高中化学教案怎么写

时间：2025-02-11 23:40:27 新华化学教案

高中化学教案怎么写篇1

知识目标

1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

4．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

能力目标

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学建议

教材分析

本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。

本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。

本节重点：物质的量及其单位

本节难点：物质的量的概念的引入、形成。

教法建议

1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。

2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。

3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。

4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。

（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。

（2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

（3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×1023mol-1”。

5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的作为标准，把0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的倍，即。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。

6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。

课题：第一节物质的量

第一课时

知识目标：

1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。

强

调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：物质的量及其单位摩尔

教学难点：物质的量及其单位摩尔

教学方法：设疑－探究－得出结论

教学过程：

复习提问：“”方程式的含义是什么？

学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。

导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？

讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？

回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）

投影：国际单位制的7个基本单位

物理量

单位名称

长度

米

质量

千克

时间

秒

电流

安[培]

热力学温度

开[尔文]

发光强度

坎[德拉]

物质的量

摩尔

讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。

板书：第一节物质的量

提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？

回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。

讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。

板书：一、物质的量

1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

2.符号：n

引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”

阅读：教材45页

讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。

板书：二、单位――摩尔

1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol

2.阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢？

不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德罗常数。

。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

提问：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么？

学生思考：各执己见。

结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。

板书：3.使用范围：微观粒子

投影：课堂练习

1.判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩尔是7个基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。

（5）0.5molH2含有3.01×10

23个氢原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。

（2）正确。

（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。

（4）错误。6.02×1023是阿伏加德

罗常数的近似值。二者不能简单等同。

（5）错误。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023个。

（6）正确。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。

投影：课堂练习

2.填空

（1）1molO中约含有___________个O；

（2）3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋

（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol质子

（4）10molNa+中约含有___________个Na＋

答案：（1）6.02×1023（2）3×6.02×1023，6mol（3）8mol，8×8＝64mol（因为1molO原子中含有8mol质子）（4）10×6.02×1023（5）2mol

讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。

板书：4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。

小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。物质的量与粒子个数之间的关系：

作业：教材P48一、二

高中化学教案怎么写篇2

一、教学目标

1.认识酸性溶液和碱性溶液，知道生活中常见物质的酸碱性;

2.学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性;

3.学会运用观察、对比实验等方法获取信息并进行规范的表达重点学会检验溶液的酸碱性，初步对溶液进行分类难点学会检验溶液的酸碱性，初步对溶液进行分类教学准备一自主预学，学生完成自主预学的内容，学生自主交流，预学成果，教师适当点评。

二、合作探学

1.完成教材的活动与探究，填空：

能使紫色石蕊试液变红的物质有，我们把这些物质表现的性质称为。

能使紫色石蕊试液变蓝的物质有，我们把这些物质表现的性质称为。

不能使紫色石蕊试液变色的物质有，这些物质表现的性质为。

2.将酚酞滴入上述物质中，记录现象。

思考：酚酞呈现的颜色和溶液的酸碱性有什么关系?

3.酸碱指示剂的种类及其显色情况

4.可以检验溶液酸碱性的物质及有关现象：

5.讨论下列问题：

(1)能不能用无色酚酞试液证明二氧化碳溶于水后有碳酸生成?

(2)某溶液滴入无色酚酞试液后不变色，该溶液一定显酸性吗?

(3)如何用石蕊试纸检测CO2和HCl气体溶于水后的酸碱性?

(4)阅读教材“酸碱指示剂的发现”，你有什么体会?

(5)阅读教材“自制酸碱指示剂”，回答下列问题：

①将花瓣研碎的目的是什么?其中使用酒精起什么作用?过滤的目的是什么?

②第(2)步骤的主要目的是什么?

③植物汁液符合什么条件才能作为酸碱指示剂?

(6)阅读教材“花的颜色”，回答下列问题：

①不同的花为什么颜色不同?

②同一朵花在开放的不同时期为什么呈现不同的颜色?

三、点拨导学

酸性

中性

碱性

紫色石蕊试液

无色酚酞试液

红色石蕊试纸

蓝色石蕊试纸

四、检测练学十分钟，当堂反馈

五、课后训练

高中化学教案怎么写篇3

教学目标

1、知识与技能：1）2）3）4）

2、构建离子反应的概念，了解离子方程式的意义：表示反应的实质、表示一类反应。

使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

能判断离子反应的发生并能逐步写出简单的离子方程式。能根据离子方程式写出化学方程式

过程与方法

体现溶液中反应的分析、离子反应概念构建的过程及研究的思维方法。

教学重难点：

离子反应和离子反应方程式的书写方法。

教学过程：

【复习提问】上节课我们学习了电解质及其电离，请同学回忆一下什么是电解质？

【学生】思考回答：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物

CuSO4、NaCl、BaSO4是不是电解质？它们在水溶液中以什么形式存在？

【学生】是，因为它们在水溶液中能导电

【教师】由于电解质在水溶液中以离子形式存在，所以电解质在溶液中的反应实质是粒子之间的反应，我们这节课就一起来学习一下离子反应及其发生条件。我们先来看几个实验，请大家观察实验现象，并写出化学方程式：

①向盛有2mlNa2SO4溶液的试管中加入2ml稀KCl溶液。

②向盛有2mlNa2SO4溶液的`试管中加入2mlBaCl2溶液。

③向加油酚酞的试管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至红色消失。

④向Na2CO3溶液中加入稀盐酸至无气体冒出。

⑤将铁钉加入稀硫酸中。

【学生】观察实验现象，写出化学方程式。

Na2SO4+2KCl===2NaCl+K2SO4①Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl②2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O③Na2CO3+2HCl===2NaCl+H20+CO2↑④Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑⑤

【教师】分析实验1Na2SO4溶液与KCl溶液并没有发生反应只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋、Cl―的简单混合分析实验2说明了Na2SO4溶液电离出的Na＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Na＋和Cl―的离子形式存在。而Na2SO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。

【结论】

BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Ba2＋＋SO42——BaSO4↓

【教师】同学们能试着用老师这种方法分析下面剩下的几个反应吗？

【学生】积极思考并大胆尝试

【教师】同学们对这些反应的分析都做得很好。从对这些反应的分析中，我们可以看到这些反应的实质都是离子参加反应，在反应中，虽然有单质铁参加反应，单质铁不是离子，但还是有离子H+参加反应，我们称这类反应也为离子反应，请同学们给离子反应下个定义：

【学生】讨论如何定义离子反应

【板书】

1、离子反应：有离子参加的反应。（或以离子的形式参加的反应）

【教师】离子反应有何特点：

【学生】找特点：反应物是以离子形式存在并参加反应，有沉淀、气体、水、等新物质生产。

【板书】离子反应特点：

1）反应是在溶液中进行的。

2）反应物是以离子形式存在并参加反应。

3）有沉淀、气体、水等新物质生成。

【教师】同学们，我们刚刚归纳出了BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质，我们称这样的方程为离子方程式，请同学们给他下定义。

【学生】积极讨论并发言【板书】

2、离子方程式

1）定义：用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式。

2）特点：

①表示了反应的实质

②更简明

【讲授】我们以BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应为例一起来看一下该如何书写离子方程式。

①写出正确书写化学方程式，

BaCl2＋Na2SO4——BaSO4↓＋2NaCl

②将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4——BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

③删掉不参加反应的离子Ba2＋＋SO2－4——BaSO4↓

④检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

【提问】请同学们用四个动词来概括离子方程式的书写步骤

【PPt】“写”—————基础，“拆”—————关键，

“删”——————途径，“查”—————保证

【板书】

3、离子方程式的书别步骤

1）“写”—————基础：写出正确书写化学方程式

2）“拆”—————关键：按电解质电离实际写成离子形式。

3）“删”——————途径：删掉不参加反应的离子

4）“查”—————保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

【小结】四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。那么那些物质易电离呢？

【练习】写出下列反应的离子方程式

①把硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中

②把硫酸钾溶液滴加到硝酸钡溶液中

③把硫酸钾溶液和氢氧化钡溶液混合

SO42—+Ba2+=BaSO4↓

【练习讲解】

【提问】这三个离子方程式有什么特点？

【小结】虽然化学方程式不一样，当离子方程式相同，说明离子方程式不仅可以表示某一个化学具体的化学反应，而且可以表示同一类的离子反应。这个以就是离子方程式的意义。

【板书】

三、离子反应

1、离子反应：有离子参加的反应。（或以离子的形式参加的反应）

离子反应特点：

1）反应是在溶液中进行的。

2）反应物是以离子形式存在并参加反应

3）有沉淀、气体、水等新物质生成

2、离子方程式

1）定义：用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式

2）特点：①表示了反应的实质

②更简明

3、离子方程式的书别步骤

1）“写”—————基础：写出正确书写化学方程式。

2）“拆”—————关键：按电解质电离实际写成离子形式。

3）“删”——————途径：删掉不参加反应的离子。

4）“查”—————保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

高中化学教案怎么写篇4

高一化学必修一《离子反应》知识点梳理

一、离子反应的概念

离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。

二、离子共存问题

凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。一般规律是：

1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);

2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：

1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-

3卤族有：F-、ClO-

4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-

5含金属酸根离子：AlO2-

3、与OH-不能大量共存的离子有：

NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。

2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。

例1：下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH-

3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-

⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是

A、①B、③④C、②⑤D、①④

[解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正确选项应为B。

例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是

A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32-

[解题分析]本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除;C选项中H+与AlO2-不能大量共存;D选项中H+与S2O32-不能大量共存;因此正确选项为B。

例3：加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是

A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

C、NO3-、Cu2+、K+、Cl-D、NO3-、K+、AlO2-、OH-

[解题分析]本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气”的含义，酸性条件(H+)和碱性条件(OH-)下均符合题意。选项A中，由于NH4+与CO32-与酸碱性条件均有矛盾，先排除;选项B中HCO3-既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在(Mg2+也不能在碱性条件下大量存在)，也排除;C选项中由于Cu2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3-氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除;D选项明显是在碱性条件下，符合题意。所以本题正确答案是D。

类似的问题还有酸碱指示剂指示溶液的酸碱性条件下以及有色离子比如Fe3+、MnO4-等变型，原理大同小异，在此不再赘述。

三、离子方程式的书写与离子方程式正误判断

书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：

(1)没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式

(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2↑

(3)弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

例4：下列能正确表示反应离子方程式是

A.氯气通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.氢氧化钠加入盐酸：OH-+H+=H2O

C.往水中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D.磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液:2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2↓+4H2O

[解题分析]选项A中HClO是弱酸，不能拆开写;选项BCu(OH)2是难溶物，也不能拆开写;选项C中电荷不守恒;选项D中，当氢氧化钡溶液过量时正确，因此选D。如果磷酸二氢钠过量，离子方程式：3Ba2++6OH-+3H2PO4-=Ba3(PO4)2↓+PO43-+6H2O。

例5：下列反应离子方程式正确的是

A、氯化铝溶液加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C、往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-

D、碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

[解题分析]选项A、B明显错误，选项D中正确的应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，选项C，CO2(少量)通入石灰水：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，CO2过量继续反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，总式(叠加得)：CO2+OH-=HCO3-。故选项C正确。

[小结]离子方程式正误判一般进行“五查”：

1查及应是否符合客观事实

②查难溶、难电离(弱酸、弱碱)、易挥发气体是否写成化学式

③查来参与反应的离子是否等量消去

④查微粒总数及电荷数是否均配平

⑤查符号“↑”“↓”“=”“”是否写对、写齐。

高中化学教案怎么写篇5

高一化学离子反应教案

离子反应考点要求：

1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中……”。

2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

重点、难点：

离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

基本概念：

1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

（1）离子反应

定义：有离子参加的反应。

类型：

n离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如HCl)生成时离子反应可以发生。

n离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

n注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

n如实验室制氨气(NH4)2SO4+Ca(OH)2稢aSO4+2NH3↑+2H2O

H2S气体的检验Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

l电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

l非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

l强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

l弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

l强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的`部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4)，注意：水也是弱电解质。

④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

(3)离子方程式：

定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

2、离子方程式的书写

(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O+2NH3↑

(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：

CO2+2OH-=CO32-+H2OCaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(4)对于微溶物的处理有三种情况；

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

1．离子共存问题

(1)“不共存”情况归纳

①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等

(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液，Fe2+等还原性离子不与之共存。

②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。

⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3++2H+＝Ag++2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

高中化学教案怎么写篇6

一、教学目标

1．会写甲烷的结构式和电子式，能识别甲烷的正四面体结构；

2．了解甲烷的化学性质，理解取代反应的含义。

3．通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，初步掌握研究物质的方法。

4．认识化学微观世界分子结构的立体美。

二、教学重难点

【重点】

甲烷分子结构，化学性质及取代反应的含义。

【难点】

理解甲烷分子结构决定了性质，理解取代反应的含义。

三、教学过程

环节一：导入新课

上课，同学们好，请坐。

在我们前面的学习中，已经了解了很多种物质，比如碱金属元素、卤素、氧族元素、氮族元素及其化合物；也曾了解和接触过另外一类物质，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一类物质我们称之为无机物，后者就是在今后的一段时间即将学习和讨论的一类重要的物质——有机物。有机物与人类的关系非常密切，在人们的衣、食、住、行、医疗保健、工农业生产及能源、材料和科学技术领域中都起着重要的作用。今天我们就来学习一下“最简单的有机化合物—甲烷”。

环节二：新课讲授

1．甲烷的结构

【提出问题】甲烷是最简单的有机物，这是因为它本身只含有一个碳原子，而且只含有有机物必须含有的两种元素：碳和氢。请同学们阅读课本资料，找出甲烷的分子式、电子式、结构式。

【教师讲解】教师讲解结构式。

【过渡提问】那么甲烷分子中的原子在空间是如何分布的呢？（过渡提问，可不回答。）

【教师讲解】实际上，科学研究发现，甲烷分子是一个以碳为中心的正四面体结构，碳与每个氢间形成的键长键角都是相同的。下面我们大家都用自己手中的橡皮泥和牙签是做一个甲烷的模型，观察一下它的结构是什么样子的。

【学生活动】学生动手开始制备，教师巡回进行指导。

【教师展示】通过展示实验室中的球棍模型和比例模型进一步验证甲烷分子的空间构型，它是一个正四面体结构。

2．甲烷的物理性质

【教师引导】从多媒体播放的视频（关于甲烷应用和物理性质的趣味资料）中，你能从中提取哪些关键信息？

【学生回答】甲烷俗名叫沼气，是天然气的主要成分，可用作燃料；无色无味，密度比空气小，极难溶于水。甲烷的相对分子质量是16，空气的平均分子量为29，因此甲烷密度比空气小。

【过渡提问】了解了甲烷的物理性质，那甲烷有什么化学性质呢？

3．甲烷的化学性质

（1）甲烷的氧化反应

【教师引导】相信大部分同学家里都使用天然气吧，那我们很容易就能得到甲烷可以燃烧的化学性质，请推测一下燃烧产物是什么？

【学生回答】可能是二氧化碳和水。

【视频演示】确实是，接下来请同学们观看验证甲烷燃烧生成产物的实验视频，通过烧杯壁的水珠以及变浑浊的澄清石灰水进一步验证了刚刚同学们的猜想。请同学们写出反应方程式。

【学生回答】进行书写。

【教师补充】把等号改成箭头，这是有机反应的一个特殊之处：

同时提醒学生可燃性气体在点燃前要验纯。

【教师讲解】甲烷燃烧是一个氧化的过程。但是甲烷性质稳定，不与酸性高锰酸钾这样的强氧化剂反应，也不易与酸或碱反应。甲烷四条碳氢键，它们是饱和键，由结构决定性质也可以推断出，甲烷的性质稳定。

（2）甲烷的取代反应

【过渡】甲烷的性质稳定，与一般的物质不反应。其实，除了会与氧气反应以外，甲烷还会与氯气发生反应，那会产生什么现象，同学们注意观察。

【教师演示】演示科学探究中的实验。同学们观察到了什么？这些现象说明了什么？

【学生回答】光亮地方的集气瓶中气体的颜色变浅，证明有新的物质生成了，有白雾产生，试管内壁油状液滴，这些是生成物。

【教师提问】根据反应物的元素组成，你能推测出生成物吗？

【小组讨论】白雾可能为氯化氢气体。氯化氢气体是甲烷中的氢原子与氯气中的氯原子的结合，你能由此推测油状物的成分吗？

【学生回答】油状物可能为甲烷中剩余原子与氯原子的结合，即甲烷中一个氢原子被氯原子替换了。

【教师讲解】同学们的猜想非常好，你能尝试写出这个反应吗？

【教师讲解】方程式书写的非常准确，甲烷中的氢原子确实可以被氯原子取代，但取代一个氯原子的时候生成的物质却是气态的，而非油状物，这就证明反应还有其他物质生成。其实甲烷与氯气的反应是分步进行的，一个氢原子被替代后的产物中氢能继续被替代，共分四步完成。

【提出问题】你能猜想一下生成的其他几种物质是什么吗，并类比第一个反应写出它们的方程式吗？

【动画展示】观看视频动画展示的甲烷与氯气发生反应时分子模型的变化，验证学生的猜想。

【教师讲解】一氯甲烷为气体，二、三、四氯甲烷为液体，三氯甲烷（又叫氯仿），四氯甲烷又称四氯化碳，为常用的溶剂。并由黑布下的集气瓶没明显现象，得出反应需要光照的条件，提醒学生补充反应条件。并介绍其为取代反应。

【提出问题】请同学们阅读课本总结取代反应的概念？

【学生回答】有机物分子力的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。

环节三：巩固提升

环节三：小结作业

请学生回答本堂课的收获：可以是知识，也可以是学习方法。

布置作业：大家看到这个取代反应，能不能想到哪个无机反应类型与之是十分相似的呢？对，就是置换反应，那么同学们就在课下整理一下置换反应与取代反应的基本特点，并形成表格下节课我们一起来分享。

高中化学教案怎么写篇7

教学目标:

知识技能:使学生理解物质的量浓度的概念;会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算;学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

能力培养:从概念的应用中，培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。

科学思想:通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。

科学品质:培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

科学方法:通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。

重点、难点:物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制。

教具准备:容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾

教学方法:设疑、启发、实验、讲解等。

教学过程设计:

【导入新课】

我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系:

例如:2NaOH~H2SO4

2mol∶1mol

在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢?

【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有很多不方便之处。溶质如果是固体物质，还可以称量，如果是气体或液体，称量它的质量就很不方便。至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。

【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢?

【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便。通常我们取溶液的体积为1L。而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，用升做单位。

【板书】

【设问】溶质的量在溶液中用什么表示呢?

【板书】一、物质的量浓度

单位通常是用mol/L表示。

【讲述】(1)溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升;

(2)溶质是物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。

【投影】课堂练习

1.用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol/L，取5mL该溶液，其浓度为___mol/L。

【设问】如何应用所学的知识进行计算?

【设问】5mL与500mL的NaOH溶液，它们所含的溶质的物质的量(或质量)相等吗?你能举出生活中的例子来说明吗?

【投影】课堂练习

2.从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等?所含溶质各是多少克?

【过渡】物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此，我们要学会配制物质的量浓度的溶液。

【板书】二、物质的量浓度溶液的配制

例:配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。

【设问】配制溶液的第一步首先应知道什么?

【板书】1.计算

【设问】⑴实验室中只存在胆矾晶体，我们可以来计算出所需的溶质的质量，那么如何计算出需要胆矾的质量?

⑵若所取溶质为液体，应如何取?

【板书】2.称量

【设问】用托盘天平来称量固体药品应注意哪些?

【演示】称量12.5g胆矾晶体。

【设问】若称量有腐蚀性的物质，例如:NaOH能否放在纸上称量?应如何称量?

【讲述】我们配制溶液用的主要仪器之一是容量瓶。容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，它上边标有温度和体积。

【设问】⑴容量瓶上边标有温度和体积说明了什么?

⑵能否用容量瓶来溶解固体物质?

【板书】3.溶解

【设问】根据我们前面所学的知识，溶解固体物质应在哪儿溶解?用到哪些仪器?在溶解过程中还应注意哪些问题?

【演示实验】用小烧杯加水溶解12.5g胆矾，并用玻璃棒搅拌。

【设问】溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?

【讲述】把溶解好的溶液冷却后，从小烧杯转移到100mL的容量瓶里。

【板书】4.转移

【讲述】把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，用玻璃棒引流。

【演示】把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。

【设问】烧杯和玻璃棒是否需要处理?应如何处理?

【讲述】为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。

【板书】5.洗涤

【讲述】当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线2~3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，这个操作叫做定容。

【板书】6.定容

【设问】定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢?

【讲述】所以，定容失败，只好重新做。定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水

平，不能俯视或仰视，否则，都会造成误差。最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀叫做摇匀。

【板书】7.摇匀

【设问】容量瓶摇匀的操作具有特殊性，那么应如何操作呢?

【演示】摇匀后，再把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。

【设问】在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?定容时若俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响?

【小结】①物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。单位是mol/L。

③配制物质的量浓度溶液的操作步骤:计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。

【作业】课本第61页，第1题⑴⑸⑹，第⒊题⑵⑶。

【随堂检测】(1)配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克?

(2)欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤:

①用天平称取氢氧化钠固体___g。

②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___移入___mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___(低或高)。

④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。

⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签。

高中化学教案怎么写篇8

一、说教材地位与作用

本章教材是新课标（人教版）高中化学的第二章第三节内容，是中学化学的重要理论之一，是整个中学化学的教学重点之一。

在高中阶段学生对氧化还原的认识是一个分阶段、螺旋上升的过程：

水平1：通过本节课的学习，学生认识氧化还原反应的本质和特征，氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等基本概念；能够分析哪些化学反应属于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，说出哪些物质具有氧化性或还原性，初步了解常见的氧化剂和还原剂；了解化合价与物质氧化性和还原性的关系。

水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知识的学习中，学会研究物质氧化性或还原性的思路方法，初步体会到物质的氧化性或还原性存在强弱关系，如Cl2与Fe3+的氧化性强弱等；学生初步应用电子转移守恒进行一些氧化还原反应的配平，如浓、稀硝酸与金属铜的反应配平；学生能够书写简单的氧化还原反应的离子方程式。

水平3：在周期表周期律的学习中，学生对物质氧化性和还原性的强弱建立规律性认识，如同周期和同主族元素得失电子能力的比较，并能够从物质结构（原子结构）的角度预测分析物质的氧化性和还原性并对比强弱关系。

水平4：在电化学内容的学习中，学生对氧化还原反应的认识达到电子转移的定量水平，对物质氧化性和还原性强弱的认识有进一步提高。在这里可以让学生掌握氧化还原方程式的配平。

水平5：高三复习，达到应用氧化还原反应解决分析综合实际问题的能力。如综合应用物质的氧化性和还原性强弱，进行定量计算、物质制备、能量转化、实验设计等综合问题，甚至还要跟其他相关的知识联系共同解决问题。

可见本节内容在高中化学学习中有着至关重要的基础作用，通过对本节教材的学习，为以后学习氧化还原反应规律的基础。

二、教学目标

知识与技能

1能够利用化合价升降，判断反应是否为氧化还原反应。

2能从化合价变化和电子转移的角度认识氧化剂、还原剂及被氧化、被还原的概念；

3能列举中学阶段常用的氧化剂和还原剂。

4能够对日常生活中常见的氧化还原反应现象进行解释说明

过程与方法

1通过对日常生活现象的分析，初步认识氧化还原反应广泛存在于生活中；通过知识内容类比，学会判断电子转移和化合价升降的关系。

2通过参与探究活动，领悟氧化还原反应的本质和特征，培养学生善于思考、勇于解决问题的能力。

3通过材料对比方法获取信息，培养学生对信息进行加工的能力。

情感态度价值观

1通过创设问题情景，使学生在主动参与活动的过程中并积极思维，激发学生学习化学的兴趣。

2培养学生严谨的科学态度和合作精神，体验探究过程，体验知识生成的愉悦感。

本节内容的重点

用化合价升降的观点以及电子转移的观点来认识氧化还原反应。

本节内容的难点

1用化合价升高和降低的观点以及电子转移的观点来理解氧化还原反应。

2会用“双线桥”来分析氧化还原反应。

三、学情分析

1学生刚进入高中不久有较高的学习积极性，心理状态活跃，易于调动

2学生在初中学习的基础上已初步了解原子结构的组成，并能用原子结构示意图表示原子结构及离子结构

3经过前面的学习学生初步形成了简单的分类思想，经过离子反应的学习对电解质在溶液中的形态理解的比较清楚

四、教学方法及策略

1概念教学通常是老师讲授为主，平铺直叙，课堂教学氛围比较沉闷，学生兴趣不高。为打破这种局面笔者从生活中常见的现象入手，以探究活动为主线，引导学生分析现象产生原因，主动建构氧化还原反应的概念。

2从学生比较熟悉的氯化钠、氯化氢入手，让学生从微粒的角度分析反应前后元素的形态是否发生了改变，引出氧化还原反应中原子状态的变换，从而认清氧化还原反应中化合价变化的原因。

3利用课本插图及动画模拟作为辅助手段，帮助学生理解氧化还原反应中化合价变化的原因，突破难点。

五、教学过程

【创设情境】大家是否注意过一个现象：削了皮的苹果在空气中放置一段时间后，苹果表面变成褐色；但市售的苹果汁不变色，为什么呢？（展示市售苹果汁的成分，提示其中的维生素C起到了防止苹果汁变色的作用）

提示：在空气中苹果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使苹果变色，苹果汁中加的Vc将Fe3+还原为Fe2+而防止变色。这里面涉及到我们这节课的重点——氧化还原反应。

【板书设计】§2—3氧化还原反应

【探究活动一】请学生写出可以制取NaCl的化学反应方程式，并分析各反应中的化合价如何变化。

学生有的写出来氢氧化钠与盐酸的反应，有的写出了钠与氯气的反应……

学生完成后，引导学生从化合价变化的角度将这些化学反应分类：有化合价变化的反应和无化合价变化的反应。我们就将有化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

重点分析钠和氯气反应中化合价的变化。

【探究活动二】请大家阅读课本36页，图2—11，用自己的话描述氯化钠形成过程中微粒的变化，分析形成氯化钠的过程中化合价变化的原因，并归纳化合价与电子得失的关系。

【通过讨论让学生初步感知化合价变化与电子得失的关系，由于钠和氯原子间电子的得失而使两元素分别显示+1、—1】

【活动三】若参加反应的物质中的元素都不容易得失电子化合价变化又是如何产生的？请大家看课本37页第一段，然后观看动画氯化氢形成的过程及电子对的形成和偏移情况。

【小结】氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的物质所含元素化合价降低，被还原，该物质即为氧化剂；失去电子（或电对偏离）的物质所含元素化合价升高，被氧化，该物质为还原剂。

【小结】有电子转移的（得失或者偏移）的反应即为氧化还原反应。电子的转移决定了了化合价的升降。

氧化还原反应的特征：有化合价的变化

氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或电子对的偏移）

【活动四，回扣情景】削了皮的苹果在空气中放置颜色变为褐色的过程中发生了什么变化？加入Vc起到了什么作用？

【我们如何用电子转移观点分析氧化还原反应？】

六、板书设计

§2—3氧化还原反应

一、氧化还原反应

特征：有化合价变化

本质：有电子转移（得失或偏移）

高中化学教案怎么写篇9

【课标分析】

根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力和人文精神。教学的核心目标除了使学生真正建构起化学概念外，更重要的是培养他们的能力，如运用科学的思维方法抽象概括出概念的能力。

【教材分析】

物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。

【学生分析】

物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。

【教学目标】

（一）知识与技能目标

1、使学生了解电离、电解质的含义；

2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；

（二）过程与方法目标

1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2、通过“质疑”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目标

1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。

2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。

【教学重、难点】

电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。

【教学过程】

【问题引入】身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？你能解释这些现象吗？

（学生讨论）

【教师小结】出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗中起到了导电的作用；人体剧烈运动流汗后，体内的Na+和K+、Cl-伴随水分一起流失很多，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。

【板书】第二节电解质

一、电解质及其电离

【学生探究实验】NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、KNO3溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验

【学生汇报】

导电：NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、KNO3溶液（酸、碱、盐的溶液）不导电：酒精溶液、蔗糖溶液

【过渡】物理学上根据导电性实验，将物体分为导体和绝缘体，化学上根据一定条件下的导电性实验，将化合物分为电解质和非电解质。

【板书】1.电解质和非电解质

电解质：在水溶液里能够导电的化合物。（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、碱、盐）

非电解质：在水溶液里不导电的化合物。（如蔗糖、酒精）

【学生思考】电解质在水溶液中能够导电，在受热熔化时能否导电呢？

【演示实验】KNO3晶体以及其熔融状态的导电性实验

【实验结论】KNO3在水溶液中可以导电，在受热熔化时也能导电

【概念拓展

【问题探究1】为什么电解质的溶液能够导电?与金属的导电原理相同吗?

（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景,而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）

【学生讨论后归纳】金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。

【问题探究2】电解质中有阴、阳离子一定就能导电吗?

【大屏幕展示NaCl溶于水后的微观视频，学生阅读课本41页】

【学生讨论后归纳】

NaCl晶体：含有Na+和Cl-，但不能自由移动，故不能导电。

熔融状态的NaCl：受热熔化后，NaCl晶体中的Na+和Cl--成为自由移动的离子，可以导电。

NaCl溶液：原来在晶体中被束缚的Na+和Cl-在水分子的作用下离解为可自由移动的离子，从而能够导电。

【过渡】熔融状态的NaCl和NaCl溶液都能离解为可自由移动的离子，我们把这样的离解过程叫做电离。

【板书】2.电解质的电离

(1)电离定义：电解质在溶解于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程。

【过渡】酸、碱、盐是电解质，自然能够电离。

(2)酸、碱、盐的电离：HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

(3)电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。

【学生练习】

书写电离方程式：HNO3、H2SO4、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3、Al2(SO4)3（三学生板演）

【问题探究3】大家能否从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢？

【学生讨论并归纳】

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

盐：电离时生成金属阳离子（或ＮＨ４＋）和酸根阴离子的化合物

【教师讲解】

1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；

2..酸碱盐的电离特点：酸在水溶液中电离，液态（熔融态）不电离；碱在水溶液或熔化状态都能电离；盐在水溶液或熔化状态都能电离。

【课堂小结】

【反馈练习】

1、下列电离方程式中，错误的是()

A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.FeCl3=Fe3++3Cl-

C.HI=H++I-D.Na2CO3=2Na++CO32-

2.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？

①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4

⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液

⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩SO2

3.下列物质能导电的是（）

A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇

4.下列物质中，导电性能最差的是()

A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾

【课后作业】

1、上网查阅“电解质与生命”等资料，写一篇小论文。

2、电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？可以通过Internet网在“百度搜索”上输入关键词“强电解质弱电解质”进行自主学习

教学后记

通过对案例“电解质”教学设计的实施以及学生的反馈情况，教学目标基本实现，教学重难点能够突破，教学环节流畅有序，教学效果良好。本节通过学生探究实验、教师演示实验以及多个问题探究让学生从多角度全方位认识电解质、非电解质、电离和电离方程式的概念，发挥了学生的主观能动性，培养了学生各方面的能力，使学生真正参与课堂，积极发表自己的看法和见解，成为了课堂的主人。本节课循序渐进，衔接自然，环环相扣，学生对知识的认识逐步加深，如在电解质和非电解质折两个概念讲解时，先从水溶液中能否导电将化合物分为电解质和非电解质，然后通过加热固体硝酸钾的导电实验，引出熔融状态下也是电解质导电的条件之一。在探究溶液的导电性实验时，学生亲自动手实验，看到实验现象，学生相互讨论得出结论，这样学生的印象非常深刻，这比老师直接讲授效果要好很多。当然本节课还有一些不足，如在授课过程中教学语言不够简练，在组织课堂教学时，启发学生思维，学生评价方面还要进一步加强。

高中化学教案怎么写篇10

【三维目标】

知识与技能

1.萃取操作的基础知识

2.掌握常用仪器分液漏斗的使用要点

过程与方法

通过萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法。

情感、态度和价值观

建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思维。

【教学重点】

萃取操作的适用范围和操作要点。

【教学难点】

分离和提纯方法的选择。

【教具准备】

多媒体课件、分液漏斗等。

【教学过程】

师：复习检查上一节课的掌握情况

【多媒体展示】：

【学生活动】：

【导入新课】：

师：混合物的分离和提纯除过滤、蒸发、蒸馏外，还有其他许多方法。这节课，我们将学习另外一种方法，即萃取。

【板书】：萃取

推进新课：

师：检查学生的预习情况。

1.油和水的混合物产生何现象?用什么方法分离?

2.分液适用于什么混合物的分离?什么叫分液?分液使用的主要仪器是什么?

3.查阅资料了解分液漏斗的形状及使用方法?

4.查资料找哪些有机溶剂不溶于水?

5.阅读P9页实验1-4思考以下问题：

(1)上层液体中的溶剂是，下层液体中溶剂是。

(2)碘单质(I2)在哪种溶剂中的溶解度大?

(3)CCl4的作用是什么?

(4)为什么要用力振荡?

(5)分液前为什么要打开玻璃塞?

6.什么是萃取?萃取的条件是什么?

7.碘的萃取实验中哪个溶剂是萃取剂?萃取剂的选择条件有哪些?

【学生分组板演展示预习成果】

【学生点评】

【学生演示实验】碘的萃取

【学生边演示边讲解，教师进行评价】

师：在碘的萃取实验中，除除CCl4外，能否用其他有机溶剂萃取碘呢?

【学生探究活动】分组讨论以下问题

探究1.除CCl4外，用苯能否萃取碘?用酒精呢?

探究2.如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物?

探究3.CCl4萃取后的溶液如何分离出来碘?(从资料查得I2熔点：114探究4.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。

【学生讨论，分组回答，教师评价】

师：哪位同学把本节课的主要内容总结一下?

【学生小结本节课】

师：我们学习了混合物的分离与提纯的几个基本操作，如：过滤、蒸发、蒸馏和萃取等，他们分别是利用什么原理进行分离提纯的?适用于哪些混合物?请填表：

高中化学教案怎么写篇11

一、教材分析：

必修模块2第三章《有机化合物》，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物都与生活联系密切，是学生每天都能看到的、听到的和摸到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。

苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位——被列为必修内容。本节课主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用，从结构角度适当深化对学生苯的认识，建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题能力。

苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质。它是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展。学好苯的知识对后续有机物的学习具有指导作用。通过这节课，学生基本掌握了有机化学的学习方法，能利用物质的结构推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的结构。

二、学生情况分析：

高一学生已经具备了一定的逻辑推理能力、观察能力和实验操作能力。在学习苯的知识之前，学生已经学习过甲烷和烷烃、乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的结构特征和特征反应。根据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些知识就是学生学习新知识之前已经具备的“先行组织者”，苯有关知识的学习要以此为基础，注意新知识和“先行组织者”之间的联系。学生运用“先行组织者”对苯分子的结构进行推测，继而根据分子结构推测苯的化学性质。

三、具体教学目标：

知识与技能目标：

能例举苯的主要物理性质（颜色、状态、熔点、沸点）；掌握苯的分子结构并能够描述其结构特征；通过苯与溴、浓硝酸等反应，掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质。

过程与方法目标：

通过对苯分子组成及结构、性质的探究加强观察、归纳、推理等方法及技能的训练，进一步认识研究有机物的一般过程和方法；以苯为例，论证物质结构决定性质、性质反映结构的辨证关系；参与苯分子结构的探究过程，了解科学探究的基本过程，发展探究能力。

情感态度与价值观目标：

明显地表现出科学解释必须与实验证据、自然观察相一致的实证精神；能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的本质；体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；认识技术的更新对科学发展的推动作用。

四、教学重点与难点：

教学重点：引导学生以假说的方法研究苯的结构，掌握苯的化学性质。

教学难点：苯分子的结构特点和苯的化学性质

教学方法：以化学史为载体的科学探究法

五、教学理念与教学方式：

20__年4月颁布的普通高中化学课程标准中提出“从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系”这一理念，要求课堂教学要贴近生活、贴近社会，使学生学习“有用的化学”，可以激发学生学习化学的兴趣。根据建构主义的基本理论和教学设计思想，依据以学生为中心的教学设计原则，在构建学生的学习环境时，采用的是“抛锚式教学”。

本节课沿着历史的发展脉络设置了八个学习任务，将一个完整的发现苯、认识苯的过程展现在学生的面前，运用引导探究的学习方式使学生亲历“苯的发现之旅”，体会科学研究的过程和乐趣，训练科学方法。本课采用化学史和科学探究相结合的教学方式，把演示实验、探究实验、苯分子结构假说的提出和证实（或发展）串联起来，按科学发现基本过程的顺序设计教学程序。从发展学生自主性、创新性的角度出发，先启发学生自己写出C6H6可能的链烃结构简式,然后设计实验否定苯具有链式结构，从而发现并明确问题。再通过介绍凯库勒等科学家的研究工作，从运用假说的角度让学生认识并体验科学探索的基本过程。

六、教学信息技术

依据心理学知识，人类获取的信息80%来源于视觉，多种感觉协调运用时，获取的信息量就更大。因此本节课采用多媒体幻灯片与板书结合的呈现方式增强信息刺激力度，调动学生运用多种感官，尽可能多地获取有效信息。

教具：苯分子结构模型、投影仪、多媒体课件、相关实验装置及其药品。

高中化学教案怎么写篇12

教学目标

1.知识与技能：了解世界和我国的水资源状况，水体污染的主要来源和危害;认识保护水资源的重大意义，明确如何合理利用和保护水资源。

2.过程与方法：通过调查采访、查阅文献、网上搜索等方法，收集有关水资源及其利用、保护等信息，对收集的信息进行整理、分析、提炼和归纳。

3.情感、态度与价值观：学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限;在学习中增强团结、协作的合作意识，以及关心社会、为社会做贡献的社会责任感。

教学重点：理解保护水资源的重大意义，树立爱护水资源的意识。

教学难点：学习写调查报告。

教学过程

一、自主预习

阅读教材P68-P72，完成以下练习

1.地球的表面积有多少被水覆盖着?()A.51%B.61%C.71%D.81%

2.地球上最大的储水库是什么?()A.江湖B.海洋C.冰川D.溪流

3.淡水约占全球总水储量的多少?()A.2.23%B.2.33%C.2.43%D.2.53%

4.海水中含有的化学元素大约有多少种?()A.50多B.60多C.70多D.80多

5.中国水资源总量居世界第几位?()A.第二B.第四C.第六D.第八

6.世界人均水量最多的国家是()A.印尼B.巴西C.美国D.中国

7.我国人均水量最多的省是()A.内蒙古B.海南C.西藏D.青海

8.我国人均水量最少的省是()A.湖北B.内蒙古C.河北D.天津

9.世界水日是几月几日?()A.3月22日B.4月22日C.6月X日D.7月4日

10.世界有多少人口处于缺水状态()A.1亿B.3亿C.5亿D.7亿

11.南水北调工程将使我国北方44座大中型城市摆脱缺水困难，请问是将哪里的水调往北方?()A.珠江B.长江C.黄河D.金沙江

12.爱护水资源所采取的措施：一方面要，另一方面要防止。

14.水体污染的来源主要有污染，污染和污染。

15.预防和治理水体污染的措施：

(1)工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的&39;水体作处理使之符合;

(2)农业上提倡使用农家肥，合理使用;(3)生活污水应逐步实现。

二、巩固练习

1.下列关于水的叙述正确的是()

A.水是取之不尽、用之不竭的自然资源B.水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源

C.人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充D.雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物

2.爱惜和保护水资源，是每位公民应尽的义务，下列做法错误的是()

A.洗衣服的水再用于洗拖把、冲厕所B.工业废水经过处理后再排放

C.生活污水任意排放D.合理使用农药、化肥

3.水可以造福人类，但水污染后却会给人类造成灾难。为了防止水的污染，下面①-⑤项措施中可以采用的是()

①抑制水中所用动植物的生长;②不任意排放工业废水;③禁止使用农药化肥;④生活污水经过净化处理后再排放;⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的含量，防止生成酸雨。

A.①②④B.②④⑤C.③④⑤D.②③④

4.海门是国家卫生城市，保护环境是我们每个人的义务。下列行为中，有利于环境保护的是()①尽量使用可降解塑料制品②植树造林③不随意丢弃废电池④不用含磷洗衣粉⑤工厂将废水处理后排放到长江中⑥合理使用农药和化肥

A.②③⑤B.②③⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥

5.我们的地球表面3/4被水覆盖，但是世界上有20多亿人口面临淡水危机，减少污染和节约用水是解决这一危机的重要措施。请回答：

(1)水体污染的主要来源是________________、工业“三废”、农业污染。

(2)列举节约用水的两种方法。

三、知识要点一览

(一)人类拥有的水资源--丰富又短缺

1.地球表面约71%被水覆盖--“水球”

2.海洋水(1)储水量：占全球总储水量的96.5%。(2)作用：繁衍水生生物;蕴藏化学资源(海水中含有80多种元素，其中含量最高的是氧元素)(3)探究方向：淡化海水

3.短缺的淡水资源

(1)储水量：只约占全球总储水量的2.53%。

(2)水资源短缺的原因：人口增多，工业、生活用水量增大;水污染严重。

4.我国的水资源

我国水资源总量为2.7__1012m3,总量居世界第六位。

(二)爱护水资源

1.节约用水

使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。

2.防止水体污染

(1)水体污染的概念：指大量污染物排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。

(2)水体污染的来源：工业污染、农业污染和生活污染。

(3)水体污染的危害：影响工农业生产、渔业生产，破坏生态系统，直接危害人体健康。

(4)防止水污染的措施：工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准;农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药;生活污水也应逐步实现集中处理和排放。