化学教案万能模板
教案是老师教什么，学生学什么，学生根据老师安排的教学内容进行学习、思考、模仿等过程。怎么写出优秀的化学教案万能模板？这里给大家分享化学教案万能模板，方便大家学习。
化学教案万能模板篇1
知识与技能：
关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。
过程与方法：
1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成____思考的能力
2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验
情感态度价值观：
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度
本节教学重点：
化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
本节教学难点：
1、从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
2、学会吸热反应和放热反应的定义
教学过程：
[新课导入]
首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所____出的能量是当今世界上最重要的能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。
[板书]第一节化学能与热能
化学能与热能的相互转化
[学生实验]课本实验2—1
[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？
[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。
[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？
[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格
实验步骤__眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据
在一支试管中加入2～3mL6mol/L的盐酸溶液
向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条
结论
[演示实验]课本实验2—2
[学生活动]学生观察实验现象并思考
1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？
2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？
3、反应后有什么气体产生，应如何处理？
[学生探究]根据实验现象完成下面表格：
实验步骤实验现象得出结论
将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成
用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热
用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化
反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成
用化学方程式表示上述反应：
Ba（OH）28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
[演示实验]实验2—3酸碱中和反应
[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。在实验中要注意：
（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；
（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；
（3）____相同的反应时间。
[学生活动]汇总实验现象和数据并列表比较。
反应物
及用量酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L
碱NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L
混合前温度室温室温室温
混合后温度t1t2t3
结论HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热HCl与KOH发生中和反应时放热
对实验进行
归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量
[学生探究]对实验进行原理性抽象——为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？
[本质分析]三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH—=H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH—=H2O
HCl+KOH=KCl+H2O，H++OH—=H2O
由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH—离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H++OH—=H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH—离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。
[概念引入]酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所____的热量称为中和热。
[课堂小结]
热量变化是化学反应中的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。
教学反思：
在教学过程中应有意向学生渗透化学的常用研究方法和思想。学生如果对化学问题的研究方法有了一定的了解，将对化学知识领会的更加深刻，同时也学到了一些研究化学问题的思维方法，增强了学习能力。
延伸阅读：高一化学教学浅谈
摘要：高一化学必修课程不仅要使学生在知识与技能、过程与方法以及情感态度与价值观等方面得到发展，还要为学生在高二高三阶段学习化学的其它模块提供必要的知识基础。另外不管学生以后学文科还是理科，高一化学必修课的学习内容都是最重要的高考必考内容，因而搞好高一化学必修课的教学就显得特别重要。
关键词：素质教育传统教学必修课程
新课程____成功实现了从偏重知识教育向知识教育、能力培养、人文教育的________的转变，实现了从单纯关注学生的学习成绩到关注学生的个性发展的转变。高一化学必修课程是为全体高中学生开设的化学课程，是要让每个高中学生都能获得最基本的化学素养。在实施高一化学必修课教学时要正确处理好以下几方面的问题。
一、正确处理好基础教学与弹性教学的关系，防止盲目拓展知识内容
纵观高一化学必修模块，其学习内容几乎是以前三年高中的全部化学内容，如果教师不认真理会新课标要求，就会出现任意拔高教学要求，拓展教学内容，增加学生的学习负担，人为制造教学时间与教学内容的紧张关系。高一化学必修模块的教学目的是要培养学生具有最基本的科学素养，是人人都要学的化学，因此在教学过程中要特别注意强____学的基础性。教师要充分认识新课标下高中化学教学内容深化的阶段性原则。
高一化学教材是依照物质分类的思想进行编排的，教材通过提供实验事实、科学史话等感性材料，采用分析、归纳的方法让学生获取一些最简单的化学知识和了解最基本的研究方法，因此，对于同样的教学内容在不同的教学阶段其地位、作用和要求也是不同的。如“胶体”，仅限于让学生知道会判断胶体、溶液、浊液和了解它们的本质区别，从丁达尔效应、过滤等角度认识这三种分散系的不同，对于胶体的其它性质如电泳、布朗运动、聚沉等教材都以科学视野的方式出现，对学生不作过高要求。而且教师一定要正确处理好基础教学与弹性教学的关系，不能任意拓展教学内容，拔高教学要求。
二、正确处理好探究教学与传统教学的关系，加强师生间的互动和学生主动参与意识
探究式教学是新课标大力提倡的教学方法之一。探究式教学的一个重要特点就是教师通过创设一定的探究情景，让学生自己发现问题，并在这一探究过程中让学生获得知识与技能，掌握解决问题的方法，获得情感体验。但现在一些教师对探究式教学存在着认识上的误区，他们把搞探究式教学作为是实施新课标的一个重要标志。由于探究式教学注重的是探究问题的过程与方法，因而学生往往会忽视基础知识的学习，忽视知识的总结归纳，忽视知识间的内在联系，这使得学生学完了一个模块还不知道学了些什么，虽然课堂上搞探究是轰轰烈烈，可学生一到考试就凄凄惨惨。
因此，教师对探究式教学要有一个正确的认识，要科学合理地运用于课堂教学。教师要重视各种传统的教学方法，要帮助学生加强双基学习，重视基础知识的归纳与应用。各种传统教学法是前人不断总结得出的经典教学法，与探究式教学法无所谓谁优谁劣，教师要根据教学的具体内容选择不同的教学方法。探究式教学法强调学生的主动参与和主动探索，传统教学法也不排斥师生间的互动和学生的主动参与，例如让学生通过阅读教材归纳知识点、利用教材中的思考与交流、学与问让学生积极主动参与课堂活动，通过观察实验现象让学生自己说出现象并作出结论等等。探究式教学法所花费的时间长，需要投入较大的精力，教师不可能所有知识点都用这种教学法，教师要善于选取那些最有探究价值且学生在现有的知识基础上可以探究的核心内容进行探究。
三、正确处理好演示实验与学生实验的关系，防止出现弱化学生实验的现象
高一化学必修课程最大的变化之一就是没有像旧教材那样在教材后面安排专门的学生实验，这是不是认为在教学中没有必要安排学生实验呢？一些教师认为学生实验既浪费时间，又耗损精力，不如一概改为教师演示实验，这样既方便又省事，认为有学生做实验的时间不如拿来上新课或复习。而这恰恰违背了新课标的精神。要知道新课标不是对学生实验弱化了，而是对学生实验提出了更高的要求。高一化学必修课虽然没有在教材后面安排单独的学生实验，但并不是就没有学生实验，教师在教学中要充分挖掘教材中化学实验的教育教学功能，对教材中有关实验的栏目要进行深入研究，要确定好教材中哪些实验适合教师演示，哪些实验适合学生做，教师演示过的实验只要适合学生做也要安排时间让学生亲自去实验室做一遍，以培养他们的实验操作能力和观察能力。
四、正确处理好知识的科学呈现方式，积极对教材进行第二次“创作”
高中化学教材的编排采用的是专题式的模块结构，缺乏严谨的化学理论作支撑，在很大程度上影响了知识的内在逻辑关系，给教师的教、学生的学都带来了许多逻辑思维上的不便，许多学生反应“一学就会，一用就混”，因此教师一定要深入地研究教材内容，挖掘知识的内在联系，结合学生的认知规律____教学。教师在实施新课标教学时，要善于突破教材编排的局限性，在不超越教学大纲的基础上根据新课标的要求和学生的实际情况灵活处理教材，重新整合知识，对教材进行第二次“创作”，以更加科学和符合学生实际的方式呈现各知识点。总之，新一轮的课程____要求我们化学教师要秉承____、科学、开放的教育理念，改变以往过分强调知识传授的倾向，重视科学研究方法的学习，培养学生的探究精神、实践能力以及创新能力，使学生获得知识的过程，同时也成为学会学习的过程和培养能力的过程。当然部分教师仍然没有深刻认识新课程标准的要求，还在继续沿用旧的教学方法和传统的知识体系，在教学中表现为“重传授与训练、轻探究与感悟；重知识与技能、轻过程与方法和情感态度价值观”，因此我们所有的化学教师都任重而道远。
化学教案万能模板篇2
复习引入:【思考1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型?各举一个反应实例。
【思考2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么?
【思考3】:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑属于哪种基本反应类型?独立思考，回忆所学知识;动手写方程式
复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。
【思考与交流1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?
【分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗?为什么?回忆所学知识;动手写方程式
【思考、回顾】H2还原氧化铜的实验现象复习初中氧化反应和还原反应的知识。
使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。
从化合价角度认识氧化还原反应
【问题探究1】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应?
复习常见元素的化合价
思考
标化合价，思考化合价口诀
引起学生的求知欲
复习化合价知识，为氧化还原反应学习打下基础
【思考与交流2】
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
2CuO+C==2Cu+CO2↑
H2O+C==H2+CO
CuO+H2==Cu+H2O
标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系
从化合价升降分析氧化还原反应
【练习与思考】
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2Na+Cl2=2NaCl
H2+Cl2=2HCl
是不是氧化还原反应，为什么?
练习、思考、交流
学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。
从电子转移认识氧化还原反应
【问题探究2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么?(阅读教材36页)
教师板书：氧化还原反应
1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)
2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。
学生思考、做笔记
从微观角度来认识氧化还原反应的实质
培养学生的归纳整理能力
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【问题探究3】：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系?
〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应?
Cu+Cl2===CuCl2
CaO+H2O===Ca(OH)2
CaCO3===CaO+CO2↑
2KClO3===2KCl+3O2↑
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、归纳、整理
以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，掌握化学反应的不同分类方法，培养逻辑思维能力。
分层训练
1、必做题
1.下列属于氧化还原反应的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
3、下列叙述正确的是()
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)
2、选做题
1.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原
D.以上都不是
2.下列变化属于氧化反应的是
A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2
C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3
回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案;
回答问题，进行组间交流;其他同学进行补充、评价
通过练习，加深对所学内容的理解。
通过分层训练使不同层次的学生都得到提高
小结与作业安排
本章小结：
1、氧化还原反应的特征与本质
2、氧化还原反应的判断
3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
作业：1、教材P38,1、5、6
2、课外同步练习1
3、预习氧化剂和还原剂部分知识
实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。整理记录知识点
规律：高、失、氧;降、得、还
记录
思考
培养学生归纳整理能力，与前面的学习目标相呼应
用顺口溜记忆更好
巩固本堂内容
为下节课学习打基础
为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔
七、板书设计：氧化还原反应(第一课时)
1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)
2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
化学教案万能模板篇3
相信很多朋友都会知道，人体中是需要各种营养物质的共同配合才能够使得身体健康的，而如果缺少某种或某些营养物质的话，则人的抵抗力就会下降，所以日常大家要注意知道人体需要什么营养物质。下面大家请一起来看看，人类重要的营养物质有哪些？
人类重要的营养物质是：
1、叶酸400微克/日
最佳来源：芦笋、甜菜、椰菜、强化麦片
2、维他命B61.5毫克/日
最佳来源：比目鱼、鲱鱼、金枪鱼、瘦牛排、鸡胸肉、香蕉、土豆
3、维他命C75毫克/日
最佳来源：哈密瓜、椰菜、葡萄汁、橙汁、草莓、菜椒
4、维他命E23个国际单位，15毫克/日
最佳来源：花生酱、葵花油、红花油、榛子、葵花子
5、钙1000毫克/日，50岁以上1200毫克/日
最佳来源：甘蓝、脱脂奶、酸奶酪、沙丁鱼
6、铁15毫克/日，50岁以上10毫克/日
最佳来源：瘦牛排、虾、加强型早餐奶酪、小麦、扁豆、杏脯、豆腐、牡蛎
7、镁320毫克/日
最佳来源：荞麦、豆腐、杏仁、葵花子
8、锌12毫克/日
最佳来源：牛排、猪排、小牛肉、豆腐、牡蛎
对于上述的营养物质是摄取，大家在日常的饮食中则需要多加注意一下。因为很多时候，如果偏食的话，则容易造成缺少营养物质，这样谁也不想看到的结果。所以建议家长要注意多督促孩子，要均衡饮食，日常饮食是不要偏食。
化学教案万能模板篇4
一、教材分析和教材处理;
1、教材的地位和作用：
空气氧是初中化学重点内容之一，也是学生在学习化学知识的一个新课，它对以后学习化学知识和学习化学的兴趣，有着重要的影响。氧气的实验室制法是学生第一次接触到的化学知识，讲好这部分知识，对今后学习化学知识有着重要意义，对于学习化学基础知识的重要性质打下一个良好的基础。
1、教学目的
知识目的：掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。了解工业制取氧气的方法和原理.了解催化剂、催化作用的概念。理解分解反应的概念及应用。
能力目标：培养学生的观察能力、思维能力、语言表达、能力。通过阅读培养学生的自学能力、归纳总结问题能力.
德育目标：通过氧气的制法的性质，对学生进行量变能引起质变的辩证唯物主义教育。
情感目标：培养学生学习化学的激性，使学生乐学、好学、充分调动学生学习的积极性。
2、重点和难点
本节课的教学重点：氧气的实验室制法。
教学难点：对催化剂、催化作用的理解。
二、教学方法和手段
教学目标的达成，需要优选一定的教学方法，本着教学有法，但无定法，贵在得法的原则。本节课采用了复习、归纳、阅读、讲解、讨论相结合的教学方法，对学生进行多种能力的培养和训练，提高学生的素质。
教学手段：本节课设计投影机辅助教学，利用有利的条件使学生充满乐趣，并且把知识具体化、形象化，这样既体现本节课的教学重点，又突破教学难点。
二、教学程序
1、新课导入：
空气中按体积计算氧气占21%，工业上就是利用取之不尽用之不竭的自然资源——空气制取氧气的。那么医院用的氧气是不是利用空气制取的呢?如果不是化学实验室里是怎么样把氧气制取出来的呢?又是怎么样收集的呢?设置这些问题是为同学们创造探索问题的情境，激发学生学习的性趣。这样使学生在轻松愉快的气汾当中被老师带入了新课的教学内容。
2、新课讲解：
为进一步调动学生学习的积极性和主动性，引导他们自我获取知识的能力。安排学生阅读课体第17页，氧气的工业制法。来培养他们的阅读能力及口头表达能力，通过阅读，培养学生的阅读归纳、概括、总结问题的能力。
通过实验氯酸钾加热制取氧气的速度，说明制取氧气的速度慢，时间太长。加热二氧化锰又说明受热不产生氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物就可以在较短的时间里制取氧气。而且二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变，说明了二氧化锰的作用。导出了二氧化锰是催化剂这一重要的概念。让同学们总结回答。这样增加了对综合知识的的应用能力和分析问题能力。通过氧气制法的演示实验，使学生掌握了在今后的学习中我们便能灵活运用这一知识来制取一些气体，并运用这些知识在科学生产中的重要意义。向学生简单扼要的介绍氧气的应用，使学生知道一些氧气的化学知识，并运用知识解决实际问题，加深了对学生进行爱国主义建设家园的教育。
3、归纳总结：
学生是学习的主体，我要给学生充分表现自已的机会。因此在本节课前及课程教学完成之后，让学生自已来归纳总结本节课所学习的内容。
4、反馈练习：
为了解教学目标是否达成，设计了一些富有启发性的习题。而且变化比较灵活，来激发学生的性趣，培养学生的思维能力及学生灵活运用知识解决具体问题的能力。
5、板书设计：
一个好的板书，可以使人一目了然，清晰易懂。因此，本课我采用了知识网络式板书，使学生形成自已的知识体系，使学生掌握知识更加系统。
化学教案万能模板篇5
教学设想
1、教材分析
案例章节：《普通高中标准实验教科书（人教版）》必修②第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度（第一课时）
内容分析
化学反应速率是对教材前两节内容的拓展和完善，化学反应速率的学习也为后面反应限度知识奠定了基础。本节教材从日常生活中学生熟悉的化学现象入手，引出反应速率的概念。在此基础上通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
教学方法
问题教学、分组协作学习、实验探究
2、教学思路与设计
学生通过一年多的化学学习，了解到不同的化学反应速率有快有慢，同一个化学反应在不同的外界条件影响下也可能速率不同，而且基本上能够用微粒的观点加以解释。本课时选择浓度这一影响因素为载体，教会学生从定性、定量的角度设计实验比较反应快慢的方法，在实验中培养学生的实验设计能力和小组合作意识，掌握从实验数据出发，建立数学图像、数学模型，进而从物质微观结构做出解释的化学问题的研究方法。
在传统的教学中，学生在整章学完之后，仅记住书本上几个具体的实验，而今后遇到新问题，很难独立设计实验进行探究。“授人以鱼，不如授人以渔”。如何在这节课上，调动学生的思维，从已有知识中搜索相关信息，总结、归纳出一些可行的比较反应速率的方法是这节课的关键。因此用“影响反应速率的外部因素有哪些？”“借助哪些实验现象可以帮助我们比较反应的快慢？”“设计实验获取数据，定量的比较反应的快慢？”三个层层深入的讨论题贯穿这节课，促进学生科学探究的方法的习得，而不仅仅是知识本身。
一、教学目标分析
知识与技能：了解影响化学反应速率的主要因素；了解常用的比较反应快慢的简便方法；通过实验认识到浓度对化学反应速率的影响，并能以粒子的观点初步解释。
过程与方法：能够设计简单实验方法测定浓度对化学反应速率的影响，掌握从实验数据出发，建立数学图像、数学模型，进而形成一个由简单到复杂、宏观到微观、定性到定量的科学探究过程。
情感态度与价值观：能体会到实验是化学学习的重要手段，培养科学探究意识和实事求是的科学精神。
二、教学内容分析
设问质疑、呈示目标——笔者通过展示真实的图片（牛奶和咸水鸭的外包装），引出教学任务（化学反应速率），将学生的注意力都吸引到学习任务中来。通过温度条件的不同保存时间不同，使学生对此产生困惑（好奇）并对学习活动产生积极的兴趣和动机。当学生提出可能是温度影响了食品变质这样一个过程的速率时，笔者及时给予肯定，并马上提出“影响反应速率的因素还有哪些？”，激发学生的思考，导入下一个环节。
互动交流——教师是学生学习动机的激发者，是善于归纳问题的指导者，更是教学活动的调节者和组织者。策划好个别研究与集体讨论的步骤、节奏和深广度，在学习过程中培养学生的合作精神和创新精神，学生在问题情境中去“发现”问题，提出解决方案，从探究和讨论中掌握知识，获得发展。教师适时的激发学生的思考，让问题的讨论环环相扣，步步深入。
实验探究——这是引导学生深入学习的关键环节。实践出真知。本节课采用引导-发现教学模式，引导学生通过实验（镁条与不同浓度盐酸的反应），去观察、分析、研究，从而“发现”知识，探究规律；从生活实际中发现问题（牛奶、咸水鸭的外包装），通过设计，用实验去探究，用数据去分析，再用理论去论证，从而使问题获得解决。
化学教案万能模板篇6
实验：4-15：①将锌片插入稀硫酸中报告实验现象。
②将铜片插入稀硫酸中报告实验现象。
③将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报
告实验现象。
④在③中把锌片和铜片之间连上电流计，观察其指针的变化。
结论：①锌片能和稀硫酸迅速反应放出H2
②铜片不能和稀硫酸反应
③铜片上有气体生成
④电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生
结论：什么是原电池？（结论方式给出）它的.形成条件是什么？
原电池定义:把化学能转化为电能的装置叫做原电池.
形成条件: ①两个电极
②电解质溶液
③形成闭合电路
讨论：1、ZnH2SO4Cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么
反应？铜片上发生了什么反应？（可以取锌片周围的溶液
用NaOH溶液鉴别；取铜片上生成的气体检验。）
结论：在锌片周围有锌离子生成；铜片上生成的是H2
讨论：可能造成此现象的原因？俩金属片上的反应式的书写。
结论：在Zn上:ZnC2e-=Zn2+
在Cu上:2H++2e-=H2
Zn失去电子流出电子通过导线--Cu--电解质中的离子获得电子
我们把： 流出电子的一电极叫负极；
电子流入的一极叫做正极
两极反应的本质：还是氧化还原反应，只是分别在两极进行了。
负极失电子 被氧化,发生氧化反应
正极得电子 被还原 发生还原反应
实验：分别用两个铜片和两个锌片做上述实验④。
结论：两种情况下电流计不发生偏转，说明线路中无电流生成，铜
片上无气体生成。即两电极必须是活泼性不同的金属与金属
或金属与非金属（能导电）
化学教案万能模板篇7
一．教材分析
原电池原理是中学化学重要基本理论之一，从能量转换角度看，本节程内容是对前一节中“一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量……能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的丰富和完善。
从反应物之间电子转移的角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用；从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对火力发电的原理“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。
二．目标
1．知识与技能目标：
（1）知道原电池是一种化学能转化为电能的装置，知道原电池的本质是氧化还原反应。
（2）掌握原电池的组成条，会判断正负极，会判断电流、电子、溶液中离子流动的方向。会书写铜锌原电池的电极反应式。
（3）能用日常生活中的材料制作简易水果电池。
（4）能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。初步认识传统干电池、二次电池及常见的新型电池。
2．过程与方法目标：
（1）通过分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。
（2）通过实验2-4（改进）的层层推进，培养学生在实验中观察现象、分析现象解决问题的能力，从而自己归纳、概括形成“原电池”的概念，并根据已有电学知识生成跟原电池相关的概念（正负极、离子移动方向判断等）。
（3）通过科学探究，让学生根据实验2-4的已有知识设计实验，并初步学会控制实验条的方法。
（4）通过思考与交流，让学生学会联系实验和已有知识，学会用比较归纳的方法认识事物的本质特征。
（5）利用氧化还原反应的知识分析常见化学电，学会用基本理论指导实际应用。
3．情感态度与价值观目标
（1）通过科学探究和实践活动——水果电池的制作，体验科学探索的乐趣。
（2）通过化学电的发展和新型化学电开发利用的介绍，让学生体会化学的实用性和创造性，通过认识化学电可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能观。
三．重点：
初步认识原电池概念、原理、构成及应用。认识化学能转化为电能对现代化的重要意义。
四．教学难点：
通过对原电池实验的探究、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。
五．教学主线：（第一时）
六．教学流程：
【引导】经过上节的学习，我们知道了化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，同时了解了化学能与热能的相互转化。而电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能，化学能在什么条下能转化为电能，又是如何转化，这是我们今天要学习的主要内容。
【过渡】通过图2-7，我们可以了解到我国目前发电总量构成中，火电仍居榜首。结合图2-8燃煤发电过程中能量是如何转化的？
【学生回答】化学能热能机械能电能
【提问】上述能量转化过程有何弊端？
【小结】环境污染，转化步骤多、损失大。
【提问】要将化学能直接转化成电能，必须要选择合适类型的化学反应。电流是电子的定向移动引起的，在前面学过的哪种反应类型有电子的转移？
【学生回答】氧化还原反应。
【过渡】要想使氧化还原反应释放的能量不通过热能直接转变为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使其间的电子转移，在一定条下形成电流。
【学生活动】分组实验（实验2-4改进）
实验操作实验现象教师引导
①将铜片插入稀硫酸中，观察铜片表面有何变化。Cu和稀硫酸能反应吗？
②将锌片与铜片并排插入稀硫酸中，观察铜片、锌片表面有何变化。写出相应离子方程式
③将铜片和锌片用导线连接起，再次观察铜片、锌片表面有何变化。以下问题依次展开：
①铜片表面的气泡可能是什么？
②该气体是如何产生的？
③电子从何而，如何流动？
④该过程有电流产生吗？如何证明？
④在铜片和锌片之间连接电流表（或小灯泡）以下问题依次展开：
①这个过程实现了哪些能量之间的转化？（引出原电池的概念）
②如何判断该原电池的正负极？
③如何用式子表示正负极表面的变化过程？
④在内电路中，溶液离子的流动方向如何？
实验改进：学生分组实验可以改成“小试管+锌粒+铜棒+稀硫酸”原电池，现象更明显，而且能明显观察到铜片表面产生气泡速率的变快。
【过渡】原电池的发明实现了化学能和电能的直接转化，怎么判断一个类似的装置能否组成原电池？（能否有电流产生或使用电器能够运行）
【学生活动】P41“科学探究”，学生自行从给定的用品中选择组成原电池，画出电池装置示意图。根据小组画出的示意图进行实验，讨论哪些装置可以形成原电池。（使学生学会控制实验条的方法，探究原电池的组成条）
实验用品：锌片、铜片、铁片、石墨电极各两套，导线、金属夹、灵敏电流表、果汁、酒精、250mL烧杯。
【讲解】根据学生实验结果Cu-Zn、Cu-Fe、Cu-C、Cu-Cu、Zn-Fe、Zn-C、Zn-Zn、Fe-C、Fe-Fe、C-C等可能组合进行分析，得出可形成原电池的装置。
【思考与交流】通过以上实验，原电池应由哪几部分构成，各起什么作用？构成一个原电池需要哪些条？
【小结】原电池应由有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极；电解质溶液作反应介质，提供离子移动；导线，使两极相连形成闭合电路。
【外作业】
1．制作水果电池，并画出水果电池的构造示意图，下节作交流展示。
2．从本、商场、网上等了解化学电的发展，了解干电池、充电电池、燃料电池的组成、工作原理，使用中应注意的问题。下载相关图片、录像、制作简单的演示稿。以备下节交流。
第二时：
教学流程：
【引导】将上节介绍的原电池真正应用到生活中是很不方便的，但是真正要改造成化学电给予应用也经历了漫长的时间。今天我们一起了解一下几种有代表性的化学电。
【展示】一粒锌锰电池
【投影】图2-11（省去电子转移方向）
【提问】①图片中几种物质的作用；②电子移动方向；③负极电极方程式
【学生回答】
【思考与交流】P42“思考与交流”，分析锌锰电池为何失效，如何改进？
【过渡】锌锰电池、碱性锌锰电池的最大弊端是什么？（一次电池，电池垃圾，引出二次电池）
【投影】图2-12（略去正负极的标注）
【提问】①图片中几种物质的作用；②电子移动方向
【学生回答】
【过渡】现代社会对耗电量高的便携式电器需求量越越大，因此对封闭式体积小的充电电池更加青睐。
【投影】展示一系列新型充电电池，包括镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池
【讲解】每种电池优势
【过渡】燃料燃烧的本质也是氧化还原反应，但是直接燃烧转化成的热能再转化成电能时转化率不高，燃料电池的面世正是解决了这个问题。
【投影】图2-15（略去电子移动方向、正负极标注和H+移动方向）
【提问】①判断正负极；②电子移动方向；③负极电极方程式；④H+移动方向；⑤该电池总反应；⑥与干电池或蓄电池的不同之处
【小结】化学电的发展历程和发展趋势。
第二时：发展中的化学电
【教师】请同学们展示你们制作的水果电池，并分组讨论，推出最优秀的作品。
【学生】交流与展示自己作品，并讲解制作过程。
【教师】原电池转化成技术产品就是化学电，最早使用的化学电池是干电池。下面请我们的同学展示有关三种化学电工作原理的演示稿。并讲解。
【学生】交流与展示。（①干电池：锌锰电池的组成、工作原理，使用过程中应注意的问题。②充电电池：铅蓄电池、镍镉电池、锂电池的组成、工作原理，使用过程中应注意的问题。③燃料电池：氢氧燃料电池的组成、工作原理，使用过程中应注意的问题。）
【教师】组织学生讨论：
1．为什么要回收废电池？废电池如何处理？
2．为什么说燃料电池是绿色能？
化学教案万能模板篇8
任务：向学生交代所要完成的任务、目的，让学生带着任务去完成探究学习的目标。
过程和资源：提出探究子目标，向学生提供相关网站资源并建立链接。
评价和结论：让学生以小论文、辩论及制网页等形式相互评价共同提高。鼓励他们今后要向更高、更远的目标继续探索学习。
发布区：向学生推荐了部分论坛，鼓励他们用好论坛，张扬个性，使其得到成功的喜悦。
搜索工具：主要是提供网上学习的基本工具，如：搜索引擎、在线翻译和相关资源型综合站点。
本学案根据“原电池原理及其应用”部分内容的特点，同一过程分两条线进行：一是先进入实验室，通过实验获得对“原电池”的感性认识；二是利用网络资源的搜索、整理来提升理论水准和拓展与此相关领域知识的深度和广度。
以本学案设计的过程和资源为主程序，利用任务驱动和探索性实验来让学生完成相关学习，起到了良好的效果。学习过程中学生的兴趣较浓，较顺利地完成了学习任务。虽然此学案突出了以学生为主体，主动参与及合作学习的教学理念来进行设计，但运行中还存在一些问题，望广大同行不吝赐教。
相关课件：
化学教案万能模板篇9
初中化学《人类重要的营养物质》教案设计
教学目标：
了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质，掌握蛋白质、糖类、油脂和维生素与人类健康的关系。
通过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和讨论等活动，学会自主和合作学习的方法。
通过学习营养物质对人的生命活动的重要意义，形成合理安排饮食的意识，增强自我保健和保护的意识与能力。
重点和难点：
重点：蛋白质的生理功能。
难点：了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。
课时安排：
1课时
教学过程：
活动一探究人体营养素包括哪些方面？
情景导入：提问：俗话说：人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌。可见食物对人体的重要性。那么我们所吃的食物通常包括哪些呢？
小组交流：列举生活中的常见食物和饮品的类别。
观察：（多媒体投影）教材P88图12—1、P91图12—7、P92图12—9、P93图12—10。
小结：人体生命的生存和健康离不开蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类物质，通常称之为人体营养素。
活动二学习竞赛
主题：“我”的风采我展示。
设疑：这些营养素对人体来说，究竟分别有什么其他物质不可替代的作用呢？
指导阅读：（分四大组，分别指定阅读教材上关于蛋白质、糖类、油脂、维生素的内容介绍，结合教师课前布置查阅的有关资料，组内合作，讨论并限时完成下面的任务：以第一人称手法写一份自我介绍的文段，题目自拟。要求：简要介绍某类营养素的基本情况，重点陈述其对人体健康的重要作用。）
组际竞赛：各组派一名代表上讲台演讲。（根据演讲的.口才、表情及内容质量，由学生评委评分）
活动三应用实践
辩论：偏食习惯好不好？
设疑：我了解到我们同学们中有的同学喜欢吃这种食品而不喜欢吃那种食品，即存在所谓的偏食。这种饮食习惯好不好呢？
（正反方辩论）
小结：偏食影响身体健康。特别是同学们正处于身体生长旺盛时期，更应养成良好的饮食习惯，避免偏食。
阅读与讨论：
阅读：P90、P92“资料”。
讨论：a、有人用甲醛溶液来浸泡水产品并出售，这样做有什么危害？
b、为什么吸烟有害健康？
c、为什么霉变食物绝对不能食用？
d、运动会上的长、短跑赛进行中，为什么有的同学感到很累？为什么有的同学在赛前服用一些葡萄糖？若改食一些花生或者麦食品，效果好吗？
知识拓展（多媒体播放）：
a、“劣质奶粉”导致“大头婴儿”的相关报道。
b、“毒大米”危害介绍。
c、吸烟的危害分析。
活动四课堂计算竞赛
①一女运动员可以在60s秒内跑完400m，她的最大氧气吸入量为4L/min，而肌肉在工作达到极限时，每公斤体重每分钟需要氧气约0。2L，如果该女运动员体重为50kg，她将缺少多少氧气？
②花生米含糖约24%（质量分数，余同），油脂约39%，蛋白质约26%;小麦含糖约76%，油脂约2%，蛋白质约11%;50g花生和50g小麦在体内完全氧化放出的能量各是多少？
课题小结：经过本课题的学习，在基础知识、学习方法和对化学学科的情感方面，你分别有哪些收获？
活动五课外调查
我们是一所农村中学，大多数同学家住农村。请在课外做一个调查，对于家中（或亲友、邻居中）发生霉变的食物是如何处理的？这种处理是否科学合理？我们作为现代社会的公民，对此应做哪些工作呢？调查报告于一个月内完成。
教学反思：
整堂课以四个主题活动展开，层次清楚，意图明确，充分体现了学生主体。第五个主题更是结合农村的实际，引导学生开展社会调查研究，让学生感悟到作为现代社会公民的使命感和责任感。
对社会常见的“偏食习惯”采取目前流行的深受大、中学生欢迎的“辩论”形式，而不是“答辩”形式，有其新意。但是课中如何把握，则对学生的课前准备和教师的驾驭能力提出了更高的要求。
通过上面对人类重要的营养物质教案设计知识的学习，希望同学们对上面的内容都能很好的掌握，相信同学们会学习的很棒的吧。
化学教案万能模板篇10
第一章化学反应及能量变化
【教材分析】
▲本节教材包括：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分，主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应。
▲"氧化还原反应原教材穿插在第一章"卤素"中学习，新旧教材这部分的要求基本一致，但比起原教材来，新教材有三个特色：
1、结构合理：新教材从研究燃烧出发，导入氧化还原，先由复习初中所学的四种基本类型入手，对照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2类属判断的矛盾导出氧化还原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清晰。
2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发兴趣，便于理解。
3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。
【教学目标】
知识目标：
（1）以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂的概念。
（2）了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。
（3）会用"双线桥"式表示基本的氧化还原方程式。
能力目标：通过判断一个反应是否是氧化还原，谁是氧化剂、还原剂，培养学生的逻辑思维能力。
情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
【课时分配】
3课时：
（1）学习"一、二"；
（2）学习"三"，练习写"双线桥"反应式；
（3）课堂小结，课堂训练及作业评析、补偿。
【教学设计】
1、化合价的升降、电子的转移
教学内容要点
教与学活动建议
一、化学反应类型
初中化学学习了化学反应分类共有：
1、根据反应物与生成物的种数、类别分：
基本类型：化合：A+B=AB
分解：AB=A+B
置换：A+BC=AC+B
复分解：AB+CD=AD+CB
2、根据反应物得失氧分：
氧化：物质得到氧
还原：物质失去氧
3、判断反应属于何类型：
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO
CuO+H2===Cu+H2O
二、氧化还原反应：
1、实验分析：
实例：CuO+H2＝Cu+H2O
↓↓
从得失氧分析：失氧得氧
↓↓
从升降价分析：降价升价
↓↓
电子转移分析：得e失e
↓↓
反应结论：还原反应氧化反应
------------
同时发生，称为氧化还原反应
2、概念迁移：
用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。
（1）电子完全得失：2Na+Cl2===2NaCl
（2）电子对偏移：H2+Cl2===2HCl
得出氧化还原的本质定义：
凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
三、氧化剂和还原剂
1、实例分析：
CuO+H2＝Cu+H2O
↓↓
还原反应氧化反应
↓↓
被还原被氧化
↓↓
氧化剂还原剂
↓↓
得电子物质失电子物质
------------------------
从反应物中找
2、用"双线桥式"表示氧化还原反应
▲联系生活生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
▲询问学生回顾初中化学知识引入：
1、初中化学学习过那些类型？各有何特点？（引出左列各基本类型的特征）
2、从得失氧的角度还学习过那些类型？（以CuO与H2的反应为例，它属于何类型？）
3、Fe2O3和CO的反应属于什么基本类型？（激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识）
▲由学生按照左列（1）-（3）的三个层次分析，得出氧化还原反应的结论。指出；从价态变化和电子转移观点来分析化学反应。
可以扩展到对许多没有氧参加的化学变化实质的认识．
（引出Na与Cl2，H2与Cl2反应）
▲最好能运用电教手段将课本图1-2，1-5，1-8改成动画，配合分析各概念放映。
▲学生以左列两反应为例，分析Na、H2发生氧化反应，Cl2发生反应。也可扩充至其他实例。
教师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失
▲由学生说出课本图1-7的含义，以明确氧化还原与基本类型的关系。
▲进一步引导学生分析"还原反应-被还原-氧化剂"和"氧化反应-被氧化-还原剂"的内联系
（配合课本图1-8的动画分析）
▲归纳小结：师生共同讨论。
综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：
实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质
失e—→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性得e—→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性
化学教案万能模板篇11
【学习目标】
1.认识水的组成，会分析水的电解实验。
2.理解并区分单质、化合物和氧化物
【重点难点】
1.水的电解实验
2.区分单质、化合物和氧化物
【使用说明】
1.请大家仔细阅读课本第三单元课题，努力识记概念，然后合起课本，独立完成学案(展示时要求脱稿)
2.自学完后进行实验，实验过程中将实验部分完成
3.将预习中出现的问题和学案中出现的问题用红笔标注，以备集中讨论解决水是地球上最普遍、最常见的物质之一，生命的孕育和维系需要水，各种生物体内都含有水，你能你说出水的那些物理性质?水是纯净物还是混合物?是有一种元素组成的吗?
【自学指导】
一、结合课本P46-47回答下列问题
1.水的电解实验：
实验现象①通电后，两极上都有_________;
②与电源负极相连的试管内气体体积____，与电源正极相连的试管内产生的气体体积___，体积比大约是____。反应的文字表达式
产物检验①正极上产生的气体能_____________________，证明是_____;
②负极上产生的气体能______________________，是________。
实验结论①水是由______和_______元素组成的;②化学变化前后________不变。
2.思考与讨论：
(1)实验前在水中加少量硫酸或氢氧化钠的目的是什么?
(2)实验开始时产生的氢气和氧气的体积比大于2：1，请分析可能的原因?
3.知识链接：
氢气是一种____、_____、________的气体，密度_______。氢气在空气中燃烧时，产生____火焰，文字表达式____________。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，点燃氢气前必须_____________，试管口___，用拇指堵住集满氢气的试管靠近火焰，移开拇指，发出____________表明氢气不纯，声音_____表示氢气较纯。
化学教案万能模板篇12
随着现代信息技术在社会各领域的普及应用，人类开始步入信息社会。信息技术不仅改变着人们的工作和生活方式，也改变着教育和学习方式。学校也不可避免地卷入到社会信息化的强大漩涡中，课堂教学面临的重大改革。我校校园网和班班通网络建设的完善，大力推进了信息技术在教学过程中的普遍应用，促进信息技术与学科课程的整合，我有幸代表全体教师，将我们的一些做法和体会向各位领导做一汇报。
一、教材分析
《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的的金属族元素，通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置。对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。这一节即从这几个方面来学习钠单质的性质。
二、重点.难点
1.重点是钠的化学性质——钠与水反应
2.难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。
三、教学理念及其方法。
在本节课教学中我主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，在多媒体使用时，尽可能使其恰到好处，能通过实际操作的就不去模拟，能学生思考得出的，就不通过多媒体简单呈现。本节课虽是一节以实验为主的课型，但传统的演示实验和学生实验有许多弊端，如在下列情况下既无法解决。
1.对速度较快的反应，学生还没来得及观察清楚就已经结束，观察不仔细则分析不透彻，若放慢速度，反复观察效果更好。
2.原理解释，涉及微观粒子的反应原理的解释，肉眼观察不出，宏观实验不能反映其实质，可用计算机模拟其反应过程，便于学生理解。
3.有危险性的实验，现有条件难以实现的实验，错误操作。这些实验可操作性差，尤其是错误操作，若能采用动画模拟或插入影象，会起到理想的效果。
4.对微型实验的放大观察，便于同学们同一时间，对同一现象的捕捉，观察，分析。
5.由此说，实验课中恰当的便用多媒体手段有助于教学实践的高效完成
四、教学过程
(一)、创设情境，提出问题
首先大屏幕展示“滴水生火”图片给学生以想象空间。“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后教师演示实验，果然是水能生火，学生兴趣一下被激发起来。
(二)、动手实验，观察现象，在此期间，教师适时点拔，学生自学、互学、分析、讨论、发言，利用大屏幕对学生的讨论结果进行归纳小结，使分散的知识条理化，如Na的物性小结，Na与水反应现象小结。将实验中的各个结论提取出来，学生感到清晰、明确。
(三)、突显重点，突破难点
1.钠与水反应
钠与水反应是本节重点，需用多种形式、多角度对该反应进行分析，实必不可少的手段，我设计了五种情境下的实验。。
①首先是在实物展台上教师亲自操作钠与水在表面皿中的反应，这样体现实验真实性，可靠性。展台上放大以后的反应现象清晰明显，大家在同一时间共同观察实验现象，描述实验现象，分享实验成功的喜悦。教师适时提问，说明钠的性质。
②常规实验。钠与水反应产生氢气的收集和检验，是一常规实验，学生曾多次左类似的性质实验，课用模拟动画达到知识在现的目的即可，这样，节省时间，提高效率。
③改进实验。在一废旧塑料瓶中完成。关键是对实验细节的观察能力的培养，该实验操作简单，现象明显，且在实际操作中可提高学生对钠的性质的感性认识，成功的体验会激发学生浓厚的学习兴趣，这样的实验可操作性强，不必用多媒体。
④探究性实验。
利用ц型管作该实验收集并检验氢气，采用先讨论、后评价、再实验的模式。学生对特殊的实验仪器感到新奇，探究的欲望强，积极参与，热烈讨论，大胆设想，涌跃发言。在此过程中，给学生提供了展示聪明才智的舞台，培养其良好的探究式思维能力。学生发言五花八门，较发散，利用大屏幕对学生的讨论结果进行对比评价，表现形式直观。学生从中发现各种方法的优缺点，进而启发学生更好的理解、掌握、发现规律，尝试解决问题的途径。
(针对学生设计的实验分析其错误原因。钠与水反应若在小容器中进行会爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用体现多媒体的优势)
⑤进一步改进实验。Na与水反应很快，这个水面上升又下降的过程是很快完成的。实地演示不宜成功，对观察不利。在多媒体上可以放慢速度，反复观察，，这在一般常规实验时是不可能实现的。利用多媒体动画模拟，给学生观察分析和理解的空间。
⑥兴趣实验——水上芭蕾
钠在苯和水的混合液中反应。(体现学科渗透)在对实验的安全性进行分析后，学生动手完成。
五个实验下来，要适时小结，将五种不同装置放在一张图上，对Na与水的反应进行了深入细致的培析，用多媒体进行重现小结。体现了探究过程的渐进行，在学生心中留下深刻而清晰印象。
2.Na与CuSO4溶液反应
钠与硫酸铜溶液的反应机理较抽象，是本节教学的难点，动画将其过程形象的展示出来，这样微观粒子的运动和反应过程简单清晰的呈现出来，使抽象的知识直观化，达到深入浅出的效果!
4.性质总结
钠的性质总结用线形关系，清晰条理。
5.用途展示
此做为上节布置的作业，让学生网上收集
有关资料，学生作业展示过程，使对学生自主学习的认可，也是资源共享，共同提高的的过程，资料的收集液使课堂教学的延伸。
(画面：①高压钠灯，美丽的不夜城有钠的一份功劳，
②秦山核电站，核事业发展离不开钠与钾合金原子反应堆导热剂)
总之，一节以实验为基础的化学课，在多媒体的辅导下，突破了许多常规实验不易解决的重点难点，为学生的自主学习和思难训练提供了较理想的手段。
化学教案万能模板篇13
实验：4-15：①将锌片插入稀硫酸中报告实验现象，原电池原理及其应用。
②将铜片插入稀硫酸中报告实验现象。
③将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报告实验现象。
④在③中把锌片和铜片之间连上电流计，观察其指针的变化。
结论：①锌片能和稀硫酸迅速反应放出H2
②铜片不能和稀硫酸反应
③铜片上有气体生成
④电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生
结论：什么是原电池？（结论方式给出）它的形成条件是什么？
原电池定义:把化学能转化为电能的.装置叫做原电池.
形成条件:①两个电极
②电解质溶液
③形成闭合电路
讨论：1、ZnH2SO4Cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么
反应？铜片上发生了什么反应？（可以取锌片周围的溶液用NaOH溶液鉴别；取铜片上生成的气体检验，化学教案《原电池原理及其应用》。）
结论：在锌片周围有锌离子生成；铜片上生成的是H2
讨论：可能造成此现象的原因？俩金属片上的反应式的书写。
结论：在Zn上:ZnC2e-=Zn2+
在Cu上:2H++2e-=H2
Zn失去电子流出电子通过导线--Cu--电解质中的离子获得电子
我们把：流出电子的一电极叫负极；
电子流入的一极叫做正极
两极反应的本质：还是氧化还原反应，只是分别在两极进行了。
负极失电子被氧化,发生氧化反应
正极得电子被还原发生还原反应
实验：分别用两个铜片和两个锌片做上述实验④。
结论：两种情况下电流计不发生偏转，说明线路中无电流生成，铜片上无气体生成。即两电极必须是活泼性不同的金属与金属或金属与非金属（能导电）
化学教案万能模板篇14
化学电源教案新人教版选修
课题原电池第四章第二节化学电源课型新授课授课人高二化学任教时间1月20日班级高二化学教学目标重点1.掌握几种典型电池的用途和特点.2.掌握几种典型化学电池的电极反应难点1.掌握几种典型电池的用途和特点.2.掌握几种典型化学电池的电极反应教学方法讲授法、合作探究法教学环节教学内容总体设计个性化设计时间组织教学
复习提问
导入新课
讲授新课
师生相互问好
原电池的工作原理
已复习内容导入新课
一、化学电池的种类
二典型电池的介绍
1.碱性锌—锰干电池：
负极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
电解质：KOH
电池反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
指名背诵
创设情境
幻灯展示
师生共同完成
各组讨论，抢答
课堂小结
巩固练习
布置作业银锌钮扣电池
化学教案万能模板篇15
一、教学目的要求
1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，化学教案－第三节化学反应中的能量变化。
2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。
二、教学重点难点
1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。
2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。
三、教学方法步骤
本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。具体教学可根据实际情况灵活安排，化学教案《化学教案－第三节化学反应中的能量变化》。
四、课时安排
1课时。
五、教学内容
［引言］
人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）
早期古人怎么取火？（钻木取火）
［讲述］
在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。
为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。
今天我们就来研究化学反应中的能量变化。
［板书］
第三节化学反应中的能量变化
一、化学反应中的能量变化
［提问］
在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。）
［边讲述边板书］
1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
［提问］
写出至少四个可燃物燃烧的反应。
［学生板书］
H2+O2-----H2O
CO+O2------CO2
C+O2--------CO2
CH4+O2------CO2+H2O
［讲述］
可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。
［提问］
什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。）
燃烧的条件是什么？（燃烧的条件有两个：一是可燃物与氧气接触；二是可燃物的温度达到着火点。）
［提问］
燃烧是一种放出热量的化学反应，那么，化学反应都是放热的吗？（不一定。）
化学教案－第三节化学反应中的能量变化
化学教案万能模板篇16
新课程的核心观念是“一切为了学生的发展”。在本课的教学设计和课堂教学实施中，充分体现了“一切为了学生的发展”的理念。在教学中不是通过教师介绍六种营养物质对人体的营养作用。而是通过预习作业将学习任务布置在学生身上;不是把教学的重点放在六种营养物质的具体知识理论学习上，而是以这些知识以及用日常生活有关事例为载体，通过现代信息技术，如网上收集有关营养元素的材料，获得自主学习的一种方法，培养自主学习的能力，拓展学生的视野。这种开放式教学，使学生学会阅读材料增长知识的方法，培养了学生合作精神和人际交往能力。
让学生以多种方式丰富自己的知识，在学习知识的过程中学会思考，充分发挥自己的特长，表现出自己的个性，体验到学习的快乐，发现自己的进步，并以此进步激励学生不断进步。然而，这种开放式教学活动占用时间较多，若内容安排过多，势必对教学进度有一定的影响。初三学生面临中考，家长都希望孩子考上重点中学，担心活动会浪费孩子的学习时间，影响中考成绩，不十分支持。因此，教师要注意把握课堂节奏，控制课堂流程的时间，在学生收集资料的时候，指导学生取其精华，去其糟粕。今后安排类似活动时序要制定更严密的活动方案，更加合理的安排时间。化学是与社会生活紧密联系的一个学科，对解决现在和将来人类社会的需求问题具有极其重要的意义。化学教育应义不容辞地担负起培养未来公民科学素养的责任，化学教育对象的大众化，内容的社会化，方法的现代化是化学教育发展的必然结果。作为教育工作者，我们要与时俱进、勇于创新，怀着对祖国强烈的使命感、责任感、紧迫感、学习新课程、研究新课程、推进新课程。