化学教案模板表格
教案可以帮助教师及时了解学生的学习情况和学习成果，有针对性地调整教学策略，更好地促进学生的学习。化学教案模板表格怎样写才正确？接下来给大家整理化学教案模板表格，希望对大家有所帮助。
化学教案模板表格篇1
【教学目的】
1．了解铁的重要物理性质
2．掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式，使学生对铁是一种化学性质比较活泼的金属有一个概括的认识。
3．使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一个常识性的认识。
【教学重点】对铁的化学性质
【教学难点】1．对铁的“化学性质比较活泼”的理解。
2．建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。
【教学方法】讲述法、实验法
【教学用具】试管
【教学过程】
在前几章中，我们学习了氧、氢、碳等非金属的一些性质，在这一章中，将主要学习一种日常生活接触最多，用途广泛的金属－－铁，我们将介绍铁的一些性质。以及一些常见金属的知识。
“钢铁”这个名词在生活中是很常用的，可是钢并不等于铁，虽然钢的主要成分是铁，但在性能方面跟铁存在着很大的差异，今天我们就先来学习铁的性质。
一、铁的物理性质
纯铁具有银白色金属光泽，有良好的延展性、密度为7.86克／厘米3，熔点为1535℃，沸点为2750℃，具有良好的导电、导热性能。
日常生活中的铁制品一般都不是纯铁，讨论金属的物理性质主要从色、态、光泽、熔沸点、密度、导电、导热性质和硬度等方面来研究。
二、铁的化学性质
1．铁与氧气的反应
前面我们已经学习过铁可以氧气中剧烈燃烧，铁还可以与稀盐酸或稀硫酸反应来制备氢气，这些反应能说明铁是一种比较活泼的金属。
在第一章中，我们已经学过铁可以在氧气中燃烧的现象是怎样的？那么，铁在常温下会不会与氧气反应呢？
演示：演示实验6－1
现象：第一支试管中的铁钉生锈了，第二、第三支试管中的铁钉没有变化。
讨论：铁在什么条件下容易生锈。
答：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制品表面的铁锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。
讨论：怎样防止铁生锈？
防止铁生锈可采用将铁与空气隔绝，或保持空气的干燥，当然第二种方法不可行；所以一般采用与空气隔绝，如在铁制品的表面喷上一层漆，在一些铁制品表面镀上其他金属或通过化学反应使铁制品的表面生成的氧化膜，即，在铁制品的表面涂上一层保护膜，以防生锈。
化学教案模板表格篇2
教学目标概览
（一）知识目标
1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。
2、常识性介绍燃烧的条件，明确燃料完全燃烧的方法和意义。
（二）能力目标
学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力。通过研究性课题学习调查研究的方法，培养实践和创新能力。
（三）情感目标
通过对家庭所用燃料问题进行专题调查，培养学生理论联系实际的科学态度和节约能源、保护环境的意识。
教学重点：
化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应
教学难点：
对化学反应中的能量“贮存”和“释放”的理解。
教学方法：
边讲边实验
教学过程：
[引言]在我们所学过的化学反应中，有的化学反应是为了制取某些物质的，比如：实验室制取H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，而有的化学反应是为了利用化学反应所释放的能量，比如：炭的燃烧和氧炔焰中所发生的化学反应。化学反应所放出的能量是当今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然气等化石燃料燃烧所产生的热量。
请同学看书P191-14，所以研究化学反应及其能量变化是非常重要的。
[板书]第三节化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化
请同学们举出见到的放热反应和吸热反应实例。
[实验]四人一组做课本实验1-3、1-4
请同学们归纳实验现象。
[小结]化学反应中的能量变化常表现为热量的变化，铝片与盐酸反应、燃料的燃烧都要放出热量，这类反应叫做放热反应；Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，这类反应叫做吸热反应。
[讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？
化学教案模板表格篇3
课标要求
1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式
2、了解反应热和焓变的含义
3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式
要点精讲
1、焓变与反应热
（1）化学反应的外观特征
化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，从外观上看，所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象的发生。能量的变化通常表现为热量的变化，但是化学反应的能量变化还可以以其他形式的能量变化体现出来，如光能、电能等。
（2）反应热的定义
当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为反应在此温度下的热效应，简称为反应热。通常用符号Q表示。
反应热产生的原因：由于在化学反应过程中，当反应物分子内的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。
（3）焓变的定义
对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，称为焓变，符号ΔΗ。
ΔΗ=Η（反应产物）—Η（反应物）
为反应产物的总焓与反应物总焓之差，称为反应焓变。如果生成物的焓大于反应物的焓，说明反应物具有的总能量小于产物具有的总能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反应必须吸热才能进行。即当Η（生成物）>Η（反应物），ΔΗ>0，反应为吸热反应。
如果生成物的焓小于反应物的焓，说明反应物具有的总能量大于产物具有的总能量，需要释放一部分的能量给外界才能生成生成物，反应必须放热才能进行。即当Η（生成物）<Η（反应物），ΔΗ<0，反应为放热反应。
（4）反应热和焓变的区别与联系
2、热化学方程式
（1）定义
把一个化学反应中物质的变和能量的变化同时表示出来的学方程式，叫热化学方程式。
（2）表示意义
不仅表明了化学反应中的物质化，也表明了化学反应中的焓变。
（3）书写热化学方程式须注意的几点
①只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
若为放热反应，ΔΗ为“-”；若为吸热反应，ΔΗ为“+”。ΔΗ的单位一般为kJ·mol-1。
②焓变ΔΗ与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔΗ的测定条件。
③热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
④反应物和产物的聚集状态不同，焓变ΔΗ不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。若涉及同素异形体，要注明同素异形体的名称。
⑤热化学方程式是表示反应已完成的量。
由于ΔΗ与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔΗ相对应，如果化学计量数加倍，则ΔΗ也要加倍。当反应向逆向进行时，其焓变与正反应的焓变数值相等，符号相反。
（4）热化学方程式与化学方程式的比较
3、中和反应反应热的测定
（1）实验原理
将两种反应物加入仪器内并使之迅速混合，测量反应前后溶液温度的变化值，即可根据溶液的热容C，利用下式计算出反应释放或吸收的热量Q。
Q=-C（T2-T1）
式中：C表示体系的热容；T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
（2）实验注意事项：
①作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。
②盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，且NaOH溶液的浓度须大于盐酸的浓度。为了使测得的中和热更准确，所用盐酸和NaOH的浓度宜小不宜大，如果浓度偏大，则溶液中阴阳离子间相互牵制作用就大，电离度就会减少，这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补偿未电离分子的离解热，造成较大的误差。
③宜用有0.1分度值的温度计，且测量时尽可能读准，并估读到小数点后第二位。温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的
精度。
（3）实验结论
所测得的三次中和反应的反应热相同。
（4）实验分析
以上溶液中所发生的反应均为H++OH-=H2O。由于三次实验中所用溶液的体积相同，溶液中H+和OH-的浓度也是相同的，因此三个反应的反应热也是相同的。
4、中和热
（1）定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O（l）时所释放的热量为中和热。中和热是反应热的一种形式。
（2）注意：中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸收热等。中和反应的实质是H+与OH-化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
5、放热反应与吸热反应的比较
本节知识树
二、燃烧热能源
课标要求
1、掌握燃烧热的概念
2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题
3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发
要点精讲
1、燃烧热
（1）概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ·mol-1。如果是1g物质完全燃烧的反应热，就叫做该物质的热值。
（2）对燃烧热的理解
①燃烧热是反应热的一种，并且燃烧反应一定是放热反应，其ΔΗ为“-”或ΔΗ<0。
②25℃，101kPa时，可燃物完全燃烧时，必须生成稳定的化合物。如果该物质在燃烧时能生成多种燃烧产物，则应该生成不能再燃烧的物质。如C完全燃烧应生成CO2（g），而生成CO（g）属于不完全燃烧，所以C的燃烧热应该是生成CO2时的热效应。
（3）表示燃烧热的热化学方程式书写
燃烧热是以员1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准，来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程
式中常出现分数。
（4）研究物质燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
2、能源
能提供能量的自然资源，叫做能源。能量之间的相互转化关系如下：
（1）能源的分类
①一次能源与二次能源
从自然界直接取得的自然能源叫一次能源，如原煤、原油、流过水坝的水等；一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸气、电力、氢能、沼气等。
②常规能源与新能源在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛利用的能源称为常规能源，如煤、石油、天然气、水能等。人类采用先进的方法刚开始加以利用的古老能源以及利用先进技术新发展的能源都是新能源，如核聚变能、风能、太阳能、海洋能等。
③可再生能源与非再生能源可连续再生、永远利用的一次能源称为可再生能源，如水力、风能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，称为非再生能源，如石油、煤、天然气等。
（2）人类对能源利用的三个时代
①柴草能源时代：草木、人力、畜力、大阳、风和水的动力等。
②化石能源时代：煤、石油、天然气。
③多能源时代：核能、太阳能、氢能等。
（3）燃料充分燃烧的条件
①要有足够的空气
②燃料与空气要有足够大的接触面
注意：足够的空气不是越多越好，而是通入量要适当，否则过量的空气会带走部分热量，造成浪费。扩大燃料与空气的接触面，工业上常采用固体燃料粉碎或液体燃料以雾状喷出的方法，从而提高燃料燃烧的效率。
（4）我国目前的能源利用状况
目前主要能源是化石燃料，它们蕴藏有限且不能再生，终将枯竭，且从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低。我们目前使用的最多的燃料，仍是化石燃料，它们都是古代动植物遗体埋在地下经过长时间复杂变化形成的，除含有C、H等元素外，还有少量S、N等元素，它们燃烧产生SO2、氮的氧化物，对环境造成污染，形成酸雨。此外，煤的不充分燃烧，还产生CO，既造成浪费，也造成污染。
（5）解决能源危机的方法：节约能源；开发新能源。
3、有关燃烧热的计算
（1）计算公式：Q放=n（可燃物）×ΔΗ
（2）含义：一定量的可燃物完全燃烧放出的热量，等于可燃物的物质的量乘以该物质的燃烧热。
（3）应用：“热量值与热化学方程式中各物质的化学计量数（应相对应）成正比”进行有关计算。
（4）应用：“总过程的反应热值等于各分过程反应热之和”进行有关计算。
4、燃烧热和中和热的比较
本节知识树
三、化学反应热的计算
课标要求
1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律
2、能正确运用盖斯定律解决具体问题
3、学会化学反应热的有关计算
要点精讲
1、盖斯定律
（1）盖斯定律的内容
化学反应的焓变只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应焓变之和与该反应一步完成时的焓变是相同的，这就是盖斯定律。
（2）特点
①反应热效应只与始态、终态有关，与过程无关。
②反应热总值一定。
（3）意义
有些反应很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），给测定反应热造成了困难。应用盖斯定律，可以间接地把它们的反应热计算出来。
2、反应热的计算
（1）依据
①热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项（同时改变正、负号）；各项的系数（包括ΔΗ的数值）可以同时扩大或缩小相同的倍数。
②根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式（包括其ΔΗ）相加或相减，从而得到一个新的热化学方程式。
③可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×燃烧热。
注：计算反应热的关键是设计合理的反应过程，正确进行已知方程式和反应热的加减合并。
（2）计算方法
列出方程或方程组计算求解。
①明确解题模式：审题→分析→求解。
②有关热化学方程式及有关单位书写正确。
③计算准确。
（3）进行反应热计算的注意事项：
①反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。
②热化学方程式中的反应热，是指反应按所给形式完全进行时的反应热。
③正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
④用某种物质的燃烧热计算反应放出的总热量时，注意该物质一定要满足完全燃烧且生成稳定的氧化物这一条件。
化学教案模板表格篇4
《金属资源的利用和保护》
教学目标
知识与技能：
(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
(3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
(4)知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
过程与方法：
(1)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
(2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。
(3)能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观：
(1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
(2)关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
(3)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
(4)树立为社会的进步而学习化学的志向。
教学重难点
教学重点
(1)铁的冶炼。
(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
(3)铁锈蚀的条件及其防护。
(4)合理利用金属资源的意识。
教学难点
(1)对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
教学工具
实验用具：Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。
教学过程
引言
由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。
金属资源的利用和保护
一、金属资源概况
[讲解]地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。
[请学生观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属资源的图片。或展示矿石样本或放录像]
[过渡]不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢?
请大家看课本P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。
[问]人类目前普遍使用的金属有哪些?
[答]铁、铝、铜等。
[追问]这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢?
[生]肯定有!因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。
[疑惑]铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢?
[可让学生讨论、各抒己见]
[总结]这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。
[追问]那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢?它们的主要成分是什么?
[生]含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3);含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3);含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)。
[承接]我国的金属矿物分布怎么样?
[引导学生看课本有关内容]
答案：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。
[补充]虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富，但由于多种因素的影响，我国主
要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速发展，对矿产资源需求增长很快，主要矿产资源短缺的态势日益明显。如果地质勘探无重大突破，21世纪初，我国矿产资源将出现全面紧缺的局面。
[过渡]现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。
二、铁的冶炼
[介绍]早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。
[引导学生观看图8—19(我国古代炼铁图)]
[讲解]钢的主要成分就是铁。钢和铁有着非常广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水平。新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展。1949年，我国的钢产量只有15.8万吨，居世界第26位;1996年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。
[引导学生观看图8—20(上海宝山钢铁公司炼铁高炉)和图8—21(为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票)]
[介绍]我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。
[过渡]铁矿石是怎样炼成铁的呢?现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。
[启发]比较Fe2O3与Fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。
[学生讨论]Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：
1.加热使Fe2O3发生分解反应。
2.找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。
[引导学生对以上方案评价]方案1要使Fe2O3分解，需较高的温度;又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解成功，还须在非空气氛围中进行，这样成本太高。方案2比较切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去“O”呢?
[教师引导]我们可以从以前接触过的一些物质中，寻找适合这种条件的物质。请大家回忆、思考并讨论。
[学生讨论]
[结论]Mg、H2、C、CO等都符合条件。
[教师总结]事实上，这些物质都可把Fe2O3中的“O”夺走。但考虑到经济效益等原因，我们一般选用C或CO。
[师]请大家写出以CO和Fe2O3为反应物冶铁的化学方程式。
冶炼原理
[学生板书]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
[教师引导]请大家利用自己的智慧，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实验，并能验证其生成产物。
[学生讨论]教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如根据经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温;根据以前所学知识学生可想象到用澄清石灰水验证CO2;用磁铁验证铁的生成;CO有毒，尾气应处理等。
[演示实验8—3一氧化碳还原氧化铁的实验]
注意：
(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热;反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。
(2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。
[总结]上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。
[介绍]把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
[可投影展示如下图的炼铁高炉结构。另，若有条件，能播放工业生产中冶炼铁的录像，或参观钢铁厂]
[过渡]在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。
三、有关杂质问题的计算
[投影例题]用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨?
[分析]本题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯净物质的质量，或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。
[师]请大家根据以上分析，解答此题。
[学生活动]
[投影给出正确解法]如下：
解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t。
[课堂练习]习题4
[对练习中出现的错误进行分析和纠正]
根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。
化学教案模板表格篇5
【考点】1.认识硅及其重要化合物的性质和用途。
2.初步了解硅和二氧化硅的晶体结构以及与性质的关系。
3.了解水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。
【知识要点】一：硅
1：物理性质硅是良好的材料
2：化学性质(硅最外层个电子，故化学稳定性很.)
(1)与强碱NaOH反应
(2)与氢氟酸反应
(3)加热和高温下，与一些非金属反应
Si+O2Si+F2
3：硅的制备
(1)将石英砂(SiO2)和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：
(2)粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2
(3)SiCl4+2H2
4、硅的用途
【知识要点】二：二氧化硅(Si与O按的比例组成的状原子晶体。)
1：物理性质SiO2溶于水，熔点，硬度。
2：化学性质(化学稳定性很，与水不反应。)
(1)与氢氟酸反应(雕刻玻璃)【与其它酸不反应】
★氢氟酸如何盛装?★
(2)具有性氧化物的通性：
①与生石灰反应：
②与烧碱溶液反应：
★盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞★原因
3：用途
【知识要点】三：硅酸
1：硅酸的性质
硅酸在水中的溶解度，酸性H2CO3。
2：硅酸的制备
可溶性硅酸盐+酸：如Na2SiO3+HCl=
Na2SiO3+CO2+H2O=
★用二氧化硅和水行吗?★
3：用途：“硅胶”干燥剂，催化剂载体等
【知识要点】四：硅酸盐(大多溶于水，化学性质稳定。)
1：硅酸钠溶于水，俗称和。用于制备硅酸和作和。
2：硅酸盐组成的表示：(二氧化硅和氧化物的组合)
【氧化物的书写顺序】：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水
如：Na2SiO3表示为长石：
3：用途：(陶瓷，玻璃，水泥等)
4：制取水泥、玻璃的原料及反应
巩固练习
1.下列除去杂质可用加热法的是()
A.除去Na2CO3固体中的NaHCO3B.除去MnO2固体中的KMnO4
C.除去SiO2固体中的Na2SiO3D.除去SiO2固体中的CaCO¬3
2.下列离子方程式，书写不正确的是()
A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C.硅酸酐与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D.澄清石灰水中通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3-
3.工业上用碳还原SiO2制取单质硅时会发生如下副反应：SiO2+3C=SiC+2CO该反应中氧化剂与还原剂的质量比为()
A.36∶60B.60∶36C.1∶2D.1∶3
4.在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是()
A.Na+、Al3+、NO3-、Cl-¬B.K+、Na+、Cl-、SiO32-
C.Fe2+、K+、SO42-、Cl-D.Na+、HCO3-、K+、NO3-
5.已知硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2，有一铝、铁、硅组成的合金，取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为
A.27∶56∶28B.3∶4∶1C.1∶2∶1D.27∶4∶1
6.除去下列粉末中的杂质(括号内为杂质)。填上选用的试剂和操作方法：
试剂：A盐酸B.烧碱溶液C.氧气D.水E.CO2¬F.不用任何试剂
操作：①加热燃烧②加热熔化③高温灼烧④过滤⑤干馏⑥结晶
粉末试剂操作
SiO2(CaO)
SiO2(Si)
NaCl(H2SiO3)
SiO2(H2SiO3)
7.月球上有丰富的绿柱石(绿宝石)矿藏，其主要化学成分为BenAl2[Si6O18]也可用氧化物表示为nBeO•Al2O3•6SiO2，其n值为(Be为+2价)()
A.1B.2C.3D.4
8.已知硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2，有一铝、铁、硅组成的合金，取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为
A.27∶56∶28B.3∶4∶1C.1∶2∶1D.27∶4∶1
化学教案模板表格篇6
教学目标：
1.了解物质的分散现象。
2.理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。
3.了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。
4.初步分清悬浊液和乳浊液。
5.培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。
重点难点：
溶液的概念、特点。
会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。
学习目标：
1.能说出几种生活中的分散现象。
2.背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。
一、物质在水中的分散
悬浊液、乳浊液的区分：
通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土(粉笔灰)中加入水中，食用油加入水中得到如下结论：
如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。
如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。
物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
【注】新名词：
乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。
教学过程：
设问：海水为什么是咸的?黄河为什么是浑浊的?医院里用的碘酒是怎样制成的?
学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的分散现象。
新课讲授：阅读P153活动与探究
1.悬浊液、乳浊液、溶液。
阅读实验：在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。
泥土：变浑浊悬浮固体不颗粒(分层)
植物油：牛奶状浑浊分散着液体不止液滴(分层)
食盐：透明液体(稳定)
酒精：透明液体(稳定)
继续观察：静置一段时间后，试管中情况。
引出概念：1.固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。
举出实例：浑浊的黄河水;固体农药(西维因);石灰浆及墙体涂料。
引出概念：2.一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。举出实例：植物油分散在水中;石油原油;橡胶树的乳胶等。
归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。
思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点?(浑浊不透明，会分层)
引出概念：3.一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一，稳定的混合和溶液。举出实例：生理盐水、糖水、碘酒。
配制溶液：学生练习用碘和酒精配制碘酒溶液。
分析思考：溶液与浊液相比，有何特点?
归纳：溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层。
巩固新课(方法：练习反馈)
二、水溶液的某些性质
当某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子，这样的水溶液能够导电。例如：食盐溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液则不能导电。
学习目标：
1、复述溶解含义，区分熔化和溶解。
2、会判断溶质和溶剂，正确说出溶液的名称。
3、记住溶解性的含义，说出物质溶解性的大小，首先由溶质和溶剂的性制裁决定的，温度等外界因素也有重要影响。
教学过程：复习引入
教师设问：什么叫溶液?主要有什么特点?
阅读课本P160溶质和溶剂相关内容。
思考问题：
1、什么叫溶解?与溶化是否一样?
2、什么叫溶质和溶剂?溶液有哪两部分组成?
讲授新课：1、关于溶质、溶剂(方法：分析讲解)
阅读实验：课本P160，药匙取0.1克以下的高锰酸钾晶体，放在500毫升烧杯中，注入200-300毫升水，并不断搅拌，形成色彩鲜艳的溶液。
分析：上述实验叫什么过程，其中溶质是什么?溶剂又是什么?
思考：是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗?
归纳：溶质：固体、液体或气体
(1)溶液的组成溶剂：通常为液体
(2)溶液的名称
不指明溶剂叫某水溶液
水以外其他某液体作溶剂时叫某溶液。
关于物质的溶解性：
问题引入：
(1)沾有机油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗却很快有效，这是什么原因?
(2)为什么蔗糖加在热水中比加在冷水中溶解得多且快?
引出概念：
物质的溶解性——一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。
分析归纳：物质的溶解性的大小，首先是由溶制和溶剂的性质决定的，温度等外界因素也有重要影响。
化学教案模板表格篇7
[教学目标]
1、使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。
2、使学生理解平衡移动原理。
[教学重点]
浓度、压强和温度对化学平衡的影响。
[教学难点]
平衡移动原理的应用。
[教学方法]
启发诱导法
[教学用具]
烧杯三个，试管三个，试管夹，滴管、玻璃导管、冰水、热水。
0.01mol·L—1FeCl3溶液50mL，0.01mol·L—1KSCN溶液，50mLNO2和N2O4混合气体等。
[教学过程]
[新课引入]化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。由此引出化学平衡的移动。
[板书]可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。
一、浓度对化学平衡的影响
[实验2—4]通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。
方程式：FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl
例：2SO2+O22SO3在某温度下，达到平衡后各浓度分别为：c（SO2）=0.1mol·L—1，c（O2）=0.05mol·L—1c（SO3）=0.9mol·L—1
如果保持其他条件不变，将O2浓度增大一倍，则平衡如何移动？
当浓度增大1倍（氧气），温度不变时。
如果保持平衡常数不变，必须增大分子，减小分母，即必须增大SO3的浓度，平衡必然向正反应方向移动。故增大反应物浓度（或减小生成物浓度）都可使平衡向正反应方向移动。
二、压强对化学平衡的影响
1、固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。
2、反应中有气体参加：压强减小→浓度减小→平衡向体积减小的方向移动，反之亦然。
结论：①其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；平衡向气体体积增大的方向移动。
②如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。
三、温度对化学平衡的影响
[实验2—4]通过学生对实验的观察可知：在其他条件不变时，升高温度会使平衡向吸热方向移动，降低温度，会使平衡向放热方向移动。
四、勒沙特列原理
综上所述，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。
[布置作业]一、二、三
[板书设计]
第二节化学平衡（第二课时）
一、浓度对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响
三、温度对化学平衡的影响
四、勒沙特列原理
化学教案模板表格篇8
一、教材分析
这是学生第一次接触到电化学的知识，而在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识，而化学反应与电能之间有什么关系，在本章可以得到解答，从而对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。教材从能量转化角度和实验探究来发现和认识这种实现化学能转化为电能的装置──原电池装置，再通过“科学探究”进一步挖掘原电池原理和组成条件。教材紧密联系生活实际，以激发学生学习化学兴趣，更重要的是启发学生运用已学化学知识解决实际问题，从而培养学生的创新精神。
二、教学目标
1．知识目标：①通过实验探究，认识到化学能可以转化为电能；
②掌握原电池的工作原理和构成条件；
2.能力目标：培养学生的实验操作能力、观察能力、科学的学习方法，培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3.情感目标：通过小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神，并通过实验不断体现出由实践→认识→再实践→再认识的认知过程。
三、重点：掌握原电池的&39;工作原理和构成条件四、难点：原电池工作原理和构成条件的探究活动
五、设计思路
教学方法：实验探究法。通过实验、分析、讨论、总结、应用等过程，诱导学生观察、思考、推理、探究。
首先由教师提出问题、创设实验情景，学生通过设计、动手实验探讨原电池原理；然后进行原电池构成条件探究，通过提供材料，让学生设计实验方案，分组讨论、得出结论；最后让学生在课外开展第三个探究性实验：利用所学知识，自备材料，制作水果电池，完全让学生体验学习化学乐趣。
六、教学准备
讲授、演示实验、学生分组实验、多媒体辅助教学。
实验准备：电流计，铜片、铁片、锌片、碳棒、稀硫酸、硫酸铜溶液、无水乙醇、蒸馏水、导线（带鳄鱼嘴）、烧杯、塑料棒、西红柿等水果。
课件准备：教师制作课件、铜锌原电池工作原理的模拟动画、多媒体教学平台。
七、教学反思
.在教学中,让实验成为学生实践体验的一部分,,,小组合作,讨论分析等方法,,并在其过程中培养他们学会合作,
,学生对知识点的掌握是相当不错的,学生都,为后面的新内容的学习打下坚实的基础。,也让学生充分展示自己的机会,使课堂围绕学生为中心的,真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。
通过本节课的教学还发现有些学生的自学能力不够，没有课前预习，探究实验是往往造成盲目和无序；还有些学生的动手能力较差，实验时畏畏缩缩，实验的速度太慢，也影响了教学进度。今后还要教会学生适当的课前预习和足够的基础知识储备以及掌握基本的操作
技能。另外要进一步解决探究如何开放，即开放哪些点的问题；开放到何种程度，即时间的把握等；以及探究后的讨论、归纳等。
化学教案模板表格篇9
化学电源教案新人教版选修
课题原电池第四章第二节化学电源课型新授课授课人高二化学任教时间1月20日班级高二化学教学目标重点1.掌握几种典型电池的用途和特点.2.掌握几种典型化学电池的电极反应难点1.掌握几种典型电池的用途和特点.2.掌握几种典型化学电池的电极反应教学方法讲授法、合作探究法教学环节教学内容总体设计个性化设计时间组织教学
复习提问
导入新课
讲授新课
师生相互问好
原电池的工作原理
已复习内容导入新课
一、化学电池的种类
二典型电池的介绍
1.碱性锌—锰干电池：
负极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
电解质：KOH
电池反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
指名背诵
创设情境
幻灯展示
师生共同完成
各组讨论，抢答
课堂小结
巩固练习
布置作业银锌钮扣电池
化学教案模板表格篇10
课题3利用化学方程式的简单计算
一、教学目标
1.知识与技能
(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2.过程与方法
(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3.情感态度与价值观
(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重点
1.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
三、教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
四、课时安排2课时
五、教学过程
[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
[板书]课题3利用化学方程式的简单计算
[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
[投影]展示例题1
[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。
[讲解并板书]
解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2×15832
，
x==0.6g。
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
[教师总结并板书]
1.根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量;
(2)写出反应的化学方程式并配平;
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量;
(4)列出比例式，求解;
(5)简明地写出答案。
[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。
(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。
[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。
(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)
解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。
(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。
(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化
学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即;
还可以采用横列，即2×158：32=6g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。
[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
10056
x10t
x==18t。
答：需要碳酸钙18t。
[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?
我们一起来看P100的课堂练习。
[投影]展示课堂练习
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成
氯化氢气体多少克?
[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)
[学生分析、讨论]
[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
H2+Cl22HCl
27173
100gxy
。
答：需要氯气3550g，生成氯化氢气体3650g。
[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。
(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。
(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=
代入x=3550g，
=，
解得y=3650g。
[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。
[板书]2.化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量;
②已知生成物的质量求反应物的质量;
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量;
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?
[学生思考]
[教师总结并板书]
3.化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整;
②格式要规范;
③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式;
②化学方程式要配平;
③准确计算相对分子质量。
[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。
[投影]展示下列练习
[练习]1.用氢气还原氧化铜，要得到6.4g铜，需要多少克氧化铜?
2.5.6g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3.12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[学生练习]
[注意事项]
①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。
[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
[布置作业]习题5、6、7、8
板书设计
课题3利用化学方程式的简单计算
1.根据化学方程式计算的解题步骤：
①根据题意设未知数;
②写出化学方程式;
③求有关物质质量比，写出已知量、未知量;
③列比例式，求解;
④简明写出答案。
2.根据化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量;
②已知生成物的质量求反应物的质量;
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量;
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3.根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：①步骤要完整;②格式要规范;③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式;②化学方程式要配平;③准确计算相对分子质量。
考题回顾
1.(2003年天津市中考题)已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为
3：4，当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为__________g。
2.(2003年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?
化学教案模板表格篇11
一，教学目标
1.知识目标：
使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。
2.能力目标：
通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：
指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。
二，教学重点
1、金属材料的物理性质
2、物质性质与用途的关系
三，教学难点
1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力
四，教学方法
采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。五，实验准备
药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜
仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸
六，课时安排
1课时
七，教学内容
1，【引入】
展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。2，【新授课】
人类使用金属材料的小知识
1.人类最早使用的金属材料—青铜(铜锡合金)
2.现在应用最多的金属—铁
3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位—铝
化学教案模板表格篇12
实验：4-15：①将锌片插入稀硫酸中报告实验现象。
②将铜片插入稀硫酸中报告实验现象。
③将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报
告实验现象。
④在③中把锌片和铜片之间连上电流计，观察其指针的变化。
结论：①锌片能和稀硫酸迅速反应放出H2
②铜片不能和稀硫酸反应
③铜片上有气体生成
④电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生
结论：什么是原电池？（结论方式给出）它的.形成条件是什么？
原电池定义:把化学能转化为电能的装置叫做原电池.
形成条件: ①两个电极
②电解质溶液
③形成闭合电路
讨论：1、ZnH2SO4Cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么
反应？铜片上发生了什么反应？（可以取锌片周围的溶液
用NaOH溶液鉴别；取铜片上生成的气体检验。）
结论：在锌片周围有锌离子生成；铜片上生成的是H2
讨论：可能造成此现象的原因？俩金属片上的反应式的书写。
结论：在Zn上:ZnC2e-=Zn2+
在Cu上:2H++2e-=H2
Zn失去电子流出电子通过导线--Cu--电解质中的离子获得电子
我们把： 流出电子的一电极叫负极；
电子流入的一极叫做正极
两极反应的本质：还是氧化还原反应，只是分别在两极进行了。
负极失电子 被氧化,发生氧化反应
正极得电子 被还原 发生还原反应
实验：分别用两个铜片和两个锌片做上述实验④。
结论：两种情况下电流计不发生偏转，说明线路中无电流生成，铜
片上无气体生成。即两电极必须是活泼性不同的金属与金属
或金属与非金属（能导电）
化学教案模板表格篇13
一、教学目的要求
1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。
2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。
二、教学重点难点
1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。
2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。
三、教学方法步骤
本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。具体教学可根据实际情况灵活安排。
四、课时安排
1课时。
五、教学内容
［引言］人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）早期古人怎么取火？（钻木取火）
［讲述］在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。今天我们就来研究化学反应中的能量变化。
［板书］第三节化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化
［提问］在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。）
［边讲述边板书］1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
［提问］写出至少四个可燃物燃烧的反应。
［学生板书］H2+O2-----H2OCO+O2------CO2C+O2--------CO2CH4+O2------CO2+H2O［讲述］可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。
［提问］什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。）燃烧的条件是什么？（燃烧的条件有两个：一是可燃物与氧气接触；二是可燃物的温度达到着火点。）
［提问］燃烧是一种放出热量的化学反应，那么，化学反应都是放热的吗？（不一定。）
化学教案模板表格篇14
一、水的组成
1.电解水的实验：
(1)现象：出现气泡，V正极∶V负极=1∶2(体积比)
(2)电解水的文字表达式：水氢气+氧气
2.水是由氢元素和氧元素组成的
二、单质和化合物
1.单质：如O2、H2、N2
2.化合物：如H2O、CO2、Fe3O4、Al2O3、P2O5
3.氧化物：由氧元素和其他任何一种元素组成的化合物
布置作业
1.水是()
①单质②化合物③纯净物④混合物
A.①②B.②③C.③④D.①②
2.人体内含量最多的物质是()
A.氧气B.水C.蛋白质D.脂肪
3.关于水的组成的说法中正确的是()
A.水由水元素组成
B.水由氢气和氧气组成
C.水由氢元素和氧元素组成
D.水的组成很复杂，至今没有明确的答案
4.下列物质中属于化合物的是()
A.空气B.河水C.冰D.红磷
答案：1.B2.B3.C4.C
教学反思
本课题通过实验证明了水的组成，学生比较有兴趣，也很容易掌握，在介绍反应前后元素种类不变时学生很容易明白，并且掌握较好。介绍有关单质等概念教师语言不宜过多，可以采取让学生自学的方式理解概念，然后通过练习不断加深对概念的理解。
备课资料
水与日常生活
人类社会为了满足生活需求，需从各种天然水体中取用大量的水。除饮用外，水也是人们进行炊事、洗涤、沐浴、清洁等所必需的物质。有人估计人的生理需水量约为2.5升/日，但每日全部生活用水量却需要数十升至数百升。
饮用水是指作为人们日常生活饮用或炊事用的水。其水质是否良好，直接影响人们的健康。为此，各个国家对饮用水都规定有水质标准。饮用水的水源可采用河水、湖沼水和地下水等自然水，但由于其中含有一定数量的杂质，需要经过适当处理才能饮用。目前我国大、中城市供水设施较完备，通过自来水厂能为人们提供比较卫生的饮用水，但广大农村绝大多数仍以河水、井水等自然水直接作饮用水，应指出的是近年来许多农村也建立了自来水设备。
作为生活饮用水，首先要求对人体健康无害而有益，要不含病菌、病毒，不含有毒、有害物质，并且要含有人体所需要的成分。当然在感官上也要求无色、澄清和无臭味。
我们国家的人习惯饮用煮沸过的水，是一个良好的卫生习惯。饮用水不是越纯越好。像有些地区饮水中缺碘，就易使人造成智力低下(这些地区政府部门特配给人们含碘食盐)。饮用水中缺氟易使儿童生龋齿。
化学实验的学习方法
(一)实验——学习化学的手段
化学是以实验为基础的自然科学。实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。
(二)观察实验要与思考相结合
化学实验的观察，一般是按照“反应前→反应中→反应后”的顺序，分别进行观察。观察的同时还要积极地思维。例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢?通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。
化学教案模板表格篇15
【学习目标】
1.认识水的组成，会分析水的电解实验。
2.理解并区分单质、化合物和氧化物
【重点难点】
1.水的电解实验
2.区分单质、化合物和氧化物
【使用说明】
1.请大家仔细阅读课本第三单元课题，努力识记概念，然后合起课本，独立完成学案(展示时要求脱稿)
2.自学完后进行实验，实验过程中将实验部分完成
3.将预习中出现的问题和学案中出现的问题用红笔标注，以备集中讨论解决水是地球上最普遍、最常见的物质之一，生命的孕育和维系需要水，各种生物体内都含有水，你能你说出水的那些物理性质?水是纯净物还是混合物?是有一种元素组成的吗?
【自学指导】
一、结合课本P46-47回答下列问题
1.水的电解实验：
实验现象①通电后，两极上都有_________;
②与电源负极相连的试管内气体体积____，与电源正极相连的试管内产生的气体体积___，体积比大约是____。反应的文字表达式
产物检验①正极上产生的气体能_____________________，证明是_____;
②负极上产生的气体能______________________，是________。
实验结论①水是由______和_______元素组成的;②化学变化前后________不变。
2.思考与讨论：
(1)实验前在水中加少量硫酸或氢氧化钠的目的是什么?
(2)实验开始时产生的氢气和氧气的体积比大于2：1，请分析可能的原因?
3.知识链接：
氢气是一种____、_____、________的气体，密度_______。氢气在空气中燃烧时，产生____火焰，文字表达式____________。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，点燃氢气前必须_____________，试管口___，用拇指堵住集满氢气的试管靠近火焰，移开拇指，发出____________表明氢气不纯，声音_____表示氢气较纯。