初三化学教案全集下载
写好教案需要教师认真钻研教材、精心设计教学方法、合理安排教学步骤、板书设计合理、写好教学反思等。接下来给大家分享初三化学教案全集下载，希望对大家写初三化学教案全集下载有所帮助。
初三化学教案全集下载篇1
教学目标
知识目标
在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算;
通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
能力目标
通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
情感目标
通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
教学建议
根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即
①设未知量;
②根据题意写出配平的化学方程式;
③写出有关物质的式量，已知量和未知量;
④列比例，求解;
⑤答题。这样做可以养成良好的学习习惯。
解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。
化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。
解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要k服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间"量"的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。
教法建议
本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物;以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。
化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培养学生按照化学特点进行思维的良好习惯，进一步培养学生的审题能力、分析能力和计算能力，同时使学生认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点。本节课可采用讲练结合、以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
教学设计方案
重、难点：由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量
教学过程：
引入：化学方程式可以表示为化学反应前后物质的变化和质量关系。那么，化工，农业生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量，充分利用，节约能源呢?本节课将要学习根据化学方程式的计算，就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。
投影：例一写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。写出各物质之间的质量比________________________，叙述出各物质之间质量比的意义______________________。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________k二氧化硫。1.6k硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__________________k二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________k。
讨论完成：
S+O2点燃SO2
323264
每32份硫与32份氧气完全反应，必生成64份二氧化硫。
32k64k
1.6k3.2k
学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式__________________________。计算出各物质之间的质量关系_____________。现有31k白磷完全燃烧，需要氧气__________k，生成五氧化二磷_________k。
小结：根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比;根据各物质之间的质量比，又可由已知物质的质量，计算求出未知物质的质量，此过程就为化学方程式的计算。
板书：第三节根据化学方程式的计算
投影：例2加热分解11.6k氯酸钾，可以得到多少k氧气?
板书：解：(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x
(2)写出化学方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有关物质的式量和已知量;未知量24596
11.6kx
(4)列比例式，求未知量245/11.6k=96/x
x=96×11.6k/245=4.6k
(5)答：答:可以得到4.6k氧气.
学生练习，一名同学到黑板上板演
投影：
学生练习2：实验室要得到3.2k氧气需高锰酸钾多少k?同时生成二氧化锰多少k?
练习3用氢气还原氧化铜，要得到铜1.6k，需氧化铜多少k?
分析讨论、归纳总结：
讨论：1.化学方程式不配平，对计算结果是否会产生影响?
2.化学方程式计算中，不纯的已知量能带进化学方程式中计算吗?
投影：例三12.25k氯酸钾和3k二氧化锰混合加热完全反应后生成多少k氧气?反应后剩余固体是多少k?
学生练习：同桌互相出题，交换解答，讨论，教师检查。
出题类型(1)已知反应物的质量求生成物的质量
(2)已知生成物的质量求反应物的质量
小结：根据化学方程式计算要求
化学方程式要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘
关系量间成比例
解设比答要牢记
板书设计：
第三节根据化学方程式的计算
例2.加热分解11.6k氯酸钾，可以得到多少k氧气?
解:(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x
(2)写出化学方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有关物质的式量和已知量;未知量24596
11.6kx
(4)列比例式，求未知量245/11.6k=96/x
x=96×11.6k/245=4.6k
(5)答：可以得到4.6k氧气.
小结：根据化学方程式计算要求
化学方程式要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘
关系量间成比例
解设比答要牢记
初三化学教案全集下载篇2
一、教学目的
说明氨基酸的结构特点，以及氨基酸形成蛋白质的过程。
概述蛋白质的结构和功能。
认同蛋白质是生命活动的主要承担者。
二、教学重点
氨基酸的结构及其形成蛋白质的过程，蛋白质的结构和功能。
三、教学难点
氨基酸形成蛋白质的过程，蛋白质结构多样性的原因。
四、教学过程师：上节课我们学习了细胞中的元素和化合物，请同学们回顾一下组成细胞的化合物有哪几种?
学生甲：水、无机盐、蛋白质、糖类、脂质、核酸。
师：回答得非常正确，分为两大类无机物和有机物，其中在细胞中含量最高的是水，含量最多的有机物是蛋白质，蛋白质在生物体中含量这么高，他到底是一种什么样的物质呢?对生物体又有什么样的作用呢?这节课让我们带着这些问题来了解蛋白质。
请同学们讨论一下在我们每天吃的食物中哪些蛋白质含量较丰富呢?学生讨论回答：豆浆、鸡蛋、牛奶、豆腐等等。
师：这些都是很有营养的食物，这些食物中的蛋白质是一种大分子物质，被我们食用后不能直接吸收利用，要经过消化系统消化成小分子，这个过程就是蛋白质的水解，水解后我们可以得到一类具有共同结构的小分子物质——氨基酸，然后才能被生物体吸收利用。氨基酸是一类什么样的物质呢?请同学们观察课本第20页氨基酸的结构，然后我会找同学总结这些氨基酸有什么共同特点?有什么区别?学生讨论
学生乙：都有一个—NH2一个—COOH学生丙：中间都有一个碳原子
师总结：—COOH和—NH2这是在化学课本中会学到的氨基和羧基，我们还发现这两个基团连在了同一个碳原子上，在这个碳原子上还连有一个H,这就是氨基酸的通式其他成分称为R基，也连在这个碳原子上。组成生物体的20种氨基酸的区别就是R基不同。请同学们分析我给出的这些分子结构，判断哪些是氨基酸哪些不是。
H
H
CH
3CH3CH2—C—COOH
H—C—COOH
H2N—C—COOH
NH2
CH2NH2
CH2COOH
学生分析回答。
师：我们的生活水平提高了，质量也上去了，但是还是有些小朋友会出现营养不良现象，是因为吃不饱吗?不是的，是因为营养不均衡造成的，在这20种氨基酸中有8种是必需的，像赖氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、苏氨酸、缬氨酸、色氨酸、甘氨酸、苯丙氨酸，必需来自食物生物体本身不能合成，12种非必需的，在细胞内可以合成的。所以我们摄取食物时一定注意必需氨基酸的摄取。
下面我们想一想组成蛋白质的氨基酸只有20种但是蛋白质却成千上万种，20种氨基酸如何形成这么多种蛋白质呢?请同学们观察课本21页蛋白质形成示意图考虑如下问题：
蛋白质是由什么形成的?氨基酸与氨基酸是如何结合的?学生阅读课本。
师归纳总结：从图中我们可以看出氨基酸是蛋白质的基本组成单位，虽然氨基酸只有20种，但每一种蛋白质中所含氨基酸种类数量不同。氨基酸形成蛋白质的方式是什么?学生丁：脱水缩合。
师：那么脱水缩合是一个什么样的反应呢?学生：两个氨基酸脱掉一个水连接在一起。
师：非常正确，我们看一下过程：一个氨基酸的氨基和另一个氨基酸的羧基脱掉一个水由一个肽键连接形成二肽。有多个氨基酸脱水形成的就是多肽。学生板书肽健的结构式。师：我们共同分析旁栏思考题
总结：肽健数=脱掉水分子数=氨基酸-肽链数
所以决定蛋白质的多样性因素有氨基酸的数量、种类、排列顺序，及蛋白质的空间结构。
这么多种蛋白质都具有什么样功能呢?学生阅读课本后总结：
1、结构蛋白(肌肉干重80%、皮肤70%、血液90%)
2、催化作用：大部分酶都是蛋白质
3、运输作用：血红蛋白运输氧气
4、调节作用：胰岛素、生长激素调节生命活动
5、免疫作用：抗体都是免疫球蛋白等等。总结本节重点。
五、处理习题变式训练：
1、下列物质中都含有氮元素的是
(
)
①核糖核酸
②糖原
③胰岛素
④淀粉A.①②
B.①③
C.②③
D.③④
2、下列四个选项中，哪个选项的物质代谢产物与其他选项不同
(
)
A.糖类
B.脂肪
C.蛋白质
D.甘油
3、人体免疫球蛋白中，LgG由4条肽链构成，共有764个氨基酸，则该蛋白质分子中至少含有游离的氨基和羧基数分别是
(
)
A.764和764
B.760和760
C.762和762
D.4和4
4、某一条多肽链中共有肽键151个，则此分子中分别含有—NH2和—COOH的数目至少为
(
)A.1
52、152
B.1
51、151
C.
1、1
D.
2、2
5、对构成蛋白质的氨基酸结构的描述，不正确的是
(
)
A.20种氨基酸的不同在于R基不同
B.每种氨基酸都含有一个氨基和一个羧基
C.在氨基酸中，都有一个氨基和一个羧基连接在同一碳原子上D.一个氨基酸经过脱氨基或转氨基作用能转变成有机酸
6、有一种二肽的化学式是C8H14N2O5，水解后得到的丙氨酸和另一氨基酸X，X的化学式是(
)A.C5H7NO
3B.C5H9NO
4C.C5H11NO
5D.C5H7NO4
7、生物体内的蛋白质千差万别，其原因不可能是(
)
A.组成肽键的化学元素不同
B.组成蛋白质的氨基酸种类和数量不同
C.氨基酸的排列顺序不同
D.蛋白质的空间结构不同
六、布置作业板书设计
第2节生命活动的主要承担者—蛋白质
一、蛋白质的元素组成CHON(PS)(FeMnZn)
二、蛋白质的基本组成单位：氨基酸
1、种类：大约20种
2、结构通式：H
H2N—C—COOH
R
3、结构特点：每种氨基酸至少含有一个氨基和一个羧基，都有一个氨基和一个羧基连在同一个碳原子上，不同氨基酸分子具有不同的R基。
三、蛋白质的分子结构
1、结合方式：脱水缩合
2、肽健结构简式：—CO—NH—
3、肽
4、肽健数=脱掉水分子数=氨基酸-肽链数
5、蛋白质结构多样性原因：氨基酸种类、数量、排序、蛋白质空间结构
四、蛋白质的功能特点
1、结构蛋白(肌肉干重80%、皮肤70%、血液90%)
2、催化作用：大部分酶都是蛋白质
3、运输作用：血红蛋白运输氧气
4、调节作用：胰岛素、生长激素调节生命活动
5、免疫作用：抗体都是免疫球蛋白等等
初三化学教案全集下载篇3
教学目标：
认知目标：
1．认识化学研究的社会作用；
2．介绍和了解化学的应用；
能力目标：
1．能够初步了解观察实验的方法；
2．初步掌握资料的查找与积累
情感目标：
1．感受到化学对人类文明和研究的推动作用
2．提高学生对化学学习的兴趣，增加学生学习化学的责任感
重点和难点：
3个实验的现象及相关问题
教学内容：
导言：化学的发展关系着社会的文明和进步
（1）在古代：青铜器的制造、铁和铜的冶炼与应用、火药的发明、瓷器的烧制举世闻名；
（2）在近代：为工业的发展提供了新原料和动力、为农业提供了农药和化肥、为医学提供了药物保障；
（3）在现代：为人体健康、资源的.保护与合理利用、节能与清洁能源的开发等提供帮助；
一．化学帮助我们正确认识物质
1．实验1：碳酸氢铵受热分解
现象：碳酸氢铵是白色小颗粒，受热后固体减少，闻到一股刺激性气味，在玻璃壁上出现小水珠，生成的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
加热
文字表达式：碳酸氢铵（NH4HCO3）——→水（H2O）+二氧化碳（CO2）+氨气（NH3）
结论及启示：碳酸氢铵受热易分解，故保存时要注意密封，阴凉
2．知识介绍：
（1）正确使用煤气炉具；保持通风状态，若发现漏气，则应该先打开门窗，不能有火星
（2）用铁锅烧菜；增加食物中的含铁量，可以防治缺铁性贫血
（3）吸烟有害健康；尼古丁（烟碱）导致成瘾，焦油导致肺癌等，一氧化碳是有毒气体
（4）安全使用农药：一方面使用时要注意防护，另一方面食用前要注意洗净
3．抵制“伪科学”：“水变油”等骗术
二．化学指导人类合理利用资源
1．合理使用水资源，综合利用和治理水污染
（1）我国人均占有的水资源是相对匮乏的，在西部很大地区是缺水的；
（2）我们过度的不合理使用水资源，工业废水和生活污水导致水体污染
（3）利用海水淡化、污水处理等技术来缓解水资源紧缺问题
（4）利用水资源可以获得氢能源等清洁、高效能源
2．钢铁的使用及其钢铁的锈蚀
（1）由于钢铁等金属材料质地坚硬，使用很广泛
（2）但是由于钢铁等易腐蚀，每年近1/10的钢铁因锈蚀而损失报废
3．实验2：钢铁的锈蚀
实验现象：锥形瓶中铁丝表面出现红色物质，导管的红墨水上升
文字表达式：铁（Fe）+氧气（O2）——→氧化铁（Fe2O3）
结论解释：铁丝与锥形瓶中空气中的氧气反应生成新的固体，使锥形瓶中的气压减少，将红色墨水吸上
启发：要防止铁生锈，要保持表面干燥、洁净，盐溶液能加速钢铁的腐蚀
4．塑料的应用及白色污染
（1）由于钢铁的腐蚀，使用一些不易腐蚀的材料，如不锈钢、塑料等
（2）塑料价廉、耐用、耐腐蚀，但是废弃塑料引起“白色污染”
（3）为了解决“白色污染”，研制可降解塑料
5．实验3：含硫火柴的燃烧
（1）实验现象：燃烧后有刺激性气味，振荡后高锰酸钾溶液褪色
点燃
（2）文字表达式：硫（S）+氧气（O2）——→二氧化硫（SO2）
（3）实验结论：含硫火柴的火柴头有硫，燃烧产生的二氧化硫能使高锰酸钾溶液退色。
（4）启示：由于二氧化硫是污染性气体，我们在日常生活中应尽量避免燃烧含硫物质；如：使用无硫火柴
6．通过化学科学，解决日益严重的世界性问题
（1）减少排放或消除大气污染物，防止大气污染；
（2）控制二氧化碳排放以缓解全球变暖问题；
（3）禁止使用“氟利昂”，以解决臭氧层空洞问题
三．化学促进科学技术的发展
1．发现青霉素的科学家弗莱明
2．脱氧核糖核酸（DNA）结构的发现，打开了分子生物学的大门；
3．介绍新能源、新材料等
清洁高效的氢能源、信息产业的单晶硅、通信数据传输使用的光导纤维、高强度的陶瓷防热瓦、耐腐蚀的钛合金，被誉为21世纪“材料之星”的纳米材料，用于贮备氢气的储氢材料等
4．活动与探究：玻璃、有机玻璃、聚酯材料的比较
实验内容
玻璃
有机玻璃
聚酯材料
聚苯乙烯材料
1．取样来源等
普通玻璃
标牌
饮料瓶
牙刷柄
2．取样后投入水中，观察现象
沉入水中
浮在水面
浮在水面
沉入水中
3．用刀刻划
没有现象
有划痕
有划痕
有划痕
4．是否容易破碎
容易碎
不易碎
不易碎
不易碎
5．用坩埚钳夹持后再加热
没有明显变化
变形
变形
变形
初三化学教案全集下载篇4
一、教学目标
1.知识与技能
(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2.过程与方法
(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3.情感态度与价值观
(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重点
1.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
三、教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
四、课时安排2课时
五、教学过程
[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
[板书]课题3利用化学方程式的简单计算
[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进�步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
[投影]展示例题1
[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。
[讲解并板书]
解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2×15832
，
x==0.6g。
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
[教师总结并板书]
1.根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量;
(2)写出反应的化学方程式并配平;
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量;
(4)列出比例式，求解;
(5)简明地写出答案。
[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。
(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。
[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。
(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)
解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。
(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。
(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化
学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即;
还可以采用横列，即2×158：32=6g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。
[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
10056
x10t
x==18t。
答：需要碳酸钙18t。
[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?
我们一起来看P100的课堂练习。
[投影]展示课堂练习
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成
氯化氢气体多少克?
[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)
[学生分析、讨论]
[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
H2+Cl22HCl
27173
100gxy
。
答：需要氯气3550g，生成氯化氢气体3650g。
[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。
(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。
(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=
代入x=3550g，
=，
解得y=3650g。
[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。
[板书]2.化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量;
②已知生成物的质量求反应物的质量;
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量;
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?
[学生思考]
[教师总结并板书]
3.化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整;
②格式要规范;
③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式;
②化学方程式要配平;
③准确计算相对分子质量。
[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。
[投影]展示下列练习
[练习]1.用氢气还原氧化铜，要得到6.4g铜，需要多少克氧化铜?
2.5.6g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3.12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[学生练习]
[注意事项]
①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。
[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
[布置作业]习题5、6、7、8
板书设计
课题3利用化学方程式的简单计算
1.根据化学方程式计算的解题步骤：
①根据题意设未知数;
②写出化学方程式;
③求有关物质质量比，写出已知量、未知量;
③列比例式，求解;
④简明写出答案。
2.根据化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量;
②已知生成物的质量求反应物的质量;
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量;
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3.根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：①步骤要完整;②格式要规范;③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式;②化学方程式要配平;③准确计算相对分子质量。
考题回顾
1.(20__年天津市中考题)已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为
3：4，当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为__________g。
2.(20__年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?
初三化学教案全集下载篇5
一、教材分析
教材分析，氧气的制取位于人教版新课标九年级化学上册第二单元课题三。学生学习本课的目标不光是简单的掌握制取氧气的原理和装置，更重要的是能掌握实验室制取气体的研究思路，包括原理的研究，装置的选择，收集方法的选择，操作过程等。从而能举一反三，为后面二氧化碳的制取和氢气的制取奠定基础。
学情分析，在知识储备方面，学生在上一次课刚刚学习了氧气的性质和用途；在学习方法方面，学生初步学习了实验基本操作，有了一定的探究意识和方法。总体来说，学生对化学实验的基本操作的综合应用还处于初级模仿阶段。因此，学习本课的重点是氧气的实验室制法。难点是对催化剂、催化作用的理解。
教学目标，首先知识与技能：练习仪器装配的基本操作，了解催化剂、催化作用的概念。
过程与方法：通过探究性实验，逐步学会利用实验研究物质及其变化规律的科学方法。通过实验、观察等获取信息，提高分析、归纳的能力。情感态度与价值观：学生通过探究实验，激发学习兴趣，获得自主、合作、探究的学习态度。
二、说教学方法
教学目标的达成，需要优选一定的教学方法，本节课将采用教师演示实验与学生自主实验学习法相结合的教学方法，对学生进行多种能力的培养和训练，提高学生的素质。
三、说教学过程
这堂课我将分为：新课导入，演示探究，分组实验，巩固练习四个步骤进行教学。
新课引入
首先，我会带领学生一起回顾上节课所学的氧气的性质和用途。接着我会向学生展示一张图片---中国人首次太空行走，激发学生的爱国热情。同时提出问题：我们都知道，人是要呼吸氧气才能存活的，太空中没有氧气，那宇航员呼吸所需的氧气是哪里来的呢？自然过渡到实验室制取氧气的问题上，激发学生的学习兴趣。
演示探究
演示一：分别加热MnO2，KClO3，MnO2和KClO3的混合物，然后将带火星的木条伸入试管。
演示二：用两个试管分别加入等体积的H2O2，向其中一个试管加入少量的MnO2，将带火星的木条伸入试管中，观察实验现象。
两个演示实验结束后，让学生对实验现象进行讨论，得出KClO3和H2O2都可以用于制取氧气，而MnO2不能制取氧气，但MnO2对制取氧气有加速的作用。而这个加速作用，就是催化作用。从而到处二氧化锰是催化剂这一重要概念。至此，学生对催化剂就有了较为形象的理解。接着再继续对催化剂与催化作用进行讲解，本课的教学难点就得以突破。
学生分组实验
通过让学生通过加热KMnO4制取氧气，练习仪器装配的基本操作。学生总结出实验室用KMnO4制取氧气的操作步骤，简要的说就是七个字“查、装、定、点、收、离、熄”。
巩固练习
这一环节我会分为两个部分帮助学生巩固所学的知识。
课堂练习，我会根据本节课所学内容设计2~3道题目，回顾并巩固所学知识。
我也会布置教材上的一些典型课后习题让学生做，在了解教学目标是否达成的的同时，学生也能对本堂课的知识进行巩固。
初三化学教案全集下载篇6
教后记上周我进行了第三节制取氧气教学活动。我主要和学生探讨学习氧气的制法。首先让学生了解氧气在我们的生产生活中的重要作用，然后让学生根据自己已有经验回忆哪些方法可以得到氧气。对于这个问题大部分学生都想起光合作用，极少数同学能想到分离空气。此时再提出问题：这些方法是否适合实验室制取氧气，给学生提示实验室制取气体的要求。从而和学生一起分析得出实验室不能用这些方法制取氧气的原因。
对于实验室制取氧气的方法，通过书上的实验探究，由对比实验得出实验室制取氧气一般用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制得氧气，也通过这个实验探究，再补充一个对比实验，证明二氧化锰是这个反应的催化剂，强化催化剂的概念，让学生印象深刻。教学实践也证明这样的设计符合学生的认知规律和已有的生活经验，学生知识的掌握情况较好。
实验药品确定以后再对实验原理进行强化讲述，同时让学生根据实验药品和反应原理选择反应装置。这里是学生首次系统的认识气体的制取，根据实验原理选择实验装置，具体而言，发生装置选择的依据和收集装置选择的依据，分析完了以后再进行实验，具体的操作步骤和学生一起探讨得出，然后共同进行实验制取，学生兴趣浓厚，气氛活跃，印象深刻。
通过教学实践证明，这样的安排让学生在学习气体的制取时思路清晰，逻辑分明，课后练习的结果表明这节课课堂效益较高，知识的夯实到位，为后面二氧化碳的制取的学习打下伏笔，课堂教学出现可持续性。但仍存在很多不足之处：对于教学目标和重点的把握需要进一步提升。本节的重点氧气的制法，也就是物质获取的一般思路和方法。“催化剂”是一个基本概念，是本节课的难点，但教学中未能很好的突破难点。并且时间安排上欠佳，学生制取氧气耗时过多，导致没时间学习他人的长处，反思自己的不足。
初三化学教案全集下载篇7
教学目标：
1、了解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质的影响，了解溶解度曲线的意义。
2、大致了解气体溶解度受温度、压强等的影响关系。
教学重点：
建立溶解度的概念。
教学难点：
正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。
教具准备：
1、仪器、试管、药匙、滴管、
2、药品、食盐、汽油、植物油、水。
3、《固体的溶解度曲线》挂图
教学时数：
一教时
教学过程：
由一组对比实验导入物质溶解性的概念，并明确学习目标
（1）演示实验1
在各盛有10毫升水的两支试管内，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰振荡，观察现象，静置后，再观察现象。
（室温下，2克食盐完全溶解，0.1克熟石灰却不能完全溶解）可见这两种物质溶解在水里的能力是不一样的，我们把这种能力称之为“溶解性”。
明确溶解性的概念。追问：物质的溶解性大小受哪些因素影响呢？
（2）演示实验2
取一支试管倒入10毫升汽油，加入2克食盐，振荡，观察现象，静置后再观察。
（食盐很难溶解）
（3）演示实验3
取两支试管。各取10毫升水、汽油、分别滴入5—6滴植物油，振荡，观察现象。
（植物油很难溶解于水，却很容易溶解于汽油中）
（4）追问：从这两个实验中可得出哪些结论呢？
学生归纳：
1、同一各物质在不同溶剂里的溶解性不同。
2、不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不同。
教者小结：
物质的溶解性是物质本身的固有的一种属性，影响它的因素既与溶质、溶剂的性质有关系，也与温度、压强有关系。当我们要定量地比较物质溶解能力的大小时，仅靠溶解性是不够的，还需学习物质的“溶解度”。
板书课题，明确学习目标
二、指导学生看书，正确理解固体溶解度的概念。
（一）要准确地表示某固体物质的溶解度，该注意哪几点呢？
学生看教材、讨论、回答、教者总结（投影显示）
1、一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。
2、100克溶剂。此处100克是指溶剂质量，不能误为溶液质量。
3、饱和状态。在一定温度下某固体物质在100克溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶里的溶解度。
4、单位：克。
初三化学教案全集下载篇8
一、水家三兄弟。
1、老师提问：谁认识水家三兄弟啊？幼儿结合自己的生活经验回答：冰、水、水蒸气。
2、现在老师只请来了冰，谁有办法把其他两兄弟也请来。我们一起来想办法吧。
二、水的三种形态。
1、水在不同条件下会有不同的`变化。
昨天我让大家把一杯水放在冰箱里，今天早上水都变成什么了？（冰）。水在受冷的情况下变成了冰（口述）。
2、哪位小朋友能想办法把冰变成水呢？
嘴吹，用手握，用电热锅加热，加热后水变轻了，变小了。
老师将冰放进平底锅中，请幼儿猜猜会有什么变化？（冰会变成水）如果我们继续加热会有什么变化？（水会变成水蒸气）
3、想一想，我们用什么办法把水蒸气变成水？
幼儿分组，用各种办法抓住水蒸气，抓住水蒸气后，我们想一个办法把水蒸气再变成水。
老师总结：通过我们今天做实验，我们知道了，水在不同温度中会有不同的形态。
三、行为习惯教育。
1、保护自然界的水。
水能做许多事，幼儿举例；那要是没有水，我们就很不方便，在世界上有许多国家用水不方便。
2、在我们的生活中要节约用水，做一个节约用水的好孩子。
初三化学教案全集下载篇9
活动背景：
蓝印花布，是中国传统的镂空版白浆防染印花，又称靛蓝花布，俗称“药斑布”、“浇花布”，距今已有一千三百年历史。蓝印花布主要微妙之处，就在于她的印染及蓝白色彩。所以，我想通过欣赏蓝印花布，让幼儿了解中国元素——蓝印花布。更好地传承和保护非物质文化遗产。
活动目标：
1、欣赏蓝印花布，感受蓝白对比的美，喜欢蓝印花布简单又朴素的美。
2、知道蓝印花布是我国传统艺术，尝试亲手印染花布，体验印染后的惊喜，感受成功的快乐。
活动准备：
1、蓝印花布制作视频。
2、蓝印花布PPT。
3、已经制作好的蓝印花布图纹教具。
4、毛笔、蓝墨色颜料。
5、预先制作好的蓝印花布纹样（用白色蜡笔画在铅画纸上的）
活动过程：
开始部分
一、视频导入，引起幼儿兴趣。
1、师：刚刚画面里面的叔叔阿姨在干什么呢？（师引导，叔叔阿姨在染布呢）
2、师：对，他们在染布，而且是在染蓝印花布。这种蓝印花布啊，只有我们中国才有的，其他国家是没有的。
基本部分
一、欣赏图片（蓝印花布制作的服饰、工艺品等）
1、师：你们看，这是什么？（出示图片，蓝印花布服装图）（衣服）小眼睛仔细看，这些衣服都是用什么布做成的吗？（都是蓝印花布做成的）。你们知道，蓝印花布除了可以做衣服外，还可以做什么呢？
2、出示图片包、帽子、工艺品。师：对了，还可以做成包包、帽子、扇子、小老鼠等工艺品呢！小朋友，你们看，蓝印花布还做成了你们的小围兜，好看吧？
3、提问：刚刚你们在看图片的时候有没有发现，用蓝印花布做成的东西，都是什么颜色的？（引出蓝白两种颜色）
4、师：哦，原来蓝印花布只有两种颜色，蓝和白。这两种颜色在一起，让我们很舒服，很安静的。你们喜欢这两种颜色在一起吗？（喜欢）
二、教师示范，幼儿仔细观察。
师：现在，我给你们变个魔术，我这里有一张纸贴在黑板上，然后，我用毛笔，在蓝色的颜料里沾一沾，轻轻的往白纸上一抹！咦，你们有没有看见，我画出了什么？（蓝印花布）（如果幼儿说不出，教师可以在旁引导）
师：你们想不想也来变一变魔术？变出好看的蓝印花布呢？
三、幼儿操作，教师巡回指导。（提要求）
结束部分
作品展示
师：小朋友们，我们一起把画好的蓝印花布举起来给后面的客人老师看。我们一起问一问，客人老师我们画的蓝印花布好看吗？
好了，现在请小朋友把我们做好的蓝印花布带回教室，跟客人老师再见。
活动反思：
整个活动中，发现自己的随机应变能力不太强，孩子有自己的思维，但是我总是让孩子跟着我自己预设的内容走，这是一个很遗憾的地方，在以后的教学生涯中，必须纠正这一错误走向。
整个活动中，发现我自己的语言还是比较啰嗦的，对于幼儿的回答，我自己喜欢去重复，而不是在孩子回答的基础上去提升孩子的经验，这对自身的成长不利，也对孩子的主动发展不利，所以在以后的教学活动中，一定要不断提醒自己。因为语言的简洁性反应的是教师自身素养，你不断重复孩子的话，会让孩子的注意力更加的分散，因为他知道你会重复他的话，不利于幼儿倾听习惯的养成。
在最后环节，让幼儿尝试用排水画制作蓝印花布。效果不错，达到预设的效果，而且幼儿的作品，还可以做成创设班级教室的.展示品。
幼儿美术欣赏教育活动是教师引导幼儿欣赏和感受美术作品、自然景物和周围环境中美好的事物，了解对称、均衡等形式美的初步概念，感受形式美和内容美，从而丰富幼儿的审美经验，培养其审美情感和审美评价能力的教育活动。
初三化学教案全集下载篇10
《空气》
教学目标
1.了解空气的重要成分。
2.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
3.初步了解空气污染的危害，知道空气是宝贵的自然资源，培养关注环境、热爱自然的情感。
4.初步学习科学实验的方法，通过“磷的燃测定空气的含量，有意识引导学生进行观察、记并初步学习分析实验现象。
教学重难点
学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数
教学工具
集气瓶、燃烧匙、吸管、水槽、塑料袋、投影仪
教学过程
一、提出问题
师：没有空气就没有生命!人类每时每刻都离不开空气。空气对于人类是如此重要，我们做一个深呼吸，那么我们便吸人了空气，空气对于我们又是如此亲近和熟悉，但是有谁摸着了它?看到了它吗?没有。那么本节我们就是要通过实验证明空气的在，还要探究空气的组成成分。
[提问]空气是无色无味的气体，不易察觉，但你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗?(组织学生讨论，然后教师提问。)
生1：把一个空的集气瓶放人盛满水的水槽中，用力向下压，集气瓶内的水无法上升到顶端，说明集瓶内确实存在空气。
生2：吹气球，发现气球鼓起了，说明有空气了。
生3：用打气筒给车胎打气。
生4：夏天电风国转动，一阵风扑面而来，说明空气在流动。(同学们争先恐后回答，教师作总结。)
[提问]以上事实说明了空气确实存在，那么空气中含有哪些气体成分呢?如何证明这些气体的存在?(组织学生讨论，然后教师总结。)
生1：第一单元中“探究蜡烛的燃烧”实验说明了空气中含有氧气。
生2：第一单元中通过对吸人气体的探究实验说明了空气中含有二氧化碳气体。
生3：食盐放在空气中一段时间变潮湿了;早晨的露珠;冷藏的饮料放置空气中外壁出“汗”等现象，说朗空气中含有水蒸气。
[总结]大家回答得很好。从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸气。
[提问]那么，空气中还含有其他气体吗?各种气体的体积分数又是多少?
二、探究活动
师：下面呢，我竹j将分组实验，请同学们设计一个实验，粗略地测定空气中所含氧气的体积分数。(提示：可以自己自主设计实验，参考课本实验2-1。)
师：我观察各小组设计实验，大部分用-蜡烛燃烧”进行实验探究，但是你们得出的实验结果与科学家的结论是否一致?不一致。为什么?想一想，蜡烛燃烧后的产物是什么?(分析：蜡十氧气≠二氧化碳十水，二氧化碳是气体，占据了一定的体积，所以结果会偏小，小于1/5。同时引导学生改用在空气中能够燃烧，但又不生成其他物质的可燃物)
师：下面老师给大家介绍一种可燃物——红磷，它在空气中燃烧，生成一种白色固体一一五氧化二磷。科学家就是利用红磷在氧气中燃烧的实验测定空气中氧气的含量。(教师边介绍边演示新教材[实验2一】]，学生观察、描述现象，师生共同分析，得出结论。)
三、归纳总结
师：从[实验2--1]中得出以下结论：
1.红磷十空气皇鉴五氧化二磷;
2.空气中氧气的体积约占1/5;
3.氮气是不易溶于水的无色无味的气体(从集气瓶水面上升一定高度后，不能继续上升这一现象判断);
4.氮气不能燃烧，也不支持燃烧(从燃着的红磷熄灭了这一现象判断);
5.实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%;氧气21%;稀有气体0.94%;二氧化碳0.03%。其他气体杂质0.03%。教师简介空气的其他成分，同时讲清三个概念：物理性质、纯净物和混合物。‘
四、课堂练习’
师：下面我们做几道练习。
[投影]
1.在测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。结合实验讨论：
(1)燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧?
(2)集气瓶内水面上升一定高度后，还继续上升吗?这种现象能不能说明氮气不易溶于水?
2.在标准状况下，氮气是一种无色、无味，不易溶于水的气体，它的熔点，为一209.9℃，沸点为95.8℃。从红磷在氮气中不能继续燃烧的事实，说明氮气不支持燃烧。许多实验事实都表明，氮气的性质不如氧活泼。
(教师组织评讲习题，提出空气是一种宝贵的资l源，使学生意识到必须防止空气不受污染，从生活中;的小事做起，保护人类赖以生存的空气)l
五、知识扩展
师：同学们，当你漫步在湖畔边、森林中，阵阵凉风吹过，芳香扑鼻，沁人心脾，多么新鲜的空气呵!但是你们知道.这新鲜的空气需要人类的爱护、保护与珍惜。才能保持新鲜!但是随着人们生活水平的提高.随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，请同学们想一想，在你的身边发生过哪些空气污染现象?(组织小组讨论，然后提问。)
生1：摩托车、汽车的增多，导致的尾气排放增多，污染空气。
生2：前几天报道某乡镇鞋厂发生火灾，橡胶烧排放到空气中的烟雾。
生3：臭氧层被破坏也会污染空气。.
师：同学们根据各自的生活经验，从各方面回答了空气被污染的种.种现象，下面请同学们阅读教材图2-8中“大气污染”，总结一下大气污染会造成哪些危害?那么我们应该做些什么?(组织小组讨论，然后教师总结o)
[总结]
1.被污染的空气会：(1)严重损害人体健康;(2)影响农作物生长，破坏生态平衡。
2.我们应该做到：
(1)加大空气质量监测，改善周围环境状况;
(2)使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护大气。
六、作业布置
1.习题1~6
2.阅读教材第31页“空气质量日报、预报”。
初三化学教案全集下载篇11
教学目的
知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。
能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。
思想教育：培养学生的环境意识及实事求是的科学态度。
重点难点
了解空气的组成及空气污染与防治。
教学方法
实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。
教学用具
仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。
药品：红磷、水。
其它：火柴。
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
【引入】人类和一切动植物的生命支柱是什么气体?
空气是一种“看不到摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢?今天我们进一步学习有关空气的知识。
【板书】第一章空气氧
第一节空气
【板书】一、空气的组成
【提问】1.空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗?
2.空气是一种单的一物质吗?它主要由哪些成分组成呢?
【演示实验】空气中氧气含量的测定(课本p.7图1-1)。
思考、回答问题。
回忆什么是物理性质，思考回答问题。
激发学生学兴趣，引入课题。
复习绪言中物理性质概念，使学生产生求知欲。引入空气组成的讨论。
教师活动
学生活动
教师活动
介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点：红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况。
【学生分组的实验】空气中氧气含量的测定(教参p.7图1-1)。
介绍仪器名称，装置原理，操作操作顺序，注意事项。
用燃着的火柴检验瓶内剩余气体。【分析讨论】启发引导学生分析讨论：
1.红磷燃烧生成五氧化二磷;说明红磷燃烧所消耗的是空气中的什么气体?
2.为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的1/5而不是全部呢?
3.用燃着的火柴伸入钟罩或集气瓶内，火柴熄灭说明了剩余气体具有什么性质?
【板书】空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。空气中主要成分是氧气和氨气。
【讲述】人类对空气认识的历史过程(利用投影挂图讲解)。
【小结】空气的成分其积极分数：氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其它气体和杂质(0.03%)。
【投影】课堂练习一(见附1)，指导学生做练习。
填写观察记录：
红磷燃烧时有大量
生成，同时钟罩内水面逐渐，等燃烧停止，白烟消失后，钟罩内水面上升了约积极，剩余气体约占总体的
。
用燃着的火柴伸入钟罩内，火焰。
实验记录：
红磷燃烧时有大量
生成，打开弹簧夹后，烧杯中的水会进入集气瓶，约占瓶容积的。
火焰。
分析、思考、讨论、归纳得出结论。
理解记忆
阅读课本p.7~p.8
准确记忆
做练习一
培养学生动手操作及观察实验的能力。
初三化学教案全集下载篇12
[教学目标]：
1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步学会通过化学实验制取新物质的方法。
2.认识催化剂、催化作用及分解反应。
3.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。
[教学重点]：
氧气的制法及实验操作。
[教学难点]：
催化剂的概念
[教学时数]：
2课时
第一课时
复习提问：现有一瓶无色气体，怎样证明这瓶气体是不是氧气？
氧气有哪些性质和用途？
引入课题：氧气这么重要，如何制取氧气呢？
探讨：你知道怎样制取氧气？试想一想要得到大量氧气，可以以什么为原料？
阅读：P38－39，大量制取氧气要考虑哪些因素？有哪些方法？这些方法在过程中是发生了什么变化？这些方法能否用于实验室中制取氧气？为什么？
实验室采用什么方法制取氧气较好呢？
设问：如何挑选原材料？
实验探究：过氧化氢在什么条件会产生氧气？学生填写表格并汇报：
实验
现象
原因
1.
2.
3.
讨论：如何使上述实验2检验出氧气？
通过上述三个实验你认为哪个方法比较适合用于实验室制氧气？为什么？
设疑：二氧化锰在反应中起什么作用？
阅读：P35催化剂、催化作用
提问：怎样将上述实验中发生的化学反应表达出来？试写出文字表达式。
讲解：高锰酸钾也可通过化学反应制得氧气？
演示：加热高锰酸钾并用带火星的.木条检验？
板书：写出反应的文字表达式
讨论：这三个化学反应是否是化合反应呢？为什么？它们有没有相似的地方？
小结：分解反应类型
提问：它们与化合反应有什么区别？
反应类型
反应物
生成物
化合反应
分解反应
课堂小结：学习完本节课后你有什么收获？
巩固练习：P401、2
第二课时
复习提问：实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？
设问：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，你会用到什么仪器？这些仪器如何组装成装置？
活动与探究：1.学生观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题：
⑴.图中使用了哪些仪器？与你的设计相同吗？
⑵.哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？
⑶.在安装装置时应注意哪些问题？为什么？
2.如何实现制取氧气呢？（制取氧气的操作步骤）
⑴.制取气体的装置如果漏气，会不会影响实验？如何解决？
⑵.加热固体药品，应注意哪些方面？
⑶.结束制取氧气实验时，应怎样操作？
⑷.小结加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤。
3.氧气的性质实验
⑴.木炭在氧气中燃烧
①如何使木炭燃烧起来？
②怎样操作才能充分利用集气瓶中的氧气？
③如何检验生成物？
⑵.铁丝在氧气中燃烧
①如何点燃铁丝？
②怎样把握铁丝伸入集气瓶的电动机及速率？
③为什么集气瓶中行要预留一些水？
分组合作完成实验：
课堂小结：学生反思实验的得失？
作业：完成探究报告。
课后反思