化学教案反思

时间：2024-04-02 23:20:41 新华化学教案

化学教案反思篇1

【教学目标】

(一)知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质;了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途;初步学会实验探究过程中的基本操作技能;学会观察和分析实验现象的能力。

(二)过程与方法：采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法;通过实验探究过程，初步学会科学探究的基本方法——实验对比法。

(三)情感、态度与价值观：

1、通过实验教学与探究，进一步提高学生的观察能力和思维能力。

2、运用对比教学，培养学生对比研究的思维习惯。体验科学探究的艰辛和喜悦，培养善于合作的科学品质，树立严谨求是的科学态度;

【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质;碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质

【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应

【教学过程】

【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火，那水可不可以用来生火呢?今天，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了

【实验演示】滴水生火

【提问】大家看到了什么现象?

【讨论】叙述观察到的现象

【引入】奥妙是什么?——过氧化钠，这就是我们这节课要学习的内容——钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物

【提问】(1)钠有哪些氧化物?

(2)氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的?

(3)氧化钠有哪些化学性质

【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。

【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠

【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质?

【学生活动】实验3-5：探究Na2O2和水反应

操作+现象

初步结论

把水滴入少量的Na2O2中，现象_____________;

有O2产生

带火星的火柴伸入试管内，现象：__________;

有O2产生

手触摸试管外壁，现象：_____________

反应放热

加1-2滴酚酞溶液，

现象：______________;

生成碱(NaOH)

【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。

【学生活动】书写Na2O2和水反应的化学方程式，并判断该反应的反应类型，并用双线桥进行分析。

【分析推理】通过对比氧化钠与水、过氧化钠与水，推测过氧化钠与二氧化碳的反应。

【问题引导】结合Na2O2的化学性质，Na2O2可能有那些用途呢?

【问题引导】展示食用纯碱、食用小苏打商品图片，提出探究问题

Na2CO3

NaHCO3

(1)在2支小试管里分别加入0.5g碳酸钠和碳酸氢钠观察二者外观上的细小差别，记录它们的颜色和状态。

白色粉末

白色细小晶体

(2)向两支试管中分别滴入5滴水，振荡试管，观察现象。并用手摸一摸试管底部，有什么感觉?

加水结块成

晶体，放热

加水部分溶解，感受不到热量变化

(3)继续向两支试管内加4mL的水，用力振荡，有什么现象?

振荡长时间后可溶解

振荡长时间后仍有固体剩余

(4)向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么现象?

溶液变红

(较深)

溶液变

微红色

初步结论

两者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水;

碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强。

【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。

【提出问题】通过小苏打的用途介绍，引出热稳定性的探究

实验装置图

Na2CO3

NaHCO3

澄清石灰水

不变浑浊

澄清石灰

水变浑浊

结论

受热不分解

具有热稳定性

受热易分解

热稳定性差

【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。

【提出问题】通过碳酸氢钠药片的适用症，推出碳酸氢钠可以和盐酸反应，

写出碳酸钠和碳酸钠反应的方程式。

【小结】

【布置作业】

化学教案反思篇2

一、说教材：

1．本节教材的地位和作用：

初中教材中介绍过制取O2时要加MnO2加快速率；高中教材中也介绍过制HCl时，浓H2SO4和固体NaCl要在强热500—600°C时才能大大加快反应产生HCl的速率，而本课题内容是在此基础上进一步巩固和加深影响化学反应速率的因素，从而利用这些知识解决生活、生产实际中的具体问题，学生通过本节知识的掌握，更加深刻理解知识之间的内容联系，掌握科学的学习方法。

2．教学目标：

(1)通过实验与分析，认识浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。

(2)通过课堂演示实验培养学生观察实验、记录实验现象、分析实验，从而得出结论的能力，给学生留下实验是研究化学的基础的深刻印象。培养学生善于发现问题，并能及时解决问题的能力，以及实验中自我保护能力，培养学生动手动脑，分析判断能力和归纳总结知识的能力。

3．教学重点：

浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

二、说学情

高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，并且采取实验手段能调动学生的学习积极性。

三、说教法：

针对本节内容的特点，我准备采取教师引导、学生自己归纳总结的方法进行教学，具体如下：

1．利用实验的手段，对比的方法，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的&39;影响。

2．从影响反应速率的因素出发，解决生活、生产实际中的具体问题。

四、说学法：

化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。

在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。

五、说教学过程：

1．复习引入新课：（1）、化学反应的表达方式和有关计算等；

（2）、化学反应对工业生产和生活实际的影响。

2．影响反应速率的主要因素：反应物的性质

对于同一反应物，外界条件不同，反应速率亦不同

3．（1）、演示实验：

a1.5ml0.1mol/LNa2S2O3

1.5ml0.1mol/LH2SO4

b0.75ml0.1mol/LNa2S2O3

0.75mlH2O

1.5ml0.1mol/LH2SO4

设置问题情景：哪组反应速率快，从哪方面能看出？

进行讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，增加反应物的浓度，可以增大反应速率。

化学教案反思篇3

一、教学目标：

１、知识目标：知道铁的物理性质和化学性质；能描述有关实验现象；会写有关反应的化学方程式；知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法。

２、能力目标：逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法，能利用铁的性质分析解释有关现象和问题。

３、德育目标：了解我国古代和现代的冶铁史，使学生接受爱国主义思想的熏陶。

二、重点难点分析：

１、铁的化学性质。

２、对“铁的化学性质比较活泼”的理解。

３、建立反应条件对反应结果有很大影响的观点。

三、突破难点措施：

通过比较铁与氧气反应，铁在干燥空气中、在水中、与空气和水接触的不同现象，分析原因，得出反应条件不同反应结果不同的结论。

四、教学模式：

开放式“超前自学”教学模式。其基本环节是：学生开放学习－－交流学习结果－－师生总结评价－－创新应用练习。

五、学法指导：

指导学生实验、观察、分析、归纳、查阅资料。

六、教学媒体选用：

常规仪器（略）、录像片、实物投影仪、图表、计算机。

七、提前准备工作：

１、学生查阅有关资料；

２、提前一周开始观察铁生锈的三个实验。

八、教学过程：

（一）专题讨论，开阔视野

１、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？

２、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？我国古代何时发现“湿法冶金”？

３、新中国成立至今，我国钢铁工业生产状况如何？

（二）学习交流，总结评价

１、根据日常生活的观察，了解回忆铁的物理性质：

＿色，＿态，＿延展性，＿传导性，硬度＿，密度＿，熔点＿，沸点＿，＿磁化。

２、铁的化学性质：

[温故知新]铁在氧气中燃烧有什么现象？说明什么问题？

[设疑导入]铁在空气中呢？

[展示]一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。

[实验与观察]

[分析与思考]

１、三个实验的条件有什么不同？

２、三个实验的结果有什么不同？

３、这说明铁在什么条件下最容易生锈？

４、如何防止铁生锈？

５、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？

[启发与点拨]

１、铁锈的主要成份。

２、反应条件不同反应结果相差很大，我们可以通过控制反应条件来避免铁生锈。

３、全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的1/4，可见钢铁防锈具有重要意义。

４、常见的防锈方法。

[分组实验]铁与稀盐酸、稀硫酸的反应

[观察]有什么现象发生？

[分析与思考]原因是什么？化学方程式怎么写？

[启发点拨]

１、根据该性质可用铁与酸反应制取氢气。

２、由该性质也可知使用铁制品应避免与酸接触。

[展示]提前做好的铜树的实验结果。

[分组实验]铁与硫酸铜溶液反应。

[观察]有什么现象发生？

[分析与思考]原因是什么？化学方程式怎么写？属于什么反应类型？

[启发点拨]铁制品不能盛放硫酸铜溶液。

[小结与概括]你认为应该如何归纳铁的化学性质？

（三）议议练练，创新应用

[想想议议]由上述铁的两条化学性质，结合以前所学的制氢方法，你对置换反应有什么进一步的认识？

[诱导归纳]

１、不同的金属（如铁、锌）可以把同种酸中的氢元素置换出来，制出氢气。

２、同一金属（如铁）可以把不同酸（如盐酸、硫酸）中的氢元素置换出来，制出氢气。

３、金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出铜。

[练习与反馈]把5.6克铁放入足量硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液的质量有无变化？为什么？

[创新应用]查阅有关资料，看看有哪些更先进的防锈蚀的方法？形成一篇科学小论文。

化学教案反思篇4

教学目标

1.加深对乙醇、苯酚、乙醛性质的认识；

2.培养学生实验设计能力、操作能力以及对所学知识的综合应用能力。

教学重点

乙醇、苯酚、乙醛的化学性质。

教学难点

酚羟基和醇羟基的区别及探讨性实验的设计。

课时安排

一课时

教学方法

激励学生大胆运用所学知识设计实验，引导学生分析实验的可行性，并指导学生实验操作的规范性。

实验用品

试管、试管夹、烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃管、单孔橡皮塞、玻璃片、镊子、药匙、酒精灯、滤纸、小刀、火柴。

无水乙醇、乙醇、苯酚、苯酚稀溶液、10%NaOH溶液、稀盐酸、饱和溴水、2%AgNO3溶液、2%氨水、FeCl3稀溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液、金属钠、铜丝、pH试纸、热水、蒸馏水。

教学过程

[引言]

课堂上我们学习了乙醇、苯酚和乙醛的性质，今天我们自己动手实验，来进一步理解和掌握它们的性质。

[板书]一、乙醇的性质

[师]乙醇有哪些主要化学性质?

[生]

①和Na反应；

②发生催化氧化；

③发生消去反应。

[师]下面我们用实验来验证乙醇的化学性质。

[板书]

1.乙醇与Na的反应

[师]请大家根据乙醇的性质以及钠和水反应的实验，讨论以下问题:

[投影]

1.乙醇和Na反应与H2O和Na反应相比谁快?乙醇与Na反应的实质是什么?

2.如何用实验证明乙醇与Na反应生成H2?

3.如何证明乙醇与Na反应后的溶液的酸碱性?它的酸性(或碱性)是如何引起的?

[学生讨论后回答]

1.水和Na反应快。乙醇与Na反应的实质是Na取代了乙醇分子中羟基上的H原子。

2.用排水法收集一试管放出的气体，移开试管，用燃着的木条检验，可以听到爆鸣声。

3.滴入酚酞变红色，说明乙醇和钠反应后溶液显碱性。其显碱性的原因是CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性。

[师]请大家动手做Na与乙醇反应的实验并检验生成的气体及生成溶液的碱性。

[学生操作，教师巡视指导]

[师]巡视时解答学生发现的问题:大试管中始终有大量的不溶物，起始反应剧烈，后来缓慢。

[指导]加入Na块过多，起初剧烈反应时生成的CH3COONa包在钠块表面，对乙醇和Na的反应有阻止作用。

[过渡]Na与H2O，Na与CH3CH2OH反应时现象、装置选择、原理过程有相似性也有不同点。大家在完成实验报告中要重点加以比较。接下来我们学习乙醇的氧化反应。

[板书]2.乙醇的氧化反应

[师]有机物的去氢、得氧都是发生氧化反应。乙醇在有催化剂存在的情况下，加热能与氧气发生氧化反应。

[投影]原理:

[解释]在CuO的催化作用下，CH3CH2OH中-OH的氢原子，该碳上所连的H原子都易脱去，之后氧原子的一个电子与碳原子的一个电子重新形成一对共用电子对，形成一个新的C-O键。脱下的两个氢原子与CuO中的氧原子形成水分子。

[质疑]大家能否用实验的方法来证明乙醇脱氢氧化后形成乙醛呢?如何在加热的条件下提供CuO从而理解铜做催化剂的实质呢?

[生]铜在加热条件下形成氧化铜。若浸没在乙醇中失去氧原子后变为红色的铜。铜在反应前后质量、性质没有发生改变，即做为催化剂。

[师]那么针对我们的实验条件，大家如何进行合理的操作，且简便易行，效果明显呢?

[学生各抒己见，讨论纷纷]

[生甲]把铜丝缠成螺旋状，放在酒精灯上加热后，伸进试管中。若效果不好，把铜丝缠成内径不同的同心螺旋管进行实验。

[生乙]把缠好的多层同心环螺旋管放在瓷管中加热，往上面滴酒精，反应后蒸气逸出后闻生成物的气味。

[师]肯定后，表扬学生的创新精神，补充说明:第一种方案要注意，乙醇量要少，否则生成的乙醛溶于乙醇后，不能逸出，不易闻到刺激性气味。若反复操作后效果会明显。

第二种方案，在实验时要控制乙醇的用量和滴入的速度，以及螺旋管的红热程度，一定要保证实验安全，谨防乙醇着火燃烧。

[生]通过点拨提示后，积极思考，探索可行性方案和操作技巧。多次实验后，安全可靠再向全班推广。

[学生操作，教师指导]

1.学生把乙醇约2mL加入试管中，把铜丝缠绕成螺旋管后在酒精灯上加热氧化。伸入试管反应后闻气味。重复多次，效果明显。

2.有些学生没注意应用酒精灯的外焰加热，致使底部铜丝一直保持红色。解释为:靠近焰心加热，氧化变黑的部分在灯芯高浓度酒精蒸气的作用下，又被还原为铜。这实际也是将乙醇氧化为乙醛的一个实例。

3.利用瓷管实验的，注意从上部加盖单孔塞，单孔塞上装有滴管，滴入乙醇后，(滴时注意尽可能地将乙醇浇在铜丝圈上)移去滴管，集中闻气味。

[过渡]我们知道，羟基不仅是醇类的官能团，也是酚类的官能团，而且醇和酚在性质上有很大差别，下面我们来实验验证苯酚的性质。

化学教案反思篇5

《卤代烃》教案设计

教学目标

【知识目标】

(1)了解卤代烃的概念和溴乙烷的主要物理性质。

(2)掌握溴乙烷的主要化学性质，理解溴乙烷发生水解反应的条件和所发生共价键的变化。

【能力和方法目标】

(1)通过溴乙烷的水解实验设计，培养学生的实验设计能力;

(2)通过学习溴乙烷的物理性质和化学性质，培养学生使用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应的能力;

(3)由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。

【情感和价值观目标】

(1)通过卤代烃中如何检验卤元素的讨论、实验设计、实验操作，尤其是两组不同意见的对比实验，激发同学兴趣，使其产生强烈的好奇心、求知欲，急切用实践来检验结论的正误。实验成功的同学，体会到劳动的价值，实验不成功的同学，经过了困难的磨炼，通过独立思考，找出存在的问题，既锻炼了毅力，也培养了严谨求实的科学态度。

(2)从溴乙烷水解实验的设计体会到严谨求实的科学态度和学习乐趣。通过用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应，使学生体会到对化学反应规律的理解与欣赏;

【科学方法】由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。

教学重点、难点

1.溴乙烷的水解实验的设计和操作;

2.试用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应。

教学过程设计

【引入】请同学们先来看几幅图片。

第一幅图片是生产中常用的塑料管，其化学成分是聚氯乙烯，单体是氯乙烯;

第二幅图片是不粘锅，其涂层化学成分是聚四氟乙烯，单体是四氟乙烯;

第三幅图片是臭氧层空洞，形成空洞的原因之一是氟利昂的大量使用，如二氟二氯甲烷

【提问】从组成看，它们都应该属于哪类有机物?

【生答】卤代烃。

【追问】为什么?

【生答】虽然母体是烃，但含有卤素原子。

【设问】回答的不错。你能根据所学知识给出卤代烃的定义呢?

【生答】卤代烃的概念。

【小结】回答的很好。(投影卤代烃的概念，并提问卤代烃的官能团是什么?)。

【设问】学习各类有机物的研究程序是什么?

【生答】由典型(代表物)到一般，根据结构分析性质。

【讲解】我们选取溴乙烷作为卤代烃的代表物，本节课我们将重点研究溴乙烷结构和性质。

【投影】二、溴乙烷

1.溴乙烷的结构

【边讲述边投影】溴乙烷在结构上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物。其空间构型如下：

(投影球棍模型和比例模型)

【投影】请同学们写出溴乙烷的分子式、电子式、结构式、结构简式。

【引导探究】

溴乙烷在核磁共振氢谱中应如何表现?(两个吸收峰，且吸收峰的面积之比应该是3：2，而乙烷的吸收峰却只能有1个。)

【小结】溴乙烷与乙烷的结构相似，区别在于C—H键与C—Br的&39;不同。

【引言】溴原子的引入对溴乙烷的性质有什么影响?就是我们这节课研究的重点。让我们先来研究其物理性质。

【投影板书】2.溴乙烷的物理性质

【提出问题】已知乙烷为无色气体，沸点-88.6℃，不溶于水。对比乙烷分子的结构，你能知道溴乙烷分子中引入了Br原子后，在相同条件下，溴乙烷分子间的作用力大小如何变化?熔沸点、密度呢?

【科学推测】溴乙烷的结构与乙烷的结构相似，但相对分子质量大于乙烷，导致C2H5Br分子间作用力增大，其熔点、沸点、密度应大于乙烷。

【学生探究实验1】

试剂和仪器：试管、溴乙烷、蒸馏水、酒精

(1)用试管取约2mL的溴乙烷，观察溴乙烷在常温下的颜色和状态。

(2)将2mL的溴乙烷分放在两支试管中，往其中一只中加入2mL的水，振荡，静置。往另一支试管中加入2mL酒精，振荡，静置。

【学生回答后投影】1.溴乙烷的物理性质(实验结论)：无色液体，沸点比乙烷的高，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大。

(学生回答密度比水在时，提问：为什么?你怎么知道水层在上方?)

【提升】你能否根据所学知识推测：氯乙烷的沸点比溴乙烷的沸点是高还是低?为什么?

【生答】低，有可能是常温下是气体，因为氯乙烷与溴乙烷的结构相似，而相对分子质量小于溴乙烷，分子间作用力小，故沸点低。

【小结】烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代后，其相对分子质量变大，分子间作用力变大，卤代烃溶沸点升高，密度变大。所以卤代烃只有极少数是气体，大多数为固体或液体，不溶于水，可溶于大多数的有机溶剂。

溴原子的引入能使溴乙烷具有什么样的化学性质呢?

【投影】3.溴乙烷的化学性质

【引言】化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成。溴原子作为溴乙烷的官能团，发生化学变化应围绕着C—Br键断裂去思考。C—Br键为什么能断裂呢?在什么条件下断裂?

【生答】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引电子的能力大于C，则C-Br键中的共用电子对就偏向于Br原子一端，使Br带有部分负电荷，C原子带部分正电荷。当遇到-OH、-NH2等试剂(带负电或富电子基团)时，该基团就会进攻带正电荷的C原子，-Br则带一个单位负电荷离去。

【问题】已知：CH3CH3与氢氧化钠溶液不能反应，CH3CH2Br能否与氢氧化钠溶液反应?若反应，可能有什么物质产生?

【科学推测：】若反应，则生成乙醇和溴化钠，发生如下反应：

水

CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr

【引言】以上所述，均属猜测，但有根有据，属于科学猜测。很多伟大的科学理论都是通过科学猜测、实验验证得出的。如果让你设计实验证明溴乙烷能和氢氧化钠溶液发生反应。你如何解决以下两个问题：

(1)如何用实验证明溴乙烷的Br变成了Br-?

(2)该反应的反应物是溴乙烷和氢氧化钠溶液，混合后是分层的，且有机物的反应一般比较缓慢，如何提高本反应的反应速率?

充分振荡：增大接触面积;加热：升高温度加快反应速率。

【学生讨论后回答，教师总结，得出正确的实验操作方法】

【追问】：能不能直接用酒精灯加热?如何加热?

不能直接用酒精灯加热，因为溴乙烷的沸点只有38.4℃，用酒精灯直接加热，液体容易暴沸。可采用水浴加热。

【指出】水浴加热时就不可能振荡试管，为了使溴乙烷和和氢氧化钠溶液充分接触，水浴的温度应稍高于溴乙烷的沸点，为什么?

【生答】使处于下层的溴乙烷沸腾汽化，以气体的形式通过NaOH溶液与其充分接触。

【指出】可同学想过吗?溴乙烷是大气污染物，汽化出来的溴乙烷不可能完全与NaOH溶液反应，散失到大气中就会污染空气，你想如何解决本问题?

【生答】试管上加一个带长玻璃导管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的挥发，又提高了原料的利用率。

【学生探究实验2】请同学们利用所给仪器和试剂，设计实验方案验证溴乙烷能否在NaOH溶液中发生取代反应。

实验用品：大试管(配带直长玻璃管的单孔橡皮塞)2只、试管夹、小试管10只，长胶头滴管(能从大试管中取液体)、250mL烧杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸银、稀溴化钠溶液、稀氯化钠溶液。

【提示】

(1)可直接用所给的热水加热

(2)溴乙烷、10%NaOH溶液的用量约为2mL

(3)水浴加热的时间约为3分钟

(巡视，组织教学，及时点拨，结合不同方案组织讨论：加入NaOH溶液加热，冷却后直接加AgNO3为什么不可以?检验卤代烃中含有卤元素的程序如何?)

【小组汇报实验结果，教师评价得出结论】

水

结论：CH3CH2Br能与氢氧化钠溶液反应，发生取代反应，反应方程式如下：

△

CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr

【投影】上述方程式也可以写成：

NaOH

△

CH2CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr

该反应可理解为:溴乙烷发生了水解反应，氢氧化钠的作用是中和反应生成的HBr，降低了生成物的浓度，使反应正向进行。(该反应是可逆反应)

【提升】由此可见，水解反应的条件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反应中，C—Br键断裂，溴以Br-形式离去，故带负电的原子或原子团如OH-、HS-等均可取代溴乙烷中的溴。

【质疑】对水解反应的深化：

CH3

CH3-C-CH3

1、把“—Br”替换成“—Cl”，能否发生反应?

CH3CHCH3

2、把“CH3CH2—”替换“”或“”或R—如何反应?

3、把“CH3CH2—”替换成“Fe3+”，能否发生反应?

【目标测试】

1.(2003年上海市理科综合测试)足球比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理，乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学方程式(有机物用结构简式表示)是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，该反应的类型是________。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是_________________________。

2.已知NH3和H2O在与卤代烃反应时的性质很相似，在一定条件下能使卤代烃发生氨

解，写出溴乙烷的氨解方程式。

【小结】今天，我们研究了溴乙烷的物理性质和化学性质中的水解反应，现在回忆这个过程经历了哪几个步骤?

提出问题

科学猜测

实验验证

形成理论

发展理论

解决问题

投影：

【小结】这个过程不是研究事物所应遵循的一种科学方法。这一过程蕴含着以实验事实为据，

严谨求实的科学态度。我们应该学会它。

化学教案反思篇6

一、教学目的要求

1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，化学教案－第三节化学反应中的能量变化。

2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。

二、教学重点难点

1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。

2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。

三、教学方法步骤

本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。具体教学可根据实际情况灵活安排，化学教案《化学教案－第三节化学反应中的能量变化》。

四、课时安排

1课时。

五、教学内容

［引言］

人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）

早期古人怎么取火？（钻木取火）

［讲述］

在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。

为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。

今天我们就来研究化学反应中的能量变化。

［板书］

第三节化学反应中的能量变化

一、化学反应中的能量变化

［提问］

在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。）

［边讲述边板书］

1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。

［提问］

写出至少四个可燃物燃烧的反应。

［学生板书］

H2+O2-----H2O

CO+O2------CO2

C+O2--------CO2

CH4+O2------CO2+H2O

［讲述］

可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。

［提问］

什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。）

燃烧的条件是什么？（燃烧的条件有两个：一是可燃物与氧气接触；二是可燃物的温度达到着火点。）

［提问］

燃烧是一种放出热量的化学反应，那么，化学反应都是放热的吗？（不一定。）

化学教案－第三节化学反应中的能量变化

化学教案反思篇7

一．教材分析

原电池原理是中学化学重要基本理论之一，从能量转换角度看，本节程内容是对前一节中“一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量……能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的丰富和完善。

从反应物之间电子转移的角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用；从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对火力发电的原理“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。

二．目标

1．知识与技能目标：

（1）知道原电池是一种化学能转化为电能的装置，知道原电池的本质是氧化还原反应。

（2）掌握原电池的组成条，会判断正负极，会判断电流、电子、溶液中离子流动的方向。会书写铜锌原电池的电极反应式。

（3）能用日常生活中的材料制作简易水果电池。

（4）能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。初步认识传统干电池、二次电池及常见的新型电池。

2．过程与方法目标：

（1）通过分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。

（2）通过实验2-4（改进）的层层推进，培养学生在实验中观察现象、分析现象解决问题的能力，从而自己归纳、概括形成“原电池”的概念，并根据已有电学知识生成跟原电池相关的概念（正负极、离子移动方向判断等）。

（3）通过科学探究，让学生根据实验2-4的已有知识设计实验，并初步学会控制实验条的方法。

（4）通过思考与交流，让学生学会联系实验和已有知识，学会用比较归纳的方法认识事物的本质特征。

（5）利用氧化还原反应的知识分析常见化学电，学会用基本理论指导实际应用。

3．情感态度与价值观目标

（1）通过科学探究和实践活动——水果电池的制作，体验科学探索的乐趣。

（2）通过化学电的发展和新型化学电开发利用的介绍，让学生体会化学的实用性和创造性，通过认识化学电可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能观。

三．重点：

初步认识原电池概念、原理、构成及应用。认识化学能转化为电能对现代化的重要意义。

四．教学难点：

通过对原电池实验的探究、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。

五．教学主线：（第一时）

六．教学流程：

【引导】经过上节的学习，我们知道了化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，同时了解了化学能与热能的相互转化。而电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能，化学能在什么条下能转化为电能，又是如何转化，这是我们今天要学习的主要内容。

【过渡】通过图2-7，我们可以了解到我国目前发电总量构成中，火电仍居榜首。结合图2-8燃煤发电过程中能量是如何转化的？

【学生回答】化学能热能机械能电能

【提问】上述能量转化过程有何弊端？

【小结】环境污染，转化步骤多、损失大。

【提问】要将化学能直接转化成电能，必须要选择合适类型的化学反应。电流是电子的定向移动引起的，在前面学过的哪种反应类型有电子的转移？

【学生回答】氧化还原反应。

【过渡】要想使氧化还原反应释放的能量不通过热能直接转变为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使其间的电子转移，在一定条下形成电流。

【学生活动】分组实验（实验2-4改进）

实验操作实验现象教师引导

①将铜片插入稀硫酸中，观察铜片表面有何变化。Cu和稀硫酸能反应吗？

②将锌片与铜片并排插入稀硫酸中，观察铜片、锌片表面有何变化。写出相应离子方程式

③将铜片和锌片用导线连接起，再次观察铜片、锌片表面有何变化。以下问题依次展开：

①铜片表面的气泡可能是什么？

②该气体是如何产生的？

③电子从何而，如何流动？

④该过程有电流产生吗？如何证明？

④在铜片和锌片之间连接电流表（或小灯泡）以下问题依次展开：

①这个过程实现了哪些能量之间的转化？（引出原电池的概念）

②如何判断该原电池的正负极？

③如何用式子表示正负极表面的变化过程？

④在内电路中，溶液离子的流动方向如何？

实验改进：学生分组实验可以改成“小试管+锌粒+铜棒+稀硫酸”原电池，现象更明显，而且能明显观察到铜片表面产生气泡速率的变快。

【过渡】原电池的发明实现了化学能和电能的直接转化，怎么判断一个类似的装置能否组成原电池？（能否有电流产生或使用电器能够运行）

【学生活动】P41“科学探究”，学生自行从给定的用品中选择组成原电池，画出电池装置示意图。根据小组画出的示意图进行实验，讨论哪些装置可以形成原电池。（使学生学会控制实验条的方法，探究原电池的组成条）

实验用品：锌片、铜片、铁片、石墨电极各两套，导线、金属夹、灵敏电流表、果汁、酒精、250mL烧杯。

【讲解】根据学生实验结果Cu-Zn、Cu-Fe、Cu-C、Cu-Cu、Zn-Fe、Zn-C、Zn-Zn、Fe-C、Fe-Fe、C-C等可能组合进行分析，得出可形成原电池的装置。

【思考与交流】通过以上实验，原电池应由哪几部分构成，各起什么作用？构成一个原电池需要哪些条？

【小结】原电池应由有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极；电解质溶液作反应介质，提供离子移动；导线，使两极相连形成闭合电路。

【外作业】

1．制作水果电池，并画出水果电池的构造示意图，下节作交流展示。

2．从本、商场、网上等了解化学电的发展，了解干电池、充电电池、燃料电池的组成、工作原理，使用中应注意的问题。下载相关图片、录像、制作简单的演示稿。以备下节交流。

第二时：

教学流程：

【引导】将上节介绍的原电池真正应用到生活中是很不方便的，但是真正要改造成化学电给予应用也经历了漫长的时间。今天我们一起了解一下几种有代表性的化学电。

【展示】一粒锌锰电池

【投影】图2-11（省去电子转移方向）

【提问】①图片中几种物质的作用；②电子移动方向；③负极电极方程式

【学生回答】

【思考与交流】P42“思考与交流”，分析锌锰电池为何失效，如何改进？

【过渡】锌锰电池、碱性锌锰电池的最大弊端是什么？（一次电池，电池垃圾，引出二次电池）

【投影】图2-12（略去正负极的标注）

【提问】①图片中几种物质的作用；②电子移动方向

【学生回答】

【过渡】现代社会对耗电量高的便携式电器需求量越越大，因此对封闭式体积小的充电电池更加青睐。

【投影】展示一系列新型充电电池，包括镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池

【讲解】每种电池优势

【过渡】燃料燃烧的本质也是氧化还原反应，但是直接燃烧转化成的热能再转化成电能时转化率不高，燃料电池的面世正是解决了这个问题。

【投影】图2-15（略去电子移动方向、正负极标注和H+移动方向）

【提问】①判断正负极；②电子移动方向；③负极电极方程式；④H+移动方向；⑤该电池总反应；⑥与干电池或蓄电池的不同之处

【小结】化学电的发展历程和发展趋势。

第二时：发展中的化学电

【教师】请同学们展示你们制作的水果电池，并分组讨论，推出最优秀的作品。

【学生】交流与展示自己作品，并讲解制作过程。

【教师】原电池转化成技术产品就是化学电，最早使用的化学电池是干电池。下面请我们的同学展示有关三种化学电工作原理的演示稿。并讲解。

【学生】交流与展示。（①干电池：锌锰电池的组成、工作原理，使用过程中应注意的问题。②充电电池：铅蓄电池、镍镉电池、锂电池的组成、工作原理，使用过程中应注意的问题。③燃料电池：氢氧燃料电池的组成、工作原理，使用过程中应注意的问题。）

【教师】组织学生讨论：

1．为什么要回收废电池？废电池如何处理？

2．为什么说燃料电池是绿色能？

化学教案反思篇8

[教学目标]

1、使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。

2、使学生理解平衡移动原理。

[教学重点]

浓度、压强和温度对化学平衡的影响。

[教学难点]

平衡移动原理的应用。

[教学方法]

启发诱导法

[教学用具]

烧杯三个，试管三个，试管夹，滴管、玻璃导管、冰水、热水。

0.01mol·L—1FeCl3溶液50mL，0.01mol·L—1KSCN溶液，50mLNO2和N2O4混合气体等。

[教学过程]

[新课引入]化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。由此引出化学平衡的移动。

[板书]可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。

一、浓度对化学平衡的影响

[实验2—4]通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。

方程式：FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl

例：2SO2+O22SO3在某温度下，达到平衡后各浓度分别为：c（SO2）=0.1mol·L—1，c（O2）=0.05mol·L—1c（SO3）=0.9mol·L—1

如果保持其他条件不变，将O2浓度增大一倍，则平衡如何移动？

当浓度增大1倍（氧气），温度不变时。

如果保持平衡常数不变，必须增大分子，减小分母，即必须增大SO3的浓度，平衡必然向正反应方向移动。故增大反应物浓度（或减小生成物浓度）都可使平衡向正反应方向移动。

二、压强对化学平衡的影响

1、固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。

2、反应中有气体参加：压强减小→浓度减小→平衡向体积减小的方向移动，反之亦然。

结论：①其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；平衡向气体体积增大的方向移动。

②如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。

三、温度对化学平衡的影响

[实验2—4]通过学生对实验的观察可知：在其他条件不变时，升高温度会使平衡向吸热方向移动，降低温度，会使平衡向放热方向移动。

四、勒沙特列原理

综上所述，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。

[布置作业]一、二、三

[板书设计]

第二节化学平衡（第二课时）

一、浓度对化学平衡的影响

二、压强对化学平衡的影响

三、温度对化学平衡的影响

四、勒沙特列原理

化学教案反思篇9

教学目标概览

（一）知识目标

1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。

2、常识性介绍燃烧的条件，明确燃料完全燃烧的方法和意义。

（二）能力目标

学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力。通过研究性课题学习调查研究的方法，培养实践和创新能力。

（三）情感目标

通过对家庭所用燃料问题进行专题调查，培养学生理论联系实际的科学态度和节约能源、保护环境的意识。

教学重点：

化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应

教学难点：

对化学反应中的能量“贮存”和“释放”的理解。

教学方法：

边讲边实验

教学过程：

[引言]在我们所学过的化学反应中，有的化学反应是为了制取某些物质的，比如：实验室制取H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，而有的化学反应是为了利用化学反应所释放的能量，比如：炭的燃烧和氧炔焰中所发生的化学反应。化学反应所放出的能量是当今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然气等化石燃料燃烧所产生的热量。

请同学看书P191-14，所以研究化学反应及其能量变化是非常重要的。

[板书]第三节化学反应中的能量变化

化学反应中的能量变化

请同学们举出见到的放热反应和吸热反应实例。

[实验]四人一组做课本实验1-3、1-4

请同学们归纳实验现象。

[小结]化学反应中的能量变化常表现为热量的变化，铝片与盐酸反应、燃料的燃烧都要放出热量，这类反应叫做放热反应；Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，这类反应叫做吸热反应。

[讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？

化学教案反思篇10

教学目标

1．使学生理解化学方程式的涵义，并通过化学方程式的教学，进行辨证唯物主义教育。

2．使学生能正确书写并配平简单的化学方程式，发展和培养学生的观察与思维能力。

教学重点

化学方程式书写和配平。

教学难点

化学方程式的涵义。

教学过程

〔提问〕请学生用微观说法解释质量守恒定律。

〔讲述〕我们已经学过质量守恒定律，知道化学反应的本质是原子重新组合成新物质的分子的过程，化学式是用元素符号表示物质组成的式子。那么什么叫做化学方程式呢？

〔板书〕用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。

〔例〕C+O2CO2

〔读法〕碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。

〔提问〕怎样才算完整的化学方程式？

〔板书〕化学方程式的书写方法

l．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式

〔板书〕P+O2→P2O5

2．根据质量守恒定律，通过配平的方法建立方程式，使两边原子个数相等。

〔注意〕最小公倍数法、奇偶法配平。

确定系数，符号连结。

〔板书〕4P+5O22P2O5

〔注意〕△表示点燃或加热、高温。催化剂等条件须注在等号上方。若在反应物中无气态物质参加反应，而生成物中有气体，则在气态物质化学式右边注上“↑”；在溶液中进行的化学反应，若反应物无难溶性物质，而生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔练习〕

1．下列方程式是否正确

KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

错误 ①没配平 ②没标条件 ③O2后没有打↑

C2H2+O2CO2+H2O

错误没配平

2HgO2Hg+O2↑正确

Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4

错误Cu后不应标↓。

2．课本有关习题

化学教案反思篇11

【教学目标】：

科学概念：

化学变化会伴随各种现象，根据这些现象可以初步判断物质是否发生了化学变化。

硫酸铜溶液和铁钉会发生化学反应，产生新的物质。

过程和方法：

继续学习“假设—检验“得出结论的科学探究方式。

情感态度价值观：

分辨现象与证据的关系，体会证据支持结果的重要性。

【教学重点】了解化学反应的一般现象。

【教学难点】做好硫酸铜溶液和铁的化学反应实验

【教学准备】每组半杯硫酸铜溶液，一枚铁钉，一把镊子

【教学过程】

一、直入实验，观察硫酸铜与铁钉的反应：

1、介绍硫酸铜溶液。观察特征。

2、演示并说明实验内容和注意事项：我们要用镊子夹住洁净的铁钉，浸入溶液中约２分钟，观察它们的反应，记录下来，注意不要全部浸入溶液，这样可以和铁钉的远原样进行比较。

3、各组实验，教师巡视指导，提示观察要细致，记录要清晰。

4、反馈交流：大家看到了怎样的现象？注重比较和推理。

5、引导思考：硫酸铜和铁钉的反应属于化学变化么？你能利用什么证据证明？生答补充。

6、小结：可以从溶液的颜色以及铁钉颜色的变化看出发生了化学变化，这也是我们判断是否发生化学变化的方法之一。

二、初步归纳化学变化伴随的现象

1、观察37页图片：课本资料为我们介绍了一些判断化学变化的浅显方法。

2、回顾整理：随着这节课的实验结束，我们已经学过了哪些化学变化呢？在变化过程中伴随出现了那些现象？列举填表。

物质的化学变化伴随的主要现象本质特征

总结拓延：

无论哪一种化学反应，在反应的同时都会有一些现象伴随发生，这也是我们进行判断的方法。课外续填表格：生活中你发现了什么化学变化？现象或判断理由是什么？

阅读４３页：

在课本资料中的化学反应后，产生了哪些新物质。

化学教案反思篇12

化学教案反思篇13

一、教学目的

1．了解纯水与自然水、硬水与软水的区别

2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法，水的净化—— 初中化学第一册教案。

二、重点：过滤和蒸馏的原理及实验操作

复习提问：水是纯净物还是混合物？由什么元素组成的？由什么微粒构成的？

新授：

提问：什么地方存在水？

学生思考回答：河水、湖水、井水、海水等

提问：有没有同学看到黄河？（电视上也行）黄河水是什么样子的？

学生答：很浑

提问：能不能说一下原因？

学生：因为含有大量的泥沙

提问：那么你说黄河水是纯净物还产混合物呢？

学生：是混合物

提问：捧起一捧海水是否是清澈透明的？尝一下是什么味道？为什么？

学生：是，是咸的。因为含有食盐

提问：那么，海水是纯净物还是混合物？

学生：是混合物。

总结：自然界的水都或多或少的含有象泥沙这样不溶性杂质还有象食盐这样可溶性的杂质，因此自然界的水都是混合物。如何除去这些不溶性和可溶性杂质，这就是水的净化问题。

首先我们先看一下怎样除去这些不溶性的杂质。请同学们看书参照自来水厂净水过程示意图总结一下可以采取哪些操作来除去这些不溶性的杂质。

一、不溶性杂质的净化

1．沉淀演示实验：观察混浊的水的静置，并比较颗粒大的和小的沉淀的快慢，从而得出加絮凝剂的作用：使小的颗粒凝聚成大的颗粒，加快沉淀。

2．过滤：我为什么能从教室出去，再进来？拖拉机能进来吗？为什么？同学们还能想出哪些类似的问题？

原理：小的走，大的留。

3．吸附：衣服可以吸有很多灰尘，还可以吸收异味。是什么变化？哪个同学家使用净水器？你知道里面有什么吗？

问题：上述操作哪个净化效果最好？

通过上述操作得到的水已经是澄清透明的了，这些水是纯净的吗？

学生答：不是，还有可溶性的杂质。

二、可溶性杂质的.净化

提问：对我们的身体来说，喝矿泉水好呢？还是喝纯净水好呢？为什么？

学生答：矿泉水，化学教案《水的净化—— 初中化学第一册教案》。因为矿泉水含有人体需要的多种矿物质。

总结：这就是说，水中的这些可溶性杂质有些对我们来说是有益是，这些不需要除去。但有两类可溶性的化合物，如果水中含得太多，将会对生活和生产造成很多麻烦，请同学们找出来看是哪两类化合物？这样的水叫什么水？

学生答：钙的化合物、镁的化合物，叫硬水。

提问：能带来什么样的麻烦？请同学们看书。

提问：你能鉴别硬水和软水吗？

学生：用肥皂：起沫的是软水，起渣的是硬水。

硬水的软化：有哪此操作？

学生答：煮沸水蒸馏

提问：在家里做饭时，开锅时，如果你掀开锅盖，你能看到锅盖上有什么？怎么来的？你能说一下蒸馏的原理是什么？

提问：同上面的几个操作相比，蒸馏的净水效果怎样？

练习题：56页1、2、3。

下面咱们重点学习一下过滤的实验操作。

三、过滤

“一贴”

“二低”

“三靠”

练习：基础训练

小结：请学生总结都学到什么？

作业：一课三练。

检测

板书水的净化

水：化学符号，组成；构成。（纯净物）

自然界的水：含有不溶性杂质和可溶性杂质（混合物）

一、不溶性杂质的净化三、过滤操作

1．沉淀（加絮凝剂）“一贴”

2．过滤：小的走，大的留“二低”

3．吸附：物理变化“三靠”

二、可溶性杂质的净化

1．硬水：含钙、镁的化合物较多

2．鉴别：用肥皂：渣硬沫软

3．软化：煮沸：家庭

蒸馏：液气液

化学教案反思篇14

知识与技能：

关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。

过程与方法：

1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成____思考的能力

2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验

情感态度价值观：

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度

本节教学重点：

化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

本节教学难点：

1、从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

2、学会吸热反应和放热反应的定义

教学过程：

[新课导入]

首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所____出的能量是当今世界上最重要的能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。

[板书]第一节化学能与热能

化学能与热能的相互转化

[学生实验]课本实验2—1

[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？

[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。

[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？

[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格

实验步骤__眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据

在一支试管中加入2～3mL6mol/L的盐酸溶液

向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条

结论

[演示实验]课本实验2—2

[学生活动]学生观察实验现象并思考

1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？

2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？

3、反应后有什么气体产生，应如何处理？

[学生探究]根据实验现象完成下面表格：

实验步骤实验现象得出结论

将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成

用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热

用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰

将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化

反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成

用化学方程式表示上述反应：

Ba（OH）28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

[演示实验]实验2—3酸碱中和反应

[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。在实验中要注意：

（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；

（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；

（3）____相同的反应时间。

[学生活动]汇总实验现象和数据并列表比较。

反应物

及用量酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L

碱NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L

混合前温度室温室温室温

混合后温度t1t2t3

结论HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热HCl与KOH发生中和反应时放热

对实验进行

归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量

[学生探究]对实验进行原理性抽象——为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？

[本质分析]三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH—=H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH—=H2O

HCl+KOH=KCl+H2O，H++OH—=H2O

由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH—离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H++OH—=H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH—离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。

[概念引入]酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所____的热量称为中和热。

[课堂小结]

热量变化是化学反应中的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。

教学反思：

在教学过程中应有意向学生渗透化学的常用研究方法和思想。学生如果对化学问题的研究方法有了一定的了解，将对化学知识领会的更加深刻，同时也学到了一些研究化学问题的思维方法，增强了学习能力。

化学教案反思篇15

教学目标

知识目标

使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标

培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。

通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。

平衡的有关计算

（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。

例1445℃时，将0.1lI2与0.02lH2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。

②平衡混合气中氢气的体积分数。

引导学生分析：

c始／l／L0.010.050

c变／l／L__2x

c平／l／L0.015

0+2x=0.015l／L

x=0.0075l／L

平衡浓度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）

=0.05l／L-0.0075l／L

=0．0425l／L

c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／L

c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）

＝0.015l／L

w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。

（2）转化率的有关计算

例202lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

△c（CO）＝V（CO）·t

=0.003l／（L·in）×2in

=0.006l／L

a=△c／c（始）×100％

=0.006／0.01×100％

=60％

【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。

（3）综合计算

例3一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100lN2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。

思考分析：

方法一：

设反应消耗xlN2

△n（始）1003000

△nx3x2x

n（平）100-x300-3x2x

（l）

x＝40l

n（N2）平＝100l-xl＝100l-40l

=60l

n（N2）平=300l-3xl=180l

a=40／100×100％=40％

方法二：设有xlN2反应

△n

122

x2x2x

【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。

n（平NH3）／n（平总）×100％

=n（平NH3）／（n始-△n）

=2x／（400-2x）×100％

=25％

x=40l

（以下计算与上面相同）

巩固课堂所学内容。

附：随堂检测答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4at）

平衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。

[仪器和药品]

1．学生用：烧杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台（附铁杯）、保温瓶（贮开水）、酒精灯、火柴。

3M氢氧化钠溶液、3M硫酸溶液、0.5M氯化铁溶液、0.1M硫酸铜、1M溴化钾溶液。

2．讲台上公用：1M铬酸钾溶液0.5升、1M重铬酸钾溶液0.1升。

探究活动

浓度对化学平衡的影响

让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根呈黄色，重铬酸根呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：

提问：

（1）若往铬酸钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？

（2）再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？

（3）若又加酸溶液，颜色将怎样变化？

（3）又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。

按照下表操作栏实验，观察现象。解释颜色变化原因。