初三化学教案大全
教案可以帮助教师及时了解学生的学习情况和学习成果，从而针对性地调整教学策略。下面是一些初三化学教案大全免费阅读下载，希望对大家写初三化学教案大全有用。
初三化学教案大全篇1
元素元素符号
一、素质教育目标
(一)知识教学点
1.元素。2.元素符号。3.单质和化合物。4.氧化物。
(二)能力训练点培养学生归纳概括能力。
(三)德育渗透点
通过核电荷数相同则元素种类相同;核电荷数不同则元素种类也不同，即质子数的变化，引起了元素的种类变化的事实，渗透量变引起质变的辩证唯物主义观点。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法
1.重点元素概念的初步形成及理解。
2.难点原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物的区别与联系。
3.疑点
(1)如何理解元素概念中“同一类原子”
(2)怎样正确区分和运用原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物?
4.解决方法
讲练结合，教给学生必要的方法和技巧，创设问题情境，为学生的思维铺垫台阶，引导学生得出结论。
三、课时安排 2课时。
四、教具准备
教材图示2—8的放大图或幻灯片，写有常见的24种元素序号、符号、汉字名称相对应的小黑板，写有元素符号和名称相对应的卡片，写有习题的幻灯片。
五、学生活动设计
1.教师以氧气、二氧化碳、二氧化硫为例指出在这三种物质的分子中都含有氧原子。这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数为8的原子都归为一类，称为氧元素。
学生根据教师引导，归纳出元素的定义。
[目的：培养学生分析归纳能力。
2.通过回忆相对原子质量的比较标准时教材上的小注及教师讲解，理解元素概念中“一类”二字的含义。
[目的：。培养学生正确使用化学用语的能力，树立严谨的、科学的学习态度和方法。
3.学生观看图片，了解、讨论、认识地壳中含量较多的几种元素。
[目的：培养学生分析能力，进一步激发学生兴趣。]
4.教师展示写有常见24种元素的元素序号、元素符号、汉字名称相对应的小黑板。以其中两种元素为例，讲解读法、写法及用法。
学生根据教师讲解阅读教材第38页小注，分别读出元素名称并将元素进行分类，总结出元素符号表示的意义。
[目的：培养学生分析、归纳、推理的能力。]
5.将元素符号和元素名称制成卡片，学生在课堂上练习记忆，注意符号和名称的对应。
[目的：通过游戏，变枯燥记忆为有趣活动，激发学生学习兴趣。]
6.课堂练习，进一步巩固所学内容。
[目的：使学生在练习中能较为熟练地运用所学知识，增强学生分析问题、解决问题的能力。]
7.学生讨论并填写“原子和元素的比较表”。
8.学生把已学过的纯净物做实例进行分类，并在练习的基础上，在教师的引导下，自行归纳出物质的分类。
[目的：培养学生归纳概括能力。]
初三化学教案大全篇2
一、教学目的
1．使学生知道霜是水蒸气遇到0℃以下的物体结成的冰晶；水有三种状态，在一定条件下是可以相互变化的。(能有条理地复述，会画图说明。)
2．培养学生的实验能力(学习设计霜的模拟实验)和分析综合能力。
3．向学生渗透“自然界的物质是变化的，变化是有规律的”科学自然观。
二、教学准备：
1、分组实验材料
2、挂图或投影片
三、教学过程：
（一）教学引入：
教师：什么叫凝结？需要什么条件？学生回答。
教师：什么叫蒸发?需要什么条件?
学生回答。
板书：水水蒸气
教师：水的气体形态是水蒸气，水的液体形态是水。那么自然界中有没有固体形态的水?
学生回答。
教师：前几节课，我们已经研究了水和水蒸气的变化，包括蒸发、沸腾、凝结。这节课我们将认识水的其他变化。
(板书课题：4．水的三态变化)
(二)学习新课
1．指导学生认识冰与水之间的变化
教师：在寒冷的冬季，气温降到0℃以下，河水会有什么变化?
学生：到0℃以下时，河水会结冰。
教师：到了温暖的春天，河里的冰会发生什么变化?
学生：天气温暖时，河里的冰会融化。
教师：把水结成冰和冰化成水的变化及其条件，用箭头和文字表示出来，填在书上的方框中。板书：水冰
2．指导学生认识冰可以变成水蒸气
教师：在寒冷的冬天，晾在院子里的湿衣服会怎样?衣服上的水变成了什么?
学生：湿衣服会结冰。
教师：过了一段时间，冰并没有化成水，衣服却也干了。这说明什么?
学生：这说明了冰可以直接变成水蒸气，使衣服干了。
教师：这种变化是在冰吸收周围热的条件下(晒太阳)发生的。请同学用箭头和简单的文字把这种变化填写在书上的方框里。
板书：冰水蒸气
3．指导学生认识水蒸气可以变成冰(出示霜的挂图或投影片。)
教师：冬天，有时在门窗的玻璃上会看到冰花，在草木、砖瓦上会看到一层白色的冰晶，人们把它叫做霜。
你已经知道门窗玻璃上的水和草木上的露是怎样形成的，根据这些知识，你能推想出门窗玻璃上的冰花和草木上的霜是怎样形成的吗?
学生回答后，教师先不做评论。
教师：以上推想是否正确呢?我们可以用实验来证明。谁能设计一个霜的模拟实验?想一想，露的模拟实验是怎样做的?
学生在设计实验时，教师可以启发引导学生：霜和露的模拟实验方法基本相同，不同的只是搪瓷杯的温度需要更低。为此，在杯中的冰内不能再加水，而要加一些盐．当加入30％的食盐时，温度可降到-2℃左右。选用深色杯做实验，可以使外壁上的霜看得更清楚。
学生分组实验，教师巡视。
学生汇报实验结果。
教师：让学生摸一摸杯壁上的小冰晶——霜，想一想霜是由什么变的?与露相比有什么不一样?(露是0℃以上形成的小水滴、冰晶。)
教师：现在，我们用箭头和简单文字表示出这种变化，填写在课文的方框中。
板书：水蒸气冰晶
4．综合认识水的三态变化
教师：水有几种形态?它们是怎样互相变化的?变化的条件是什么?学生回答。
教师：根据学过的知识，你能用一个完整的图把水的三种形态的变化关系表示出来吗?
学生提出各种图示在黑板上画出来，大家评论，肯定各种画法的优点。让学生选出一种最简便、最全面的图示来。学生通过作图与讨论，加深对水的`三种形态变化及其条件的理解，懂得作图法也是描述和概括自然现象的一种方法。
水的三态变化
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板书：水的三态变化图(略)
练习：找2—3名学生指图说一说水的三态变化。
(三)巩固总结
1．霜是怎样形成的?
2．演示实验：(从盐水中制取蒸馏水。实验前，先让一位学生尝一下；制出蒸馏水后再请学生尝尝，以解决上节课布置的作业——海水淡化的问题。)
(四)布置作业
1．电冰箱里的霜是怎样形成的?要使电冰箱少结霜，在使用时应注意什么?
2．用一只塑料滴眼瓶盛满水，记下小瓶横截面的周长；将小瓶放进冰箱冷冻室，结冰后，再量量它的横截面的周长，看看有什么变化?(周长增加)。这说明什么?
水的三态变化
水的三态变化
初三化学教案大全篇3
教学工具
多媒体、仪器(试管、药匙、胶头滴管)、药品(碘、高锰酸钾、水、汽油、酒精、红墨水)
教学资源
PPT课件，动画
教学目标
(1)认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
(2)理解溶液、溶质、溶剂的概念。
(3)认识溶液的基本特征是均一性和稳定性。
(4)了解溶液在生产、生活中的重要作用。
教学重难点
重点：溶液的概念以及溶液、溶质、溶剂三者的关系
难点：从微观角度理解溶液的形成
教学方法
实验探究和讲授相结合
教学过程
环节一：引入新课
【引入】每个学生面前都有两瓶水，一瓶是糖水，另外一瓶是盐水。
【投影】展示饮料图片
【讲述】这些液体其实都是溶液，那到底什么是溶液，溶液又是如何形成的?这节课我们来学习《溶液的形成》。【家庭小实验】课前学生准备好糖水和盐水。
由学生的生活经验设置悬念，引入，学生亲身体验，激发学生学习新知识的热情。
环节二：探究溶液的形成、定义和特征
【提问】你们的糖水溶液是怎么得到的?
【提问】在搅拌的过程中，你观察到了什么现象?
【提问】哦，蔗糖“消失”了，那是不是说蔗糖“不翼而飞”了?
【提问】你怎么证明蔗糖的存在?
【提问】非常好，蔗糖既然溶解在水里，那为什么我们肉眼看不到了?
【过渡】那如何从微观的角度来理解蔗糖溶解于水的过程呢?
【动画】蔗糖在水中的溶解
【讲述】盐水的形成过程是类似的，但稍有不同。请大家观看动画，来总结一下区别在哪里?
【动画】氯化钠在水中的溶解
【指导】学生阅读教材26页
【回答】将糖放入水中，然后用筷子搅拌，就形成了糖水。
【回答】蔗糖颗粒逐渐减小最后消失。
【回答】不是的，糖还在水中。
【回答】我可以喝一口(学生打开瓶盖，喝了一口糖水)，这瓶水是甜的，说明蔗糖还在水里。
【回答】之所以看不到蔗糖颗粒，是因为它在水中分散开来了。
【回答】蔗糖溶于水后以分子形式均匀地分散在水中，而氯化钠以钠离子和氯离子形式均匀地分散在水中。
【过渡】我们已经知道了溶液形成的微观本质，接下来请思考以下问题：
(1)糖水是纯净物还是混合物?瓶子里都有什么物质?各自起到了什么作用?
(2)糖水每一部分的甜度一样吗?
(3)配置好的糖水，外界条件不变时，蔗糖和水能分开吗?
【提问】根据以上问题，请讨论总结出溶液的概念。
【板书】概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
【提问】这个定义中的关键词有哪些?
【讲解】从类别上讲，溶液是混合物。
溶液不能从字面上来理解，它不一定是液体，可以是气体或固体。
【提问】溶液具有什么样的特征?
【讲解】均一性：溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。
稳定性：外界条件(温度、气体压强等)不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
【提问】溶液由几部分组成?
【讲解】溶液由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质(可以有多种)
溶剂：能溶解其他物质的物质(只能是一种)
溶液的质量=溶质的的质量+溶剂的质量
【提问】在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么?
环节三：探究影响物质溶解性的因素
教师活动学生活动设计意图
【过渡】除了水以外，汽油、酒精也可以做溶剂。
【演示实验】高锰酸钾和碘分别溶于在水和汽油中
【提问】根据以上实验，你可以得出什么结论?
【讨论，总结】
1、不同物质在同一溶剂中溶解性不同。
2、同种物质在不同溶剂中溶解性也不同。
环节四：探究乙醇是否溶于水
【过渡】以上接触的溶液，溶质几乎都是固体，那溶质可以为液体或者气体吗?
【演示实验】乙醇溶解在水中
【提问】乙醇溶液中，溶质是乙醇，是液体。请举出溶质为气体的溶液。
【回答】稀盐酸，溶质是气体氯化氢。
环节五：溶液中溶质和溶剂的确定
【过渡】对于溶液，我们如何确认谁是溶质，谁是溶剂呢?
【讲解】1、根据物质状态确定
2、根据溶液名称确定
溶液的名称一般是“溶质的+溶剂+溶液”，如碘的酒精溶液;若溶剂是水，溶剂的名称可以省略，如蔗糖溶液。
初三化学教案大全篇4
一、知识教学点
1、一氧化碳的物理性质和化学性质。
2、一氧化碳的毒性且其对环境的污染。
二、重、难、疑点及解决办法
1、重点：一氧化碳的化学性质。
2、难点：从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。
3、疑点：向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺？
4、解决方法：
（1）学生阅读教材，比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的物理性质。
（2）教师演示试验，学生观察实验现象，通过讨论分析，了解一氧化碳的化学性质。
（3）结合生活实际，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保观念。
三、教学步骤
（一）明确目标
1、了解一氧化碳的物理性质。
2、掌握一氧化碳的化学性质。
3、了解一氧化碳的用途、毒性和对环境的污染。
（二）教学过程
[复习提问]：写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。
[引言]：我们知道碳有两种氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢？下面，我们来学习CO的某些特性。
[板书]：
一、一氧化碳的性质和用途
1、物理性质（与CO2相比较）
[复习提问]：CO2有哪些物理性质呢？
[学生活动]：阅读教材P97第一段，从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下CO和CO2的物理性质
[板书]：色、味、态密度溶解性
CO无色无味的气体比空气略小难溶于水
CO2无色无味的气体比空气大能溶于水
2、化学性质
（1）一氧化碳的可燃性
[教师活动]：讲解演示实验5—10。
[学生活动]：
（1）观察火焰捐色，当教师把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水有什么变化。
（2）根据实验现象，判断有何物质生成？写出化学方程式。
[讲解]：CO和H2都有可燃性，它与O2（或空气）混合后点燃都有可能发生爆炸，注意点燃前应检验CO气体的纯度。
[提问]：
（1）如何用化学方法区别CO和H2？
（2）如何用化学方法区别CO和CO2？
[学生活动]：学生通过分组讨论，对教师提出的问题进行归纳总结。
[目的意图]：使学生认识到CO和H2的化学性质比较相似，可根据它们发生化学反应时，生成物不同来区别；CO和CO2的化学性质有很大差异，根据它们的化学性质来区别。
[板书]：
（2）一氧化碳的还原性。
[教师活动]：讲解演示实验5—11。
[学生活动]：观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。
[讲解]：CO在反应中夺取了CuO中的O，使CuO还原成Cu，同时生成CO2。反应说明CO具有还原性，这个特性与O2、C相似。
[板书]：COH2C
可燃性2CO+O2==2CO2蓝色火焰2H2+O2==2H2O淡蓝色火焰C+O2==CO2
还原性CO+CuO==Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2OC+2CuO==Cu+CO2
3、一氧化碳的用途
[提问]：根据一氧化碳的化学性质，思考它有哪些用途？
[学生活动]：
①总结出一氧化碳的用途。
②阅读教材中的选学材料，了解水煤气的成分，并思考选学材料中提出的问题。
[板书]：
（1）气体燃料
（2）冶炼金属：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
二、一氧化碳的毒性
[学生活动]：
（1）阅读教材第99页，理解CO中毒的生理过程。
（2）分组讨论教材第100页的习题3。
[教师活动]：在学生讨论的基础上进行总结。
[板书]：三、一氧化碳对空气的污染
[学生活动]：
（1）阅读教材第99页。
（2）讨论CO这种污染物是怎样产生的？如何防止污染，
[讲解]：CO具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有很重要的用途；CO有剧毒，又污染空气，所以要注意防止和控制CO对环境的污染。对于CO，我们要“一分为二”地认识它。
（三）总结、扩展
1、CO和CO2性质的差异。
2、CO和H2化学性质的相似性。
四、布置作业
1、教材P100习题2。
初三化学教案大全篇5
质量守恒定律
一、教学目标
1、知识与技能
①认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
③通过实验探究，培养学生动手实验能力和观察分析能力。
2、过程和方法
①通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法
②通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力
3、情感态度与价值观
①从合作学习中培养学生互助的精神，在合作中激发学生的学习兴趣
②培养学生勤于思考、实事求是的科学探究精神
二、教材分析：
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本课题安排在学生学习定性认识化学反应之后，是对化学反应的后续学习，又是化学方程式等内容学习的基础，在书中起到“承上启下”作用，具有相当重要的地位，不仅是本单元的重点，也是中学化学的重点之一。
教学重点：
通过实验探究认识质量守恒定律，学会运用质量守恒定律解释生活中的一些常见现象。
教学难点：
从微观的角度理解质量守恒定律 。
三、教学设计思路
(一)课前准备
1、在课前就进行实验分组，将实验能力强和实验能力弱的同学混合搭配，分成四人为一实验小组。
2、布置每个实验小组先对学案中的四个实验方案进行探讨，对实验内容和如何进行实验操作有个大致了解。
(二)教法选择
直观性教学、 小组合作式教学 、实验探究教学法、练习法等。
(三)过程设计
教学过程设计思路：学生观看实验创设情境、设疑激趣 实验探究、
教师引导发现 学生验证实验、探究交流 动手画水分子分解图、
突破难点 知识活用、小结反馈。
以实验为主，让学生在实验探索中体验，在发现中学习，引导学生采用“观察、 实验探究 、小组合作学习、 讨论 、分析、练习 、小结反思”等学习方法，使学生逐步掌握“提出问题→作出假设→实验探究→搜集证据→得出结论→解释反思”的科学实验探究的研究方法。
四、组织教学设计：
教学过程
教师活动设计学生活动设计设计意图
(第1步创设情境、设疑激趣)
[课时引入]演示实验1、火柴燃烧2、酒精燃烧
[设问] 火柴燃烧后留下灰烬而酒精燃烧后什么也没留下，难道物质从世界上消失了?化学反应前后物质的质量总和有没有变化呢?
倾听学生的见解
(第2步实验探究、引导发现)
[实验探究]演示白磷燃烧前后质量的测定的实验
[引导]1。称量时天平应注意调平;2。白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子;3。玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。4、注意观察实验现象和天平的变化。
[归纳]质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
[讲述]法国化学家拉瓦锡将天平用于实验，用定量的实验法研究分解与合成中各物质质量之间的关系，质量守恒定律的发现简史。
(第3步验证实验、探究交流)
[提问] 物质发生化学变化后其总质量到底是增加?不变?还是减小呢?如果你们按照学案上的四个实验设计方案中任选其中两个再进行实验，所得到的结论又会是怎样呢?与老师刚才所演示实验的结论是否相同?
教师巡视指导
[提问]每一小组获得的结论相同吗?哪种结论是正确的?有个别小组的实验不成功的原因在哪里?
[设问]天平不平衡是否意味着质量不守恒?实验结果与质量守恒定律是否相矛盾?
[追问]请同学们讨论可采取什么措施使天平平衡?
(第4步建立模型、突破难点)
[设问]为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢?让同学们用图画方式展示出电解水的微观变化过程，并思考化学反应前后元素种类、原子种类、原子数目的变化情况
(第5步知识活用、小结反馈)
[练习] 让学生做学案中的练习，在学生做完后进行练习讲解。
[小结]谈谈本课题学习后你有什么收获与启示?
[教师评价]1、通过本课题，体会科学探究的方法：提出问题→作出假设→实验探究→搜集证据→得出结论→解释反思。
2、质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据。
[布置作业]设计一个实验方案验证质量守恒定律。
观察实验
分组交流、讨论，学生代表发言。
学生的猜想有：
①参加反应的各物质的质量总和>生成的各物质的质量总和。
②参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。
③参加反应的各物质的质量总和<生成的各物质的质量总和。
[观察、听讲、思考]
[小结]天平最终还是保持平衡，参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。
倾听。
[实验与探究]方案一：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定;方案二：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应;方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定;方案四：向澄清石灰水吹气前后质量的测定。
学生分成四人为一实验小组任选两个进行实验探究。实验前，小组内讨论学案上的实验步骤后进行实验。小组成员分工合作，记录实验现象及实验数据。并根据所做实验完成学案中的表格。
实验后小组内交流讨论
[分析与交流]针对实验中出现的问题和所得结论，组内分析原因，组外交流实验体会。
[学生交流]学生思考、讨论后提出各种不同的解释与措施。
[教师与学生共同小结]
1、方案三中的天平不平衡是因为盐酸与碳酸钠粉末反应生成的二氧化碳逸到空气中了，方案四中的天平向左偏转是因为增加了二氧化碳的质量，即反应前并没称量二氧化碳的质量。
2、如果设计在密闭容器中进行实验，杜绝反应系统与环境之间的物质交换，天平指针就不会偏转了。
3、无论是密闭还是敞口系统，质量守恒的规律都客观存在，也就是说质量守恒定律适用于任何化学反应。
学生欣赏动画
[学生分析、交流、发言]
[归纳]化学反应中：元素种类不变;原子种类、数目、质量不变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
[练习] 做学案中的基础题及提高题
[学生交流]
激发学生兴趣，设疑引入
帮助学生对质量守恒定律形成初步意识，为后面分组验证实验打下基础。
使学生了解一些化学史，引导学生树立自己也能够像化学家一样学好化学的信心。
让学生亲自动手，象科学家一样去研究发现，从而感觉科学探究的神圣，同时培养学生的动手实验能力，促进同学间的合作与交流，让学生在实验中学习，激发兴趣，享受成功的喜悦。
追求一个开放的、自主的探究氛围。
利用实验中出现的问题情境，及时进行分析，在质疑、争论、思想火花的碰撞中，加深学生对实验原理和正确操作重要性的认识，发展和提高学生分析、思辩等多种能力，并加深学生对质量守恒定律的理解。
通过用图画方式展示出水分子分解的微观变化过程，让学生产生丰富的联想，能更容易的理解质量守恒的原因，从微观的角度理解质量守恒定律。
让学生进一步理解质量守恒定律，运用质量守恒定律解决遇到的问题，努力做到学以致用。
学习的反思。一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。
初三化学教案大全篇6
一、教学目的：
1.了解钠的物理性质、结构及用途
2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法
3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法
4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美
二、教学重点：
钠的化学性质
三、教学用品
学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等
教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等
四、教学方法：
实验探究法
五、教学过程
［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］第二章碱金属
［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)
［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。
［板书］第一节钠
［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。
［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)
[板书]一、钠的物理性质
颜色状态硬度熔点密度导电性
［展示］用玻管截取的钠的样品。
[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）
[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。）
［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)
[板书]二、钠的化学性质
1.钠与氧气等非金属反应
［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末
［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固体）
[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？
［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。
［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象
［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］(钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)
［现象分析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(Na２O２)。
2Na＋O２=△===Na２O２（淡黄色固体）
［思考］根据Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，分析比较Nａ２O与Nａ２O２的稳定性。
［结论］Nａ２O2比Nａ２O稳定。
[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。
［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?
(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)
［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。
[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火？
［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。
［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：
［投影］1.钠为什么会浮在水面上?
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否是水?
［学生讨论及回答］
［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。
[板书]2.钠与水反应
［讲解］由Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?
［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。
［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。
[板书]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?
［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。:
［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：
［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?
3.钠有哪些用途?
［板书］二、钠的存在及用途
［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。
2.钠的用途
a.制过氧化物
b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂
c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等
d.制高压钠灯
［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
［布置作业］1.钠能否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出理由。
2.钠着火以后能否用水来灭火?
3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。
初三化学教案大全篇7
教学反思是教师进步的阶梯，是教师进步的重要途径。通过教学反思能够不断地，逐渐地提高教师自我的教学监控能力，提升教师的专业素质，综合水平等。以下是我对自己上完加热制取氧气的教后反思：
一、本节课的成功之处
首先，本节课的教学设计和学生的导学案的设计恰到好处，适合多数学生在原有基础上的学习。通过对本节内容的检测发现，学生通过这节课的学习在知识的掌握和升华、动手能力、实验评价能力各方面都有了一定的进步。
其次，学生的表现方面，这堂课的课堂气氛较好，在本次课堂实验的过程中发现学生观察实验比较细致入微，学生的思维比较灵活，很多细节方面只要点到为止即可；在实验环节中还凸显了一部分学生的动手能力和组织能力，在对知识的掌握和辨析上，体现了学生良好的领悟能力，能够明辨对错，坚持真理；在习题训练中还体现出学生对本节课的重点、难点的准确理解和问题处理的准确性，说明多数学生都认真听课，仔细理解，学习态度积极；在总结评价环节，学生们也能够有自己的见解，推选出本组从动手能力、组织能力、知识储备、习题解答等不同方面表现突出的学生，对自己和同学都有正确的认识。再次，本节课中还出现了一些小插曲，上台演示的阎佳君同学在装完高锰酸钾药品后，用重新检查了装置的气密性，而课本上和学案上都没有提及到，这让很多学生很诧异觉得没必要或者做错了。而事实上证明他的这一做法确实在实际操作中很有必要。因为在重新装完药品后确实有可能造成装置气密性不够好，发生漏气的现象。学生这种严谨的科学态度，认真的学习精神不就是我们所孜孜不倦不懈追求的吗？
二、不足之处
在完成课堂教学任务之后，我再次回顾了我上课的情景，我发现了如下几点不足之处：
首先，由于实验准备的仓促，没来得细查，导致实验时“缺东少西”。还有对学生操作时出现的这样或那样的问题预设不足，造成问题出现时自己很被动，也从另一方面反映出对学生的学情了解不是太充分。
其次，为了赶时间为给学生充足的合作探究的时间，为了进度而节约时间。现在看来有些得不偿失，学生没有经历质疑――探究――交流――结论的过程致使记忆不够深刻理解不够透彻。比如，用高锰酸钾制取氧气时装置为什么要选择“固固加热型”？收集装置采用哪种（排水法、排空气法）呢，为什么？可以在学生讨论交流时多问几个为什么，多引导学生通过合作讨论经过思维碰撞形成的知识远比老师直接讲出来的药来的深刻而透彻。
再次，前面提到的小插曲，阎佳君同学在装完高锰酸钾药品后，用重新检查了装置的气密性，而课本上和学案上都没有提及到，这让很多学生很诧异觉得没必要或者做错了。这本来是一个很好的课堂生成性问题，可以顺势引导学生讨论操作的必要性和合理性，激发学生发现问题解决问题的兴趣，培养学生科学严谨的学习态度，但是很遗憾为了“赶进度”我一句“这步骤可以省略”带过，现在想起来真是后悔。最后，评价做的不好，不能调动所有学生参与到课堂中来成为课堂的主宰者。
课堂中的实验大部分是教师的演示实验，学生参与活动的时间不够充足；大部分学生只是参与实验而不是真正的自己做实验，缺乏自己动手实验的能力。有部分学生是课堂的看客，对很多事情漠不关心，不参与其他学生的讨论大潮中去；交流讨论阶段学生参与性不足，一些规律和现象只有少部分学生能总结出来，其他同学只能看到表面的内容，不能真正的用自己的方式方法去看待问题。
三、努力方向
第一、下一步的研究方向是寻找“自主导引五环”教学模式和化学教学的契合点，找到更加合适的教学方式和方法，让学生所有的学生都能参与我们的实验，不论他能会多少，最起码能够跟着其他学生一起去探究这些实验，让学生感到有成就感。并且要不断的发展自己的思想，大胆放手，相信学生是可以的；要有这样的认识：学生只有犯错误，他才能从错误中找到适合自己的方法来解决问题。
第二、不能只是局限自己的研究上，要讲眼光放的长远些：去学习别的科目的教师是如何强化重点和突破他们的难点，学习别人的优秀的地方，改进自己的缺陷
第三、要想有更好的发展，我个人觉得我们最好是站在学生的角度去考虑一下：因为我们教学的对象是学生，我们之间是存在一定的差距，如果能让学生理解我们在课堂中所传授的知识，可能会有一定的困难，毕竟每个老师的方法都不一样，与其让他困难的适应我们，不如我们改变一下自己，从他们的角度去传授知识，或许这样做可以有效改变学生的厌学心理，激发学生的学习积极性，促使学生主动学习，乐于学习。
初三化学教案大全篇8
教学目标
1、认识物质的微粒性：知道分子、原子等都是构成物质的微粒。能列举出常见的由分子、原子构成的物质。知道水、氧气、氢气、、二氧化碳、氧化汞是分子、构成的，知道汞、硅由原子构成的。
2、能用微粒的观点解释某些常见的现象：能用分子、原子之间是有间隔的、并在不断运动着的观点解释生活中的现象
3、知道由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子，即化学变化前后，存在于物质中的原子的种类不变。
4、知道分子是由原子构成的，知道由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本生没有变化，分子发生了变化。
教学重难点
重点从宏观现象微观粒子的运动，形成分子的概念
难点抽象思维的培养
教学工具
多媒体演示
教学过程
一、[创设情境]
日常生活中,我们都有这样的见闻:
1)糖放入水中为什么不见了?
2)路过化妆品店就闻到香味?
3)湿衣服晒干，水跑到什么地方去了?
实验3–2：品红的扩散:在静止的水中品红为什么能扩散呢?(同步加做加热水中品红)
[过渡]在很久以前许多学者就对上述这些问题进行了探究，他们提出了物质是由不连续的微小的粒子构成的设想,用于解释以上现象。那么,他们的论断是否正确呢?
展示图片：教材P48图3-6、3-7
小结：物质确实是由微小的粒子……分子和原子构成的。
二、[提问]分子有何特点呢?
(阅读)分子很小
1个水分子的质量约是3×10-26kg;
1滴水中大约有1.67×1021个水分子
[活动与探究]做氨水的扩散实验
请同学们猜想：为什么A杯中的溶液很快变红了?而B杯中的溶液过很久才变红呢?
小结:
氨水中氨分子不断扩散进入了酚酞溶液中，使酚酞溶液变成了红色。该实验说明了分子在不停地运动。
[提问]在受热的情况下，分子运动速率怎样?能否举例子
电脑：①1000ml酒精与100ml水的混合,思考为什么混合后体积不为200ml呢?②一碗黄豆与一碗绿豆混合是否等于两碗?
小结：分子之间有间隔
思考题：
用分子的观点分析：
1、为什么墙内开花墙外香?
2、为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处易凉干?
3、物质为何有三态变化?
三、作业与练习
初三化学教案大全篇9
一.教学目标
(一)知识与技能
1.认识燃烧的条件和灭火的原理。
2.知道防火和自救的常识，培养自护自救能力。
(二)过程与方法
1.通过研究燃烧的条件、探究灭火的方法,学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
2.能用化学知识解释日常生活中的某些燃烧现象和灭火的方法与原理。
(三)情感态度与价值观
1.通过燃烧既可造福人类，又可能给人类带来灾害的事实，学会用辨证的观点看待问题。
2.通过认识燃烧条件和灭火原理，懂得一切事物的变化均有规律，认识规律、掌握规律，可以使事物按照一定的方向发展，避开灾害，造福人类。
3.通过安全知识的学习，增强安全意识，学会自我保护。
二.教学重点、难点
重点：燃烧条件和灭火的原理难点：燃烧条件
三.教学方法
多媒体应用、演示实验、探究活动、启发式提问
四.教学过程
1、回忆学过的燃烧事例和燃烧现象，
根据以上事例，归纳燃烧定义和特征
2、播放视频，探究燃烧的条件
小结：燃烧，必须同时具备三个条件，缺一不可。
(1)可燃物
(2)要与氧气接触。
(3)可燃物要达到燃烧时所需的最低温度——着火点。
同时补充：实验的改进
3、灭火的原理和方法
引导学生归纳总结灭火的原理
(1)、清除可燃物
(2)、隔绝氧气(或空气)
(3)、使温度降到着火点以下
三者任满足其一
播放视频，分析蜡烛熄灭的原因
4、应用
5、谈一谈，遇到火灾自救的措施
6、理解简易灭火器的原理，了解几种常用灭火器
7、小结
8、课堂练习
9、课外任务：调查与研究。
五、板书设计(略)
初三化学教案大全篇10
绪言
【教学目的】
1．认识化学学科所研究的对象，明确化学学习的目的和方法，绪言——初中化学第一册教案。
2．初步理解物理变化的概念及本质的区别，并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。
3．初步了解物理性质和化学性质。
4．通过演示实验培养学生观察、描述实验、启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的自觉性和积极性。
5．通过物质是客观存在的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化的道理对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然造福于人类的教育。
【教学重点】
物理变化、化学变化的概念及其应用。
【课时计划】二课时
第一课时
【内容提要】为什么要学习化学？怎样学好初中化学？化学是研究什么的？
【教学过程】
【引言】
很早很早以前，人们就幻想有一根奇异的魔杖，只要用它点一下石头，顽石普变成亮闪闪的黄金；用它碰一下香灰，就能变出救死扶伤的仙丹良药；用它指一下主山峻岭，马上山崩地裂，河流畅通……
但是，在古代，这种幻想终究不能实现。那么，这根魔杖到底有没有？有！这根魔杖在哪里？就在我们今天开始学的化学里。
【板书】绪言
【板书】一、什么是化学？
【讲述与讨论】
1．放映《化学在我们的身边》的录象；
2．由学生自己例举身边的物质，认识化学与生活的关系；
3．通过上面的事实，把学生的思维带入到周围的世界中：有形形色色、丰富多彩的物质，有清新的空气，潺潺的流水，光彩夺目的金刚石、乌黑的煤炭、洁白的食盐、坚韧的钢铁……
4．演示补充实验：
（1）预先在一张白纸上用无色的酚酞试液写上的“化学”字样，用盛有氢氧化钠溶液的小喷雾器向其喷射而出现红色字样，再用盛有盐酸溶液的小喷雾器向其喷射，红色又消失，化学教案《绪言——初中化学第一册教案》。
（2）用一沾有高锰酸钾的玻璃棒去接触酒精灯的灯芯而引燃灯芯。
【讨论】
为什么要学化学？
引导学生阅读课本P1的第一～第三段的内容；阅读课本P3的第五段P4的第三段的内容。
【讨论】
化学是研究什么的？
引导学生阅读课本P1的第四段的内容。
【板书】
以实验为基础的自然科学
物质
组成
结构
性质
变化规律
【讨论】
怎样学好化学？
指导学生阅读P4的第四段的内容。重点讲学习化学的学习方法：抓好预习、听课、复习、作业四个环节。
预习指导：做到初步了解重点、难点，划出不懂的地方带着问题学，能提高听讲效率，节省作业时间，学习主动、有兴趣。
听讲：是学好化学的关键，初三化学是从启蒙教育开始，只看书不做实验、不听讲，有些知识很难理解。听讲时要做到边听、边观察（实验）、边思维、边记忆（强化记忆）。争取在课堂上学会。
复习：是进一步落实课本知识为自己知识的过程。特别要注意开始学习化学要过好化学用语关。
观察实验：在实验中要注意看什么、怎样去看。
[小结]（略）
[作业]
1．课本P4的家庭小实验。
2．预习物质的变化及物质的性质的内容。
板书设计：
绪言
一．什么要学习化学？
二．学是研究什么的？
以实验为基础的自然科学
物质
组成
结构
性质
变化规律
观察实验现象的程序：
变化前：物质的颜色、状态、气味。
变化时：物质以生的主要现象，如：有什么颜色、什么气味的气体生成，什么颜色的沉淀生成，发光，放热等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味。
三．怎样学好初中化学？
绪言——初中化学第一册教案
初三化学教案大全篇11
教学目标：
知识与技能：
1、通过对日常生活现象和化学实验现象的观察分析，理解物理变化和化学变化的概念，初步了解化学变化的本质；
2、知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。
过程与方法：
1、通过观察现象明显的演示实验，获取有关化学变化的&39;丰富、真实、感性的材料，形成对化学变化特征的感性认识。
2、依据实验现象对问题进行有逻辑地分析，形成科学态度和方法。
情感态度与价值观：
通过步入充满化学变化的物质世界，感受化学世界的奇妙与和谐，发展对生活和自然界中化学变化和现象的好奇心和探究欲，激发探究物质变化奥秘的强烈动机，从而培养形成热爱化学、尊重化学的学习情感。
教学重难点：
教学重点：了解化学变化的基本特征和本质。
教学难点：全面认识化学变化，建立化学变化的认识角度
教学过程：
1、新课导入
师：从我们睁开眼的那刻起，我们能感受到这个世界无时无刻都在发生着变化，包括我们，从嗷嗷待哺逐渐成长为亭亭玉立的少女，风度翩翩的君子。那敢问各位少女和君子，什么是变化？
生：改变，和原来相比有了新的情况
师：在这变化的大千世界里，对于我们学科学的人来说认识物质及其变化是至关重要的，今天我们就一起来学习物质的变化和性质。
2、感受身边的变化
演示：纸撕碎
师：请问有没有发生变化？什么发生了改变？
生：有，纸张变成了碎纸屑，形状发生了改变
板书：纸撕碎纸→纸形状
师：这有一支粉笔，如果我把它研碎，它有没有发生变化？什么发生了改变？
生：有，圆柱状的粉笔变成了粉末状的粉笔，形状发生了改变
板书：粉笔研碎粉笔→粉笔形状
师：夏天冷饮是我们的最爱，把水放入冰箱结成冰有没有发生变化？什么发生了改变？
生：有，从水变成了冰，状态发生了改变
板书：水结冰水→水状态
师：那反过来，水沸腾呢？
生：有，水变成了水蒸气，状态发生了改变
板书：水沸腾水→水状态
师：铁在潮湿的空气中容易生锈，那铁生锈有没有发生变化？什么改变了？
生：有，铁变成了锈，物质发生了改变，并且颜色也变了。
板书：铁生锈铁→锈物质+颜色
师：食物发霉呢？
生：有，食物变成了霉，物质改变了，颜色也变了，还有有气味。
板书：食物发霉食物→霉物质+颜色+气味
师：如果我把这张纸烧了，会不会发生变化？
生：会，纸张就变成灰了，物质改变了，颜色、形状都改变了
板书：纸燃烧纸→灰物质+颜色+形状
演示：硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
师：那这有没有发生变化？
生：有，原本是蓝色液体，现在里面好像有一些固体，变得浑浊了
师：这是由于硫酸铜和氢氧化钠溶液发生了反应，生成了蓝色的沉淀物氢氧化铜。所以物质也发生了改变，状态也变了。
板书：硫酸铜+氢氧化钠硫酸铜→氢氧化铜物质+状态
演示：石灰石中加入适量稀盐酸
师：你们看到了什么现象？什么改变了？
生：看到了有气泡产生，原来是固体和液体，现在有气体产生
师：这气体其实就是二氧化碳，看来物质也发生了改变
板书：石灰石+稀盐酸石灰石→二氧化碳物质+状态
师：这些都发生了变化，那你们能不能将它们分类，并说出你们的分类依据？
生：
师：这些变化在化学上根据是否产生新物质将其分为两类，没有产生新物质的变化叫做物理变化，产生新物质的变化叫做化学变化。所以给你一个变化，如何判断是物理变化还是化学变化？
生：是否有新物质生成。
3、进一步认识化学变化
师：那这些变化中哪些属于物理变化？哪些属于化学变化呢？
生：前四个是物理变化，后五个是化学变化。
师：我们看这五个化学变化中，不仅有新物质生成，同时还伴随着颜色、状态、形状、气味等等的改变，这是我们很直观能通过视觉和嗅觉来观察到的，其实触觉也能帮助我们观察，比如蜡烛燃烧，我们把手放到周围，有什么感觉？
生：温暖
师：为什么我们会感觉温暖呢？
生：因为温度会升高。
师：为什么温度会升高？其实是因为燃烧反应都是放热的，反应放热使得外界温度升高。所以我们通常利用燃烧来取暖、做饭。看来化学变化过程中还伴随着能量的变化。除了放热还有吸热，发光，但是能量的变化并不能作为判断是否是化学变化的依据。
师：再看这些变化，发生物理变化的过程中，有没有化学变化？
生：没有；有
师：我们可以看到只发生物理变化的过程中没有化学变化，而发生化学变化的过程中是有物理变化发生的。所以物理变化中不一定伴随化学变化，那化学变化中一定有物理变化吗？
生：有
4、小结物理变化和化学变化
5、练习
初三化学教案大全篇12
教学目标
知识目标
在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算;
通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
能力目标
通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
情感目标
通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
教学建议
根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即
①设未知量;
②根据题意写出配平的化学方程式;
③写出有关物质的式量，已知量和未知量;
④列比例，求解;
⑤答题。这样做可以养成良好的学习习惯。
解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。
化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。
解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要k服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间"量"的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。
教法建议
本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物;以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。
化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培养学生按照化学特点进行思维的良好习惯，进一步培养学生的审题能力、分析能力和计算能力，同时使学生认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点。本节课可采用讲练结合、以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
教学设计方案
重、难点：由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量
教学过程：
引入：化学方程式可以表示为化学反应前后物质的变化和质量关系。那么，化工，农业生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量，充分利用，节约能源呢?本节课将要学习根据化学方程式的计算，就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。
投影：例一写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。写出各物质之间的质量比________________________，叙述出各物质之间质量比的意义______________________。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________k二氧化硫。1.6k硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__________________k二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________k。
讨论完成：
S+O2点燃SO2
323264
每32份硫与32份氧气完全反应，必生成64份二氧化硫。
32k64k
1.6k3.2k
学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式__________________________。计算出各物质之间的质量关系_____________。现有31k白磷完全燃烧，需要氧气__________k，生成五氧化二磷_________k。
小结：根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比;根据各物质之间的质量比，又可由已知物质的质量，计算求出未知物质的质量，此过程就为化学方程式的计算。
板书：第三节根据化学方程式的计算
投影：例2加热分解11.6k氯酸钾，可以得到多少k氧气?
板书：解：(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x
(2)写出化学方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有关物质的式量和已知量;未知量24596
11.6kx
(4)列比例式，求未知量245/11.6k=96/x
x=96×11.6k/245=4.6k
(5)答：答:可以得到4.6k氧气.
学生练习，一名同学到黑板上板演
投影：
学生练习2：实验室要得到3.2k氧气需高锰酸钾多少k?同时生成二氧化锰多少k?
练习3用氢气还原氧化铜，要得到铜1.6k，需氧化铜多少k?
分析讨论、归纳总结：
讨论：1.化学方程式不配平，对计算结果是否会产生影响?
2.化学方程式计算中，不纯的已知量能带进化学方程式中计算吗?
投影：例三12.25k氯酸钾和3k二氧化锰混合加热完全反应后生成多少k氧气?反应后剩余固体是多少k?
学生练习：同桌互相出题，交换解答，讨论，教师检查。
出题类型(1)已知反应物的质量求生成物的质量
(2)已知生成物的质量求反应物的质量
小结：根据化学方程式计算要求
化学方程式要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘
关系量间成比例
解设比答要牢记
板书设计：
第三节根据化学方程式的计算
例2.加热分解11.6k氯酸钾，可以得到多少k氧气?
解:(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x
(2)写出化学方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有关物质的式量和已知量;未知量24596
11.6kx
(4)列比例式，求未知量245/11.6k=96/x
x=96×11.6k/245=4.6k
(5)答：可以得到4.6k氧气.
小结：根据化学方程式计算要求
化学方程式要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘
关系量间成比例
解设比答要牢记
初三化学教案大全篇13
教学目的
知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧）。
能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
思想教育：通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。
重点难点 氧气的化学性质及其现象的描述。
教学方法 讲授法（实验演示）。
教学用具 仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。
其它：火柴。
教学过程
教学活动 学生活动 教学意图
【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（ ），其次是（ ），还有（ ）和（ ）等，我们是怎样用实验来证明空气的成分的？为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是用肉眼去看？
氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？
红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？
回答：（氮气）（氧气）（稀有气体）（二氧化碳）
思考得出结论：氧气是看不见的。
回答：物理性质
化学性质 激发兴趣，创设问题情境。
【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
指明重点
【问题讨论】出示一瓶氧气①请学生观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气溶于水吗？
提问：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？
由此可推知氧气的溶解性如何？ 回答：①无色、气体，②无味，③可溶（不溶）两种答案均可能出现。
回答：靠腮呼吸。氧气来自水中。
氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
培养学生观察和思维能力
【板书】一、物理性质：1．无色、无味的气体。2．密度比空气大（同一条件下）。3．不易溶于水。4．液态、固态均为淡蓝色。
看书、划重点（或记笔记。）
强化记忆
【投影】课堂练习一（见附1）。
指导学生做练习一。
做课堂练习一
加深对知识的理解
【问题讨论】氧气有哪些化学性质
提问：什么叫化学性质？
既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。
回答：物质在化学变化中表现出来的性质。
复习有关概念
【板书】二、化学性质
教师活动 学生活动 教学意图
【演示实验】木炭在氧气中燃烧
1．将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。（为什么没有有变化？）
2．将木炭加热至红，放入氧气瓶中。
提问：为什么加热后可剧烈反应，不加热时没有变化呢？
3．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
提问：石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
提问：碳在氧气中燃烧需要什么条件？生成什么新物质？
结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。 观察、思考。
描述现象：1．无
变化思考。
2．剧烈燃烧、发白光
回答：木炭与氧气反应是有条件原。
3．石灰水变浑浊。
回答：二氧化碳
回答：点燃，生成二氧化碳。
设疑
初步学习二氧化碳的检验方法。使学生学习由现象得出结论。
【板书】1．碳+氧气 二氧化碳 记笔记 巩固文字表达式
【演示实验】硫在氧气中燃烧
1．将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。
2．将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。
这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么北京市禁止燃放烟花爆竹？
结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。
观察并描述现象
1．发出淡蓝色火焰。
2．剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。
回答：防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。
总结反应表达式 培养学生的`观察能力。
硫在空气和氧气中燃烧现象的比较。
进行环保教育。
【板书】2．硫+氧气 二氧化硫 记笔记
【演示实验】磷在氧气中燃烧
将红磷在燃烧中点燃伸入氧气瓶中。
生成的物质叫五氧化二磷。
烟是由固体小颗粒形成的，请描述五氧化二磷的颜色、形态。
结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。
请同学写出此反应的表达式。 观察并描述现象
剧烈燃烧，产生浓厚的白烟。
回答：白色、固体
总结反应表达式。 培养学生的观察和叙述能力。
教师活动 学生活动 教学意图
【板书】3．磷+氧气 五氧化二磷 记笔记
【演示实验】铁丝在氧气中燃烧
观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？
将铁丝加热至红伸入氧气瓶中。
提问：为何集气瓶底要放少量水。
生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？
瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么？
此黑色固体的名称是四氧化三铁。
结论：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
请同学写出此反应的表达式。
观察：瓶底有少量水。
描述实验现象：剧
烈燃烧、火星四射、
生成黑色固体。
讨论：会引起集气瓶炸裂。
回答：防止集气瓶炸裂。
总结反应表达式
培养学生的思维能力。
【板书】4．铁+氧气 四氧化三铁 记笔记
【投影】课堂练习二（见附2） 做练习 强化训练
【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（ ）。
由此可见：氧气的化学性质比较（ ）。
思考并回答：
（更剧烈）（活泼） 培养归纳、总结能力。
【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。
为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？
观察现象：木条燃烧起来了。
思考并回答：因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃。
学生氧气的检验方法。
【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？
回答：将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧真情为，则证明此气体为氧气。
及时复习科学知识。
【投影】随堂检测（见附4）
独立做检测题
及时反馈
附1：课堂练习一
1．对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是（ ）
（A）极易溶于水（B）在标准状况下密度比空气大
（C）在变成无色液体（D）在变成白色固体
2．下列变化中属于物理变化的是（ ）
（A）磷在氧气中燃烧 （B）镁条在空气中燃烧
（C）氧气由气态变成液态 （D）铁在潮湿的空气中生锈
附2：课堂练习二
3．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是（ ）
（A）镁带 （B）红磷 （C）硫粉 （D）铁丝
4．铁丝在氧气中燃烧的生成物是（ ）
（A）氧化铁 （B）三氧化二铁 （C）四氧化三铁 （D）氧化亚铁
5．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是（ ）
（A）硫粉 （B）铁丝 （C）木炭 （D）镁带
6．检验氧气的方法是（ ）
（A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验
（C）倒入澄清的石灰水 （D）闻氧气的气味
7．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是（ ）
（A）先在酒精灯上加热细铁丝 （B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
（C）生成物为黑色固体 （D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量
8．要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧（ ）
（A）碳 （B）硫 （C）蜡烛 （D）磷
9．如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）
附3：课堂练习答案
1．B2．C3．C4．C5．A6．B7．B8．D9．略
附4：随堂检测题
1．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是（ ）
（A）难溶于水 （B）密度比空气大
（C）液态氧气为无色 （D）化学性质比较活泼
2．下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧（ ），磷在氧气中燃烧（ ），
碳在氧气中燃烧（ ），硫在氧气中燃烧（ ）。
（A）发红光 （B）发出明亮的蓝紫色火焰 （C）火星四射
（D）产生大量白烟 （E）发出淡蓝色火焰 （F）发白光
3．下列对氧气性质的说法，正确的是（ ）
（A）有可燃性 （B）能支持燃烧 （C）不溶于水 （D）密度比空气小
4．检验氧气的方法是（ ）
（A）加入澄清的石灰水 （B）伸入燃烧的木条
（C）加水观察气体的溶解性 （D）伸入带火星的木条
初三化学教案大全篇14
教学目标
1．通过探究比较，了解实验室制取二氧化碳的理想原料。
2．通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生的创新能力。并利用设计的装置制取二氧化碳。
3．通过比较，归纳实验室取气体的思路和方法。
4．讨论交流，培养学生的合作意识。
课型：新授课（学生实验探究活动课）
教学方法：分组实验法、实验探究法。
教学过程
我们前面探究了氧气的实验室制法，今天我们来探究二氧化碳的实验室制法。请同学们把昨天发的探究方案拿出来。
同学交流“探究方案”上的参考信息。
1．探究实验室制二氧化碳的理想原料
2．探究实验室制取二氧化碳的装置：
“探究方案”中各组实验操作时具体的装置：（可用自荐仪器，也可选用桌上给定的某些仪器。注：学生事先不知道桌上给定有哪些具体仪器。）
每组桌上均有的仪器：玻璃导管、橡皮管、集气瓶、玻璃片、水槽
每组桌上提供的不同仪器分别为：
第一组：烧杯、过滤漏斗
第二组：烧杯、破试管、铜丝、单孔橡皮塞
第三组：U型管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、橡皮塞
第四组：平底烧瓶、单孔橡皮塞
第五组：锥形瓶、双孔橡皮塞、分液漏斗
第六组：试管，单口橡皮赛、铁架台（带铁夹）
第七组：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗
第八组：锥形瓶．单孔橡皮塞、注射器
第九组：带支管的烧瓶、橡皮塞
第十组：锥形瓶、单孔橡皮塞
3．实验室制二氧化碳的实践操作──制备并收集一瓶二氧化碳。
4．验证气体是二氧化碳。
同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。
比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。
同学与小组评价自己所设计和开展实验的情况，与同学合作进一步完善所设计的试验。写出实验探究报告。
附：“实验室制取二氧化碳的探究和实践”报告
宜昌市九中班组组长组内成员探究时间
一、探究时参考信息
1．碳酸钠（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸盐均能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反应生成二氧化碳。
2．二氧化碳的性质信息：（从生活经验和已有事实推测）
（1）把燃烧的木条放入二氧化碳中，木条，说明。
（2）打开汽水瓶盖可观察到，这个事实说明二氧化碳在水里的溶解性：且二氧化碳能与水反应。
（3）向石灰水中吹气，现象为，说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙［C(OH)2]反应。
3．铜与稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）等酸不反应。
4．在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g／L，空气密度为1.293g／L。
二、探究内客
1．探究实验室制二氧化碳的理想原料：（重点比较反应速度快慢）
可供选择的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸钙粉末（CaCO3）、碳酸钠粉末（Na2CO3）、稀盐酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）。可供选择的仪器有：点滴板（或自制点滴板或试管）、胶头滴管、药匙。
步骤（可以用图式表示）：
观察记录：
结论：
2．探究实验室制取二氧化碳的装置：
（1）从下列给定的仪器（也可以从其他未给出的仪器）中选择适当仪器，以小组为单位，你们能设计几组制取二氧化碳的装置，画出它们的简图。并比较几组装置的优缺点，交流这样设计的理由。
设计的几组装置为：（可用装置图表示）
（2）用自制仪器或代用品或其他仪器设计的装置：
（3）实验操作时实际采用的装置：
3．实验室制二氧化碳的实践操作──制备并收集一瓶二氧化碳
（1）制取二氧化碳的操作步骤：
（2）验满方法：
4．证气体是二氧化碳的操作：
现象为：
5同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。
6．比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。
初三化学教案大全篇15
1、课程标准相关要求
（1）认识氢，碳，氧，氮等与人类关系密切的元素。（课标24页）
（2）记住并能书写一些常见元素的名称和符号。（课标24页）
（3）知道元素的简单分类。（课标24页）
（4）能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。（课标24页）
（5）形成“化学变化中元素不变”的观念。（课标24页）
2、学情分析
第三单元学习了前两节的内容，对分子和原子，原子的结构都有了一定的了解。对于化学元素也不是很陌生，同时前面也接触了几种物质和构成这些物质的元素。通过学习元素，才能进一步深入学习化学知识，才能对众多繁杂的物质进行分类，最终实现对分类的物质进行系统研究。
学生的认知程度还不是很高，对于元素等抽象的概念需要慢慢体会，而不能单纯停留在对符号的记忆。
3、教材分析
本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。在学习本课题之前，学生已经认识了分子和原子以及原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来，在初中化学教学中占有重要的地位。
元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。
【教学目标】
1、通过阅读课本59页了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2、通过展示生活中常见的标签，让学生了解元素符号表示的意义，熟知常见元素符号的书写。
3、通过观察课本附录中的元素周期表，初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些其他信息。
【教学重难点】
重点：元素的概念、元素符号的书写和意义。
难点：元素的概念。
【课时安排】
1课时。
【评价任务】
元素概念的教学应注意从熟悉的例子切入，通过与原子的对比，归纳出元素的定义，并组织好讨论，使学生真正认识到：在化学反应中分子可以发生变化，而元素不发生变化。元素符号的教学忌一步到位、急于求成，应分散难点，逐步记忆，减轻学生对枯燥乏味的元素符号的记忆负担。
本课题的教学以学生自主探究为主，通过教师设置情景，提出问题，引导学生在学习过程中阅读课文、查阅有关资料的同时进行思考，分组进行讨论，对比，得出结论，从而达成本课的教学目标。评价时着重从以下3方面进行：
1、分析常见物质的组成，指出其中相同的元素。列举出几种常见的碳原子，分析这几种碳原子的结构。分析得出具有共同质子数的原子即为元素。（针对目标1）
2、展示一些食品标签中的成分，让学生找出其中表示成分的符号，引导学生认知元素符号的书写和用途。（针对目标2）
3、仔细观察课本附录中的元素周期表，想一想元素名称在造字上有什么规律吧？根据这个规律我们可以对元素进行简单的分类。（针对目标3）
【教学活动设计】
教学环节
教学活动
导入
（一）导入新课，板书课题
导入语：今天已经发现了3000多万种物质，大家知道它们都由什么组成的吗？现在已知这些物质由100多种元素组成，那什么是元素呢？学完本课，我想你可以正确回答这个问题了。
引入课题，我们共同来探讨一下什么是元素。
（二）出示学习目标
1、通过阅读课本59页了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2、通过展示生活中常见的标签，让学生了解元素符号表示的意义，熟知常见元素符号的书写。
3、通过观察课本附录中的元素周期表，初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些其他信息。