初三化学教案设计

时间：2024-04-10 23:41:19 新华九年级教案

初三化学教案设计篇1

一.创设情景，引出课题

〔教师活动〕：

1、教师提问：什么是质量守恒定律?为什么化学反应前后质量守恒?

2、通过多媒体展示常见的标志。(找同学说一下这些标志的名称或者意义，并启发学生这些标志在国际上是否通用?)〔学生活动〕：观看屏幕并交流

〔教师提问〕：在我们变化无穷的化学世界里，对于同一个化学反应，可以有不同的表示方法。那么是否也有一种国际通用的表达方式呢?〔教师活动〕：多媒体展示不同的表示方法：

1、水→氢气+氧气(汉语)

2、微观图式

3、H2O→H2+O2

4、2H2O=2H2↑+O2↑

〔学生活动〕：对上述4种表达方式进行对比分析，找出化学方程式表达的优越性(简单方便，且国际通用)，体会化学方程式书写的重要性，从而引出课题。

二、新授课

(一)、化学方程式的定义

教师提问：同学们分析比较一下，在这些表示方法中，哪一种方法最好?为什么?学生回答：第四种最好。理由是书写简单方便，而且能体现质量守恒。教师引导：像第四种表示方法就是我们今天要学习的化学方程式，通过本节课的学习需要同学们达到的目标请看大屏幕。(多媒体展示学习目标)我们前面学习了化学式，请同学们思考一下什么是化学式?那么仿照化学式的定义你能不能给化学方程式下个定义呢?

(二)、方程式各部分表示的意义及方程式表示的涵义学生活动：相互交流化学方程式的定义

教师启发：

1、你知道在方程式中各部分表示的意义吗?(找同学回答教师补充)

2、同学们进一步分析通过电解水的化学方程式你能获取那些信息呢?学生活动：小组讨论交流(答案

1、反应物是水，生成物是氢气和氧气。

2、反应条件是通电。

3、参加反应的水分子与生成的氢分子个数比是2：2：1。)教师补充：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物和生成物之间一定存在着质量关系。同学们看电解水的方程式每两个水分子通电后生成两个氢分子和一个氧分子，根据它们的相对分子质量我们可以求出参加反映的水和生成的氢气和氧气的质量比。所以方程式还能表示第三个意义即表示各反应物和生成物之间的质量比。

教师活动：多媒体展示化学方程式表示的涵义

(三).探究化学方程式的书写原则和书写步骤

教师启发：通过上面的学习我们确实体会到用方程式表示化学反应可以给我们提供很多信息，而且便于国际上交流，书写又方便，那么究竟应该怎样写方程式呢?同学们比较一下电解水的符号表达式和方程式有哪些不同?〔教师活动〕：H2O

H2+O2

多媒体展示：2H2O2H2↑+O2↑

学生活动：小组之间展开讨论并交流教师提问：

1、为什么要将箭头改成等号。(因为在方程式中左右两边的原子个数相等)

2、向上的箭头是标在什么位置?(生成物中、气体的后面)

教师讲述：状态符号是标在生成物中，当反应物中没有气体，而生成物中有气体，应该在该气体的化学式的右边标上向上的箭头。如果反应物中有气体参加反应，则在生成物中有气体产生也不用标向上的箭头。

在溶液中发生的反应如果有不溶性的固体生成时需要标上向下的箭头。比如往澄清的石灰水中通二氧化碳石灰水变浑浊说明该反映有不溶于水的固体产生，因此就要在该物质的后面表上向下的箭头。

当生成物只有一种物质不需要标向上或者向下的箭头。

3、为什么要在化学式前面配上适当的数字?(学生回答：为了保证反应前后各种原子的种类和个数保持不变。教师导出：书写方程式的第一个原则：必须遵循质量守恒定律。)多媒体展示书写原则教师活动：让学生尝试配平P+O2提问学生的配平情况，并讲述是怎样配平的。根据学生的配平情况讲五氧化二磷改写成二氧化磷讲述方程式书写的第二个原则：必须以客观事实为依据。不能凭空臆造事实上不存在的化学式和化学反应。

教师讲述：在化学式前配上适当的数字这个数字叫做化学计量数。这一过程叫方程式的配平。这也是我们书写化学方程式最关键的一步，配平的原理就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定律.下面大家看大屏幕，我们一起配平这一反应。

教师活动：多媒体展示：通过多媒体课件演示最小公倍数法的配平方法，向学生说明其要点，并提供找元素的秘诀：两端各出现一次且原子数目较大的元素。教师讲解：配平时应该注意三点：a.不得更改化学式。b.化学计量数不能为分数。c.化学计量数互为最简整数比。

三.概括总结，促进知识迁移：

教师启发：下面请同学们思考：给你一个化学反应我们应该怎样写出它的方程式呢?小组之间相互讨论并交流。

多媒体展示：书写化学方程式的步骤及韵语口诀教师活动：多媒体展示四.知识应用，获得信息反馈

〔学生活动〕：进入“风采展示”环节。将全班分为

1、

2、3三个组，进行“幸运步步高”的比赛，比赛共分为三轮。奖品分别为颜色各异的氧原子、氢原子和水分子模型。

第一轮：幸运抢答指出并改正下列化学方程式中的错误

①Mg+O2MgO2②H2O2

H2+O2↑

③C+O2↑CO2↑④2KClO3+MnO2=2KCl+3O2↑

〔学生活动〕：根据比赛内容，总结在书写化学方程式时应该注意哪些问题。第二轮：争分夺秒配平下列化学方程式

①Fe+HCl-FeCl2+H2↑②Al+O2CO2+H2O第三轮：小试牛刀写出下列反应的化学方程式①加热红色的氧化汞粉末

②木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳五.反思评价，巩固学习成果〔多媒体展示〕①本节课你学到了什么?

②在探究活动中，你有哪些收获和不足?

〔学生活动〕：先独立思考，然后与同学交流彼此的体会。

六、教学反思

本节课较好的实现了教学目标。英国学者贝尔纳指出：如果学生不能够以某种方式亲自参加化学发现的全过程，就绝对无法使他充分了解现有化学知识的全貌。因此，本节课学生以学习主体和探究活动主人的身份参与整个学习过程，通过探究性学习，他们不仅学到了化学知识，还能初步掌握探究化学的方法。整节课中用头脑风暴法来锻炼学生的创造性思维，就3个学习任务进行小组讨论，相互启发、相互激励、相互弥补知识缺陷。最后的风采展示环节，在奖品的鼓励下更让学生体现到了成功的喜悦和收获的乐趣。

初三化学教案设计篇2

知识与技能：

1、从微观角度理解化学反应质量守恒的原因，掌握质量守恒定律的含义。

2、会运用质量守恒定律分析、解释一些化学现象和问题。

过程与方法：

2、培养学生的实验设计能力、实验操作能力和讨论交流的对话能力。

3、了解科学探究的一般过程，逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。

情感态度价值观：

1、通过体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，培养学生[此文转于斐斐课件园FFKJ.Net]善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。

2、通过微观推测到宏观验证的课堂实践，有助于学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。

在本节课中有三个版块的重要内容：实验探究化学反应前后物质总质量关系;理解质量守恒定律的含义;应用质量守恒定律解题。

二、说教法和学法

德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”加之在此之前学生的学习有了一定基础，他们已经知道了化学变化的微观过程。所以本节课就顺水推舟地在分子论、原子论的基础上引领学生通过分析化学变化“微观”过程中的量变来推断化学变化前后“宏观”物质总质量变化。这样就在学生已有的认知基础上提出新的问题，引导学生进一步认识化学反应，去构建新的知识体系。所以在本节课中我围绕“化学反应前后物质总质量是否相等”这个问题，采用实验探究的教学方法，通过发现问题、提出假设、设计实验、验证讨论、归纳演绎这样的环节，让学生体验化学的再发现过程，知道科学研究的一般方法，感悟科学研究的品质和态度。

但毕竟探究这种方法论的教学对于初三学生来说有一定的难度，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。因此本节课我采用的是以对话和实验为手段的探究式教学方法。

如在本节中当提出“反应物的总质量同生成物的总质量之间究竟有什么关系”这个问题后，教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设，教师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学生的思路会开阔，思维的火花会闪现。(开放思维)

包括在对化学反应前后物质总质量的称量结果汇总时，也不急于作出评论和判断。教师真心倾听、真心欣赏、真心关注每位发言的学生。让学生畅所欲言、各抒己见。在一派“学术争鸣”的气氛中将问题引向深入，教师通过再现学生的实验称量过程，引导学生对自己的观点加以判断。在这个过程中每个学习者的想法都为整个学习群体共享，而且把学生之间的差异作为一种资源，大家互相帮助、互相鼓励，大家都在原有的基础上有所提高、有所发展，不断体验成功的喜悦。(开放思维)

最后在分析清楚实验误差的基础上，大家再群策群力优化实验设计，教师再作课堂演示(白磷燃烧录象、实验演示(教师)：锥形瓶瓶口套气球)。让学生知道在实际操作中实验现象往往受到许多方面因素的影响。所以我们要学会综合分析，避免对实验结果产生干扰。(降低难度、引导探究方向)

另外为减少探究的盲目性，我关注到了探索性实验的选择与设计，选了反应物、生成物尽可能便于称量，反应简单，现象明显，实验结果具有典型性的三个实验供学生探究：

①氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应

②澄清石灰水中吹气

③碳酸钙粉末和稀盐酸反应

在实验之始，也向学生作了提示引导：

发生了什么反应?(反应原理)

称哪些物质?(反应物、生成物分析)

怎么称?(实验的步骤：取样、称量、混合、再称量、记录数据)

并在学生课堂实验单上体现出来，便于学生操作和梳理。(降低难度、引导探究方向)

初三化学教案设计篇3

教学目标：

1、知识与技能：了解化学元素对植物生长的重要性。了解常见化肥的种类并能举例。

2、过程与方法：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。了解常见化学在使用和贮藏过程中应注意的问题。

3、情感态度与价值观：体会化学是有用的，同时了解在化学发展中尚有许多需要解决的问题。

教学重点：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。

教学方法：先学后教，当堂训练

实验准备：碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾、熟石灰、水、氯化钡溶液、硝酸银溶液;试管、药匙、铁架台、酒精灯、铁片、研钵;火柴。

教学过程：

一、引入

随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量逐渐增大，提供优良的种子和增施化肥已经成为农作物增产的最有力措施，本节课我们将学习有关化学肥料的相关知识。

二、出示学习目标(以小黑板或投影的方式呈现)

1、了解化学元素对植物生长的重要性。了解常见化肥的种类并能举出1——2例。了解农药、化肥的负面影响。

2、探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法，了解常见化肥的性质、贮藏和使用时应注意的问题。

三、学习“化肥简介”部分

1、出示自学指导：阅读教材，找出黑板上检测题的答案，在书上相应地方做记号，记号不要太多。

2、出示自学检测题1：

1)植物需求量大，土壤中又缺乏的三种元素是什么?

2)列举常见的氮肥、磷肥、钾肥、复合肥各2～3种。

3)化肥的不合理使用有什么危害。

4)用自己的话说出农药进入人体的1-2条途径。

3、学生自学。

4、小组交流(主要是针对上述四个自学检测题交流)。

5、学生汇报自学结果，根据情况点拔(学生能解决的由学生自己解决)。

1)化肥的种类可以从化学式来确定，含氮元素的叫肥，含磷元素的叫肥，含钾元素的叫肥。含氮、磷、钾中的两种或三种的叫肥。一般说来，磷肥的名称中有一个“磷”字，钾肥的名称中有一个“钾”字，氮肥的名称有什么规律呢?

2)一方面，化学肥料及农药促进农作物增产，体现了化学科学的价值，另一方面，从化肥农药的不合理使用带来的危害，我们也看出科学发展中尚有很多需要解决的问题。

四、学习“化肥的简易鉴别”

1、出示自学指导2：阅读教材第80页到81页，了解实验的步骤和方法(3分钟)，

2、出示自学检测题2：

1)怎样从3种化肥中区分出磷肥?

2)怎样区分氮肥和钾肥?

3)铵态氮肥有什么化学性质?我能写出熟石灰与硫酸铵反应的化学方程式。使用和贮藏应注意什么呢?

4)某农科所现有碳酸氢铵、硫酸铵、硫酸钾、磷矿粉、氯化钾，因某种原因，造成标签模糊，无法看清，你能帮忙区分开来吗?

3、出示实验指导：

学生1：以硫酸铵、碳酸氢铵、磷矿粉、氯化钾为代表观察氮、磷、钾肥的颜色、状态、和溶解性。

学生2：以硫酸铵为代表灼烧和加熟石灰研磨。灼烧和加熟石灰研磨交叉进行，以便节约时间。

学生3：以氯化钾为代表灼烧和加熟石灰研磨。灼烧和加熟石灰研磨交叉进行，以便节约时间。

其余学生：观察现象，填表并分析，完成检测题，先独立思考，然后可以讨论交流。

4、学生实验，回答检测题2，先独立做，后交流。

5、针对自学检测题点拔。若有多余的时间，可以让学生做实验检验硫酸铵和氯化铵，还可以看第82页本课题小结中的表。

五、课堂训练

1.硝酸钾、硫酸钾、磷酸铵中属于复合肥料的是和;它们所含的营养元素分别是和、和。

2.最主要的化学肥料有、、、。为了促进农作物的生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，应施肥，如：;某农作物的叶子发黄，生长发育迟缓，应施用肥，如;要增强农作物的抗病虫害和抗倒伏的能力，要施用肥，如：。

3、小山家的棉花叶子发黄，且出现倒伏现象。请你帮他参谋一下，建议他购买的化肥是()

A.硫酸铵B.硝酸钾C.磷酸钙D.氯化钾

4.下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是()

A.硫酸钾B.硝酸铵C.磷矿粉D.氯化钾

5.铵态氮肥的检验方法是;使用铵态氮肥时要注意。

6.根据下表中左栏所列化肥的性质,从下列使用注意事项中选择合适的项(可选多项),将基序号填入表的右栏中。

a.贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒;施用后要盖土或立即灌溉。

b.不要与碱性物质混放或混用。

c.不能与易燃物质混在一起;结块时，不要用铁锤砸碎。

d.不宜长期使用。

初三化学教案设计篇4

氧气的实验室制法

1.药品：

过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2.反应的原理：

(1)过氧化氢水+氧气

(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)

(3)氯酸钾氯化钾+氧气

3.实验装置

4.收集方法：

密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。

本方法收集的气体较纯净。

5.操作步骤：

查：检查装置的气密性。

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6.检验方法：

用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7.验满方法：

(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8.注意事项：

(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片

(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

如何提高化学成绩

同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。课后细读时要边读边记边思考，争取能将预习、听课中未解决的问题全部解决。

常见盐与碱的溶解性

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

初三化学教案设计篇5

一、课题初三化学实验复习

二、教学目标

1、知识与技能

①了解化学实验常用仪器的使用；

②了解常见气体制取的思路，明确所要制取的气体的化学反应原理，能根据反应物的状态及反应条件，选择制取气体的发生装置，能根据生成气体的性质，选择收集气体的方法。

③了解常见气体的干燥与净化

2、过程和方法

①通过市质检考试题目的分析，帮助学生认识自身在化学实验基本技能的缺漏，提高学生应试能力。

②通过问题和习题的设计发展学生逻辑思维能力、分析能力,提高学生解决化学实际问题的能力

3、情感、态度与价值观

培养学生学习化学的正确方法，提高学生实际应试能力。培养学生严谨的科学态度和联想、发散思维能力以及对所学知识触类旁通、举一反三的能力。通过对事物认识的过程，潜移默化地渗透实事求是，实践出真知的认识论观点。

三、重点和难点

重点：常见气体制取的发生装置和收集装置的选择。

难点：常见气体的净化和干燥

四、课时安排一课时

五、教学过程

1、引入：与学生交流、讨论质检试卷有关实验部分题目的得失，了解学生解题情况和实验基本技能的掌握情况，从而引入主题。

2、复习主题：①②③

（一）、常见气体的制取

（1）反应原理

（2）发生装置与收集装置

（3）净化与干燥

（二）常用仪器的使用

3、作业布置

六、课后反思

初三化学教案设计篇6

一、教材分析：

1、教材的地位及其作用（展示）：

《金属的化学性质》是九年级化学第八单元，第9页至13页，课题2的内容，具体内容主要有，常见金属的三点化学性质，及置换反应。本课题是在原有知识的基础上，对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解，和能利用金属活动性顺序，解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也得到提高，同时本节内容的学习，也为酸碱盐的知识奠定基础，而且，本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。

2、教学目标（展示）

根据新课标要求和学生实际，为了切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。我确定以下教学目标：

（1）知识与技能目标（展示）：

①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应

③能用金属活动性顺序，对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序，解释一些与日常生活有关的化学问题。

（2）过程与方法目标（展示）：

①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯

（3）情感态度与价值观目标（展示）：

①培养学生的合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神

②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

3、教学重、难点

教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与金属化合物溶液的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸碱盐的知识做了铺垫；而且金属在生产生活中广泛应用；所以，我确定本课题的重点是（展示）通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；又紧密结合学生的思维能力、生活经验以及年龄特征等因素，我确定本课题的难点是（展示）运用金属活动性顺序解释生产生活中的实际问题。

二、说教法（展示）：

根据新课标及教学目标的要求，结合教材和学生的特点，本课题主要采用实验探究法为主线，结合自主学习法、启发法、分析归纳法以及多媒体辅助教学法，充分利用多媒体教学资源，通过动画模拟将微观的过程宏观化。

根据这一教学理念，具体教法设计如下（展示）：

A.金属与氧气反应采用回顾—自主学习的教学方法。

B.金属活动性顺序的教学，我主要采用实验探究的教学方法。具体教学流程如下：创设情境→设计学生实验→讨论分析→归纳总结

三、说学法（展示）：

本课题是比较系统地认识一类物质及其变化规律的开始，形成良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，引导学生进行有目的的思维，观察实验现象，学会如何对比观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。通过实验探究，培养学生观察能力和分析问题的能力。总之，本节课的学法形成，对以后的学习提供了基础和保障，因此在学法上，重在指导学生形成一种良好的正确的思维习惯。

四、教学过程：

为了让学生对金属活动顺序的探究紧凑有效，加深学生的感性认识，我特意把置换反应的概念，放在金属的化学性质探究之后，并在教学程序的最后，通过反馈练习来巩固，以求得到较好的教学效果。

（一）创设情境，温故导新

为了激发学生学习的积极性和主动性，活跃课堂气氛，我特意以生活事例创设情景（展示），用这个生活事例导入新课，让学生认识到科学知识在生活中无处不在，寓示着本课题的重点，金属的化学性质（板书：金属的化学性质）。

（二）活动探究、探索新知

（1）金属与氧气的反应（板书）

在教学金属与氧气的反应的时候，我采用的是“温故而知新”教学策略。首先我提出问题（展示），抽生回答之后，课件展示金属镁和铁燃烧的现象，学生完成反应的化学方程式（板书：化学方程式）。然后，演示实验（展示），再追问：“真金不怕火炼”为什么？最后让学生讨论这两个问题（展示），从而得出结论（展示）。这样的教学设计，使学生能利用金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，来比较金属活动性强弱，提高学生分析能力，还可及时检查和反馈，学生对知识的掌握和运用情况。

（2）金属活动性顺序的探究

【活动探究一】

金属与酸的反应（板书）

在教学金属与酸的反应时，我主要采用的是实验探究法。学生亲自动手做镁、锌、铁、铜与酸混合的实验，探究镁、锌、铁、铜的活泼性差异，由学生代表汇报探究结果。汇报之后，我用课件展示了四种金属与酸的反应现象，用动画将反应的微观过程展示出来，同时，要求学生书写化学方程式（板书：化学方程式）。学生对反应的微观过程有了理性的认识之后，提出问题（展示）。这样教材处理目的在于，提高学生与他人交流讨论的能力；通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点；通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣。

学生讨论后汇报，得出结论（展示）：

1、金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu

2、金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气

然后我追问：大家想想，如果在实验室制取氢气，你认为选用哪种金属

最合适？提出这个问题，主要是能够刺激学生思维，发挥学生主观能动性，使学生在原有的实验室制备气体的知识基础上，进行分析总结，培养学生分析能力，加强学生对金属活动性顺序的运用，促进学生知识到能力的转化。

【活动与探究二】

金属与金属化合物溶液的反应（板书）

在教学金属与金属化合物溶液的反应时，我主要采用学生分组探究，通过教师的启发，学生书写有关化学方程式（板书）。通过实验探究的实验（1）Al浸入CuSO4溶液中置换出Cu，可知Al的活动性比Cu强，那么结合实验探究中的（2）Cu浸入AgNO3溶液中、（3）Cu浸入Al2(SO4)3溶液中能否比较出这三种金属的活动性强弱？

这样给学生一定线索，激发学生的探究欲，培养学生勤于思考、严谨求实的科学精神和分析归纳、综合总结的能力。

学生讨论后汇报，得出结论（展示）：

1、金属活动性：Al>Cu>Ag

2、活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来。

通过以上探究过程的结果，以及科学家通过实验得出的真实结论，进而给出常见金属活动性顺序及其用途（展示）。

（4）置换反应

在进行置换反应的教学时，我请学生认真观察，金属与酸、金属与金属化合物溶液的反应方程式，找出以上方程式的共同点，从而得出置换反应的定义（展示）（板书），再让学生说说金属与氧气的反应属于什么反应类型（板书），让学生回顾学过的反应类型。这样的设计直观、生动的再现金属活动性，突出规律性，便于学生总结置换的定义和比较学过的反应类型。

（三）交流讨论、归纳小结本课题的教学内容完成之后，我让学生谈谈，这节课你有什么收获？还有什么疑问（展示）？这样能够使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，增强学好化学的自信心。通过反思，有助于师生双方的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率，使教师不断深入地钻研、体会教学理论，从而不断提高自身专业素质和能力。

（四）练习反馈

教学最后，我设计了如下三道练习题（展示）。这样的反馈练习，能够突出重难点，培养学生应用知识解决实际问题的能力，将理论联系实际，使学生认识到学习化学知识的重要性。

四、板书设计

这是我的标书设计，这样的&39;板书简洁明了，让学生一目了然，突出本课题的重点，让学生轻松掌握重点知识。

五、自我总结：

下面我想对我的教学设计作一个自我总结。在这节课题的教学设计中，我能够很好地完成复习与归纳、活动与探究、体验生活与化学、知识规律与应用四大板块的教学设计，抓住了金属的三点化学性质和金属活动性强弱两条主线，学生能够从中获得知识并加以应用。教师能够创设问题情境，学生能够畅所欲言，交流自己的意见和想法。这样的教学设计，让我深深体会到了“教材安排与设计的巧妙性，问题情境创设的重要性和知识规律应用的发展性”为新课程中教与学带来远大的发展空间。我将不断努力，创设自己的教学特色。

我的说课到此结束。谢谢！