初中化学教案简单
教案可以帮助教师更好地预测和解决问题，以避免课堂上出现不可预料的突发情况。初中化学教案简单规范是怎样的？下面给大家整理了一些初中化学教案简单，供大家参考。
初中化学教案简单篇1
一、教学目标
1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力
2．通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力
3．初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法
二、教学重点、难点
1、对氧气化学性质的探究
2．依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质
三、教具准备
实验用品：蜡烛、红磷、木炭、硫粉、细铁丝、铝箔集气瓶（内盛氧气）、燃烧匙、酒精灯、火柴、药匙、镊子、烧杯
四、课时安排
1课时
五、教学过程
[导入新课]游戏：请在我的描述中抢答。
（1）它是一种气体，我们每天都接触，它无色、无味，化学性质很稳定，可以用做保护气，它约占空气体积的78％。
（2）它也是一种气体，我们看不见、抓不着、闻不到，但是谁也离不开它，它约占21％。
叙述：这节课我们来研究氧气的性质和用途。
[讲述]认识物质通常是由表及里，先了解物质的物理性质，再研究物质的化学性质，然后得知该物质的用途。
[播放短片]氧气的物理性质。
提示学生捕捉有关氧气物理性质的信息，例如色、味、态、密度、溶解性等
[学生归纳]氧气的物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性
氧气在通常状况下：在101千帕，-183℃时变为_________，-218℃时变为________。
[过渡]氧气有哪些化学性质呢？
[演示实验2－2]将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察。
[提问]
（1）现象（2）结论
[演示实验2-3]硫在氧气中燃烧
[提示]
1．观察要点：（1）硫的颜色、状态；（2）硫在空气中燃烧时发生的现象；（3）硫在氧气中燃烧时发生的现象。
2．硫燃烧后的生成物是二氧化硫
[提问]
（1）现象；（2）结论
[演示实验2－4]铝箔的燃烧
[学生观察]
（1）铝箔的形态（2）铝箔燃烧时发生的现象
[提问]
（1）现象；（2）结论；（3）为什么预先在集气瓶底先放一些细沙？
[议一议]为什么物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈？
[提问]
[过渡]以上对氧气化学性质的研究是否具有普遍性呢？
[学生实验探究]
蜡烛、红磷、木炭、细铁丝与氧气的反应；
填写探究报告。
[小结]通过展示和交流学生的探究报告，小结氧气的化学性质。
[过渡]
[学生介绍氧气的用途]（课前查找的资料，文字和图片）
（1）氧气的用途：
（2）液氧炸药：
（3）地球上的氧气会用完吗？
[拓展]（学生用课前查找的资料介绍）
（1）氧气的兄弟——臭氧
（2）科学家合成新型氧分子
（3）氧气可压缩成红色晶体
[总结]
六、板书设计
课题2氧气
一、氧气的性质
1、物理性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水
2、化学性质
支持燃烧
②硫+氧气→二氧化硫
③碳+氧气→二氧化碳
④铝+氧气→氧化铝
⑤铁+氧气→四氧化三铁化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
二、化合反应:把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
三、氧化反应：物质跟氧发生的反应。
七、教后反思：
通过上面对氧气课时知识的讲解学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，希望同学们都能考出好成绩哦。
初中化学教案简单篇2
一、智能点拨
右图是实验室制备二氧化碳的装置图，该装置图的特点是：
（1）打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸反应产生的二氧化碳气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制取二氧化碳，可起到节约药品和取用方便的效果。下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？（填写编号）
（2）某同学设计了一个有关二氧化碳的探究实验，以下是实验报告的一部分，请填写实验目的和有关实验仪器名称。
实验目的：
仪器和试剂：玻璃管、二氧化碳气体、肥皂水等。
实验步骤现象和结论
1、将标有“A”或“B”的两个空两桶（2000mL）放在实验台上，往B量筒中充满二氧化碳气体。
2、用玻璃管蘸取少量肥皂水，在两个量筒上方分别吹出一个肥皂泡（两个肥皂泡大小相仿，内含空气），使其缓缓落入两个量筒中，并观察现象。A量筒中的肥皂泡不久即沉入量筒的底部，而B量筒中的肥皂泡基本上不下沉，悬浮在中间，说明二氧化碳密度比空气大。
分析：这是一道实验综合题，涉及实验的注意事项、装置的选择和改进、生成气体的探究等多个问题。结合实验室制取二氧化碳的药品的选择原则，装置的特点以及二氧化碳的化学性质等，再加上认真阅读题中说给条件作答。题中还考察了试验目的，仪器和试剂，实际上反映了中考改革的方向，就是让更多的学生要亲自动手做实验，不要背试验。
答案：
（1）BD。
（2）验证二氧化碳气体的密度比空气大（或者比较二氧化碳气体和空气的密度大小）；2000mL量筒2只。
点评：块状的石灰石或者大理石很难跟稀硫酸反应，因为生成硫酸钙微溶于水，微溶的硫酸钙覆盖在大理石或石灰石的表面，阻止了反应的进一步发生，如果将石灰石或者大理石磨成粉末状再跟稀硫酸反应，则反应速率大大加快。
二、随堂反馈
1、小强在化学课上知道了蛋壳的主要成份是碳酸钙，决定制作一个无壳鸡蛋送给妈妈。他应该从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的（）
A、味精B、白酒C、酱油D、食醋
2、有人想在一块大理石板上用化学腐蚀的方法刻上“热爱祖国”四个大字。请你提出一种腐蚀的化学方法（用化学方程式表示）：。
请你完成以下操作步骤：
（1）将熔化的蜡液涂在大理石板上，并刻出“热爱祖国”四个字，使大理石漏出；
（2）
（3）清理掉字周围的石蜡。
三、火眼金睛
1、实验室制取CO2和O2的共同点是（）
A、气体发生装置相同B、都可以用向上排空气法收集
C、反应时都需要加热D、都可以用排水法收集
2、实验室制取二氧化需要用的一组药品是（）
A、大理石和稀盐硫酸B、石灰石和稀硫酸C、木炭和氧气D、碳酸钠和稀硫酸
3、证明集气瓶中收满二氧化碳的正确方法是（）
A、加入澄清石灰水B、加入紫色石蕊试液
C、把燃着的木条放在集气瓶口D、把燃着的木条伸到集气瓶内
4、实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检验装置气密性②按要求装配好仪器③向长颈漏斗中注入稀盐酸④收集气体⑤向广口瓶中放入几小块大理石，其中正确的顺序是（）
A、①②③④⑤B、②①⑤③④C、②①③④⑤D、③④⑤②①
5、将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）
A、氯离子B、硫酸根离子C、碳酸根离子D、氢氧根离子
初中化学教案简单篇3
向澄清石灰水吹气前后质量的测定
实验仪器、药品。粗铁钉、烧杯、天平、硫酸铜溶液氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、锥形瓶、带胶头滴管的橡皮塞、天平天平、小烧杯、小试管、盐酸、碳酸钠粉末天平、小烧杯、石灰水、吸管
实
验
步
骤
（1）将粗铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液共同称量，调节天平至平衡。
（2）将粗铁钉放入硫酸铜溶液中，静置1至2分钟，观察现象及天平是否平衡（1）将盛有少量氢氧化钠溶液的锥形瓶塞上带胶头滴管（内已吸有硫酸铜溶液）的橡皮塞，把它们放在天平上称量，调节天平至平衡。
（2）轻轻将滴管内的硫酸铜溶液挤出，静置1至2分钟，观察现象及天平是否平衡（1）先在小烧杯中装1至2药匙碳酸钠粉末，然后把盛有盐酸的小试管小心地放入烧杯中，将小烧杯放在天平上用砝码平衡。
（2）使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应，一段时间后，再把烧杯放回天平上，观察天平是否平衡（1）将盛有一定质量石灰水的烧杯与吸管一起放在天平上称量，调节天平至平衡。
（2）用吸管向烧杯中澄清石灰水吹气至完全浑浊，再将烧杯与吸管一起放回天平，看天平是否平衡。
[收集证据]小组成员分工合作，记录实验现象及实验数据，根据所选做实验完成下表
实验方案方案（）方案（）
反应物的化学式和状态
生成物的化学式和状态
实验现象
反应前后天平是否平衡
你的结论
[实验反思]你在实验中发现了什么问题？或者你对实验能提出什么问题？
（课后小组探讨或组外交流或设计一方案解决）
[讨论与交流]每一小组获得的结论相同吗？哪种结论是正确的？有个别小组的实验不成功的原因在哪里？
[思考与探讨]1、天平不平衡是否意味着质量不守恒？实验结果与质量守恒定律是否相矛盾？2、请同学们讨论可采取什么措施使天平平衡？
[得出结论]
[解释结论]
[建立质量守恒的微观模型]用图画方式展示出电解水的微观变化过程。
[讨论]化学反应前后元素种类、原子种类、原子数目的变化情况，分析化学反应前后质量守恒的原因。
你认为质量守恒的原因是
[实践与运用]
基础题1、下列说法是否正确？
（1）、将一克碘加热升华后得到一克碘蒸气，这是符合质量守恒定律的。
（2）、根据质量守恒定律，二升氢气与一升氧气反应生成三升水蒸气。
（3）、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此不符合质量守恒定律。
基础题2、根据质量守恒定律解释下列问题：
（1）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。
（2）镁燃烧后所得的全部固体生成物的质量比镁的质量大？还是小？还是相等？为什么？
物质ABCD
反应前质量20g34g2g2g
反应后质量38g02g未知
提高题1、把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后的质量如右表：
问：（1）反应后D的质量是___克；（2）C物质可能是_______（填“反应物、生成物或催化剂”）。（3）该反应的类型是______反应。
（4）容器中发生反应的B物质与生成的A物质的质量比为________，
（5）写出一条符合容器中发生反应的表达式：_________________。
[反思与评价]谈谈本课题学习后你有什么收获与启示？
[布置作业]设计一个实验方案验证质量守恒定律。
邱永富
初中化学教案简单篇4
氯化钙，一种由氯元素和钙元素组成的盐，化学式为CaCl2。微苦，无味。它是典型的离子型卤化物，室温下为白色、硬质碎块或颗粒。
氯化钙常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。已有相关研究表明，将氯化钙担载于分子筛上而制备的`复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附性能和稳定性。
无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。微毒、无臭、味微苦。吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。易溶于水，同时放出大量的热（氯化钙的溶解焓为-176.2cal/g），其水溶液呈微酸性。溶于醇、丙酮、醋酸。与氨或乙醇作用，分别生成CaCl2·8NH3和CaCl2·4C2H5OH络合物。低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。
初中化学教案简单篇5
一、教学目标
1、知识与技能：了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
2、过程与方法：通过对农村及自来水厂对水的净化方法的讨论与探究，了解净化水的方法，初步学会过滤这种净化水的方法；
3、情感、态度与价值观：在课堂实验以及家庭小实验中培养学生勤于思考，勇于创新，大胆实践的探究精神。
二、教学重点
吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法
三、教学难点
初步学会过滤的实验操作技能
实验用品：烧杯、浑浊的`天然水（河水或井水）、明矾粉末、滤纸、漏斗、玻棒。教学过程学习情景：出示一杯混浊的河水，一瓶矿泉水从物质的分类上，这两种水属于哪一类物质？里面有哪些物质？海水呢？井水呢？自来水呢？
讲解：自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质。在某些乡村没有自来水，只能饮用河水，那么如何把河水变成生活用水呢？（明矾）有很多的方法可以使水得到净化。下面，我们来了解自来水厂是如何净化水的。（结合教材P55），自来水厂的净水过程大体上是取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水组织学生讨论以下两个问题
1、在净化水的过程中，沉淀、过滤、吸附分别除去什么杂质？
2、其中过滤这步操作是怎样进行的？
板书：
一、除去不溶性杂质
⑴沉淀：除去不溶性杂质；
⑵过滤：除去不溶性杂质；一贴，二低，三靠
讲解并实验：
1、向混浊的河水中加入明矾；
2、制作过滤器
3、过滤，过滤过程中，应注意的要点是什么？可以什么物质代替实验中的滤纸和漏斗来过滤液体？经过上述净化后的水看上去比较澄清了，但这水是纯净物吗？教材P55图中的活性炭吸附池的作用？
吸附：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；
板书：
二、除去不溶性杂质
⑴吸附：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；
⑵蒸馏（后面补充）
讲解并实验：通过实验来制取蒸馏水
小结：净化水的方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等
初中化学教案简单篇6
一、原子结构的特点
1.卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2.卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。让学生观察颜色和状态。
阅读：教材中卤素单质的物理性质的图表，得出物理性质的递变规律，把物理性质和结构联系起来，不同单质的分子吸收带不同（即吸收谱线的区域不同）。
观察：关于溴的颜色和状态要让学生观察，存放在试剂瓶中水封保存。
演示实验：碘的升华——让学生认识到碘可以从固体直接变为气体。利用这个性质可以从混合物中分离出碘。
X2
常温下
水中
苯
四氯化碳
汽油
酒精
F2
浅黄绿色
强烈反应
反应
反应
反应
反应
Cl2
黄绿色
浅黄绿色
黄绿色
黄绿色
黄绿色
黄绿色
Br2
深红棕色
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
I2
紫黑色
深黄→褐
浅紫→紫
紫→深紫
浅紫红→紫红
棕→深棕
讲述：实际生活中的应用。例如：碘酒，此处还可以讲解一些生活常识：碘酒与红药水不能混用。
板书：二、物理性质（F2I2）
状态：气态固态
颜色：浅深
密度：逐渐增大
熔沸点：逐渐升高
回忆：氯气的化学性质，由氯气出发从相似性和递变性两个方面把氯气的化学性质推向全族。
讨论：得出化学性质的相似性
板书：三、化学性质（F2I2）
1.相似性：
（1）一定条件下均可与氢气反应：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）
（2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2＋H2O＝HX＋HXO
讲述：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。
明确：由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异，因此在性质上一定也有所不同。
注意：对比反应的剧烈程度，生成物的稳定性等。
板书：2.递变性
（1）与氢气反应：
（2）与水反应：反应的剧烈程度逐渐减弱。
（3）与金属反应：
回顾：氯气和水的反应，讲述其它卤素单质与水反应的情况。
小结：卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和递变，通过对比卤素单质与氢气、与水、与金属的反应，氧化性的强弱顺序：
引入：卤素单质间能否发生置换反应呢？我们来看看
实验：可以分成三组：
1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入CCl4，振荡静置观察现象。
2.将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置观察现象。
3.将少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置
观察现象。（说明：每次完成一组实验后，要求学生记录现象，写出反应的化学方程式和离子方
程式，分析电子得失的情况，指明氧化剂和还原剂。）
讲解：氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。因为氟会首先与水剧烈反应，生成氢氟酸和氧气。但是若在熔融状态下，可以发生如下反应：F2＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2，说明氟的氧化性强于氯。
总结：单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺序。
板书：（4）卤素单质间的置换反应
Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2氧化性：Cl2>Br2还原性：Br－>Cl－
Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2氧化性：Cl2>I2还原性：I－>Cl－
Br2＋2I－＝2Br－＋I2氧化性：Br2>I2还原性：I－>Br－
结论：单质氧化性：
离子还原性：
提问：请你从卤素原子结构的角度来分析为什么随着氟、氯、溴、碘的顺序，它们的非金属性依次减弱？
老师总结：
过渡：卤素性质上有相似性和递变性，同时也有特殊性。
例如：氟无正价；氟气与水等溶剂剧烈反应；HF为弱酸，其它氢卤酸都是强酸；单质碘能使淀粉变蓝；溴在常温下是液态（唯一的液态非金属单质）等。
演示实验：在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘水。然后在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘化钾溶液。对比现象。
板书：3.碘遇淀粉变蓝
提问：为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝呢？还有哪些物质可以使之变蓝？
板书：四、含卤化合物的主要用途
1.卤化银
实验：分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。要求学生观察现象，写出反应的离子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用来检验卤离子。
讨论：检验卤离子的方法（结合前面的知识）。
教师小结：方法一：根据卤化银的不同颜色，使硝酸银与卤化物反应，从而检验。方法二：利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同，加入少量有机溶剂加以检验。
讲述：不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。
学生交流：碘与人体健康以及预防碘缺乏病。
小结本节内容
初中化学教案简单篇7
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应教学反思
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应是初中化学”酸与碱的性质”一章教学的难点，因为二者之间的反应没有明显的现象。在引入对比实验后，本节课的教学变得简单多了。教学过程如下：
收集两试管二氧化碳气体，一个倒扣在盛水烧杯中，一个倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验一，试管中液面上升，能否说明二氧化碳可与水反应?我们知道二氧化碳能溶于水，所以答案是否定的`。因为，试管中液面上升，只能说明管内气压降低了，但到底是溶解了还是反应了事说不清的。但如果预先在水中加入几滴紫色石蕊溶液，那么二氧化碳与水能反应的问题就会水到渠成。同理，第二支试管内的现象只有和第一支作比较，才能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。从中不难体会对比实验的优势：
一、有利于培养学生的观察能力和语言表达能力；
二、通过对比，建立了知识之间的内在关系，强化对了学生知识点的理解；
三、为学生深层次理解实验现象背后的本质原因提供了有力的直观依据；
四、充分发挥了控制变量思想在实验教学中的优势，为学生后续实验设计和科学探究奠定了基础。
:二氧化碳教学设计
第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳（第1课时）
二氧化碳的性质的教学设计
【教学设计思路】
本节课将充分利用“云南图书馆二氧化碳泄漏”这一焦点新闻，深度挖掘科学知识、安全教育、思想教育素材，加强化学知识与社会生活的联系，让学生在该事件中去发现二氧化碳的性质，并能用掌握的知识去解决二氧化碳泄漏事件中的一些问题。
为突出二氧化碳化学性质这一重点，课堂通过学生自主合作进行实验探究，让学生参与学习，主动学习，渗透性质决定用途的学习思想。为了突破二氧化碳与水反应这一难点，我充分利用学生做二氧化碳溶解性的实验成果进行再探究，把教材中的四个验证性实验细化为三个步骤，即“二氧化碳与水发生化学反应了吗？”“反应生成了什么物质”？“碳酸有什么性质？”，引导学生通过进行猜想、设计实验、验证猜想、得出结论等步骤进行探究，适当调整了教材上的操作顺序，加强了现象对比，探究过程和结果更易让学生接受。在教学过程中，综合运用多种教学手段，努力营造轻松、和谐的学习氛围，充分体现化学学科特点，把新课程的指导思想应用在情景创设→科学探究→概括整合→拓展运用等教学环节中，培养学生的科学素养和探究精神，提高学生运用所学知识解决实际问题的能力。
【教学目标】
1.知识与技能：
①掌握二氧化碳的物理性质、化学性质。
②会应用所学知识解决实际问题。
2.过程与方法：
①会对实验现象进行观察分析和归纳；
②培养实验操作能力，培养语言表达交流能力。
3.情感、态度与价值观：
培养学生实事求是的科学态度，让学生认识掌握科学知识的重要性。
【教学重点】二氧化碳的化学性质
【教学难点】二氧化碳与水的反应
【教学方法】采用“引导——探究”的教学模式和学生互动合作的学习方式，在多媒体辅助下，通过情景创设→科学探究→概括整合→拓展运用等环节，促成知识、技能和价值观的形成。
【教学用品】
教师：酒精灯，带导管的橡皮塞，试管、白铁皮架（有两个阶梯），蜡烛，火柴，烧杯，染上石蕊的小纸花（若干），装有二氧化碳的集气瓶5个，装有二氧化碳的软塑料瓶，装有稀醋酸、稀盐酸、水的喷壶各一个，澄清的石灰水，雪碧一瓶。
第2篇:二氧化碳教学设计
《二氧化碳》教学设计
《二氧化碳》教学设计
一、教材分析：
1．教材的地位和作用
《二氧化碳》选自义务教育课程标准实验教科书《化学》教材九年级上册中的第六单元《碳和碳的氧化物》的第3课时《二氧化碳和一氧化碳》。本节课主要介绍CO2的性质和用途。通过与学生已有知识联系，不断完善和发展学生的认知结构。课程中还安排了丰富的实验，通过实验探究推导出CO2的性质以及CO2在生产生活中的运用。学习本节课，不仅可以进一步强化学生学习化学的科学方法，还可以通过对“温室效应”的了解，培养学生树立保护环境的意识，真正做到“从生活到化学，从化学到社会”。
二氧化碳是初中化学教学要求掌握的气体之一，也是与生活实际联系极其密切和广泛的一种重要物质，它的学习能真正明确“二氧化碳能使石灰水变浑浊”的原理，有利于巩固旧知识、学习新知识，同时，又为以后学习酸碱盐做了良好铺垫。选取我们身边最熟悉的物质二氧化碳作为学习素材，让学生学会怎样探究二氧化碳的性质，学生学起来亲切，易于理解和接受。
2．三维教学目标及确定依据：
（1）知识与技能：二氧化碳的性质，是学好化学必备一种宏观现象比较明显的理论基础，它可以用一些经典实验验证其转化规律，获得感性认识。因此确定知识目标为：
①认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。
②懂得设计实验来验证物质性质的方法。
③学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。
（2）过程与方法
①通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。
②通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设
计能力。
③经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。
（3）情感态度与价值观：
①通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。
②通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。
③培养学生学会由易到难，循序渐进的良好学习品质，正确对待实验的科学态度。
3．教学重点、难点及确定依据：
(1)重点：没有元素与化合物知识作基础，缺乏较丰富的感性知识，致使其它化学知识的学习难以进行，因此，本节的重点是：
①二氧化碳的化学性质
②二氧化碳的用途。
(2)难点：二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸的不稳定性
4．课程资源的开发及有机整合：
利用实验、展示实物、学生亲身体验、视频等来学习二氧化碳的物理性质、化学性质、用途。并引导学生联系生活和生产实际，学会应用。在课堂教学中，可根据具体需要，采用如下过程：创设情境→出示问题→教师、学生实验→学生讨论思考→教师归纳→学生小结，达到教学目的。
二、设计理念
化学是自然科学的重要组成部分，也是科学教育的重要组成部分。新的课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，将学科探究作为突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动的学习化学，使获得化学知识和技能的过程成为理解化学、科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。
三、学法分析
1.学情分析：学生通过前面氧气的学习，从学生的知识储备上来看，学生在日常生活中，已经了解了很多有关CO2的现象和知识，例如喝汽水，植物光合作用的原料，呼吸作用产生等，因此联系生活来学习二氧化碳显得很重要。如何记忆和应用，重新树立学好化学的信心，提高学习效率，这就要求发挥教师“导”的主体功能。
2.心理调节的方法指导：从学生心理特征上来看，初三的学生正处于青春期，对外界事物及现象充满了好奇心。他们对化学充满浓厚的兴趣，往往想通过实验探究来了解一类物质的性质，甚至要求进行一些创造性的实验和观察活动。在课前把学案发给学生，让学生根据学案进行预习，解答相关问题，通过自学学案，使学生明确复习的重点和方向，提高学习的主动性。
3．知识构建的方法指导：本节课的教学设计坚持从易到难，由已知到未知，通过实验循序渐进的引导学生去探究、去发现。使学生自始自终积极地参与身边物质的学习体系的教学活动。在教学过程中，运用多媒体展示教学重点、难点、方法，并及时地对学生活动的结果作出评价，让学生及时了解自己在学习中的成败得失，同时从学生活动中得到反馈信息，及时调整教学双边活动。
四、教学方法及手段：
本节课采用实验探究法、观察讨论法、课堂合作交流的教学方法，充分发挥学生的主体作用。通过实验探究二氧化碳性质、问题的讨论，培养学生观察能力、实验能力和主动获取知识的能力，不断增强学生的参与意识、合作意识、探索意识。先通过展示二氧化碳让学生认识其物理性质，然后重点讲解二氧化碳的化学性质，为了突破二氧化碳与水反应这一难点，指导学生通过二个实验来探究，然后通过学生交流讨论得出这一性质；同时结合适当的课堂练习，让学生参与到教学中来。
将重点知识的与提高能力的培养相结合，引导学生用实验探究的方法来学习二氧化碳的性质，习题的选择与讲评，遵循大纲，用好课本，侧重双基，通过研究课本习题，挖掘其潜力，改造习题，增强课本习题的辐射功能，引导学生积极思考，达到触类旁通。具体方案如下：
① 课前预习学案，明确学习的重点和方向，激发学习动机。
② 通过实验探究二氧化碳性质，把二氧化碳和氧气易混淆的知识进行对比，形成系统化的知识，构建物质知识的学习体系。
③ 通过视频介绍二氧化碳及干冰的用途，让学生认识物质的性质与用途的
关系。
④应用多媒体课件，突破重点和难点，有效实施双边互动，提高学习效益。
五、教学流程
六、教学过程：
七、板书设计
课题3二氧化碳
一、二氧化碳
1、CO2的物理性质
（1）通常状况下，无色无味气体；
（2）密度比空气大；
（3）能溶于水。
2、CO2的化学性质
（1）CO2不能燃烧，不能支持燃烧，也不能供给呼吸；
（2）CO2能与水反应：CO2+H2O＝H2CO3；
（3）CO2能与石灰水反应：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3+H2O；
3、CO2对环境的影响
(1)植物进行光合作用需CO2；干冰用于人降雨；CO2灭火等；
(2)CO2含量上升造成温室效应。
八、教学小结与反思：
用视频导入，能使每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学。在探究二氧化碳在水中的溶解性时，用学生爱喝的汽水入手，使学生从已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系。整个课堂教学注重让学生主动地体验探究过程，在探究实践中逐步养成终生学习的意识和能力。
二氧化碳与环境的影响以及干冰的用途等通过视频展现，避免教师口头讲解的枯燥以及学生阅读课本的无味，通过多媒体等多种手段使学生的学习充满乐趣。
将死狗洞视频分成两段，开始激趣创疑，结束时再播放死狗洞的原因，两相呼应，使课堂结构更为紧凑。
二氧化碳使紫花变色实验安排给学生动手操作，考虑到时间关系，可能会很匆忙。
初中化学教案简单篇8
一、课标要求
1、知识与技能：知道空气的组成及各成分的用途，空气污染及环境保护的有关知识。
2、过程与方法：通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物，初步了解对物质进行分类是化学学习方法之一。
3、情感、态度与价值观：通过对空气的组成的实验研究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。
二、实验准备
1、带双孔胶塞的集气瓶、导管、胶管、弹簧夹、烧杯、燃烧匙、酒精灯、火柴。2、红磷
三、课堂程序
（一）空气是由什么组成的？
1、思考并回答⑴你能用一个简单的实验或列举实例说明空气确实存在吗？
⑵空气中含有哪些成分？如何证明这些气体的存在？
2、实验探究2-1：空气中氧气含量的测定。
学生猜想：
教师演示：
现象：
文字表达式:
学生阅读教材第22页-23页，交流对空气组成及成分的了解。
讨论(第23页及25页)：
识记：空气的成分（计算）
（二）根据空气的组成特点谈谈你对纯净物和混合物的认识。
你能够联系生活经验举例说明吗？
纯净物：定义举例
混合物：定义举例
（三）空气是一种宝贵的资源。
阅读教材第24页-26页，列表说明氧气、氮气、稀有气体的用途。
初中化学教案简单篇9
教学目标
知识与技能：
(1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
(2)练习连接仪器的基本操作。动手制取氧气。
(3)认识分解反应。
(4)认识催化剂和催化作用。
过程与方法：
(1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
(2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
(3)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。
情感态度与价值观：
(1)通过实验装置的美对学生进行美育教育。
(2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
(3)逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。
教学重难点
教学重点
(1)通过实验装置的美对学生进行美育教育。
(2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
(3)氧气的制法及实验操作。
教学难点
(1)催化剂的概念。
(2)催化作用。
教学工具
多媒体、板书
教学过程
复习提问
1.如何检验一瓶无色气体是氧气?
2.如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气?
3.根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途?
学生回答
1.把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中是氧气。
2.把燃烧的木知分别伸入3个集气瓶中，若木知燃无什么变化则是空气;若木知燃烧更旺盛则是气气;若木条熄灭则是氮气。
3.氧气的重要用途体现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。如：登山、潜水、医疗、宇航等。
引入新课
既然氧气具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧气足如何制得的，这节课我们就来学习氧气的制取。
课题3、制取氧气
介绍
本节课我们主要学习氧气的实验室制法，在实验室里常采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾和加热氯酸钾的方法制取氧气。首先我们学习分解过氧化氢溶液来制取氧气这种方法。
一、分解过氧化氢溶液制取氧气
实验
(实验2-5可由投影仪打出实验内容)
1.在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，不作加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃?
2.微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生?把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
3.在另一支试管小加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
[注意]实验时要引导学生认真观察并进行思考。
[实验现象]
1.不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没行氧气放出。
2.加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。
3.不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带有火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。
[学生提问]
[问题]过氧化氢溶液与二氧化锰反应口，二氧化锰是不是一种反应物?如果是，为什么没有二氧化锰，加热过氧化氢同样也能产生氧气?
[老师]这个问题问得真及时，这也正是我想问大家的，二氧化锰到底是不是一种反应物呢?
[提问]什么叫反应物?
[回答]参加反应的物质。
[提问]一个化学反应发生的时候，是不是某一种反应物可以有也可以无呢?
[回答]不，必须有。
总结
任何一个化学反应发生的时候。反应物必须存在。而在用过氧化氧溶液制取氧气这个实验中，有二氧化锰不加热即可产生氧气，没有二氧化锰加热过氧化氢溶液也能产生氧气，可见二氧化锰不是一种必须有的物质，它也就不是一种反应物。
学生提问
[问题]二氧化锰到底是一种什么物质?它在这里起什么作用?
[老师]为了问答大家这个问题，我们再来做一个实验进行探讨，人家注意观察现象并进行思考。
[实验2-6]
待实验2-5的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。
[现象]
本已不产生气泡的试管，重新加入氧化氢溶液不进行加热，仍有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃，说明产生的气体还是氧气。
[说明]
此实验可以重复多次进行。
[提问]这种现象说什么?
[回答]说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧气锰可以重复使用。
[讲解]既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢?
科学家们经过料确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。
[设问]他们是怎样得出这个结论的呢?
[学生看书回答]在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。
[设问]既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢?谈谈你的看法。
[回答]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。
[师]回答得很好，化学上我们把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。如二氧化锰就是过氧化氢分解反应的催化剂。
1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
[问题]在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快化学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速率都需要加快?所有的催化剂都起加快反应速率的作用呢?
[学生议论]
[代表回答]不是所有的化学反应速率都需要加快，如钢铁的生锈，食物的变质，我们就希望它发生得越慢越好。
[设问]是不是催化剂就只能加快化学反应的速率呢?它能不能减慢化学反应的速率?
[教师讲解]事实上，为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度;食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率，而不是片面地说成“加快”。
[补充]能加快化学反应进行的催化剂一直是科学家们致力研究的，因为它对人类发展的意义更大。
[介绍]
催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，许多反应需要借助于催化剂才能进行或者很快地进行。例如，在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中都要用到催化剂，在汽车尾气处理、酿造工业和制药工业中也要用到催化剂，生物体内存在的各种各样的酶其实都是起催化剂的作用。
[讲解]
二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂应算作一个反应条件，所以二氧化锰应写在箭头的上方。
3.过氧化氢──→水+氧气
[过渡]
实验室制氧气的方法是否仅此一种呢?非也。实验室可用多种方法来制取氧气，下面，我们就来介绍实验室制取氧气的其它方法。
二、实验室制取氧气的其它方法
[教学情景]
展示一些高锰酸钾，让学生观察它的颜色和状态，并描述。
[生]高锰酸钾是暗紫色的固体。
[介绍]
大家对于高锰酸钾其实并不陌生，医院里常用的紫药水，事实上就是高锰酸钾和水形成的溶液。它具有杀菌、消毒的作用。
[讲解]
通过预习大家知道，高锰酸钾在加热的情况下能分解出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。这个实验下一课我们专门安排有实验探究，所以这里就不做实验了。我们一起把这个反应表示出来。
1.高锰酸钾──→锰酸钾+二氧化锰+氧气
[提问]还有哪种方法可以制取氧气呢?(学生阅读课本后回答)
2.氯酸钾──→氯化钾+ 氧气
[讨论]
用加热氯酸钾和加热高锰酸钾制取氧气的反应与化合反应有什么不同?
[讨论结果]
1.化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。可表示为A+B→AB。
2.本节课所学制氧气的三个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，不属于化合反应。
[讲解]
化学上，我们把这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
3.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
[提问]化合反应可表示为A+B→AB，那么分解反应该如何表示呢?
[回答]分解反应可表示为AB→A+B。
[总结]
简单地讲，化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
[说明]
分解反应和化合反应一样，都是化学反应中的常见类型，我们以后还会经常遇到。
[设问]世界上的物质千千万万，如果我们一种一种地去学，穷尽我们的毕生之力是否能学完呢?
[学生]不能。
[承接]若我们采用分类的方法来学，就简单得多了，它可以起到事半功倍的效果。
[提问]大家回顾一下，前面我们学到过哪些有关分类的方法?
[回答]按照物质的成分可以把物质分为纯净物和混合物，按照反应物和生成物的种类可以把化学反应分为化合反应和分解反应等等。
[小结]
利用分类的方法来学习化学，这也是我们所走的一条捷径，今后我们还将分类学习更多的化学知识。所以遇到一些相关知识时，大家要注意进行归类。
课堂练习
1.下列方法中不属于化学变化制取氧气的是()
A.分离液态空气制氧气B.加热高锰酸钾制氧气
C.加热过氧化氢制取氧气D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
2.下列物质中含有氧气的是()
A.二氧化锰B.氯酸钾
C.空气D.氧化镁
课后小结
通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾两种方法。在用过氧化氢溶液制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。通过对比化合反应，我们还知道用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的反应都属于分解反应。同时还告诉我们要学会用分类的方法来学习化学。
初中化学教案简单篇10
第一课时
教学目标
1．使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法和仪器装置。
2．通过研讨实验室制取二氧化碳的方法，提高学生分析和解决问题的能力。
重点难点
重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和制取方法。
难点：从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。
教学方法
自学、讲授与演示相结合
教学过程
〔复习提问〕
1．回忆二氧化碳的化学性质，写出相应的化学方程式。
2．写出已经学过的可以得到二氧化碳气体的化学方程式。
〔引言〕碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以得到二氧化碳气体，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应呢？
〔板书〕二氧化碳的实验室制法
〔提问〕在实验室里制取气体要考虑哪些问题？
学生回答。
〔讲解〕首先要考虑的是反应原理，即在实验室条件允许下（如加热、常温、催化剂）用什么药品，通过什么样的反应来制取。我们先来讨论制取二氧化碳的反应原理。
〔板书〕
一、实验室制取二氧化碳的反应原理
〔讲解〕在实验室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸起反应制得。
〔板书〕
1．原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。
〔讲解〕碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。
〔板书〕
2．化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
〔设问〕为什么不用碳与氧气（或其他的）反应来制取二氧化碳？
［讲解］实验室里制取气体，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，还要考虑其他因素，如反应条件、仪器装置在实验室是否易于实现等。
〔设问〕用什么装置来制取二氧化碳呢？
〔板书〕
二、实验室制取二氧化碳的装置
〔展示〕装置并介绍各仪器名称。
〔提问〕为什么可以采用这样的装置？
〔讨论〕
1．怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？
2．为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？
3．装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？
4．能用这个装置中的仪器，装配成实验室制取氢气的装置吗？怎样装配？
〔讲解〕
1．实验室制取气体的.装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。制取二氧化碳的反应物石灰石（或大理石）是固体，盐酸是液体，反应是在常温下进行的。反应前可以将固体置于锥形瓶中，液体在制取时从长颈漏斗中注入，液体与固体接触时生成的气体经导气管导入集气瓶中。
2．由于二氧化碳的密度大于空气又能溶解于水，所以用这样的装置来收集二氧化碳。
3．为了避免产生的气体从漏斗中逸出，必须使长颈漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗颈太短不合适。锥形瓶在装置中作为容器，可以用其他（如大试管、烧瓶、广口瓶）口径大小适宜的容器代替。
4．这个装置的气体发生部分可以用来制取氢气，因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同，反应也不需要加热。但收集方法不同，因为氢气的密度小于空气，又难溶于水。
〔引言〕下面我们就应用上述反应原理和仪器装置来制取二氧化碳。
〔板书〕
三、实验室里制取二氧化碳
1．制二氧化碳气体。
〔说明〕首先要检验装置的气密性。
〔演示实验〕在锥形瓶中放入数颗石灰石，从长颈漏斗中注入稀盐酸，注意观察锥形瓶内的变化。
〔讲解〕瓶内产生大量气泡。
〔板书〕
2．怎样验证产生的气体是二氧化碳？
〔演示实验〕将导气管插入澄清石灰水中。
〔板书〕产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳气体。
〔板书〕
3．怎样证明集气瓶中已集满二氧化碳气体？
〔演示实验〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，注意观察。
〔板书〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，火柴熄灭，说明二氧化碳气体已充满集气瓶。
〔小结〕实验室制取气体要考虑反应原理，装置及验证气体的方法。制取二氧化碳气体的反应原理是石灰石（或大理石）在常温下跟稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水；根据反应物的状态，反应条件及二氧化碳的密度，水溶性等，选择适宜的装置；由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，由此验证产生的气体是二氧化碳。
〔思考后讨论〕
能否用燃着的火柴验证产生的气体是二氧化碳。
〔作业〕略
第二课时
教学目标
1．简单介绍泡沫灭火器的反应原理，使学生对二氧化碳的灭火原理和常用灭火器有个初步了解。
2．通过对实验室制取二氧化碳的原理与泡沫灭火器的反应原理的对照分析，提高学生归纳综合知识的能力。
重点
泡沫灭火器的反应原理。
难点
联系实验室制取二氧化碳及泡沫灭火器的反应原理，提高学生的能力。
教学方法
讲授、分析和演示。
教学过程
〔复习提问〕
1．用化学方程式表示实验室制取二氧化碳的反应原理
2．实验室用于证明二氧化碳气体已充满集气瓶的方法的理论根据是什么？
〔引言〕二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，能使燃着的火柴熄灭，二氧化碳的密度又比空气大，如果向燃着的物质喷洒二氧化碳气体，二氧化碳气体就笼罩在可燃物上，使之与空气隔绝而停止燃烧。这就是二氧化碳可以灭火的原因。目前有些灭火器就是利用化学反应产生的二氧化碳来灭火的。例如：泡沫灭火器。
〔板书〕泡沫灭火器的原理：
〔演示实验〕在吸滤瓶中注入纯碱（碳酸钠）的浓溶液，把用细线栓住的盛浓盐酸的试管小心地放进吸滤瓶中，塞紧塞子。
〔讲解〕这个装置的原理跟泡沫灭火器基本一致。不用时正立，灭火时倒立。现在我们就用它来扑灭火焰。
〔演示实验〕用废纸生一团火。压紧盖子将吸滤瓶倒转，对着火团喷射。注意观察吸滤瓶的侧管有什么现象。
〔讲解〕纯碱与盐酸在吸滤瓶中急速反应产生大量的气泡，气体带着里面的溶液喷向火团使可燃物停止燃烧。
〔设问〕怎样书写纯碱与盐酸反应的化
学方程式呢？
〔学生思考〕
〔提示〕比较纯碱（碳酸钠）与碳酸钙的组成，再根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，就不难得出。
〔分析〕纯碱就是碳酸钠，与碳酸钙相比，有一相同的组成部分──碳酸根。而碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳，正是由碳酸钙中的碳酸根与盐酸中的氢结合成不稳定的碳酸，再分解出来的。所以碳酸钠与盐酸也有类似的反应。
〔板书〕Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑+H2O
〔追问〕如果是碳酸钾或者其他的金属碳酸盐与盐酸（或硫酸）有相似的反应吗？
〔学生板书〕碳酸钾与盐酸（或硫酸）反应的化学方程式：
K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O（或K2CO3+H2SO4==K2SO4＋CO2↑＋H2O）
〔讲解〕用碳酸钠、碳酸钾，碳酸钙与盐酸反应都可以得到二氧化碳气体，那么实验室制取二氧化碳是否可以用碳酸钠代替石灰石？泡沫灭火器中又能用碳酸钙代替碳酸钠吗？请同学们课后思考。
实际生活中，灭火除了使用泡沫灭火器以外，还有干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。有关这些知识请同学们阅读课本中的选学内容。
〔边小结边板书〕
1．实验室利用石灰石（或大理石）与盐酸反应来制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
2．二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳气体。
3．由于二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，又比空气重，可以用二氧化碳灭火。
4．泡沫灭火器中的反应原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H2O
〔作业〕略
初中化学教案简单篇11
一、教学目标
1．1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。
b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。
c初步了解物理性质和化学性质。
2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。
3．3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，
只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。
4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。
二、教学重点、难点、疑点
重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。
难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
疑点：物质变化与物质性质的区别。
解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。
（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。
三、实验及教具准备：
试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。
四、学法引导
1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。
如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。
2．学会观察化学实验。
首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。
五、课时安排
2课时
六、教学过程：
导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”；表演小魔术：会变色的“水”（稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸）；看课本中的彩图：小猫烤火、水中的鸟笼，引入新课。
新课讲授：
一、化学是研究什么的？
[学生讨论]化学是研究什么的？
世界是由物质组成的.。
构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。
化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。
板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。
教师讲解观察实验的方法。
学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：
投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。
变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味。
描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。
演示[实验1]水的沸腾
[实验2]胆矾的研碎
实验编号
变化前的物质
变化时发生的现象
变化后产生的物质
1
液态的水
沸腾时生成的水蒸气遇玻璃
又凝结成液体
液态的水
2
蓝色块状的胆矾
块状固体被粉碎
蓝色粉末状的胆矾
[实验3]镁带的燃烧
[实验4]加热碱式碳酸铜
3
银白色的镁带
燃烧，放出大量的热，同时
发出耀眼的白光
白色氧化镁粉末
4
绿色粉末状的
碱式碳酸铜
加热后，绿色粉末变成黑色，
管壁出现小水滴，石灰水变
浑浊
三种其他物质：氧
化铜（黑色）、水、
二氧化碳
二、物理变化和化学变化
[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？
1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。
3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。
引导学生小结物理变化与化学变化的概念。
板书：物理变化：没有生成其他物质的变化，化学教案《化学教案－绪言》。
化学变化：变化时都生成了其他物质。
（化学反应）
[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？
在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。
[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？
[练习]口答课本第5页习题1、2。
[讨论]下列说法中正确的是
A、发光放热的变化一定是化学变化B、固体变成气体一定是物理变化
C、化学变化过程一定伴随着物理变化D、物理变化过程一定伴随着化学变化
解答此类题要熟悉下列要点：
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化，又叫化学反应
现象
物质的状态、形状等发生
变化
放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀
等等
实例
冰→水→水蒸气，汽油挥发，
木材制成桌椅
铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水
食物腐烂
根本区别
（判断依据）
是否生成其他物质
关系
化学变化的过程中一定伴随物理变化
物理变化的过程中不一定有化学变化
三、物理性质和化学性质
通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。
[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。
[投影]
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
性质确定
由感觉器官直接感知或由仪器测知
通过化学变化可知
性质内容
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等
可燃性、还原性、氧化性、稳定性等
[讨论]
1、下列哪种性质属于化学性质？（）
A．导电性B.挥发性C.可燃性D.溶解性
2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是()
A.豆油和汽油B.水和酒精C.铁块和铝块D.面粉和白糖
3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？
A、铜绿受热时会分解；
B、纯净的水是无色无味的液体；
C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；
D、氧气不易溶于水且比空气重；
E、木棒受力折断。
[小结]物质的变化和物质的性质的区别。
我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。
四、为什么要学习化学？
学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？
学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。
五、如何学好初中化学？
[小结]注意学习化学的方法（抓好预习、听讲、复习、作业四个环节），重视并做好化学实验。
预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。
听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。
复习：巩固所学知识。
随堂练习：
布置作业
复习课本1-4页，画出概念和记忆要点
板书设计
绪言
一、化学是研究什么的？
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
观察实验的方法：
[投影]变化前：物质的颜色、状态、气味。
变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味。
二、物理变化和化学变化
物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：变化时都生成了其他物质。
（化学反应）
三、物理性质和化学性质
四、化学史
初中化学教案简单篇12
1.1知识与技能：
(1)记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。
(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。
1.2过程与方法：
(1)学会运用对比的方法进行学习。
(2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
1.3情感态度与价值观：
(1)通过观察和实验等活动，增强学生对化学现象的好奇心，激发学生的学习化学的兴趣。
(2)体验观察和思考是学习化学的重要环节，培养严谨务实的科学作风。
教学重难点
2.1教学重点
(1)元素的概念。
(2)元素符号的书写和意义。
2.2教学难点
元素概念的形成。
教学工具
多媒体、板书元素周期表
教学过程
本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。
在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。
[复习提问]水在通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么?
[追问]你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。
[新课引入]含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢?本课题我们就来学习有关元素的知识。
第1课时元素
[提问]学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢?
[回答]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
元素
[讲解]定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
[提问]元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢?
[解答]尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在
形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。
初中化学教案简单篇13
一、教学设计思路
课题分析
本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容,它们是学习化学的重要工具,是“双基”的重要部分。化学式的书写是学生必须掌握的,尤其是要能够应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式,这是教学中的重点。计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算,也是教学中的重点,这些基本计算必须建立在对化学式涵义的理解透彻的基础之上,因此这是教学中的难点。
设计思路
第一部分是化学式及其涵义。教学时采取游戏加上讨论来完成该内容的教学,以便将更好地激发学生的学习兴趣,也要利于突破化学式的涵义这个教学难点。
第二部分是化合价与化学式。教学中主要通过小组合作竞赛记忆元素及原子团的化合价来突破记忆化合价的难点;利用化合价推求化合物的化学式主要是反复多次训练便可实现教学目标。
第三部分是有关相对分子质量的计算。教学中主要采取讲练结合以让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算。课后分小组到商店去调查几种氮肥的价格,并通过计算得出购买哪种氮肥最划算,以达到学以致用的功效。
二、教案设计
课题
化学式
授课人
邵世祥
学校
恩施市屯堡中学
教学目标
知识与技能
1、了解化学式的涵义。
2、知道一些常见元素和根的化合价。
3、能用化学式表示某些物质的组成,并能利用化合价推求化学式。
4、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数。
5、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与方法
1、通过讨论法来突破理解化学式涵义的教学难点。
2、通过游戏竞赛法来解决元素或原子团化合价记忆的难关。
3、通过讲练结合,反复多练的办法让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数等基本计算。
情感态度
与价值观
培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神,体验探究成功的乐趣。
重点
应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式;计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算
难点
对化学式涵义的理解
教学方法
合作讨论法、讲练法、调查实践法、游戏竞赛法
教学媒体
多媒体课件、Flash小动画
教学时数
二课时
教师活动
学生活动
设计意图
我们在前几单元学习过的物质有哪些?并试着书写它们的化学式。
学生回答,并书写其化学式。
为了分散学生的记忆,在前面学习的过程中就已经书写过了,在这里只是复习巩固而已。通过学生的书写以导出课题。
化学式
化学式的定义
学生回答:用元素符号表示物质组成的式子。
让学生明白元素符号可以表示元素,还可以表示该种元素的一个原子。
学生分组游戏
学生分组活动:说明化学式H2O表示的意义。
培养学生合作学习的意识,以达到共同进步的目的。
教师结合学生分组活动的情况作归纳小结。
小组长汇报讨论结果。
通过教师的小结,让
学生理解化学式表示的涵义。同时可让学生体验到成功的喜悦。
播放Flash小动画
学生观看。
让学生通过形象生动的小动画,更进一步理解化学式表示的意义。
学生分组讨论。
学生分别讨论下列各符号表示的意义:H、2H、H2、2H2
让学生在学习新知识的基础之上,巩固旧知识。并能正确理解各种符号所表示的意义。
符号H、2H、H2、2H2的表示意义。
学生观看,并作记录。
起到综合知识的效果。
物质的组成是通过实验测定的,因此化学式的书写必须依据实验的结果。
让学生清楚化学式的书写不是随意杜撰的,而要依据实验事实。
教师依据已学过的化合物的化学式来引出──化合价
学生记住表4-6中常见元素或根的化合价
活动与探究:以小组为单位进行化合价记忆比赛,看谁记得多,记得准。
以比赛的形式来记忆可提高学生兴趣,并记得快。
确定化合物中元素的化合价,需要注意的几点。
学生阅读教材P81页。
应用化合价推求实际存在的化合物的化学式。
学生练习。
讲练结合以达到能熟练运用化合价推求化合物的化学式的方法。
学生利用表4-6中提供的化合价来书写化合物的化学式,并试着读出其名称。
学生书写化学式,并互相订正。(教师巡视,发现问题,及时指正)
通过反复多练以达到学生熟练掌握的目的。
提供几种化合物的化学式让学生说出其中的各原子个数。
学生思考后回答。
学生通过计算分子中的原子个数,便于理解相对分子质量以及各元素质量比的计算。
分子有质量吗?
学生回答:有
以此导入相对分子质量的计算。
例题
学生练习。
讲练结合,提高效率。
学生习题
学生合作练习,相互订正。
合作完成,共同提高。
教师根据学生练习情况,矫正出现的不足。
学生再度练习。
巩固提高。
学生到实验室查看化学药品标签,了解药品的成分,以及所含杂质的和种类和数量。
学生到实验室观看并作记录。
学以致用。
安排学生到农资商店去调查几种氮肥的价格。
学生分组调查,并通过计算,得出:用相同的钱购买哪种化肥最划算。
将所学知识应用于生产生活实际中,以此更加激发学生的学习兴趣。
初中化学教案简单篇14
教学目标
1．使学生理解化学方程式的涵义，并通过化学方程式的教学，进行辨证唯物主义教育。
2．使学生能正确书写并配平简单的化学方程式，发展和培养学生的观察与思维能力。
教学重点
化学方程式书写和配平。
教学难点
初中化学教案简单篇15
第五章碳和碳的化合物
第一节碳的几种单质
教学目的；知识；了解金刚石、石墨、木炭等的物理性质，并联系性质了解它们的主要用途。能力：通过单质的性质学习有关实验，培养学生的观察能力和思维能力。思想教育：通过对金刚石、石墨和常见炭的学习，对学生进行共性、个性关系的认识人和学习方法的培养与教育。
重点难点金刚石、石墨的重要物性和用途；金刚石和石墨物性差异很大的原因。
教学方法观察法、讨论法。
教学用品仪器：铁架台、烧杯、漏壮举、直玻璃管，带导管单孔塞。
药品：木炭、活性炭、红墨水（或红糖水）。
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
[引入]展示金刚石、钻石样品或投影幻灯片等。展示具有金属光泽、深灰色、鳞片状的石墨样品。
观察金刚石、石墨。
通过实物使学生有亲切感
[演示实验]用玻璃刀切割玻璃
用铅笔写字
用电池做导电实验
引导学生观察金刚石、石墨的色态、硬度、导电性。
边观察，边记录：
1.纯净的金刚石是一种色呈形透明状的晶体，硬度。
2.石墨是一种色有不透明的细磷片状体。它的硬度，有感，能够。
从学生熟悉的实物及它们的用途入手激发学生学习的兴趣。用对比的方法学习。
[讲述]实验证明，金刚石和石墨都能在氧气中燃烧，而且都生成同一种物质，这种物质能够使澄清的石灰水变浑浊。
思考、并初步理解
突出金刚石和石墨的共性
[提问]（1）燃烧产物是什么？
（2）它们是由什么元素组成的？
根据学过的CO2检验方法得出结论。
（1）燃烧后都生成。
（2）它们都是由元素组成的单质。
培养学生的分析能力
[设问]为什么同一种元素的形成几种不同单质？为什么它们有不同的物理性质？展示金刚石和石墨的晶体结构模型（或示意图）（最好用计算机演示），并加以说明。
设想、思考。
观察、思考、得出结论。
由于不同，形成了不同种单质，它们的性质有较大的。
引起思考和兴趣
培养学生的分析能力
[提问]根据金刚石和石墨的性质，它们有哪些重要的用途？
指导学生阅读课文后归纳总结：
讨论并回答
归纳、总结并记录。1。金刚石的硬度居天然物质之冠，可制成玻璃刀、钻头或装饰品等。
2.石墨硬度很小，有滑腻感，可制成铅笔芯；能够导电、溶点高，可做干电池和电炉的电极、制造能熔融金属的坩埚等。
结合实验教学
联系实验学习和记忆
[投影]课堂练习一（见附1）
指导学生完成
完成练习一
及时记忆
[过渡]讲述；常见的炭有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，它们的主要成分是微晶石墨。展示木炭、焦炭、炭黑、活性炭的样品。
观察、比较、记录
联系实验学习
[演示实验]1。木炭的吸附性（课本P80~P81实验5-2、5-3）
2.活性炭的吸附作用
（课本P.80~P.81实验5-2、5-3）
观察、思考
培养学生观察和思维能力
[提问]木炭、活性炭为什么能余去有色气体、色素或异味气体？
[讲述]根据实验现象，学生讲座讲述汲附原理。
思考并讨论
思考、理解并记录：
因为木炭具有结构，可以。
通过实验分析得出结论
指导学生阅读课文——常见的炭
阅读识记
联系实验学习
[投影]课堂练习二（见附2）
指导学生完成
完成练习二
理解并记忆所学知识
小结本节主要内容；碳的几种单质，金刚石、石墨及几种常见的碳，虽然它们都是由碳元素组成的单质，但在物理性质上却有较大的差异，这是由于它们的晶体中碳原子的排列方式没而引起的。根据它们的性质掌握它们的主要用途。
（在教师指导下）完成小结。
体会物质的结构、性质、用途之间的关系。
对学生进行物质结构决定其性质，性质决定其用途的学习方法的指导。
附1：课堂练习一
1.自然界里存在的碳单质有和.在天然物质里硬度最大的是,它可以做等。是最软的矿物之一可用于制作等。
2.金刚石和石墨在氧气里燃烧后，生成的产物都是，说明它们都是由元素组成的。但它们的物理性质却有很大的，这是由于它们的晶体中而造成的。
下列物质中，不属于碳单质的一组物质是金刚石和石墨（B）木炭和焦炭（C）活性炭和炭黑（D）一氧化碳和二氧化碳下列说法正确的是一种元素只能形成一种单质（B）一种元素可能形成几种单质（C）同种元素组成的不同种单质性质相同（D）由碳元素形成的单质都是黑色的
附2：课堂练习二木炭可用来脱色、除臭味，这是利用它的可燃烧（B）稳定性（C）还原性（D）吸附性木炭具有很强的吸附性，这是因为木炭比木材轻（B）木炭不溶于水（C）木炭具有疏松多孔的结构（D）木炭不易跟其它物质发性化学反应将下面碳的单质与它的用途用短线联接起来：
碳单质用途
木炭切割玻璃
活性炭防毒面具
石墨制作电极
焦炭制黑火药
金刚石治金
炭黑制油墨
附3：课堂练习答案
1.金刚石石墨金钢石钻石、钻头等石墨铅笔芯和电极等
2.二氧化碳碳单质差异碳原子排列方式不同
3.D4.B5.D6.C
7.木炭切割玻璃
活性炭防毒面具
石墨制作电极
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