初三化学教案课件
教案可以帮助教师更好地评估学生的学习效果，以便更好地调整教学策略，以达到更好的教学效果。初三化学教案课件怎么才能写好？这里分享一些初三化学教案课件，方便大家学习。
初三化学教案课件篇1
教育目标：
1、了解水的变化，知道水遇热会变成水蒸汽，遇冷会结冰。
2、能用语言表达已观察到的水的三态变化，引导幼儿体验探索与发现的乐趣。
活动准备：
冰、电吹风等。
活动过程：
一、回忆水变成冰的过程。
1.小朋友，你们昨天把水放进冰箱里里吗?那你们今天看到放进去的水有什么变化吗?(结冰了)你们知道放进去的水为什么会变成冰吗?(幼儿说：放进冰箱里了)
冰箱里的温度很低，当水在温度降到0度的时候就会结成冰。
小结：原来水就是这样变成冰的。
2、你们说说水和冰有什么不同?(幼儿说、讨论)谁能来说说它们有什么不同?
小结：水的流动的，冰是一块一块的。
3、水能变成冰，冰能变成水吗?(能)那你有什么方法能使冰变成水呢?(好朋友说一说)并请幼儿说
小结：小朋友都很聪明，想了很多方法使冰变成水，有的说可以用太阳晒、有的说可以用，原来有这么多的方法可以使冰变成水。
老师也想了很多跟你们不一样的方法，也能使冰变成水，我们一起来看看吧!
4、教师操作各种方法使冰变成水。
小结：我们用了这么多的方法，能使冰变成水，其实太阳晒、开始泡、吹风机吹，用火烧这些方法都是在给冰块加热，原来冰块加热就能变成水。
二、水变气。
1、我们给冰块加热变成水，要是给水加热，水又会变成什么呢?(幼儿思考、交流)
小朋友都说了给水加热会变成什么?那我们一起来看看吧!
2、教师操作将水加热(幼儿观察水变成水蒸气的过程)
小朋友，你们要仔细的观察热水壶，告诉老师你看见了什么?(水壶上面冒气了)水壶上面冒出来的.气就是水蒸气。
3、想想水为什么会变成水蒸气呢?(水经过加热就会变成水蒸气)
小结：原来给水加热就会变成水蒸气。
三、气变水。
1、水加热会变成水蒸气，那水蒸气还会变吗?那我们来看看吧!
出示镜子：老师手里拿的是什么?镜子摸起来怎样?(很光滑)但是摸起来还感觉是冷冷的。老师把水壶放在冒气的水壶上，看看会有什么变化?
老师操作镜子放在冒气的水壶上面，引导幼儿观察。
2、小朋友，看看现在镜子上面有什么变化吗?(有水)
3、你们想一想为什么会有水?(水蒸气遇到冷就会变成水)
小结：水蒸气遇到冷就会变成水。
今天我们做了那么多的实验，知道水遇冷后能变成冰，冰加热后后变成水，水加热会变成水蒸气，水蒸气遇冷后又会变成水，原来水是这样循环变化的。
四、游戏：我是变化的小水滴。
1、介绍游戏规则。
小水滴能变来变去，我们也来想小水滴一样变冰、变水、变蒸气，等下游戏开始的时候老师说“结冰”的时候小朋友就站起来不动，当听到“融化”，小朋友可以像流水一样在活动室里东流西窜，自由地做各种动作。到老师又发出“结冰”的信号时，互相靠近的孩子可以在一起立定不动，三个一群，五个一伙，表示结冰在一起。当老师发出“水蒸气”的时候，你们就轻飘飘地飞舞起来，飞出教室。
2、幼儿游戏。
初三化学教案课件篇2
课题：
教学重点：原子结构与元素性质的关系，氧族元素性质的相似性和递变规律。
教学过程：
引入：环绕地球的大气中存在着维持生物生命所必需的氧气。大家在初中已经了解了氧气的一些性质和用途。我们也知道氧元素位于元素周期表中第二周期的ⅵa族，跟氧同族的元素还有哪些？它们又有哪些性质呢？
播放ppt演示课件
讲述：氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等。
提出：让学生写出氧、硫的原子结构示意图。再根据元素周期表结构推测其它元素的原子序数，引导学生根据核外电子排布的规律，试写其原子结构示意图。
教师展示：原子结构的图片。
提问：根据氧族元素原子结构的特点找出结构上的异同点。小结氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径的变化规律。
教师评价：
设问：分析氧族元素的原子结构及其在元素周期表中的位置，预测它们的化学性质有何相似性和递变规律？
学生讨论：
教师评价小结：
展示：氧族元素单质的物理性质及其相关的图片。
学生讨论：变化规律
教师小结：
学生讨论：从生成氢化物的难易程度和气态氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是怎样变化的？如果用r表示氧族元素，其氧化物化学式如何表示？最高价氧化物对应水化物的化学式如何表示？其酸性强弱的变化规律是什么？
播放动画：氧族元素的化学性质
过渡：氧族元素和它相邻的卤族元素的性质有哪些相似和不同呢？下面把硫、氯进行对比。
提出：让学生画出它们的原子结构示意图，讨论得出结构的相同点和不同点。然后进一步讨论化学性质的相似与不同。
教师小结评价：此处可以展示ppt演示课件的相关部分。
课堂练习：
1．碲元素及其化合物不可能具有的性质是（）
（a）碲的氧化物有和
（b）碲的.化合物有－2、＋4、＋6价
（c）碲能与氢气直接化合，且比稳定
（d）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体
选题目的：学习完元素周期律和元素周期表后，要提高学生运用理论解决实际问题的能力。此题是一道有代表性的习题。
参考答案：c
2．举出两个实验事实，说明氧的非金属性比氟弱：
①______________________________；
②_____________________________________。
参考答案：
①o2和h2需点燃化合生成h2o，而f2和h2在冷暗处即爆炸化合生成hf；
②水中－2价的氧能被f2氧化而生成o2：2f2＋2h2o＝4hf＋o2
板书设计：
第六章硫和硫的化合物环境保护
第一节氧族元素
一、氧族元素
o、s、se、te、po
1．结构特点
（1）相似性：最外层6个电子
（2）递变性：电子层数依次增多，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，金属性依次增强。
2．单质的物理性质：
熔沸点逐渐升高，密度逐渐变大，导电性逐渐增强。
3．对比氧族元素与同周期的卤素的性质，以硫、氯为例。
初三化学教案课件篇3
【教学目标】：
通过缓冲溶液的定义、作用、组成及作用机制的介绍，使学生对缓冲体系有一个基本的了解，为以后学习人体缓冲体系打下理论基础，缓冲溶液。
【教学方式】：
多媒体结合板书进行讲解式教学
【教学内容】：
1、缓冲溶液的定义;
2、缓冲溶液的作用;
3、缓冲溶液的组成;
4、缓冲溶液的作用机制。
【教学重点及难点】：
缓冲溶液的组成、缓冲溶液的作用机制。
【教学过程】：
引言：
通过医学常识我们知道正常人的血液pH范围为7.35~7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。为什么血液的pH的范围能保持在7.35~7.45?
知识准备：
1.弱电解质的电离平衡。
2.盐类水解。
一、缓冲溶液的概念(由实验引出)
缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸或强碱，而维持pH基本不发生变化的溶液。
缓冲作用：缓冲溶液所具有的抵抗外加少量强酸或强碱的作用。
【提问】：
1.缓冲溶液的组成是怎样的?
2.缓冲溶液为什么能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的?
二、缓冲溶液的组成和作用机制。
1.缓冲溶液的组成
根据缓冲对不同，缓冲溶液分为三种：
弱酸及其盐。
弱碱及其盐。
多元弱酸的酸式盐与其次级盐。
12.缓冲溶液的作用机制
以HAc—NaAc为例HAc、NaAc足量。
HAc+H23O+Ac-；
+左移3O+抗酸成分+抗碱成分右移-2H2O共轭酸—抗碱成分共轭碱—抗酸成分。
三、讨论：
NH3—NH4Cl的缓冲原理。
四、练习
五、小结：
概念：缓冲溶液
缓冲溶液组成和缓冲作用；
缓冲原理；
六、作业：
初三化学教案课件篇4
一、教学设计思路
酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。中考题中有不少题型都需利用酸碱盐的化学性质。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，做题时与物质的性质又联系不上，即使做出来也不清楚自己为什么这样做，没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。所以这节酸碱盐的复习课首先要让学生识别物质类别，然后在解决实际问题之中，总结酸碱盐的化学性质，体会酸碱盐的化学性质的应用。旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过学案的例题分析，引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中。在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养了学生的思维能力和解题能力。
二、教学设计：
三维目标
(一)知识与技能：1.掌握酸碱盐的化学性质；
2.掌握复分解反应发生的条件。
(二)过程与方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总
结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推
理能力。
(三)情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
重点酸碱盐的化学性质及应用
难点引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。
教学过程教师活动学生活动设计
意图
发给学生复习课的学案，
展示教学情境一的内容：
将提供的物质按类别进
行分类整理。回忆所学的
酸碱盐知识，将
各物质类别进
行分类整理。复习物质分类，辨认物质所属类别
组织学生讨论，展示教学
情境二内容，然后完成学案的内容：填写鉴别稀硫酸和石灰水的方法。完成填充，复习酸、
碱的性质复习酸碱盐
的化学性质、
培养从一般
到个别的演
绎能力
组织学生讨论教学情境三，然后完成教学案的内容：填写复分解反应能否发生的内容。
完成填充，复习
复分解反应发生
的条件。复习利用复
分解反应发生的条件培养从一般到个别的演绎能力
组织学生完成反馈练习引
导学生总结出解题时的思路。思考并完成反馈练习然后讨论总结出解题过程中的思路，小结解题方法陪养学生自觉利用酸碱盐的性质规律分析，解决问题的能
力
布置课后练习。巩固练习
初三化学教案课件篇5
化学式和化合价的基本概念
(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;
②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;
b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等
c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成"某化某"，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物：读成"某酸某"，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。