化学教案简短反思怎么写
好的教案可以突出学生的主体地位，培养学生的思维能力和创造力，提高学生的综合素质。如何才能写出优秀的化学教案简短反思怎么写？这里给大家分享化学教案简短反思怎么写供大家参考。
化学教案简短反思怎么写篇1
一、教材分析：
本节是选修模块基本概念、基本理论学习的中间环节，承担着对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化学研究及应用价值的双重任务；为培养学生分析、处理实验数据以及从数据中获得信息、总结规律的能力奠定了基础。同时，化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。
二、学情分析：
学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反应、化学平衡状态等相关知识，只从定性角度研究一个可逆反应达到平衡状态时的特征。定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采用循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。
三、设计思路：
“化学平衡常数”是纯理论课，比较抽象，为帮助学生理解掌握化学平衡常数，在教学过程中，依据诱思探究教学模式及其方法，在教师导向性信息诱导下的主动探究法，对每一知识点，按照“探索（观察）研究（思维）运用（迁移）”的认知规律，安排教学活动，设计主要分为三个认知层次：
一、整体感知概念，通过学生计算交流研讨及思考和老师的点拨先对化学平衡常数有个整体的认识，得出任意反应的化学平衡表达式；
二、深入理解概念，通过对表格数据的分析及巩固练习的分析强化化学平衡常数的注意事项；
三、迁移应用概念，会利用化学平衡常数进行简单的计算。然后让学生对本节课做个小结，做训练题来进一步理解化学平衡常数的概念。
四、学习目标与重难点：
【知识与技能】：
1、理解化学平衡常数的含义；
2、会利用化学平衡常数进行简单的计算；
【过程与方法】：
通过对“化学平衡常数”的讨论，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力。
【情感态度与价值观】：
在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。
重难点：化学平衡常数的含义
五、教学流程设计
（一）、知识准备
我设计了几个问题：
1、什么是可逆反应？什么是化学平衡状态？
2、化学平衡状态的特征有哪些？我们经常根据哪些特征来判断化学反应是否达到化学平衡状态？
学生讨论回答，师生共同小结。
【设计意图】课前复习为新授课做准备
（二）、创设情境
【投影】联想质疑：在19世纪的英国，炼铁工业快速发展，但是化学家们发现炼铁高炉排出的废气含有大量的一氧化碳气体，刚开始他们认为是因为铁的氧化物和一氧化碳反应时间不够长，导致反应不完全，于是他们把高炉建的非常高，以增加反应时间，后来发现高炉排出的一氧化碳气体并没有减少，为什么会出现这种现象？FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)
要求：先独立思考1分钟，自由举手发言
【设计意图】激发学生的求知欲，使学生情绪高涨，引出新课。
（三）、具体学习化学平衡常数
环节一：整体感知概念-从具体反应入手，让学生感性认识化学平衡常数的存在。
[交流研讨]：P42表格课前安排学生分组计算数据，课堂上每组代表回答；教师用多媒体在表格中逐一填入答案，要求学生记录，分析。
[师生互动]：上述五种情况的平衡状态是否相同？平衡常数是否相同？
[概括总结]：可逆反应在一定温度下的平衡状态有多种而平衡常数只有一个。
【设计意图】培养获取和处理信息的能力、分析推理能力，合作意识。环节二：深入理解概念-全面认识化学平衡常数
[学生活动]：教师指导学生阅读课本P42最后两段，P43资料在线以及表2-2-1。然后回答问题：
1、如何书写反应的化学平衡常数？
2、书写平衡常数表达式时应注意什么？
3、平衡常数（K）的大小与反应限度间有何关系？
[师生总结]：平衡常数表达式的书写；影响平衡常数的因素及平衡常数的简单应用。
【设计意图】培养学生观察能力、分析推理能力。
环节三：迁移应用概念-应用概念，加深理解。
[交流·研讨]：让学生板演P43表格中平衡常数的表达式并推导单位。教师指导学生进行评价并小结。
[师生概括]依据实例，师生共同总结平衡常数的特点：平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。因此，不能笼统说某一反应的化学平衡常数的数值是多少。
【设计意图】使学生了解平衡常数的表示方法及简单应用
（四）、课堂小结及达标训练
六、板书设计
一、化学平衡常数
1、概念：
2、表达式
3、单位：（mol/L）c+d-a-b
4、注意事项：
（1）有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数表达式。
（2）一个化学反应的K大小只与温度有关。
（3）平衡常数的表达式及单位与方程式的书写形式有关。
（4）化学反应的正逆反应的平衡常数互为倒数。
七、效果分析
通过以上的过程设计，我预计可达到以下效果：
1、能够使学生成为教学活动的主体，从而实现本节课的知识目标。
2、变规律的传授过程为规律的探究过程能够培养学生思维能力。
化学教案简短反思怎么写篇2
课题：药品的取用
教学目标：
1.了解取用药品的注意事项,学会正确取用药品的基本操作.
2.培养学生认真、细致的良好习惯。
3.培养学生实验操作能力.
重点：固体药品与液体药品的取用方法
难点：滴管的使用方法。
教学方法：讲解、实验
实验准备：固体药品、液体药品、药匙、镊子、小纸槽、滴瓶、胶头滴管、
教学过程：
1．讲解要注意的事项；
三不原则；
节约药品原则；
用剩药品的处理方法。
2．操作原理（教师边讲解边演示）：
取用粉末状固体的正确方法；
取用块状固体的正确方法；
取用液体药品的正确方法；
用量筒量取一定体积液体的正确方法；
化学教案简短反思怎么写篇3
教学反思
本节课课文很长，内容很多，要压缩在一节课内很有压力，这是不利的地方；也有有利的地方，学生在学习生物的时候，对于六大营养素还是比较熟悉的，再加上现在各种营养品广告的`普及，学生对于本课的内容应该很亲切，其中一些应该很好上手。根据对课本、教案的研究，我确定了本课的教学目标和重难点，并制作了相应的学案和课件。
以前授课时发现时间不够，课后我反思过，主要是在蛋白质在生理活动中的作用这一块说的太细致了，这些并不是教学中的重点内容，没必要剖析的这么清楚，而且我明显意识到缺乏练习，空讲概念没有意义。对此，我对课件和教案做了改动。
改动后的课程安排如下：首先通过课前营养师资格考试题目，引入本课的内容。在课堂教学阶段，充分发挥小班化小组合作的优势，让学生以自学课本和小组讨论的形式，分4个阶段（蛋白质、糖类、油脂、维生素），完成导学训练基础知识部分的内容。在阶段之间，穿插与生活实际联系紧密的习题，及时的巩固知识。最后小结阶段，再用营养师资格考试题目结束，让学生自己设计一份菜单和学生生活实际联系紧密。
授课的过程比较顺利，学生对这部分内容比较感兴趣，师生互动都比较好。学生能够从课本中找到生活中实用的知识，内心还是很高兴的。课下的作业情况让我不大满意，反映出了本节课中，在重难点方面强调的不够。最典型的例子，学生对于六大营养素这一重要的考点不是很清楚，也许是受电视影响，都以为“钙铁锌硒”这些元素也是营养素，元素和营养素都有“素”字，区分起来很是不方便。我对自己本课的准备和表现基本满意，但其中暴露出的不足之处，是我接下来的工作中需要尽力解决的。
化学教案简短反思怎么写篇4
化学键与晶体结构
一.理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。
1.相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。
2.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。
3.原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键;不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸(无水)、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐(如AlCl3)。共价化合物在熔融状态时都不(或很难)导电。
4.在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。
5.金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。
二.理解电子式与结构式的表达方法。
1.可用电子式来表示：①原子，如：Na?;②离子，如：[:O:]2?;③原子团，如：[:O:H]?;④分子或化合物的结构;⑤分子或化合物的形成过程。
2.结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。
三.了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。
1.常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2(键角180?)都是直线形分子;H2O(键角104.5?)是角形分子;NH3(键角107?18&39;)是三角锥形分子;CH4(键角109?28&39;)是正四面体分子;苯分子(键角120?)是平面正六边形分子。
2.非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：A型单原子分子(如He、Ne);A2型双原子分子，(如H2、N2);AxBy型多原子分子中键的极性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。对于ABn型多原子分子中A原子最外层电子都已成键的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。
3.极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：AB型双原子分子(如HCl、CO);AxBy型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。
4.分子的稳定性：与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。
四.了解分子间作用力，理解氢键。
1.分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。
2.对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。
3.非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂;极性溶质一般能溶于极性溶剂(即“相似相溶”规律)。若溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，则会增大溶质的溶解度。
五.理解四种晶体类型的结构特点及物理性质特点。
1.离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体(即所有的离子化合物)。硬度较大，熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。注意：在离子晶体中不存在单个的小分子。NaCl晶体是简单立方结构;CsCl晶体是体心立方结构。
2.分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体〔即非金属的单质(除原子晶体外)、氧化物(除原子晶体外)、氢化物、含氧酸、多数有机物〕。硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融状态时都不导电。注意：干冰是面心立方结构。
3.原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状结构晶体〔即金刚石、晶体硅、石英或水晶(SiO2)、金刚砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂。注意：金刚石和SiO2晶体都是正四面体结构。
4.金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用(即金属键)形成的晶体(即金属单质和合金)。硬度一般较大，熔、沸点一般较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。注意：在金属晶体中不存在阴离子。
5.晶体熔、沸点高低规律是：①不同类型的晶体：多数是原子晶体>多数离子晶体(或多数金属晶体)>分子晶体。②原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。③离子晶体：一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。④金属晶体：金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高;但合金的熔、沸点低于其组成的金属。⑤分子晶体：组成和结构相似的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高;在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越少，熔、沸点越高;在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位>间位>对位”。此外，还可由常温下的状态进行比较。
六.注意培养对原子、分子、化学键、晶体结构的三维空间想像及信息处理能力。
七.典型试题。
1.关于化学键的下列叙述中，正确的是
A.离子化合物可能含有共价键B.共价化合物可能含有离子键
C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含离子键
2.下列电子式的书写正确的是H
A.:N:::N:B.H+[:O:]2?H+C.Na+[:Cl:]?D.H:N:H
3.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是
A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2
4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是
A.ABn型分子中A、B均不含氢原子
B.A的相对原子质量必小于B的相对原子质量
C.分子中所有原子都在同一平面上
D.分子中A原子最外层电子都已成键
5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A.SO2和SiO2B.CO2和H2SC.NaCl和HClD.CCl4和KI
6.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是
A.CO2、KCl、SiO2B.O2、I2、Hg
C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2
八.拓展练习。
1.下列各组物质中，都既含有离子键，又含有共价键的是
A.HClO、NaClOB.NH3?H2O、NH4ClC.KOH、K2O2D.H2SO4、KHSO4
2.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是
A.6、8B.16、8C.12，9D.7，8
3.下列说法正确的是
A.共价化合物中可能含有离子键
B.只含有极性键的分子一定是极性分子
C.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
D.非金属原子间不可能形成离子化合物
4.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A.CO2、H2SB.C2H2、CH4C.CHCl3、C2H4D.NH3、HCl
5.下列叙述正确的是
A.同主族金属的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高
C.分子间作用力越弱的物质熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失电子
6.下列有关晶体的叙述中，不正确的是
A.在金刚石中，有共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子
B.在氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个
C.在干冰晶体中，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻
D.在石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2:3
7.下列电子式中错误的是HH
A.Na+B.[:O:H]?C.H:N:HD.H:C::O:
8.CaC2和MgC2都是能跟水反应的离子化合物，下列叙述中正确的是
A.的电子式是[:C??C:]2?
B.CaC2和MgC2中各元素都达到稀有气体的稳定结构
C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在
D.MgC2的熔点很低，可能在100℃以下
9.根据“相似相溶”的溶解规律，NH4Cl可溶解在下列哪一种溶剂中
A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳
10.下列分子结构中，原子的最外层电子数不能都满足8电子稳定结构的是
A.CCl4B.PCl5C.PCl3D.BeCl2
11.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.COCl2B.SF6C.XeF2D.BF3
12.能说明BF3分子中4个原子在同一平面上的理由是
A.BF3是非极性分子B.B-F键是非极性键
C.3个B-F键长度相等D.3个B-F键的夹角为120?
13.下列每组物质发生状态变化所克服微粒间的相互作用属同种类型的是
A.实验和蔗糖熔化B.钠和硫的熔化
C.碘和干冰的升华D.二氧化硅和氯化钠熔化
14.有关晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
15.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。对该物质判断正确的是
A.晶体的硬度与金刚石相当B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.不能发生加成反应D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到
16.下列过程中，共价键被破坏的是
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水
17.下列物质的沸点高低顺序正确的是
A.金刚石>晶体硅>水晶>金刚砂B.CI4>CBr4>CCl4>CH4
C.正丙苯>邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯D.金刚石>生铁>纯铁>钠
18.关于晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
19.已知食盐的密度为2.2g/cm3。在食盐晶体中，两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下面4个数值中的
A.3.0×10?8cmB.3.5×10?8cmC.4.0×10?8cmD.4.5×10?8cm
20.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，回答：
(1)下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A.两种都是极性分子B.CH4是极性分子，H2O是非极性分子
C.两种都是非极性分子D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子
(2)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
A.CH4?14H2OB.CH4?8H2OC.CH4?(23/3)H2OD.CH4?6H2O
化学教案简短反思怎么写篇5
一．教材分析
原电池原理是中学化学重要基本理论之一，从能量转换角度看，本节程内容是对前一节中“一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量……能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的丰富和完善。
从反应物之间电子转移的角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用；从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对火力发电的原理“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。
二．目标
1．知识与技能目标：
（1）知道原电池是一种化学能转化为电能的装置，知道原电池的本质是氧化还原反应。
（2）掌握原电池的组成条，会判断正负极，会判断电流、电子、溶液中离子流动的方向。会书写铜锌原电池的电极反应式。
（3）能用日常生活中的材料制作简易水果电池。
（4）能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。初步认识传统干电池、二次电池及常见的新型电池。
2．过程与方法目标：
（1）通过分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。
（2）通过实验2-4（改进）的层层推进，培养学生在实验中观察现象、分析现象解决问题的能力，从而自己归纳、概括形成“原电池”的概念，并根据已有电学知识生成跟原电池相关的概念（正负极、离子移动方向判断等）。
（3）通过科学探究，让学生根据实验2-4的已有知识设计实验，并初步学会控制实验条的方法。
（4）通过思考与交流，让学生学会联系实验和已有知识，学会用比较归纳的方法认识事物的本质特征。
（5）利用氧化还原反应的知识分析常见化学电，学会用基本理论指导实际应用。
3．情感态度与价值观目标
（1）通过科学探究和实践活动——水果电池的制作，体验科学探索的乐趣。
（2）通过化学电的发展和新型化学电开发利用的介绍，让学生体会化学的实用性和创造性，通过认识化学电可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能观。
三．重点：
初步认识原电池概念、原理、构成及应用。认识化学能转化为电能对现代化的重要意义。
四．教学难点：
通过对原电池实验的探究、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。
五．教学主线：（第一时）
六．教学流程：
【引导】经过上节的学习，我们知道了化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，同时了解了化学能与热能的相互转化。而电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能，化学能在什么条下能转化为电能，又是如何转化，这是我们今天要学习的主要内容。
【过渡】通过图2-7，我们可以了解到我国目前发电总量构成中，火电仍居榜首。结合图2-8燃煤发电过程中能量是如何转化的？
【学生回答】化学能热能机械能电能
【提问】上述能量转化过程有何弊端？
【小结】环境污染，转化步骤多、损失大。
【提问】要将化学能直接转化成电能，必须要选择合适类型的化学反应。电流是电子的定向移动引起的，在前面学过的哪种反应类型有电子的转移？
【学生回答】氧化还原反应。
【过渡】要想使氧化还原反应释放的能量不通过热能直接转变为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使其间的电子转移，在一定条下形成电流。
【学生活动】分组实验（实验2-4改进）
实验操作实验现象教师引导
①将铜片插入稀硫酸中，观察铜片表面有何变化。Cu和稀硫酸能反应吗？
②将锌片与铜片并排插入稀硫酸中，观察铜片、锌片表面有何变化。写出相应离子方程式
③将铜片和锌片用导线连接起，再次观察铜片、锌片表面有何变化。以下问题依次展开：
①铜片表面的气泡可能是什么？
②该气体是如何产生的？
③电子从何而，如何流动？
④该过程有电流产生吗？如何证明？
④在铜片和锌片之间连接电流表（或小灯泡）以下问题依次展开：
①这个过程实现了哪些能量之间的转化？（引出原电池的概念）
②如何判断该原电池的正负极？
③如何用式子表示正负极表面的变化过程？
④在内电路中，溶液离子的流动方向如何？
实验改进：学生分组实验可以改成“小试管+锌粒+铜棒+稀硫酸”原电池，现象更明显，而且能明显观察到铜片表面产生气泡速率的变快。
【过渡】原电池的发明实现了化学能和电能的直接转化，怎么判断一个类似的装置能否组成原电池？（能否有电流产生或使用电器能够运行）
【学生活动】P41“科学探究”，学生自行从给定的用品中选择组成原电池，画出电池装置示意图。根据小组画出的示意图进行实验，讨论哪些装置可以形成原电池。（使学生学会控制实验条的方法，探究原电池的组成条）
实验用品：锌片、铜片、铁片、石墨电极各两套，导线、金属夹、灵敏电流表、果汁、酒精、250mL烧杯。
【讲解】根据学生实验结果Cu-Zn、Cu-Fe、Cu-C、Cu-Cu、Zn-Fe、Zn-C、Zn-Zn、Fe-C、Fe-Fe、C-C等可能组合进行分析，得出可形成原电池的装置。
【思考与交流】通过以上实验，原电池应由哪几部分构成，各起什么作用？构成一个原电池需要哪些条？
【小结】原电池应由有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极；电解质溶液作反应介质，提供离子移动；导线，使两极相连形成闭合电路。
【外作业】
1．制作水果电池，并画出水果电池的构造示意图，下节作交流展示。
2．从本、商场、网上等了解化学电的发展，了解干电池、充电电池、燃料电池的组成、工作原理，使用中应注意的问题。下载相关图片、录像、制作简单的演示稿。以备下节交流。
第二时：
教学流程：
【引导】将上节介绍的原电池真正应用到生活中是很不方便的，但是真正要改造成化学电给予应用也经历了漫长的时间。今天我们一起了解一下几种有代表性的化学电。
【展示】一粒锌锰电池
【投影】图2-11（省去电子转移方向）
【提问】①图片中几种物质的作用；②电子移动方向；③负极电极方程式
【学生回答】
【思考与交流】P42“思考与交流”，分析锌锰电池为何失效，如何改进？
【过渡】锌锰电池、碱性锌锰电池的最大弊端是什么？（一次电池，电池垃圾，引出二次电池）
【投影】图2-12（略去正负极的标注）
【提问】①图片中几种物质的作用；②电子移动方向
【学生回答】
【过渡】现代社会对耗电量高的便携式电器需求量越越大，因此对封闭式体积小的充电电池更加青睐。
【投影】展示一系列新型充电电池，包括镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池
【讲解】每种电池优势
【过渡】燃料燃烧的本质也是氧化还原反应，但是直接燃烧转化成的热能再转化成电能时转化率不高，燃料电池的面世正是解决了这个问题。
【投影】图2-15（略去电子移动方向、正负极标注和H+移动方向）
【提问】①判断正负极；②电子移动方向；③负极电极方程式；④H+移动方向；⑤该电池总反应；⑥与干电池或蓄电池的不同之处
【小结】化学电的发展历程和发展趋势。
第二时：发展中的化学电
【教师】请同学们展示你们制作的水果电池，并分组讨论，推出最优秀的作品。
【学生】交流与展示自己作品，并讲解制作过程。
【教师】原电池转化成技术产品就是化学电，最早使用的化学电池是干电池。下面请我们的同学展示有关三种化学电工作原理的演示稿。并讲解。
【学生】交流与展示。（①干电池：锌锰电池的组成、工作原理，使用过程中应注意的问题。②充电电池：铅蓄电池、镍镉电池、锂电池的组成、工作原理，使用过程中应注意的问题。③燃料电池：氢氧燃料电池的组成、工作原理，使用过程中应注意的问题。）
【教师】组织学生讨论：
1．为什么要回收废电池？废电池如何处理？
2．为什么说燃料电池是绿色能？
化学教案简短反思怎么写篇6
一、教学目的要求
1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。
2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。
二、教学重点难点
1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。
2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。
三、教学方法步骤
本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。具体教学可根据实际情况灵活安排。
四、课时安排
1课时。
五、教学内容
［引言］人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）早期古人怎么取火？（钻木取火）
［讲述］在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。今天我们就来研究化学反应中的能量变化。
［板书］第三节化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化
［提问］在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。）
［边讲述边板书］1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
［提问］写出至少四个可燃物燃烧的反应。
［学生板书］H2+O2-----H2OCO+O2------CO2C+O2--------CO2CH4+O2------CO2+H2O［讲述］可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。
［提问］什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。）燃烧的条件是什么？（燃烧的条件有两个：一是可燃物与氧气接触；二是可燃物的温度达到着火点。）
［提问］燃烧是一种放出热量的化学反应，那么，化学反应都是放热的吗？（不一定。）
化学教案简短反思怎么写篇7
一学习目标分析
(一)学习目标确定的依据
能列举合金材料的重要应用
1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用
2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用
认识金属与合金在性能上的主要差异,知道生活中常见合金的组成
1、认识金属与合金在性能上的主要差异
2、知道生活中常见合金的组成
(二)学习目标
1.知识与技能目标
(1)能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用
(2)了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用
2.过程与方法目标
(1)运用合金材料在生活中的应用创设学习情境,引导学生自主学习。
(2)对和教师给出的合金进行分类归纳概括,引导学生信息加工。
(3)体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。
(4)通过完成小论文,体验科学研究和收集整理信息的过程。
3.情感态度与价值观目标
(1)通过多种多样的活动,鼓励学生积极提出问题,培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动,增进感情,培养合作的精神。
(2)通过金属材料在生产、生活中的应用实例,提高学生学习知识的热情和求知欲,激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。
二、教学重难点分析
材料发展的从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使,鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用,所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展,传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世,大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战,激发学生的社会责任感。
基于以上观点确立教学重点为:
(1)生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点;
(2)培养学生的获取和整理信息的能力,提高学生实践能力是教学的重点;
(3)解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点
难点为:
调动学生积极参与、自主学习
三、教学内容安排
(一)本节内容在教材中的地位
本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上,进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”,具有代表性:除钠外,其他三种金属都是常见金属,学生有感性的认识,能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用,编写一节金属材料的内容,以体现教科书内容的时代性,反应教学与生产、生活实际的联系。
(二)教学内容分析
本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容,是金属知识的应用,密切联系生产、生活实际。教学分为两部分:
第一部分:通过实物、图片、录象等展示,让学生对金属材料形成一个初步概念再学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途。
第二部分:再通过金属材料及有关知识的学习,使学生初步认识合理使用金属材料的意义。
合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础,课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用,了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途,以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动(小论文要延伸至课外,做好动员和指导即可),组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标,理应获得相应的重视和教学资源。
(三)学时安排:1课时
四、教学资源建议
(一)利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中,可展示常见铁和铜金属材料的实物,以增强学生的感性认识;展示多种金属材料的图片或视频,以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。
(二)引用大量的生活中的事例
(三)可充分利用相关网站
五、教学方法、学习指导策略
这节课在“知识与技能”上要求不高,教学的重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。
在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式,把教学方式和学习方式有机结合起来,组织多样化的学习活动。
1.独立思考
2.交流讨论
3.展示交流
4.学生小结
六、教学资源建议
(一)上网查阅我国材料科学的发展史
(二)可上网查阅相关资料,就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论
(三)任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查,完成一篇关于合金的小论文。
七、课堂评价建议
对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度,可以通过活动表现评价表的方式进行。
化学教案简短反思怎么写篇8
一、水的组成
1.电解水的实验：
(1)现象：出现气泡，V正极∶V负极=1∶2(体积比)
(2)电解水的文字表达式：水氢气+氧气
2.水是由氢元素和氧元素组成的
二、单质和化合物
1.单质：如O2、H2、N2
2.化合物：如H2O、CO2、Fe3O4、Al2O3、P2O5
3.氧化物：由氧元素和其他任何一种元素组成的化合物
布置作业
1.水是()
①单质②化合物③纯净物④混合物
A.①②B.②③C.③④D.①②
2.人体内含量最多的物质是()
A.氧气B.水C.蛋白质D.脂肪
3.关于水的组成的说法中正确的是()
A.水由水元素组成
B.水由氢气和氧气组成
C.水由氢元素和氧元素组成
D.水的组成很复杂，至今没有明确的答案
4.下列物质中属于化合物的是()
A.空气B.河水C.冰D.红磷
答案：1.B2.B3.C4.C
教学反思
本课题通过实验证明了水的组成，学生比较有兴趣，也很容易掌握，在介绍反应前后元素种类不变时学生很容易明白，并且掌握较好。介绍有关单质等概念教师语言不宜过多，可以采取让学生自学的方式理解概念，然后通过练习不断加深对概念的理解。
备课资料
水与日常生活
人类社会为了满足生活需求，需从各种天然水体中取用大量的水。除饮用外，水也是人们进行炊事、洗涤、沐浴、清洁等所必需的物质。有人估计人的生理需水量约为2.5升/日，但每日全部生活用水量却需要数十升至数百升。
饮用水是指作为人们日常生活饮用或炊事用的水。其水质是否良好，直接影响人们的健康。为此，各个国家对饮用水都规定有水质标准。饮用水的水源可采用河水、湖沼水和地下水等自然水，但由于其中含有一定数量的杂质，需要经过适当处理才能饮用。目前我国大、中城市供水设施较完备，通过自来水厂能为人们提供比较卫生的饮用水，但广大农村绝大多数仍以河水、井水等自然水直接作饮用水，应指出的是近年来许多农村也建立了自来水设备。
作为生活饮用水，首先要求对人体健康无害而有益，要不含病菌、病毒，不含有毒、有害物质，并且要含有人体所需要的成分。当然在感官上也要求无色、澄清和无臭味。
我们国家的人习惯饮用煮沸过的水，是一个良好的卫生习惯。饮用水不是越纯越好。像有些地区饮水中缺碘，就易使人造成智力低下(这些地区政府部门特配给人们含碘食盐)。饮用水中缺氟易使儿童生龋齿。
化学实验的学习方法
(一)实验——学习化学的手段
化学是以实验为基础的自然科学。实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。
(二)观察实验要与思考相结合
化学实验的观察，一般是按照“反应前→反应中→反应后”的顺序，分别进行观察。观察的同时还要积极地思维。例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢?通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。
化学教案简短反思怎么写篇9
【教学目标】：
科学概念：
化学变化会伴随各种现象，根据这些现象可以初步判断物质是否发生了化学变化。
硫酸铜溶液和铁钉会发生化学反应，产生新的物质。
过程和方法：
继续学习“假设—检验“得出结论的科学探究方式。
情感态度价值观：
分辨现象与证据的关系，体会证据支持结果的重要性。
【教学重点】了解化学反应的一般现象。
【教学难点】做好硫酸铜溶液和铁的化学反应实验
【教学准备】每组半杯硫酸铜溶液，一枚铁钉，一把镊子
【教学过程】
一、直入实验，观察硫酸铜与铁钉的反应：
1、介绍硫酸铜溶液。观察特征。
2、演示并说明实验内容和注意事项：我们要用镊子夹住洁净的铁钉，浸入溶液中约２分钟，观察它们的反应，记录下来，注意不要全部浸入溶液，这样可以和铁钉的远原样进行比较。
3、各组实验，教师巡视指导，提示观察要细致，记录要清晰。
4、反馈交流：大家看到了怎样的现象？注重比较和推理。
5、引导思考：硫酸铜和铁钉的反应属于化学变化么？你能利用什么证据证明？生答补充。
6、小结：可以从溶液的颜色以及铁钉颜色的变化看出发生了化学变化，这也是我们判断是否发生化学变化的方法之一。
二、初步归纳化学变化伴随的现象
1、观察37页图片：课本资料为我们介绍了一些判断化学变化的浅显方法。
2、回顾整理：随着这节课的实验结束，我们已经学过了哪些化学变化呢？在变化过程中伴随出现了那些现象？列举填表。
物质的化学变化伴随的主要现象本质特征
总结拓延：
无论哪一种化学反应，在反应的同时都会有一些现象伴随发生，这也是我们进行判断的方法。课外续填表格：生活中你发现了什么化学变化？现象或判断理由是什么？
阅读４３页：
在课本资料中的化学反应后，产生了哪些新物质。
化学教案简短反思怎么写篇10
一、说教材：
1．本节教材的地位和作用：
初中教材中介绍过制取O2时要加MnO2加快速率；高中教材中也介绍过制HCl时，浓H2SO4和固体NaCl要在强热500—600°C时才能大大加快反应产生HCl的速率，而本课题内容是在此基础上进一步巩固和加深影响化学反应速率的因素，从而利用这些知识解决生活、生产实际中的具体问题，学生通过本节知识的掌握，更加深刻理解知识之间的内容联系，掌握科学的学习方法。
2．教学目标：
(1)通过实验与分析，认识浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
(2)通过课堂演示实验培养学生观察实验、记录实验现象、分析实验，从而得出结论的能力，给学生留下实验是研究化学的基础的深刻印象。培养学生善于发现问题，并能及时解决问题的能力，以及实验中自我保护能力，培养学生动手动脑，分析判断能力和归纳总结知识的能力。
3．教学重点：
浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
二、说学情
高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，并且采取实验手段能调动学生的学习积极性。
三、说教法：
针对本节内容的特点，我准备采取教师引导、学生自己归纳总结的方法进行教学，具体如下：
1．利用实验的手段，对比的方法，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的&39;影响。
2．从影响反应速率的因素出发，解决生活、生产实际中的具体问题。
四、说学法：
化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。
在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。
五、说教学过程：
1．复习引入新课：（1）、化学反应的表达方式和有关计算等；
（2）、化学反应对工业生产和生活实际的影响。
2．影响反应速率的主要因素：反应物的性质
对于同一反应物，外界条件不同，反应速率亦不同
3．（1）、演示实验：
a1.5ml0.1mol/LNa2S2O3
1.5ml0.1mol/LH2SO4
b0.75ml0.1mol/LNa2S2O3
0.75mlH2O
1.5ml0.1mol/LH2SO4
设置问题情景：哪组反应速率快，从哪方面能看出？
进行讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，增加反应物的浓度，可以增大反应速率。
化学教案简短反思怎么写篇11
《氧气的制法》化学教案
知识目标
1.掌握实验室制取氧气的方法和反应原理.
2.了解催化剂和催化作用的概念
3.理解分解反应的定义极其化合反应的`区别.
能力目标
培养学生的实验能力和观察能力
德育目标
对学生进行美育教育
教学重点
实验室制取氧气的方法
教学难点
催化剂,催化作用
教学疑点
实验室制取氧气的原理
教学方法
演示.讲解.讨论,采取科学探究法
教材处理
1.复习氧气的性质,了解学生对已有知识的掌握程度
2.利用科学探究法,通过演示实验,引导,探求出实验室制氧气的方法,原理.
教学手段
利用计算机辅助教学
教学过程
教学环节
学生活动
教师活动
设计意图
复习引入
讨论上一节思考题,即如何检验一瓶无色气体是氧气
追问空气中氮气,二氧化碳,氧气四瓶无色气体如何鉴别
复习氧气性质,激发学生学习兴趣,是学生学会物质检验于鉴别方法
演示实验[2-6],[2-7][2-8]
观察总结
演示
提出问题
引导学生分析总结
通过实验,充分调动学生的探究积极性,培养学生的探究兴趣
阅读教材
阅读思考,讨论日常生活,生产中的催化剂和催化作用,从而强化催化剂定义中的关键词
引导
激发学生学习化学的自觉性和积极性,突破难点
总结分析
讨论实验室制取氧气的两个文字表达式特征,归纳分解反应概念
点评评价准确进行分析把握概念的准确本质，化学教案－氧气的制法，化学教案《化学教案－氧气的制法》。
激发学生兴趣,进而准确的把握概念的本质
化学教案简短反思怎么写篇12
探究问题框架:
1、总结影响化学反应速率的因素(自主发现)
2、了解化学速度原因。(启发给出)
【引入】上节课,我们已经知道了化学反应速率。请同学归纳都有哪些因素对化学反应速率能产生影响?
【回忆联想、归类表达】描述影响反应速率的外界因素
【板书】影响化学反应速率的因素
内因反应物质的本性
外因浓度、温度、压强、催化剂、其他
【过渡】我们首先探讨浓度对化学反应的影响
【指导实验】巡视
【总结、板书】反应物浓度越大化学反应速率越大【分组实验】
浓度较大的盐酸与大理石反应的化学反应速率比浓度小的盐酸与大理石反应的化学反应的速率大
【过渡】这是为什么呢?化学反应的过程的实质就是反应物分子中的原子重新组合,并形成生成物分子。
如:Cl2+H2==2HCl
【引导讨论】化学键如何变化呢?
【引导】旧键的断裂和新键的形成怎样才能发生呢?
要通过接触,通过碰撞来实现。因此反应物分子(或离子)间的碰撞是反应发生的先决条件。
【引导】是不是所有碰撞都能发生反应呢?
要发生反应的条件是什么呢?请大家阅读课本P33页。
【讲述】
1、以投篮作比喻
2、以具体的化学反应2HI=H2+I2为实例,让学生观看HI分子的几中可能的碰撞模式图
【设问】很明显,当单位体积的活化分子数越多,有效碰撞越多,反应速率也越大。
那么,浓度增大时,为什么反应速率就快呢?
【练习】对于在密闭容器中进行的反应:
C(s)+O2(g)=CO2(g)
当充入氧气,反应速率是否会加快?
当加入木炭的`量是否会加快化学反应速率?
【探究】H-H、Cl-Cl键断裂,而H-Cl共价键生成。
【阅读讨论】
1、不是所有的碰撞都能发生反应,能够发生反应的碰撞叫做有效碰撞,把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
2、分子要发生反应的条件是要具有较高的能量,还必须有合适的取向。
【理解】
【讨论】
1、在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子在反应物分子中所占的比例是一定的,单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比
2、当反应物浓度增大时,单位体积内分子数增大,单位时间内的有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。
【探究】
1、充入氧气,单位体积内活化分子数增大,(接触面没有增大)有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。
2、加入木炭,与氧气的接触面没有增大,反应速率不加快
【设问】利用上述结论,对于反应N2+3H2=2NH3,增大压强,反应速率如何变化呢?
【设问】对于反应:Zn+2HCl=H2+ZnCl2,增大反应的压强,化学反应速率会增大吗?
【总结并板书】对于有气体参加的化学反应,增大压强化学反应速率增大
【探究】1、气体的压强增大,原来的气体的体积就缩小,单位体积内的分子数就增大,活化分子数变增大,有效碰撞次数也相应增大,化学反应速率就增大。
化学教案简短反思怎么写篇13
教学目标
知识与技能
认识水的组成，了解并区分单质和化合物。
过程与方法
1.从人类认识水的组成的过程中体会科学探究的过程和方法，认识实验探究的重要性。
2.通过分析、讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。
情感、态度与价值观
了解人类认识物质世界的过程和方法，培养学生科学探究的精神。
教学重难点
重点：理解水是由氢元素和氧元素组成的。
难点：单质、化合物、氧化物的定义。
教学工具
直流电源、水电解器、电解用水、火柴条、酒精灯、小试管。
教学过程
一、导入新课
前面我们学习了一种重要的自然资源——空气，自然界中还有什么物质与人类活动、生产密切相关呢?对，是水。从太空上观察。地球是一个蔚蓝色的星球，这种蔚蓝色物质是什么呢?对，是水。水在地球上分布很广，江、河、湖、海约占地球表面积的约，所以有人戏称地球为“水球”。水与生物关系非常密切，各种生物体内都含有水。水是生命的孕育和维系必需物质;人类的日常生活和工农业生产离不开水;水力发电利用的是水，水还能为人类提供水运的航道和宜人的环境。那么，你对水的组成、水的净化、水资源等知识的了解又有多少呢?本单元将引领我们走进水的世界，首先，我们一起来研究水的组成。
二、推进新课
师：古人认为大自然由五种要素(金、木、水、火、土)所构成，随着这五个要素的盛衰，而使得大自然产生变化，不但影响到人的命运，同时也使宇宙万物循环不息。因此他们认为水不可以继续分解，水到底能不能分解呢?
(一)水的组成
1.电解水的实验
[演示实验4-25]水的电解实验
教师先进行演示，之后要求学生根据图中所示进行水的电解实验。
引导学生观察与电源正负极相连的电极上和试管内发生的现象。
[提示](1)提示学生观察两极产生气体的体积有何差异。
(2)可加入少量硫酸或氢氧化钠增强水的导电性。
[现象](1)通电后，正负电极上都出现气泡，即产生气体，气体都是无色的。
(2)一段时间后，试管1和试管2收集到的气体的体积比约为1∶2。
[提问]两极上得到的气体分别是什么呢?
学生猜想：可能是氧气、二氧化碳、氮气……
师：下面，我们就来检验这两种气体分别是什么。
2.实验验证
(1)(教师演示实验)：用带火星的火柴条检验试管1中的气体，将试管2移近火焰检验试管2中的气体。
[提问]试管1和试管2中的气体分别是什么?
[现象]试管1中的气体能使带火星的火柴条复燃，试管2中的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
(2)学生讨论后回答：
①试管1中的气体能使带火星的火柴条复燃，说明是氧气。
②试管2中的气体可以在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，通过预习可知是氢气。
师：试管2中产生的这种无色气体是叫氢气，也就是拉瓦锡所谓的“易燃空气”。
[结论](1)与电源正极相连的电极上产生的气体为氧气。
(2)与电源负极相连的电极上产生一种新的气体叫氢气。
(3)水可以电解生成氧气和氢气。
师：在水的电解实验里，水发生了什么变化?
生：产生了新物质，水发生了化学变化。
师：对，让我们一起来把这个变化表示出来。这个反应中，水为反应物，反应条件为通电，生成物为氢气(H2)和氧气(O2)，所以可表示为：
水(H2O)氢气(H2)+氧气(O2)
师：从上面这个反应式中可以看出，水中含哪些元素?
生：含有氢(H)、氧(O)两种元素。
师：电解水的反应类型是什么?
化学教案简短反思怎么写篇14
一、教学目标
【知识与技能目标】
1.掌握糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；
2.掌握糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响；
3.了解糖类、油脂和蛋白质的简单分类、主要性质和用途；
【过程与方法目标】
培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力，信息搜索的能力
【情感态度与价值观目标】
培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神
二、教学重难点
①糖类、油脂和蛋白质的组成特点；
②糖类和蛋白质的特征反应及检验方法；
③蔗糖的水解反应及水解产物的检验
三、教学方式：
问题解决学习，小组讨论合作，小组实验探究
四、教学过程
教学环节教师活动学生活动意图
新课引入：同学们中午都吃些什么？米饭、面条、蔬菜、肉、鸡蛋以拉家常方式引入课题，拉近老师与学生的距离，
环节一：三大营养物质的组成特点
提出问题：根据表3-3思考讨论如下问题：
①糖类、油脂、蛋白质的组成上有什么共性；你能说出它们的类别？
②糖类各代表物的分子式有何特点？它们之间又有何联系？
③分析葡萄糖和果糖的结构式有何特点？
④通过以上分析你对哪些物质属于糖类有何认识？
⑤油和脂在组成上有何区别？
⑥如何鉴别它们？检验？
小组热烈讨论，汇报结果学生通过讨论分析糖有个基本的认识，
环节二葡萄糖淀粉蛋白质的特征反应
教师组织学生分组实验，强调实验步骤及注意事项分组实验，记录现象，总结葡萄糖、淀粉、蛋白质的检验自己动手，让学生在做中学
环节三水解反应（共性）蔗糖水解教师边演示实验，边提出问题让学生思考
油脂的水解较复杂，由酯化反应的特点----水解反应---油脂水解的产物----两种环境下产物的差异---皂化反应
蛋白质水解产物----各种氨基酸
观察、记录、思考培养学生观察能力分析问题的能力
环节四自主学习三大营养物质的存在与应用
阅读、讨论了解常识，培养自学能力归纳总结表达能力
环节五课堂小结
见板书特出重点，形成知识体系
环节六课堂小测
板书设计
第四节基本营养物质
一、糖类、油脂、蛋白质的化学组成
1．共性和属类
都含C、H、O三种元素都是烃的衍生物，其中油脂属于酯类
2．分类与同分异构现象
二、糖类、油脂、蛋白质的性质（鉴别方法）
（一）特征反应（特性）
1.葡萄糖
①新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，医学上用于诊断糖尿病
②银镜反应制镜工业，热水胆瓶镀银（还原性糖或者-CHO的检验方法）
2.淀粉—常温下淀粉遇碘（I2）变蓝
3.蛋白质
①颜色反应
②灼烧
（二）水解反应（共性）
①单糖不水解，二塘、多糖水解产物是单糖
②油脂酸性、碱性水解（皂化反应）
③蛋白质水解产物氨基酸
化学教案简短反思怎么写篇15
随着现代信息技术在社会各领域的普及应用，人类开始步入信息社会。信息技术不仅改变着人们的工作和生活方式，也改变着教育和学习方式。学校也不可避免地卷入到社会信息化的强大漩涡中，课堂教学面临的重大改革。我校校园网和班班通网络建设的完善，大力推进了信息技术在教学过程中的普遍应用，促进信息技术与学科课程的整合，我有幸代表全体教师，将我们的一些做法和体会向各位领导做一汇报。
一、教材分析
《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的的金属族元素，通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置。对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。这一节即从这几个方面来学习钠单质的性质。
二、重点.难点
1.重点是钠的化学性质——钠与水反应
2.难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。
三、教学理念及其方法。
在本节课教学中我主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，在多媒体使用时，尽可能使其恰到好处，能通过实际操作的就不去模拟，能学生思考得出的，就不通过多媒体简单呈现。本节课虽是一节以实验为主的课型，但传统的演示实验和学生实验有许多弊端，如在下列情况下既无法解决。
1.对速度较快的反应，学生还没来得及观察清楚就已经结束，观察不仔细则分析不透彻，若放慢速度，反复观察效果更好。
2.原理解释，涉及微观粒子的反应原理的解释，肉眼观察不出，宏观实验不能反映其实质，可用计算机模拟其反应过程，便于学生理解。
3.有危险性的实验，现有条件难以实现的实验，错误操作。这些实验可操作性差，尤其是错误操作，若能采用动画模拟或插入影象，会起到理想的效果。
4.对微型实验的放大观察，便于同学们同一时间，对同一现象的捕捉，观察，分析。
5.由此说，实验课中恰当的便用多媒体手段有助于教学实践的高效完成
四、教学过程
(一)、创设情境，提出问题
首先大屏幕展示“滴水生火”图片给学生以想象空间。“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后教师演示实验，果然是水能生火，学生兴趣一下被激发起来。
(二)、动手实验，观察现象，在此期间，教师适时点拔，学生自学、互学、分析、讨论、发言，利用大屏幕对学生的讨论结果进行归纳小结，使分散的知识条理化，如Na的物性小结，Na与水反应现象小结。将实验中的各个结论提取出来，学生感到清晰、明确。
(三)、突显重点，突破难点
1.钠与水反应
钠与水反应是本节重点，需用多种形式、多角度对该反应进行分析，实必不可少的手段，我设计了五种情境下的实验。。
①首先是在实物展台上教师亲自操作钠与水在表面皿中的反应，这样体现实验真实性，可靠性。展台上放大以后的反应现象清晰明显，大家在同一时间共同观察实验现象，描述实验现象，分享实验成功的喜悦。教师适时提问，说明钠的性质。
②常规实验。钠与水反应产生氢气的收集和检验，是一常规实验，学生曾多次左类似的性质实验，课用模拟动画达到知识在现的目的即可，这样，节省时间，提高效率。
③改进实验。在一废旧塑料瓶中完成。关键是对实验细节的观察能力的培养，该实验操作简单，现象明显，且在实际操作中可提高学生对钠的性质的感性认识，成功的体验会激发学生浓厚的学习兴趣，这样的实验可操作性强，不必用多媒体。
④探究性实验。
利用ц型管作该实验收集并检验氢气，采用先讨论、后评价、再实验的模式。学生对特殊的实验仪器感到新奇，探究的欲望强，积极参与，热烈讨论，大胆设想，涌跃发言。在此过程中，给学生提供了展示聪明才智的舞台，培养其良好的探究式思维能力。学生发言五花八门，较发散，利用大屏幕对学生的讨论结果进行对比评价，表现形式直观。学生从中发现各种方法的优缺点，进而启发学生更好的理解、掌握、发现规律，尝试解决问题的途径。
(针对学生设计的实验分析其错误原因。钠与水反应若在小容器中进行会爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用体现多媒体的优势)
⑤进一步改进实验。Na与水反应很快，这个水面上升又下降的过程是很快完成的。实地演示不宜成功，对观察不利。在多媒体上可以放慢速度，反复观察，，这在一般常规实验时是不可能实现的。利用多媒体动画模拟，给学生观察分析和理解的空间。
⑥兴趣实验——水上芭蕾
钠在苯和水的混合液中反应。(体现学科渗透)在对实验的安全性进行分析后，学生动手完成。
五个实验下来，要适时小结，将五种不同装置放在一张图上，对Na与水的反应进行了深入细致的培析，用多媒体进行重现小结。体现了探究过程的渐进行，在学生心中留下深刻而清晰印象。
2.Na与CuSO4溶液反应
钠与硫酸铜溶液的反应机理较抽象，是本节教学的难点，动画将其过程形象的展示出来，这样微观粒子的运动和反应过程简单清晰的呈现出来，使抽象的知识直观化，达到深入浅出的效果!
4.性质总结
钠的性质总结用线形关系，清晰条理。
5.用途展示
此做为上节布置的作业，让学生网上收集
有关资料，学生作业展示过程，使对学生自主学习的认可，也是资源共享，共同提高的的过程，资料的收集液使课堂教学的延伸。
(画面：①高压钠灯，美丽的不夜城有钠的一份功劳，
②秦山核电站，核事业发展离不开钠与钾合金原子反应堆导热剂)
总之，一节以实验为基础的化学课，在多媒体的辅导下，突破了许多常规实验不易解决的重点难点，为学生的自主学习和思难训练提供了较理想的手段。