初中教案化学
好的教案应该有合理的板书设计，突出教学重点和难点，展示知识结构，帮助学生理解和记忆。小编给大家分享初中教案化学参考，方便大家参考初中教案化学怎么写。
初中教案化学篇1
一、教学内容分析
本章教材研究的是碳的单质及其碳的化合物，其中，学生最熟悉的是二氧化碳。二氧化碳是初中化学教学要求掌握的两种气体之一，也是与生活实际联系极其密切和广泛的一种重要物质。本节教材内容主要讲二氧化碳的物理性质和化学性质，最后联系到用途。呈现方式有以下几个特点：即，难度不大、实验较多、联系生活和生产实际的内容也较多，有利于调动学生的学习积极性和主动性。
二、教学对象分析
本节课学生已学完氧气的性质和制备，化学方程式的书写，从学生的知识储备上来看，学生在日常生活中已经了解了很多有关CO2的知识，例如喝汽水，植物光合作用的原料，呼吸作用产生等;从学生心理特征上来看，往往渴望通过自主探究来了解一类物质的规律知识，甚至为此要求进行一些创造性的实验和观察活动;然而，从学生获得知识技能的能力方面看，对于科学实验探究的过程是不熟悉的，因此，在教学中教师要有意识地培养学生的科学探究能力，使学生初步认识科学探究的过程、方法和意义。
三、教学设计思路
在本次授课中，我第一步设计是从猜谜语开始，在课堂的一开始就抓住学生的注意力，这样可激发学生学习化学的热情。第二步让学生通过观察一瓶二氧化碳，得出二氧化碳的一些性质，，然后通过设计探究实验得出其余性质。第三步让学生从性质推用途。最后让学生谈收获。整个过程引导学生观察实验、分析现象、得出结论，再将结论运用到生产、生活当中。既培养学生的分析问题，解决问题和总结规律的能力，有培养了学生透过现象挖掘本质的能力，从而树立科学的探究观和世界观。
四、教学目标
1.知识与技能：
①掌握二氧化碳的物理性质、化学性质。
②会应用所学知识解决实际问题。
2.能力目标：
①会对实验现象进行观察分析和归纳;
②培养实验操作能力，培养语言表达交流能力。
3.情感、态度与价值观：
①、通过开展探究活动，培养学生科学的态度。
②、了解生活中处处有化学，化学就在我们身边。培养学生社会责任感。
五、重点和难点
教学重点：二氧化碳的化学性质教学难点：二氧化碳与水的反应
六、教学方法
采用“引导——探究”的教学模式和学生互动合作的学习方式，通过情景创设→科学探究→概括整合→拓展运用等环节，促成知识、技能和价值观的形成。
七、教学用品
教师：酒精灯，带导管的橡皮塞，试管、白铁皮架(有两个阶梯)，蜡烛，火柴，烧杯，染上石蕊的布条(若干)，装有二氧化碳的集气瓶5个，装有二氧化碳的软塑料瓶，装有盐酸、水的喷壶各一个，澄清的石灰水，
八、教学过程设计：
(引入)猜猜看：有一种物质，农民伯伯说它是“植物粮食”;消防官兵赞美它是“灭火先锋”;建筑师们却称它为“粉刷匠”;环境学家却指责它是造成全球变暖的罪魁祸首，你们猜这种物质是什么呢?
(生)二氧化碳
(师)大家猜的完全正确，既然二氧化碳对我们人类这么重要，二氧有哪些性质呢?这节课我们来研究二氧化碳的性质，请大家打书翻到P142
板书：二氧化碳的性质
(师)展示一瓶二氧化碳
(生)观察颜色、状态气味
(师)一、二氧化碳的物理性质：
(1)一种无色无味的气体。
(2)在标准状况下，比空气略重(若收集时，用何方法?)
(过渡)前面我们学习了氧气的性质，氧气不易溶于水，那么二氧化碳在水中的溶解性如何呢?
(演示)展示装满二化碳的一软塑料瓶，到入约占集气瓶二分之一的水，并迅速拧紧瓶塞，振荡。
(生)观察现象，分析原因，得出结论。
(板书)(3)二氧化碳易溶于水。(若收集时，可否用排水法?)
(过度)通过上面知识的学习我们得出二氧化碳的物理性质，那么二氧化碳有哪些化学性质呢?下面我们来研究二氧化碳的`化学性质。
(板书)二、二氧化碳的化学性质
(实验)向装有一高一低两支燃着的蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳。
(生)描述现象，解释原因
(板书)(1)不燃烧也不支持燃烧
(提问)二氧化碳溶于水后，有没有发生化学反应呢?
(演示)取支试管，注入5ml的水，再分别滴入3-5滴紫色石蕊，通二氧化碳，
(生)观察现象
(演示)1、向干燥的用紫色石蕊试液浸泡过的布条喷洒稀盐酸
(信息提示)酸能使紫色石蕊变红色
2、把紫色布条放在装有二氧化碳的集气瓶中
3、向干燥的用紫色石蕊试液浸泡过的布条喷洒水
4、把喷水后的紫色布条放入装有二氧化碳的瓶中
(引导)酸能使紫色石蕊变红，而二氧化碳、水都不能使紫色石蕊变红，为何喷水的紫色布条放入二氧化碳中就会变红呢?
(生)观察现象并分析原因得出结论，二氧化碳与水反应生成了一种酸，是这种酸使紫色石蕊变红色。
板书：2、二氧化碳能与水反应
H2O+CO2=H2CO3
(演示)把变色的溶液放在酒精灯上加热
讨论：发生什么样的现象?为何会发生以上现象?
(板书)：碳酸不稳定，易分解生成水和二氧化碳
H2CO3=H2O+CO2↑
(师)给试管到入一些石灰水。
(提问)怎样利用自身资源使石灰水便浑浊?
(生实验)向澄清的石灰水里吹入二氧化碳(指导学生)
(生)观察现象
(师)二氧化碳可以和澄清石头灰水(Ca(OH))反应，生成难溶于水的碳酸钙。
(板书)3、二氧化碳可以和澄清石头灰水(Ca(OH))反应
(说明)本反应的应用极为重要，可以用它来鉴别二氧化碳
(讨论)为了使用石灰浆抹的墙壁快点干燥，为什么常常在室内生炭火盆?为什么开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿?
(师)让学生根据二氧化碳的性质推断二氧化碳的用途
(板书)三、二氧化的用途
1灭火
2做气肥
3做碳酸饮料
4人工降雨和致冷剂
(提问)本节课你学到了什么?有什么收获?
(生)谈收获
(归纳总结)本节课我们主要学习了二氧化碳的物理性质和化学性质，特别重要的是通过对比实验证明把二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红时因为二氧化碳和水发生反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，不是水也不是二氧化碳。另外我还想告诉大家的是以后我们在探究物质性质的时候，可以借助软的一个塑料瓶，在探究某些物质性质的时候可以设计成对比实验。
初中教案化学篇2
教学目的
1、使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。
2、通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。
3、通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。
重点和难点
了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。
教学方法
谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学
教学过程
〔引言〕在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。
〔板书〕空气
〔提问〕空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？
（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）
〔小结〕空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有：
〔板书〕一、空气的组成
1.空气的成分及其体积分数（大约）：
〔讲述〕空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5。
〔提问〕你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？
（氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。）
〔讲解并提问〕实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。
根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？
（给学生一定时间的思考和议论）
〔演示实验〕①展示如图装置
②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置
③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。
〔提问〕①你看到了哪些现象？
②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？
③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反应容器）中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5？
④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？
⑤你认为这个实验成功的关键是什么？
〔小结〕根据学生回答情况进行小结。
〔讲述〕人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论（燃素说）的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。
在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。
〔引言〕下面我们简单的了解一下稀有气体。
〔板书〕2.稀有气体
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
〔讲述〕稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。
由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。
〔阅读〕课本使学生了解稀有气体的特性和用途
〔讲述〕大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。
〔简介〕英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。
〔板书〕二、空气的污染与防止
1.污染空气的物质
(1)粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。
(2)气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
2.污染物的主要来源
(1)矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧
(2)化工厂的废气
(3)水泥厂的粉尘
(4)燃放烟花爆竹
(5)焚烧枯枝野草树叶等
3.防止和减少空气污染的方法
(1)工厂做到废气回收与处理
(2)发展民用煤气生产
(3)严禁燃放烟花爆竹
(4)禁止焚烧树叶、野草
(5)提高汽油、柴油质量
〔小结〕防止空气与环境污染，保护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。
〔练习〕（投影出示练习题）
在相同条件下：
①分离100L空气，大约可得氧气______L，可得氮气______L。
②分离______L空气，可获得42L氧气。
③分离空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气______m3。
〔作业〕略
初中教案化学篇3
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应教学反思
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应是初中化学”酸与碱的性质”一章教学的难点，因为二者之间的反应没有明显的现象。在引入对比实验后，本节课的教学变得简单多了。教学过程如下：
收集两试管二氧化碳气体，一个倒扣在盛水烧杯中，一个倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验一，试管中液面上升，能否说明二氧化碳可与水反应?我们知道二氧化碳能溶于水，所以答案是否定的`。因为，试管中液面上升，只能说明管内气压降低了，但到底是溶解了还是反应了事说不清的。但如果预先在水中加入几滴紫色石蕊溶液，那么二氧化碳与水能反应的问题就会水到渠成。同理，第二支试管内的现象只有和第一支作比较，才能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。从中不难体会对比实验的优势：
一、有利于培养学生的观察能力和语言表达能力；
二、通过对比，建立了知识之间的内在关系，强化对了学生知识点的理解；
三、为学生深层次理解实验现象背后的本质原因提供了有力的直观依据；
四、充分发挥了控制变量思想在实验教学中的优势，为学生后续实验设计和科学探究奠定了基础。
:二氧化碳教学设计
第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳（第1课时）
二氧化碳的性质的教学设计
【教学设计思路】
本节课将充分利用“云南图书馆二氧化碳泄漏”这一焦点新闻，深度挖掘科学知识、安全教育、思想教育素材，加强化学知识与社会生活的联系，让学生在该事件中去发现二氧化碳的性质，并能用掌握的知识去解决二氧化碳泄漏事件中的一些问题。
为突出二氧化碳化学性质这一重点，课堂通过学生自主合作进行实验探究，让学生参与学习，主动学习，渗透性质决定用途的学习思想。为了突破二氧化碳与水反应这一难点，我充分利用学生做二氧化碳溶解性的实验成果进行再探究，把教材中的四个验证性实验细化为三个步骤，即“二氧化碳与水发生化学反应了吗？”“反应生成了什么物质”？“碳酸有什么性质？”，引导学生通过进行猜想、设计实验、验证猜想、得出结论等步骤进行探究，适当调整了教材上的操作顺序，加强了现象对比，探究过程和结果更易让学生接受。在教学过程中，综合运用多种教学手段，努力营造轻松、和谐的学习氛围，充分体现化学学科特点，把新课程的指导思想应用在情景创设→科学探究→概括整合→拓展运用等教学环节中，培养学生的科学素养和探究精神，提高学生运用所学知识解决实际问题的能力。
【教学目标】
1.知识与技能：
①掌握二氧化碳的物理性质、化学性质。
②会应用所学知识解决实际问题。
2.过程与方法：
①会对实验现象进行观察分析和归纳；
②培养实验操作能力，培养语言表达交流能力。
3.情感、态度与价值观：
培养学生实事求是的科学态度，让学生认识掌握科学知识的重要性。
【教学重点】二氧化碳的化学性质
【教学难点】二氧化碳与水的反应
【教学方法】采用“引导——探究”的教学模式和学生互动合作的学习方式，在多媒体辅助下，通过情景创设→科学探究→概括整合→拓展运用等环节，促成知识、技能和价值观的形成。
【教学用品】
教师：酒精灯，带导管的橡皮塞，试管、白铁皮架（有两个阶梯），蜡烛，火柴，烧杯，染上石蕊的小纸花（若干），装有二氧化碳的集气瓶5个，装有二氧化碳的软塑料瓶，装有稀醋酸、稀盐酸、水的喷壶各一个，澄清的石灰水，雪碧一瓶。
第2篇:二氧化碳教学设计
《二氧化碳》教学设计
《二氧化碳》教学设计
一、教材分析：
1．教材的地位和作用
《二氧化碳》选自义务教育课程标准实验教科书《化学》教材九年级上册中的第六单元《碳和碳的氧化物》的第3课时《二氧化碳和一氧化碳》。本节课主要介绍CO2的性质和用途。通过与学生已有知识联系，不断完善和发展学生的认知结构。课程中还安排了丰富的实验，通过实验探究推导出CO2的性质以及CO2在生产生活中的运用。学习本节课，不仅可以进一步强化学生学习化学的科学方法，还可以通过对“温室效应”的了解，培养学生树立保护环境的意识，真正做到“从生活到化学，从化学到社会”。
二氧化碳是初中化学教学要求掌握的气体之一，也是与生活实际联系极其密切和广泛的一种重要物质，它的学习能真正明确“二氧化碳能使石灰水变浑浊”的原理，有利于巩固旧知识、学习新知识，同时，又为以后学习酸碱盐做了良好铺垫。选取我们身边最熟悉的物质二氧化碳作为学习素材，让学生学会怎样探究二氧化碳的性质，学生学起来亲切，易于理解和接受。
2．三维教学目标及确定依据：
（1）知识与技能：二氧化碳的性质，是学好化学必备一种宏观现象比较明显的理论基础，它可以用一些经典实验验证其转化规律，获得感性认识。因此确定知识目标为：
①认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。
②懂得设计实验来验证物质性质的方法。
③学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。
（2）过程与方法
①通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。
②通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设
计能力。
③经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。
（3）情感态度与价值观：
①通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。
②通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。
③培养学生学会由易到难，循序渐进的良好学习品质，正确对待实验的科学态度。
3．教学重点、难点及确定依据：
(1)重点：没有元素与化合物知识作基础，缺乏较丰富的感性知识，致使其它化学知识的学习难以进行，因此，本节的重点是：
①二氧化碳的化学性质
②二氧化碳的用途。
(2)难点：二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸的不稳定性
4．课程资源的开发及有机整合：
利用实验、展示实物、学生亲身体验、视频等来学习二氧化碳的物理性质、化学性质、用途。并引导学生联系生活和生产实际，学会应用。在课堂教学中，可根据具体需要，采用如下过程：创设情境→出示问题→教师、学生实验→学生讨论思考→教师归纳→学生小结，达到教学目的。
二、设计理念
化学是自然科学的重要组成部分，也是科学教育的重要组成部分。新的课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，将学科探究作为突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动的学习化学，使获得化学知识和技能的过程成为理解化学、科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。
三、学法分析
1.学情分析：学生通过前面氧气的学习，从学生的知识储备上来看，学生在日常生活中，已经了解了很多有关CO2的现象和知识，例如喝汽水，植物光合作用的原料，呼吸作用产生等，因此联系生活来学习二氧化碳显得很重要。如何记忆和应用，重新树立学好化学的信心，提高学习效率，这就要求发挥教师“导”的主体功能。
2.心理调节的方法指导：从学生心理特征上来看，初三的学生正处于青春期，对外界事物及现象充满了好奇心。他们对化学充满浓厚的兴趣，往往想通过实验探究来了解一类物质的性质，甚至要求进行一些创造性的实验和观察活动。在课前把学案发给学生，让学生根据学案进行预习，解答相关问题，通过自学学案，使学生明确复习的重点和方向，提高学习的主动性。
3．知识构建的方法指导：本节课的教学设计坚持从易到难，由已知到未知，通过实验循序渐进的引导学生去探究、去发现。使学生自始自终积极地参与身边物质的学习体系的教学活动。在教学过程中，运用多媒体展示教学重点、难点、方法，并及时地对学生活动的结果作出评价，让学生及时了解自己在学习中的成败得失，同时从学生活动中得到反馈信息，及时调整教学双边活动。
四、教学方法及手段：
本节课采用实验探究法、观察讨论法、课堂合作交流的教学方法，充分发挥学生的主体作用。通过实验探究二氧化碳性质、问题的讨论，培养学生观察能力、实验能力和主动获取知识的能力，不断增强学生的参与意识、合作意识、探索意识。先通过展示二氧化碳让学生认识其物理性质，然后重点讲解二氧化碳的化学性质，为了突破二氧化碳与水反应这一难点，指导学生通过二个实验来探究，然后通过学生交流讨论得出这一性质；同时结合适当的课堂练习，让学生参与到教学中来。
将重点知识的与提高能力的培养相结合，引导学生用实验探究的方法来学习二氧化碳的性质，习题的选择与讲评，遵循大纲，用好课本，侧重双基，通过研究课本习题，挖掘其潜力，改造习题，增强课本习题的辐射功能，引导学生积极思考，达到触类旁通。具体方案如下：
① 课前预习学案，明确学习的重点和方向，激发学习动机。
② 通过实验探究二氧化碳性质，把二氧化碳和氧气易混淆的知识进行对比，形成系统化的知识，构建物质知识的学习体系。
③ 通过视频介绍二氧化碳及干冰的用途，让学生认识物质的性质与用途的
关系。
④应用多媒体课件，突破重点和难点，有效实施双边互动，提高学习效益。
五、教学流程
六、教学过程：
七、板书设计
课题3二氧化碳
一、二氧化碳
1、CO2的物理性质
（1）通常状况下，无色无味气体；
（2）密度比空气大；
（3）能溶于水。
2、CO2的化学性质
（1）CO2不能燃烧，不能支持燃烧，也不能供给呼吸；
（2）CO2能与水反应：CO2+H2O＝H2CO3；
（3）CO2能与石灰水反应：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3+H2O；
3、CO2对环境的影响
(1)植物进行光合作用需CO2；干冰用于人降雨；CO2灭火等；
(2)CO2含量上升造成温室效应。
八、教学小结与反思：
用视频导入，能使每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学。在探究二氧化碳在水中的溶解性时，用学生爱喝的汽水入手，使学生从已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系。整个课堂教学注重让学生主动地体验探究过程，在探究实践中逐步养成终生学习的意识和能力。
二氧化碳与环境的影响以及干冰的用途等通过视频展现，避免教师口头讲解的枯燥以及学生阅读课本的无味，通过多媒体等多种手段使学生的学习充满乐趣。
将死狗洞视频分成两段，开始激趣创疑，结束时再播放死狗洞的原因，两相呼应，使课堂结构更为紧凑。
二氧化碳使紫花变色实验安排给学生动手操作，考虑到时间关系，可能会很匆忙。
初中教案化学篇4
一、设计思想：
溶解度是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的四个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对条件的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。分组画出各种物质的溶解度曲线，并总结物质的溶解度与温度的关系规律能给学生提供表现自我、展示自我的机会。
二、教学目标：
知识与技能：
1、了解溶解度的概念，温度对一些固体物质溶解度的影响。
2、了解溶解度曲线的意义。
3、对气体溶解度的定义及其与温度、压强的.关系有一个大致的印象。
过程与方法：在老师的指导下，学生自己制定出学习目标，选择学习方法。利用多媒体引导学生通过观察、讨论等进行自主学习。
情感态度和价值观：通过小组讨论、合作学习使学生学会交流、学会倾听、学会宽容、学会合作，进一步增进同学间的友谊。
三、教学重点：
建立溶解度的概念。
四、教学难点：
正确了解固体物质溶解度的概念。
五、教学用具：
多媒体课件，坐标纸
六、教学方法：
合作探究、分组操练尝试教学法
精选部分习题，巩固有关知识。
七、教学过程：
1、课前复习
问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
2、抛砖引玉导入课题
3、讲授新课
a、理解固体溶解度的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？
生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）问：（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？
（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？
（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？
生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解四个前提条件。
（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，定温，溶剂量一定，达到饱和状态以及溶解物质的质量单位要规定好这四个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）
师：利用多媒体展示完整方案。
结论1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。生：理解溶解度的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？
结论2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。b、根据溶解度判断物质溶解性。
师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下物质溶解度大小，即可衡量溶解性强弱。具体方法如何呢？
生：自学课本第135页第二段并总结。
c、溶解度曲线。
师：用多媒体展示固体溶解度数据。
生：分组画出溶解度曲线，并上台展示然后总结溶解度与温度的关系，从中得出规律性结论。
问：影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？答：温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。d、气体溶解度
结合固体溶解度的定义回答气体溶解度的定义并讨论影响因素。
4、能力拓展：
5、课件展示本节所学内容：
6、布置作业：
板书设计：
一、固体溶解度
1、定义：前提条件：①定温②100克溶剂③饱和状态④溶
解溶质质量。
2、固体溶解度曲线。
3、溶解度曲线与温度的关系
4、溶解性
二、气体溶解度
1、定义
2、影响因素
教学反思：
初中教案化学篇5
目标要求：
1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。
2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。
3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。
重点、难点、疑点：
重点：氧气的化学性质
难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。
疑点：实验现象不同的&39;原因。
课型：
探究式
课时：
二课时
实验准备：
集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴
教学过程：
第一课时
教学过程：
1、复习旧识：
1）空气的组成是什么？
2）什么是空气污染，如何防治？
3）什么是物理性质
2、情景导入
出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片
3、探究新课：
一、氧气的物理性质：
出示一瓶氧气，指出它的物理性质
1.常温下是无色、无味的气体。
2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。
3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。
4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
二、氧气的化学性质。
[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]
通过实验填写下表：
结论：
1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。
说明：
1.氧气的化学性质比较活泼。
2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。
练习：课后习题
课后反思：
第二课时
回顾旧识：
氧气的物理和化学性质如何？
探究新课
分析讨论
1：填写下表：
分析讨论2：上述三个反应有什么共同的特征？
结论：
1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。
2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。
3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。
分析讨论3：
化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？
结论：
1.化学变化的特征是有新物质生成。
2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。
3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。
4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。
5.在化学变化过程中同时发生物理变化。
分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？
结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。
定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应
特点：多变一
分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？
结论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应
定义：物质跟氧发生的反应。
缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟
总结：
1、物质变化的两种形式：
物理变化：没有生成新物质
化学变化：生成新物质
2、物质性质的两个方面：
物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）
化学性质：化学变化中表现出来的
3、化学反应的两种分类
从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应
从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）
练习：课后习题
课后反思：
初中教案化学篇6
1、教材分析
案例章节：《义务教育课程标准实验教科书（人教版）》上册第一单元课题物质的变化与性质
内容分析：本课题结合学生日常生活的一些典型事例，并通过实验、观察记录分析等活动，帮助学生建立物理变化和化学变化的概念。透过化学变化时发生的现象揭示和抓住化学变化的特征，从而初步理解物理性质和化学变化的概念，了解化学学科研究问题的角度和方法。
教学方法：问题教学、分组协作学习、实验探究
2、教学思路与设计
在学生学习化学课程之前，学生已经接触过大量的化学变化实例，只不过他们对物理变化、化学变化及他们的区别没有思考过，对化学变化的本质特征没有根本的认识。因此本节课的基本任务就是要帮助学生建立物理变化、化学变化、物理性质和化学性质的概念。
本课题位于九年级化学上册起始部分，是学生接触到的第一个化学实验。学生刚接触化学不久，对化学学科只有一个初步印象，知道什么是化学，但是怎样研究、利用什么方法研究物质并不清楚。在毫无化学基础、从来没接触化学实验的前提下，如何正确演示实验、引导学生观察实验现象，引导学生透过现象看本质将是重要环节。同时在这节课中，学生将会与化学实验第一次亲密接触，怎么进行实验，科学探究的方法是什么，将会直接影响到学生以后实验探究的学习。
3.教学目标分析
知识与技能：了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；了解物理性质和化学性质的概念并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。
过程与方法：通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
情感态度与价值观：激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性；培养严谨务实的科学作风。
4. 教学重难点
物理变化、化学变化的概念；物理变化、化学变化的判断
5.教学设计框架
教学设计流程
一、物质的变化
教师活动学生活动设计意图
[视频]生活中的几种物质及其变化，对最后原子弹的爆炸进行评述。观看、了解世界由物质组成且物质在不断的变化用生动形象的画面激活学生的思维，培养爱国情感，树立为民族振兴学习化学的志向。实验1、水的沸腾
实验2、胆矾的研碎
实验3、研碎前后胆矾的溶解，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应
实验4、石灰石与稀盐酸反应，二氧化碳通入澄清石灰水
实验1由师生共同完成；实验2和实验4第一个反应由学生分组完成，其余由教师演示。
教师引导学生由实验3得出两个结论：实验2中的粉末是胆矾；胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成的蓝色沉淀是新物质。
分组实验
学习观察并记录实验现象，与生活中对水沸腾的印象比较，体会观察应更准确和具体。
这是书上的第一批实验，学生的实验基础知识不够，教师完成有危险和有技巧的操作，可以起示范作用，同时又尽可能多的给了学生动手和清楚观察物质的机会。实验1、2与生活经验联系可拉近学生与实验的.距离，培养学生小组合作的能力。
比较归纳上述四个实验的相同点和不同点。
小组讨论并交流讨论结果
本节最重要的知识由学生总结，记忆深刻。培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实和实践的科学精神，概括、总结的能力，使学生能主动与他人进行交流和讨论，培养学生由实验得出结论的能力和习惯。鼓励学生畅所欲言，调动个性化和开放性思维。教师列举两个变化，由学生判断是物理变化还是化学变化，为什么？
由学生尽可能多的举例说明生活中的物理变化和化学变化。学生思考判断
小组讨论并交流讨论结果学会简单运用所学知识
将所学知识与生活结合，培养学生开放思维举例说明化学变化和物理变化中伴随的一个现象，
[提问]在物理变化和化学变化中还伴随那些现象？小组讨论并交流讨论结果
了解变化中伴随的现象，进一步说明判断物理变化和化学变化的依据仅是有无新物质生成。
二、物质的性质
教师活动学生活动设计意图
[提问]酒精挥发，铁易生锈在本质上有何不同呢？谁还能举出类似的例子？
分组讨论后小组派代表举出类似的例子。并总结归纳出物理性质，化学性质。培养学生合作、思考、概括、总结的能力，使学生能主动交流和讨论。教师列举两个性质，由学生判断是物理性质还是化学性质，为什么？学生思考判断学会简单运用所学知识
教师就有关物理性质的几个基本概念作一简单介绍（熔点、沸点、密度）认真听讲使学生了解物理性质的几个基本概念引导学生观察一瓶氧气和二氧化碳，讨论结合自己的生活实际经验和知识，尽可能的描述氧气和二氧化碳的性质，试着判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可以区分它们，并将你的看法与同学交流。
学生观察
并讨论
培养学生思考、概括的能力，使学生能主动交流和讨论。教师说明物理变化和化学变化、物理性质和化学性质的联系，说明事物的变化是复杂的，对复杂事情分类是科学研究的方法之一。学生体会这一科学研究的方法认识科学研究的方法，受到科学态度和科学方法的教育。
教后反思：
1、教学环节分析
设问质疑、呈示目标——通过视频（生活中的几种物质及其变化，如钢铁制品生锈、冰雪融化成水），引出教学任务（物理变化和化学变化），将学生的注意力都吸引到学习任务中来。通过从学生熟悉的事物入手，使学生对此产生困惑，并对学习产生积极的兴趣和动机，激发学生的思考。
互动交流——教师是学生学习动机的激发者，是善于归纳问题的指导者，更是教学活动的调节者和组织者。在学习过程中培养学生的合作精神和创新精神，学生在问题情境中去“发现”问题，提出解决方案，从探究和讨论中掌握知识，获得发展。教师适时的激发学生的思考，让问题的讨论环环相扣，步步深入。
实验探究——新课标倡导的探究学习，是引导学生深入学习的关键环节。本节课采用引导-发现教学模式，引导学生通过实验去观察、分析、研究，从而“发现”知识，探究规律；从生活实际中发现问题，通过设计，用实验去探究，从而使问题获得解决。
得出结论——学生通过亲身经历的科学探究活动，在教师的引导下，得到正确的结论。教师帮助学生将在探究阶段所构建的陈述性知识重新组织成有利于运用的知识形式（师生共同归纳总结，把一般性知识概括成），建立并加强其与其他知识之间的联系，以便于将来的提取和使用。
总结与反思——在这节探究课的最后，教师和学生一起进行总结与反思。总结从两方面进行：一方面是学生在完成一阶段的探究活动后，反思这节课所做实验的严密性，还有哪些方面有待解决，另一方面，教师依据整节课的环节，结合教材对全课及探究过程进行总结。
2、现代教学媒体与传统板书有机结合
现代教学媒体（Flash动画、PowerPoint）能把文字、声音、图像、动画等传媒集于一体，具有促思，激趣，高效等功能。吸引学生的注意，在发现学习教学中,充分利用多媒体手段可以收到事半功倍的效果。但传统的教学手段板书，也有着不可替代的作用，在教师提问、学生回答的过程中，教师的板书有助于学生倾听已有意见，在此基础上，发表自己的观点，师生共同完成教学过程。
3、小组协作学习，积极参与问题解决过程
引导-发现探究教学模式强调学生的积极参与，学习任务主要是通过学生自主探索和协作学习完成的。本节课部分采用小组协作的形式，各小组按照探究活动进行分工、合作，共同完成一个研究课题。学生要积极主动地获取、分析、处理信息，并在活动中学会与人交流、合作共同完成学习任务。
4、发展学生的思维品质
传统课上，老师的演示实验或是学生实验其实变成了验证性的实验，新课改要求一种真正的探究模式，学生从实验中形象的感知，再从理论中抽象的概括，符合学生的认知规律。
教师从学科领域和现实生活中选择主题，创设一种类似科学研究的情境，运用类似科学研究的办法，使学生主动探究问题，获得知识、技能、情感、态度的发展，促进学生创新意识、创新能力的提高。通过实验之后的反思，培养了学生思维的严密性。
点评：白下区教师进修学校赵燕宁
物理变化和化学变化是化学理论性知识，作为启蒙阶段的学习，它直接影响学生对化学学习认知结构的发展，同时也影响学生对化学的进一步学习和发展。本节课的教学减弱了对概念的记忆要求，加强了理解层次的要求。重视化学概念的形成，重视学生对概念的理解。以生活中常见的变化和现象为素材，通过实验引导学生理解物质变化这一基本概念。教师的设计符合课标要求，达到了教学目标。
一.重视通过实验教学，初步培养学生的实验技能
本节课中的四个实验是学生学习物理变化和化学变化的重要基础，对引导学生学会用教材有抛砖引玉的作用。这四个实验具有一定层次性，属于依次递进关系，所以由教师演示和学生共同探究相结合是一个很好的教学手段。教学中教师能注意引导学生观察实验现象、描述实验现象，通过对比得出结论，初步培养了学生的实验能力。教师将有些简单易操作的实验让学生自己动手完成，利于学生更直观地感知实验在化学学习中的地位和作用。教师将演示和学生分组实验相结合，处理得较妥当。
二.联系生活实际，创设学习情景，培养学生学习兴趣
教师通过一系列生活中常见的变化为素材，让学生体验化学就在我们身边。并通过图片、视屏、flash动画等多种形式的呈现，激发学生学习的兴趣，在轻松愉悦的情景中，感受学习的乐趣。
三.关注师生互动和生生互动，体现评价的多样性
互动是一种交往，对学生而言，交往意味着心态的开放，主体性的凸现，个性的彰显，创造性的解放，这是新课程所倡导的理念。
本节课在教学过程中，教师能帮助学生认识自我，在动手实验中，在问题讨论中体现学生的自主性和合作性，注重学生情感态度价值观的培养。教学中教师给学生积极的评价，并对学生的表现和问题的解答进行适时的评价。这种采用学生互评和教师点评相结合的方式，强调过程评价与结果评价并重，体现了评价的多样性和整体性。
本节课教学步骤清晰，重点突出，能为学生的动手和动脑创造机会，课堂气氛轻松，师生关系融洽。让学生在掌握知识与技能的同时，感悟了学习化学的乐趣和重要性，为今后的学习打下了良好的基础。
初中教案化学篇7
教学目标
使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法；了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型；根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。
能力目标
培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。
情感目标
通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。
教学建议
本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。
1.准确恰当地抓住教学目标，本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。
2.教学内容应有序、合理
教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映"氢气的用途"资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。
3.优选教学方法，教学手段多样化
本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。
4.重视能力培养，注意养成教育
本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合"氢气的发现史"和"制氢发生装置"的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。
教学设计方案
早在十六、七世纪的时候，有好几位科学家都发现了金属跟酸反应能产生一种可燃性的气体——氢气。直到现在，氢气的实验室制法仍然选用金属跟酸反应。那么用哪种金属，用哪种酸为最好呢？
一、验室制取氢气的原理：
（实验）取四支试管，分别向其中加入镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后向试管中加入等量的同种稀硫酸，观察产生气体的速率。
（现象）稀硫酸同时与Mg、Zn、Fe、Cu接触，实验现象是：Mg与稀硫酸反应剧烈，锌与酸反应，产生氢气的速率较快，Fe与稀硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现象。
实验室制取气体，要求便于操作和收集，而Mg反应速率过快，不方便收集；Fe反应速率过慢，因此常选用锌为最合适。
二、实验室制取氢气的装置和收集方法
1．制备装置：
完整的气体制取装置包括发生装置（即发生反应生成该气体的装置）和收集装置两部分。
气体发生装置的确定，要依据反应原理，特别是反应物的状态和反应条件。实验室制取氢气所用的锌是颗粒状固体，所用的稀硫酸呈液体，常温下两种药品接触即可发生反应。由此可见，只需用容器将锌和稀硫酸盛放在一起，并将产生的氢气通过导管导出即可。因此组装发生装置应包括盛装药品的反应容器（大试管、广口瓶、锥形瓶、烧瓶等均可），用于封闭反应容器口的胶塞，穿过胶塞用于导出氢气的玻璃导管（用试管或烧瓶作反应容器时还需用铁架台固定）。
（讨论）但这种发生装置的缺点是必须当锌和稀硫酸中至少有一种完全反应后该反应才能停止，如何使制取气体的过程连续呢？
实验中常加一长颈漏斗，通过长颈漏斗分次加酸来控制反应，
长颈漏斗下部必须浸泡在酸液中，为什么呢？
此时将导气管一端堵死，观察实验现象。如学生看不清楚，可重复几次，并提示学生应注意的问题。
（请同学简述现象，分析原因）
展示启普发生器，介绍部件名称，作用，介绍使用方法。
2.气体的收集：
气体的收集装置要依据该气体的收集方法而定。氢气的收集方法有两种：向下排空气法（因为氢气密度最小）和排水法（因为氢气难溶于水且不和水反应），如图（E）、（F）所示。
如果用向下排空气法收集氢气，难于验满，因此收集氢气的最佳方法是排水法。注意事项：仪器连接好以后应先检查装置的气密性，然后再装入药品制取氢气；将锌粒装入试管时，应将试管倾斜，使锌粒滑入试管底部，以免直接投入时砸破试管底；对产生的氢气经验纯后再收集或直接应用；收集满氢气的集气瓶应倒置在桌上，防止氢气很快逸散。
三、氢气纯度的检验方法
实验操作：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点燃时发出的响声很小时，表明氢气已经纯净。实验操作过程如下图：
注意事项：当开始收集的氢气经检验不纯，这时需要再收集、再检验。若下一步要采用向下排空气法收集氢气，应先用拇指把试管口堵住一会儿，再去收集、检验氢气。否则刚用于检验氢气的试管内的火焰可能没有熄灭，立即用这个试管去再收集氢气时，可能会点燃导管口不纯的氢气，引起装置爆炸，发生危险。
四、置换反应：
置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应中“置换”的涵义是：反应物之一的单质中所含元素，代换了参加反应的化合物中的某种元素。
置换反应是化学基本反应类型之一。
表达式：单质+化合物＝新单质+新化合物
置换反应的特点是：参加反应的物质只有两种，且一定是一种单质和一种化合物。生成物也只有两种，一种一定是单质，另一种一定是化合物。掌握了这些特点，就能够正确地判断置换反应。
（讨论）置换反应与化合反应，分解反应有哪些区别？
五、原子团的概念：
锌＋稀硫酸＝＝硫酸锌＋氢气
在锌与硫酸进行反应时，反应物硫酸，生成物硫酸锌均有相同的集团，即：
H2SO4和ZnSO4中的画线部分。在许多化学反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。
常见的原子团有：
KClO
3氯酸根
KMnO4
高锰酸根
NaOH
氢氧根
H2SO4
硫酸根
KNO3
硝酸根
探究活动
1用废旧的可乐瓶（塑料）、吸管、粘合剂，根据启普发生器原理，制作一个简易装置。
2根据启普发生器的原理，设计三套类似的实验装置，画出装置图。
3设计一个储存氢气的装置，便于利用该装置收集氢气，便于实验中使用氢气。
4实验室制取氢气时，以锌粒与较浓的盐酸反应，用气球收集气体，一段时间后，气球瘪了，重复上述实验多次，均得到相同的现象，试分析造成这种状况的原因，你从中得到什么启示？
初中教案化学篇8
1、空气的组成
按体积计算，空气中氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0、93%，二氧化碳及其他气体占0、03%。
2、空气是宝贵的资源
氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊炼钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质
（1）物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）
（2）化学性质：比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法
（1）实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
（2）反应原理（化学方程式）
（3）装置：发生装置、收集装置。
（4）操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
（5）检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。
（6）注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
5、物质的分类：
混合物、纯净物。
6、物质的性质
（1）物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等。
（2）化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等。
7、物质的变化：
物理变化、化学变化或化学反应。
（1））物理变化和化学变化的本质区别：
是否生成新的物质。由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
（2）化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）
知识巩固
1、目前，我国城市空气质量日报的检测项目中不包括（）
A、二氧化硫B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）D、总悬浮颗粒（TSP）
2、下列日常生活中的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（）
A、水受热沸腾、酒精燃烧B、汽油挥发、动物的呼吸作用
C、食物变质、铁锅生锈D、玻璃破碎、西瓜榨成汁
3、豆科植物根瘤菌能直接固定空气中的某些气体成为农作物养料，这种气体是（）
A、氨气B、氮气C、二氧化碳D、氧气
4、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看出，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成的主要原因的分析不合理的是（）（废水主要污染水源）
A、环境绿化不好，粉尘到处飞扬B、生活和生产中燃烧煤炭
C、工业生产排放废水D、机动车排放尾气
5、下列物质属于纯净物的是（）
A、清新的空气B、无色透明的雪碧饮料C、蒸馏水D、牛奶
6、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（）（从题干分析出“产品”只能有一种，不能有两种。）
A、分解反应B、置换反应C、复分解反应D、化合反应
7、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）（二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，五氧化二磷颗粒在空气中看到的现象是烟，不会是雾。）
A、木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量
B、硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体
C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成
D、红磷在氧气中燃烧时，产生大量的烟雾
8、物质在“潮湿的空气”中发生的变化，主要与空气中的某些气体有关。下列说法不正确的是（）
A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关B、氢氧化钠固体潮解与水蒸气、二氧化碳有关
C、白磷在空气中自燃与氧气有关D、熟石灰变质与氧气、水蒸气有关
9、被称为绿色氧化剂的过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌和漂白剂等，结合所学知识，回答怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体（简述实验步骤、现象、结论）
参考答案：
各取少量无色液体于试管中，分别加入少量二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，无气泡产生的是水。
初中教案化学篇9
一、教学背景与定位
课型：新授课一课时
学生信息分析：经过一年的化学学习，学生对元素化合物方面的知识有了一定的了解，更重要的是掌握了学习方法，如：实验观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等。其中实验探究方面的能力还需进一步加强，本单元酸和碱的知识实验较多，且现象比较明显，学生在实验探究方面的能力加强了，很多重要的知识就可以在老师的引导下，通过实验探究的方式加以解决。
教学起点分析：在前两节的学习中，学生已经知道盐酸能与大理石、碱反应，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊试液变红。酸还有哪些性质？如何探究这些性质？这些问题都从学生熟悉的事物和现象中逐步引出来，由浅入深、循序渐进，符合学生的认知规律。教学过程中应通过学生熟悉的生活实例，如铁锈、水垢等的除去，让学生感知酸的其它化学性质，激发学生对酸的性质探究的兴趣。
教学方式：观察总结、实验探究、交流合作
二、教学资源与设备
仪器：试管、镊子、药匙、多媒体展示台
药品：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、镁条、铜丝、木炭、生锈铁钉、氧化铜、碳酸钙、氯化铜溶液、氯化钡溶液
三、教学设计方案
四、教学流程
1、根据化学方程式归纳总结酸的化学性质。
2、分析酸的化学性质的实质是H＋参与反应，总结出酸相似的化学性质。
操作探究
通过蘸有浓硫酸的玻璃棒在空气中的温度变化，让学生设计稀释浓硫酸的方法，理解其原因。
利用多媒体展台，把浓盐酸和浓硫酸的标签进行对比，学生通过交流归纳总结浓硫酸和浓盐酸的主要物理性质；使用浓酸应注意的问题。
活动天地
引入新课
铁制品生锈、水壶底部产生水垢等都是令人讨厌的现象，利用酸的性质，这些问题都可迎刃而解，酸有哪些性质？
练习使用化学用语
实验探究
1、第一组学生：设计实验方案探究稀盐酸的主要化学性质。
2、第二组学生：设计实验方案探究稀硫酸的主要化学性质。
总结归纳
多识一点
介绍几种其它常见酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化学式；试总结它们的化学性质。
初中教案化学篇10
一、教学目标
1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力
2．通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力
3．初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法
二、教学重点、难点
1、对氧气化学性质的探究
2、依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质
三、教具准备
实验用品：蜡烛、红磷、木炭、硫粉、细铁丝、铝箔集气瓶（内盛氧气）、燃烧匙、酒精灯、火柴、药匙、镊子、烧杯
四、课时安排
1课时
五、教学过程
[导入新课]游戏：请在我的描述中抢答。
（1）它是一种气体，我们每天都接触，它无色、无味，化学性质很稳定，可以用做保护气，它约占空气体积的78％。
（2）它也是一种气体，我们看不见、抓不着、闻不到，但是谁也离不开它，它约占21％。
叙述：这节课我们来研究氧气的.性质和用途。
[讲述]认识物质通常是由表及里，先了解物质的物理性质，再研究物质的化学性质，然后得知该物质的用途。
[播放短片]氧气的物理性质。
提示学生捕捉有关氧气物理性质的信息，例如色、味、态、密度、溶解性等
[学生归纳]氧气的物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性
氧气在通常状况下：在101千帕，-183℃时变为_________，-218℃时变为________。
[过渡]氧气有哪些化学性质呢？
[演示实验2－2]将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察。
[提问]
（1）现象
（2）结论
[演示实验2-3]硫在氧气中燃烧
[提示]
1．观察要点：
（1）硫的颜色、状态；
（2）硫在空气中燃烧时发生的现象；
（3）硫在氧气中燃烧时发生的现象。
2．硫燃烧后的生成物是二氧化硫
[提问]
（1）现象；
（2）结论
[演示实验2－4]铝箔的燃烧
[学生观察]
（1）铝箔的形态
（2）铝箔燃烧时发生的现象
[提问]
（1）现象；
（2）结论；
（3）为什么预先在集气瓶底先放一些细沙？
[议一议]为什么物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈？
[提问]
[过渡]以上对氧气化学性质的研究是否具有普遍性呢？
[学生实验探究]
蜡烛、红磷、木炭、细铁丝与氧气的反应；
填写探究报告。
[小结]通过展示和交流学生的探究报告，小结氧气的化学性质。
[过渡]
[学生介绍氧气的用途]（课前查找的资料，文字和图片）
（1）氧气的用途：
（2）液氧炸药：
（3）地球上的氧气会用完吗？
[拓展]（学生用课前查找的资料介绍）
（1）氧气的兄弟——臭氧
（2）科学家合成新型氧分子
（3）氧气可压缩成红色晶体
[总结]
六、板书设计
课题2氧气
一.氧气的性质
1、物理性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水
2、化学性质
支持燃烧
②硫+氧气→二氧化硫
③碳+氧气→二氧化碳
④铝+氧气→氧化铝
⑤铁+氧气→四氧化三铁化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
二.化合反应:把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
三.氧化反应：物质跟氧发生的反应。
七、教后反思：
通过上面对氧气课时知识的讲解学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，希望同学们都能考出好成绩哦。
初中教案化学篇11
白村中学孟计良3月29日
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应是初中化学”酸与碱的性质”一章教学的难点,因为二者之间的反应没有明显的现象.在引入对比实验后,本节课的.教学变得简单多了.教学过程如下:
收集两试管二氧化碳气体,一个倒扣在盛水烧杯中,一个倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中.实验一,试管中液面上升,能否说明二氧化碳可与水反应?我们知道二氧化碳能溶于水,所以答案是否定的.因为,试管中液面上升,只能说明管内气压降低了,但到底是溶解了还是反应了事说不清的.但如果预先在水中加入几滴紫色石蕊溶液,那么二氧化碳与水能反应的问题就会水到渠成.同理,第二支试管内的现象只有和第一支作比较,才能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应.从中不难体会对比实验的优势:
一、有利于培养学生的观察能力和语言表达能力;
二、通过对比,建立了知识之间的内在关系,强化对了学生知识点的理解;
三、为学生深层次理解实验现象背后的本质原因提供了有力的直观依据;
四、充分发挥了控制变量思想在实验教学中的优势,为学生后续实验设计和科学探究奠定了基础.
初中教案化学篇12
第六章铁
第一节铁的性质
教学目的
知识目标 通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。
能力目标 培养学生观察实验能力和思维能力
思想目标 对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。
重点难点 铁的化学性质。
教学方法 讲授与实验、讨论相结合。
教学用具 仪器：试管、镊子。
药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。
其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。
课时计划 1课时
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
[投影]彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。动画、录像
联系生产、生活实践、进行识记
激发学生的学习兴趣
[展示]我国钢铁发展简史引入课题
阅读课本117~118页
对学生进行爱国主义教育
[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品
[介绍]铁的密度、熔点、沸点
[板书]一、铁的物理性质
观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。
通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。
[投影]课堂练习一（见附1）
指导学生做练习
做练习一
巩固铁的物理性质的知识
[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？
[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式
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