2024年初三化学教案
好的教案应该有合理的板书设计，突出教学重点和难点，展示知识结构，帮助学生理解和记忆。下面小编给大家提供一些2024年初三化学教案参考，希望对大家写2024年初三化学教案有帮助。
2024年初三化学教案篇1
教学目标：
1．了解物质的分散现象。
2．理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。
3．了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。
4．初步分清悬浊液和乳浊液。
5．培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。
重点难点：
溶液的概念、特点。
会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。
学习目标：
1．能说出几种生活中的分散现象。
2．背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。
一、物质在水中的分散悬浊液、乳浊液的区分：
通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉笔灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下结论：如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。【注】新名词：
乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。
教学过程：设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的.分散现象。新课讲授：阅读P153活动与探究
1．悬浊液、乳浊液、溶液。阅读实验：在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。泥土：变浑浊悬浮固体不颗粒（分层）植物油：牛奶状浑浊分散着液体不止液滴（分层）食盐：透明液体（稳定）酒精：透明液体（稳定）继续观察：静置一段时间后，试管中情况。引出概念：1．固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。
举出实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。引出概念：2．一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。
举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，会分层）引出概念：3．一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一，稳定的混合和溶液。
举出实例：生理盐水、糖水、碘酒。配制溶液：学生练习用碘和酒精配制碘酒溶液。分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？归纳：溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层。巩固新课（方法：练习反馈）
二、水溶液的某些性质
当某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子，这样的水溶液能够导电。例如：食盐溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液则不能导电。
学习目标：
1、复述溶解含义，区分熔化和溶解。2、会判断溶质和溶剂，正确说出溶液的名称。3、记住溶解性的含义，说出物质溶解性的大小，首先由溶质和溶剂的性制裁决定的，温度等外界因素也有重要影响。教学过程：复习引入教师设问：什么叫溶液?主要有什么特点?阅读课本P160溶质和溶剂相关内容。思考问题：
1、什么叫溶解?与溶化是否一样?2、什么叫溶质和溶剂?溶液有哪两部分组成?讲授新课：1、关于溶质、溶剂（方法：分析讲解）阅读实验：课本P160，药匙取0.1克以下的高锰酸钾晶体，放在500毫升烧杯中，注入200-300毫升水，并不断搅拌，形成色彩鲜艳的溶液。分析：上述实验叫什么过程，其中溶质是什么？溶剂又是什么?思考：是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗?归纳：溶质：固体、液体或气体（1）溶液的组成溶剂：通常为液体
（2）溶液的名称不指明溶剂叫某水溶液水以外其他某液体作溶剂时叫某溶液。
关于物质的溶解性：
问题引入：
（1）沾有机油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗却很快有效，这是什么原因？
（2）为什么蔗糖加在热水中比加在冷水中溶解得多且快?
引出概念：
物质的溶解性——一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。
分析归纳：物质的溶解性的大小，首先是由溶制和溶剂的性质决定的，温度等外界因素也有重要影响。
2024年初三化学教案篇2
教学目标：
1.经历从具体情境中抽象出比的过程，理解比的意义，氧气教学设计。
2.能正确读写比，记住比各部分的名称，会正确求比值。
3.初步理解比与分数、除法之间的关系。
4.能利用比的知识结合一些简单的生活现象，感受比在生活中的广泛应用。
教学重点：理解比的意义，会求比值。
教学难点：理解比与除法、分数的关系。
教学准备：电脑PPT课件
教学过程：
一、创设情境，导入新课
1、投影出示淘气的相片。
师:这是我们熟悉的小伙伴——淘气。同学们仔细观赏图片,在这些照片中，你觉得哪些看起来更美观，更舒服？看看哪几张和图A比较像？为什么？
师:刚才同学们是用眼睛观察到的,用数学知识怎样解释呢？
师：这些图片都是什么形状？下面我们研究一下这些长方形。研究长方形我们通常从哪些方面入手？那么上面这些长方形的长和宽之间有什么关系？
师:为了准确地判断它们为什么那么“像”,我们可以把它们放在方格纸上来研究。如,图A的一条边是4份,另一条边是6份。剩下的图形请大家仔细观察每一个长方形，自己数一数长和宽的份数,填一填、比一比。
小组讨论:学生观察、讨论,动笔计算。分别找出图中长和宽的倍数(或分数)关系。教师巡视，了解各小组讨论的情况，并加以引导。
学生汇报讨论成果。
师:你是怎么得出的？
师:谁说一下其他几个长方形长和宽的关系。
师:你们还发现了什么？
师:根据上面的计算,请同学们解释一下为什么图片A和图片B、D比较像？
师：那谁能说说C和E为什么不像？
小结：长方形的长和宽同时扩大或缩小相同的`倍数,图形的大小变化了,但不变形，教案《氧气教学设计》。长与宽的倍数关系不变，照片看起来就像；长与宽的关系发生变化，照片看起来就不像。
2、生活实例
（1）出示情境图
师：你喜欢吃苹果吗？现在有三个卖苹果的摊位，据我观察，质量上没什么差别。你认为该去哪个摊位买呢？应该考虑什么问题？
①学生独立思考。
②全班反馈交流：
A：15÷3＝5（元）B：9÷2＝4.5（元）C：12÷3＝4（元）
（2）出示情境图
马拉松选手跑40千米，大约需2时。小刚骑车3时可以行45千米。谁快？
师：要比谁快，比什么呢？要比速度，也就是要求哪个量与哪个量的比？
汇报交流，老师板书：40：2＝40÷2＝20（千米）
45：3＝45÷3＝15（千米）
二、探究新知，构建模型
1、揭示课题：
刚才我们研究长方形的长与宽的关系、苹果单价，跑步和骑自行车的速度时运用的都是除法算式，像上面那样，两个数相除，又叫做这两个数的比。这就是我们今天要学习的内容：“生活中的比”
2、请同学们自学P50的“认一认”，然后交流你从中知道了哪些关于比的知识
（1）意义：两个数相除，又叫做这两个数的比。
（2）比号、前项、后项、比值、写法、读法。
三、拓展运用，巩固新知
1、同学们，我们对比已经有了一定的认识，生活中还有很多的事情是和比密切相关的，我们生活中有哪些比？
①教室里有四个窗户、两扇门。窗户和门的数量的比是4：2
②我的身高是153厘米，我爸爸身高是178厘米，我的身高和爸爸身高的比是153厘米：178厘米。
③我有1支钢笔，3支圆珠笔。我的钢笔数量和铅笔数量的比是1：3。
④我们小组有男生4人，女生2人。男生人数和女生人数的比是4：2。
2、你觉得比和我们以前学习的哪些知识有关？（除法、分数）
四、质疑问难，归纳总结
1、各类比赛中的比和我们今天学的比一样吗？它只是一种计分形式，是比较大小的，是相差关系，不是相除关系。
2、人的脚长与身高的比1∶7。福尔摩斯发现一个脚印长25厘米，他可以做出什么样的推断？
3、今天我们认识了谁？它表示什么意思？课后继续找一找哪些地方还用到了比？
2024年初三化学教案篇3
一、教材分析
教材分析，氧气的制取位于人教版新课标九年级化学上册第二单元课题三。学生学习本课的目标不光是简单的掌握制取氧气的原理和装置，更重要的是能掌握实验室制取气体的研究思路，包括原理的研究，装置的选择，收集方法的选择，操作过程等。从而能举一反三，为后面二氧化碳的制取和氢气的制取奠定基础。
学情分析，在知识储备方面，学生在上一次课刚刚学习了氧气的性质和用途；在学习方法方面，学生初步学习了实验基本操作，有了一定的探究意识和方法。总体来说，学生对化学实验的基本操作的综合应用还处于初级模仿阶段。因此，学习本课的重点是氧气的实验室制法。难点是对催化剂、催化作用的理解。
教学目标，首先知识与技能：练习仪器装配的基本操作，了解催化剂、催化作用的概念。
过程与方法：通过探究性实验，逐步学会利用实验研究物质及其变化规律的科学方法。通过实验、观察等获取信息，提高分析、归纳的能力。情感态度与价值观：学生通过探究实验，激发学习兴趣，获得自主、合作、探究的学习态度。
二、说教学方法
教学目标的达成，需要优选一定的教学方法，本节课将采用教师演示实验与学生自主实验学习法相结合的教学方法，对学生进行多种能力的培养和训练，提高学生的素质。
三、说教学过程
这堂课我将分为：新课导入，演示探究，分组实验，巩固练习四个步骤进行教学。
新课引入
首先，我会带领学生一起回顾上节课所学的氧气的性质和用途。接着我会向学生展示一张图片---中国人首次太空行走，激发学生的爱国热情。同时提出问题：我们都知道，人是要呼吸氧气才能存活的，太空中没有氧气，那宇航员呼吸所需的氧气是哪里来的呢？自然过渡到实验室制取氧气的问题上，激发学生的学习兴趣。
演示探究
演示一：分别加热MnO2，KClO3，MnO2和KClO3的混合物，然后将带火星的木条伸入试管。
演示二：用两个试管分别加入等体积的H2O2，向其中一个试管加入少量的MnO2，将带火星的木条伸入试管中，观察实验现象。
两个演示实验结束后，让学生对实验现象进行讨论，得出KClO3和H2O2都可以用于制取氧气，而MnO2不能制取氧气，但MnO2对制取氧气有加速的作用。而这个加速作用，就是催化作用。从而到处二氧化锰是催化剂这一重要概念。至此，学生对催化剂就有了较为形象的理解。接着再继续对催化剂与催化作用进行讲解，本课的教学难点就得以突破。
学生分组实验
通过让学生通过加热KMnO4制取氧气，练习仪器装配的基本操作。学生总结出实验室用KMnO4制取氧气的操作步骤，简要的说就是七个字“查、装、定、点、收、离、熄”。
巩固练习
这一环节我会分为两个部分帮助学生巩固所学的知识。
课堂练习，我会根据本节课所学内容设计2~3道题目，回顾并巩固所学知识。
我也会布置教材上的一些典型课后习题让学生做，在了解教学目标是否达成的的同时，学生也能对本堂课的知识进行巩固。
2024年初三化学教案篇4
教学目标：
1、能借助物体觉察冷热空气流动的规律。
2、指导同体积的热空气比冷空气轻以及热空气上升的原理。
3、指导热气球、孔明灯是利用热空气上升的原理制成的。
4、知道地球表面空气的冷热不均是形成自然风的主要原因。
教学重点与难点：
1、教学重点是认识冷热空气的流动规律。
1、教学难点是理解风的成因。
教学准备：
蜡烛、火柴、纸蛇、长吸管、大小相同的纸杯两只、细线
教学过程：
一、导入新课
1、上节课我们认识了空气的什么性质？
2、空气会流动么？
3、想一想：空气受热或冷却以后会向哪儿流动？
二、学习新课
（一）研究热空气是怎样流动的`
1、谈话：那空气受热后会怎样流动呢？
①实验一：点燃一支蜡烛，用手分别放在靠近蜡烛火焰的各个方向，感觉热空气向哪里流动？
②分组实验
③学生汇报：热空气在火焰的上方，向上流动。
④小结：说明热空气向上流动。
2、我们还可以借助其他物体观察热空气的流动。
①实验二：把纸蛇放在蜡烛火焰的上方，观察有什么现象发生？
②分组实验
③学生汇报：纸蛇在转动、纸蛇在跳舞
④是什么力量让蛇转动的呢？
⑤小结：空气受热会向上流动、热空气上升。
3、通过以上两个实验，我们发现热空气向哪儿流动？
（二）探究热空气上升的原因
1、谈话：空气受热为什么会上升呢？
2、学生猜测
3、实验三：在长吸管两端各挂一只大小相同的纸杯，使木棍保持平衡；用手扶住木棍的一端，用燃烧的火柴烤热另一端纸杯内的空气；一开燃烧的火柴，同时松开扶住木棍的手，观察有什么现象发生。
4、汇报实验结果。
5、为什么底下点火柴的纸杯会上翘？
6、讨论、汇报
7、小结：点燃火柴后，使纸杯里的空气变热，热空气比同体积的冷空气轻，就会上升，上升的热空气就推着纸杯往上升了。
8、在我们的生活和生产中，经常会利用热空气向上升的原理来做事，你知道吗？举例说说。
9、演示：我们也来做一个“热气球”：用酒精灯给薄塑料袋加热，薄塑料袋加热升起。说说为什么会升起？
（三）研究冷空气是怎样流动的
1、那冷空气又是怎样流动的呢？
2、学生猜测
3、实验四：按要求做实验，观察冷热空气的对流。
4、分组实验、讨论
5、汇报交流：热空气向上升，冷热空气向下流动。
6、小结：热空气向上升，冷空气向下流动。
7、在生活中，你见过热空气向上升，冷热空气向下流动的情况吗？举例说说。
（四）探究风的成因
1、凭我们的经验，想一想我们周围的空气是怎样流动的？
2、看P8的风形成图，讨论风是怎样形成的？
3、汇报：风是怎样形成的？
4、小结：地面上各个地方的空气都有冷热的不同，热空气向上升，升到高空会变冷，冷空气向下降，补充到热空气上升后留下的空间里。这样，空气就流动起来了。空气总是在循环流动的，流动的空气就是风。也就是说，空气流动形成了风。
5、试画空气流动图
2024年初三化学教案篇5
人教版九年级上册化学《制取氧气》教案
教学目标
知识与技能：
(1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
(2)练习连接仪器的基本操作。动手制取氧气。
(3)认识分解反应。
(4)认识催化剂和催化作用。
过程与方法：
(1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
(2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
(3)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。
情感态度与价值观：
(1)通过实验装置的美对学生进行美育教育。
(2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
(3)逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。
教学重难点
教学重点
(1)通过实验装置的美对学生进行美育教育。
(2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
(3)氧气的制法及实验操作。
教学难点
(1)催化剂的概念。
(2)催化作用。
教学工具
多媒体、板书
教学过程
复习提问
1.如何检验一瓶无色气体是氧气?
2.如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气?
3.根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途?
学生回答
1.把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中是氧气。
2.把燃烧的木知分别伸入3个集气瓶中，若木知燃无什么变化则是空气;若木知燃烧更旺盛则是气气;若木条熄灭则是氮气。
3.氧气的重要用途体现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。如：登山、潜水、医疗、宇航等。
引入新课
既然氧气具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧气足如何制得的，这节课我们就来学习氧气的制取。
课题3、制取氧气
介绍
本节课我们主要学习氧气的实验室制法，在实验室里常采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾和加热氯酸钾的方法制取氧气。首先我们学习分解过氧化氢溶液来制取氧气这种方法。
一、分解过氧化氢溶液制取氧气
实验
(实验2-5可由投影仪打出实验内容)
1.在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，不作加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃?
2.微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生?把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
3.在另一支试管小加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
[注意]实验时要引导学生认真观察并进行思考。
[实验现象]
1.不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没行氧气放出。
2.加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。
3.不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带有火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。
[学生提问]
[问题]过氧化氢溶液与二氧化锰反应口，二氧化锰是不是一种反应物?如果是，为什么没有二氧化锰，加热过氧化氢同样也能产生氧气?
[老师]这个问题问得真及时，这也正是我想问大家的，二氧化锰到底是不是一种反应物呢?
[提问]什么叫反应物?
[回答]参加反应的物质。
[提问]一个化学反应发生的时候，是不是某一种反应物可以有也可以无呢?
[回答]不，必须有。
总结
任何一个化学反应发生的时候。反应物必须存在。而在用过氧化氧溶液制取氧气这个实验中，有二氧化锰不加热即可产生氧气，没有二氧化锰加热过氧化氢溶液也能产生氧气，可见二氧化锰不是一种必须有的物质，它也就不是一种反应物。
学生提问
[问题]二氧化锰到底是一种什么物质?它在这里起什么作用?
[老师]为了问答大家这个问题，我们再来做一个实验进行探讨，人家注意观察现象并进行思考。
[实验2-6]
待实验2-5的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。
[现象]
本已不产生气泡的试管，重新加入氧化氢溶液不进行加热，仍有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃，说明产生的气体还是氧气。
[说明]
此实验可以重复多次进行。.com
[提问]这种现象说什么?
[回答]说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧气锰可以重复使用。
[讲解]既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢?
科学家们经过料确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。
[设问]他们是怎样得出这个结论的呢?
[学生看书回答]在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。
[设问]既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢?谈谈你的看法。
[回答]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。
[师]回答得很好，化学上我们把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。如二氧化锰就是过氧化氢分解反应的催化剂。
1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
[问题]在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快化学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速率都需要加快?所有的催化剂都起加快反应速率的作用呢?
[学生议论]
[代表回答]不是所有的化学反应速率都需要加快，如钢铁的生锈，食物的变质，我们就希望它发生得越慢越好。
[设问]是不是催化剂就只能加快化学反应的速率呢?它能不能减慢化学反应的速率?
[教师讲解]事实上，为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度;食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率，而不是片面地说成“加快”。
[补充]能加快化学反应进行的催化剂一直是科学家们致力研究的，因为它对人类发展的意义更大。
[介绍]
催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，许多反应需要借助于催化剂才能进行或者很快地进行。例如，在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中都要用到催化剂，在汽车尾气处理、酿造工业和制药工业中也要用到催化剂，生物体内存在的各种各样的酶其实都是起催化剂的作用。
[讲解]
二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂应算作一个反应条件，所以二氧化锰应写在箭头的上方。
3.过氧化氢──→水+氧气
[过渡]
实验室制氧气的方法是否仅此一种呢?非也。实验室可用多种方法来制取氧气，下面，我们就来介绍实验室制取氧气的其它方法。
二、实验室制取氧气的其它方法
[教学情景]
展示一些高锰酸钾，让学生观察它的颜色和状态，并描述。
[生]高锰酸钾是暗紫色的固体。
[介绍]
大家对于高锰酸钾其实并不陌生，医院里常用的紫药水，事实上就是高锰酸钾和水形成的溶液。它具有杀菌、消毒的作用。
[讲解]
通过预习大家知道，高锰酸钾在加热的情况下能分解出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。这个实验下一课我们专门安排有实验探究，所以这里就不做实验了。我们一起把这个反应表示出来。
1.高锰酸钾──→锰酸钾+二氧化锰+氧气
[提问]还有哪种方法可以制取氧气呢?(学生阅读课本后回答)
2.氯酸钾──→氯化钾+氧气
[讨论]
用加热氯酸钾和加热高锰酸钾制取氧气的反应与化合反应有什么不同?
[讨论结果]
1.化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。可表示为A+B→AB。
2.本节课所学制氧气的三个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，不属于化合反应。
[讲解]
化学上，我们把这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
3.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
[提问]化合反应可表示为A+B→AB，那么分解反应该如何表示呢?
[回答]分解反应可表示为AB→A+B。
[总结]
简单地讲，化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
[说明]
分解反应和化合反应一样，都是化学反应中的常见类型，我们以后还会经常遇到。
[设问]世界上的物质千千万万，如果我们一种一种地去学，穷尽我们的毕生之力是否能学完呢?
[学生]不能。
[承接]若我们采用分类的方法来学，就简单得多了，它可以起到事半功倍的效果。
[提问]大家回顾一下，前面我们学到过哪些有关分类的方法?
[回答]按照物质的成分可以把物质分为纯净物和混合物，按照反应物和生成物的种类可以把化学反应分为化合反应和分解反应等等。
[小结]
利用分类的方法来学习化学，这也是我们所走的一条捷径，今后我们还将分类学习更多的化学知识。所以遇到一些相关知识时，大家要注意进行归类。
课堂练习
1.下列方法中不属于化学变化制取氧气的是()
A.分离液态空气制氧气B.加热高锰酸钾制氧气
C.加热过氧化氢制取氧气D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
2.下列物质中含有氧气的是()
A.二氧化锰B.氯酸钾
C.空气D.氧化镁
课后小结
通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾两种方法。在用过氧化氢溶液制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。通过对比化合反应，我们还知道用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的反应都属于分解反应。同时还告诉我们要学会用分类的方法来学习化学。
2024年初三化学教案篇6
一、教学目标
1.了解空气的主要成分。
2.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
3.初步了解空气污染的危害,知道空气是一种宝贵的自然资源,养成关注环境、热爱自然的情感。
4.培养学生的化学兴趣。
二、教学重点 培养学生对实验现象的观察和兴趣
三、课时安排 一节课
四、教学方法 师生互动
五、教具准备 投影器
六、教学过程
1.课前准备:鼓励学生通过自己的思考,针对空气,找你最想知道的或是与同学有争论的问题,一一列出,也可以找出有关空气的科普知识小故事。由班长组织进行根据学生兴趣进行投票,选出几个得票高作为同学们学习的课题。课题提出者作为组长,自行组成小组。
2.课堂情况
教师活动
学生活动
设计意图
(引言)同学们,在上课之前。我们先来看一组图片,想想为什么风会动?植物为什么在空气流通的&39;情况下会长得更快?
看图思考
创设情境,增加学生的学习兴趣
可见空气无时不刻不在我们的身边,对于我们来说是很重要的。那它们究竟是一种什么物质呢?以下我们就来开始我们今天的学习,看看它究竟是何物。请同学们看课本。板书
板书,看书,思考
切入主题
上一堂课已经要求大家去准备了,那现在由各个小组推选一个人起来谈谈你们讨论的结果
根据自己找出的资料,各自谈谈了他们最想知道的和最有兴趣的,并且组与组之间进行讨论
发挥学生的积极性,给他们一个空间去选择自己的喜欢的东西
肯定学生的结果,重点讲那些学生感兴趣的和有疑问的。我们现在一起来看看化学家是如何通过实验得出结论的
二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分,先看看他所用的装置图,课本图2-2
找图,看图
进一步引进内容
由拉瓦锡得出的结论是:空气中含有氧气和氮气,其中氧气占1/5;后来陆续发现稀有气体等其他成分。
观看空气成分示意图
那你们想不想来亲眼看一下上面的结论是否正确?
齐声叫好,期待实验
初次接触实验,增强兴趣
教师介绍实验仪器,操作实验并提醒学生观察实验现象的变化
细心观看,跟着老师的操作思考
让学生初识仪器,有利于以后做实验,增强学生的有意识认知
提问:实验现象有什么变化?
学生举手发言
活跃课堂气氛,使学生成为课堂的主体,而不是被动的听课
解释现象:瓶内增加水约瓶的1/5,说明消耗了氧气。板书:红磷+氧气→五氧化二磷(加热)重点
提出疑问,为什么只消耗氧气而不消耗氮气?
肯定学生的观察仔细,善于思考。现在证明氧气和氮气的性质:取一瓶氧气一瓶氮气,让学生观察其颜色,闻起味道,然后示范操作的规则,请两位同学上来自己操作。取两根带火星的火柴,分别伸进瓶中,发现氧气能支持燃烧,氮气不能
观察实验现象
让学生亲眼去观察,以利于学生从实验中去解答的自己所产生的疑问
空气是一种宝贵资源,所包含的氧气,氮气和稀有气体在我们生活中都有很大的作用,能不能想出日常的例子
学生自由发言
给学生一片天地,让他们有自己的空间
先由图片引出,用以来证明前面的学生的回答的正确与还可以补充他们想不到的或没有见过的。让学生自己去想各种空气成分的作用
看图思考,记笔记
通过生动的图片讲解,有利于引起学生的无意注意
1、氧气用途:潜水、医疗;炼钢、气焊;化工生产;宇宙航行
2、氮气用途:化工原料(硝酸、化肥);保护气(焊接金属、充入灯泡、食品防腐);医疗、麻醉;超导材料性质无色、无味、性质不活泼
3、稀有气体:保护气(焊接金属、充灯泡);各种用途的电光源;激光技术;制造低温环境(氦);医疗麻醉(氙)
学生认真做笔记
使学生了解空气的用途,知道空气是一种宝贵的自然资源,培养学生关注环境,热爱自然的情感。
保护空气:分小组讨论,让学生自由讨论5分钟,环境的变化,例如谈谈郊区的空气与市区空气的不同
通过讨论,由小组推选一个人回答
关注环境保护环境养成环保意识增强社会责任意识
投影图片,形成对比
解释图片。
回忆自己身边的环境与图片中哪个比较相近
形成对比,容易引起注意
放映《后天》电影片段
通过片段,让学生懂得如果环境遭到破坏,受害的始终是我们人类。
缓解压力
3.课后作业:
学生自行分组,设计研究方案,采取调查、采访、实验、统计等方法,共同研究本社区的空气情况,并完成调查报告。
2024年初三化学教案篇7
一、教学目标
【知识与技能】
认识元素的存在，能说出元素的概念，理解在化学变化中元素种类不变的规律。
【过程与方法】
通过小组讨论，总结表格信息，提高交流表达和总结归纳的能力。
【情感态度与价值观】
通过学习元素，进一步认识物质的组成，激发学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】元素的概念，初步认识在化学变化中元素种类不变的规律。
【难点】理解在化学变化中元素种类不变的规律。
三、教学过程
环节一：新课导入
【图片导入】课前展示几张图片，内容为“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“加铁酱油”等，请同学在观看图片的同时说出图片中物品名称并思考这里的氟、钙、碘、铁表示的是什么。
【学生回答】元素。
【教师引导】没错，经过上节课对原子构成的学习，相信大家对于构成万物的基本物质有了进一步的理解。经过科学家们的不断探索，并利用化学方法分析众多的物质，发现组成物质的基本成分就是刚刚大家所说的元素，而元素其实有100多种。那么元素到底是什么呢?今天就让我们一起解开元素之谜。
环节二：新课讲授
内容一：认识元素的概念
【图片展示】在多媒体上展示鸡蛋壳、贝壳和石灰石的图片，并介绍它们的主要成分均为碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三中元素组成，同时请学生思考之前学习的哪些物质含有氧元素，它们与碳酸钙有哪些相同之处。
【学生回答】氧气、二氧化碳都含有氧元素。
【教师引导】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素，同样的，将质子数都为1的所有氢原子统称为氢元素，将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。接着请学生小组讨论总结出元素的概念。
【学生小组讨论后回答】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
内容二：化学反应前后元素种类不变
【播放动画】向学生展示一段水电解生成氢气和氧气的微观实验动画图，让学生仔细观察并思考动画中在化学反应前后哪些量没有发生改变。
【学生回答】在化学反应前后均含有氧元素和氢元素。
【教师引导】出示硫与氧气点燃生成二氧化硫以及过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气的文字表达式以及化学反应式，请同学们再次进行小组讨论，思考“在化学反应前后，反应物与生成物相比，分子是否发生变化，原子是否发生变化，元素是否发生变化”。
【学生小组讨论后回答】在化学反应前后，分子发生变化，原子种类不变，元素种类也不变。
环节三：巩固提高
【教师引导】展示和的原子结构示意图，让学生观察二者结构上的不同。
【学生回答】最外层电子数不同。
【教师总结】在自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数目有关。
环节四：小结作业
【总结】请学生以谈收获的方式总结本节课的内容。
【作业】查阅资料，查找在地壳和人体中元素含量的大小比较。
2024年初三化学教案篇8
[教学目标 ]：
1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步学会通过化学实验制取新物质的方法。
2.认识催化剂、催化作用及分解反应。
3.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。
[教学重点]：氧气的制法及实验操作。
[教学难点 ]：催化剂的概念
[教学时数]：2课时
第一课时
复习提问：现有一瓶无色气体，怎样证明这瓶气体是不是氧气？
氧气有哪些性质和用途？
引入课题：氧气这么重要，如何制取氧气呢？
探讨：你知道怎样制取氧气？试想一想要得到大量氧气，可以以什么为原料？
阅读：P38－39，大量制取氧气要考虑哪些因素？有哪些方法？这些方法在过程中是发生了什么变化？这些方法能否用于实验室中制取氧气？为什么？
实验室采用什么方法制取氧气较好呢？
设问：如何挑选原材料？
实验探究：过氧化氢在什么条件会产生氧气？学生填写表格并汇报：
实验
现象
原因
1.
2.
3.
讨论：如何使上述实验2检验出氧气？
通过上述三个实验你认为哪个方法比较适合用于实验室制氧气？为什么？
设疑：二氧化锰在反应中起什么作用？
阅读：P35催化剂、催化作用
提问：怎样将上述实验中发生的化学反应表达出来？试写出文字表达式。
讲解：高锰酸钾也可通过化学反应制得氧气？
演示：加热高锰酸钾并用带火星的木条检验？
板书：写出反应的文字表达式
讨论：这三个化学反应是否是化合反应呢？为什么？它们有没有相似的地方？
小结：分解反应类型
提问：它们与化合反应有什么区别？
反应类型
反应物
生成物
化合反应
分解反应
课堂小结：学习完本节课后你有什么收获？
巩固练习：P401、2
第二课时
复习提问：实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？
设问：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，你会用到什么仪器？这些仪器如何组装成装置？
活动与探究：1.学生观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题：
⑴. 图中使用了哪些仪器？与你的设计相同吗？
⑵. 哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？
⑶. 在安装装置时应注意哪些问题？为什么？
2.如何实现制取氧气呢？（制取氧气的操作步骤）
⑴. 制取气体的`装置如果漏气，会不会影响实验？如何解决？
⑵. 加热固体药品，应注意哪些方面？
⑶. 结束制取氧气实验时，应怎样操作？
⑷. 小结加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤。
3.氧气的性质实验
⑴. 木炭在氧气中燃烧
① 如何使木炭燃烧起来？
② 怎样操作才能充分利用集气瓶中的氧气？
③ 如何检验生成物？
⑵.铁丝在氧气中燃烧
① 如何点燃铁丝？
② 怎样把握铁丝伸入集气瓶的电动机及速率？
③ 为什么集气瓶中行要预留一些水？
分组合作完成实验：
课堂小结：学生反思实验的得失？
作业 ：完成探究报告。
课后反思：
2024年初三化学教案篇9
【学习情景】展示金属制品的图片。
【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？
【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。
【新课引入】本单元我们就来学习金属和金属材料。
【展示】本节课的知识要点
【板书】第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
【设问】根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？
我所知道的金属
【学生回答、交流】
【小结】金属的种类有很多，而我们最常见的金属有铁、铝和铜。
【展示】铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
【板书】一、金属的物理性质
【过渡】下面，我们就以铜、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。
【活动与探究】学生分组进行
1、观察它们的颜色和光泽。
2、感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此判断它们的密度大小。
3、试试不同金属片是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬度是否相同。
4、用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的亮度是否相同。
5、用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方烘烤它的另一端（注意：时间不要长，防止烫伤），试试它能不能传热。
【学生实验探究、完成报告、交流讨论；教师巡视】
学生汇报、交流，教师板书】
【实验1的结论】金属都有颜色、有光泽。
【实验2和实验3的结论】不同金属的密度、硬度不同。金属能被弯曲，而且不易折断。
【实验4的结论】金属具有导电性，不同金属的导电能力各不相同。
【实验5的结论】金属具有导热性。
【学习情景】展示细铜丝、薄铜片等。
【介绍】抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度。
【教师总结并板书】有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同；金属有良好的导电性、导热性和延展性，且熔点较高。
【讨论】
1、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？
2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？
【过渡】金属不仅具有以上共性还有各自的特性。
【投影】一些金属物理性质的比较。（P3表8－1）
【学生分析比较汇报】
【介绍】金属之最（课本P4）
【讨论】投影展示：
1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
4、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
【学生分组讨论后汇报交流】
【总结】用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用以及对环境的影响等。
【转折】展示飞机图片，思考制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？
【设疑】那么，什么是合金？合金的性质与其组分金属有何不同？合金的应用范围怎样？我们常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？
【阅读】课本P4—5《合金》的内容。
【设问】我们应该怎样定义合金？谈谈你的看法。
【归纳】1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。
【介绍】生铁和钢。
【比较】2、合金与组成它们的金属性质比较。
【实验探究】实验8－1（备注：焊锡和锡的比较课外完成）
1、比较黄铜片和铜片的光泽、颜色。
2、将黄铜片和铜片互相刻划，比较它们的硬度。
【过渡】合金的熔点与其组分金属相比，又有何特点呢？下面我们以焊锡为例，进行实验。
【演示实验8－2】如图8－6所示，将绿豆粒大的焊锡、锡和铅放置在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度。
【总结】合金的很多性能与组成它们的纯金属存在差异，从而使合金更容易适合于不同的用途。
【讲解】3、合金比纯金属具有更广泛的用途。
【展示】几种常见合金的主要成分、性能和用途（课本P6）。
【过渡】合金在人类生活和生产中具有极为广泛的应用，尤其是在科学技术日益发展的今天，新的金属和合金一直在被不断的发展和应用。例如，钛和钛合金就是近30年来引起人们普遍重视和关注的一种新型金属材料。
【板书】4、钛和钛合金新型金属材料
【展示】钛和钛合金、新型金属材料的有关资料。
【小结】课本P7。
【布置课外作业】习题4、5
【做一做】家庭小实验——淬火与回火
课后小结
1．金属具有很多共同的物理性质。例如，常温下它们都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
2．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
3．金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。
板书
第八单元金属和金属材料
课题一金属材料
一、金属的物理性质
有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；
不同金属的密度、硬度不同。
有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高；
二、合金
1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。
2、合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。
3、合金比纯金属具有更广泛的用途。
4、新型金属材料
钛和钛合金
形状记忆合金
2024年初三化学教案篇10
弄清教学目标
1.了解根据化学实验书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律.
2.了解化学方程式的几种配平方法。掌握用最小公倍数法配平的步骤和要点。
熟悉教材
一、书写化学方程式的两个原则
(一)必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想捏造事实上并不存在的化学反应和物质.
(二)要遵守质量守恒定律，等号两边的原子种类与数目必须相等.
二、书写化学方程式的步骤(以铁燃烧为例)
铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，第一步要根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子反应物和生成物之间划一条短线.
Fe+O2——Fe3O4
第二步要配平化学方程式，也就是让化学方程式能体现出质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数反应前后要相等.
3Fe+2O2——Fe3O4
第三步标明化学反应发生的条件，把短线改成等号.
3Fe+2O2Fe3O4
化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件，如点燃、加热(常用“△”表示)、催化剂、通电等，将条件写在符号的上方.
如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注明“↑”号;溶液中反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号，但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号.同样，溶液中反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号.
问题全解
1.怎样配平化学方程式?
配平化学方程式，必须遵循质量守恒定律，在方程式左、右两边的每一种元素的原子总数必须相等，配平化学方程式的方法很多，初中阶段常用的有三种方法：
(1)最小公倍数法
该法是找出方程式两端各出现一次，且原子个数相差较多的元素，求其原子个数的最小公倍数.
例如：配平P+O2——P2O5
上式各元素均只出现一次，但氧原子个数相差较多，故从氧元素入手加以配平.两端氧元素原子个数的最小公倍数为10，所以，O2前配系数5，P2O5前配系数2，然后配得P前系数为4，方程式写作4P+5O22P2O5
(2)观察法
该法是从化学式比较复杂的一种物质入手，推求出各有关反应物和生成物化学式的系数，然后再推出其他物质化学式的系数.
例如：配平NH3+O2——NO+H2O
先确定配平的基准点，一般找出化学方程式中组成比较复杂的物质，将其前面的系数确定为1，本题中选定NH3为基准，并确定其系数为1.
然后根据质量守恒定律，确定含有构成上述物质元素的其他物质化学式的系数，可以出现分数，本题中以1个NH3分子为基准，根据质量守恒定律，分别对N原子和H原子进行配平得1NH3+O2——1NO+H2O
最后确定其他化学式前的系数，并在方程式两边同乘以某数，使各系数变为最简整数，如本题在前面的基础上确定O2的系数，得1NH3+O2——1NO+H2O，方程两边同乘以4，得4NH3+5O24NO+6H2O，最后再检查确认即可.
化学方程式配平的方法有许多，除了在此介绍的三种方法外，常用的还有待定系数法;若是氧化还原反应，还有氧原子得失守恒法等等，由于受篇幅的限制，这些方法只能在以后的学习中不断地去了解和掌握.
2.怎样正确使用“△”“↑”“↓”等符号
(1)“△”号是说明某化学反应的发生需要“加热”
该符号表示一般的加热，相当于酒精灯所能达到的温度，所示温度范围在500℃以下，若某化学反应发生的温度超过了酒精灯火焰的温度，则不能用“△”表示，通常以“高温”表示，“高温”是指1000℃以上，如CaCO3CaO+CO2↑，另外注意不要把“点燃”与“加热”混淆.点燃是指可燃物质与氧气或其他物质反应时，反应物预先加热燃烧或用火柴引燃的反应条件.
(2)“↑”“↓”是生成物的状态符号
这两个符号分别说明生成物以气体形式逸出和以固体沉淀形式析出.箭号只能标在化学方程式的生成物一边.个别同学在书写化学方程式时，凡是气体都写上“↑”，下面我们辨认一下正确与错误的写法.
S+O2↑SO2↑
Ca(OH)2+CO2↑=CaCO3↓+H2O
当反应物中无气体物质，生成物中有气体物质时，生成物中的气体物质一般应标“↑”，如，2H2O2H2↑+O2↑
反应物中有气体物质，生成物中也有气体物质时，生成物中的气体物质不标“↑”，如，
C+O2CO2
当反应在溶液中进行时，其生成物中以固体沉淀形式出现(即溶液浑浊)的难溶物应标“↓”.如CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
不是在溶液里发生的反应，不论生成物中有无难溶物质，均不标“↓”，总之，“△、↑、↓”等符号是化学方程式中的“解说词”，只有正确合理的使用，才能表达出它应代表的意义.
学习方法指导
不少同学认为书写化学方程式难，主要原因是：
(1)对元素符号、化学式的意义和书写规则理解不透，记忆不牢.
(2)没有理解书写化学方程式应遵守的原则.
(3)没有按步骤书写化学方程式.
(4)没有掌握好配平的基本方法.
[例1]下列化学方程式书写正确的是
A.Mg+O2MgO2__________
B.2H2O22H2O+O2↑
C.2P2O54P+5O2
D.2HgO2Hg+O2↑
解：A中生成物化学式写错，应为MgO;B中催化剂应为MnO2;C中反应物、生成物左右两边颠倒了.
答案：选D
点拨：判断一个化学方程式的书写是否正确，可以从以下几个方面来看：
①是否按客观事实正确写出了反应物、生成物的化学式.②是否配平.③是否正确反映出反应的必要条件及生成物的特征.
[例2]配平下列化学方程式.
点拨：本题考查配平化学方程式的技巧，一般来说，初中阶段的氧化还原反应可利用夺氧失氧的原子个数来配平，如CO+O=CO2，一个Fe2O3分子中有3个氧原子，可与3个CO分子反应，生成3个CO2分子;Fe2O3失去3个氧原子，剩下2个铁原子，所以Fe前配系数2，有机物燃烧的化学方程式一般用观察法来配平，而分解、化合反应则一般用最小公倍数法.
[例3]镁是一种很活泼的金属，点燃后它既能在氮气中，也能在二氧化碳中继续燃烧，已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素化合价是-3价;镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物.试写出上述两个反应的化学方程式.
答案：3Mg+N2Mg3N2;2Mg+CO2C+2MgO
点拨：本题是一道书写化学方程式的信息给予题，是中考考查的热点题型.解题的思路是先根据题中所给的信息，给合已学过的知识，推出化学反应中的反应物、生成物和反应条件，然后按书写化学方程式的一般步骤书写.
拓展训练
利用信息加工原理书写化学方程式
书写一些不曾熟悉的化学反应方程式的过程，实际是对信息的加工过程，由于信息题大多数是由题干和若干问题两部分组成，其中题干给出一系列解题所要的条件、知识、启发性提示等.这就要求学生通过阅读题干、发现本质、寻求规律，进而完成旧知识在新情景中的正确迁移.
在这一过程中，往往需要将试题给定的条件与试题的问题目标建立起联系，而这一联系，就需要我们不断去搜寻，这一过程实际上就是我们所讲的问题解决过程中的一个基本思路和方法.
如黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、硝石(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气、二氧化碳.
这类方程式的书写，只要直接根据试题所给反应物和生成物的名称，直接书写化学方程式即可，反应物为KNO3、S、C，生成物K2S、N2、CO2，即KNO3+S+C——K2S+N2+CO2利用观察法以K2S为基准，KNO3前系数为2，配平钾原子、氮原子，再配平氧原子，CO2前系数为3，最后配平碳原子个数，C前系数为3，配平之后，再按照步骤，写上条件、箭头，写作：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑
写化学方程式是一件非常细致的工作，因此是学习化学的难点，总结许多成功者的经验归结为一、二、三、四：“一角二平三条件，四要瞄准放暗箭——↓或↑”，
“一角”指写化学式要注意角码，
“二平”指写化学方程式必须要配平，
“三条件”强调的是要在化学方程式的等号上下注明反应条件.
“四要瞄准放暗箭”这种说法是一种为了加强记忆而采用的诙谐语句，强调要在生成物的化学式右侧适当标出气体或沉淀的箭号，即↑或↓这是保证化学方程式完整性必不可少的一步.
通过多年来的教学实践，这样教学设计效果还算可以，但是还需反复训练才行。
2024年初三化学教案篇11
教学目标：
知识教学点：
1、理解化学式的含义及其表示的意义。
2、记住常见元素的化合价。
3、了解化合价的一般规律及化合价规则。
能力训练点：培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力。
德育渗透点：对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。
教学重点：
1、理解化学式的含义。
2、记住常见元素的化合价。
教学方法：启发式、讨论归纳、讲练结合等。
教学工具：多媒体。
教学主线：导入新课化学式的含义化学式表示的意义
常见元素的化合价化合价的一般规律及化合价规则
教学过程：
一、组织教学
二、复习提问
1、什么是元素符号?
2、构成物质的微粒有哪几种?
3、什么叫单质?什么叫化合物?
三、导入新课
同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢?这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法——化学式(板书课题)。
四、讲授新课
(板书)(一)化学式的定义
(首先请同学们思考下面的问题)
1、思考(多媒体展示)
下列物质中哪些是单质?哪些是化合物?并将其化学符号写在相应横线上。
(1)铜(2)硫(3)二氧化碳(4)氧气(5)水(6)氯化氢(7)氦气
(8)氨气
单质
纯净物
化合物
2、讨论
(1)物质的名称能表示出物质的组成情况吗?
(2)表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗?
3、请以水的化学符号—H2O为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的?
(1)元素符号。
(2)元素符号右下角的.角码(说明：没有角码是将“1”省略)。
4、通过以上的分析，你能总结出什么是化学式吗?
(板书)定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。
过渡：
1、我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗?
2、现在，我们学习了化学式;那么化学式能表示哪些意义呢?
(板书)(二)化学式表示的意义
1、你看到“H2O2”最想知道什么呢?(它表示什么物质)我来告诉同学们，H2O2——表示双氧水这种物质(化学式表示的第一个意义——(1)表示一种物质)。
2、“H2O2”这个化学式还能表示出什么意义呢?
(2)物质的组成元素——H2O2是由氢氧两种元素组成。
(3)物质组成元素的原子个数比——H2O2表示这种物质中氢、氧两种元素原子个数比是1：1。
3、思考：NaCl是由什么微粒构成的?这个化学式表示哪些意义呢?
说明：由离子直接构成的物质，化学式不再表示物质组成元素的原子个数比，而是离子个数比。
4、思考：H2O是由什么微粒构成的?H2O除了能表示出上述3个意义外，还能表示哪些意义呢?
说明：由分子构成的物质的化学式又叫分子式。H2O除上述3个意义外，还能表示物质的1个分子——一个水分子。
一个分子的构成情况——一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
5、讨论：2H与2H2中数字2的含义，2H2这一化学符号表示什么意义呢?
6、多媒体展示化学式表示的意义。
巩固练习(一)：(多媒体展示)
说明下列符号表示的意义
1、CO2(1、2、3、4、5、)
2、KCl(1、2、3、)
3、O2(1、2、3、4、)
4、Cu(1、2、3、4、)
5、2H2O()
(板书)(三)常见元素的化合价
1、多媒体展示思考1中物质分类表，请同学们指出上述化合物分别由哪几种元素组成?其原子个数比分别是多少?
讨论：这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是固定不变的吗?
说明：研究表明，这些元素在组成这些化合物时其原子个数比是固定不变的。这是元素在相互化合时表现出来的一种性质。鉴于此，作了一个规定H(+1)、O(-2)、Cl(-1)、N(-3)这些数值叫化合价。
2、说明：化合价用带有“+、-”号的数字来表示，标注在元素符号的正上方。化合价只有在元素相互化合时才表现出来，它是元素的性质之一。
3、问题探索：化合价的表示方法与离子符号的表示方法有什么区别?
(1)标注位置(2)“+、-”号的顺序(3)数字为1时是否省略
4、多媒体展示常见元素的化合价，请同学们阅读此表，观察一下化合价有何特点。
化合价的一般规律：
(1)元素的化合价有正价和负价之分，金属元素通常只有正价;而非金属元素一般既有正价又有负价。
(2)许多元素有变价。
5、同学怎样来记忆化合价呢?我给同学们编了一个口诀。
一价氯氢钠钾银二价氧镁钙钡锌
二三铁二四碳二四六硫都齐全
硅是正四铝正三铜汞二价最常见
请同学们一起阅读一遍。
6、活动与探究：
请同学们计算思考1中化合物中各元素正负化合价代数和，你从中能得出什么结论?
讨论：单质中元素的化合价又是多少呢?
说明：化合价只有在两种不同的元素相互化合时才表现出来，单质中元素的化合价为0。
2024年初三化学教案篇12
一、教学设计思路
（一）教材分析
本课题选自最新人教版初三化学上册第二单元课题二氧气。本节教材选取了学生身边最熟悉的物质氧气作为学习素材，这些素材为学生提供了丰富、生动的感性知识，学生学起来亲切，易于理解和接受。首先从氧气的物理性质入手，通过木条燃烧归纳出氧气的检验方法，进一步通过硫、木炭、铁丝燃烧实验介绍氧气的化学性质，并根据文字表达式讨论总结出氧化反应和化合反应的概念，最后教材还介绍了缓慢氧化。
（二）学情分析
本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。学生对实验探究还刚起步，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。学生对实验现象的观察才刚刚开始，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。
根据学生认识上的特点，本课题分两个课时，在第一课时的教学中，以实验为主，通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质。第二课时讲述化合反应与氧化反应，讲评练习。
二、教学目标
1、知识与技能：
①认识氧气的主要物理性质；
②观察和描述硫、木炭、铁丝在空气中和氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。
③通过对已知反应共性的归纳总结，初步建立化合反应与氧化反应的概念。并能对已学的典型反应进行分类。
2、过程与方法
①通过实验来探讨氧气的化学性质，同时培养学生观察，分析及语言表达能力；②观察和分析演示实验，初步学会描述实验过程和现象的方法。加深对知识的理解。体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
3、情感态度与价值观
（1）通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度；
（2）通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。
三、重点难点
重点：①氧气的化学性质
②化合反应，氧化反应概念的建立。
难点：①依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质。
②氧化反应的理解。
疑点：实验现象不同的原因。
四、实验材料
器材：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、坩埚钳等。
药品：木炭、硫磺、细铁丝、水等。
其他：火柴、木条等。
五、教学方法
探究、归纳为主的启发式教学法
六、教学过程
复习提问：氧气在空气中的体积分数及其用途。
引入新课：既然氧气对我们如此重要，今天我们就来学习有关氧气的一些性质。［板书］课题2氧气
讲述：我们研究物质的顺序，一般先介绍它的物理性质再介绍它的化学性质，而对于气体的物理性质我们一般主要从颜色、气味、状态、密度与空气大小比较、溶解性等方面来学习。
[板书]一、物理性质
活动一出示一瓶氧气，问：这是一瓶氧气，谁来描述一下它的物理性质呢？提问：鱼儿能在水中存活说明水中溶有氧气吗？
【板书】：氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水过渡：接下来我们介绍化学性质
[板书]二、化学性质
演示实验：把带火星的木条伸入氧气瓶
提问：木条放入瓶中与瓶外的现象有什么不同
［板书］检验氧气的方法：将带火星的木条伸入瓶中，如果木条复燃，证明是氧气
演示实验：硫在空气中、氧气中的燃烧
提问：硫在空气中、氧气中的燃烧现象有什么不同呢？
【板书】硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，生成一种有刺激性气味的气体；硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成一种有刺激性气味的气体；
文字表达式：硫＋氧气——二氧化硫
讲述：二氧化硫（化学式为SO2）是污染空气的主要气体之一，燃放烟花爆竹会产生二氧化硫，这就是为什么禁止燃放烟花爆竹的原因。
［演示实验］木炭在空气中、纯氧中燃烧实验
提问：碳在空气中、氧气中的燃烧现象有什么
【板书】碳在空气中只能发红、在氧气中剧烈燃烧发出白光。
文字表达式：碳+氧气———二氧化碳
讨论：木炭和硫分别在空气和氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？
【讲解】1、物质燃烧主要是与氧气反应
2、燃烧反应的剧烈程度与氧气的浓度有关
演示实验：铁丝在氧气中燃烧
展示铁丝并设问：你见过铁丝在空气中燃烧的现象吗？铁丝在氧气中也能燃烧吗？［板书］铁丝在空气中不能燃烧，只能发红，在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体
文字表达式：铁+氧气——四氧化三铁
提问：1、集气瓶中为什么要放少量的水呢？
2、如果实验观察不到火星四射，你认为可能是什么原因呢？
总结：1、为了防止燃烧过程中溅落下来的熔融物把集气瓶炸裂。
2、可能原因有：氧气不纯、铁丝生锈、没有等到火柴快燃尽就伸入
提问：通过带火星木条、硫、铁在氧气中的燃烧，我们可总结出氧气有哪些性质呢
［板书］氧气是一种化学性质较活泼的气体，它可支持燃烧，氧气含量越高，燃烧越剧烈。氧气在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂
讨论：前面几种物质的燃烧的文字表达式有什么共同的特征呢？
小结：1、生成物只有一种2、反应物都有氧气参加
【板书】化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；氧化反应：物质与氧气发生的反应
讲解：化合反应是多变一，可用A+B=AB表示，氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，燃烧属于剧烈氧化，缓慢氧化是不易被人察觉的，如铁生锈、食物腐烂、动植物的呼吸等。剧烈氧化和缓慢氧化的共同点是都属与氧化反应、都会放热。提问：氧化反应一定属于化合反应吗？
讲解：氧化反应不一定属于化合反应，如蜡烛燃烧是氧化反应却不是化合反应。化合反应属于基本反应类型而氧化反应不是基本反应类型。
练习：课本56页第一、三题
作业：56页第二题
2024年初三化学教案篇13
一、教学目标
【知识与技能目标】认识燃烧;知道燃烧和燃烧的条件;能利用燃烧条件解释一些日常生活中的现象。
【过程与方法目标】通过运用比较、观察、实验等方法获取信息，探究燃烧的条件。
【情感态度与价值观目标】通过设计实验，利用化学知识解释生活问题，增加对化学强烈的好奇心和探究欲，提高学习化学的积极性。
二、教学重难点
【重点】认识燃烧条件。
【难点】利用燃烧条件解释一些日常现象。
三、教学过程
环节一：导入新课
教师演示魔术：烧不坏的手绢(将20mL的95%的酒精与10mL的水混合。把一块棉布手绢浸入配好的混合液中，浸入后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手绢。手绢表面迅速燃烧起来，熄灭后，手绢并没有烧坏)
教师：学习了今天的内容，我们就能揭开魔术的奥秘了。
环节二：讲授新课
请学生们回忆以前学过的燃烧的实例，说一说燃烧时观察到的现象。
归纳：通常意义的燃烧是指可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应。
过渡：什么情况下能燃烧?燃烧需要什么条件?接下来我们探讨燃烧的条件。
进行三组对比实验探究燃烧的条件：
(1)水与酒精的燃烧对比实验。引导学生思考并讨论，得出燃烧需要可燃物的结论。
(2)对比实验【7-1】，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水下白磷不燃烧。引导学生思考并讨论，得出燃烧需要与空气或氧气接触，并达到可燃物的着火点。
(3)学生思考并讨论让水下白磷燃烧的方法，教师听取意见后演示实验【7-12】，热水下的白磷通入氧气后燃烧。
总结：燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点，三个条件必须同时具备，缺一不可。
揭秘魔术：水分蒸发吸收了酒精燃烧释放的热量，使手帕的温度达不到其燃烧的最低温度，手帕无法燃烧保持完整。
环节三：拓展提升
思考：1.为什么篝火中的木材要架空?2.实验室的酒精灯通常用火柴点燃，煤气灶用电子打火器点燃、煤炉则要用纸屑、木条等引燃，这是为什么呢?3.点燃火柴时，划火柴是为了达到什么目的?
环节四：小结作业
小结：这节课我们学习了什么是燃烧和燃烧的条件，燃烧需要的三个条件是可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点。
作业：思考怎么才能灭火。
四、板书设计
2024年初三化学教案篇14
2.2教学难点
元素概念的形成。
教学工具
多媒体、板书元素周期表
教学过程
本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。
在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。
[复习提问]水在通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么?
[追问]你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。
[新课引入]含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢?本课题我们就来学习有关元素的知识。
第1课时元素
[提问]学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢?
[回答]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
一、元素
[讲解]定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
[提问]元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢?
[解答]尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在
形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。
[提问]元素概念中的“一类原子”是什么意思?
[回忆]课本P69小注指出：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12。
[补充]除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。
[过渡]搞清楚了元素的概念。我们再来看元素有哪些特点。
特点
[讲解]由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它的一个特点是：只讲种类，不讲个数。
只讲种类，不讲个数;
[补充]既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。
[活动]请同学们通过模型卡片的拆拆、拼拼，用分子、原子的观点解释下列变化过程：
水→氢气+氧气
氢气+氯气→氯化氢
并思考：在化学变化中，分子是否发生变化?元素是否发生变化?
在通过同学们讨论之后进行讲解：在化学变化中，分子发生变化，元素不发生变化
元素分布：各种元素在地壳中的含量相差很大。
[讲解]物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。(展示ppt)
总结
1、地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。
2、地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。
3、氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。
[讲解]了解一下生物细胞中的元素和介绍元素和人体健康的关系(PPT讲解)
元素与原子的区别和联系
元素举例：“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。
原子举例：“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”。
[总结并板书]元素和原子的区别在于：元素只讲种类，不讲个数;原子既讲种类又讲个数。
原子用于描述物质的微观结构;元素用于描述物质的宏观组成。
元素的分类(根据元素名称的偏旁特点，我们将元素分成三类。)
稀有气体元素：“气”字头
金属元素：“金”字旁(汞除外)
元素周期表
[讲解]元素周期表从横向和纵向来看：
周期：每一横行叫一周期，共7个周期。
族:每一纵行叫一族(其中8，9，10)三个纵行共同组成一个族,共16个族
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
[讲解]原子序数在元素周期表中的位置的意义及其本身的意义
2024年初三化学教案篇15
教学目标
知识目标：
1、学生认识分子的真实存在及分子是构成物质的一种粒子；
2、了解分子的概念和基本性质；
3、学会用分子的观点来区别物理变化和化学变化；
4、理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。
能力目标：
培养学生查阅资料、观察及抽象思维能力。
情感目标：
通过实验和讨论激发学生的学习兴趣，培养学生团结协作精神。
教学建议
教材分析
本节教材分成"分子"和"混合物和纯净物"两部分。
前一部分着重于描述物质由分子等粒子所构成，讨论分子的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论（分子是构过成物质的一种粒子）。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起分子是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出分子是运动的及分子之间有间隔的推论（即分子的性质）。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的分子知识对物质发生变化时分子本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给分子下一个比较准确的定义。
教材为了进一步让学生确信分子存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，同时用生动的比喻、引导读者去想象分子的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对分子的认识。
教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关分子知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。
教学建议
本节重点研究的是有关分子知识。分子看不见也摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着，但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒为什么能干；糖块放在水里，为什么会逐渐消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象-人能嗅到花或酒的香气，是因为花或酒中有香气的分子（或粒子）扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的分子扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子扩散到水的分子中间去了。以生活实际中的问题让学生感知分子的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程中将学生实验（氨分子扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验）融入在课堂教学中，通过学生实验让学生进一步感知分子的真实存在，同时也便于学生学习分子性质时，树立起分子是运动的，不同物质分子大小不同和分子间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信分子的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它分子的照片。
对于分子概念的建立，是本节知识的一个重点。教师首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化（如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫）的微观过程，然后让学生用初步掌握的分子知识以小组的形式从物质发生物理变化或化学变化时分子本身是否发生改变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给分子一个比较准确的定义。
本节教材的另一个重点，是使学生树立分子既有可分性又有不可分性的辨证观点?"分子是保持物质化学性质的最小粒子"从保持原物质化学性质来说分子是不可分的整体粒子，因为分子再分就不是原来物质的分子，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。分子可以再分是说它在化学反应过程中分子起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对分子的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辨证地思考问题。分子概念中还强调了"化学性质"是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量分子聚集在一起表现出来的，而不是每一个单个分子所能表现的，如：颜色、状态、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解分子的概念，也应让学生弄清概念的内在含义。
在学生对分子概念有了了解之后，师生应对分子的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出分子是保持物质化学性质的最小粒子外，还应认识到分子非常微小，分子都在不停地运动，分子间有间隔距离。在教学过程中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景，加强对知识的理解，另一方面又可把抽象知识变为具体，增强学生学习这部分知识的兴趣。初二物理中学生已学习了分子运动论的有关知识（分子是运动的，分子之间有引力和斥力），可向学生指明有关分子热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对分子运动状态、分子间力和物质三态相互转化的本质有所认识，将对以后学习溶解、结晶溶液导电等大有好处。
对于混合物和纯净物的有关知识，建议教学中还是从实验入手，让学生由感性认识去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使学生认识物质纯与不纯的相对性，培养学生辨证的思考问题的方法。
教学设计示例
教学重点：
分子概念的建立及对分子行为的微观想象的形成；从宏观和微观上区分混合物和纯净物。
教学难点：
对分子概念的理解；领悟混合物和纯净物的区别。
通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。
教学过程参考：
一、布置复习内容和家庭小实验
1、复习内容：初二物理有关分子运动论的初步知识。
2、家庭小试验：将等体积的大米与小米混合后观察总体积的变化。
二、课堂教学过程
1、复习检测（投影）
判断下列变化的类型，并说明理由。
（1）水受热变为水蒸气。
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
2、引入
同学们想过没有，我们周围形形色色、丰富多彩的各种物质，象清澈的流水，闪亮的金属，雪白的食盐，它们是由什么构成的呢?
3、所要研究内容的实施过程：
1）演示实验
演示氨水与酚酞混合的试管实验，学生观察、汇报实验现象（包括：混合前氨水、酚酞的颜色及混合后溶液的颜色；氨水的气味）并判断它们是否发生化学变化。
2）指导学生实验
在老师的指导下，学生两人一组做书203页氨分子扩散实验。提出观察要点：氨水与酚酞没有直接接触，能否使酚酞变红?若有变化，变化的顺序是什么?（学生观察、记录并汇报实验现象）
3）提出问题
学生发现并提出问题：氨水与酚酞没有直接接触，为什么酚酞点也会变红?而且是由放氨水的地方由近及远地变红?老师补充问题：实验时，氨水滴在棉花上，为什么你能闻到刺激性气味?生活中白糖放在水里不一会儿就没了，而水有了甜味?湿衣服能凉干?如何解释这些现象，大家可以想象一下，物质是由什么构成的呢?
4）学生讨论
学生大胆想象物质的构成，四人一组讨论出现以上现象的原因。
5）汇报与交流：汇报交流讨论结果。
6）解释
结合学生的回答解释：我们可以想象到物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的。实验中氨的小粒子跑到酚酞点处，酚酞就变红。如果跑道我们的鼻孔里，接触到嗅觉细胞，就能闻到氨的刺激性气味。糖放在水中一会儿变没了，而水有了甜味，是因为糖的小粒子扩散到水的粒子中间去了。湿衣服能凉干，是因为构成水的粒子在风吹日晒下扩散到了空气中。现在科学实验已经充分证明：物质都是由相应的粒子构成的，分子就是构成物质的一种粒子。
板书：
第二章第一节分子
7）投影：实物投影打出用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，说明分子的真实存在。并指明糖、水、氧气、二氧化硫等物质都是由分子构成的。学生如果感兴趣课下可通过网络或图书馆查找其它分子的照片。
C60分子结构
8）多媒体展示、讨论
多媒体展示：水受热变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的微观过程。
讨论：这两个变化中，物质的分子有没有变化；如何从分子角度理解物理变化和化学变化?
9）汇报与交流：汇报交流讨论结果
10）评价：教师对学生的发言进行评价并提出问题：物质发生物理变化时分子本身没有变化，而发生化学变化时分子本身发生了变化，如：硫分子，氧分子在点燃条件下变成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子构成的二氧化硫气体，是否具有硫和氧气的化学性质呢?（如：是否助燃）为什么?
11）思考、回答：因硫的化学性质由硫分子保持，氧气的化学性质由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化学性质。
板书：
一、概念
分子是保持物质的化学性质的最小粒子
12）提问：概念中关键字词是什么?对这些关键字词如何理解?
学生思考回答
13）讲解：（根据学生回答情况进行讲解）概念中加上“化学”二字是因为通常物质的物理性质都是该物质大量分子聚集在一起表现出来的，而不是每一单个分子所能表现的。如：物质的颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等。
“最小”是指分子再分就不是原来物质的分子，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
14）提出问题：分子很小，但事实证明了它的存在，那么分子具有哪些性质呢?
15）指导学生实验
a、继续观察氨分子扩散的实验现象，提示观察酚酞点颜色的变化，思考氨分子是否固定不变。
ｂ、指导学生做品红扩散的实验，观察品红的颜色及水的颜色的变化，思考品红分子在水中是否静止不动。
ｃ、用量筒量取一定体积的酒精和水（建议量取酒精和水的体积要稍大），观察混合后总体积与混合前二者体积和是否相等。思考分子之间是否有空隙，（可让学生回忆家庭小实验中大米与小米混合后总体积的变化）
16）学生讨论：通过以上实验及苯分子的照片，讨论分子有哪些性质（可用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画）
17）汇报与交流：汇报交流讨论结果
18）评价：教师对学生的发言进行评价。并阅读课本27页，总结分子性质。
板书：
二、分子性质
1、分子质量和体积非常小
2、分子是不断运动的
3、分子之间有间隔
19）演示实验：出示硫粉和铁粉并加以混合
提出问题：
a、硫粉和铁粉混合在一起由几种物质组成（强调组成物质种类不同）
b、硫粉和铁粉混合在一起如何把二者分开（目的在于说明二者混合后各自的性质保持不变）
板书：
三、纯净物和混合物
（根据事例总结纯净物和混合物定义）
纯净物：由一种物质组成
混合物：由两种或多种物质组成
20）举例：学生根据对混合物和纯净物的理解，举出几种日常生活中常见的混合物和纯净物的例子
21)思考：从分子角度如何理解纯净物和混合物
纯净物：由一种分子构成
合物：由不同种分子构成
22）讨论：为什么铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧气中却能燃烧
23)汇报与交流：汇报交流讨论结果
24）评价：教师对学生的发言进行评价，并根据学生回答情况进行讲解。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，显示氧气固有的支持燃烧的性质。但铁丝在空气中不能燃烧，因为空气中约占五分之四体积的氮气影响了氧气的性质，所以化学研究所用的物质必须是纯净物，但是世界上没有绝对纯净的物质，纯与不纯是相对的。
25）小结：学生小结本节课的主要知识
[板书设计]
2024年初三化学教案篇16
《空气》
教学目标
1.了解空气的重要成分。
2.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
3.初步了解空气污染的危害，知道空气是宝贵的自然资源，培养关注环境、热爱自然的情感。
4.初步学习科学实验的方法，通过“磷的燃测定空气的含量，有意识引导学生进行观察、记并初步学习分析实验现象。
教学重难点
学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数
教学工具
集气瓶、燃烧匙、吸管、水槽、塑料袋、投影仪
教学过程
一、提出问题
师：没有空气就没有生命!人类每时每刻都离不开空气。空气对于人类是如此重要，我们做一个深呼吸，那么我们便吸人了空气，空气对于我们又是如此亲近和熟悉，但是有谁摸着了它?看到了它吗?没有。那么本节我们就是要通过实验证明空气的在，还要探究空气的组成成分。
[提问]空气是无色无味的气体，不易察觉，但你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗?(组织学生讨论，然后教师提问。)
生1：把一个空的集气瓶放人盛满水的水槽中，用力向下压，集气瓶内的水无法上升到顶端，说明集瓶内确实存在空气。
生2：吹气球，发现气球鼓起了，说明有空气了。
生3：用打气筒给车胎打气。
生4：夏天电风国转动，一阵风扑面而来，说明空气在流动。(同学们争先恐后回答，教师作总结。)
[提问]以上事实说明了空气确实存在，那么空气中含有哪些气体成分呢?如何证明这些气体的存在?(组织学生讨论，然后教师总结。)
生1：第一单元中“探究蜡烛的燃烧”实验说明了空气中含有氧气。
生2：第一单元中通过对吸人气体的探究实验说明了空气中含有二氧化碳气体。
生3：食盐放在空气中一段时间变潮湿了;早晨的露珠;冷藏的饮料放置空气中外壁出“汗”等现象，说朗空气中含有水蒸气。
[总结]大家回答得很好。从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸气。
[提问]那么，空气中还含有其他气体吗?各种气体的体积分数又是多少?
二、探究活动
师：下面呢，我竹j将分组实验，请同学们设计一个实验，粗略地测定空气中所含氧气的体积分数。(提示：可以自己自主设计实验，参考课本实验2-1。)
师：我观察各小组设计实验，大部分用-蜡烛燃烧”进行实验探究，但是你们得出的实验结果与科学家的结论是否一致?不一致。为什么?想一想，蜡烛燃烧后的产物是什么?(分析：蜡十氧气≠二氧化碳十水，二氧化碳是气体，占据了一定的体积，所以结果会偏小，小于1/5。同时引导学生改用在空气中能够燃烧，但又不生成其他物质的可燃物)
师：下面老师给大家介绍一种可燃物——红磷，它在空气中燃烧，生成一种白色固体一一五氧化二磷。科学家就是利用红磷在氧气中燃烧的实验测定空气中氧气的含量。(教师边介绍边演示新教材[实验2一】]，学生观察、描述现象，师生共同分析，得出结论。)
三、归纳总结
师：从[实验2--1]中得出以下结论：
1.红磷十空气皇鉴五氧化二磷;
2.空气中氧气的体积约占1/5;
3.氮气是不易溶于水的无色无味的气体(从集气瓶水面上升一定高度后，不能继续上升这一现象判断);
4.氮气不能燃烧，也不支持燃烧(从燃着的红磷熄灭了这一现象判断);
5.实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%;氧气21%;稀有气体0.94%;二氧化碳0.03%。其他气体杂质0.03%。教师简介空气的其他成分，同时讲清三个概念：物理性质、纯净物和混合物。‘
四、课堂练习’
师：下面我们做几道练习。
[投影]
1.在测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。结合实验讨论：
(1)燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧?
(2)集气瓶内水面上升一定高度后，还继续上升吗?这种现象能不能说明氮气不易溶于水?
2.在标准状况下，氮气是一种无色、无味，不易溶于水的气体，它的熔点，为一209.9℃，沸点为95.8℃。从红磷在氮气中不能继续燃烧的事实，说明氮气不支持燃烧。许多实验事实都表明，氮气的性质不如氧活泼。
(教师组织评讲习题，提出空气是一种宝贵的资l源，使学生意识到必须防止空气不受污染，从生活中;的小事做起，保护人类赖以生存的空气)l
五、知识扩展
师：同学们，当你漫步在湖畔边、森林中，阵阵凉风吹过，芳香扑鼻，沁人心脾，多么新鲜的空气呵!但是你们知道.这新鲜的空气需要人类的爱护、保护与珍惜。才能保持新鲜!但是随着人们生活水平的提高.随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，请同学们想一想，在你的身边发生过哪些空气污染现象?(组织小组讨论，然后提问。)
生1：摩托车、汽车的增多，导致的尾气排放增多，污染空气。
生2：前几天报道某乡镇鞋厂发生火灾，橡胶烧排放到空气中的烟雾。
生3：臭氧层被破坏也会污染空气。.
师：同学们根据各自的生活经验，从各方面回答了空气被污染的种.种现象，下面请同学们阅读教材图2-8中“大气污染”，总结一下大气污染会造成哪些危害?那么我们应该做些什么?(组织小组讨论，然后教师总结o)
[总结]
1.被污染的空气会：(1)严重损害人体健康;(2)影响农作物生长，破坏生态平衡。
2.我们应该做到：
(1)加大空气质量监测，改善周围环境状况;
(2)使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护大气。
六、作业布置
1.习题1~6
2.阅读教材第31页“空气质量日报、预报”。
2024年初三化学教案篇17
教学目的
1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染;了解稀有气体的化学特性和用途。
2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。
3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。
重点和难点
了解空气的组成;了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。
教学方法
谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学
教学过程
(引言)在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。
(提问)空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解?
(提示：它是一种单一的物质吗?它主要由哪些成分组成?)
(小结)空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有：
一、空气的组成
1.空气的成分及其体积分数(大约)：
(讲述)空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5.
(提问)你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗?
(氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。)
(讲解并提问)实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。
根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗?
(给学生一定时间的思考和议论)
(演示实验)①展示如图装置
②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置
③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。
(提问)
①你看到了哪些现象?
②为什么红磷燃烧会生成大量白烟?白烟是什么物质?
③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶(或称反应容器)中?又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5?
④剩余的4/5体积的气体主要是什么?你如何加以证明?
⑤你认为这个实验成功的关键是什么?
(小结)根据学生回答情况进行小结。
(讲述)人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论(燃素说)的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。
在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。
(引言)下面我们简单的了解一下稀有气体。
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
(讲述)稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。
由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。
(阅读)课本使学生了解稀有气体的特性和用途
(讲述)大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。
(简介)英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。
二、空气的污染与防止
1.污染空气的物质
(1)粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。
(2)气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
2.污染物的主要来源
(1)矿物燃料(煤和汽油、柴油等)的燃烧
(2)化工厂的废气
(3)水泥厂的粉尘
(4)燃放烟花爆竹
(5)焚烧枯枝野草树叶等
3.防止和减少空气污染的方法
(1)工厂做到废气回收与处理
(2)发展民用煤气生产
(3)严禁燃放烟花爆竹
(4)禁止焚烧树叶、野草
(5)提高汽油、柴油质量
(小结)防止空气与环境污染，保护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。
(练习)(投影出示练习题)
在相同条件下：
①分离100 L空气，大约可得氧气______L，可得氮气______L。
②分离______L空气，可获得42L氧气。
③分离空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气______m3。
(作业)略。
2024年初三化学教案篇18
【教学目的】
1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质掌握分子的概念。
2、使学生学会运用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。
3、通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生抽象思维能力。
【教学重点】
1、关于分子定义的建立以及对分子行为的微观现象的形成。
2．掌握分子的基本性质，灵活运用分子的知识。
【教学难点】
建立微观运用的想象表象，体会它与宏观运动的不同。
【教学方法】
目标教学法
【教学用品】
试管、酒精灯、试管夹、碘、酒精１００毫升、水１００毫升。
【教学课时】
１课时
【教学过程】
前提诊测：
a你想知道水由什么组成吗？
b你想知道在一杯水中放一些蔗糖（白糖），过一些时间，蔗糖颗粒消失，水变甜了是为什么吗？
目标展示：
1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质掌握分子的概念。
2、使学生学会运用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。
3、通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生抽象思维能力
目标导学：
问：化学是研究什么？
化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科。
谈话：通过绪言课和第一章的学习，我们知道了物质的性质分了为物理性质和化学性质，物质的变化分为物理变化和化学变化。本节将进入对物质的组成、结构的研究，在初中物理中只知道物质由分子构成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性质则是我们今天学习的内容。
演示：碘的升华。
让学生在教材的第一部分的1－5自然段找出书中所列五个生活中的现象，教材在解释这些现象时作了怎样的假设？（物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的，这些粒子是运动的，粒子之间有一定间隙）通过这个假设的粒子引出分子。
为什么当我们把一块糖放入水中，糖很快不见了，水有了甜味，当我们经过施用氨水的农田时，在很远的地方就能闻到刺激性气味？
一、分子的存在
由于糖的微粒扩散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的农田，由于氨气微粒跑到空气中去，所以很远就能闻到刺激性气味。这些微粒在科学上就叫做分子，分子是真实存在的。
二、分子的性质
1．分子的运动
糖分子遇到水就扩散到水分子中去，氨气可以扩散到空气中去，可见分子是运动的。
2．分子是有间隔的
演示：酒精和水的混和
100亳升水和100亳升酒精混合在一起，体积小于200毫升。
因为构成酒精和水的分子之间有空隙，当这两种分子混合时，有的分子挤点了空隙，所以混合后体积小于200毫升。
结论：分子是真实存在的，分子是运动的，分子间是有空隙的。
我们能闻到氨分子的刺激性气味，却看不见氨分子，可见分子是微观粒子，它的体积是很小的。一滴水里大约有1.67×1021个水分子，如果把水分子的大小与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比一样，它是肉眼看不到的微粒，水分子的质量大约是：3×10－26千克。
（水分子直径大允是2.8×10－10米，乒乓球的直径约为4×10－2米，地球直径大约是1.28×107米）。
3．分子有一定质量，也有一这体积，但是非常小。
三、分子的概念
水在加热后变成水蒸气，水分子本质没有变化，其化学性质也没有变化。
硫分子和氧气分子反应生成了二氧化硫分子，所以化学变化后，硫和氧气的化学性质就不能保持了。
分子：保持物质的化学性质的最小粒子。
注意：分子只保持物质的化学性质，它只是保持物质化学性质的一种微粒，并非所以物质的化学性质，都是由分子所保持。
运用分子的知识解释：物理变化与化学变化的区别，物质热胀冷缩、“三态”的互变等。
四、纯净物和混合物
演示：铁粉与硫粉的混合实验
引导学生观察未混合，混合后，分离后铁粉与硫粉的颜色
混合物：由二种或多种物质混合而成，这些物质相互没有发生反应，混合物所有物质都保持原来的性质。
纯净物：由一种物质组成的。
练习：下列物质是混合物还是纯净物。
（1）空气（2）冰、水混合物
判断是混合物还是纯净物。从分子看主要看该物质是同种分子，还是多种分子组成，依此可判断空气是混合物，而冰、水混合物却是纯净物。
问：什么叫高纯硅？
引导学生阅读p29第二自然段，了解完全纯净的物质是没有的。通常所说的纯净物指的是含杂质很少具有一定纯度的物质。我们在研究一种物质的性质，都必须取用纯净物，因为一物质里如有杂质，就会影响这种物质固有的某些性质，而且要求物质的纯度越高越好。
【小结】
分子是真实存在的，它的质量很小，总是在不断地运动着，分子间有一定的间隔，利用分子的基本性质，认识分子是保持物质化学性质的一种微粒，运用分子的概念，可以区别纯净物与混合物。
【板书设计】
一、分子的存在：
二、分子的性质：
1．分子的运动，
2.分子是有间隙的，
3.分子有一定质量，也有一定间隙，
三、分子的概念：
分子：保持物质的化学性质的最小粒子。
四、纯净物和混合物：
混合物：由二种或多种物质混合而成（或几种不同分子组成），这些物质相互没有发生化学反应。
如：空气、天然水、浑浊的石灰水等。
纯净物：由一种物质组成的（或同一种分子构成）。
如：氧气、水、二氧化碳、氧化镁等。
【作业布置】p－291－4题。
2024年初三化学教案篇19
学习目标
1、初步了解铁的物理性质;
2、掌握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识；
3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法；
4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；
5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；
6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。
学习重点：铁的化学性质
教学难点： 1．对铁的化学性质比较活泼的理解；
2．反应条件对反应结果的影响的认识。
教学模式：边讲边实验。
教学方法：实验探究、讨论式。
教学过程：
引入：
展示课件1：《钢铁的广泛应用》
钢（steel）并不等于铁（iron），人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。
一、铁的物理性质
展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。
学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。
阅读教材P120： 密度7.86g/cm3、熔点（M.P）1535℃、沸点（B.P）2750℃、电和热的导体。
二、铁的化学性质
回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。
演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。
学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。
学生书写化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4
板书：1．铁跟氧气的反应
分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反应
讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。
设问：铁在空气中能否发生反应呢？（同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么？）
展示课件2：
先假设：①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。
②常温下，铁钉与水发生反应生锈。
③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。
演示探索实验：
学生汇报观察现象：
验证：（3）试管铁钉5天仍未见生锈假设①不成立。
（2）试管铁钉5天仍未见明显变化假设②不成立。
（1）试管中刚接触水面的那部分先生锈假设③成立。
阅读P120，学生得出结论：
1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。
2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。
展示课件3：
铁生锈：主要是铁铁锈（主要成分是Fe2O3）
铁锈（主要成分是Fe2O3）棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。
解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。
追问：如何防止铁制品生锈？举日常生活中的事例加以说明。
学生讨论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水……
展示课件4：钢铁的防锈
防锈：保持铁制品表面的洁净、干燥，再采用一些常用的下述方法。
展示： 归纳：
小结：
展示课件5：
反应物
条件
生成物
反应类型
铁与氧气
点燃
Fe3O
4
剧烈氧化反应
铁与氧气等
潮湿、常温
铁锈（主要是Fe2O3）
缓慢氧化
（相同反应物，反应条件不同，产物不同）
2．铁跟酸的反应：
学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。
学生实验：向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属（已放在试管中），一、三组的同学分别加入3mL稀H2SO4，观察现象，解释原因。
二、四组的同学分别加入3mLHCl，观察现象，解释原因。
用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气体。
金属
现象
酸
镁
锌
铁
铜
HCl
剧烈反应，产生大量气泡
迅速反应，产生大量气泡
反应比较快，产生气泡溶液变为浅绿色
未见明显反应
H2SO4
剧烈反应，产生大量气泡
迅速反应，产生大量气泡
反应比较快，产生气泡溶液变为浅绿色
未见明显反应
展示课件6：结论
（1）铁是比较活泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氯化亚铁、硫酸亚铁。
（2）四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活泼。
展示课件7：练习一
（1）铁丝与盐酸反应中，铁（）进入溶液中，（）从溶液中逸出。铁丝取出后，质量（），溶液质量（）。
3．铁跟硫酸铜溶液的反应
学生实验：向试管中放入小铁钉（5根），加入3mL硫酸铜的溶液（或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等）。
学生：
观察、回答：
说明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置换反应
讨论：质量比5663.5
再次说明：铁比铜活泼（铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来）。
展示课件8：练习二
(2)铁丝放入硫酸铜溶液中（）被溶解进入溶液，（）从溶液中被置换出来，覆盖在（）表面，使铁丝的质量（），溶液质量（）。
阅读P121：古代“曾青得铁则化为铜”……
师生小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。
讲述：相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应，生成的化合物中铁元素的化合价不同，如果在潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为+3价，铁跟稀硫酸、硫酸铜溶液反应，均生成硫酸亚铁，铁元素的化合价为+2价。
讨论题：
（1）如右图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉,请问：在a、b、c三处，哪一处最容易生锈?
（2）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节到平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入同样质量的锌。铁和锌全部溶解，问：在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化？为什么？
评价反馈题：（另附）
作业：
1．继续观察、研究“钢铁制品锈蚀条件的探索”，根据记录的现象，进行分析，得出什么结论，对如何防锈提出建议。（2周后交）
2．P122（1）填在书上。（2）（3）（4）做在练习本上。
铁的性质教案
作者：龙口市教委教研室高兆斌
一、教学目标：
１、知识目标：知道铁的物理性质和化学性质；能描述有关实验现象；会写有关反应的化学方程式；知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法。
２、能力目标：逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法，能利用铁的性质分析解释有关现象和问题。
３、德育目标：了解我国古代和现代的冶铁史，使学生接受爱国主义思想的熏陶。
二、重点难点分析：
１、铁的化学性质。
２、对“铁的化学性质比较活泼”的理解。
３、建立反应条件对反应结果有很大影响的观点。
三、突破难点措施：通过比较铁与氧气反应，铁在干燥空气中、在水中、与空气和水接触的不同现象，分析原因，得出反应条件不同反应结果不同的结论。
四、教学模式：
开放式“超前自学”教学模式。其基本环节是：学生开放学习－－交流学习结果－－师生总结评价－－创新应用练习。
五、学法指导：指导学生实验、观察、分析、归纳、查阅资料。
六、教学媒体选用：常规仪器（略）、录像片、实物投影仪、图表、计算机。
七、提前准备工作：１、学生查阅有关资料；２、提前一周开始观察铁生锈的三个实验。
八、教学过程：
（一）专题讨论，开阔视野
１、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？
２、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？我国古代何时发现“湿法冶金”？
３、新中国成立至今，我国钢铁工业生产状况如何？
（二）学习交流，总结评价
１、根据日常生活的观察，了解回忆铁的物理性质：
＿色，＿态，＿延展性，＿传导性，硬度＿，密度＿，熔点＿，沸点＿，＿磁化。
２、铁的化学性质：
铁在氧气中燃烧有什么现象？说明什么问题？
铁在空气中呢？
一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。
１、三个实验的条件有什么不同？
２、三个实验的结果有什么不同？
３、这说明铁在什么条件下最容易生锈？
４、如何防止铁生锈？
５、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？
１、铁锈的主要成份。
２、反应条件不同反应结果相差很大，我们可以通过控制反应条件来避免铁生锈。
３、全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的1/4，可见钢铁防锈具有重要意义。
４、常见的防锈方法。
铁与稀盐酸、稀硫酸的反应
有什么现象发生？
原因是什么？化学方程式怎么写？
１、根据该性质可用铁与酸反应制取氢气。
２、由该性质也可知使用铁制品应避免与酸接触。
提前做好的铜树的实验结果。
铁与硫酸铜溶液反应。
有什么现象发生？
原因是什么？化学方程式怎么写？属于什么反应类型？
铁制品不能盛放硫酸铜溶液。
你认为应该如何归纳铁的化学性质？
三、议议练练，创新应用
由上
述铁的两条化学性质，结合以前所学的制氢方法，你对置换反应有什么进一步的认识？
１、不同的金属（如铁、锌）可以把同种酸中的氢元素置换出来，制出氢气。
２、同一金属（如铁）可以把不同酸（如盐酸、硫酸）中的氢元素置换出来，制出氢气。
３、金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出铜。
把5.6克铁放入足量硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液的质量有无变化？为什么？
查阅有关资料，看看有哪些更先进的防锈蚀的方法？形成一篇科学小论文。
铁的性质—多媒体电化教学课设计
作者：广东省珠海市第一中学张荣汉
1.通过电脑、录像等现代化手段，采用在教师指导下的学生动手实验，便于观察对比，得出正确的结论，较好地完成教学任务，在突出教学重点的情况下，逐一突破教学难点；
2.使学生在生动、活泼的气氛下学习铁的物理和化学性质，提高课堂效率。
铁的化学性质。
1.对铁的化学性质比较活泼的理解；
2.反应条件对化学反应结果有很大影响的观点的建立。
引言：前面几章我们已经学习了氧、氢、碳等非金属元素的一些性质，今天，我们将主要学习一种在日常生活中接触最多，用途广泛的金属—铁。说到铁，我们很容易联想到钢铁这个名词，可是钢并不等于铁，钢和铁究竟有什么区别和联系呢？学完这一章你就明白了，首先让我们认识一下铁。
按健，大屏幕显示
那么，铁又具有哪些化学性质呢？
按健，［二.铁的化学性质］
［1.铁跟氧气的反应］
引导学生回顾氧气的性质一节中，铁能在氧气中燃烧的实验，请一同学描述这一反应后，将实验录像投影在大屏幕上，以加深同学们的印象，同时也便于与后面实验对比。
由此可见，铁在氧气中点燃，能发生剧烈的氧化反应，那么铁长期暴露在空气中又会发生什么变化呢？
演示实验铁跟氧气反应，因实验约需一周时间，可将整个实验过程拍成录像，从第一天到第六天的实验现象逐一排列在屏幕上，便于同学们观察对比，第七天的实验现象可现场展示给同学们，引导他们观察、分析、得
出结论。
按键：
演示实验铁跟硫酸铜反应也采用学生亲自动手操作的方法，便于学生观察、提问一学生，观察到了什么？说明了什么？并将学生的&39;回答整理后，显示在屏幕上。
［现象：1.铁丝表面上覆盖了一层红色的铜；
2.蓝色硫酸铜溶液逐渐变成浅绿色的FeSO4溶液。]
［Fe+CuSO4=FeSO4+Cu］［置换反应］
又问：为什么铁能从硫酸铜溶液中将铜置换出来，而新生成的钢不会从硫酸亚铁溶液中将铁置换出来呢？
引导学生从离子型化合物形成的角度讨论，铁比铜更容易失去电子形成离子，当铁丝插入到硫酸铜溶液中，铁失去2个电子给铜离子，铜离子得到电子变成金属铜，而铁转变成离子后与硫酸根离子结合生成硫酸亚铁。由此可见，铁比铜更容易失去电子，说明了铁比铜活泼，也说明了在置换反应中，一定是活泼的物质将相对不活泼的物质置换出来。
为了生动、直观地解释这一问题；便于同学们理解；用电脑将整个变化过程模拟下来。（模拟图略〕
（配录像画面）
课堂练习：
1.如图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉，请问在a、b、c三处，哪一处最易生锈？（学生回答正确后，b点闪动几次）
2.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入相同质量的锌。铁和锌全部溶解，问在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化？为什么？
学生讨论解答后，电脑模拟两边烧杯气泡产生的量，并模似指针慢慢向产生气泡少的一边偏移（即盛有铁的一边），最后锌反应完，铁继续反应，生成的气体的总量比锌多，指针又慢慢向放有锌的烧杯一边偏移（右边）偏移。
注释：表示每按一次键，屏幕所显示的内容。
2024年初三化学教案篇20
一、教学目标：
1、理解化学式的概念及含义。掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和
2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。
3、知道相对分子质量的概念。初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素
4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。
二、教学重点、难点
1、化学式的写法、读法、化学式的意义。
2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。
3、根据化学式的有关计算。
三、教学准备
四、课时安排：2课时
五、教学过程
第一课时
[复习提问](教师提问)(学生回答)
[讲授新课]
元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢?也可以用元素符号来表示——这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计算。
(板书)一、什么是化学式：
1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
2、意义(以H2O为例)
①表示一种物质：水
②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。
③表示物质的一个分子：一个水分子
④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
2H2O表示2个水分子。
(思考)化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同?为什么?不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。
(注意)
1.纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。
2.有些物质的化学式也是它的分子式。分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。
(讨论)符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义?
3、化学式的写法和读法(小结)
(1)单质:
①用元素符号表示：金属(铁Fe、铜Cu等)、固态非金属(如碳C、磷P等)、稀有气体(氦He、氖Ne等)
②双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。
(2)化合物(只研究两种元素组成的化合物)
①写法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。
b.金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。
(注意)1.化学式中原子个数为1时，“1”不标出。
2.化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。
②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。
(思考)物质的化学式是否随物质的状态而改变?
(小结)一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为：H2O。
第二课时、化合价：
(教师讲解)实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
(学生看书)：P80表4-6一些常见元素和根的化合价
(学生讨论，教师指导)：
1、化合价有几种?是哪几种?
2、在化合物中，氧元素通常显几价?氢元素通常显几价?金属元素通常显什么价?非金属元素通常显什么价?
3、在化合物中，正、负化合价代数和为几?
4、在单质分子里，元素的化合价为几?
[活动与探究]
1、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看水记得多，记得准〉
2、试着编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣或快板。
(展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。)
(教师讲解)同学们，掌握了一些常见元素和根的化合价之后，就应用化合价来推求实际存在的化合物的化学式。
[例题]已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。
(解)(1)写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。PO
(2)求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。5×2=10
(3)求各元素的原子数：原子个数=最小公倍数/元素化合价的绝对值
P：10÷2=5O：10÷5=2
(4)把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式：P2O5
(5)检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。
(+5)×2+(-2)×5=+10-10=0
答：这种磷的化合物的化学式是P2O5。
(学生讨论，教师指导)：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。
[活动与探究]写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
(教师讲解)由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO2读作二氧化碳。
[活动与探究]读出以下化学式的名称：
MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2。
三、有关相对分子质量的计算：
(教师讲解)根据化学式我们可以做某些计算。本节主要研究根据化学式式的.计算。化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如何计算相对分子质量?
1、相对分子质量的计算：
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
[例1]计算H2O的相对分子质量。
(解释)∵H2O中有两个H原子和一个O原子
∴应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和
解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18(相对分子质量的单位为1，一般不写出)
[例2]计算2H2O的相对分子质量。
解：2H2O的相对分子质量=2×(2×1+16)=36
(活动与探究)：计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相对分子质量
(教师小结)纠正错误
(教师讲解)如何计算水中各元素的质量比?
2、计算组成物质的各元素的质量比
[例1]计算H2O中H、O元素的质量比。
(解释)在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。
解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。(化为最简整数比)
[例2]计算CO2中C、O元素的质量比。
解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8
(活动与探究)：计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。
(教师小结)纠正错误
(教师讲解)如何计算水中氧元素的质量分数?
3、计算物质中某一元素的质量分数。(质量分数又称为质量百分含量)
[活动与探究]计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的质量分数。
[教师小结]纠正错误，指出注意的问题
注意：上式中2N所表示的含义为NH4NO3分子中有两个N原子，不能写成N2，N2的含义为一个氮气分子，NH4NO3分子中无氮气分子。
作业：课后习题
课后记：本课题内容丰富，容量很大。教学时特别要循序渐进，及时了解学生掌握情况，灵活调整教学内容，才能受到好的效果。
六、板书设计：
课题4化学式与化合价
定义宏观：表示这种物质，可知组成物质的元素
意义：微观：表示该物质一个分子，可知构成分子的原子种类
化学式量：①各原子个数比②待续…③待续…
书写：
读法：
①表示原子间化合时的数目
②化合价有正负
化合价③化合物中正负化合价代数和为0。
④单质中元素化合价为0。
七、教后反思：
八、效果检测：
1.2CO2表示()
A.2个二氧化碳分子B.2个碳原子和4个氧原子
C.2个碳原子和2个氧分子D.2个碳原子和2个氧原子
2.五氧化二氮的化学式为()
A.502NB.05N2C.N205D.N502
3.下列物质化学式错误的是()
A.Mg0B.A10C.Ca(0H)2D.Na2CO3
4.用元素符号和化学式表示
(1)2个钙原子_______(2)4个氢原子_________(3)4个二氧化硫分子________
(4)氢元素___________(5)氧气_______________(6)氯化钾________________
(7)五氧化二磷________(8)2个氮分子___________
5.某化合物化学式为NanRO2n，其中R的化合价为+3价，则n的值()
A.1B.2C.3D.4
6.市售的某种含氟(F)牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，则P元素的化合价为()
A.+5B.+3C.+1D.-3
7.为分析某可燃物的成分，将该可燃物2.3g与足量的氧气反应，经测定生成物中只含有4.4g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中一定含有哪些元素?