化学教案有哪些
教案的内容应该围绕教学目标和教学内容展开，明确教学重点和难点，以及需要讲解的知识点。好的化学教案有哪些应该怎么写？快来看看，小编给大家分享化学教案有哪些的写作技巧和示例，供大家参考！
化学教案有哪些篇1
教学重点：了解化学反应原理的基本学习方法——概念模型法
教学难点：“有效碰撞”和“活化分子与活化能”的概念模型
引入：化学研究的核心问题是化学反应，化学反应原理所包含的内容与学习化
学反应原理的方法正是本书要探讨的内容。
阅读：P1第一、二、三段
问题：1、化学反应是怎样发生的？
2、为什么有的反应快、有的反应慢？它遵循怎样的规律？
3、如何控制化学反应为人所用？
【板书】一、化学反应原理有规律可循
观察下面氢气化学性质的比较表：
【说明】：同样是氢气发生的反应，但在反应条件，反应的难易程度上有着很大
的区别。
这是因为：物质之间能否发生反应，由物质本身的性质决定的，对于能够发生的化学反应，影响化学反应速率的基本原因也是反应物本身的性质，我们称之为“内因”。
【分析】：同种物质之间，在不同的条件下，反应的程度可能不同（如氢气与氧
气的反应），说明外界条件可以促使其反应发生。
即：“内因”已经具备，“外因”则是变化的条件。不同的外界条件都能够
改变化学反应的速率。
1、错综复杂的化学反应
受“内因”与“外因”的影响。
2、化学反应原理的基本内容
如氢气与氮气的反应，即使在如此条件下，也不能完全得到生成物，说明该反应是有一定的限度的。
“化学反应速率”、“方向与极限”正是化学反应原理要研究的问题。（在不同物质体系，不同的环境中，化学反应所遵循的规律是不同的）
3、化学反应原理的学习方法
【阅读】：P2—3
【板书】二、简化概念模型
简化概念模型的设想：突出化学反应最重要的内涵，忽略其他因素的干扰。即有意识地忽略事物的某些特征，抽象出关键的因素。
优点：气体分子运动空间远大于自身体积所占有的空间，环境影响因素相对较少。（若在水溶液中的反应，水是较大量的，研究水溶液中的化学反应就不能忽略水分子的作用）
1、有效碰撞——发生化学反应的充分条件
原因：并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有很少部分的气
体分子碰撞是有效的，即有效碰撞。
2、活化分子与活化能
活化分子——具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。
活化能——活化分子高出反应物分子平均能量部分。
化学反应速率、有效碰撞、活化分子、活化能之间的关系：
化学反应速率的大小有效碰撞的次数单位体积内反应物
中活化分子的多少（并非每一次活化分子的碰撞都是有效碰撞，还必须按照一定的方向互相碰撞才是有效碰撞）
普通分子活化分子有效碰撞能量活化能合理取向
3、催化剂作用简介
当反应条件不同时，化学反应的活化能可以不同，催化剂的使用就是实例之一。
1-1化学反应与能量的变化
教学目标
知识与技能：
1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；
3.了解反应热和焓变的涵义；
4.能正确认识、书写热化学方程式。
过程与方法：
1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；
2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。
情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。
教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能
教学难点：反应热与键能
教学过程：
[讨论]在我们学过的化学反应当中，有哪些反应伴随着能量（热量）变化？
[引言]通过讨论知道，在化学反应当中，常件有能量变化，现在我们来学习
化学反应
中的能量变化。
[板书]第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
一、反应热焓变：在化学反应过程中放出或吸收的热量、通常叫做反应热。又称焓变。
（1）符号：用△H表示。
（2）单位：一般采用kJ/mol。
（3）可直接测量，测量仪器叫量热计。
（4）研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
（5）反应热产生的原因：
[设疑]例如：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)
实验测得lmolH2与lmolCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释？
[电脑投影]
[析疑]
化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ＋243kJ＝679kJ，化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862kJ，反应热的计算：862kJ—679kJ=183kJ
[讲述]任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要释放能量。新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量的差就是此反应的反应热。
[板书]
（6）反应热表示方法：
[学生阅读教材小结]①当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应为放热反应，使反应本身能量降低，规定放热反应△H为“一”，所以△H为“一”或△H＜0时为放热反应。
上述反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反应热测量的实验数据为184.6
kJ/mol，与计算数据183kJ/mol很接近，一般用实验数据表示，所以△H=-184.6kJ/mol。
②当生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量时，反应是吸热反应，通过加热、光照等方法吸收能量，使反应本身能量升高，规定△H为“＋”，所以△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应。
[板书]△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。
[投影]
[讲解]
（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量。反应为放热反应。规定放热反应△H为“一”。
（2）如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量。反应为吸热反应。规定△H为“＋”。
[投影]
例1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△kJ/mol。(＋131.5)
例2：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946N，则1molN2生成NH3的反应热为
NH3的反应热为。，1molH2生成
分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆开lmolN—H键和生成lmolN—
化学教案有哪些篇2
一、教材分析和教材处理;
1、教材的地位和作用：
空气氧是初中化学重点内容之一，也是学生在学习化学知识的一个新课，它对以后学习化学知识和学习化学的兴趣，有着重要的影响。氧气的实验室制法是学生第一次接触到的化学知识，讲好这部分知识，对今后学习化学知识有着重要意义，对于学习化学基础知识的重要性质打下一个良好的基础。
1、教学目的
知识目的：掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。了解工业制取氧气的方法和原理.了解催化剂、催化作用的概念。理解分解反应的概念及应用。
能力目标：培养学生的观察能力、思维能力、语言表达、能力。通过阅读培养学生的自学能力、归纳总结问题能力.
德育目标：通过氧气的制法的性质，对学生进行量变能引起质变的辩证唯物主义教育。
情感目标：培养学生学习化学的激性，使学生乐学、好学、充分调动学生学习的积极性。
2、重点和难点
本节课的教学重点：氧气的实验室制法。
教学难点：对催化剂、催化作用的理解。
二、教学方法和手段
教学目标的达成，需要优选一定的教学方法，本着教学有法，但无定法，贵在得法的原则。本节课采用了复习、归纳、阅读、讲解、讨论相结合的教学方法，对学生进行多种能力的培养和训练，提高学生的素质。
教学手段：本节课设计投影机辅助教学，利用有利的条件使学生充满乐趣，并且把知识具体化、形象化，这样既体现本节课的教学重点，又突破教学难点。
二、教学程序
1、新课导入：
空气中按体积计算氧气占21%，工业上就是利用取之不尽用之不竭的自然资源——空气制取氧气的。那么医院用的氧气是不是利用空气制取的呢?如果不是化学实验室里是怎么样把氧气制取出来的呢?又是怎么样收集的呢?设置这些问题是为同学们创造探索问题的情境，激发学生学习的性趣。这样使学生在轻松愉快的气汾当中被老师带入了新课的教学内容。
2、新课讲解：
为进一步调动学生学习的积极性和主动性，引导他们自我获取知识的能力。安排学生阅读课体第17页，氧气的工业制法。来培养他们的阅读能力及口头表达能力，通过阅读，培养学生的阅读归纳、概括、总结问题的能力。
通过实验氯酸钾加热制取氧气的速度，说明制取氧气的速度慢，时间太长。加热二氧化锰又说明受热不产生氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物就可以在较短的时间里制取氧气。而且二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变，说明了二氧化锰的作用。导出了二氧化锰是催化剂这一重要的概念。让同学们总结回答。这样增加了对综合知识的的应用能力和分析问题能力。通过氧气制法的演示实验，使学生掌握了在今后的学习中我们便能灵活运用这一知识来制取一些气体，并运用这些知识在科学生产中的重要意义。向学生简单扼要的介绍氧气的应用，使学生知道一些氧气的化学知识，并运用知识解决实际问题，加深了对学生进行爱国主义建设家园的教育。
3、归纳总结：
学生是学习的主体，我要给学生充分表现自已的机会。因此在本节课前及课程教学完成之后，让学生自已来归纳总结本节课所学习的内容。
4、反馈练习：
为了解教学目标是否达成，设计了一些富有启发性的习题。而且变化比较灵活，来激发学生的性趣，培养学生的思维能力及学生灵活运用知识解决具体问题的能力。
5、板书设计：
一个好的板书，可以使人一目了然，清晰易懂。因此，本课我采用了知识网络式板书，使学生形成自已的知识体系，使学生掌握知识更加系统。
化学教案有哪些篇3
一、说教材
1、教材的地位和作用
《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。
2、本课时的教学目的：
根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：
(1)认知目标：使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
(2)能力目标：
1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
(3)情感目标：
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：强电解质、弱电解质的含义
教学难点：：强电解质、弱电解质的含义
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
二、说教法
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：
1、实验促学法：
通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。
2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义
4、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。
三、说学法：
现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：
1用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验作用，真正将素质教育落实到课堂上。
2着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由已知到未知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。
四、说教学程序：
(用故事导入新课)：引入化学家阿累尼乌斯突破法拉第的传统观念提出电解质自动电离的新观念，引入本节课对于电解质的介绍，并适时对学生进行科学研究的创新精神教育。
(提问)：下列初中所介绍过的物质哪些可以导电?为什么可以导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu
让学生思考、讨论
(追问)盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移动的离子是怎样产生的?什么样的物质在什么样的条件下可以电离产生自由移动的离子呢?
目的：通过连续的提问引发学生思考，(盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能导电是因为溶液中有自由移动的离子，而这些自由移动的离子又是由电离产生)同时也在讨论中引入本节的第一个重要概念：电解质的概念(酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，这些物质我们称之为电解质)。
(举例)：下列叙述正确的是：(AB)
A:固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质，B：氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
C:铜能导电，所以是电解质D:硫酸钡的水溶液不导电，所以硫酸钡是非电解质
结论：1、化合物;2、电解质导电条件：水溶液或熔融状态;3、电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物，而SO
2、SO3、CO2等化合物的水溶液虽然导电，但它们溶于水后跟水形成了新的电解质而导电，并非其化合物本身电离所为;4、硫酸钡、氯化银等难溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融状态下是完全电离的，故是电解质。5、酸碱盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精灯大多数有机物为非电解质。
目的：电解质、非电解质的概念的区分和理解是本节的难点。通过一道典型例题从各个角度概括了二者容易引起混淆的地方。并让学生在思考和讨论中自己得出结论，加深学生的理解和记忆。
(演示实验)：把相同浓度、相同体积的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别导入五个小烧杯，并放于溶液导电性实验装置中，接通电源。
(提问)1、相同条件下，不同种类的酸碱盐溶液的导电能力是否相同?
2、影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么?
结论：不同种类的电解质溶液的导电能力不同，自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数会直接影响溶液导电能力的强弱。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。
目的：培养学生合作交流及实验观察的能力，深化对反应的认识和概念的理解。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。
(提问)强弱电解质的电离有何差别?
动画模拟：HCl、CH3COOH、NaCl在水中的溶解和电离情况。
结论：NaCl溶于水时完全电离成水合钠离子和水合氯离子，HCl完全电离成水合氢离子和水合氯离子，而CH3COOH溶于水时只有一部分电离成离子。而这种“全部“与”“部分”即可区分电解质的强弱。
(讨论)BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?
目的：利用讨论，巩固本节课所学知识。
课堂小结：电解质：在水溶夜里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。
巩固练习然后布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对知识掌握程度。
板书设计：
第二节离子反应
一、酸碱盐在水溶液中的反应
(一)、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶夜里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。
2、非电解
质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如：大多数有机物等。
(二)、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。
2、弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。
3、强弱电解质的区别。
化学教案有哪些篇4
教学目标：
知识与技能：
1.了解化肥的种类和特性
2.学会对铵根离子的检验
3.了解常见化肥使用的注意事项
过程和方法：
1. 培养学生实验探究能力；
2. 增强学生理论与实际相结合的能力。
情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。
重点：
1.化学肥料的种类和特性
2.铵根离子的检验
难点：
1.铵根离子的检验
2.化学肥料成分的记忆。
课前准备：
教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结；对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究；
学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。
教学过程：
一.化学肥料
1、氮肥
氨水NH3•H2O易溶于水低温密封
碳酸氢铵NH4HCO3
硝酸铵NH4NO3
氯化铵NH4Cl
硫酸铵(NH4)2SO4
尿素CO(NH2)2
【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。
【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。
2、磷肥
它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉（主要成分是磷酸钙）、钙镁磷粉（主要成分是磷酸钙和磷酸镁）、过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙）、重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）
磷酸二氢铵NH4H2PO4 磷酸氢二铵（NH4）2HPO4
3、钾肥
硫酸钾（K2SO4） 氯化钾（KCl）
碳酸钾（K2CO3）（草木灰的主要成分）
4、复合肥料
硝酸钾KNO3
磷酸二氢钾KH2PO4
5、微量元素肥料
如B、Mn、Cu、Zn等
6、农家肥料
二、农药
1、作用
2、危害
三、随堂检测题
l．氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须＿＿＿，且放在棕色瓶中。
2．硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量，肥效持久。铵盐跟碱性物质反应，会放出＿＿＿．
３．草木灰中的钾肥主要成分是______,它的水溶液呈________。
4、磷酸二氢钾是含_________元素的复合肥料，硝酸钾是含________元素的复合肥料。
5、常用的农药有哪些？说出各有哪些作用和危害。
化学教案有哪些篇5
一、教材分析
这是学生第一次接触到电化学的知识，而在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识，而化学反应与电能之间有什么关系，在本章可以得到解答，从而对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。教材从能量转化角度和实验探究来发现和认识这种实现化学能转化为电能的装置──原电池装置，再通过“科学探究”进一步挖掘原电池原理和组成条件。教材紧密联系生活实际，以激发学生学习化学兴趣，更重要的是启发学生运用已学化学知识解决实际问题，从而培养学生的创新精神。
二、教学目标
1．知识目标：①通过实验探究，认识到化学能可以转化为电能；
②掌握原电池的工作原理和构成条件；
2.能力目标：培养学生的实验操作能力、观察能力、科学的学习方法，培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3.情感目标：通过小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神，并通过实验不断体现出由实践→认识→再实践→再认识的认知过程。
三、重点：掌握原电池的&39;工作原理和构成条件四、难点：原电池工作原理和构成条件的探究活动
五、设计思路
教学方法：实验探究法。通过实验、分析、讨论、总结、应用等过程，诱导学生观察、思考、推理、探究。
首先由教师提出问题、创设实验情景，学生通过设计、动手实验探讨原电池原理；然后进行原电池构成条件探究，通过提供材料，让学生设计实验方案，分组讨论、得出结论；最后让学生在课外开展第三个探究性实验：利用所学知识，自备材料，制作水果电池，完全让学生体验学习化学乐趣。
六、教学准备
讲授、演示实验、学生分组实验、多媒体辅助教学。
实验准备：电流计，铜片、铁片、锌片、碳棒、稀硫酸、硫酸铜溶液、无水乙醇、蒸馏水、导线（带鳄鱼嘴）、烧杯、塑料棒、西红柿等水果。
课件准备：教师制作课件、铜锌原电池工作原理的模拟动画、多媒体教学平台。
七、教学反思
.在教学中,让实验成为学生实践体验的一部分,,,小组合作,讨论分析等方法,,并在其过程中培养他们学会合作,
,学生对知识点的掌握是相当不错的,学生都,为后面的新内容的学习打下坚实的基础。,也让学生充分展示自己的机会,使课堂围绕学生为中心的,真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。
通过本节课的教学还发现有些学生的自学能力不够，没有课前预习，探究实验是往往造成盲目和无序；还有些学生的动手能力较差，实验时畏畏缩缩，实验的速度太慢，也影响了教学进度。今后还要教会学生适当的课前预习和足够的基础知识储备以及掌握基本的操作
技能。另外要进一步解决探究如何开放，即开放哪些点的问题；开放到何种程度，即时间的把握等；以及探究后的讨论、归纳等。
化学教案有哪些篇6
一、说教材
1.教材分析
化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。
2.教学目标
①知识目标：a、使学生了解水的物理性质;b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式;c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。
②能力目标:a、培养学生的观察探究能力;b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。
③德育目标：a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度;b、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增强环保意识。
3.教学重点、难点
①教学重点：电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。
②教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。
二、说教学
运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。教学过程如下：
1.以问题导入新课，简洁明了在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。
2.归纳出水的物理性质展示一杯水，培养学生从观察中发现问题，学生结合教材探究出水的物理性质。
3.分析实验现象，探究水的组成，进行微观解释(这是本节课的重点和难点)课件展示出一组富有探究性的问题，引出水的组成这个重要知识点。因此，作好演示实验尤其关键(展示实验)，书第48页，这是未改进的演示实验，实验效果不直观，效果不好;这是改进后的实验，使实验效果更清晰、更直观，更便于学生主动根据实验进行探究。学生通过实验探究出水的电解产物——氧气和氢气，然后学生根据化学反应前后元素的种类不变也很容易探究出水是由氢、氧两种元素组成，水属于化合物，重点知识得以解决。
(展示课件)分析了水的组成后，接着展示电解水的微观解释图片，将微观过程进行宏观模拟，从讨论中发现，问题得到解决，进一步理解化学变化的实质，难点也得以突破。
4.课堂练习巩固，达标检测
5.观看录相：有关水资源及其污染
三、说教法和学法
本节课坚持“教与学、知识与能力的辨证统一”和“使每个学生都得到充分发展”的原则，博采演示教学法、课件展示教学法、探究教学法等诸方法之长，努力做到教法、学法的组织，并体现以下特点：
1.培养学生观察、分析和解决问题的探究能力：重点改进了演示实验，利用实物投影将实验投在屏幕上，将实验加以放大，实验过程中的每一个环节包括实验装置、步骤、现象都展现在每一个学生眼前，使实验效果更清晰、更直观，让每个学生通过实验探究得出水是由氢、氧两种元素组成，突出了重点。
2.充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用：通过课件展示出一组富有探究性的问题(如水是由哪些元素组成的?水属于哪类物质?水分子是由什么构成的?)，给学生创造思维的良好环境，充分发挥学生的主体作用，引导学生通过观察实验、思考、分析，最后探究得出结论。自制电解水的微观解释图片，变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，化枯燥为生动，从而降低了学习难度，使教学难点得以顺利突破。学生也为其形式之新颖，从而产生乐学情绪，激发了他们以探究为特征的求知欲望。
3.加大教学密度：利用计算机多媒体技术做到高密度的学习知识，大信息量的优化处理，大大提高课堂效率。利用文字闪动，图象移动，颜色变换的手段，不仅容量更大，速度更快，效果也更好。为了增强学生对水的分布和水的污染的感性认识，课上选择一段“有关水资源和水污染”的录像，增强了学生的环保意识。
4.优化教学过程：计算机以其独特的功能创造良好的思维情景，培养探究能力，发展智力，教师、计算机、学生形成一个有机的组合。通过计算机不仅能学懂、学会、学活、学精，而且能促使学生乐学、善学、勤学、活学，师生共同进入教与学的自觉状态和状态，增加了课堂教学的活力，优化了课堂教学过程。
总之，我在设计本课教学程序时，力求符合探究学习的三个特征：(1)学习者由问题或设计任务出发;(2)学习者通过观察、假设、实验等探究活动提出自己的解释;(3)学习者通过表达和交流，检验或修正自己的解释
化学教案有哪些篇7
教学目标
1.加深对乙醇、苯酚、乙醛性质的认识；
2.培养学生实验设计能力、操作能力以及对所学知识的综合应用能力。
教学重点
乙醇、苯酚、乙醛的化学性质。
教学难点
酚羟基和醇羟基的区别及探讨性实验的设计。
课时安排
一课时
教学方法
激励学生大胆运用所学知识设计实验，引导学生分析实验的可行性，并指导学生实验操作的规范性。
实验用品
试管、试管夹、烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃管、单孔橡皮塞、玻璃片、镊子、药匙、酒精灯、滤纸、小刀、火柴。
无水乙醇、乙醇、苯酚、苯酚稀溶液、10%NaOH溶液、稀盐酸、饱和溴水、2%AgNO3溶液、2%氨水、FeCl3稀溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液、金属钠、铜丝、pH试纸、热水、蒸馏水。
教学过程
[引言]
课堂上我们学习了乙醇、苯酚和乙醛的性质，今天我们自己动手实验，来进一步理解和掌握它们的性质。
[板书]一、乙醇的性质
[师]乙醇有哪些主要化学性质?
[生]
①和Na反应；
②发生催化氧化；
③发生消去反应。
[师]下面我们用实验来验证乙醇的化学性质。
[板书]
1.乙醇与Na的反应
[师]请大家根据乙醇的性质以及钠和水反应的实验，讨论以下问题:
[投影]
1.乙醇和Na反应与H2O和Na反应相比谁快?乙醇与Na反应的实质是什么?
2.如何用实验证明乙醇与Na反应生成H2?
3.如何证明乙醇与Na反应后的溶液的酸碱性?它的酸性(或碱性)是如何引起的?
[学生讨论后回答]
1.水和Na反应快。乙醇与Na反应的实质是Na取代了乙醇分子中羟基上的H原子。
2.用排水法收集一试管放出的气体，移开试管，用燃着的木条检验，可以听到爆鸣声。
3.滴入酚酞变红色，说明乙醇和钠反应后溶液显碱性。其显碱性的原因是CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性。
[师]请大家动手做Na与乙醇反应的实验并检验生成的气体及生成溶液的碱性。
[学生操作，教师巡视指导]
[师]巡视时解答学生发现的问题:大试管中始终有大量的不溶物，起始反应剧烈，后来缓慢。
[指导]加入Na块过多，起初剧烈反应时生成的CH3COONa包在钠块表面，对乙醇和Na的反应有阻止作用。
[过渡]Na与H2O，Na与CH3CH2OH反应时现象、装置选择、原理过程有相似性也有不同点。大家在完成实验报告中要重点加以比较。接下来我们学习乙醇的氧化反应。
[板书]2.乙醇的氧化反应
[师]有机物的去氢、得氧都是发生氧化反应。乙醇在有催化剂存在的情况下，加热能与氧气发生氧化反应。
[投影]原理:
[解释]在CuO的催化作用下，CH3CH2OH中-OH的氢原子，该碳上所连的H原子都易脱去，之后氧原子的一个电子与碳原子的一个电子重新形成一对共用电子对，形成一个新的C-O键。脱下的两个氢原子与CuO中的氧原子形成水分子。
[质疑]大家能否用实验的方法来证明乙醇脱氢氧化后形成乙醛呢?如何在加热的条件下提供CuO从而理解铜做催化剂的实质呢?
[生]铜在加热条件下形成氧化铜。若浸没在乙醇中失去氧原子后变为红色的铜。铜在反应前后质量、性质没有发生改变，即做为催化剂。
[师]那么针对我们的实验条件，大家如何进行合理的操作，且简便易行，效果明显呢?
[学生各抒己见，讨论纷纷]
[生甲]把铜丝缠成螺旋状，放在酒精灯上加热后，伸进试管中。若效果不好，把铜丝缠成内径不同的同心螺旋管进行实验。
[生乙]把缠好的多层同心环螺旋管放在瓷管中加热，往上面滴酒精，反应后蒸气逸出后闻生成物的气味。
[师]肯定后，表扬学生的创新精神，补充说明:第一种方案要注意，乙醇量要少，否则生成的乙醛溶于乙醇后，不能逸出，不易闻到刺激性气味。若反复操作后效果会明显。
第二种方案，在实验时要控制乙醇的用量和滴入的速度，以及螺旋管的红热程度，一定要保证实验安全，谨防乙醇着火燃烧。
[生]通过点拨提示后，积极思考，探索可行性方案和操作技巧。多次实验后，安全可靠再向全班推广。
[学生操作，教师指导]
1.学生把乙醇约2mL加入试管中，把铜丝缠绕成螺旋管后在酒精灯上加热氧化。伸入试管反应后闻气味。重复多次，效果明显。
2.有些学生没注意应用酒精灯的外焰加热，致使底部铜丝一直保持红色。解释为:靠近焰心加热，氧化变黑的部分在灯芯高浓度酒精蒸气的作用下，又被还原为铜。这实际也是将乙醇氧化为乙醛的一个实例。
3.利用瓷管实验的，注意从上部加盖单孔塞，单孔塞上装有滴管，滴入乙醇后，(滴时注意尽可能地将乙醇浇在铜丝圈上)移去滴管，集中闻气味。
[过渡]我们知道，羟基不仅是醇类的官能团，也是酚类的官能团，而且醇和酚在性质上有很大差别，下面我们来实验验证苯酚的性质。
化学教案有哪些篇8
知识目标?以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。
能力目标?通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法?道德情感目标?
1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点
重点?钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应?难点?钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应三、教学器材
投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法
〖引言〗在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金?金属为什么都具有良好的导电导热性?通过本章的学习，大家可以解决上述问题。〖过渡〗钠具有哪些性质?
〖发放学案〗(包括课堂活动记录及报告)
〖引言〗观察实验桌上的金属钠----首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味〖问题提出〗金属钠为什么要放在煤油中?这与金属的哪些性质有关?并主要通过这个问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。〖板书〗第一节金属的化学性质
〖表达与交流〗(各小组代表发言交流)〖评价与概括〗
1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质?你是通过什么方法来研究它们的性质的?
盐酸或二氧化碳)
验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质
〖过渡〗通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。我们先探讨研究物质性质的基本方法。〖板书〗研究物质性质的基本方法
〖过渡〗通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
1
〖板书〗观察法
(1)含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法
(2)内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。(3)实例：
〖投影〗阅读、观察、记录并填写活动表观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象〖实验目的〗
1、学会观察实验现象，掌握观察的方法;
2、学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质;
3、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。4、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质;〖试剂和仪器〗略〖实验内容〗
观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠(黄豆粒大小)，观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠(注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。)
2.向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。〖实验记录〗
通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属;熔点低、密度小、硬度小、展性好。
3
查表或看书可知金属钠熔点为97.81C,沸点为882.9C;密度为0.97g〃cm。〖现象分析〗亮、浮、熔、游、嘶、红现象的分析〖概括〗与现象有关的金属钠的性质〖板书〗
一、金属与水的反应2Na+2H2O====2NaOH+H2〖科学探究〗
如何改进实验装臵以验证收集到的气体为氢气?〖归纳与总结〗钠的化学性质
〖问题的升华〗金属钠为什么要保存在煤油中问题的解决〖拓展延伸〗
1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。
2.做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。〖分析和结论〗略
〖过渡〗人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，是否它们都不与水反应呢?实〖板书〗3Fe+4H23O4+4H2〖科学探究〗
〖介绍〗原教材中铁粉与水蒸气反应的实验装臵：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产生气体的检验等几部分
〖分析〗图3-8装臵。
〖设计〗如果提供给你三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画
出你设计的装臵简图。〖小组讨论〗〖表达与交流〗
〖课件展示、分析和结论〗
〖比较与概括〗由以上内容可知，钠比铁活泼。〖投影〗布臵学生阅读填写活动表：
1.根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质?2.铁粉为何看不见银白色光泽?铁有银白色光泽，为何铁又称为黑色金属?
3.哪些金属在自然界中以游离态存在?实验室有单质金属钠，可以说钠在自然界以游离态存在吗?〖过渡〗在此，我们使用了分类法和比较法。〖板书〗分类法：
在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性;反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。〖板书〗比较法：
运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。
补充习题：
1.写出钠与水反应的化学方程式，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。2.为什么不能用手直接拿金属钠?
3.能否把钠保存在汽油里或四氯化碳(CCl4)中?说明理由。(提示：汽油易挥发、易燃;CCl4的密度比钠的大。)
4.对下列实验现象进行分析：在盛水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再投入一小块金属钠。5.有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中臵换出来”。这种说法是否正确?为什么?
作业：预习五、教学后记：
教案编号：18
〖板书〗实验法
(1)含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
(2)注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。
(3)实验法的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等;实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录;实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。(4)实例：
〖投影〗布臵学生阅读、观察、记录并填写活动表金属钠与氧气反应的实验〖实验目的〗
1、学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。2、探究金属钠与氧气的反应。
3、认识条件控制在实验研究中的意义。〖试剂和仪器〗
金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。〖实验步骤〗
1.将切好的金属钠放臵在空气中。2.将金属钠放在石棉网上加热。
实验记录：
么不同?
〖问题思考〗
1.这组实验对你有什么启示?理解实验法的意义。
2.在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗?〖拓展延伸〗
〖演示实验〗金属钠与硫、氯气的反应。〖观察、思考、记录〗
钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟;钠与硫粉混合研磨时燃烧，火星四射，发生爆炸，化学方程式为：
课题：金属的化学性质(2)
一、教学目标
知识目标?以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。
能力目标?通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法?道德情感目标?
1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点
重点?钠的化合物及镁、铝的性质?难点?钠的化合物及镁、铝的性质三、教学器材
投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、坩埚、火柴、过氧化钠、镁条、铝片四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法
〖过渡〗上节课我们运用“观察法”“比较法”来认识物质的性质。在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
2
〖活动评价〗
〖媒体展示或描述上述实验现象、分析和结论〗(略)
〖概述〗金属钠放臵在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽(因此金属钠通常不能暴露在空气中。为何能保存在煤油里?);金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠。〖板书〗
二、金属和氧气的反应：
4Na+O2====2Na2O2Na+O22O2
该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。
〖概述〗上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法;在研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。〖过渡〗
通过初中化学的学习，我们已经对科学探究的过程有了一定的了解。其实，人们对物质性质的研究也是一种科学探究过程。研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性质，物质的通性和特性。那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢?〖板书〗研究物质性质的基本程序〖学生阅读教材、提问并归纳〗(媒体展示)
1、要观察物质的外观性质(包括物质的存在状态、颜色气味等);2、要对物质的性质进行预测;
3、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究;
4、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。〖探究〗研究过氧化钠的性质(与氧化钠比较)(建议通过实验探究的方法)〖指导实验〗提出学生实验的操作方案及实验要求：
1.打开盛有Na2O、Na2O2试管的橡胶塞，分别加入少量水，观察现象并记录;
2.用带火星的木条分别伸入盛有Na2O的试管(1)和盛有Na2O2的试管(2)内，观察现象并记录;3.分别向试管(1)、(2)所得溶液中加入无色的酚酞试液，振荡，观察现象并记录;4.根据实验现象，作出相应实验结论。
222
属于自身氧化还原反应;-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使色质褪色。表现漂白性。〖过渡〗活泼金属钠暴露在空气中易被氧气氧化，表面生成一层氧化物;在空气中燃烧则生成过氧化钠。在金属活动性顺序表中钠、镁、铝排在一起，钠所具备的性质镁和铝是否也同样具备呢?根据已有的知识我们知道镁能与氧气反应，请回顾反应的条件及现象?〖交流与讨论〗〖分析和结论〗
镁的表面有一层致密的氧化膜，可以保护内部金属不被继续氧化，所以在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更方便些。
〖提问〗镁条在空气中燃烧的实验现燃烧的实验现象，书写化学方程式。
〖板书〗
〖提问〗据此请预测铝是否和氧气反应?〖演示实验〗“毛刷”实验：(建议选做)
取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉，然后用沾有Hg(NO3)2溶液的棉球擦一下，再用滤纸擦干。〖观察、思考、讨论〗
观察铝条表面变化情况：用滤纸擦干后的铝条表面迅速长出了许多疏松的白毛，铝条变成“毛刷”，轻抖白毛飘落。“白毛”成分是Al2O3。Hg(NO3)2与Al条发生臵换反应，生成的Hg阻止在Al条表面生成致密的氧化铝薄膜。
此实验证明：室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化还原反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有强还原性。我们在使用铝制品时要注意保护氧化膜。〖科学探究〗
用坩埚夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。可观察到什么现象?为什么会产生这种现象?
再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)，除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢?〖交流与讨论〗〖分析和结论〗铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。这是因为铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点(2050℃)高于铝的熔点(660℃)，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
3
〖板书〗4Al+3O2=2Al2O3
〖拓展延伸〗若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施?〖交流与讨论〗
〖分析和结论〗增大铝与空气的接触面，提高反应的温度等。〖演示实验〗铝粉在空气中燃烧
用玻璃管将铝粉吹到酒精灯的火焰上方。
〖观察、思考〗观察到灯焰上方产生耀眼白光。铝在高温条件下，可在空气中燃烧放出大量光和热。(认识反应条件的重要性，条件不同反应程度不同，加深外因是变化条件的认识。)〖学生阅读教材〗铝的氧化膜
〖总结〗钠、镁、铝与氧气反应的异同点。补充习题：
1.钠在自然界里不能以态存在，只能以态存在，这是因为。2.由于钠很容易与空气中的、等物质反应，通常将钠保存在里，以使钠与、等隔绝。
3.钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有性。
4.在空气中长时间放臵少量金属钠，最终的产物是()
A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.Na2O25.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()
A.干冰灭火剂B.黄沙C.水D.泡沫灭火剂作业：P547五、教学后记：
教案编号：19
课题：金属的化学性质(3)
一、教学目标
知识目标?以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。
能力目标?通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法?道德情感目标?
1、通过对铝和氢氧化钠溶液的反应实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
2、通过对金属镁、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点
重点?镁和铝的化学性质?难点?镁和铝的化学性质
三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧
化钠溶液、集气瓶、稀盐酸
四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法
〖引入〗通过上一节课的学习，我们了解到镁、铝都能与氧气反应，这种性质上的相似性是由结构的相似性决定的，这是内因。内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。〖板书〗
三、镁和铝的化学性质1.共性
(1)跟非金属反应：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3
〖讲述〗因为Mg、Al的最外层电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质O2反应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。〖板书〗(2)跟某些氧化物反应〖设问并组织讨论〗
(1)回忆复述Mg与水反应的实验现象，写出化学方程式。〖回答〗
Mg+2H22+H2〖提问〗铝跟水反应吗?
〖演示实验〗Al与沸水反应
将去掉膜的Al条放在沸水中(用投影仪做此实验)。〖观察、回答〗
(1)Al条表面有气泡产生。
(2)结论：2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2
〖提问〗初中化学课中同学们学习过CO2的有关性质，知道CO2不支持燃烧。这是一瓶CO2，瓶壁无色透明，将点燃的镁条放入瓶中，观察镁条是否熄灭?有什么现象?〖演示实验〗Mg与CO2反应〖观察、思考、记录〗
①现象：Mg条在CO2中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。②结论：
CO2不支持燃烧是具有相对性的;Mg不仅能与游离态的O2反应，而且能与氧化物中的氧结合，表现出强还原性。
〖过渡〗Al在高温条件下也可以与CO2反应，甚至于能与某些金属氧化物反应。
〖演示实验〗铝热反应(实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在;反应后再用磁铁检查有无铁生成)
〖观察、思考、记录〗反应前：无铁存在。
反应中：发光、放热、反应剧烈。
反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。2Al+Fe3O4===2Fe+Al2O3+Q
Al的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。
〖放录像〗铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨。
〖过渡〗镁、铝的强还原性不仅体现在与某些氧化物的反应中，它们也跟酸反应。〖板书〗(3)跟酸的反应(1)相同点
a.Mg、Al与盐酸反应产生H2。b.Mg、Al与稀硫酸反应产生H2。(2)不同点
b.Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。〖过渡〗除此以外，铝还有哪些特性?〖板书〗2.特性
〖演示实验〗Al与NaOH溶液反应(用投影实验)〖设问〗
①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质?根据是什么?②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的?
③Mg比Al活泼，其与H2O反应较Al容易，为什么与NaOH水溶液接触无明显现象呢?
观察、思考，将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。结论：Mg+NaOH
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑讨论、归纳，回答：
①Al显还原性，因其化合价升高。
②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
③因Mg(OH)2既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。
〖小结〗本节课我们从生活实际出发，分析Mg、Al的相对位臵，讨论了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反应情况，请同学们归纳一下Mg、Al性质的相同点、不同点。复习巩固：
1.把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是[]。A.N2B.CO2C.Cl2D.He2.镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是[]。A.盐酸B.CuSO4溶液C.NaOH溶液D.H2O
4
3.在铝热反应中，铝粉的作用是[]。A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.熔剂4.两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同(同温、同压下)，则这两份铝粉的质量之比为[]。A.1：2B.1：3C.3：2D.1：15.同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是[]。
A,将钠投入足量水中B.将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C.将钠投入足量稀硫酸中D.将钠投入足量稀盐酸中作业：P548、9五、教学后记：
教案编号：20
课题：几种重要的金属化合物(1)
一、教学目标?知识目标?
1.以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。
2.以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。
3.以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解_物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。?能力目标?1.通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。
2.通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
道德情感目标?
通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点
重点?氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。?难点?氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。
三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、
氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸
四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法?复习提问?
1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在?2.写出下列变化的化学反应方程式。
①金属钠在空气中表面变暗;②金属钠在空气中加热;③金属钠投入纯水中;④金属铝投入NaOH溶液中
引入新课?金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。
板书?第二节几种重要的金属化合物(一)金属化合物
1.金属氧化物的水溶性
实验?CaO、MgO、CuO和水作用实验
22
形成对应的碱。MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。?练习?写出下列反应的化学方程式。
Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—?板书?2.和酸的作用?实验?书本实验3—5
②完成下列反应的化学方程式。
Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—?板书?3._氧化物
实验?Al2O3溶于碱的实验Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
研讨?①氧化铝的化学性质有何特点?除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招?②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为_氧化物，你能对_氧化物下个确切的定义吗?
结论投影?既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做_氧化物。
①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗?对内层金属的保护作用一样吗?
②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都_露于空气中，这是为什么?
③一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么??课后作业?
1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O32.下列属于红色物质的是A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO
3.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，试用短线把它们的对应关系连接起来。甲栏乙栏氧化镁红色油漆和涂料氧化铝耐火材料氧化亚铜制造铜盐的原料氧化铜红色颜料冶炼金属
五、教学后记：
教案编号：21
课题：几种重要的金属化合物(第二课时)
一、教学目标
5
知识目标?
1.以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。
2.以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解_物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。?能力目标?
1.通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。
2.通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
道德情感目标?通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐
于探究物质变化的奥秘
二、重点与难点
2+3+
重点?氢氧化铁的性质，Fe、Fe的转化。
2+3+
难点?氢氧化铁的性质，Fe、Fe的转化。三、教学器材
投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸
四、教学方法与过程:
探究式教学，实验总结法
复习提问?完成下列变化的化学反应方程式。
氧化钠和水氧化钡和水铝和氢氧化钠溶液氧化铝和氢氧化钠溶液?板书?二.氢氧化物
1.氢氧化物的水溶性(学生自学得结论)2.可溶性碱的通性(学生讨论回顾)?板书?1.铁的氢氧化物的制备?练习?用化学方程式表示下列物质的制备原理。Mg(OH)2Cu(OH)
2
板书?②氢氧化亚铁的不稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?引深探讨?能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗?(学生讨论，设计实验)
板书?③不溶性碱的化学性质a.和酸的作用
练习?完成下列化学方程式
Fe(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(OH)2+HNO3——?板书?
2Fe(OH)32O3+3H2O
碱牲氧化物+水(一般)
Mg(OH)2——Cu(OH)2——Fe(OH)3——?板书?2.氢氧化铝制备
实验?氢氧化铝的实验室制法(书本实验3—7)
Al2(SO4)3+6NH3〃H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝
偏铝酸溶液中通入二氧化碳可制取氢氧化铝?板书?②性质
a.白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用b._
①金属钠在纯氧中燃烧;
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放臵一段时间;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;
④无水硫酸铜放入医用酒精中。A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④答案:B
2.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL
3+
气体(S、T、P)，此时溶液中无Fe离子，则下列判断正确的是混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3;
2+-反应后所得溶液中的Fe与Cl的物质的量之比为1∶2;
混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多;混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多。答案:B、C3.将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1L(V1≠0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2V2L(气体体积均在标准状况下测定)。(1)Y的成分是_______________。
A.Na2CO3与NaOHB..Na2CO3与.NaHCO3C.只含有Na2CO3D.只含有NaOH
(2)X中NaOH与NaHCO3共____________mol;NaOH与NaHCO3物质的量之比为___________________。答案：(1)C(2)V2/11.2(V2-V1)/(V2+V1)。
4.用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程中每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见右表：
回答下列问题：(1)第2次实验中产生沉深质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中。
(2)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_________。
(3)室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH。(写出计算过程)。
答案：(1)2.758g(2)2∶5(3)12
5.现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、
2(1)反应完毕，铁粉仍有剩余。
①反应后的溶液中一定含有____阳离子，是____mol;一定没有____阳离子。②固体物质烘干后其中一定含___和___。和反应前加入的铁粉质量相比____(填增多或减少)______g。(2)反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。
①反应后溶液中一定有______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。②溶液中可能含_______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围______。③溶液中一定不含____阳离子。
④溶液的质量________(填增多或减少)。
(3)反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含_____和_____阳离子，它们中物质的量为定值的是_____阳离子，为________mol，它们中物质的量为一数值范围的是______阳离子，该数值范围是____________。作业：P6313五、教学后记：
教案编号：23
道德情感目标?
通过实践活动认识如何正确使用金属及如何爱护金属资源二、重点与难点
重点?知道生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能。?难点?铁合金及铜合金的主要成分及性能三、教学器材投影仪
四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法，结合实际法[图片导课]投影：合金的广泛应用[板书]第三节用途广泛的金属材料
[讲述]在生产和生活中，是非常重要的。环顾我们四周，很多物品是有金属材料制成的，最简单的金属材料是纯合金，但我们实际应用的都是具有优良性能的合金。[板书]一、常见合金的重要应用
[回顾]初中学过的合金知识，回答什么是合金?合金具有哪些优良性能?
[回答]合金优良的物理、化学或机械性能：硬度比各成分的大;熔点比各成分的低。合金比各成分纯金属具有更广泛的用途。[投影]图3-26司母戊鼎[板书]1、铜合金
[介绍]司母戊鼎：含铜84.8%、锡11.6%、铅2.8%，工艺精湛，体现了我国光辉灿烂的古代科技[简介]黄铜(含锌及少量的锡、铅、铝等)及白铜(含镍、锌及少量锰)成分.[练习]现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是：
A.Al–Si合金B.Al–Cu–Mg–Mn–Si合金C.Al–Mg合金D.表面有氧化膜的纯铝答案：B
[板书]2、钢
[讲述]钢是用途最广、用量的金属合金，据成分可分为两打类：碳素钢、合金钢。
[板书]钢是铁的合金，含碳量在0.03%～2%之间常含少量硅、锰，几乎不含硫、磷等元素。钢的分类：碳素钢、合金钢。[投影]学生阅读
课题：用途广泛的金属材料
一、教学目标?知识目标?
1.认识金属与合金在性能上的主要差异。
2.知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。?能力目标?
1.通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。
2.通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
7
[探讨交流]1、生铁和钢性质上为何不同?
2、交流你所知道的铝合金、镁合金、铜合金的用途。
[板书]二、正确选用金属材料
[思考与交流]某家庭准备装修门窗(计划使用十年)，可共选用的材料有：木材、钢板、铝合金、塑钢、，请分析每种材料的性能、价格、安装成本、利弊等，进行讨论分析，选用何种材料好?
[提示]选择材料时，需考虑主要用途、外观、物理性质、化学性质、价格、加工难度、日常维修、对环境的影响………。
[投影]科学视野：用途广泛的稀土金属
[阅读材料]稀土元素是镧系元素系稀土类元素群的总称，包含钪Sc、钇Y及镧系中的镧La、铈Ce、镨Pr、钕Nd、钷Pm、钐Sm、铕Eu、钆Gd、铽Tb、镝Dy、钬Ho、铒Er、铥Tm、镱Yb、镥Lu，共17个元素。稀土元素能与其它元素组成品种繁多、功能千变万化，用途各异的新型材料，被称为“现代工业的维生素，和神奇的新材料宝库。”
我国稀土资源占世界稀土资源的80%，以氧化物(REO)计达3600万吨，远景储量实际是1亿吨。我国稀土资源分南北两大块。
——北方：轻稀土资源，集中在包头白云鄂博特等地，以后在四川冕宁又有发现。主要含镧、铈、镨、钕和少量钐、铕、钆等元素;
——南方：中重稀土资源，分布在江西、广东、广西、福建、湖南等省，以罕见的离子态赋存与花岗岩风化壳层中，主要含钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钇和镧、钕等元素。
稀土的神奇特性，也是被人们逐渐认识的。发展到现在，稀土已经从应用于冶金、机器、石油、化
工、玻璃、陶瓷、纺织染色，皮草揉制和农牧养殖业等传统产业中，逐渐发展到光、电、磁多功能高科技新材料中。在钢、铁有色金属中，添加微量稀土，可以明显的提高金属材料的性能;稀土球墨铸铁管比普通铸铁管的强度高5-6倍。稀土添加到某些钢中，可以明显提高钢材的强度、耐磨性和抗腐蚀性，稀土铝导线不但提高强度20%，而且还提高2-4%的导电性能。稀土微肥和稀土复合肥，可提高作物产量，并可增加作物的抗病性能。
稀土作为基体元素能制造出具有特殊“光电磁”性能的多种功能材料，如稀土永磁材料，稀土镍氢电池材料，稀土荧光材料，稀土催化剂。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料等，它们都是发展电子信息产业，开发新能源，治理环保和国防尖端技术等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料(钕铁硼永磁)是当今磁性的永磁体，它被称“一代磁王”。稀土永磁材料现已广泛的用到了微型电机，工业用电机、风力发电机、音响设备、仪器仪表。航天航空通讯，医用核磁共振成像仪等方面。
稀土永磁材料用于电机，可使设备小型化，轻型化，同等功率的电机，体积和重量可减少30%以上。用稀土永磁同步电机代替工业上的异步电机，节电率可达12-15%，真正的稀土三基色荧光灯代替白炽灯，节电率可达到80%。稀土金属卤化物灯已被大量用于城市广场、体育场馆和高层建筑的美化泛光照明。这些新型电光源不但节电效果明显。而且大大提高了照明质量，其生产过程也减少了污染，被称作“绿色照明”。彩色电视正是采用了稀土三基色荧光粉，才能获得彩_真的画面。稀土镍氢电池，可以充电而无记忆效应，代替了有污染的镍镉电池，被称作无污染的“绿色电池”。它已广泛用于移动电话，笔记本电脑等设备上。各种稀土功能材料，在航空、航天和尖端国防技术上，如雷达，侦查卫星。激光制导和自动指挥系统等方面都获得了广泛的应用。
稀土在高新技术领域中的应用，与其工业技术发达程度成正比。美国的稀土用量一直居世界第一位，日本、英国、法国、德国等工业发达国家都没有稀土资源，但他们都有很先进的稀土应用技术。美国认定的35个战略元素和日本选定的26个高技术元素中，都包括了全部的稀土元素。所以稀土被称为神奇的稀土。
[课外实践]
1、调查或实验：易拉罐的主要成分。2、查阅资料：新型合金的用途。
3、就近参观金属材料的生产、加工企业(或者观看有关影像)，收集有关资料，撰写有关科学小品。[课后练习]
1、多数合金与组成成份相比较，合金的()
A〃熔点高，硬度小B〃密度大C〃机械强度差D〃熔点低，硬度大2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是()A、铜B、铁C、铝D、铅
3.现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是()
A〃Al—Mg合金B〃Al—Cu—Mg—Mn—Si合金C〃Al—Si合金D〃表面的氧化铝膜的纯铝4
A、导线B、门窗框C、炉具D、飞机外壳
5.物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。(1)用铝定制成包装用的铝箔;(2)用铝制成的高压铝锅;(3)用铁粉回收照相业废液中的银;(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。
6.铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜(即：曾青?CuSO4?跟铁反应生成铜)，试写出该反应的离子方程式：。
(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2?OH?2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：。
(3)铜钱在历曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。?铜的熔点是1183?4℃，铁的熔点是1534?8℃?
。作业：P687、10
化学教案有哪些篇9
一、本章教材的编排特点和主线
1、主要内容
(1)认识“分类”这一科学方法对化学研究的作用。
(2)能根据物质的组成和性质对物质进行分类,并根据分类标准掌握溶液、胶体和浊液的特点。
(3)了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能书写其电离方程式。
(4)以是否有离子参加反应为标准对化学反应进行分类，了解离子反应的本质及其表示方法——离子方程式。
(5)以化学反应中是否有化合价的变化为标准对化学反应进行分类，了解氧化还原反应的本质，识别氧化剂和还原剂。
各部分内容之间的关系
分类方法的应用
2、内容结构
本章作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接初中化学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。
对大量繁杂的事物进行合理的分类是一种科学、方便的工作方法，它在学习和研究化学当中有不可替代的作用。本章的一条基本线索就是对化学物质及其变化的分类。在高中化学的第二章编排化学反应与物质分类，使学生对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识的学习既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知识的衔接，又有利于学生能够运用科学过程和科学方法进行化学学习，立意更高些。
从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生的知识进一步系统化。溶液和浊液在初中虽然也涉及到，但没有从分散系的角度对其进行分类，因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及到胶体的丁达尔效应。
从化学反应的分类来看，本章涉及到化学反应分类的3个标准：(1)反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这4种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化;(2)反应中是否有离子参加——离子反应;(3)反应中是否有电子转移——氧化还原反应。后两种分类及相关的离子反应和氧化还原反应是高中的新知识，在高中化学学习中将大量涉及，所以是重要的基础知识，是本章的重点内容。
3、内容呈现特点：
以分类的科学方法作为统领本章的主要线索。本章所涉及的主要教学内容在过去的中学化学教学体系是作为基本概念和基本技能训练的知识载体，但现在只是作为基本概念，而且是从分类的角度了解概念的内涵和外延，因此相关知识在整个教材体系中所起的作用不同，具体的教学要求也不相同。
与第一章的编排相似，第二章的知识仍然非常重视与初中知识的衔接，化学物质的分类是从混合物和纯净物的知识入手，引入分散系、胶体等新的概念，而化学反应的分类则是在化合、分解、置换、复分解等4种基本反应类型的基础上引申到离子反应和氧化还原反应，而且离子反应的概念建立在酸、碱、盐的主要化学性质的知识基础上，氧化还原反应在初中也从得失氧的角度初步认识了，所以，教材中的教学内容充分体现了新旧知识的联系，也符合学生的认知规律。
二、教学目标：
知识与技能1.能够根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.知道胶体是一种常见的分散系，能够根据分散质粒子的大小区分溶液、胶体和浊液，了解丁达尔效应。
3.了解电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能够发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方程式。
4.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，初步学会书写离子方程式。
5.了解氧化还原反应的实质是电子的转移，能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。
6.能识别常见的氧化剂和还原剂。
过程与方法1.通过对化学物质及化学反应分类方法的讨论，认识分类法在化学研究的作用。
2.通过对丁达尔效应、溶液的导电性、离子反应等实验现象的观察和分析，初步体会从实验现象分析上升到理论知识的理性思维过程。
3.在与同学讨论分类法的过程中学会对日常生活知识进行提炼、升华，并应用于科学研究或学习过程。
情感态度与价值观1.感受分类等科学方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
2.能正确认识氧化还原反应的价值。
3.通过氧化反应和还原反应的相互依存关系，初步树立对立统一的辨证唯物主义观点。
4.通过课堂讨论活动学习与人合作与交流，共同研究、探讨科学问题。
三、课时安排
第一节物质的分类(2课时)。
第二节离子反应(2课时)。
第三节氧化还原反应(2课时)。
复习(1课时)
单元测验(1课时)
测验讲评(1课时)
四、教学建议
第一节物质的分类(2课时)
基本的要求①能根据物质的组成和性质对物质进行分类;
②知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液;
③知道用丁达尔效应区分溶液和胶体。
弹性的要求①胶体的渗析;
②胶体的吸附作用。
暂不宜拓展①胶体的凝聚的方法;
②胶体布朗运动。
第一课时：简单分类法及其应用。
(1)这节课的教学重点是化学物质及其变化的分类方法，教科书引入“简单分类法及其应用”，其目的是使学生认识科学方法对于化学科学研究和化学学习的重要性，教学要源于生活，落在化学，建议用具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。
例1：NaCl、HCl、CaCl2、CuO、H2O、Fe2O3等化合物，如果将它们以在通常状况下的存在状态为标准进行分类，可分为气体、液体和固体三类;如果将它们以是含氧还是含氯的二元化合物为标准进行分类，可分为氧化物和氯化物两类。
例2：按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在物质类别上：O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO。
例3：对下列化学反应进行分类(可以从不同的角度进行分类：是否化合反应;反应物的特点;是否氧化还原反应等)
①硫在氧气里燃烧;②红磷在氧气里燃烧;
③铁丝在氧气里燃烧④铝箔在氧气里燃烧;
⑤蜡烛在氧气里燃烧。
(2)从化学物质的分类过渡到化学反应的分类，建议可适当补充单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系，虽然这个内容在“人教版”中没有出现，但在“山东版”和“江苏版”都有涉及。
第二课时：分散系及其分类，胶体。
(1)关于分散系的教学，首先要确定分类的标准，教科书已经列举了按照分散剂和分散质所处的状态，相互之间可以有9种组合方式，但没有具体的实例，因此教学过程要充分利用学生已有的知识和生活经验，引导学生积极思考和列举实例。
(2)关于胶体概念的教学，要把学生在初中学过的浊液、溶液的有关知识和日常生活中的有关事实、现象等联系起来，建议先通过丁达尔效应把浊液、胶体、溶液区分开来，然后通过比较、讨论，正确认识三种分散系的本质特征。
(3)关于胶体的性质，三个版本的教科书都提到了丁达尔效应，而其他性质只有“山东版”提到了电泳、聚沉、渗析等，而课标对胶体教学的要求是“知道胶体是一种常见的分散系”、在活动与探究建议方面提到了实验“氢氧化铁胶体的制备”，可见胶体的教学要求并不高，不宜随意扩展、加深。第二节离子反应(2课时)
基本的要求①会写：能够正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式;
②会看：看到离子方程式知道代表的是某一类的反应，并能举例。如看到H++OH-=H2O知道代表的是强酸、强碱之间的反应;
③会判断：能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存;
④会检验：Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。
弹性的要求①涉及强酸、强碱、盐(包括难溶盐)离子方程式的书写(限于初中学过的方程式);
②离子的物质的量浓度。
发展的要求涉及醋酸、氨水等弱电解质以及碳酸氢根离子等酸式盐的较为复杂的离子方程式。
不宜拓展①弱电解质的电离及相关知识;
②涉及量的关系的离子反应，如过量、不足量等。
第一课时：酸、碱、盐在水溶液中的电离，离子反应和离子方程式的概念形成。
(1)虽然课标中并没有涉及电解质的概念，但由于三个版本的教科书都提到了电解质和电离的概念，所以还是有必要让学生理解相关的知识。对此，建议让学生重温初中做过的溶液导电性实验，补充硝酸钾加热熔化后导电的实验(硝酸钾的熔点相对较低，放在蒸发皿中利用酒精喷灯加热可熔化)，使学生能正确认识电解质的概念。因教学时间有限，所以不宜在概念上过多纠缠。
(2)酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键，可从氯化钠在水中的溶解和电离入手(可运用多媒体课件强化学生的理解)，使学生学会电离方程式的书写，进而理解酸、碱、盐的本质。
(3)通过酸、碱、盐在水溶液中的电离情况的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应后，可自然转入离子反应的讨论。注意用好教科书中的“实验2-1”，把实验与讨论密切结合起来，初步形成离子反应和离子方程式的概念。
第二课时：简单离子方程式的书写，离子反应的应用。
(1)离子反应的本质与离子方程式的书写是密切相关的，核心是离子反应的本质。教学中要充分用好“实验2-2”，通过讨论实验所涉及的反应本质，得到离子互换反应的发生条件。特别注意的是，这里讲的“发生条件”仅限于两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，而不是所有离子反应发生的条件。至于其它类型的离子反应，如氧化还原的离子反应，在此不宜扩充。而置换反应可在相关习题训练中补充说明。
(2)今年“人教版”教科书与去年相比，增补了离子方程式的书写步骤，但从三个版本的教科书来看，离子方程式只要求掌握只有可溶于水的强酸、强碱和盐的复分解反应的离子方程式的书写，而课标对离子方程式的书写也没有具体的教学标准，所以这一部分的内容不宜扩展、加深，但教学中必须让学生明确：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
(3)在初中知识的基础上，在讨论离子反应的应用过程中，可有意识地利用Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-、H+与OH-、H+与CO32-、Ca2+与CO32-等不共存的离子组，进一步强化离子反应的本质、离子互换反应的发生条件、离子方程式的书写等知识的理解。
第三节氧化还原反应(2课时)
基本的要求①根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移;
②举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应;
③熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应;
④通过具体实例识别氧化剂和还原剂。
弹性的要求①理解氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念;
②学会用电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头标出电子转移的方向和数目。
发展的要求简单的氧化还原反应方程式的配平。
不宜拓展氧化还原反应的实质——电子守恒原理及其运用。
对于本节内容的课时分配，提供两套方案供参考。
【方案一】
第一课时：根据化合价的升降判断氧化还原反应，电子转移与氧化还原反应的关系。
(1)化合价变化和电子转移的关系是本节教学的关键，故在第一课时就要突出教学的重点——氧化还原反应的本质，则在第二课时的教学过程中可强化概念的理解。教学中可结合具体反应(如教科书上木炭还原氧化铜的反应及“思考与交流”环节中初中学过的反应)，从得氧失氧、化合价升降到电子转移，环环相扣，由表及里地揭示氧化还原反应的本质。
(2)充分运用多媒体进行教学，尤其是电子转移过程，可用电脑动画生动形象地展现出来，有利于学生理解电子得失与电子对偏移的区别，进一步掌握氧化还原反应的实质。“山东版”用原电池反应直观揭示氧化还原反应本质的实验方法和思路比较新颖，不妨尝试一下，或在此基础上进行修改，然后用于教学。
(3)“山东版”和“江苏版”都介绍了用双线桥法分析氧化还原反应，由于课标没有要求，同时“人教版”也没有介绍，不同学校可根据实际情况确定是否增加这一内容，建议A、B类学校可简单介绍，有利于以后对所学的氧化还原反应进行分析。
第二课时：4种基本反应类型与氧化还原反应的关系(氧化剂和还原剂)
(1)教科书中“学与问”的环节要求找出4种基本反应类型与氧化还原反应的关系，教学中要注意回归到分类方法的应用，与第一节的教学内容相呼应，突出整章书的重点是分类的标准，离子反应、氧化还原反应在必修模块中都是作为化学反应的分类类型来介绍。至于相关的一些比较复杂的知识都将在相应的选修模块中进一步学习。
(2)课标并没有要求掌握氧化剂和还原剂的概念，但三个版本的教科书都对此有介绍，“山东版”还从价态的角度分析氧化剂和还原剂，并给出一些常见的氧化剂和还原剂。对此，建议还是简要介绍氧化剂和还原剂的概念，但目的是巩固氧化还原反应的本质，并且能通过具体实例识别氧化还原反应和氧化剂、还原剂。
【方案二】
第一课时：根据化合价的升降判断氧化还原反应，4种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
(1)注重与初三关于氧化反应、还原反应的知识衔接，充分利用教材的“思考与交流”环节，使学生对氧化还原反应的认识不断深化，从化合价升降的特征认识氧化还原反应。
(2)对教材内容进行重组，将“学与问”环节放在本课时完成，目的是引导学生从氧化还原反应的特征——化合价升降分析4种基本反应类型与氧化还原反应的关系，及时对从化合价升降角度认识氧化还原反应的知识进行巩固、升华，同时回归分类方法的应用。
第二课时：从电子转移的角度认识氧化还原反应(氧化剂和还原剂)。
(1)本课时是在上一课时的基础上从电子转移的角度给氧化还原反应下一个更本质的定义，使学生学会用电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念。
(2)为了让学生真正理解氧化还原反应的本质，可以利用两个学生在初中就已经很熟悉的反应(金属钠和氯气反应，氢气和氯气的反应)作为载体，引导学生分析反应物的组成、性质、发生变价的元素的原子结构，通过探究，使学生可以透彻地理解化合价的变化是由于得失电子或电子偏移引起的。通过NaCl和HCl形成的比较，让学生理解氧化还原反应定义中描述的“电子转移”包括电子得失和电子偏移。
(3)用“双线桥法”分析氧化还原反应的化合价升降情况和电子转移情况，不同学校可根据实际情况确定是否增加这一内容。
化学教案有哪些篇10
一、教学目标
1、理解氨水的碱性以及氨与酸的反应；了解氨的水溶性；
2、通过对实验的观察和分析，提高观察能力、思维能力和应用化学实验学习新知识的能力。
3、增强对化学现象的探究欲望，增强学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】
氨的化学性质与物理性质。
【难点】
氨的化学性质。
三、教学过程
环节一：导入新课
【教师多媒体投影】
①2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯—博施法合成氨的作用机理。
②1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。
③1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。
【教师】为什么关于合成氨的反应多次受到诺贝尔奖的垂青呢？氨对于我们生产生活又有哪些重大的意义呢？这节课就让我们一起来学习氨，了解氨的性质。
环节二：新课讲授
1、物理性质
【教师多媒体出示新闻】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。同学们能从材料中获取到哪些氨气的物理性质？
【学生】刺激性气味，液氨易挥发，液氨汽化会吸收大量的热。
【教师】那么氨气除了这些物理性质以外，还有没有其他的性质呢？
【演示】喷泉实验。同学们仔细观察，实验结束后说一说你们都观察到了哪些现象？
【学生】烧杯里的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
【教师】为什么会形成喷泉？这又说明了什么？
【学生】较大量的氨气溶于少量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。说明氨气极易溶于水。
【教师】没错，氨气的溶解度是非常大的，1体积水大约可以溶解700体积的氨气。氨气溶于水后，与水也可以发生反应，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不稳定，受热容易分解为氨气和水。
2、化学性质
【教师】同学们继续思考，烧瓶内的液体变成红色又说明了什么呢？
【学生】说明氨气溶于水后形成的氨水呈弱碱性，可以使无色酚酞试剂变红。同时也说明氨气也是一种碱性气体。
【教师】氨气也是气体当中唯一的一种碱性气体，那同学们思考一下，根据氨气的性质有什么方法可以检验氨气呢？
【学生】可以用湿润的红色试纸，如果气体使湿润的红色试纸变蓝，那就说明气体是氨气。
【教师】既然氨气是碱性气体，那么它是不是可以与酸反应呢？
【教师】演示氨气与氯化氢的反应，并请同学们注意观察现象，并尝试写出反应方程式。
【教师】氨气可以与酸反应，生成含有铵根的盐，我们就把它叫做铵盐。那同学们继续思考为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟呢？
【学生】说明浓氨水和浓盐酸均具有强挥发性。
3、铵盐的性质
【教师】组织学生自行阅读教材铵盐的性质部分，并讨论应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？并解释原因。
【学生】
①由于铵盐受热易分解，所以要密封保存在干燥阴凉的地方，
②由于铵盐会和强碱在加热的情况下发生反应，生成氨气。因此施用时应避免与碱性肥料混合使用，以免降低肥效。
环节三：巩固提高
【学生】在含铵根离子的试剂中加入强碱（常用氢氧化钠）并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子。
环节四：小结作业
小结：氨的性质
作业：课后搜集自然界中氮的循环过程。
化学教案有哪些篇11
一、教学目的要求
1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。
2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。
二、教学重点难点
1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。
2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。
三、教学方法步骤
本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。具体教学可根据实际情况灵活安排。
四、课时安排
1课时。
五、教学内容
［引言］人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）早期古人怎么取火？（钻木取火）
［讲述］在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。今天我们就来研究化学反应中的能量变化。
［板书］第三节化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化
［提问］在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。）
［边讲述边板书］1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
［提问］写出至少四个可燃物燃烧的反应。
［学生板书］H2+O2-----H2OCO+O2------CO2C+O2--------CO2CH4+O2------CO2+H2O［讲述］可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。
［提问］什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。）燃烧的条件是什么？（燃烧的条件有两个：一是可燃物与氧气接触；二是可燃物的温度达到着火点。）
［提问］燃烧是一种放出热量的化学反应，那么，化学反应都是放热的吗？（不一定。）
化学教案有哪些篇12
教学目标
1、使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。
2、使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点
化学平衡的建立和特征。
教学难点
化学平衡观点的建立。
教学方法
1、在教学中通过设置知识台阶，利用教材的章图、本节内的图画以及多媒体手段演示溶解平衡的建立等，启发学生联想从而建立化学平衡的观点。
2、组织讨论，使学生深刻理解化学平衡的特征。
教具准备
投影仪、多媒体电脑。
教学过程
[引言]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
[板书]第二节化学平衡
[师]如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题了，所以，化学平衡的研究对象是可逆反应。
[板书]一、化学平衡的研究对象——可逆反应
[师]那么什么是化学平衡？化学平衡是如何建立的？下面我们就来讨论这一问题。
[板书]二、化学平衡的建立
[师]大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？
开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
[问]不溶了是否就意味着停止溶解了呢？
回忆所学过的溶解原理，阅读教材，自学思考后回答：没有停止。因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
[师]所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程。
[三维动画演示]一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。
观看动画效果，进一步理解溶解过程。
[师]这时候我们就说，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时溶解速率等于结晶速率，是一个动态平衡。
[板书]1、溶解平衡的建立
开始时：ν（溶解）>ν（结晶）。
平衡时：ν（溶解）=ν（结晶）。
结论：溶解平衡是一种动态平衡。
[师]那么对于可逆反应来说，又是怎样的情形呢？我们以CO和H2O（g）的反应为例来说明化学平衡的建立过程。
化学教案有哪些篇13
教学目标
1．使学生理解化学方程式的涵义，并通过化学方程式的教学，进行辨证唯物主义教育。
2．使学生能正确书写并配平简单的化学方程式，发展和培养学生的观察与思维能力。
教学重点
化学方程式书写和配平。
教学难点
化学方程式的涵义。
教学过程
〔提问〕请学生用微观说法解释质量守恒定律。
〔讲述〕我们已经学过质量守恒定律，知道化学反应的本质是原子重新组合成新物质的分子的过程，化学式是用元素符号表示物质组成的式子。那么什么叫做化学方程式呢？
〔板书〕用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
〔例〕C+O2CO2
〔读法〕碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
〔提问〕怎样才算完整的化学方程式？
〔板书〕化学方程式的书写方法
l．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
〔板书〕P+O2→P2O5
2．根据质量守恒定律，通过配平的方法建立方程式，使两边原子个数相等。
〔注意〕最小公倍数法、奇偶法配平。
确定系数，符号连结。
〔板书〕4P+5O22P2O5
〔注意〕△表示点燃或加热、高温。催化剂等条件须注在等号上方。若在反应物中无气态物质参加反应，而生成物中有气体，则在气态物质化学式右边注上“↑”；在溶液中进行的化学反应，若反应物无难溶性物质，而生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔练习〕
1．下列方程式是否正确
KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
错误 ①没配平 ②没标条件 ③O2后没有打↑
C2H2+O2CO2+H2O
错误没配平
2HgO2Hg+O2↑正确
Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4
错误Cu后不应标↓。
2．课本有关习题
化学教案有哪些篇14
（1）锌和稀H2SO4直接反应的实质是什么？
（2）插入铜丝接触到锌粒后，为什么在铜丝上出气泡？
（3）铜丝上的电子由何处而来，出来的是什么气体？
学生根据实验，建议讨论步骤：现象（易）——解释（难）——结论（难）
一、原电池
对比铜锌原电池与直流电源或干电池的实验，得出有关的电极名称，电流流动方向，电子流动方向等。
电极反应：负极（锌片）Zn-2e=Zn2+（氧化反应）
正极（铜片）2H++2e=H2↑（还原反应）
原电池反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
定义：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
原电池中：电子流入的一极是正极（较不活泼金属），电子流出的一极是负极（较活泼金属）。
原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。
原电池组成：①两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）；②电解质溶液（中学只局限活泼金属与电解质溶液能自发进行氧化还原反应的情况）。
原电池形成电流的条件：两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）与电解质溶液接触构成闭合回路。
经常用做惰性电极材料的物质是Pt（铂）或C（石墨），如下图两个装置的电极反应是相同的。
说明：教学软件不能代替教学实验，不过可以在总结时用演示教学软件。
[练习]判断下列装置那些能构成原电池，标出电极名称，写出电极反应。
二、化学电源
（教师可以布置课外文献检索，课堂时间有限，不可能涉及过多内容，局限于教材即可）
1、干电池
家庭常用电池。
常见的是锌-锰干电池。如图：
2、铅蓄电池
目前汽车上使用的电池。
铅蓄电池的构造是用含锑5%—8%的.铅锑合金铸成格板。PbO2作为阳极，Pb作为阴极，二者交替排列而成。电极之间充有密度为1.25%—1.28%gcm-3的硫酸溶液。
3、锂电池
锂电池是一种高能电池，锂作为负极，技术含量高，有质量轻、体积小、电压高、工作效率高和寿命长等优点。常用于电脑笔记本、手机、照相机、心脏起博器、火箭、导弹等的动力电源。
4、新型燃料电池
还原剂（燃料）在负极失去电子，氧化剂在正极得到电子。
目前常见的有，氢气、甲烷、煤气、铝等燃料与空气、氯气、氧气等氧化剂组成的燃料电池。
特点是能量大、使用方便、不污染环境和能耗少等。
三、金属的腐蚀和防护
（1）金属的腐蚀
金属腐蚀是指金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
◇析氢腐蚀（在酸性条件下）
说明：析氢腐蚀备有Flash演示教学软件，请查阅或选用。
钢铁在潮湿的空气中，钢铁表面吸附的水膜由于溶入二氧化碳，使H+增多。
H2O+CO2H2CO3H++HCO3-
构成的原电池：铁（负极）——碳（正极）——酸性电解质薄膜
负极（铁）Fe–2e=Fe2+（被氧化）
正极（碳）2H++2e=H2↑（被还原）
◇吸氧腐蚀（在弱酸性或中性条件下）
说明：吸氧腐蚀备有Flash演示教学软件，请查阅或选用。
钢铁在潮湿的空气中，钢铁表面水膜溶解了氧气。
构成的原电池：铁（负极）——碳（正极）——电解质薄膜
负极（铁）2Fe–4e=2Fe2+（被氧化）
正极（碳）2H2O+O2+4e=4OH-（被还原）
◇析氢腐蚀和吸氧腐蚀往往同时发生，一般情况下，钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀。
[讨论]析氢腐蚀或吸氧腐蚀钢铁表面水膜溶液的PH值会有什么变化？
（2）金属的防护
[通过研究讨论学习]
1、改变金属的内部组织结构。
2、在金属表面覆盖保护层。
涂油脂、油漆，覆盖搪瓷、塑料，电镀、热镀、喷镀，在钢铁表面形成致密而稳定的氧化膜。
3、电化学保护法。
Ⅲ作业——教材69页：一、二、三题
[课后研究课题]
通过查找资料（包括上网）了解一种新型电池的详细化学原理和优缺点。（如海水电池、氢氧燃料电池、纽扣电池、锂电池等）
化学教案有哪些篇15
随着现代信息技术在社会各领域的普及应用，人类开始步入信息社会。信息技术不仅改变着人们的工作和生活方式，也改变着教育和学习方式。学校也不可避免地卷入到社会信息化的强大漩涡中，课堂教学面临的重大改革。我校校园网和班班通网络建设的完善，大力推进了信息技术在教学过程中的普遍应用，促进信息技术与学科课程的整合，我有幸代表全体教师，将我们的一些做法和体会向各位领导做一汇报。
一、教材分析
《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的的金属族元素，通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置。对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。这一节即从这几个方面来学习钠单质的性质。
二、重点.难点
1.重点是钠的化学性质——钠与水反应
2.难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。
三、教学理念及其方法。
在本节课教学中我主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，在多媒体使用时，尽可能使其恰到好处，能通过实际操作的就不去模拟，能学生思考得出的，就不通过多媒体简单呈现。本节课虽是一节以实验为主的课型，但传统的演示实验和学生实验有许多弊端，如在下列情况下既无法解决。
1.对速度较快的反应，学生还没来得及观察清楚就已经结束，观察不仔细则分析不透彻，若放慢速度，反复观察效果更好。
2.原理解释，涉及微观粒子的反应原理的解释，肉眼观察不出，宏观实验不能反映其实质，可用计算机模拟其反应过程，便于学生理解。
3.有危险性的实验，现有条件难以实现的实验，错误操作。这些实验可操作性差，尤其是错误操作，若能采用动画模拟或插入影象，会起到理想的效果。
4.对微型实验的放大观察，便于同学们同一时间，对同一现象的捕捉，观察，分析。
5.由此说，实验课中恰当的便用多媒体手段有助于教学实践的高效完成
四、教学过程
(一)、创设情境，提出问题
首先大屏幕展示“滴水生火”图片给学生以想象空间。“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后教师演示实验，果然是水能生火，学生兴趣一下被激发起来。
(二)、动手实验，观察现象，在此期间，教师适时点拔，学生自学、互学、分析、讨论、发言，利用大屏幕对学生的讨论结果进行归纳小结，使分散的知识条理化，如Na的物性小结，Na与水反应现象小结。将实验中的各个结论提取出来，学生感到清晰、明确。
(三)、突显重点，突破难点
1.钠与水反应
钠与水反应是本节重点，需用多种形式、多角度对该反应进行分析，实必不可少的手段，我设计了五种情境下的实验。。
①首先是在实物展台上教师亲自操作钠与水在表面皿中的反应，这样体现实验真实性，可靠性。展台上放大以后的反应现象清晰明显，大家在同一时间共同观察实验现象，描述实验现象，分享实验成功的喜悦。教师适时提问，说明钠的性质。
②常规实验。钠与水反应产生氢气的收集和检验，是一常规实验，学生曾多次左类似的性质实验，课用模拟动画达到知识在现的目的即可，这样，节省时间，提高效率。
③改进实验。在一废旧塑料瓶中完成。关键是对实验细节的观察能力的培养，该实验操作简单，现象明显，且在实际操作中可提高学生对钠的性质的感性认识，成功的体验会激发学生浓厚的学习兴趣，这样的实验可操作性强，不必用多媒体。
④探究性实验。
利用ц型管作该实验收集并检验氢气，采用先讨论、后评价、再实验的模式。学生对特殊的实验仪器感到新奇，探究的欲望强，积极参与，热烈讨论，大胆设想，涌跃发言。在此过程中，给学生提供了展示聪明才智的舞台，培养其良好的探究式思维能力。学生发言五花八门，较发散，利用大屏幕对学生的讨论结果进行对比评价，表现形式直观。学生从中发现各种方法的优缺点，进而启发学生更好的理解、掌握、发现规律，尝试解决问题的途径。
(针对学生设计的实验分析其错误原因。钠与水反应若在小容器中进行会爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用体现多媒体的优势)
⑤进一步改进实验。Na与水反应很快，这个水面上升又下降的过程是很快完成的。实地演示不宜成功，对观察不利。在多媒体上可以放慢速度，反复观察，，这在一般常规实验时是不可能实现的。利用多媒体动画模拟，给学生观察分析和理解的空间。
⑥兴趣实验——水上芭蕾
钠在苯和水的混合液中反应。(体现学科渗透)在对实验的安全性进行分析后，学生动手完成。
五个实验下来，要适时小结，将五种不同装置放在一张图上，对Na与水的反应进行了深入细致的培析，用多媒体进行重现小结。体现了探究过程的渐进行，在学生心中留下深刻而清晰印象。
2.Na与CuSO4溶液反应
钠与硫酸铜溶液的反应机理较抽象，是本节教学的难点，动画将其过程形象的展示出来，这样微观粒子的运动和反应过程简单清晰的呈现出来，使抽象的知识直观化，达到深入浅出的效果!
4.性质总结
钠的性质总结用线形关系，清晰条理。
5.用途展示
此做为上节布置的作业，让学生网上收集
有关资料，学生作业展示过程，使对学生自主学习的认可，也是资源共享，共同提高的的过程，资料的收集液使课堂教学的延伸。
(画面：①高压钠灯，美丽的不夜城有钠的一份功劳，
②秦山核电站，核事业发展离不开钠与钾合金原子反应堆导热剂)
总之，一节以实验为基础的化学课，在多媒体的辅导下，突破了许多常规实验不易解决的重点难点，为学生的自主学习和思难训练提供了较理想的手段。