高中简单化学教案
教案可以帮助教师有计划地安排教学内容和方法，确保课堂上教学活动的有序进行，避免出现混乱和无效性。好的高中简单化学教案是怎样的？这里给大家提供高中简单化学教案，供大家参考。
高中简单化学教案篇1
一、说教材地位与作用
本章教材是新课标（人教版）高中化学的第二章第三节内容，是中学化学的重要理论之一，是整个中学化学的教学重点之一。
在高中阶段学生对氧化还原的认识是一个分阶段、螺旋上升的过程：
水平1：通过本节课的学习，学生认识氧化还原反应的本质和特征，氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等基本概念；能够分析哪些化学反应属于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，说出哪些物质具有氧化性或还原性，初步了解常见的氧化剂和还原剂；了解化合价与物质氧化性和还原性的关系。
水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知识的学习中，学会研究物质氧化性或还原性的思路方法，初步体会到物质的氧化性或还原性存在强弱关系，如Cl2与Fe3+的氧化性强弱等；学生初步应用电子转移守恒进行一些氧化还原反应的配平，如浓、稀硝酸与金属铜的反应配平；学生能够书写简单的氧化还原反应的离子方程式。
水平3：在周期表周期律的学习中，学生对物质氧化性和还原性的强弱建立规律性认识，如同周期和同主族元素得失电子能力的比较，并能够从物质结构（原子结构）的角度预测分析物质的氧化性和还原性并对比强弱关系。
水平4：在电化学内容的学习中，学生对氧化还原反应的认识达到电子转移的定量水平，对物质氧化性和还原性强弱的认识有进一步提高。在这里可以让学生掌握氧化还原方程式的配平。
水平5：高三复习，达到应用氧化还原反应解决分析综合实际问题的能力。如综合应用物质的氧化性和还原性强弱，进行定量计算、物质制备、能量转化、实验设计等综合问题，甚至还要跟其他相关的知识联系共同解决问题。
可见本节内容在高中化学学习中有着至关重要的基础作用，通过对本节教材的学习，为以后学习氧化还原反应规律的基础。
二、教学目标
知识与技能
1能够利用化合价升降，判断反应是否为氧化还原反应。
2能从化合价变化和电子转移的角度认识氧化剂、还原剂及被氧化、被还原的概念；
3能列举中学阶段常用的氧化剂和还原剂。
4能够对日常生活中常见的氧化还原反应现象进行解释说明
过程与方法
1通过对日常生活现象的分析，初步认识氧化还原反应广泛存在于生活中；通过知识内容类比，学会判断电子转移和化合价升降的关系。
2通过参与探究活动，领悟氧化还原反应的本质和特征，培养学生善于思考、勇于解决问题的能力。
3通过材料对比方法获取信息，培养学生对信息进行加工的能力。
情感态度价值观
1通过创设问题情景，使学生在主动参与活动的过程中并积极思维，激发学生学习化学的兴趣。
2培养学生严谨的科学态度和合作精神，体验探究过程，体验知识生成的愉悦感。
本节内容的重点
用化合价升降的观点以及电子转移的观点来认识氧化还原反应。
本节内容的难点
1用化合价升高和降低的观点以及电子转移的观点来理解氧化还原反应。
2会用“双线桥”来分析氧化还原反应。
三、学情分析
1学生刚进入高中不久有较高的学习积极性，心理状态活跃，易于调动
2学生在初中学习的基础上已初步了解原子结构的组成，并能用原子结构示意图表示原子结构及离子结构
3经过前面的学习学生初步形成了简单的分类思想，经过离子反应的学习对电解质在溶液中的形态理解的比较清楚
四、教学方法及策略
1概念教学通常是老师讲授为主，平铺直叙，课堂教学氛围比较沉闷，学生兴趣不高。为打破这种局面笔者从生活中常见的现象入手，以探究活动为主线，引导学生分析现象产生原因，主动建构氧化还原反应的概念。
2从学生比较熟悉的氯化钠、氯化氢入手，让学生从微粒的角度分析反应前后元素的形态是否发生了改变，引出氧化还原反应中原子状态的变换，从而认清氧化还原反应中化合价变化的原因。
3利用课本插图及动画模拟作为辅助手段，帮助学生理解氧化还原反应中化合价变化的原因，突破难点。
五、教学过程
【创设情境】大家是否注意过一个现象：削了皮的苹果在空气中放置一段时间后，苹果表面变成褐色；但市售的苹果汁不变色，为什么呢？（展示市售苹果汁的成分，提示其中的维生素C起到了防止苹果汁变色的作用）
提示：在空气中苹果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使苹果变色，苹果汁中加的Vc将Fe3+还原为Fe2+而防止变色。这里面涉及到我们这节课的重点——氧化还原反应。
【板书设计】§2—3氧化还原反应
【探究活动一】请学生写出可以制取NaCl的化学反应方程式，并分析各反应中的化合价如何变化。
学生有的写出来氢氧化钠与盐酸的反应，有的写出了钠与氯气的反应……
学生完成后，引导学生从化合价变化的角度将这些化学反应分类：有化合价变化的反应和无化合价变化的反应。我们就将有化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
重点分析钠和氯气反应中化合价的变化。
【探究活动二】请大家阅读课本36页，图2—11，用自己的话描述氯化钠形成过程中微粒的变化，分析形成氯化钠的过程中化合价变化的原因，并归纳化合价与电子得失的关系。
【通过讨论让学生初步感知化合价变化与电子得失的关系，由于钠和氯原子间电子的得失而使两元素分别显示+1、—1】
【活动三】若参加反应的物质中的元素都不容易得失电子化合价变化又是如何产生的？请大家看课本37页第一段，然后观看动画氯化氢形成的过程及电子对的形成和偏移情况。
【小结】氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的物质所含元素化合价降低，被还原，该物质即为氧化剂；失去电子（或电对偏离）的物质所含元素化合价升高，被氧化，该物质为还原剂。
【小结】有电子转移的（得失或者偏移）的反应即为氧化还原反应。电子的转移决定了了化合价的升降。
氧化还原反应的特征：有化合价的变化
氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或电子对的偏移）
【活动四，回扣情景】削了皮的苹果在空气中放置颜色变为褐色的过程中发生了什么变化？加入Vc起到了什么作用？
【我们如何用电子转移观点分析氧化还原反应？】
六、板书设计
§2—3氧化还原反应
一、氧化还原反应
特征：有化合价变化
本质：有电子转移（得失或偏移）
高中简单化学教案篇2
一、教材分析
1、地位
《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。
2、教学目标
（1）了解甲烷的电子式、结构式的写法，并掌握甲烷分子的正四面体结构及其对性质的影响。
（2）掌握甲烷的重要化学性质，着重强调取代反应。
（3）通过对物质立体构形的理解使学生逐渐培养形象思维的能力，培养学生关心社会环境、能源等问题的意识。
3、教学重点、难点
重点：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应。
难点：主要是学生有机物立体结构模型的建立，具体体现在如何将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和取代反应。
二、学生分析
关于甲烷，学生在初中化学中已经学习了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途。教材在介绍这些知识时，非常注重与学生已有知识的联系，采取各种不同的方式引导学生积极地思维，帮助学生进行理解。另外，结构式只表示出了甲烷分子中各原子的结构方式，而不能真实地反映出甲烷分子的立体结构，学生将会产生甲烷分子是平面型分子的错误认识。而对分子的立体结构的认识有直接影响着学生对有机分子结构的了解，并最终影响他们对有机物分子化学性质的了解和学习。因此，要培养学生的空间思维能力，让学生在三维空间中对有机物分子有个真正的了解，并在此基础上学习其化学性质。
三、教学方法和学习方法
1、以学生为主体的引导探索法
使学生在教师指导下，不仅注意观察，同时还启发了学生积极思维，运用已学过的知识与技能，去探索新的概念和规律，培养了学生良好的科学态度。
2、多媒体教学法
由于甲烷分子的正四体结构和甲烷的取代反应机理很抽象，对初学有机物的学生来说很难理解，是本节课的难点。故用计算机的多媒体动画进行直观分析，辅以直观教具（模型、折纸）克服了理解上的抽象性，化解了难点。实验录像的播放有助于全体学生观看到实验现象。
3、本节课教给学生一种思考问题的方法，通过创设问题、讨论问题、从而解决问题，加深学生对教学内容的理解，更重要的是有利于培养和发展他们的思维能力。
四、教学设计
1、引入
通过一段生活录像引入，从日常实际生活出发，使学生初步了解有机物，复习通过燃烧产物来确定所含元素的实验，进入最简单的烃——甲烷的学习
2、探索甲烷的结构
[课堂探究练习1]已知甲烷仅由碳、氢两种元素组成，其中质量分数c%=75%，H%=25%。请同学们推出甲烷的化学式。
[课堂探究练习2]画出碳原子的原子结构示意图，推测甲烷分子的结构，空间构型又可能有哪几种情况？
由于学生在有关物质结构方面知识的局限性，因此在学习甲烷分子的结构时，首先在课前布置学生认真预习教材，并要求学生做实践活动，即自己动手制作甲烷分子的结构模型，然后课堂上再拿出甲烷分子的球棍模型和比例模型，介绍甲烷分子的立体结构。使学生在对比之中，对甲烷的正四面体结构有一个比较清楚的认识。
3、实验探究化学性质
在学生解甲烷物理性质的基础上，将重点放在甲烷的化学性质上。回应前面所讲的“结构决定性质”，接着引导学生通过结构理解甲烷的有关化学性质：
（1）甲烷的可燃性决定了它有什么用途呢？有什么优点呢？写反应方程式，介绍爆炸极限问题，以甲烷作能源为例讲解科学与社会的关系，渗透环保、能源问题。关心社会，并让学生思考矿井生产为了避免瓦斯爆炸应该采取的安全措施是什么？介绍新农村沼气池情况。可以补充演示甲烷通入高锰酸钾溶液的反应。
（2）甲烷的取代反应是本节的一个难点，也是学生第一次接触有机反应类型，对于实验的处理，由于教材上演示实验现象不利于后排学生观察，播放实验录
像：（取代反应实验：用排饱和食盐水法将甲烷和氯气依次收集在100ml的量筒中，其中甲烷20ml，氯气80ml，光照。）在实验的基础上，先使学生有一个甲烷分子中氢原子能被其他原子取代的印象，然后再通过给出甲烷与氯气反应的几步方程式，向学生说明甲烷分子中的氢原子不仅一个能够被取代，而且全部可以被取代，进而讲清取代反应的确切涵义。结合球棍模型和电脑模拟，帮助学生理解取代反应的实质。通过电脑模拟，把抽象的内容形象化，学生学习兴趣大，对取代反应的实质的理解也更深刻，对学生不明白的地方还可以反复播放。明确取代反应和置换反应的区别。
（3）简介甲烷的热分解反应，结合性质总结甲烷的用途。
4、练习巩固
利用多媒体投影练习内容，让学生当堂练习，根据学生反馈的信息，教师及时进行点评。
高中简单化学教案篇3
一、教学内容
教学重点：1、引入物质的量的必要性
2、物质的量及其单位摩尔。
3、阿伏伽德罗常数及其应用。
4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。
教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。
课时安排：约15~20分钟
二、教学目标
知识与技能：
1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。
2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。
过程与方法：
1．培养逻辑推理、抽象概括能力。
2．培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
三教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度！
请问物质是由什么组成的啊？
学生答：分子、原子、离子等微粒。
嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。
那么这些粒子之间有什么共同点呢？
学生答：都很小，都在不停地运动…
对！它们都很小！
我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧！
那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊？
学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。
嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（mL）的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。
今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！
板书课题：物质的量
嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊！同学们有没有什么好的建议呢？
学生答：买一盒、买一箱、、、、、
看来同学们都很留心生活啊！如果我们用盒子把粉笔装起来，那就方便多了。
我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学反应是因为它们都太小了！那我们可不可以也用一个“盒子”将它们按一定数目的集合体的形式“装”起来呢？
其实早就有人想到这个“盒子”了！国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。
物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。
回忆所学知识，思考并回答老师的问题，紧跟思路，渐渐进入课题
紧跟课堂节奏，思考老师的问题，兴趣提升
意识到微观粒子时需要集团概念的
通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在研究微观粒子时“集团意识”的重要性。
通过实例，使学生认识到分组达到了使问题简化的目的。
过渡到物质的量的概念
板书：一、基本概念
1、物质的量
（1）是一个物理量；（2）符号：n；（3）单位：摩尔（mol）（4）表示含有一定数目粒子的集体
（5）注意：
“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子（如分子，原子，离子，电子，质子等），不适用于宏观物质。
[问]能否说1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒?
物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。例：1molNa+或n(Na+)=1mol
[练习]判断下列说法是否正确
（A）1摩尔氧
（B）1.5摩尔O2
（D）摩尔是7个基本物理量之一
（E）0.5摩大米
那这个“盒子”里到底装了多少个微观粒子呢？
国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。
并且也给这个数值起了一个好听的名字——阿伏伽德罗常数
板书：2、阿伏伽德罗常数
定义：1mol任何粒子的粒子数；符号：NA；单位：mol-1。约为6.02×1023mol-1
跟进老师的节奏，结合预习开始学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关知识；
正式过渡，让学生以良好的状态进入课题；
；
通过上面的学习，相信大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的认识，下面老师又有问题了，请问1molFe含有多少个铁原子？那2molFe呢？
请问你们是怎样得到2molFe中铁原子的个数的呢？
很好！这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数（N）之间的关系了：
N=n×NA即：n=N/NA
板书：二、基本公式
N=n×NAn=N/N
强化练习：
1、1molH2所含氢气分子的个数6.02×1023；
2、2molO2含1.204×1024个氧分子；
好，来给大家简单说说NA≈6.02×1023mol－1的这个数字究竟有多大？
将1分硬币排列成1mol，可来回地球与太阳之间400亿次。
科学研究是永无止境的！在我们有了物质的量这个物理量以后，我们发现了一些有趣的现象和规律。
思考并回答：1molFe含有6.02×1023个铁原子；2molFe含1.204×1024个铁原子。
回答：2×6.02×1023就得到2molFe中铁原子的个数
跟进思路，思考问题，强化记忆
通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使学生易于接受、记忆深刻；
通过练习达到巩固知识的目的
通过实例使学生印象深刻，对阿伏伽德罗常数有一定的认识
请同学们看教材12页，
1molH2O的质量是18g,约含有6.02×1023个水分子；
0.5molH2O的质量是9g，约含有3.01×1023个水分子；
1molAl的质量是27g，约含有6.02×1023个铝原子；
2molAl的质量是54g，约含有1.204×1024个铝原子；
数学是很奇妙的，数据中常常会体现出一些规律！那么在这些数据中你们发现了什么呢？
提示：当它们的物质的量都为1mol时它们的粒子数之间有什么共同点呢？当它们的质量以克为单位时，1mol的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢？
总结：
1、1mol任何粒子集合体都含有6.02×1023个粒子；
2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。
在这里科学界又达成了共识！将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。
板书：3、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M；单位：g/mol（g.mol-1）
练习：
Mg的摩尔质量是24g/mol；
CO2的摩尔质量是44g/mol；
H2SO4的摩尔质量是98g/mol；
那么：我们接着探讨上面数据中的规律，表中显示1mol的Al质量为27g，2molAl的质量是54g，通过刚才的学习我们知道Al的摩尔质量是27g/mol。我们从这里就得到了物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：
m=n×M也即：n=m/M
板书：n=m/Mn=m/M
我们说：学以致用！
那么我们能用今天所学习的知识来解决怎样的问题呢？现在老师这里刚好有一瓶“380mL的农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢？
知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为300g，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联系的呢？（通过公式，提示学生运用物质的量）
解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g
M=18g/mol
n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol
N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025
通过今天的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如现在老师手里的是一瓶纯净的气体呢？我们有怎样求算其中的微粒数目呢？下次课我们就一起学习怎样解决这个问题。希望大家课后积极地预习和思考。
紧跟课堂节奏，认真分析，教材12页的材料，得出结论；紧跟老师的提问得到摩尔质量的概念；
认真听讲，分析题目，得出答案；
认真分析，得出答案；分析规律；
思考老师提出的问题，回忆课堂知识，找出解决问题的办法
通过教材实例，让学生理解摩尔质量的概念；
通过题目使学生对摩尔质量的概念有一定的掌握；
通过学生亲自参与得出结论，加深记忆；使学生获得一定的成就感；
联系生活，通过生活中的实例，引起学生的兴趣。回顾课堂，达到加深学生记忆的效果
六、板书设计
一、基本概念二、基本公式
含义
符号
1、N=n×NA
单位（符号）
1、物质的量
含一定数目粒子的集体
n
2、n=m/M
摩尔（mol）
2、阿伏加德罗常数
1mol任何粒子的粒子数
NA
mol-1
3、摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量
M
g/mol(g.mol-1)
七、教学反思
高中简单化学教案篇4
教学目标
1、知识与技能：1）2）3）4）
2、构建离子反应的概念，了解离子方程式的意义：表示反应的实质、表示一类反应。
使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
能判断离子反应的发生并能逐步写出简单的离子方程式。能根据离子方程式写出化学方程式
过程与方法
体现溶液中反应的分析、离子反应概念构建的过程及研究的思维方法。
教学重难点：
离子反应和离子反应方程式的书写方法。
教学过程：
【复习提问】上节课我们学习了电解质及其电离，请同学回忆一下什么是电解质？
【学生】思考回答：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物
CuSO4、NaCl、BaSO4是不是电解质？它们在水溶液中以什么形式存在？
【学生】是，因为它们在水溶液中能导电
【教师】由于电解质在水溶液中以离子形式存在，所以电解质在溶液中的反应实质是粒子之间的反应，我们这节课就一起来学习一下离子反应及其发生条件。我们先来看几个实验，请大家观察实验现象，并写出化学方程式：
①向盛有2mlNa2SO4溶液的试管中加入2ml稀KCl溶液。
②向盛有2mlNa2SO4溶液的`试管中加入2mlBaCl2溶液。
③向加油酚酞的试管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至红色消失。
④向Na2CO3溶液中加入稀盐酸至无气体冒出。
⑤将铁钉加入稀硫酸中。
【学生】观察实验现象，写出化学方程式。
Na2SO4+2KCl===2NaCl+K2SO4①Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl②2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O③Na2CO3+2HCl===2NaCl+H20+CO2↑④Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑⑤
【教师】分析实验1Na2SO4溶液与KCl溶液并没有发生反应只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋、Cl―的简单混合分析实验2说明了Na2SO4溶液电离出的Na＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Na＋和Cl―的离子形式存在。而Na2SO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。
【结论】
BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Ba2＋＋SO42——BaSO4↓
【教师】同学们能试着用老师这种方法分析下面剩下的几个反应吗？
【学生】积极思考并大胆尝试
【教师】同学们对这些反应的分析都做得很好。从对这些反应的分析中，我们可以看到这些反应的实质都是离子参加反应，在反应中，虽然有单质铁参加反应，单质铁不是离子，但还是有离子H+参加反应，我们称这类反应也为离子反应，请同学们给离子反应下个定义：
【学生】讨论如何定义离子反应
【板书】
1、离子反应：有离子参加的反应。（或以离子的形式参加的反应）
【教师】离子反应有何特点：
【学生】找特点：反应物是以离子形式存在并参加反应，有沉淀、气体、水、等新物质生产。
【板书】离子反应特点：
1）反应是在溶液中进行的。
2）反应物是以离子形式存在并参加反应。
3）有沉淀、气体、水等新物质生成。
【教师】同学们，我们刚刚归纳出了BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质，我们称这样的方程为离子方程式，请同学们给他下定义。
【学生】积极讨论并发言【板书】
2、离子方程式
1）定义：用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式。
2）特点：
①表示了反应的实质
②更简明
【讲授】我们以BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应为例一起来看一下该如何书写离子方程式。
①写出正确书写化学方程式，
BaCl2＋Na2SO4——BaSO4↓＋2NaCl
②将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4——BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
③删掉不参加反应的离子Ba2＋＋SO2－4——BaSO4↓
④检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。
【提问】请同学们用四个动词来概括离子方程式的书写步骤
【PPt】“写”—————基础，“拆”—————关键，
“删”——————途径，“查”—————保证
【板书】
3、离子方程式的书别步骤
1）“写”—————基础：写出正确书写化学方程式
2）“拆”—————关键：按电解质电离实际写成离子形式。
3）“删”——————途径：删掉不参加反应的离子
4）“查”—————保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。
【小结】四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。那么那些物质易电离呢？
【练习】写出下列反应的离子方程式
①把硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中
②把硫酸钾溶液滴加到硝酸钡溶液中
③把硫酸钾溶液和氢氧化钡溶液混合
SO42—+Ba2+=BaSO4↓
【练习讲解】
【提问】这三个离子方程式有什么特点？
【小结】虽然化学方程式不一样，当离子方程式相同，说明离子方程式不仅可以表示某一个化学具体的化学反应，而且可以表示同一类的离子反应。这个以就是离子方程式的意义。
【板书】
三、离子反应
1、离子反应：有离子参加的反应。（或以离子的形式参加的反应）
离子反应特点：
1）反应是在溶液中进行的。
2）反应物是以离子形式存在并参加反应
3）有沉淀、气体、水等新物质生成
2、离子方程式
1）定义：用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式
2）特点：①表示了反应的实质
②更简明
3、离子方程式的书别步骤
1）“写”—————基础：写出正确书写化学方程式。
2）“拆”—————关键：按电解质电离实际写成离子形式。
3）“删”——————途径：删掉不参加反应的离子。
4）“查”—————保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。
高中简单化学教案篇5
知识目标
1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
4．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。
能力目标
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学建议
教材分析
本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
本节重点：物质的量及其单位
本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
教法建议
1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。
3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。
4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。
（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。
（2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
（3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×1023mol-1”。
5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的作为标准，把0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的倍，即。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。
6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。
课题：第一节物质的量
第一课时
知识目标：
1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
能力目标：
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
强
调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点：物质的量及其单位摩尔
教学难点：物质的量及其单位摩尔
教学方法：设疑－探究－得出结论
教学过程：
复习提问：“”方程式的含义是什么？
学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。
导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？
讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？
回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）
投影：国际单位制的7个基本单位
物理量
单位名称
长度
米
质量
千克
时间
秒
电流
安[培]
热力学温度
开[尔文]
发光强度
坎[德拉]
物质的量
摩尔
讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。
板书：第一节物质的量
提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？
回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。
讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。
板书：一、物质的量
1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。
2.符号：n
引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”
阅读：教材45页
讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。
板书：二、单位――摩尔
1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol
2.阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol－1。
1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。
讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢？
不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德罗常数。
。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。
提问：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么？
学生思考：各执己见。
结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。
板书：3.使用范围：微观粒子
投影：课堂练习
1.判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1mol氧
（2）0.25molCO2。
（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。
（5）0.5molH2含有3.01×10
23个氢原子。
（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。
答案：
（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。
（2）正确。
（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。
（4）错误。6.02×1023是阿伏加德
罗常数的近似值。二者不能简单等同。
（5）错误。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023个。
（6）正确。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。
投影：课堂练习
2.填空
（1）1molO中约含有___________个O；
（2）3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋
（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol质子
（4）10molNa+中约含有___________个Na＋
答案：（1）6.02×1023（2）3×6.02×1023，6mol（3）8mol，8×8＝64mol（因为1molO原子中含有8mol质子）（4）10×6.02×1023（5）2mol
讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。
板书：4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。
小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。物质的量与粒子个数之间的关系：
作业：教材P48一、二
高中简单化学教案篇6
教材分析
钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。
本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教法建议
1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。
还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。
Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。
2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。
3.紧密联系实际。
教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。
4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。
教学设计示例
课题：钠的化合物
重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
难点：过氧化钠与二氧化碳的反应
教学过程
[提问]钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课
1.钠的氧化物
(1)展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。
(2)演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。
演示[实验 2-6]用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(图2-7)。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。
①Na2O、Na2O2与水反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧气)
Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)
②Na2O2、Na2O与CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧气)
Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)
[讨论]
①Na2O2是否是碱性氧化物
②Na2O2是否是强氧化剂
学生根据所学知识可得出结论：
Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。
[补充实验]Na2O2溶于水后
①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。
②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。
[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。
(3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途
授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别
2.钠的其他重要化合物
碳酸钠和碳酸氢钠
①展示Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性实验。
演示实验第32页[实验2-7][实验2-8]
a.Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢
b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性实验
通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。
②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相似的性质：
③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。
总结、扩展：
(1)总结
通过列表对比学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。
(2)扩展
根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反应，则可增加可燃烧气体(如CH4、 H2、 CO……)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培养学生的发散思维能力。
根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作业：
1.补充作业
(1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及原因是什么?
(2)有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全反应，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?
(3)由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量
(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2?
(5)200℃时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。
高中简单化学教案篇7
作为老师想要把一节课上好，那么就需要课前做相关规划，那就是教案，一起来看看我们的化学老师是如何做自己的教案的?
教学目标
知识目标：
1.饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。
能力目标：
1.培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2.利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
情感目标：
通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
教学建议
教材分析
本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验[实验7-2]、[实验7-3]和[实验7-4]，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中(彼此互溶者除外)。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1.通过[实验7-2]，学生应该了解：
(1)要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。
(2)当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时(如果条件不变)，溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。
如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢?教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。
[实验7-3]和[实验7-4]通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：
(1)说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。
(2)从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。
(3)客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。
2.为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。
通过[实验7-5]，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关;饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。
教学建议
(1)边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。
(2)教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。
教学设计方案
重点：
(1)建立饱和溶液的概念。
(2)分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。
难点：
利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
教学过程：
通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：
1.饱和溶液与不饱和溶液
演示[实验7-2]在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。
[教师活动]提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变?水的量是否改变?这个实验说明了什么?
[目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。]
[教师活动]演示[实验7-2]：在各盛有10毫升水的试管中;分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。
[学生活动]观察实验并回答以上提出的问题。
[结论]
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
[教师活动]提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢?
[学生活动]学生动手做[实验7-3]。[实验7-4]，并思考以上问题。
[目的：培养学生通过实验解决问题的能力。]
[学生活动]分析讨论并总结该实验。
[教师活动]参与讨论并答疑，引导学生总结。
[结论]
(1)只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。(2)
(3)当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。
[目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。]
[教师活动]说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。
2.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
[教师活动]演示[实验7-5]：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。
[学生活动]观察实验及所列数据，试判断正误。
[目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。]
(投影)提供数据：
20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：
硝酸铵：192克碳酸钙：0.0013克食盐：36克氢氧化钙：0.17克
判断：(1)在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
(2)饱和溶液是浓溶液。
[教师活动]引导学生总结。
[结论]饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。
[教师活动]指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液?
(四)总结、扩展
(1)溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。
不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。
(2)扩展练习：试判断：
①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。
③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。
④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。
⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。
⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。
高中简单化学教案篇8
教学目标：
知识技能目标
使学生理解物质的量浓度的概念，让学生会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算并学会配制物质的量浓度的方法和技能。
能力培养目标
从概念的应用中培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。
科学思想目标
通过对物质的量浓度概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
科学品质目标
培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
科学方法目标
通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
重点，难点：
物质的量浓度的概念，物质的量浓度的配制
教具准备：
容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、药匙、小黑板、氯化钠
教学方法：
设疑、启发、实验、讲解等
教学过程设计：
[导入新课]
初中化学课中我们已经学过溶质的质量分数概念，溶质的质量分数是指溶液中溶质质量占溶液质量的百分数，我们都知道，它不涉及溶液的体积。但是，化工生产和科学实验中往往是量取溶液的体积，而很少称量溶液的质量。此外，在进行有关化学反应计算时，利用前几节课所学的物质的量计算很方便。所以，我们很有必要引入一种新的表示溶液浓度的方法———只要我们量取一定体积的溶液，就可知道所取溶液中含有多少摩尔的物质。根据这个设想，人们就找到了“物质的量浓度”这种新的表示溶液浓度的方法。这种方法可用单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示。所以这节课我们就来学习物质的量浓度。
[讲述]
首先，我想和大家一起完成课本23页的活动探究小实验。课本中给出的是配制0.5L，0.2molNaCl溶液，在做实验之前，我先给大家介绍一种新的仪器。大家看，我手里拿的是容量瓶，先介绍它的构造：容量瓶是细颈、梨行的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
容量瓶上标有温度和容积，瓶颈处标有刻度线，表示在所指温度下，瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等
容量瓶的规格实验室里常用的容量瓶有100ml，200ml，500ml，1000ml
容量瓶突出的特点：
1常用于配制一定体积的浓度准确的溶液
2是一种精确量器
3不能用于溶解或稀释，也不能用于保存溶液，即配制好的溶液要立即转移到细口试剂瓶中。
为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，溶质应该首先在烧杯中溶解或稀释，待溶液温度达到室温后，再将其转移至容量瓶中。
介绍完了仪器后，我们再回到实验中。
[设问]同学们想一想，配制溶液的第一步应该做什么？
[学生]计算所需溶质的量
[板书]1计算
[讲述]好，我们来一起计算一下所需NaCl的质量，由前几节课的学习我们知道0。2molNaCl的质量为0。2molx58.5g/mol=11。7g我们已经算出NaCl的质量为11.7g，那么我们用什么来称取NaCl的质量呢？
[学生]托盘天平
[板书]2称量
[讲述]对，因此第2步就应是用托盘天平称取NaCl11.7g
[讲述]我们在初中已经学会了它的使用，今天我请一位同学来称量一下，看看同学们对托盘天平的使用是否掌握。
请一位同学上讲台称量（在同学称量时老师边说托盘天平的使用注意事项）大家再想想，如果溶质是液体，它用什么来量取？
[学生]量筒。
[讲述]对，如果所取的溶质为液体时我们应用量筒来量取。称量好之后，我们将它倒入烧杯中加蒸馏水溶解（大家注意一下，因为我们今天所配制的溶液为500ml，所以所加水不能超过500ml
[板书]3溶解
[演示]溶解过程
[设问]溶质溶解后能否马上转入容量瓶中呢？
[讲述]是的，不能。因为我刚才给大家介绍了容量瓶的使用注意事项，容量瓶上标有温度，为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热，放热而影响容量瓶的&39;容积，应待恢复室温后转移至容量瓶。
[板书]4转移
[讲述]把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移时应注意，由于容量瓶的瓶口较细，为了避免溶液洒出，应用玻璃棒引流
[演示]把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中
[设问]大家再想一想，现在这个烧杯和玻璃棒是否需要处理？
[讲述]目的是为保证溶质尽可能的全部转移至容量瓶中，我们应用蒸馏水洗涤玻璃棒和小烧杯2——3次。将洗涤后的溶液全部转移到容量瓶中
[板书]5洗涤（目的是尽可能将溶质全部转移到容量瓶）
[讲述]当往容量瓶中加蒸馏水距刻度线1——2CM处应停止，为避免加水的体积过多，应改用胶头滴管加至刻度线，这个操作叫做定容。
[板书]6定容（目的是确保向容量瓶中加水不超过瓶颈上的刻度线）
[演示]定容
[设问]定容时如果不小心水加多了，能否用胶头滴管取出多余的溶液呢？
[讲述]不能，因为此时溶液中溶剂便多，溶液浓度低于所要配制的溶液的浓度，所以，定容失败了，只好重来。在定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，切忌俯视或仰视。
[演示]定容完后，应把容量瓶瓶塞塞上，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复反转，使溶液混合均匀，这一过程叫摇匀
[板书]7摇匀
[演示]最后，我们将已配好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签
[板书]8贴标签
[设问]定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
[讲述]俯视刻度偏小浓度偏大
仰视刻度偏大浓度偏小
[讲述]配制完溶液后，我们再回到课前我给大家所提出的新的表示溶液浓度的方法———物质的量浓度，它是用单位体积溶液所含的溶质的物质的量表示，例如，上述实验所配制的溶液所含溶质的物质的量为，也就是说，1L这样的溶液里含有0.4molNaCl，所以溶液的组成可表示为0.4mol/l。像这样，以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用表示，常用的单位为由定义可知，在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量、溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间存在以下关系
[板书]物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积
[讲述]大家注意一下，这里分母上是溶液体积，而不是溶剂体积。分子上是用物质的量表示，而不是摩尔质量。为了巩固一下概念，我们来做道练习题。
[小黑板]用5molNaOH配成500ml溶液，其浓度为________mol/l，取5ml该溶液，其浓度_______mol/l
高中简单化学教案篇9
【三维目标】
知识与技能
1.萃取操作的基础知识
2.掌握常用仪器分液漏斗的使用要点
过程与方法
通过萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法。
情感、态度和价值观
建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思维。
【教学重点】
萃取操作的适用范围和操作要点。
【教学难点】
分离和提纯方法的选择。
【教具准备】
多媒体课件、分液漏斗等。
【教学过程】
师：复习检查上一节课的掌握情况
【多媒体展示】：
【学生活动】：
【导入新课】：
师：混合物的分离和提纯除过滤、蒸发、蒸馏外，还有其他许多方法。这节课，我们将学习另外一种方法，即萃取。
【板书】：萃取
推进新课：
师：检查学生的预习情况。
1.油和水的混合物产生何现象?用什么方法分离?
2.分液适用于什么混合物的分离?什么叫分液?分液使用的主要仪器是什么?
3.查阅资料了解分液漏斗的形状及使用方法?
4.查资料找哪些有机溶剂不溶于水?
5.阅读P9页实验1-4思考以下问题：
(1)上层液体中的溶剂是，下层液体中溶剂是。
(2)碘单质(I2)在哪种溶剂中的溶解度大?
(3)CCl4的作用是什么?
(4)为什么要用力振荡?
(5)分液前为什么要打开玻璃塞?
6.什么是萃取?萃取的条件是什么?
7.碘的萃取实验中哪个溶剂是萃取剂?萃取剂的选择条件有哪些?
【学生分组板演展示预习成果】
【学生点评】
【学生演示实验】碘的萃取
【学生边演示边讲解，教师进行评价】
师：在碘的萃取实验中，除除CCl4外，能否用其他有机溶剂萃取碘呢?
【学生探究活动】分组讨论以下问题
探究1.除CCl4外，用苯能否萃取碘?用酒精呢?
探究2.如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物?
探究3.CCl4萃取后的溶液如何分离出来碘?(从资料查得I2熔点：114探究4.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。
【学生讨论，分组回答，教师评价】
师：哪位同学把本节课的主要内容总结一下?
【学生小结本节课】
师：我们学习了混合物的分离与提纯的几个基本操作，如：过滤、蒸发、蒸馏和萃取等，他们分别是利用什么原理进行分离提纯的?适用于哪些混合物?请填表：
高中简单化学教案篇10
教材分析：
本节是以对弱电解质的电离知识点的初步认识后，学生来独立完成课后习题后的讲解课。
学情分析：高二班的同学，自学能力较差，需要多次反复练习知识点，学生才能反应过来。学生没有养成一个预习的习惯，因此教学过程中应该给予时间学生好好地阅读教材。教师不能一味嚼，我们作为一个教师，应该以引导学生自主学习为主，培养他们的学习能力。
教学目标：知识与技能
1、学会书写电离方程式，学会判断强弱电解质；
2、正确理解导电能力与电离能力。
过程与方法
1、学生自觉地修改答案，并且学会与同学进行交流得出正确的解题思路
2、在教师的引导下，学会审题与思考题目的题意，达到驾驭题目的目的。
情感态度与价值观
1、通过题目的相互交流得出答案，培养学生沟通与交流的能力；
2、通过教师正确的指导，学生的课堂回馈，达到最佳的教学相长的状态。
教学重点难点：
重点：强弱电解质
难点：利用化学平衡理解弱电解质在水溶液中的电离，并书写电离方程式
教学手段：
多媒体教学、黑板
教学方法：
问思式、讲练结合。
教学进程（不够可附页）：设计意图、偶发事件及处理、思考等
1.小测5in
书写《学评》p78，学生活动2的4个表达式。
2.进入例题分析p79（由浅及深）
师：你们先前后讨论一下昨天晚上安排的练习题哪里不会的，不懂再举手问我。最后我再总结一下。
生：积极参与讨论，并且发现很多的问题。
8in后
师：好，回过头来。我们这一章这一节的内容中，提出了电解质的分类——强弱电解质。什么是强/弱电解质？书上是怎么定义的？
生：（翻书）在水溶液或者熔融状态下能够完全电离的是强电解质；在水溶液和熔融状态下都不能完全电离的就是弱电解质。
师：那好，给你一个物质，你怎么判断什么是强/弱电解质？
生：强酸强碱盐都是强电解质；弱酸弱碱水就是弱电解质。
师：非常好，利用化学平衡的知识，我们就能把这两种电解质的电离平衡写出来了。值得注意的是，弱电解质的电离是怎么啊？
生：可逆的
师：对。既然这是一个化学平衡，那么就肯定会有一个化学平衡常数，我们在这里称为“电离平衡常数”，其实其意义是一样的，都是用来判断电离的限度的。而且也遵循上一章学习的书写平衡常数的一些规则。
师：大家回忆一下上一章的内容，什么会影响化学平衡的移动？
生：温度、浓度、压强、温度、催化剂。
师：非常好，这里的电离平衡也会受以上条件的影响而平衡移动吗？
师：压强会对它有影响吗？
生：（迟疑）
师：大家想一想，弱电解质的电离平衡多数存在于溶液中，因此压强的变化对溶液的体积和浓度的影响大吗?很显然是不够大的，同学们应该具体情况具体分析。再根据勒夏特列原理来分析平衡移动。
生：学生们恍然大悟
师：好了，我们来讲题目吧，有什么问题的？
生：（……）
着重帮助她们理解勒夏特列原理的应用和知道平衡常数只与温度有关。
板书设计：
物质的导电性只与其自由移动的离子有关，即在溶液中与浓度有关。
教学反思：
学习不能够仅仅地只靠教师的教，学生也需要理解课本的设计意图来学会自主学习。教师只会教师不可能教好一名学生的，只有教会他们怎么学，思路怎么开拓才可以达到教学相长的目的。
高中简单化学教案篇11
一、说教材
1．教材的地位及其作用
《最简单的有机化合物—甲烷》是学生第一次接触有机物结构和性质。烃作为一切有机物的母体，而甲烷又是最简单的有机物，学生对甲烷的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解。通过这堂课的教学，希望帮助学生树立正确的有机学习方法。
2．教学目标
根据新课程理念和新教材特点，结合高中学生已有的知识和能力水平确定了一下三维目标：
知识与技能
①了解自然界中甲烷的存在及储量情况
②通过实践活动使学生深刻认识甲烷的结构特点
③通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理
④通过对甲烷结构和性质的学习，使学生初步建立从结构角度学习有机物性质的有机化学学习模式
过程与方法
①通过探究实验、模型、图片、动画等，培养学生关心科学，研究科学和探索科学的精神
②通过讲授、讨论、自学、小组合作等教学方法和比较，类比等科学方法与逻辑方法，教给学生科学的学习方法
③培养学生设计实验，观察实验，并根据实验现象得出可能的规律的能力
情感、态度与价值观
①引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感和参与意识
②通过甲烷的结构和性质的探索，激发学生学习化学的兴趣
3．教学重点和难点
甲烷分子的结构和甲烷的取代反应
二、说教法
本节课采用教师引导，学生自己自主，相互合作，探究实验的方法进行教学。
三、说学法
和教法相呼应，引导学生采用自主学习、相互讨论、及时对比、和实验探究等学习方法来完成学习任务。
四、说教学过程
采用板块教学，分为四个学习板块。即：板块一：甲烷的结构探究；板块二：甲烷的物理性质；板块三：甲烷的氧化反应；板块四：甲烷的取代反应。在活动中相互交流、相互评价，让学生成为课堂的主体。并帮助学生形成“结构决定性质，性质体现用途”的认知关系。具体的教学流程：
【引入】随着“西气东输”工程的顺利实施，越来越多的家庭使用上了天然气，请问天然气的成分是什么？主要分布在哪些地方？它作为能源有哪些优点？请同学们快速阅读教材第一段并思考以上问题。
【学生活动】学生阅读教材，并思考回答
【投影】“西气东输”工程全线分布图；“西气东输”工程给人们生活带来的便利；开采和使用天然气造成的事故图片
【过渡】天然气好比一把双刃剑，一方面它作为一种很好的能源，另一方面在开采和使用的同时上演了一幕幕人间悲剧，为了防止悲剧再次上演，为了更好地利用天然气，刚才我们已经知道，它的主要成分是甲烷，我们有必要进一步了解甲烷的相关知识，这节课我们就来讨论和学习最简单的有机化合物——甲烷。
设计思路：通过自主学习获取天然气成分，存在及作为能源优点等相关信息；展示“西气东输”工程全线分布图；“西气东输”工程给人们生活带来的便利的图片；开采和使用天然气造成的事故图片，创设情境引入新课
设计意图：通过自主学习让学生了解甲烷的存在和储量境况，培养学生自主学习、获取信息的能力。通过对西气东输工程的了解，增强学生的社会责任感、增强学生的民族自豪感和激发学习兴趣，并引出《甲烷》课题。
高中简单化学教案篇12
第二节分子的极性
【学习目标】
1、理解极性分子与非极性分子的概念。
2、掌握分子极性的判断方法。
3、了解相似相溶规则及其在中学化学中的应用。
[复习]
[练习]指出下列物质中的共价键类型
1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH
活动与探究[实验1]
实验现象：
实验结论：
[新授]
1、分子极性的分类及其概念
极性分子:。
非极性分子:。
2、分子极性的判断方法
（1）双原子分子：取决于成键原子之间的共价键是否有极性
极性分子：AB型，由构成的分子，如。
非极性分子：AA型，由构成的分子，如。
（2）多原子分子(ABm型)：取决于分子的空间构型
(1)空间构型法
的分子为非极性分子；的分子为极性分子。
(2)物理模型法
ABn型分子极性的判断可以转化为物理上受力平衡问题来思考。判断中心原子是否受力平衡，如果受力平衡则ABn型分子为非极性分子，否则为极性分子。
分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子极性
课本P75-4：孤对电子法
在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是极性分子。
例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子，是非极性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤对电子，则为极性分子。
练习：请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。
课本：P73-[交流与讨论]P75-5学生完�
总结：键的极性与分子的极性的区别与联系
概念键的极性分子的极性
含义极性键和非极性键极性分子和非极性分子
决定因素是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子
联系1.以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；
2.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；
3.以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，
由该分子的空间构型决定。
说明键有极性，分子不一定有极性。
[练习巩固]下列叙述正确的是（）
1、凡是含有极性键的分子一定是极性分子。2、极性分子中一定含有极性键。
3、非极性分子中一定含有非极性键。4、非极性分子一定不含有极性键。
5、极性分子一定不含有非极性键。6、凡是含有极性键的一定是极性分子。
7、非金属元素之间一定形成共价键。8、离子化合物中一定不含有共价键。
[实验2]碘在水中和四氯化碳中的溶解情况
实验现象：
实验结论：
3、分子的极性对物质物理性质的影响
A．分子的极性对物质的熔点、沸点有一定的影响，。
B．分子的极性对物质的溶解性的影响:
相似相溶规则：。
思考：请例举化学中常见情况。
C．极性分子在电场或磁场力的作用下会发生偏移。
课堂小结：
1、分子的极性：极性分子和非极性分子
2、分子极性的判断方法：空间构型法
3、分子的极性对物质物理性质的影响：相似相溶规则
【课堂练习】
1.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是()
A．CCl4B.C2H5OHC．CS2D.CH3Cl
2.CO2、CH4、BF3都是非极性分子，H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（）
A.所有原子在同一平面内B.分子中不含有氢原子
C.在ABn分子中A原子没有孤对电子D.中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数
3．判断XY2型分子是极性分子的主要依据是()
A.分子中存在极性键B.分子中存在离子键
C.直线型结构，两个X--Y键的夹角为1800D.非直线型结构，两个X--Y键的夹角小于1800
4．能说明BF3分子中的四个原子在同一平面内的理由是()
A.任意两个B—F键之间的夹角为1200B．B—F键是非极性键
C．B原子与每个F原子的相互作用相同D．B原子与每个F原子的距离相等
高中简单化学教案篇13
第一单元
第3课时氧化还原反应
一、学习目标
1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点
重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路
由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程
[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。。
[媒体]
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2＋H2OHCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：
1．元素的化合价是由什么决定的呢？
2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？
3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？
4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？
[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
[板书]
[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。
氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。
在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。
[思考与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？
怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？
[板书]
还原剂氧化剂
有还原性有氧化性
被氧化被还原
[思考与讨论]
1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。
2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。
3．分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。
高中简单化学教案篇14
【课标分析】
根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力和人文精神。教学的核心目标除了使学生真正建构起化学概念外，更重要的是培养他们的能力，如运用科学的思维方法抽象概括出概念的能力。
【教材分析】
物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。
【学生分析】
物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。
【教学目标】
（一）知识与技能目标
1、使学生了解电离、电解质的含义；
2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；
（二）过程与方法目标
1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
2、通过“质疑”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
【教学重、难点】
电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。
【教学过程】
【问题引入】身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？你能解释这些现象吗？
（学生讨论）
【教师小结】出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗中起到了导电的作用；人体剧烈运动流汗后，体内的Na+和K+、Cl-伴随水分一起流失很多，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。
【板书】第二节电解质
一、电解质及其电离
【学生探究实验】NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、KNO3溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验
【学生汇报】
导电：NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、KNO3溶液（酸、碱、盐的溶液）不导电：酒精溶液、蔗糖溶液
【过渡】物理学上根据导电性实验，将物体分为导体和绝缘体，化学上根据一定条件下的导电性实验，将化合物分为电解质和非电解质。
【板书】1.电解质和非电解质
电解质：在水溶液里能够导电的化合物。（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、碱、盐）
非电解质：在水溶液里不导电的化合物。（如蔗糖、酒精）
【学生思考】电解质在水溶液中能够导电，在受热熔化时能否导电呢？
【演示实验】KNO3晶体以及其熔融状态的导电性实验
【实验结论】KNO3在水溶液中可以导电，在受热熔化时也能导电
【概念拓展
【问题探究1】为什么电解质的溶液能够导电?与金属的导电原理相同吗?
（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景,而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）
【学生讨论后归纳】金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。
【问题探究2】电解质中有阴、阳离子一定就能导电吗?
【大屏幕展示NaCl溶于水后的微观视频，学生阅读课本41页】
【学生讨论后归纳】
NaCl晶体：含有Na+和Cl-，但不能自由移动，故不能导电。
熔融状态的NaCl：受热熔化后，NaCl晶体中的Na+和Cl--成为自由移动的离子，可以导电。
NaCl溶液：原来在晶体中被束缚的Na+和Cl-在水分子的作用下离解为可自由移动的离子，从而能够导电。
【过渡】熔融状态的NaCl和NaCl溶液都能离解为可自由移动的离子，我们把这样的离解过程叫做电离。
【板书】2.电解质的电离
(1)电离定义：电解质在溶解于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程。
【过渡】酸、碱、盐是电解质，自然能够电离。
(2)酸、碱、盐的电离：HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-
(3)电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。
【学生练习】
书写电离方程式：HNO3、H2SO4、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3、Al2(SO4)3（三学生板演）
【问题探究3】大家能否从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢？
【学生讨论并归纳】
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐：电离时生成金属阳离子（或ＮＨ４＋）和酸根阴离子的化合物
【教师讲解】
1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；
2..酸碱盐的电离特点：酸在水溶液中电离，液态（熔融态）不电离；碱在水溶液或熔化状态都能电离；盐在水溶液或熔化状态都能电离。
【课堂小结】
【反馈练习】
1、下列电离方程式中，错误的是()
A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.FeCl3=Fe3++3Cl-
C.HI=H++I-D.Na2CO3=2Na++CO32-
2.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4
⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩SO2
3.下列物质能导电的是（）
A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇
4.下列物质中，导电性能最差的是()
A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾
【课后作业】
1、上网查阅“电解质与生命”等资料，写一篇小论文。
2、电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？可以通过Internet网在“百度搜索”上输入关键词“强电解质弱电解质”进行自主学习
教学后记
通过对案例“电解质”教学设计的实施以及学生的反馈情况，教学目标基本实现，教学重难点能够突破，教学环节流畅有序，教学效果良好。本节通过学生探究实验、教师演示实验以及多个问题探究让学生从多角度全方位认识电解质、非电解质、电离和电离方程式的概念，发挥了学生的主观能动性，培养了学生各方面的能力，使学生真正参与课堂，积极发表自己的看法和见解，成为了课堂的主人。本节课循序渐进，衔接自然，环环相扣，学生对知识的认识逐步加深，如在电解质和非电解质折两个概念讲解时，先从水溶液中能否导电将化合物分为电解质和非电解质，然后通过加热固体硝酸钾的导电实验，引出熔融状态下也是电解质导电的条件之一。在探究溶液的导电性实验时，学生亲自动手实验，看到实验现象，学生相互讨论得出结论，这样学生的印象非常深刻，这比老师直接讲授效果要好很多。当然本节课还有一些不足，如在授课过程中教学语言不够简练，在组织课堂教学时，启发学生思维，学生评价方面还要进一步加强。
高中简单化学教案篇15
各位评委大家好：
我说课的题目是《化学反应的限度》，选自新课标人教版必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》第二课时。
我主要从以下四个方面对本节的教学设计加以说明：
一.教材分析及处理
二.教学背景分析
三.教学目标、重难点及教学方法、教学手段的确定
四.教学策略和教学过程
一、教材分析
《化学反应的限度》是化学学科重要的原理性知识之一，也是深入认识理解化学反应特点和进程的入门知识，在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用。
1．本节教材在编排上具有以下特点：
（1）安排在对影响化学反应速率的因素进行探究和总结之后，为学生学习本节内容奠定了知识基础。
（2）通过化学史实（炼铁高炉尾气之迷）,激发学生的问题意识和求知欲，为学生学习本节知识铺设了心理桥梁
（3）经过对化学反应的可逆性→可逆反应→平衡状态的分析推进，逐步形成化学反应限度的概念，体现了学习循序渐进的原则。
（4）引导学生用所学知识去分析和解决实际问题，体现了知识的实践性。
（5）注重知识的基础性，没有从原理、定义的高度予以重点讨论，体现了大众教育的思想，并为选修教材的学习留有充足的空间.
2．教学设想：
本节课的教学旨在由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。从而帮助学生建立动态平衡的观点，让学生理解化学反应限度的本质原因及外部特征，训练学生的科学思维方法，培养学生分析解决问题的能力。其主要过程是：
3．教材处理（基于以上设想，我对教材进行了如下处理）
（1）引入学生分组实验,通过对学生熟悉的化学反应的实验设计和探究,使学生体验科学探究的过程，亲身经历知识的发生发展,从而认识并相信可逆反应的`存在。
（2）通过动画模拟,变微观为直观,化抽象为具体,进一步强化学生对可逆反应本质的认识和理解。
（3）以学生实验为媒介，通过对溶解平衡状态的分析讨论，类比导入化学平衡状态和化学反应限度的学习。
（4）将科学史话放到本节最后,为学生利用所学知识解决社会实际问题创造机会,从而形成其对所学知识价值的认同,激发学生的学习积极性。
（5）在知识拓展部分，增加演示实验，激发学生继续学习本部分知识的积极性，为选修教材的深入学习埋下伏笔。
（6）通过阶梯式的习题设置,检验学生的学习效果,梳理知识脉络,培养其解决实际问题的能力。
二．教学背景分析
1．前面对化学反应速率的概念及影响因素的学习和探究为本节学习奠定了知识基础。
2．本节知识理论性较强,需要学生要具有较高的抽象概括能力和逻辑思维能力。
3．学生在此之前缺乏类似的学习经验和探究经历
三．教学三维目标、重难点及教学方法和手段
基于以上几方面的考虑，确定本节教学目标及重难点如下：
1、知识与技能
（1）理解可逆反应，化学平衡的概念；了解影响化学反应限度的因素
（2）理解化学反应限度的本质原因及外部特征；
（3）学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验，通过实验探究形成化学平衡的概念及化学反应限度的概念。
2、过程与方法
（1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力；
（2）通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实际问题。
3、情感、态度与价值观
增强学生参与化学科技活动的热情，提高将化学知识应用于生产、生活实践的意识；能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
n教学重点：化学反应限度的概念；
n教学难点：化学反应限度的本质原因和外部特征。
n教学方法：科学探究（问题探究和实验探究相结合）；思考与交流。
n教学手段：
多媒体辅助动画模拟
四．教学过程：
（一）创设情境、引导发现、探索问题
我们知道化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的计量关系进行反应的，那么，在实际反应中，反应物是否能真正按相应的计量关系完全转化为生成物呢？
若以CaCl2与Na2SO4的反应为例，应如何设计实验验证呢？
学生小组交流讨论、设计实验方案。这样创设问题情境，激活学生思维，并能培养学生的合作能力和实验设计能力。
然后指导学生进行分组实验，填写表格。培养其动手能力，体验知识的发生发展过程。并自主发现化学反应的可逆性。激起其进一步探究的意识。
实验步骤
在一支试管中加入3～4ml1mol/LCaCl2溶液，然后滴加1mol/LNa2SO4溶液5~10ml
静置，取上层清液少许，置于另一只试管中，向其中滴加适量1mol/LNa2CO3溶液
实验现象
用离子方程式解释
列出你对问题的想法
（二）提出概念、提出新的研究题目
那么什么是可逆反应呢？学生可轻而易举地给出概念。为加深学生对可逆反应的认识和理解，变微观为直观，化抽象为具体，我在此处加入了动画模拟。接着通过问题设置引导学生交流讨论，内化其对可逆反应的认识。
并以此为契机，提出新的探究题目：根据以上探究，你能否总结出可逆反应具有哪些特征？
学生通过小组讨论，得出可逆反应的四个特征。
（三）问题引导、类比分析、合作探究
由实验可知Ca2+与SO42-反应是可逆的，CaSO4在生成的同时也在溶解，CaSO4的生成速率与溶解速率相等时，溶液处于何种状态？该状态有何特征？
学生通过小组交流讨论，得出结论：此条件下溶解量达到了溶解限度，CaSO4达到了沉淀溶解平衡状态。
此时及时提出问题：那么化学反应中是否也同样存在化学反应限度和平衡状态呢？
通过这样的类比，由宏观到微观，由感性到理性，为学生营造了积极的心理氛围和思考空间。
接着，趁热打铁，以学生较熟悉的可逆反应氮气与氢气合成氨为例，引导学生展开问题探究：
（1）当反应刚开始时，是反应物浓度大还是生成物的浓度大？
（2）当反应刚开始时，是正反应速率大还是逆反应速率大？
（3）随着反应的进行，反应物浓度和生成物浓度如何变化？
（4）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率如何变化？
（5）反应进行到什么时间会“停止”？
（6）此时反应物和生成物的浓度如何变化？
（7）给这个状态命名？
（8）反应真的停止了吗？
通过以上8个问题的思考讨论，步步推进，化学平衡状态和化学反应限度的概念也随着揭开层层面纱，露出庐山真面目。
（四）提出概念、建立图像、联系生活
那么什么是化学平衡状态呢？你能否用时间——速率图象表示其建立过程？
在学生通过小组讨论，完成后。
我用大屏幕播放化学平衡状态建立的时间——速率图象，以加深学生对化学平衡状态建立过程的理解。
接着继续引导：我们的生活中是否也有类似的动态平衡实例？你能举出一些吗？
然后以对“水槽中的进出流水”的生活实例的分析，进一步强化学生对化学平衡状态的理解。使学生对问题的认识，深入浅出，实现由微观到宏观、由理性到感性的回归。
此时再提出：化学反应平衡状态有哪些特征呢？
通过学生小组交流和师生互动得出化学平衡状态的五个特征。
此时化学反应限度的概念也已水到渠成
（五）实际应用解决问题
引导学生阅读教材中“科学史话”。
并提出问题：高炉高度增加，为什么CO的浓度、比例没有发生变化？使学生有机会将所学知识应用于社会实践，提高学生分析解决问题的能力，形成其对所学知识价值的认同,激发学习积极性。
（六）拓展延伸
任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同，那么影响化学反应限度的因素有哪些呢？
为进一步提高学生的学习兴趣，增强探究欲，我在此增加了演示实验：NO2平衡混合气在冷热水中的颜色改变
并在说明影响化学平衡状态的外界条件以后，强调指出：有兴趣的同学可在选修模块《化学反应原理》中深入学习。以真正实现知识的延伸。