初三化学教案模板
编写教案有助于吸引学生的注意力，激发他们的学习兴趣，提升教学效果。下面给大家整理一些初三化学教案模板，方便大家学习怎么写初三化学教案模板。
初三化学教案模板篇1
【教学目的】
1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质掌握分子的概念。
2、使学生学会运用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。
3、通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生抽象思维能力。
【教学重点】
1、关于分子定义的建立以及对分子行为的微观现象的形成。
2．掌握分子的基本性质，灵活运用分子的知识。
【教学难点】
建立微观运用的想象表象，体会它与宏观运动的不同。
【教学方法】
目标教学法
【教学用品】
试管、酒精灯、试管夹、碘、酒精１００毫升、水１００毫升。
【教学课时】
１课时
【教学过程】
前提诊测：
a你想知道水由什么组成吗？
b你想知道在一杯水中放一些蔗糖（白糖），过一些时间，蔗糖颗粒消失，水变甜了是为什么吗？
目标展示：
1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质掌握分子的概念。
2、使学生学会运用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。
3、通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生抽象思维能力
目标导学：
问：化学是研究什么？
化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科。
谈话：通过绪言课和第一章的学习，我们知道了物质的性质分了为物理性质和化学性质，物质的变化分为物理变化和化学变化。本节将进入对物质的组成、结构的研究，在初中物理中只知道物质由分子构成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性质则是我们今天学习的内容。
演示：碘的升华。
让学生在教材的第一部分的1－5自然段找出书中所列五个生活中的现象，教材在解释这些现象时作了怎样的假设？（物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的，这些粒子是运动的，粒子之间有一定间隙）通过这个假设的粒子引出分子。
为什么当我们把一块糖放入水中，糖很快不见了，水有了甜味，当我们经过施用氨水的农田时，在很远的地方就能闻到刺激性气味？
一、分子的存在
由于糖的微粒扩散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的农田，由于氨气微粒跑到空气中去，所以很远就能闻到刺激性气味。这些微粒在科学上就叫做分子，分子是真实存在的。
二、分子的性质
1．分子的运动
糖分子遇到水就扩散到水分子中去，氨气可以扩散到空气中去，可见分子是运动的。
2．分子是有间隔的
演示：酒精和水的混和
100亳升水和100亳升酒精混合在一起，体积小于200毫升。
因为构成酒精和水的分子之间有空隙，当这两种分子混合时，有的分子挤点了空隙，所以混合后体积小于200毫升。
结论：分子是真实存在的，分子是运动的，分子间是有空隙的。
我们能闻到氨分子的刺激性气味，却看不见氨分子，可见分子是微观粒子，它的体积是很小的。一滴水里大约有1.67×1021个水分子，如果把水分子的大小与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比一样，它是肉眼看不到的微粒，水分子的质量大约是：3×10－26千克。
（水分子直径大允是2.8×10－10米，乒乓球的直径约为4×10－2米，地球直径大约是1.28×107米）。
3．分子有一定质量，也有一这体积，但是非常小。
三、分子的概念
水在加热后变成水蒸气，水分子本质没有变化，其化学性质也没有变化。
硫分子和氧气分子反应生成了二氧化硫分子，所以化学变化后，硫和氧气的化学性质就不能保持了。
分子：保持物质的化学性质的最小粒子。
注意：分子只保持物质的化学性质，它只是保持物质化学性质的一种微粒，并非所以物质的化学性质，都是由分子所保持。
运用分子的知识解释：物理变化与化学变化的区别，物质热胀冷缩、“三态”的互变等。
四、纯净物和混合物
演示：铁粉与硫粉的混合实验
引导学生观察未混合，混合后，分离后铁粉与硫粉的颜色
混合物：由二种或多种物质混合而成，这些物质相互没有发生反应，混合物所有物质都保持原来的性质。
纯净物：由一种物质组成的。
练习：下列物质是混合物还是纯净物。
（1）空气（2）冰、水混合物
判断是混合物还是纯净物。从分子看主要看该物质是同种分子，还是多种分子组成，依此可判断空气是混合物，而冰、水混合物却是纯净物。
问：什么叫高纯硅？
引导学生阅读p29第二自然段，了解完全纯净的物质是没有的。通常所说的纯净物指的是含杂质很少具有一定纯度的物质。我们在研究一种物质的性质，都必须取用纯净物，因为一物质里如有杂质，就会影响这种物质固有的某些性质，而且要求物质的纯度越高越好。
【小结】
分子是真实存在的，它的质量很小，总是在不断地运动着，分子间有一定的间隔，利用分子的基本性质，认识分子是保持物质化学性质的一种微粒，运用分子的概念，可以区别纯净物与混合物。
【板书设计】
一、分子的存在：
二、分子的性质：
1．分子的运动，
2.分子是有间隙的，
3.分子有一定质量，也有一定间隙，
三、分子的概念：
分子：保持物质的化学性质的最小粒子。
四、纯净物和混合物：
混合物：由二种或多种物质混合而成（或几种不同分子组成），这些物质相互没有发生化学反应。
如：空气、天然水、浑浊的石灰水等。
纯净物：由一种物质组成的（或同一种分子构成）。
如：氧气、水、二氧化碳、氧化镁等。
【作业布置】p－291－4题。
初三化学教案模板篇2
教学目标：
1．了解物质的分散现象。
2．理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。
3．了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。
4．初步分清悬浊液和乳浊液。
5．培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。
重点难点：
溶液的概念、特点。
会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。
学习目标：
1．能说出几种生活中的分散现象。
2．背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。
一、物质在水中的分散悬浊液、乳浊液的区分：
通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉笔灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下结论：如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。【注】新名词：
乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。
教学过程：设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的.分散现象。新课讲授：阅读P153活动与探究
1．悬浊液、乳浊液、溶液。阅读实验：在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。泥土：变浑浊悬浮固体不颗粒（分层）植物油：牛奶状浑浊分散着液体不止液滴（分层）食盐：透明液体（稳定）酒精：透明液体（稳定）继续观察：静置一段时间后，试管中情况。引出概念：1．固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。
举出实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。引出概念：2．一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。
举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，会分层）引出概念：3．一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一，稳定的混合和溶液。
举出实例：生理盐水、糖水、碘酒。配制溶液：学生练习用碘和酒精配制碘酒溶液。分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？归纳：溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层。巩固新课（方法：练习反馈）
二、水溶液的某些性质
当某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子，这样的水溶液能够导电。例如：食盐溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液则不能导电。
学习目标：
1、复述溶解含义，区分熔化和溶解。2、会判断溶质和溶剂，正确说出溶液的名称。3、记住溶解性的含义，说出物质溶解性的大小，首先由溶质和溶剂的性制裁决定的，温度等外界因素也有重要影响。教学过程：复习引入教师设问：什么叫溶液?主要有什么特点?阅读课本P160溶质和溶剂相关内容。思考问题：
1、什么叫溶解?与溶化是否一样?2、什么叫溶质和溶剂?溶液有哪两部分组成?讲授新课：1、关于溶质、溶剂（方法：分析讲解）阅读实验：课本P160，药匙取0.1克以下的高锰酸钾晶体，放在500毫升烧杯中，注入200-300毫升水，并不断搅拌，形成色彩鲜艳的溶液。分析：上述实验叫什么过程，其中溶质是什么？溶剂又是什么?思考：是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗?归纳：溶质：固体、液体或气体（1）溶液的组成溶剂：通常为液体
（2）溶液的名称不指明溶剂叫某水溶液水以外其他某液体作溶剂时叫某溶液。
关于物质的溶解性：
问题引入：
（1）沾有机油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗却很快有效，这是什么原因？
（2）为什么蔗糖加在热水中比加在冷水中溶解得多且快?
引出概念：
物质的溶解性——一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。
分析归纳：物质的溶解性的大小，首先是由溶制和溶剂的性质决定的，温度等外界因素也有重要影响。
初三化学教案模板篇3
教材分析
《制取氧气》课题是人教版《义务教育课程标准实验教科书化学》（九年级）第二单元课题3的内容。本课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，有利于培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。
教学目标
1、知识与技能
（1）实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解实验室制取物质的方法，培养学生的实验技能。
（2）认识分解反应、催化剂及催化作用
2、过程与方法
通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力。
3、情感态度与价值观
激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。
教学重点、难点
1、重点：氧气制法的探究
2、难点：催化剂的概念的理解
教学策略
本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究，综合练习化学实验基本操作，因而变演示实验为随堂探究实验是很有必要的。我们在教学中拟引导学生从生活体验出发，通过具体的实验探究得出制取氧气的原理，理解催化剂和分解反应的概念，了解催化剂在化工生产中的应用，培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力，让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。
教具准备
分组提供：试管5支、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、小木条、火柴
教学过程
（教学流程教师活动学生活动设计意图）
（一）导入新课
空气中约有1/5体积的氧气，但在许多情况下需要较纯净的O2，如何获得的呢？
（二）新课
1、【投影出示图片】
1：人和动物的呼吸、植物的光合作用。
【投影出示图片】
2：工业上用的氧气钢瓶。
师引入：自然界获取氧气主要来源于绿色植物的光合作用，在实验室中怎样获得少量的O2？
学生猜想，畅所欲言；学生观看、思考。让学生明确本课的学习内容，激发学习兴趣。
2、实验探究合作交流。
（提问）实验室是如何制取氧气的呢？
（引导）利用实验台上的仪器探究这一问题。
参照教材P37图2—14，说出仪器名称和用途，观察药品颜色思考回答。
3、组内交流明确学习导向。与已学知识相衔接，为探究新知识作准备。
4、实验探究合作交流（课件展示）
【实验2—5】
内容，实验，编号，现象，原因，快慢
①过氧化氢溶液
②单独加热二氧化锰
③过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
学生按表格内容做好实验并观察、记录、分析。
培养学生实验观察能力和操作能力，提高小组的团结协作精神。
展示提高。（引导）学生讨论交流实验结果。
（设问）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰？
小组讨论交流。培养合作意识，养成实事求是的科学态度。
（评价）对学生的讨论情况适当赞许和鼓励，并得出初步结论：二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速度。
学生相互评价。增强学生的成就感和愉悦感。
（设问）二氧化锰是一种不溶于水的固体物质，二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢？用过的MnO2能否再次使用？
让我们一起完成【实验2—6】。先预测，后实验并认真观察，做好实验记录，发现问题，激发学生的探究欲望。
（归纳）从实验结果分析得出：催化剂的概念以及在反应中表示方法。
（课件展示）催化剂在化工生产中的作用。例举生活中使化学反应减慢的催化剂。表述实验现象，找出催化剂概念的关键词加以领悟。观看，思考，分析归纳出科学的结论。引导学生探究，学会辩证地思考问题。
5展示提高（设问）实验室还有其它方法制取氧气吗？此处增加【实验2—7】的实验如：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气思考讨论使学生体验到实验室可通过多种方法来制取氧气，培养学生的发散思维。
观察并思考：
（1）上述实验中，使用了哪些仪器？
（2）为什么可以用排水法收集O2？
（3）过氧化氢和二氧化锰制取O2能用此装置吗？
学生分析、比较、交流，A：固热型制取气体B：固液常温型制取气体C：难或不易溶于水D：密度比空气大E：密度比空气小。
（设问）制氧气的原理是我们前面学过的化合反应吗？
（课件展示）化合反应实例。师生共同归纳规律，分析发现新问题，指导学生寻找规律，培养学生思维能力和分析问题的能力；由化合反应特点引出分解反应的学习，由实践体验上升到理论思考。
6（分析）得出分解反应的概念。（课件展示）反应物种类，生成物种类，反应特点，化合反应，分解反应，分析、比较，得出结论。培养学生分析、比较、解决新问题的能力。
（三）小结。
梳理、整合、自我小结本堂课的主要内容和学习体验，并相互交流。培养学生的知识归纳能力。
（四）诊断评价
一组习题（略）
学生独立完成，核对答案，互相纠错，强化学习情感，及时反馈矫正。
（发现问题，及时进行补救）
初三化学教案模板篇4
【教学目标】
1.知识与技能
(1)能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
(2)归纳盐的相似化学性质。
(3)根据不同标准将物质分类。
2.过程与方法
(1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。
3.情感态度与价值观
(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。
教学重难点
1.盐的相似化学性质。
2.物质的分类。
【教学难点】
盐的化学性质。
教学工具
【教具准备】大理石(或石灰石)、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干)、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。
教学过程
【导入新课】
上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C032-(或HC03-)离子的检验，这节课我们来继续学习盐的相关知识。
【活动与探究1】
请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。
1.归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。
2.按要求判断表中物质能否发生复分解反应。
【归纳总结】
常见酸、碱、盐的溶解性。
1.溶于水的碱有五种：K0H、Na0H、NH3oH20、Ba(0H)2、Ca(0H)2。
2.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。
3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。
4.硫酸盐中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。
5.碳酸盐大多数不溶于水。
【提出问题】
上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢?
【交流讨论】
学生分组，讨论并交流盐有哪些化学性质。
【归纳总结】
师生互动，归纳盐的化学性质
1.盐+金属→新盐+新金属
如：Fe+CuS04=Cu+FeS04Cu+2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2
反应条件:①盐必须为可溶性盐;②“前换后”即金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na外)。
2.盐+酸→新盐+新酸条件：满足复分解反应条件即可。
3.盐+碱→新盐+新碱条件:①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。
4.盐+盐→新盐+新盐条件:①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。
【随堂巩固练习】
依据盐的化学性质及反应条件，判断下列反应能否发生，能的请完成化学方程式，并说明理由。
①Zn+CuC12——②Fe+AgC1——
③K+CuS04——④MgC12+Zn——
⑤BaC12+HN03——⑥BaC12+H2S04——
⑦AgN03+HC1——⑧K2C03+HC1——
⑨BaC12+K0H——⑩Mg(0H)2+CuC12——
【活动与探究2】
请同学们分组按教材P76‘讨论”中的要求进行活动，然后做好归纳。
【交流讨论】
1.根据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯净物。
2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。
3.在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。
4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。
【归纳总结】
课后小结
【课堂小结】
本节课我们归纳出盐的化学性质及物质的分类，通过本节课的学习，同学们应学会利用复分解反应条件及酸、碱、盐间的反应规律，判断酸、碱、盐间的复分解反应能否发生，并能写出正确的化学反应方程式。
课后习题
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
初三化学教案模板篇5
参加教学比赛能让一个教师得到多方面的锻炼，在短时间内迅速成长。反思公开课教学，成功的经验、失败的教训都将是我今后教学中的宝贵财富。我有“三思”。一是“思得”，思考我在教学过程中认为教学效果好，自我感觉较满意的环节。二是“思失”，思考我在教后感到缺憾，以期今后完善的环节。三是“思改”，希望通过有效的反思带来教学思维和方法的改进。通过本次比赛我有诸多>收获，也深深感到很多不足，现总结如下
（一）收获：
一、通过准备赛教，促进我对教材有更深、更新的理解和体会，比如：《乙烯》一节在以前的教学中都是讲三课时，而新课标要求一课时解决，这在以前是不理解的，但本次比赛严格要求适应新课程改革，在准备阶段对教材进行了重新的认识与整合，重新理顺了教材的知识层次及各部分间的逻辑关系。比如：教材重点讲乙烯的目的是想举一例以及其他，我们只需在讲乙烯同时引导学生应用同系物、同系列理论类比迁移，给学生留下思维空间，才能让学生探究式学习。这样教师讲解时就只需把乙烯“三性”讲清楚，时间也就可以压缩了。而烯烃的命名、同分异构等内容也完全由烷烃的命名和同分异构等内容来引领。再比如：本节课概念多，而概念是学科思想的框架，那么讲解时就要分清主次，理顺逻辑关系，尽量分散讲解，以便学生理解，真正帮助学生在头脑中建立起概念。因此我对教材进行了处理，重点剖析加成反应的概念，用课件恰到好处地演示乙烯与溴单质加成的微观过程，极大的促进了学生对概念的理解，并及时练习巩固，让学生获得有效知识的同时也获得成功体验，之后就给出了聚合反应的概念，因为这一概念比较好理解，在学生体会后再根据定义看乙烯聚合的课件，利用直观思维理解聚合反应。顺势分析乙烯这样的小分子结构上的特点，再与加成反应嫁接起来，这样加聚反应这一难点得以突破。而且本次比赛过程中还有意外的收获：“生产”出了自己的教学产品，运用有趣的语言给学生总结出加聚反应的书写规律，不但好用而且与学生分享了教与学的快乐。
二、关注学生联系生活
在教材处理的过程中其实已经关注了学生的认知结构和思维方式，尽量体会学生理解新知识的障碍，所以在学生做练习时不失时机的给于点拨，如：加成反应时断键在先，
结合在后，加聚反应书写时空出左右空间等。而且课堂上充分调动学生动手写、动眼看、动情读、动口改、动耳听、动脑思，让学生在体验中感悟知识。整堂课很好的落实了师生对话（讲、问），生本对话（读书），及文本与生活对话（用途）。水到渠成，学以至用。
三、抓住载体德育渗透
本次比赛，在教学过程中抓住了教材的德育点，以教材为德育载体，进行了环保教育、可持续发展及一分为二、普遍性寓于特殊性、量变引起质变等哲学思想的渗透。达到了情感、态度、价值观的启迪。
四、不足
1、本次课学生不熟悉，尽管一再调动，师生关系仍不是那么自然和亲近，课堂上问学生有没有问题时，学生不能敞开心扉，大胆表达自己的真实想法，师生间没能彰显“心有灵犀”的默契。
2、时间关系，学生练习做的少，没出现讨论问题的最高潮，结尾也比较仓促。
初三化学教案模板篇6
命题落点
1.能从原子的角度描述物质的构成，
2.能从粒子的角度分析化学变化的实质，
3.能用原子的观点解释日常生活中的一些现象和实验事实，
4.从典型实例出发，确认原子的真实存在，去探究粒子的性质等，
5.计算原子中质子数、中子数、电子数以及相对原子质量之间的数量关系。
课题2元素
命题落点
1.利用元素这一宏观概念，去正确描述物质的组成或成分，
2.考查元素符号所表示的意义，
3.命题时往往给出元素周期表或部分内容，要求根据元素周期表中的递变规律，去推测一些未知元素的结构和性质，或发现一些规律。
4.通常给出常见物质名称、俗名、图形或其他信息，根据组成物质中元素的种类，来判断物质所属的类别。
课题3离子
命题落点
1.利用粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类，
2.根据原子的结构来判断或推测元素相关的化学性质，
3.能从离子的角度描述物质的构成，能用粒子的观点解释一些现象和实验事实。
课题4化学式与化合价
命题落点
1.命题时常给出化合价写出相应的化学式，
2.给出物质的化学式，要能知道化学式所表示的意义，
3.能根据物质的化学式，寻找物质间的内在规律，
4.通常考查根据指定要求，用化学符号表示粒子、粒子的个数，以及化学符号周围数字的意义等。
5.根据给出化学式去求某一种元素的化合价，
6.有关化学式的计算的主要考查。
初三化学教案模板篇7
教学目标
一.知识教学点
1.化学方程式的概念。
2.化学方程式的书写原则和书写方法。
3.化学方程式的含义和读法。
教学重难点
1.重点：(1)化学方程式的含义。
(2)正确书写化学方程式。
2.难点：化学方程式的配平。
教学工具
多媒体
教学过程
(一)明确目标
(二)整体感知
本节根据质量守恒定律，采用从实验入手的讨论法导出化学方程式的概念。在进行书写配平的教学中，采用讲练结合的方法，调动学生积极性，又加深对化学方程式含义的理解和读写。
(三)教学过程
[复习提问]：前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么，为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?理解应用质量守恒定律应注意哪些问题?
[新课导入]：前面我们已经学习过元素、原子、分子、离子都可以用化学符号来表示，这些符号是化学最基础的语言，通称为“化学语言”。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢?这将是我们本节要学习的内容——化学方程式。化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢?
[板书]：一.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
[教师活动]：引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改为等号，称之为化学方程式。
[举例]：如木炭在氧气中燃烧：c+o2===co2123244
[讲解]：这个式子不仅表示了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的关系，这就是说，每12份质量的c和32份质量的o2在点燃的条件下完全反应，能生成44份质量的co2。
[提问]：那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢?请看“氯酸钾受热分解”反应：kclo3===kcl+o2能不能称作化学方程式，怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?
[板书]：二.化学方程式的书写方法
[教师活动]：组织学生阅读课本第71-72页有关内容，组织学生讨论：
(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?
(2)具体书写步骤是怎样的?(以氯酸钾受热分解为例)
[学生活动]：阅读，讨论得出结论。
[板书]：1.书写原则：一是必须以客观事实为基础;
二是遵守质量守恒定律。
2.书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式;
②配平化学方程式;
③注明化学反应发生的条件和标明“↑”、“↓”。
(说明“δ”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。)
[教师活动]：以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲请书写原则及配平方法。
[学生活动]：学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。
[提问]：①什么是化学方程式的配平，
②用最小公倍数配平法的步骤?
③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?
[目的意图]：加深理解，熟练掌握配平方法。
[教师活动]：指导学生阅读课本p71页第三自然段。
[板书]：三.化学方程式的含义和读法
[学生活动]：学生阅读课本第71页第三自然段并讨论：化学方程式表示的含义，化学方程式的读法。
[教师活动]：结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“+”和“=”表示的意义)。
[板书]：2kclo3==2kcl+3o2↑
2×(39+35.5+3×16)2×(39+35.5)3×16×2=245=149=96
1.含义：[质]：表明化学反应中反应物和生成物即反应进行的条件。
[量]：表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
2.读法：[质]：氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。
[量]：每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。
[学生活动]：相邻座位同学相互练习读法。
[教师活动]：简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。
[目的者图]：培养学生按照化学的含义去理解和读写化学方程式。
(四)总结、扩展
1.化学方程式的书写：左写反应物，右写生成物;
中间连等号，条件要注清;
生成气体、沉淀，箭头要标明。
2.最小公倍数配平法步骤：
①找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。
②求它的最小公倍数。
③推出各化学式前面的系数。
④把横线改成等号。
⑤检查。
初三化学教案模板篇8
教育目标：
1、了解水的变化，知道水遇热会变成水蒸汽，遇冷会结冰。
2、能用语言表达已观察到的水的三态变化，引导幼儿体验探索与发现的乐趣。
活动准备：
冰、电吹风等。
活动过程：
一、回忆水变成冰的过程。
1.小朋友，你们昨天把水放进冰箱里里吗?那你们今天看到放进去的水有什么变化吗?(结冰了)你们知道放进去的水为什么会变成冰吗?(幼儿说：放进冰箱里了)
冰箱里的温度很低，当水在温度降到0度的时候就会结成冰。
小结：原来水就是这样变成冰的。
2、你们说说水和冰有什么不同?(幼儿说、讨论)谁能来说说它们有什么不同?
小结：水的流动的，冰是一块一块的。
3、水能变成冰，冰能变成水吗?(能)那你有什么方法能使冰变成水呢?(好朋友说一说)并请幼儿说
小结：小朋友都很聪明，想了很多方法使冰变成水，有的说可以用太阳晒、有的说可以用，原来有这么多的方法可以使冰变成水。
老师也想了很多跟你们不一样的方法，也能使冰变成水，我们一起来看看吧!
4、教师操作各种方法使冰变成水。
小结：我们用了这么多的方法，能使冰变成水，其实太阳晒、开始泡、吹风机吹，用火烧这些方法都是在给冰块加热，原来冰块加热就能变成水。
二、水变气。
1、我们给冰块加热变成水，要是给水加热，水又会变成什么呢?(幼儿思考、交流)
小朋友都说了给水加热会变成什么?那我们一起来看看吧!
2、教师操作将水加热(幼儿观察水变成水蒸气的过程)
小朋友，你们要仔细的观察热水壶，告诉老师你看见了什么?(水壶上面冒气了)水壶上面冒出来的.气就是水蒸气。
3、想想水为什么会变成水蒸气呢?(水经过加热就会变成水蒸气)
小结：原来给水加热就会变成水蒸气。
三、气变水。
1、水加热会变成水蒸气，那水蒸气还会变吗?那我们来看看吧!
出示镜子：老师手里拿的是什么?镜子摸起来怎样?(很光滑)但是摸起来还感觉是冷冷的。老师把水壶放在冒气的水壶上，看看会有什么变化?
老师操作镜子放在冒气的水壶上面，引导幼儿观察。
2、小朋友，看看现在镜子上面有什么变化吗?(有水)
3、你们想一想为什么会有水?(水蒸气遇到冷就会变成水)
小结：水蒸气遇到冷就会变成水。
今天我们做了那么多的实验，知道水遇冷后能变成冰，冰加热后后变成水，水加热会变成水蒸气，水蒸气遇冷后又会变成水，原来水是这样循环变化的。
四、游戏：我是变化的小水滴。
1、介绍游戏规则。
小水滴能变来变去，我们也来想小水滴一样变冰、变水、变蒸气，等下游戏开始的时候老师说“结冰”的时候小朋友就站起来不动，当听到“融化”，小朋友可以像流水一样在活动室里东流西窜，自由地做各种动作。到老师又发出“结冰”的信号时，互相靠近的孩子可以在一起立定不动，三个一群，五个一伙，表示结冰在一起。当老师发出“水蒸气”的时候，你们就轻飘飘地飞舞起来，飞出教室。
2、幼儿游戏。
初三化学教案模板篇9
空气占据空间吗整个思路我是这样设计：理解两个科学概念：空气占据空间；空气占据空间的多少（体积）是可以变化（被压缩或被扩张）的。而恰恰这也是最重要的，要让学生明白空气与其它物质一样是能够占据空间，但空气占据空间的多少是可以改变的，认识到空气也是一种物质。
要实现这一目标这节课主要安排：用实验方法证实空气确实占据空间；用对比实验控制条件的方法，进行观察空气占据空间的变化；在科学事实的基础上进行预测和解释。达到培养与他人合作的良好习惯，形成尊重事实、实事求是的科学态度。
针对这节课的目标，整个教学过程学生围绕三个问题展开：一、空气占据空间吗？二、杯中的纸会湿吗？三、空气占据空间有变化吗？三个环节都充分利用学生的好奇心与求知欲望，让学生自己动脑思考，动手验证，动口解释。
一、空气占据空间吗？
用同学们都熟悉的`童话故事“乌鸦喝水”引入，通过操作实验，并引导学生思考：瓶中的水为什么会上升呢？如果不用石子而利用空气，能让水上升吗？让学生利用桌上的材料进行充分的实验让装在瓶子里的水上升并流出来？
同时还设置了这样几个问题：橡皮泥有什么作用？如果橡皮泥没有完全塞住瓶口，水能上升吗？是什么原因让水上升的？如果停止吹入空气，水还能上升吗？如果想让瓶中的水不断上升，你们的办法是什么？
分组实验完成后，交流。重点解释实验发生的现象使学生初步理解空气占据空间。
二、杯中的纸会湿吗？
老师演示，将纸巾塞入杯底后，把杯子倒扣入水中，请学生预测：把杯子扣入水底，杯中的纸巾会不会被水浸湿，为什么？
接下来让学生小组实验，交流实验情况重点让学生解释：杯中的纸巾有没有被水浸湿，水为什么不能进入杯子里面，进一步明确空气占据空间。
学生有了这两个充分实验对空气也象水、石头一样是占据空间的也有了深刻的理解。
第三个问题：空气占据空间有变化吗？
我是让学生充分利用注射器对比实验法，请学生分别用注射器把水和空气抽入一部分，然后用手或橡皮堵住管口，用同样大的力向下压或向上拉注射器的活塞，对比得到空气占据空间的多少（体积）是可以变化（被压缩或被扩张）的。
充分的材料能让学生有机会去想、去做；充足的时间能让学生有机会去议、去说。在给学生机会的同时，丰富了他们的脑、灵活了他们的手，锻炼了他们的口，这样的实验学生越“玩”越爱“玩”，在玩中求乐，乐中求知，不但激发学生的学习兴趣，而且对无限科学知识的向往。
初三化学教案模板篇10
教学目标
1、了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。
2、了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。
教学重点
1、通过实验了解空气的组成。
2、介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。
教学用品
水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。
教学过程
（提问）
①下列变化是物理变化还是化学变化？
电灯发光（物理变化）爆炸（举例说明，既有物理变化又有化学变化）。
②判断下列例子哪个是描述性质？哪个是表述变化的？
（讲解）通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。
（提问）空气是由什么组成的？
（板书）第一节空气
一、空气的组成和用途
（演示）实验空气中氧气含量的测定
（提问）
①实验现象
②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢？
（阅读）课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。
（板书）
二、空气的污染和防治
1、造成空气污染的主要原因
①煤燃烧产生的烟雾
②石油化工排放的烟雾
③汽车排气形成的烟雾
2、造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3、防止和减少空气污染的方法
①工业三废的回收与处理
②提高汽油、柴油质量
（讲解）
1、由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。
2、臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。
[作业]略
初三化学教案模板篇11
《物质的变化和性质》
教学目标
【学习目标】
1.理解物理变化和化学变化的定义。
2.理解物理变化与化学变化的本质区别。
3.学习对实验现象观察、描述和分析的方法。
教学重难点
【重点难点】
1.物理变化与化学变化的定义。
2.物理变化与化学变化的本质区别。
教学过程
学习内容一物理变化
【学习指导】
阅读课本第6～7页的实验1-1(1)和1-1(2)，简单介绍一下实验仪器及药品。老师做演示实验，学生观察实验现象并记录。
【讨论交流】
请举出生活中物理变化的几个例子。
【温馨点拨】
生活中物理变化的例子，木头制成课桌、瓷器破碎、车胎爆裂、汽油挥发等。
【名师归纳】
1.做化学实验时，应该重点观察试剂(如水、胆矾、石灰石)的颜色、状态、气味等在实验前后的变化，思考为什么发生变化。
2.物理变化中物质本身并没有发生改变，只是在状态、形状、颜色等方面发生了改变。
【反馈练习】
1.厨房里的下列变化，属于物理变化的是(D)
A.煤燃烧B.刀生锈C.菜腐烂D.水蒸发
2.从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是(C)
A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C.冰，水为之，而寒于水
D.曾青(指CuSO4溶液)得铁则化为铜
3.下列变化中，属于物理变化的是ABCDE。
A.铁铸锅B.木头制桌椅C.汽油挥发D.灯泡发光E.香水挥发F.蜡炬成灰
学习内容二化学变化
【学习指导】
阅读课本第7页实验1-1(3)和1-1(4)，简单介绍一下实验装置。老师做演示实验，学生观察实验现象并记录。
【讨论交流】
1.如何在化学实验中学会观察?
2.请举出生活中化学变化的几个例子。
【温馨点拨】
1.观察是学习化学的重要环节，要了解物质发生的变化，必须从观察入手，在观察中思考，对观察到的变化条件、现象和结果进行科学地分析归纳，我们就可以得出结论。
2.生活中化学变化的几个例子：铁生锈、煤燃烧等。
【名师归纳】
发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀都不能作为判断发生化学反应的依据。例如：灯泡发光、无色的气态氧气变为淡蓝色液态等。物理变化、化学变化最根本的区别：看有没有新的物质生成。
【反馈练习】
1.下列过程的原理，一定包含化学变化的是(C)
A.蒸发B.导电C.燃烧D.灭火
2.下列变化，属于化学变化的是(B)
A.矿石粉碎B.纸张燃烧
C.酒精挥发D.冰雪融化
学习内容三物理变化与化学变化的区别与联系
【讨论交流】
分析蜡烛燃烧过程中有什么变化发生?
【温馨点拨】
物理变化和化学变化是相互联系的。分析蜡烛燃烧的过程：
同时发生
蜡烛燃烧的过程中同时进行着熔化，但熔化的过程中却有一部分在燃烧。
【名师归纳】
物理变化不难辨，没有新物质出现;化学变化则不然，物质本身已改变;两种变化有区别，有无新物作判断;两种变化有关联，化变中间有物变。
【反馈练习】
1.在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是(B)
A.石蜡熔化B.米饭变馊
C.汽油挥发D.湿衣服晾干
2.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是(A)
A.玻璃破碎面包发霉
B.榨取果汁工业上制取氧气
C.玉米酿成白酒铁生锈
D.煤的燃烧干冰升华
初三化学教案模板篇12
教学目标
使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的实验过程和现象以及注意事项；
根据氢气的性质了解其主要用途；
从得氧和失氧的角度对照了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。
能力目标
通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能力。
情感目标
通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。
教学建议
教法建议
在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的实验室制法。教师根据学生已有的知识水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的知识范围和实验内容，使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性及有关实验现象和化学方程式；了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合实验内容明确提出培养学生观察能力，结合氢气的可燃性对学生进行环境保护教育等。
在教学过程中，教师应始终围绕教学目标，层层深入地展开教学内容。教师讲新课之前先复习旧知识，以实验室用什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课，而后展示一瓶瓶口倒置的氢气，请学生通过观察氢气在通常状态下的色、态、水溶性、密度等，让学生通过观察思考自己总结出氢气的物理性质。这种从感性到理性认识问题的方法，层次清楚，符合学生认识规律和能力形成与发展的规律。在讲授氢气的可燃性和还原性时，也应先演示氢气在空气中安静燃烧、氢气中混有空气点燃发生爆鸣、氢气在氯气中燃烧在瓶口出现白雾、氢气还原氧化铜的&39;实验等，而后运用投影，进行反应实质的总结，写出化学方程式。这种运用探索性实验的教法，能使学生从感性认识上升到理性认识，揭示了知识的本质和内在联系。
最后教师通过让学生看书进行小结，再通过让学生做练习题进行巩固，使大多学生都能掌握基本的、重点的知识，从而圆满地完成教学任务。
其它一些建议：
（1）为使操作方便，节省时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。
（2）为增加实验兴趣，可在实验3-4的肥皂水中加入颜色。
（3）氢气燃烧实验必须绝对安全，氢气燃烧除焰色、发热和爆炸外，还可引导学生注意产物，即可在烧杯内壁涂上遇水显色的物质。
（4）认真做好氢气还原氧化铜实验，使学生掌握操作步骤。
（5）引导学生分析反应物和产物，为下章学习打下基础。
（6）复习氧化反应，引入还原反应。先以氢气和氧化铜为例理清概念，不要急于将前面各种氧化反应均分析一下哪个是氧化剂、还原剂。
（7）使学生了解用途对性质的依赖关系。
关于“燃烧”概念的扩展
从对比氢气在空气中燃烧和氢气在氯气中燃烧时火焰的颜色不同和生成物不同，不仅能总结出两个反应的特殊性，同时也能找出它们的共性——剧烈的、发光放热的化学反应。从而扩大了“燃烧”概念的内涵。
同时，还可以观察到它们的火焰构造与酒精灯和蜡烛的火焰结构不同。氢气在空气中和氯气中燃烧的火焰都是内外两层，这是因为气体燃烧时不必经气化阶段，所以没有气化层的“焰芯”。
氢氧混合气体的爆鸣
在导管口点燃氢气之前，必须先检验氢气的纯度，完全是由氢气易燃且放出大量热的性质所决定的。
课本选用了纸筒的实验。但书中只描述了"刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一会儿，突然听到"砰"的一声响，爆炸的气浪把纸筒高高掀起。事实上，这个实验如果做得好，所能观察到的现象要比以上课本的那段描述复杂些。所能说明解释的问题也更深入些。实验的具体情况是：
用一个没有盖的纸筒（或罐头筒）底上穿一个小孔，小孔用一尖细小木条塞紧（或用火柴杆也行）。把筒倒立，用排空气法迅速充满氢气，将纸筒向下平置于桌面上，在拔掉小木条的同时，就小孔处点燃逸出的氢气。最初氢气在小孔处安静地燃烧，一会儿听“嗡嗡”的声响，而且声音逐渐增强，最后才是砰然巨响，爆炸的气浪使纸筒腾空而起。
几种可燃性气体与空气混合的爆炸界限
气体最低成分%最高成分%
氢气4.174.2
一氧化碳12.574.2
甲烷5.015.0
乙炔2.580.0
教学设计方案
重点：氢气的化学性质
一.复习提问：
1.写出实验室制氢气的化学方程式。
2.画出实验室制氢气的简易装置图。
二.导入新课：氢气的性质。
1.氢气的物理性质：
按照描述氧气物理性质的顺序，回忆上节课的实验现象描述氢气的色、态、味和溶解性等。
【实验3－4】装置如图所示。球形干燥管里装有碱石灰干燥剂。导管口蘸些肥皂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，这时可以观察到肥皂泡上升。
肥皂泡上升说明氢气密度小。在标准状况（1大气压，0℃）下，氧气、空气、氢气的密度分别为1.429克／升，1.293克／升，0.0899克／升，它们的比值为16∶14.5∶1。（为什么用排空气法收集?）
氢气在通常状况下，是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，比空气轻。
2.氢气的化学性质：
【实验3－5】在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。
引导观察燃烧的焰色和烧杯内壁有什么现象出现。把烧杯传递给学生，让学生用手触摸烧杯，感觉热量。证明氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热。
（1）氢气的可燃性：
在这个实验中为什么强调“纯净”呢?如果氢气不纯净燃烧时会怎么样呢?
【实验3－6】取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒（或塑料筒等），用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸团内充满氢气。把氢气发生装置移开，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。（人要离开，注意安全。）
引导学生观察：
①注意小孔处点火时的开始情况；
②仔细倾听音响的变化；
③观察随音响变化而发生的现象。
板书氢气不纯混有空气或氧气，点燃时发生爆炸。
为什么点燃纯净的氢气能安静地燃烧，而混合气体却会发生爆炸呢?
点燃纯净的氢气时，在导管口流出的氢气量少，与氧气接触少，反应时产生的热量也少，且散失较快，所以点燃时安静地燃烧。
点燃纸筒中氢气时，随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内。氢气和空气接触并混和，与氧气接触面多，点燃时快速反应，产生的热量在极短时间内、有限空间里急剧膨胀，就发生了爆炸。
实验测定，当空气中混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%时，点燃即发生爆炸。这个范围叫做氢气的爆炸极限。所以，点燃需要纯净的氢气，点燃氢气前必须检验氢气的纯度。
【实验3－7】用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已经纯净，如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度，以免暗焰引发氢气发生器爆炸。
【实验3－8】在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口微向下倾斜。通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。注意观察黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直到试管冷却后，再停止通氢。
引导学生思考：
（1）放氧化铜的试管口为什么要略向下倾斜?
（2）导气管为什么要伸入到试管底部，管口不能用塞子塞住?
（3）为什么先通一会儿氢气，再加热氧化铜?氢气的纯度是否需要检验?
（4）实验在停止加热时，为什么还要继续通入氢气到试管全部冷却为止?
联系已学过的有关知识逐一讨论。归纳出实验步骤韵语记忆口诀：
板书“一通、二点、三灭、四撤”。
引导学生用化学式表述反应过程
氢气和氧化铜反应：
练习：实验室制备氢气并使氢气跟灼热的氧化铜反应有以下主要步骤，请按正确的操作顺序排列序号___________________。
A、检验氢气发生装置的气密性；
B、给试管中的氧化铜加热；
C、向氢气发生装置里添加药品；
D、停止加热；
E、向装有氧化铜试管中通入氢气；
F、停止通入氢气；
G、检验氢气的纯度。
复习提问：什么是氧化反应?氢气与氧化铜反应是否是氧化反应?
分析：在氢气与氧化铜反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。而氧化铜失去了氧变成了单质铜，则氧化铜发生了还原反应。
在反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。使铜被还原出来，说明氢气有还原能力，我们称之为还原性，而把氢气称之为还原剂。
氧化铜失去了氧，发生了还原反应。使氢气发生了氧化反应，说明它具有氧化能力，我们称之为氧化性，而把氧化铜称之为氧化剂。
氢气：得氧～有还原性～是还原剂～发生了氧化反应。
氧化铜：失氧～有氧化性～是氧化剂～发生了还原反应。
练习：在高温下，三氧化二铁与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳。此反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，_______，发生了氧化反应，________发生了还原反应。
氢气的用途：阅读课本57页图3－14。
物质的用途是由其性能决定的。
密度小——氢气球；
可燃性——氢氧焰、高能燃料等；
还原性——冶炼金属、制备硅等；
另外还可用于合成氨气、制备盐酸。
探究活动
1．家庭小实验在如教材第53页所示的实验3－4中，可以用蜡烛不断点燃产生、上升的氢气泡。想办法使氢气泡中含有少量空气，一来可减慢氢气上升的速度，二来又可产生强烈的爆鸣声。
2．家庭小实验取一支大试管，平置固定在铁架台上，用一团棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用纸槽送入黑色氧化铜，铺平。用单孔带短玻管的橡皮塞塞紧，加热棉絮球部位，可以看到氧化铜慢慢由黑色变红。
3．设计一个实验，证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
初三化学教案模板篇13
实验室制氧气方程式
1.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
2.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑（注：因为反应生成MnO2，所以不用另加MnO2作催化剂）
3.2KClO3=△=2KCl+3O2↑
氧气的物化性质
物理性质
无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14（-183℃，水=1），相对蒸气密度1.43（空气=1），饱和蒸气压506.62kPa（-164℃），临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇/水分配系数：0.65。大气中体积分数：20.95%（约21%）。
同素异形体：臭氧（O3），四聚氧（O4），红氧（O8）。
化学性质
氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的`金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。
初三化学教案模板篇14
九年级化学制取氧气教案
教学目标：
（一）知识与技能
1、了解实验室制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、了解实验室中制取气体的思路和方法。
（二）过程与方法
1、通过对实验装置的探究，培养学生的实验及合作能力。
2、初步具有对知识进行分析，对比和迁移的能力。
教学用具：
药品：高锰酸钾
仪器：试管、药匙、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、导管、烧杯
用品：火柴、棉花、玻璃片
教学过程：
【预习案】：
1、氧气的物理性质：在标准状况下，氧气是一种 色 味的____ 体，密度比空气略 ， 溶于水。
2、实验室中氧气是怎样制得的？
常采用 高锰酸钾、 过氧化氢或 氯酸钾的方法制得氧气。
3、KMnO4制氧气，化学反应的文字表达式为 。
4、H2O2制氧气，化学反应的文字表达式为 。
5、KMnO4是一种 色的 体，H2O2是一种 色的 体，MnO2是一种 色的 体。
【教学案】：
环节1：复习提问，导入新课。
上节课我们学到了几种实验室制取O2的方法？
结合上节课的所学内容，本节课我们重点讨论KMnO4制O2的过程。
用KMnO4制O2，第一过程应考虑实验原理，即化学反应的表达式。
（请位同学上黑板来书写我们上节课学过的KMnO4制O2的表达式）
环节2：探究高锰酸钾制氧气的实验装置。
我们知道任何一套制气体的实验装置都可以分为二个部分，即气体的发生装置和气体的收集装置。下面让我们探究KMnO4制O2应选择什么样的发生装置？什么样收集装置？
①多媒体投影：气体发生装置的二种类型
呈现：KMnO4的外观
问：KMnO4是什么状态？KMnO4制O2的反应条件是什么？
思考：KMnO4制O2应选择哪一套发生装置？选择的依据是什么?
学生通过小组合作方式讨论后回答问题。
②多媒体投影：三种收集方法及相应的装置
复习:这三种收集方法分别可以收集什么样的气体?
问：O2应该怎样收集？
学生通过小组合作方式讨论后回答问题。
环节3：探究高锰酸钾制氧气的实验操作。
1、实验室制取O2，第一步操作应该做什么？
如何检查装置的气密性？
（请一位同学上台进行操作。）
（归纳并板书：1、查）
2、第二步操作应该做什么？
（向试管中加入固体，在试管口塞一团棉花，把带导管的橡皮塞塞紧试管口，并把试管固定在铁架台上。）
(归纳并板书：2、装 3、定)
多媒体投影：上课前组装好的实验装置。
问：（1）试管口为什么要塞一团棉花？（对比实验：一个盛水的小烧杯中加入一点KMnO4粉末。）
（2）加热KMnO4，试管口为什么要略向下倾斜？
3、第四步操作应该做什么？
（点燃酒精灯，加热）
（归纳并板书：4、点）
问：加热时，能不能一来就固定加热？一来就固定加热会产生什么后果？固定加热之前，要先做什么？怎么操作？
4、加热固体后，导管口就会有气泡冒出，这时候就准备收集氧气。
问：导管口刚开始冒气泡，能立即收集吗？立即收集会怎么样？什么时候可以收集？请两位同学上台来收集一瓶O2，收集满后把它取出来放在桌面上，并撤装置。
（这两位同学的操作规不规范，有没有需要纠错的地方。下面地对操作中的一些要点我们再讨论一下。）
问：用排水法收集O2，怎么知道O2已收集满了？满的现象是什么？
收集满O2的&39;集气瓶从水槽中取出来之后要正立放在桌面上，为什么？
撤装置时这两位同学先撤了什么？后撤了什么？正不正确。为什么要这样做？
归纳并板书刚刚的操作要点分别是：5、收 6、离 7、熄）
5、问：这两位同学收集到的这瓶气体到底是不是O2，如果我们要验证，应该怎样验证呢？
问：在实验室中除了用排水法收集O2外，还可以采用什么方法收集O2？（向上排空气法）
实验：用向上排空气法收集O2。
问：怎么知道这瓶O2已收集满了？
问：用排水法和用向上排空气法收集O2，哪种方法收集到的O2更纯净呢？
环节4：课后小结
现在我们小结一下：
（一）实验原理：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
气体发生装置 固体加热型
气体收集装置
（三）操作步骤
查
装
定
点
收
离
熄1、检查装置的气密性；
2、在试管中装入药品并塞一团棉花；
3、将试管固定在铁架台上；
4、点燃酒精灯；
5、收集气体；
6、将导管移出水面；
7、熄灭酒精灯。
操作歌诀：茶庄定点收利息
（四）收集方法及依据
1.排水法 依据O2不易溶于水
2.向上排空气法 依据O2的密度比空气大
思考：这两种方法收集到的气体哪种方法更纯净？
（五）检验及验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条复燃了，则气体是氧气。
验满：1、排水法：当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的O2已满；
2、向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
（六）放置方法：正立放在桌子上，并盖上毛玻璃片。
依据氧气的密度比空气大的性质。
初三化学教案模板篇15
知识与技能：
1、从微观角度理解化学反应质量守恒的原因，掌握质量守恒定律的含义。
2、会运用质量守恒定律分析、解释一些化学现象和问题。
过程与方法：
2、培养学生的实验设计能力、实验操作能力和讨论交流的对话能力。
3、了解科学探究的一般过程，逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。
情感态度价值观：
1、通过体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，培养学生[此文转于斐斐课件园FFKJ.Net]善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
2、通过微观推测到宏观验证的课堂实践，有助于学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。
在本节课中有三个版块的重要内容：实验探究化学反应前后物质总质量关系;理解质量守恒定律的含义;应用质量守恒定律解题。
二、说教法和学法
德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”加之在此之前学生的学习有了一定基础，他们已经知道了化学变化的微观过程。所以本节课就顺水推舟地在分子论、原子论的基础上引领学生通过分析化学变化“微观”过程中的量变来推断化学变化前后“宏观”物质总质量变化。这样就在学生已有的认知基础上提出新的问题，引导学生进一步认识化学反应，去构建新的知识体系。所以在本节课中我围绕“化学反应前后物质总质量是否相等”这个问题，采用实验探究的教学方法，通过发现问题、提出假设、设计实验、验证讨论、归纳演绎这样的环节，让学生体验化学的再发现过程，知道科学研究的一般方法，感悟科学研究的品质和态度。
但毕竟探究这种方法论的教学对于初三学生来说有一定的难度，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。因此本节课我采用的是以对话和实验为手段的探究式教学方法。
如在本节中当提出“反应物的总质量同生成物的总质量之间究竟有什么关系”这个问题后，教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设，教师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学生的思路会开阔，思维的火花会闪现。(开放思维)
包括在对化学反应前后物质总质量的称量结果汇总时，也不急于作出评论和判断。教师真心倾听、真心欣赏、真心关注每位发言的学生。让学生畅所欲言、各抒己见。在一派“学术争鸣”的气氛中将问题引向深入，教师通过再现学生的实验称量过程，引导学生对自己的观点加以判断。在这个过程中每个学习者的想法都为整个学习群体共享，而且把学生之间的差异作为一种资源，大家互相帮助、互相鼓励，大家都在原有的基础上有所提高、有所发展，不断体验成功的喜悦。(开放思维)
最后在分析清楚实验误差的基础上，大家再群策群力优化实验设计，教师再作课堂演示(白磷燃烧录象、实验演示(教师)：锥形瓶瓶口套气球)。让学生知道在实际操作中实验现象往往受到许多方面因素的影响。所以我们要学会综合分析，避免对实验结果产生干扰。(降低难度、引导探究方向)
另外为减少探究的盲目性，我关注到了探索性实验的选择与设计，选了反应物、生成物尽可能便于称量，反应简单，现象明显，实验结果具有典型性的三个实验供学生探究：
①氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
②澄清石灰水中吹气
③碳酸钙粉末和稀盐酸反应
在实验之始，也向学生作了提示引导：
发生了什么反应?(反应原理)
称哪些物质?(反应物、生成物分析)
怎么称?(实验的步骤：取样、称量、混合、再称量、记录数据)
并在学生课堂实验单上体现出来，便于学生操作和梳理。(降低难度、引导探究方向)
初三化学教案模板篇16
【学习目标】
1、认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2、认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
3、培养抽象思维能力、想象能力以及分析、推理的能力。
【知识要点】
本课题首先从日常生活中简单的物质变化，道出了物理变化和化学变化的主要区别，然后再从常见的物理变化和化学变化中引出分子和原子的概念，让我们了解物质的微观世界，知道物质是由微小粒子——分子、原子构成，并理解分子和原子的主要区别。同时，本课题知识也能帮助我们从宏观和微观两个角度认识不同变化之间的本质区别。
【课题重点】
1、物理变化、化学变化的主要区别。
2、分子、原子的概念及主要区别。
3、用分子、原子观点解释日常生活中某些物质的变化。
[要点1]物理变化和化学变化说明：判断某一变化是物理或化学变化的主要依据是有无新物质生成，所谓新物质并非名称上与原物质不同，而是在组成和结构上发生了本质的变化。
讨论：化学变化常伴随一些现象，如发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等。这些现象能否作为判断化学变化的依据？你能举例说明吗？不能。如电灯通电发光、发热但无新物质生成，应是物理变化。
[要点2]分子
1、构成物质的`微小粒子：分子（如水）、原子等。说明：我们身边的物质有的是由分子构成。如氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧化汞（HgO）等。也有的物质是由原子直接构成，如铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）等。
2、分子的性质①分子的体积和质量都很小。
②分子间有一定间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷减小。
③分子在不停运动，且温度越高运动越快。
④同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3、分子的内部结构分子在化学变化中可分成更小粒子——原子，可见分子是由原子构成，同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
4、分子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。
讨论：在物理变化和化学变化过程中，分子发生了怎样的变化？物理变化时，分子不变，只是分子间的间隔发生了变化，而在化学变化中分子发生了变化，变成更小的粒子——原子。
[要点3］原子
1、原子的概念原子是化学变化中的最小粒子，是化学反应中不能再分的粒子。
2、化学变化的实质在化学变化中，分子分开形成原子，原子重新组合成新的分子（物质），这就是化学变化的实质。
讨论：有人说分子是由原子构成的，分子一定大于原子。
不对。不同的分子和原子无法比较它们的大小。
说明：原子和分子虽然都是很小的粒子，肉眼看不到它，但它确实存在于物质的内部，现代科技（如飞秒化学）不仅能观察到一些分子和原子，还能移动原子。
注意：物质不同，构成物质的粒子不同。有的物质由分子构成，如水由水分子构成；有的物质是由原子直接构成，如铁由铁原子构成；今后我们还将学习离子，离子也是构成物质的一种粒子。
讨论：从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？请予以说明？思考：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。试分析在氢气与氯气的反应、水的分解等化学反应中，分子和原子的变化情况，推断在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？在上述这些化学变化中，分子发生变化，变成了原子，而原子没有变化，只是重新组合。可推出当物质发生化学变化时，发生变化的是分子。
【教学策略】
1、联系学生生活经验，认识水的自然蒸发。教师演示：品红扩散，组织学生讨论。为什么水会逐渐减少？为什么温度升高，水会减少得快？品红为什么能扩散？联系实际再举例说明分子不断运动且温度升高，分子运动加快的事实。
2、两张图示苯分子、硅原子，说明先进的观察仪器已经可以看到分子、原子层面的粒子，同时说明粒子质量小、体积小的事实。
3、“1＋1”是否一定等于2的家庭小实验，事先布置预习并在课上检查预做情况，对结果“1＋1＜2”说明了什么进行分析。
4、活动探究：建议彩色银幕实验，并安排讨论。讨论题如下：A杯酚酞变红，说明什么？（说明氨分子不断运动，扩散到空气中并进入A杯酚酞试液）。
5、让学生归纳粒子的基本属性：质量小、体积小，不断运动、有间隔，同种粒子性质相同。让学生联系生活实际再讨论举证。（结合课题后习题3、4、5进行）6、分子、原子概念要淡化，但理解不能含糊，利用习题2的化学反应，可通过分子原子观点解释化学反应本质来强化。也可组织学生先阅读课文后分组讨论、交流发言。
讨论：①分子观点解释：水蒸发与水分解的不同所在？②分子观点解释：化学反应的本质。
初三化学教案模板篇17
一、知识教学点
1、一氧化碳的物理性质和化学性质。
2、一氧化碳的毒性且其对环境的污染。
二、重、难、疑点及解决办法
1、重点：一氧化碳的化学性质。
2、难点：从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。
3、疑点：向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺？
4、解决方法：
（1）学生阅读教材，比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的物理性质。
（2）教师演示试验，学生观察实验现象，通过讨论分析，了解一氧化碳的化学性质。
（3）结合生活实际，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保观念。
三、教学步骤
（一）明确目标
1、了解一氧化碳的物理性质。
2、掌握一氧化碳的化学性质。
3、了解一氧化碳的用途、毒性和对环境的污染。
（二）教学过程
[复习提问]：写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。
[引言]：我们知道碳有两种氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢？下面，我们来学习CO的某些特性。
[板书]：
一、一氧化碳的性质和用途
1、物理性质（与CO2相比较）
[复习提问]：CO2有哪些物理性质呢？
[学生活动]：阅读教材P97第一段，从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下CO和CO2的物理性质
[板书]：色、味、态密度溶解性
CO无色无味的气体比空气略小难溶于水
CO2无色无味的气体比空气大能溶于水
2、化学性质
（1）一氧化碳的可燃性
[教师活动]：讲解演示实验5—10。
[学生活动]：
（1）观察火焰捐色，当教师把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水有什么变化。
（2）根据实验现象，判断有何物质生成？写出化学方程式。
[讲解]：CO和H2都有可燃性，它与O2（或空气）混合后点燃都有可能发生爆炸，注意点燃前应检验CO气体的纯度。
[提问]：
（1）如何用化学方法区别CO和H2？
（2）如何用化学方法区别CO和CO2？
[学生活动]：学生通过分组讨论，对教师提出的问题进行归纳总结。
[目的意图]：使学生认识到CO和H2的化学性质比较相似，可根据它们发生化学反应时，生成物不同来区别；CO和CO2的化学性质有很大差异，根据它们的化学性质来区别。
[板书]：
（2）一氧化碳的还原性。
[教师活动]：讲解演示实验5—11。
[学生活动]：观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。
[讲解]：CO在反应中夺取了CuO中的O，使CuO还原成Cu，同时生成CO2。反应说明CO具有还原性，这个特性与O2、C相似。
[板书]：COH2C
可燃性2CO+O2==2CO2蓝色火焰2H2+O2==2H2O淡蓝色火焰C+O2==CO2
还原性CO+CuO==Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2OC+2CuO==Cu+CO2
3、一氧化碳的用途
[提问]：根据一氧化碳的化学性质，思考它有哪些用途？
[学生活动]：
①总结出一氧化碳的用途。
②阅读教材中的选学材料，了解水煤气的成分，并思考选学材料中提出的问题。
[板书]：
（1）气体燃料
（2）冶炼金属：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
二、一氧化碳的毒性
[学生活动]：
（1）阅读教材第99页，理解CO中毒的生理过程。
（2）分组讨论教材第100页的习题3。
[教师活动]：在学生讨论的基础上进行总结。
[板书]：三、一氧化碳对空气的污染
[学生活动]：
（1）阅读教材第99页。
（2）讨论CO这种污染物是怎样产生的？如何防止污染，
[讲解]：CO具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有很重要的用途；CO有剧毒，又污染空气，所以要注意防止和控制CO对环境的污染。对于CO，我们要“一分为二”地认识它。
（三）总结、扩展
1、CO和CO2性质的差异。
2、CO和H2化学性质的相似性。
四、布置作业
1、教材P100习题2。
初三化学教案模板篇18
教学目标
通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
重点和难点
饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
实验准备
将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。
每组准备器材：烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（预先称好）、5gKNO34包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
CAI课件、实物投影仪。
教学过程
一、激趣设境，问题导入
师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？
以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。问题探究，得出结论
小组讨论，提出假设。
NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
阅读P33，确定方案（画出实验简图）。
投影方案，交流共享。
动手实验，观察记录。
上台展示，投影结论。
①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl。
即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
二、误导结论，延伸探究。
“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。
增补方案，实验发现（画出实验简图）。
观察记录，感悟要素“一定量”。
课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。
NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。
方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。
注重交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。
通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关注、重视“一定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用
三、陌生物质，引发探究。
KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？
如法炮制，小组探究。
全班展示，投影结论。
KNO3不能无限制溶解在一定量水中。
将熟悉物质转向陌生物质，培养学生从不同角度探究发现的能力，提高学生思维的发散性。话锋一转，激发探究
温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？
加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。
再设疑问，趣味探究，此温下再加5gKNO3，能否再溶？
实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。
四、回归原温，静观其变。
课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。
跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热情。阅读理解，形成概念
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。增补结论，领悟涵义
室温，5gNaCl在20mL水中得不饱和溶液
↓+5gNaCl
室温，10gNaCl在20mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体
↓+5mL水
室温，10gNaCl在25mL水中得到不饱和溶液
室温，5gKNO3在20mL水中得不饱和溶液
↓+5gKNO3
室温，10gKNO3在20mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体
↓升高温度
升高温度下，10gKNO3在20mL水中得到不饱和溶液
分析归纳，课件演示
饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。
提炼升华，促进类化，构建体系。深化探究，激活思维
室温下，10gKNO3在20mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5gKNO3；冷却到室温，20mL水溶解KNO3的质量不超过10g，此时多余的KNO3会怎样？
（观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影KNO3晶体）
五、探究发现，联想顿悟。
观察玻璃片上的白色斑迹。
观察教材上从海水中提取食盐过程图。
联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……
六、学以致用，趣味延伸。
练习：教材P40，习题1、5、6。
家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。
创设新的问题情境，培养学生求异思维，提升学生质疑能力。
点评
本节课以了解“饱和溶液涵义”为中心目标，以活动与探究为载体，以问题为主线，围绕一定温度、一定量溶剂“两个要素”大胆取舍，进行了有个性、有创意的快乐探究之旅。教师引导学生充分利用教材中素材亲历探究过程，给学生活动提供了许多机会和空间，让课堂成为展示学生自我的舞台，突出了学生主体作用。另外教师有意制造错误，让学生产生顿悟，设计巧妙。教师设置问题群、应用多媒体动画、分步突破难点，使环节紧扣、层层递进，师、生及教材编写者思维同步，形成共鸣，高潮迭起，延展了“涵义”──结晶现象，很好演绎了“组织者”“参与者”“首席”的角色。
初三化学教案模板篇19
教学目标
知识技能：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。
能力培养：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。
科学思想：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。
科学品质：通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。
科学方法：通过实验探讨氧气的化学性质。
重点 、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。
请你举例说明日常生活中用到氧气的地方
氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。
倾听
回答：人和动物呼吸，急救病人。
倾听
激发兴趣。
氧气具有哪些性质呢？
化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。
思考、猜想
设疑创设情境。
初步了解研究物质的程序。
什么是物理性质？
物理性质包括什么内容？
回答：1不经过化学变化表现出来的性质。
复习旧知识为学习新知识打好基础。
一瓶氧气
1．说出氧气的色态
2．氧气有气味吗？
3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？
4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？
如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。
观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）
1氧气是无色的气体
2氧气是无味的(闻气味)
3氧气比空气重
4氧气不易溶解于水
领悟
培养学生的面容能力和语言表达能力。
学习闻气味的方法。
一、物理性质
1．在通常状况下氧气是无色、无味气体
2．比空气略重
3．不易溶解于水
4．氧气液态氧固态氧
初三化学教案模板篇20
[教学目标]：
1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步学会通过化学实验制取新物质的方法。
2.认识催化剂、催化作用及分解反应。
3.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。
[教学重点]：
氧气的制法及实验操作。
[教学难点]：
催化剂的概念
[教学时数]：
2课时
第一课时
复习提问：现有一瓶无色气体，怎样证明这瓶气体是不是氧气？
氧气有哪些性质和用途？
引入课题：氧气这么重要，如何制取氧气呢？
探讨：你知道怎样制取氧气？试想一想要得到大量氧气，可以以什么为原料？
阅读：P38－39，大量制取氧气要考虑哪些因素？有哪些方法？这些方法在过程中是发生了什么变化？这些方法能否用于实验室中制取氧气？为什么？
实验室采用什么方法制取氧气较好呢？
设问：如何挑选原材料？
实验探究：过氧化氢在什么条件会产生氧气？学生填写表格并汇报：
实验
现象
原因
1.
2.
3.
讨论：如何使上述实验2检验出氧气？
通过上述三个实验你认为哪个方法比较适合用于实验室制氧气？为什么？
设疑：二氧化锰在反应中起什么作用？
阅读：P35催化剂、催化作用
提问：怎样将上述实验中发生的化学反应表达出来？试写出文字表达式。
讲解：高锰酸钾也可通过化学反应制得氧气？
演示：加热高锰酸钾并用带火星的.木条检验？
板书：写出反应的文字表达式
讨论：这三个化学反应是否是化合反应呢？为什么？它们有没有相似的地方？
小结：分解反应类型
提问：它们与化合反应有什么区别？
反应类型
反应物
生成物
化合反应
分解反应
课堂小结：学习完本节课后你有什么收获？
巩固练习：P401、2
第二课时
复习提问：实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？
设问：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，你会用到什么仪器？这些仪器如何组装成装置？
活动与探究：1.学生观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题：
⑴.图中使用了哪些仪器？与你的设计相同吗？
⑵.哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？
⑶.在安装装置时应注意哪些问题？为什么？
2.如何实现制取氧气呢？（制取氧气的操作步骤）
⑴.制取气体的装置如果漏气，会不会影响实验？如何解决？
⑵.加热固体药品，应注意哪些方面？
⑶.结束制取氧气实验时，应怎样操作？
⑷.小结加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤。
3.氧气的性质实验
⑴.木炭在氧气中燃烧
①如何使木炭燃烧起来？
②怎样操作才能充分利用集气瓶中的氧气？
③如何检验生成物？
⑵.铁丝在氧气中燃烧
①如何点燃铁丝？
②怎样把握铁丝伸入集气瓶的电动机及速率？
③为什么集气瓶中行要预留一些水？
分组合作完成实验：
课堂小结：学生反思实验的得失？
作业：完成探究报告。
课后反思