初中化学教案流程
教案可以帮助教师了解学生的学习情况和需求，以便更好地指导教师进行教学，从而提高教学效果和学生的学习效果。怎样写初中化学教案流程？这里提供初中化学教案流程分享，供大家参考。
初中化学教案流程篇1
第三节氢气的实验室制法
教学目的
知识；了解并认识原子团;理解置换反应概念；掌握实验室制取氢气的原理和方法，学会用排水法和向下排空气法收集氢气。
能力；通过实验室制取氢气的反应原理、仪器装置和氢气的收集方法，对学生进行分析、推理和思维能力的培养。
思想教育；对学生进行化学史教育。
重点难点
氢气和实验室制法、置换反应。
教学方法
谈话法、实验启发法。
教学用品
仪器：试管、铁架台、漏斗、长颈漏斗、带单孔塞的导管。
药品：锌粒、铜片、镁片、铁片、稀硫酸、稀盐酸。
其它：火柴。
【引入】早在16世纪，瑞士医药学家帕拉塞斯就发现铁屑放在硫酸中有气体生成并可以燃烧，叫做“可燃性空气”。
实验室就是用金属和酸反应来制氢气的。
【演示实验】是否所有金属都能与酸反应生成氢气呢？怎样证明有氢气生成呢？请同学们看实验
【投影】课堂练习一（见附1）
指导学生做练习一
观察并填写实验记录：
A：稀硫酸色体。铜片色体。放在稀硫酸中。
B：铁片_________色__________体。放在稀硫酸中_______，把燃着的木条放在试管口__________。
C：锌粒_______色_______体。放在稀硫酸中_________，把燃着的木条放在试管口________。
D：镁条_______色________体。放在稀硫酸中____________，把燃着木条放在试管口___________
简介氢气的发现。对学生进行化学史教育。
引入新课
许多金属能与酸反应，通过实验现象，让同学比较在实验室用什么金属比较好。
【实验】取C试管内液体至蒸皿中，加热蒸干观察硫酸锌。
实验记录：
硫酸锌溶液___________色__________体。硫酸锌晶体______色________体。
使同学认识硫酸锌晶体。
回顾实验室制氧气用何药品？用何装置？应注意什么？
（提问后打出投影片）
【提问】制氢气用些套装置行不行？如何改进？
回忆并回答
思考后回答
复习实验室制氧气，引出实验室制氢气装置，达到以对比法加强记忆。
训练想象力
【展示】制氢气的一种装置
观察、思考与制氧气装置的不同。
分析氢气制取装置，及注意事项。
教师活动
学生活动
教学意图
【提问】为能随时加酸，不打开塞子，请同学们设计一下如何改进装置？
【提问】上图中A、B两套装置哪个好？为什么？你制氢气时选用哪套装置？在制氢气时应注意什么？
分析这套装置适合块状固体
不加热气体
思考并提出设计方案。
讨论后回答
B装置好，优点是能随时加酸。
A装置虽能随时加酸，但氢气可从漏斗逸出。
提高思维能力。
通过讨论加深理解和记忆。
回答实验室收集氧气的&39;方法。
【分析】介绍氢气的密度和溶解性，分析氢气收集方法。
氢气密度最小，用何方法收集？
氢气难溶于水，用何方法收集？
并进行演示，分析两种方法哪个方法为最佳方法？
【提问】有A、B两瓶气体放置在桌上，哪瓶是氢气正确的放置方法？为什么？
回答问题；
实验室收集氧气用_______法，因为氧气_______。还可用________法，因为氧气_______。实验收集氢气用_______法，因为氢气______。还可用______法，因为氢气_______。
思考并回答问题。
通过氧气收集方法的复习，由同学根据氢气性质分析出氢收集方法。
对比加深记忆
提问思维能力
【过渡】是否必须使用稀硫酸呢？
猜想
培养想象能力
【实验】以干杯代替稀硫酸制取并检验氢气
记录：
A.盐酸______色________体。与铁反应现象。_______
B.盐酸与锌反应现象_____。
C.盐酸与镁反应现象______。
制氢气可用稀硫酸还可用稀盐酸。
教师活动
学生活动
教学意图
写出A、B、C三个化学反应的文字表达式。
【回顾并提问】什么叫化合反应？什么叫分解反应？
分析铁、锌、镁分别与稀硫酸、稀盐酸的反应属于化合化应还是分解反应？提出置换反应的概念。
【投影】课堂练习二（见附2）
指导学生做练习二
回答问题：
_________叫化合反应。举一例。__________叫分解反应。举一例。
看书：置换反应概念，并找出关键词语。
做练习二
导出置换反应的概念。
提高分析问题能力，逐步完成知识到能力的转化。
【简介原子团】硫酸（）中
叫硫酸根；硝酸（）中叫硝酸根；氢氧化钠（）中OH叫氢氧根；碳酸钠（）中叫碳酸根。
在化学反应里它们作为一个整体参加反应像一个原子一样。
【投影】课堂练习三（见附3）
指导学生完成课堂练习三
识记
做练习三
认识原子团
在反馈练习中提高学生的记忆。
及时巩固。
【投影】随堂检测（见附5）
独立完成
及时反馈
附1：课堂练习一
写出下列反应的文字表达式，在反应物、生成物名称下写出相应的化学式。铁+硫酸──锌+硫酸──镁+硫酸──实验室制氢气你选用______和_______，原因是。
附2：课堂练习二
写出下列各化学反应的文字表态式，并注明基本类型。铁在氧气中燃烧。加热氯酸钾和二氧化猛的混合物制氧气。锌和稀硫酸反应制氢气。下列反应中不属于置换反应的是（）根据下列装置图回答：（填序号）
写出图中标有①~④序号的仪器名称：
①，②，③④
实验室制备并收集氢气的装置是。制备并收集氧气的装置是。下图是某同学设计制取氢气的装置，有三处错误，请指出错误会造成的后果，并加以改正。
附3课堂练习三
在下列化学式中原子团下画横线，并写出原子团名称。
化学式
原子团名称
下列各级物质中有相同原子团的是（）
（A）和（B）和
（C）和（D）和
附4：课堂练习答案
（1）铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气
（Fe）
锌+硫酸→硫酸锌+氢气
(Zn)
镁+硫酸→硫酸镁+氢
()
锌稀硫酸速率适中，气体纯净。（1）铁+氧气
四氧化三铁（2）氯酸钾氯化钾+氧气分解反应
锌+硫酸→硫酸锌+氢气置换反应4.B、C5.（1）试管酒精灯
铁架台集气瓶（2）B、EA、E或D（6）（略）
KCa
硫酸根硝酸根氢氧根碳酸根
A
附5：随堂检测
实验室制氢气选用的一组药品是（）
锌粒与浓硫酸（B）锌粒与浓盐酸
（C）锌粒与硝酸（D）锌粒与稀硫酸
实验室制氢气，若用锌与稀硫酸恰好完全反应，反应后将试管内液体蒸干，得到的物质是（）白色固体（B）硫酸锌（C）黑色粉末（D）硫酸和锌下列物质中属于混合物的是（）氢气（B）氧气（C）水蒸气（D）空气实验室收集氢气的最佳方法是排水法（B）向下排空气法向上排空气法（D）以上各方法均可以
初中化学教案流程篇2
一、学习目标
1、掌握实验室和工业上获得氧气的方法。
2、通过本实验操作过程，练习仪器的装配、物质的加热、检查装置的气密性、收集气体和检验气体等基本操作。
3、了解氧气的性质
4、培养学生动手操作的能力和观察能力。
二、实验用品：锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、试管（带导管的单孔橡皮塞）铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、燃烧匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、铁丝
三、预习感知
1、要获得氧气，你知道有什么方法？
2、写出实验室制取氧气的文字表达式（两种方法）
3、实验室中制取气体的发生装置主要根据和来选择。收集装置根据来选择。
4、如何检查装置的气密性？
5、给试管加热时，有哪些不正确的操作会使试管炸裂？
6、氧气不易溶于水，密度比空气大，你能用什么方法将氧气装在集气瓶中？
7、用排水法收集气体时怎样使收集到的气体基本不含氮气？
8、如何检验气体？
四、教学过程
（一）氧气的获得
1、阅读课本P36三、氧气的获得第一自然段，回答下列2个问题：
（1）空气中氧气的主要来源：
（2）工业上获得氧气的原理依据
方法步骤
2、预习课本P36活动与探究，通过自己动手做实验，明确实验室制取氧气的几个问题：
方法：
药品：
原理：
实验室制取氧气装置及仪器：
步骤：
收集方法及原因：
验满方法：
检验方法：
高锰酸钾制氧气时注意事项：
①固定试管时，试管口应略向下倾斜
②加热时要先预热试管再集中在有药品的部位加热
③收集时，开始排出的是空气，不宜立即收集
④实验完毕，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。
⑤用高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。
3、预习课本P34，用收集到的氧气分别做木炭、铁丝在氧气中燃烧实验，观察实验现象，
根据实验填写实验
反应物
生成物
化学反应表达式
木炭在空气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
根据实验回答下列问题：
①木炭及铁丝在氧气中燃烧有什么实验现象？
②铁丝在氧气中燃烧为什么要在末端系一根火柴？
③铁丝在氧气中燃烧为什么在集气瓶低部铺少量沙子或加少量水？
④有哪些可能会使铁丝不能燃烧？
五、轻松课堂
1、一瓶气体是氧气的方法是()
A、向集气瓶中加入澄清石灰水B、观察气体的颜色
C、闻气体的气味D、用带火星的木条插入瓶中
2、用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是（）
A、防止水倒吸入试管B、防止产生氧气太快无法收集
C、防止高锰酸钾粉末带入集气瓶D、防止试管破裂
3、、实验室制取氧气，主要有下面几项操作：①当气泡连续均匀冒出时，可以收集；②检验装置的气密性；③把导管移出水面；④把药品装入试管，并固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥先均匀加热，然后再固定在盛药品的部分加热。正确的操作程序是
A、②④⑥①③⑤B、④②⑥①⑤③
C、④②⑥①③⑤D、②④⑥①⑤③
4、收集氧气可用（）
A、排水法和向上排气法B、排水法和向下排气法
C、向下排气法D、都来可以
5、植物光合作用，可以把和转变成淀粉和其文字表达式为：
6、工业上利用氧气和氮气的不同分离出氧气。首先将空气除尘净化，然后在条件下，使空气液化，接着控制温度液态空气，先跑出来，余下的是再储存在淡蓝色的钢瓶里。
六、回顾：
1、与实验前比较，你对氧气的制取收集有哪些新认识？
2、查阅资料，制取氧气还有哪些方法？哪些方法可在实验室进行？
3、可燃物（能燃烧的物质，如木炭、蜡烛等）在氧气中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈？
4、在一定的条件下，氧气能与炭、铁等发生反应，说明氧气的化学性质如何？
初中化学教案流程篇3
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应教学反思
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应是初中化学”酸与碱的性质”一章教学的难点，因为二者之间的反应没有明显的现象。在引入对比实验后，本节课的教学变得简单多了。教学过程如下：
收集两试管二氧化碳气体，一个倒扣在盛水烧杯中，一个倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验一，试管中液面上升，能否说明二氧化碳可与水反应?我们知道二氧化碳能溶于水，所以答案是否定的`。因为，试管中液面上升，只能说明管内气压降低了，但到底是溶解了还是反应了事说不清的。但如果预先在水中加入几滴紫色石蕊溶液，那么二氧化碳与水能反应的问题就会水到渠成。同理，第二支试管内的现象只有和第一支作比较，才能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。从中不难体会对比实验的优势：
一、有利于培养学生的观察能力和语言表达能力；
二、通过对比，建立了知识之间的内在关系，强化对了学生知识点的理解；
三、为学生深层次理解实验现象背后的本质原因提供了有力的直观依据；
四、充分发挥了控制变量思想在实验教学中的优势，为学生后续实验设计和科学探究奠定了基础。
:二氧化碳教学设计
第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳（第1课时）
二氧化碳的性质的教学设计
【教学设计思路】
本节课将充分利用“云南图书馆二氧化碳泄漏”这一焦点新闻，深度挖掘科学知识、安全教育、思想教育素材，加强化学知识与社会生活的联系，让学生在该事件中去发现二氧化碳的性质，并能用掌握的知识去解决二氧化碳泄漏事件中的一些问题。
为突出二氧化碳化学性质这一重点，课堂通过学生自主合作进行实验探究，让学生参与学习，主动学习，渗透性质决定用途的学习思想。为了突破二氧化碳与水反应这一难点，我充分利用学生做二氧化碳溶解性的实验成果进行再探究，把教材中的四个验证性实验细化为三个步骤，即“二氧化碳与水发生化学反应了吗？”“反应生成了什么物质”？“碳酸有什么性质？”，引导学生通过进行猜想、设计实验、验证猜想、得出结论等步骤进行探究，适当调整了教材上的操作顺序，加强了现象对比，探究过程和结果更易让学生接受。在教学过程中，综合运用多种教学手段，努力营造轻松、和谐的学习氛围，充分体现化学学科特点，把新课程的指导思想应用在情景创设→科学探究→概括整合→拓展运用等教学环节中，培养学生的科学素养和探究精神，提高学生运用所学知识解决实际问题的能力。
【教学目标】
1.知识与技能：
①掌握二氧化碳的物理性质、化学性质。
②会应用所学知识解决实际问题。
2.过程与方法：
①会对实验现象进行观察分析和归纳；
②培养实验操作能力，培养语言表达交流能力。
3.情感、态度与价值观：
培养学生实事求是的科学态度，让学生认识掌握科学知识的重要性。
【教学重点】二氧化碳的化学性质
【教学难点】二氧化碳与水的反应
【教学方法】采用“引导——探究”的教学模式和学生互动合作的学习方式，在多媒体辅助下，通过情景创设→科学探究→概括整合→拓展运用等环节，促成知识、技能和价值观的形成。
【教学用品】
教师：酒精灯，带导管的橡皮塞，试管、白铁皮架（有两个阶梯），蜡烛，火柴，烧杯，染上石蕊的小纸花（若干），装有二氧化碳的集气瓶5个，装有二氧化碳的软塑料瓶，装有稀醋酸、稀盐酸、水的喷壶各一个，澄清的石灰水，雪碧一瓶。
第2篇:二氧化碳教学设计
《二氧化碳》教学设计
《二氧化碳》教学设计
一、教材分析：
1．教材的地位和作用
《二氧化碳》选自义务教育课程标准实验教科书《化学》教材九年级上册中的第六单元《碳和碳的氧化物》的第3课时《二氧化碳和一氧化碳》。本节课主要介绍CO2的性质和用途。通过与学生已有知识联系，不断完善和发展学生的认知结构。课程中还安排了丰富的实验，通过实验探究推导出CO2的性质以及CO2在生产生活中的运用。学习本节课，不仅可以进一步强化学生学习化学的科学方法，还可以通过对“温室效应”的了解，培养学生树立保护环境的意识，真正做到“从生活到化学，从化学到社会”。
二氧化碳是初中化学教学要求掌握的气体之一，也是与生活实际联系极其密切和广泛的一种重要物质，它的学习能真正明确“二氧化碳能使石灰水变浑浊”的原理，有利于巩固旧知识、学习新知识，同时，又为以后学习酸碱盐做了良好铺垫。选取我们身边最熟悉的物质二氧化碳作为学习素材，让学生学会怎样探究二氧化碳的性质，学生学起来亲切，易于理解和接受。
2．三维教学目标及确定依据：
（1）知识与技能：二氧化碳的性质，是学好化学必备一种宏观现象比较明显的理论基础，它可以用一些经典实验验证其转化规律，获得感性认识。因此确定知识目标为：
①认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。
②懂得设计实验来验证物质性质的方法。
③学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。
（2）过程与方法
①通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。
②通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设
计能力。
③经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。
（3）情感态度与价值观：
①通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。
②通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。
③培养学生学会由易到难，循序渐进的良好学习品质，正确对待实验的科学态度。
3．教学重点、难点及确定依据：
(1)重点：没有元素与化合物知识作基础，缺乏较丰富的感性知识，致使其它化学知识的学习难以进行，因此，本节的重点是：
①二氧化碳的化学性质
②二氧化碳的用途。
(2)难点：二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸的不稳定性
4．课程资源的开发及有机整合：
利用实验、展示实物、学生亲身体验、视频等来学习二氧化碳的物理性质、化学性质、用途。并引导学生联系生活和生产实际，学会应用。在课堂教学中，可根据具体需要，采用如下过程：创设情境→出示问题→教师、学生实验→学生讨论思考→教师归纳→学生小结，达到教学目的。
二、设计理念
化学是自然科学的重要组成部分，也是科学教育的重要组成部分。新的课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，将学科探究作为突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动的学习化学，使获得化学知识和技能的过程成为理解化学、科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。
三、学法分析
1.学情分析：学生通过前面氧气的学习，从学生的知识储备上来看，学生在日常生活中，已经了解了很多有关CO2的现象和知识，例如喝汽水，植物光合作用的原料，呼吸作用产生等，因此联系生活来学习二氧化碳显得很重要。如何记忆和应用，重新树立学好化学的信心，提高学习效率，这就要求发挥教师“导”的主体功能。
2.心理调节的方法指导：从学生心理特征上来看，初三的学生正处于青春期，对外界事物及现象充满了好奇心。他们对化学充满浓厚的兴趣，往往想通过实验探究来了解一类物质的性质，甚至要求进行一些创造性的实验和观察活动。在课前把学案发给学生，让学生根据学案进行预习，解答相关问题，通过自学学案，使学生明确复习的重点和方向，提高学习的主动性。
3．知识构建的方法指导：本节课的教学设计坚持从易到难，由已知到未知，通过实验循序渐进的引导学生去探究、去发现。使学生自始自终积极地参与身边物质的学习体系的教学活动。在教学过程中，运用多媒体展示教学重点、难点、方法，并及时地对学生活动的结果作出评价，让学生及时了解自己在学习中的成败得失，同时从学生活动中得到反馈信息，及时调整教学双边活动。
四、教学方法及手段：
本节课采用实验探究法、观察讨论法、课堂合作交流的教学方法，充分发挥学生的主体作用。通过实验探究二氧化碳性质、问题的讨论，培养学生观察能力、实验能力和主动获取知识的能力，不断增强学生的参与意识、合作意识、探索意识。先通过展示二氧化碳让学生认识其物理性质，然后重点讲解二氧化碳的化学性质，为了突破二氧化碳与水反应这一难点，指导学生通过二个实验来探究，然后通过学生交流讨论得出这一性质；同时结合适当的课堂练习，让学生参与到教学中来。
将重点知识的与提高能力的培养相结合，引导学生用实验探究的方法来学习二氧化碳的性质，习题的选择与讲评，遵循大纲，用好课本，侧重双基，通过研究课本习题，挖掘其潜力，改造习题，增强课本习题的辐射功能，引导学生积极思考，达到触类旁通。具体方案如下：
① 课前预习学案，明确学习的重点和方向，激发学习动机。
② 通过实验探究二氧化碳性质，把二氧化碳和氧气易混淆的知识进行对比，形成系统化的知识，构建物质知识的学习体系。
③ 通过视频介绍二氧化碳及干冰的用途，让学生认识物质的性质与用途的
关系。
④应用多媒体课件，突破重点和难点，有效实施双边互动，提高学习效益。
五、教学流程
六、教学过程：
七、板书设计
课题3二氧化碳
一、二氧化碳
1、CO2的物理性质
（1）通常状况下，无色无味气体；
（2）密度比空气大；
（3）能溶于水。
2、CO2的化学性质
（1）CO2不能燃烧，不能支持燃烧，也不能供给呼吸；
（2）CO2能与水反应：CO2+H2O＝H2CO3；
（3）CO2能与石灰水反应：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3+H2O；
3、CO2对环境的影响
(1)植物进行光合作用需CO2；干冰用于人降雨；CO2灭火等；
(2)CO2含量上升造成温室效应。
八、教学小结与反思：
用视频导入，能使每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学。在探究二氧化碳在水中的溶解性时，用学生爱喝的汽水入手，使学生从已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系。整个课堂教学注重让学生主动地体验探究过程，在探究实践中逐步养成终生学习的意识和能力。
二氧化碳与环境的影响以及干冰的用途等通过视频展现，避免教师口头讲解的枯燥以及学生阅读课本的无味，通过多媒体等多种手段使学生的学习充满乐趣。
将死狗洞视频分成两段，开始激趣创疑，结束时再播放死狗洞的原因，两相呼应，使课堂结构更为紧凑。
二氧化碳使紫花变色实验安排给学生动手操作，考虑到时间关系，可能会很匆忙。
初中化学教案流程篇4
氢氧化钠(NaOH)，俗称苛性钠、苛性钠和苛性钠，是两种常温下的白色晶体。它具有高度腐蚀性，可溶于水。它的水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种非常常见的碱，是化学实验室中的基本药物之一。其溶液可用作洗涤液。氢氧化钠也可溶于乙醇和甘油，但不溶于乙醚、丙酮和液体固体氢氧化钠。当溶解或用浓缩液稀释时，它会释放热量。市政笛烤有两种类型:固体苛性钠和液体苛性钠:纯中间苛性钠是白色的，带有块状、片状、棒状、颗粒状、脆性，而纯液体苛性钠是无色透明的液体。苛性钠在空气中容易潮解并吸收二氧化碳。
氢氧化钠溶液是强碱之一，能与许多有机和无机化合物反应。它具有很强的腐蚀性，能灼伤人体皮肤等。氢氧化钠使水中的钠离子和氢氧根离子完全离子化，并能与任何质子酸进行中和反应。
氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一。向氢氧化钠溶液中加入油，混合物将按比例反应形成固体肥皂。这种反应也利用了水解的原理，这种由氢氧化钠催化的水解叫做皂化反应。
什么是二氧化碳？
二氧化碳是空气的主要成分之一。二氧化碳在常温下无色无味。它的.密度比空气高。它可以溶解在水中，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。二氧化碳也可以被压缩成固态，通常称为干冰。
初中化学教案流程篇5
一、教学目标
1、知识与技能：了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
2、过程与方法：通过对农村及自来水厂对水的净化方法的讨论与探究，了解净化水的方法，初步学会过滤这种净化水的方法；
3、情感、态度与价值观：在课堂实验以及家庭小实验中培养学生勤于思考，勇于创新，大胆实践的探究精神。
二、教学重点
吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法
三、教学难点
初步学会过滤的实验操作技能
实验用品：烧杯、浑浊的`天然水（河水或井水）、明矾粉末、滤纸、漏斗、玻棒。教学过程学习情景：出示一杯混浊的河水，一瓶矿泉水从物质的分类上，这两种水属于哪一类物质？里面有哪些物质？海水呢？井水呢？自来水呢？
讲解：自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质。在某些乡村没有自来水，只能饮用河水，那么如何把河水变成生活用水呢？（明矾）有很多的方法可以使水得到净化。下面，我们来了解自来水厂是如何净化水的。（结合教材P55），自来水厂的净水过程大体上是取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水组织学生讨论以下两个问题
1、在净化水的过程中，沉淀、过滤、吸附分别除去什么杂质？
2、其中过滤这步操作是怎样进行的？
板书：
一、除去不溶性杂质
⑴沉淀：除去不溶性杂质；
⑵过滤：除去不溶性杂质；一贴，二低，三靠
讲解并实验：
1、向混浊的河水中加入明矾；
2、制作过滤器
3、过滤，过滤过程中，应注意的要点是什么？可以什么物质代替实验中的滤纸和漏斗来过滤液体？经过上述净化后的水看上去比较澄清了，但这水是纯净物吗？教材P55图中的活性炭吸附池的作用？
吸附：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；
板书：
二、除去不溶性杂质
⑴吸附：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；
⑵蒸馏（后面补充）
讲解并实验：通过实验来制取蒸馏水
小结：净化水的方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等
初中化学教案流程篇6
一、教学设计思路
课题分析
本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容,它们是学习化学的重要工具,是“双基”的重要部分。化学式的书写是学生必须掌握的,尤其是要能够应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式,这是教学中的重点。计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算,也是教学中的重点,这些基本计算必须建立在对化学式涵义的理解透彻的基础之上,因此这是教学中的难点。
设计思路
第一部分是化学式及其涵义。教学时采取游戏加上讨论来完成该内容的教学,以便将更好地激发学生的学习兴趣,也要利于突破化学式的涵义这个教学难点。
第二部分是化合价与化学式。教学中主要通过小组合作竞赛记忆元素及原子团的化合价来突破记忆化合价的难点;利用化合价推求化合物的化学式主要是反复多次训练便可实现教学目标。
第三部分是有关相对分子质量的计算。教学中主要采取讲练结合以让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算。课后分小组到商店去调查几种氮肥的价格,并通过计算得出购买哪种氮肥最划算,以达到学以致用的功效。
二、教案设计
课题
化学式
授课人
邵世祥
学校
恩施市屯堡中学
教学目标
知识与技能
1、了解化学式的涵义。
2、知道一些常见元素和根的化合价。
3、能用化学式表示某些物质的组成,并能利用化合价推求化学式。
4、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数。
5、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与方法
1、通过讨论法来突破理解化学式涵义的教学难点。
2、通过游戏竞赛法来解决元素或原子团化合价记忆的难关。
3、通过讲练结合,反复多练的办法让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数等基本计算。
情感态度
与价值观
培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神,体验探究成功的乐趣。
重点
应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式;计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算
难点
对化学式涵义的理解
教学方法
合作讨论法、讲练法、调查实践法、游戏竞赛法
教学媒体
多媒体课件、Flash小动画
教学时数
二课时
教师活动
学生活动
设计意图
我们在前几单元学习过的物质有哪些?并试着书写它们的化学式。
学生回答,并书写其化学式。
为了分散学生的记忆,在前面学习的过程中就已经书写过了,在这里只是复习巩固而已。通过学生的书写以导出课题。
化学式
化学式的定义
学生回答:用元素符号表示物质组成的式子。
让学生明白元素符号可以表示元素,还可以表示该种元素的一个原子。
学生分组游戏
学生分组活动:说明化学式H2O表示的意义。
培养学生合作学习的意识,以达到共同进步的目的。
教师结合学生分组活动的情况作归纳小结。
小组长汇报讨论结果。
通过教师的小结,让
学生理解化学式表示的涵义。同时可让学生体验到成功的喜悦。
播放Flash小动画
学生观看。
让学生通过形象生动的小动画,更进一步理解化学式表示的意义。
学生分组讨论。
学生分别讨论下列各符号表示的意义:H、2H、H2、2H2
让学生在学习新知识的基础之上,巩固旧知识。并能正确理解各种符号所表示的意义。
符号H、2H、H2、2H2的表示意义。
学生观看,并作记录。
起到综合知识的效果。
物质的组成是通过实验测定的,因此化学式的书写必须依据实验的结果。
让学生清楚化学式的书写不是随意杜撰的,而要依据实验事实。
教师依据已学过的化合物的化学式来引出──化合价
学生记住表4-6中常见元素或根的化合价
活动与探究:以小组为单位进行化合价记忆比赛,看谁记得多,记得准。
以比赛的形式来记忆可提高学生兴趣,并记得快。
确定化合物中元素的化合价,需要注意的几点。
学生阅读教材P81页。
应用化合价推求实际存在的化合物的化学式。
学生练习。
讲练结合以达到能熟练运用化合价推求化合物的化学式的方法。
学生利用表4-6中提供的化合价来书写化合物的化学式,并试着读出其名称。
学生书写化学式,并互相订正。(教师巡视,发现问题,及时指正)
通过反复多练以达到学生熟练掌握的目的。
提供几种化合物的化学式让学生说出其中的各原子个数。
学生思考后回答。
学生通过计算分子中的原子个数,便于理解相对分子质量以及各元素质量比的计算。
分子有质量吗?
学生回答:有
以此导入相对分子质量的计算。
例题
学生练习。
讲练结合,提高效率。
学生习题
学生合作练习,相互订正。
合作完成,共同提高。
教师根据学生练习情况,矫正出现的不足。
学生再度练习。
巩固提高。
学生到实验室查看化学药品标签,了解药品的成分,以及所含杂质的和种类和数量。
学生到实验室观看并作记录。
学以致用。
安排学生到农资商店去调查几种氮肥的价格。
学生分组调查,并通过计算,得出:用相同的钱购买哪种化肥最划算。
将所学知识应用于生产生活实际中,以此更加激发学生的学习兴趣。
初中化学教案流程篇7
教学目标
1．知识与技能
(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；
(2)了解原于结构的表示方法；
(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；
(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法
(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；
(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与付值观
(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；
(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
教学重点难点
重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的规律。
课时安排
1课时
教与学互动设计
(一)创设情境，导入新课
[谈谈]原子的结构
[体验]画出原子结构草图
(二)复习回顾，课前热身
1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。
2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。
3．指出下列原子核外电子数：
H1，O8，Na11，S16，Mg12，He2，Ar18。
(三)合作交流，解读探究
二、核外电子的排布
活动1：
[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?
[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。
[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。
[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?
[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。
[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。
活动2：
[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?
[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。
[提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。
[明确]各原子的最外层可能不相同。
[小结]电子层：一二三四五六七
能量：低……→高
离核：近……→远
活动3：
[提问]稀有气体化学性质表现如何?
[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。
[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?
[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。
[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。
[提示]若第一层为最外层，则为2个。
[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。
[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。
活动4：
[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。
[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。
[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。
活动5：
[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。
[归纳]原子结构示意图的意义：
二、离子的形成
活动6：
[投影]1～20号元素原子结构示意图
[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?
三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?
三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?
[归纳]
[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。
活动7：
[设问]原子得失电子的结果是怎样的?
[课件演示]动画：氯化钠的形成
[归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。
2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。
活动8：
[讨论]如何表示离子?
[归纳]离子符号的书写：
先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。
[提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?
[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。
离子符号前面的数字：离子的个数。
活动9：
[议一议]原子和离子的比较
[小结]1．不同点：
①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。
②原子不显电性，离子带电。
[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；
若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；
若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。
③原子在化学反应中不变，离子可能变。
[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。
④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。
2．相同点(联系)：
①都能构成物质，保持物质化学性质。
②
活动10：
[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。
[归纳]
[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。
(三)应用迁移，巩固提高
[投影]
1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是(C)
2．下面是几种粒子的结构示意图：
①A～E共表示四种元素；②表示原子的粒子是B、C(填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是A、D；④表示阳离子的粒子是E；⑤表示相对稳定结构的粒子是A、D、E；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是B。
3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：
(1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。
(2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。
(四)总结反思，拓展珏伸
[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。
[拓展延伸]
1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排
布相同，则N元素原子核内质子数为(C)
A．m+n+aB．m+n-a
C．a-n-mD．a+m-n
[解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数＝核外电子数。
2．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是(C)
A．一定具有相同的电子数B．不一定是由同种元素组成的粒子
C．可能是原子和分子D．一定是同种元素的粒子
[解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。
(五)课堂跟踪反馈
夯实基础
1．下列变化中，最小粒子是原子的是(D)
A．水受热后汽化B．贮氮气的钢瓶受热爆炸
C．氧气溶解于水D．水电解生成氢气和氧气
2．三种元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为(B)
A．X=Y=ZB．Y>Z>X
C．X>Z>YD．Z=Y>X
3．下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是(C)
4．下列粒子中，属于同种元素的是(C)
A．①②B．①④
C．②③D．③④
5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是(B)
6．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是(C)
7．某元素负2价阴离子的结构示意图如图所示，则该元素原子所含的质子数为(B)
A．6B．8
C．10D．12
8．(20__长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是(A)
9．(20__山西省)下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是(C)
提升能力
10．(20__吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是(C)
A．原子是微小的实心球体，可以再分
B．单个SO2分子有刺激性气味
C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成
D．离子是原子失去电子后生成的粒子
11．某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是(D)
A．原子的核内质子数为16B．原子的核外有3个电子层
C．原子的最外层电子数为6D．属于金属元素
12．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是(C)
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等
A．①②③④⑤B．①③⑤
C．①④⑤D．②③④
13．某元素的一种粒子结构示意图如图所示，则该元素的原子最外层电子数为(A)
A．1B．2
C．8D．10
开放探究
14．表示M2＋粒子结构示意图的是(B)
15．1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答：
(1)1个H3＋离子中含有3个质子，2个电子。
(2)构成H3分子的原子的结构示意图是C(填序号)。
(3)H3属于单质(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。
初中化学教案流程篇8
一、原子结构的特点
1.卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2.卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
二、物理性质
状态：气态固态
颜色：浅深
密度：逐渐增大
熔沸点：逐渐升高
三、化学性质
1.相似性：
（1）一定条件下均可与氢气反应：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）
（2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2＋H2O＝HX＋HXO
2.递变性
（1）与金属反应：氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应。例如：2Fe+3Cl22FeCl3而2Fe+3I22FeI2
（2）与氢气反应：反应条件由易到难；反应程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。
（3）与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。反应的剧烈程度逐渐减弱。
（4）卤素单质间的置换反应
Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
氧化性：Cl2>Br2还原性：Br->Cl-
Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2
氧化性：Cl2>I2还原性：I->Cl-
Br2＋2I－＝2Br－＋I2
氧化性：Br2>I2还原性：I－>Br－
结论：单质氧化性：
离子还原性：
3.碘遇淀粉变蓝
四、含卤化合物的主要用途
1.卤化银X－＋Ag＝AgX↓（X为Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。
卤离子检验：硝酸银溶液和稀硝酸
2.碘化合物的主要用途
初中化学教案流程篇9
碳＋氧气点燃二氧化碳化学物质的变化
C＋O2点燃CO2反应质量的守恒
123244
一、概念：用化学式来表示化学反应的式子
二、含义：（依据客观事实）
“质”：1表示出反应物、生成物
“量”：2表示出反应中各物质之间的质量关系
三、书写化学方程式原则：
1、依据实验事实
2、遵循质量守恒定律
四、化学方程式书写步骤：
1、写出反应物，生成物的化学式（依据客观事实）
2、配平步骤（遵循质量守恒）
3、注明反应条件
初中化学教案流程篇10
教学目标：
1.知识目标：⑴了解几种碳的性质和用途。
⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。
⑶掌握单质碳的化学性质
2.能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。
3.情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。
教学重点：
单质碳的化学性质
教学难点：
单质碳的化学性质
教学方法：
演示实验法、讨论法
教学过程：
（一）、导入新课：前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？
（二）讲授新课：
一、碳的单质]⑴金刚石：⑵石墨：⑶C60
观看科利华软件（1）上述三种单质有哪些物理性质？（2）它们的性质和用途之间有什么关系？
二、碳的化学性质：
用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）
1、常温下化学性质稳定
（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？（2）氧气的有哪些化学性质？
2、碳跟氧气的反应可燃性
（1）反应现象：
（2）反应方程式：碳完全燃烧：碳不完全燃烧：
木炭与氧化铜的反应。
（1）观察实验现象，（2）共同分析反应原理，（3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反应——还原性（1）反应现象：（2）反应方程式：
这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：a.还原反应，b.氧化反应c.木炭具有还原性
木炭的还原性在冶金工业上的应用
（三）课堂练习：
（四）小结：（师生共同完成）
（五）布置作业：书P109习题１-６
课后记：本节内容简单，学生比较容易掌握。
初中化学教案流程篇11
教学目标
知识与技能力
1、阐明光合作用的概念
2、归纳光合作用反应式
3、举例说明光合作用原理在农业生产上的应用
过程与方法
运用实验的方法探究二氧化碳是光合作用的必需原料
情感态度价值观
1、在独立探究中培养创新意识
2、认同光合作用在生物圈中重要意义，形成爱护植被意识
教学重点
光合作用概念
教学难点
引导学生独立设计完成探究活动
准备
教师演示实验器材、探究活动器材
课时安排二课时
过程
一课时
一、导言
在自然界中，生物的呼吸和燃料的燃烧每天都消耗了空气中大量的氧，空气的氧的含量及所占的比例不足21%。但我们为什么没有感到缺氧呢?
生物圈的空气中氧如此之少，而在自然界中，生物的呼吸和燃料的燃烧每天都消耗了空气中大量的氧。绿色植物的光合作用产生了氧。
二、分析普利斯特利的实验
探讨问题:
通过这个实验，你能得出什么结论?
植物能更新由于蜡烛燃烧或动物呼吸而变得污浊了的&39;空气。
三、绿色植物光合作用制造氧气实验
【活动目标】
检验绿色植物的光合作用释放氧气。
【材料器具】
金鱼藻、玻璃水槽、玻璃棒、剪刀、短管漏斗、试管、卫生香牙签、火柴、小木块、碳酸氢钠、清水。
【方法步骤】
1.取一个玻璃水槽或20cm直径的标本瓶，注满清水，每100mL水加入0.1g碳酸氢钠，用玻璃棒搅拌，以增加水中二氧化碳的含量。
2.将采集的金鱼藻在水中剪取若干带顶端的嫩枝，放置在水槽内，并使切口的一端向上，然后用短管漏斗将其倒扣在水槽里，在漏斗下面垫上两个小木条，使漏斗与水槽底部分开。
3.取一支盛满清水的试管，用拇指堵住管口，倒转移入玻璃水槽的水中，套在漏斗短管上，试管内要充满水。
4.将实验装置放在温暖而阳光充足的环境里，使金鱼藻接受阳光照射。不久你可以看到许多气泡从金鱼藻放出，并聚集在试管顶端。
5.待收集约1/2管气体后，在水中用拇指堵住管口，取出试管并立即倒转，使水落到试管的下部。然后，将带火星的卫生香或牙签伸入试管中。请注意观察卫生香或牙签的燃烧情况。
【讨论】
1.请描述浸入水中的金鱼藻在光照条件下产生气体的状况。
2.将带火星的卫生香或牙签伸入试管后发生哪种实验现象?
3.分析该实验结果，获得的实验结论是。
【思考】绿色植物在光下释放氧气有什么意义?
技能
三、拓展训练
分析数据:
试管与灯的距离cm每分钟产生的气泡个数
1060
2025
3010
405
问题
1.光源与金鱼藻的距离远近与其产生的气泡数目之间有什么关系?可以得出什么结论?
距离越远，气泡越少，距离越近，气泡越多。
结论，光源越强，光合作用越强。
2.如果这个实验在黑暗中进行，你能预测结果吗?
没有气泡产生
四、总结
1.绿色植物光的合作用产生氧气。
2.实验经验总结
反思
板书计划
第一节光合作用吸收二氧化碳释放氧气
一、光合作用过程
二、实验
1、目的
2、要求
3、现象
4、结论绿色植物光合作用释放氧气
初中化学教案流程篇12
教学目标：
通过实验设计及实验分析，巩固碱的化学性质，培养学生的创新能力。
学习科学的探究方法，初步形成学科综合思想和科学的探究能力。
通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度。
重点和难点：
重点：设计实验，用实验现象证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
难点：科学探究思想与方法的初步形成。
实验准备：
大理石稀盐酸Ca(OH)2溶液NaOH溶液紫色石蕊试液酚酞试液试管滴管矿泉水瓶集气瓶锥形瓶各类导管烧杯单孔橡皮管U型管铁架台气球鸡蛋红墨水
教学过程：
复习：碱的通性；写出常见的碱Ca(OH)2、NaOH与CO2反应的化学方程式。
板书：（一位同学回答碱的通性；一位同学上台书写化学方程式）
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
演示：将CO2分别通入Ca(OH)2、NaOH溶液中。
教师提问：利用反应现象的不同，可以解决哪类问题？
学生回答：鉴别Ca(OH)2与NaOH。
引言：CO2与Ca(OH)2反应有沉淀生成，而与NaOH反应无现象，那么CO2与NaOH是不是确实发生了反应？对于这种无现象的反应能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生了反应？本节课探究的课题就是：如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应。
板书：如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？
提示：我们做过很多的实验，看过很多的实验现象，如：颜色变化，气泡冒出，水位上升等，学习过很多物质的性质。根据反应物、生成物的不同性质，反应物、生成物的状态变化来设计实验方案。
学生讨论：学生根据教师提示，以小组为单位，讨论设计实验方案，画出实验装置图。
教师活动：进行巡视，参与讨论，选择有代表性的设计方案向全班展示。
板书：部分同学将设计的实验装置图画在黑板上。
展示讨论：学生讲解自己的设计方案，其他同学提出问题，分析讨论。□教学设计
方案一：
生1：由于CO2与NaOH反应生成Na2CO3，我设计的方案是：将CO2与NaOH反应，在反应后的溶液里滴加HCl，如果有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了反应。
师：大家同意他的说法吗？
生：同意。
师：我有一个问题：CO2也能与H2O反应生成H2CO3，同样含有CO32-，你怎么知道到底是Na2CO3中的CO32-与酸反应放出的CO2，还是H2CO3中的CO32-与酸反应放出的CO2？怎么消除H2CO3的影响？
生1：先将反应后的溶液加热，使H2CO3分解，再滴加HCl。
师：经过改进，这个实验方案变得完整，设计的方案能否成功？我们用实验说明。
（老师根据学生的设计进行实验，方案一获得成功）
师：实验证明，有气泡产生，证明CO2与NaOH确实发生了反应，这位同学的设计获得了成功，我们向他表示祝贺！
方案二：
生2：由于NaOH是碱性的，生成的是盐，应该是中性的，我设计的方案是在NaOH中滴几滴酚酞，这时酚酞显红色，再通入CO2，如果CO2能与NaOH反应，酚酞会褪色。
师：这位同学采用指示剂的方法，大家有异议吗？
生3：我认为不行，因为Na2CO3显碱性，同样会使酚酞显红色。
师：两位同学产生了分歧，到底谁对？我们也用实验来检验。
（老师演示方案二，酚酞没有褪色，方案失败）
师：虽然这位同学的设计没有获得成功，但他考虑到了用指示剂，
这也是思考的一个途径，的确有一些反应可以用指示剂来检验，
如：酸碱的中和反应。
方案三：
生4：CO2与NaOH的&39;反应，是气体被吸收进溶液的反应，气体减少了，会使气压减小，因此我设计的方案是：在集气瓶中收集满CO2，迅速地倒入NaOH，用一个带有U型管的橡皮塞塞紧，如果U型管中的液面发生变化，证明CO2与NaOH发生了反应。
师：他的分析有没有道理？大家认同吗？
生：认同（学生相互讨论）。
师：这位同学的物理学得很好，他从反应物和生成物的状态变化入手，注意到反应引起气压的变化，将化学和物理结合起来，想法很好，能不能达到预想的效果？实验是最好的证明。
（老师演示方案三，实验成功）
师：现象很明显，这位同学同样获得了成功，而且创意新颖。
方案四：
生5：我想到了我们曾经做过的一道题，用气球来做实验。在一个瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH，然后用一个带有导管的塞子塞紧，导管的一端套上一个气球，我预计能看到气球鼓起。
师：这位同学很有心，联想到我们曾做过的题，如果能成功，是一个很有趣的设计。
（老师演示方案四，成功）
生：（发出赞叹声，露出惊喜的表情）
方案五：
生6：我设计的方案是：在一个烧杯里放入NaOH溶液，用一个集气瓶收集满一试管CO2，倒扣在烧杯里，如果CO2能与NaOH反应，集气瓶里的气体减少，水会上升到试管里。
师：这位同学应用的原理与前两位同学一样，反应的现象和我们曾经做过的哪个实验相似？
生：测定空气中氧气的含量（大部分同学齐声回答）。
（老师演示方案五，成功）
师：同学们设计出了一些实验，成功地证明了CO2与NaOH能反应，在同学们的设计中都用到了两种以上的化学仪器，能不能将实验装置简化，应用生活中的常见用品来完成实验？
方案六：
生7：（迅速反应）用矿泉水瓶！在矿泉水瓶中收集满CO2，迅速倒入NaOH，盖上瓶盖，矿泉水瓶会变瘪。
（老师演示方案六，现象明显）
师：我们应用生活用品做化学实验，设计出装置简单、现象明显的实验方案。同学们设计出了许多方案，我也思考了这个问题，也设计了一个实验方案，请同学们帮我检验一下，看看我的方案是否可行。
方案七：
师：我设计的方案是在一个干燥的烧瓶里收集满CO2，迅速地倒入NaOH，用一个带有导管的橡皮塞塞紧，导管的中间用止水夹夹住，导管的下端伸入水中，打开止水夹，会有水上升到烧瓶里，形成美丽的景象。
（老师演示方案七，形成喷泉）
生：（一片惊叹声）
师：这个实验能否证明CO2与NaOH发生了反应？
生：能（齐声回答）。
教师：同学们的设计都成功地证明了CO2能与NaOH反应，设计都具有异曲同工之妙，那么同学们主要是从哪些方面考虑的？
生8：从两个方面：一个是从检验产物，一个是从反应物状态的变化引起气压的变化考虑的。
师：好，总结得很好。通过这堂课的学习，你有哪些收获和感受？你获得了哪些启示？
生9：通过这堂课的学习，让我感觉到化学和生活联系很紧密，生活中的用品也能用于化学实验。
生10：我感觉到化学不是一门单独存在的学科，化学和物理是相互联系的，解决化学问题可以应用物理知识。
师：两位同学谈了他们的感受，我相信每一位同学都有自己的所得所获。书中还有很多的实验都是没有明显现象的，我们在平时的学习中可以继续进行探究。
教学反思：
二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应由于实验现象不明显，使学生在学习这一反应时没有感性认识，掌握较难。本节课把学生在课堂学习中遇到的问题作为课题，引导学生从检验生成物和生成物状态变化引起气压变化两方面思考，设计实验进行探究，验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应。该课以点带面，用一个探究问题带动了许多知识的综合巩固应用，涉及的知识面较广，包括酸的性质、二氧化碳的性质、质量守恒定律及相关的物理知识等，进行了学科综合训练。课堂上学生积极性高，思维活跃，设计出了许多精彩的实验方案。通过这一探究活动，既培养了学生知识应用能力，发展了学生的创新能力，又使学生明确了探究的一般过程和方法，培养了学生尊重事实的科学态度。