用废纸生一团火。压紧盖子将吸滤瓶倒转，对着火团喷射。注意观察吸滤瓶的侧管有什么现象。

〔讲解〕纯碱与盐酸在吸滤瓶中急速反应产生大量的气泡，气体带着里面的溶液喷向火团使可燃物停止燃烧。

〔设问〕怎样书写纯碱与盐酸反应的化

学方程式呢？

〔学生思考〕

〔提示〕比较纯碱（碳酸钠）与碳酸钙的组成，再根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，就不难得出。

〔分析〕纯碱就是碳酸钠，与碳酸钙相比，有一相同的组成部分──碳酸根。而碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳，正是由碳酸钙中的碳酸根与盐酸中的氢结合成不稳定的碳酸，再分解出来的。所以碳酸钠与盐酸也有类似的反应。

〔板书〕Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑+H2O

〔追问〕如果是碳酸钾或者其他的金属碳酸盐与盐酸（或硫酸）有相似的反应吗？

〔学生板书〕碳酸钾与盐酸（或硫酸）反应的化学方程式：

K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O（或K2CO3+H2SO4==K2SO4＋CO2↑＋H2O）

〔讲解〕用碳酸钠、碳酸钾，碳酸钙与盐酸反应都可以得到二氧化碳气体，那么实验室制取二氧化碳是否可以用碳酸钠代替石灰石？泡沫灭火器中又能用碳酸钙代替碳酸钠吗？请同学们课后思考。

实际生活中，灭火除了使用泡沫灭火器以外，还有干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。有关这些知识请同学们阅读课本中的选学内容。

〔边小结边板书〕

1．实验室利用石灰石（或大理石）与盐酸反应来制取二氧化碳：

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

2．二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳气体。

3．由于二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，又比空气重，可以用二氧化碳灭火。

4．泡沫灭火器中的反应原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H2O

〔作业〕略

如何设计初中化学教案篇12

一、学习目标

1、掌握实验室和工业上获得氧气的方法。

2、通过本实验操作过程，练习仪器的装配、物质的加热、检查装置的气密性、收集气体和检验气体等基本操作。

3、了解氧气的性质

4、培养学生动手操作的能力和观察能力。

二、实验用品：锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、试管（带导管的单孔橡皮塞）铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、燃烧匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、铁丝

三、预习感知

1、要获得氧气，你知道有什么方法？

2、写出实验室制取氧气的文字表达式（两种方法）

3、实验室中制取气体的发生装置主要根据和来选择。收集装置根据来选择。

4、如何检查装置的气密性？

5、给试管加热时，有哪些不正确的操作会使试管炸裂？

6、氧气不易溶于水，密度比空气大，你能用什么方法将氧气装在集气瓶中？

7、用排水法收集气体时怎样使收集到的气体基本不含氮气？

8、如何检验气体？

四、教学过程

（一）氧气的获得

1、阅读课本P36三、氧气的获得第一自然段，回答下列2个问题：

（1）空气中氧气的主要来源：

（2）工业上获得氧气的原理依据

方法步骤

2、预习课本P36活动与探究，通过自己动手做实验，明确实验室制取氧气的几个问题：

方法：

药品：

原理：

实验室制取氧气装置及仪器：

步骤：

收集方法及原因：

验满方法：

检验方法：

高锰酸钾制氧气时注意事项：

①固定试管时，试管口应略向下倾斜

②加热时要先预热试管再集中在有药品的部位加热

③收集时，开始排出的是空气，不宜立即收集

④实验完毕，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。

⑤用高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。

3、预习课本P34，用收集到的氧气分别做木炭、铁丝在氧气中燃烧实验，观察实验现象，

根据实验填写实验

反应物

生成物

化学反应表达式

木炭在空气中燃烧

木炭在氧气中燃烧

铁丝在氧气中燃烧

根据实验回答下列问题：

①木炭及铁丝在氧气中燃烧有什么实验现象？

②铁丝在氧气中燃烧为什么要在末端系一根火柴？

③铁丝在氧气中燃烧为什么在集气瓶低部铺少量沙子或加少量水？

④有哪些可能会使铁丝不能燃烧？

五、轻松课堂

1、一瓶气体是氧气的方法是()

A、向集气瓶中加入澄清石灰水B、观察气体的颜色

C、闻气体的气味D、用带火星的木条插入瓶中

2、用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是（）

A、防止水倒吸入试管B、防止产生氧气太快无法收集

C、防止高锰酸钾粉末带入集气瓶D、防止试管破裂

3、、实验室制取氧气，主要有下面几项操作：①当气泡连续均匀冒出时，可以收集；②检验装置的气密性；③把导管移出水面；④把药品装入试管，并固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥先均匀加热，然后再固定在盛药品的部分加热。正确的操作程序是

A、②④⑥①③⑤B、④②⑥①⑤③

C、④②⑥①③⑤D、②④⑥①⑤③

4、收集氧气可用（）

A、排水法和向上排气法B、排水法和向下排气法

C、向下排气法D、都来可以

5、植物光合作用，可以把和转变成淀粉和其文字表达式为：

6、工业上利用氧气和氮气的不同分离出氧气。首先将空气除尘净化，然后在条件下，使空气液化，接着控制温度液态空气，先跑出来，余下的是再储存在淡蓝色的钢瓶里。

六、回顾：

1、与实验前比较，你对氧气的制取收集有哪些新认识？

2、查阅资料，制取氧气还有哪些方法？哪些方法可在实验室进行？

3、可燃物（能燃烧的物质，如木炭、蜡烛等）在氧气中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈？

4、在一定的条件下，氧气能与炭、铁等发生反应，说明氧气的化学性质如何？

如何设计初中化学教案篇13

一、教学设计思路

《质量守恒定律》是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元的第一个课题。从本课题起，学生对化学反应的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开。本课题通过一系列探究活动，引导学生从量的方面研究并得出化学反应的客观规律，它为化学方程式的学习作好理论准备，是学好化学的基础。

在基础教育课程改革的今天，如何结合课程教学开展教学探究活动，提高学生的科学素养，使课程价值面向全体学生，是每个教师所关心的问题。在课程标准的指导下，我设计本课题时，做到了四个转变：

（一）由“照方抓药”向“实验改进”转变。

以往的演示实验都是按照教材上的要求，“照方抓药”展示给学生，今天我大胆改进了“白磷燃烧前后质量测定”的实验装置，如图：

此装置的优点有三个：1.现象明显；2.节约时间；3.实验过程中不需要打开橡皮塞，防止了空气的进入和白烟的逸出，减小实验误差。

（二）由“验证性实验”向“探究性实验”转变。

通过实验探究不仅能让学生获得知识，学到技能，更重要的是让学生学到科学方法和受到科学思维的训练，养成科学精神和科学品德，发展学习兴趣。在整个教学过程中，我设计了两次实验探究活动，一方面加深对质量守恒定律的理解，另一方面，让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，提高学生的科学素养。

（三）由“静止对照”向“互动交流”转变。

在实验设计上，改变过去“你问我答”的教学方式。学生自己将观察的现象、分析的思路及得到的结论进行相互交流讨论，对产生的错误和偏差进行分析总结。培养学生严肃认真的科学态度和实事求是的科学精神。

（四）由“学科内容”向“贴近生活”转变。

化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，通过化学实验，拉近学生与化学的距离，让学生体验到知识的&39;实用价值。在这节课中我让学生“口吹石灰水”，实验中用到鸡蛋壳等日常用品，另外还提出对“水能变成油”这种言论的看法。让学生明白科学就在身边，要相信科学，会应用科学知识解决实际问题。

二、教案