2024初三化学教案
通过编写教案，教师可以将教学计划、教学重点、难点、教学方法等组织起来，形成完整的教学内容体系。这里提供优秀的2024初三化学教案，方便大家写2024初三化学教案参考。
2024初三化学教案篇1
今天我说课的内容是《生活中常见的盐(第二课时)》。下面我从教材分析、教学目标设置、教学过程设计及教学策略等方面进行说课。
一、说教材
本课选自义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十一单元《生活中常见的盐》的第二课时，通过上节课教学，学生知道了生活中常见的盐及主要用途，了解了碳酸根离子的检验方法及盐的某些化学性质，在此基础上，这节课主要探究学习复分解反应及发生的条件。从《化学课程标准》的要求和化学学科自身特点可以看出：复分解反应是非常重要的知识内容，它要求学生掌握复分解反应的概念、条件及酸碱盐的溶解性;学会判断复分解反应类型;正确书写复分解反应化学方程式。
本课学习前学生已知道常见酸、碱、盐的化学性质和化合、分解、置换反应，但对酸、碱、盐之间的反应类型不能做出判断，从而产生疑问，因此，本课学习复分解反应，会使学生对教学内容感到似曾相识，这样在教学过程中会缓解学生对新知识的陌生紧张情绪，使学生保持轻松、良好的心态。而教材内容的整体安排又体现了复分解反应知识的层次性、系统性，渗透由易到难、循序渐进的理念，符合初中学生的认知规律。
复分解反应作为化学用语中的“高层建筑”，既需要前面基础知识：元素符号、化合价及化学式书写等基本化学用语的辅助，也需要酸碱盐溶解性和复分解反应条件的支撑。所以，熟练准确的书写复分解反应化学方程式，无论是对初中化学知识的学习还是今后化学的继续学习，都将起着举足轻重的作用，对提升学生化学学习的综合素养也将有着非常重要的意义。
二、说目标
依据课标、教材内容，从我校学生的实际情况出发，我确定教学目标如下：
知识与技能
1、理解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。
2、初步学会正确书写复分解反应的化学方程式。
过程与方法
1、学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字和化学语言表述有关的信息。
2、学会运用分类、比较等方法对实验所得信息进行归纳，概括出反应规律，形成“复分解反应的概念”，通过复分解反应化学方程式的书写，体会“复分解反应的条件”、“酸碱盐的溶解性”。
情感态度与价值观
学生通过对复分解反应的学习，增强了对基础知识的系统掌握和灵活应用能力，初步形成较系统的知识网络，感受到知识之间相互联系的重要性，深刻体会生活中处处有化学。
三、说学情
《化学课程标准》指出：“学生是学习和发展的主体，化学教学必须根据学生的身心发展和化学学习的特点，充分激发学生的主动意识和进取精神，倡导自主、合作、探究的学习方式”。根据这一要求，本课题的教学过程，主要从以下几个方面加以关注：
(1)关注学生的已有知识和经验
本课题所需的知识基础，如：盐的组成特点及常见盐的化学性质、酸碱盐的溶解性等，学生已经具备。但从学生学习过程中反映的情况看，还存在如下几个问题：基础不扎实、知识不系统、应用不灵活，再加上我校学生基础相对比较薄弱，这些因素都直接制约着学生今后化学学习的提高与发展。因此，本课教学，应采取巩固完善、系统提高、循序渐进的方式，使学生在回忆、比较、归纳等过程中形成有关复分解反应内容的学习思路和方法。
(2)关注学生的学习方法和技巧
形象感悟和系统归纳是学好本课题的重要方法。教学中，采用不同的教学手段，充分调动学生的各个感官，提高对知识的理解感悟;采用不同的习题练习方式，从不同角度对复分解反应的概念及发生条件进行巩固，提高学生对知识的系统归纳与综合应用能力，开阔学生的学习思路和方法，培养学生的系统建构能力。
(3)关注学生的个性发展和群体提高
本课题所需的知识是将已学的内容进行归纳、延伸，所以，对基础知识应让基础较差的学生交流回答，并给予相应的肯定评价，提高他们化学学习的自信心;对具有一定综合难度的问题，让基础相对较好的学生进行讨论、交流，鼓励他们勤于思考、敢于质疑，形成善于争鸣的学习氛围，积极引导他们合作交流、合作探究。使各类学生通过本节课的学习，都能有所收获、提高和发展。
四、说教学过程
1、课题引入
展示“生活中常见的盐”教学图片，引出盐的组成特点及化学性质，分析归纳熟悉的酸与盐、碱与盐反应的化学方程式特点，引出复分解反应的概念。
2、直观形象，突破重难点
初三的学生，已具有了一些理解感悟能力，为了能将抽象的问题形象化，在教学过程中采用不同形式，充分调动学生的各个学习器官，提高学生对知识的理解感悟度。通过flash动画，动态展示复分解反应概念中“相互交换成分”是如何进行的，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。因此，我设计了两个环节来突破重难点：
环节一，重点突破：理解复分解反应的本质是本节课的教学难点。在学生熟练书写常见酸与盐、碱与盐化学方程式的基础上，播放flash动画，动态演示复分解反应概念中化合物“相互交换成分”，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。
环节二，难点突破：学生结合已有的学习体会归纳出酸与盐、Na2CO3与Ca(OH)2、酸与碱发生的反应属于复分解反应，通过合作探究实验：NaOH能与CuSO4或FeCl3反应、NaCl与AgNO3、Na2SO4与BaCl2都能发生反应，并且都属于复分解反应，有这些已知反应的生成物特点，归纳出复分解反应发生的条件，播放flash动画，从微观角度形象、动态地演示复分解反应发生所具备的条件，加深学生对复分解反应能否发生条件的判断，突破教学难点。
3、归纳总结
通过书写常见盐的化学方程式与置换反应的特点的比较，总结复分解反应的概念，归纳出复分解反应类型。
4、实验探究
通过CuSO4与NaOH、FeCL3与NaOH、AgNO3与NaCl、Na2SO4与BaCl2实验探究，观察现象，分析、得出结论，碱与盐、盐与盐发生反应有沉淀生成，对复分解反应发生的条件有了感性认识，将感性认识转化成理论知识，突破难点。同时让学生进一步感受化学方程式的书写必须要“尊重客观事实”、“化学知识以实验为基础”的道理，提高学生复分解反应发生条件的认识。
5、拓展提高
通过教学设计中的具体练习，在巩固复分解反应相关知识的同时，增强学生对知识系统与综合应用的能力，提高复分解反应化学方程式的准确书写能力。
习题的设计由易到难，体现了复分解反应知识的层次性和系统性，符合初中学生的认知规律，同时渗透化学知识与生活的联系，在分析、解决问题的过程中让学生感受化学就在我们身边，生活中处处有化学。
五、本课教学设计对我的启示
我认为教学设计的过程就是教师——教材——学生三者之间对话的过程，不但是对学生教育的过程，也是师生相互教育的过程，更是教师自我教育反省的过程，在此才能发现自己的“弱点”，努力挖掘自己的“亮点”。
三：目标重难点
(1)引导学生自主探究金属的物理性质。
(2)物质性质与用途之间的辩证关系。
重点的突出：为了突出本节课的重点我采用科学探究和分析归纳的教学方法。
目标难点
(1)培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
(2)提高学生综合分析问题的能力。
难点的突破：为了突破本节课的难点，我准备采用学生自主探究，合作学习相互交流，分析归纳的方式来学习。
四：说教学方法
根据化学课程标准“要培养学生科学探究能力，提高学生的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：采用实验探究法，按照提出问题—实验探究—观察分析—得出结论的程序实行探究式讨论教学
设计意图：
通过教学，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，教学活动层次逐步深化，学生的个性得到的张扬，学生的学习兴趣保持在兴奋的状态。
通过这样的教学设计可以让学生主动的参与探究式的学习方式中来。因为在实践过程中学生会取长补短，有利于学生形成技能，培养学生的合作意识，但由于学生担负这一责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助
五：说学习方法：
学法指导是教师在传授知识，发展能力的同时，对学生进行学习方法的指导，使学生进行有效的学习。由于本课实验的探究的内容很多，学生的思维又特别活跃，学生的创新能力能够逐步得到发展。
这时学生已有一定的生活经验，知道和见过部分金属，但对金属的物理性质和用途认识不够深刻。他们喜欢探究与实践，具有一定的实验能力和归纳总结能力，但知识面较窄、语言表达能力较弱，在实验探究方法、学习方法和总结知识的系统性、条理性等方面均有欠缺，需在教师的指导下完成。所以我准备让学生采用调查考察，实验探究，收集资料，整理归纳，小组讨论及交流分享等学习方法。
六：说教学流程
(一)设疑激趣
复习引入：我们已学习了碳、氢、氧等非金属单质的知识，今天我们要研究另一类单质──金属。接着利用多媒体介绍“铜是人类历最早使用的金属，而我国是最早使用铜器的国家之一”，我国古代劳动人民早在商代就会制造青铜器，春秋时期就会冶铁和战国时期就会炼钢。由图片介绍马踏飞燕的来历：1969年，铜奔马在甘肃武威出土。1984年，定为中国旅标志。20__年“马踏飞燕”仿制品作为国礼送给美国总统布什。对学生进行爱国主义教育，培养学生民族自豪感。然后让学生说出日常生活中接触到的金属制品，并展示他们课前收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等，使学生感觉到我们的生活离不开金属材料。体现了“从生活走进化学”的新课标教学理念。接着利用多媒体播放金属材料在生产、生活和社会等各个领域中的应用资料，进一步突出化学与社会的密切联系，同时也增强了学生对金属材料的兴趣和好奇心，从而产生了解金属性质的探究欲。
实验探究
首先教师创设问题情景：我们知道金属有很多用途，可为什么金属会有这么广泛的用途呢?这是由它们本身所具有的一些物理性质决定的。同学们想知道金属的性质吗?在激发学生兴趣基础上，让学生自己通过合作实验来探究金属的物理性质。
[探究实验]请学生利用实验台上的仪器、材料，尽可能多地探究出金属的物理性质。(教师可以预先设计一些试验步骤)
学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①用细砂纸打磨这些金属丝，用滤纸擦拭后，观察它们的颜色和光泽;②用力试试它们是否容易被弯曲、折断;③分别用小刀割一下;④分别用铁锤用力锤一下;⑤用手拿着金属丝的一端，在酒精灯上加热另一端，试试它们能不能传热;⑥用电池、小灯泡试试它们能不能导电。
学生汇报自己的实验结果，介绍实验探究方法，同时进行师生评价。目的是培养学生表达能力、分析能力，并通过评价，拓展学生的思维空间。
归纳总结：
科学探究结束，让学生归纳出常见金属的物理性质，如：大多数是银白色，有金属光泽，常温下多数是固体，密度、硬度一般较大，有良好的导电导热性和延展性等。多媒体展示物理性质图后，教师指出：金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。如：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色;在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体……金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。出示几种金属的物理性质数据表，请同学们分析，留意导电性，密度，熔点，熔点最低，硬度金属是什锡等)的物理性质。
接着让学生根据表8-1中的数据，并结合自己在生活中看到的其他现象，讨论分析课本第三页中的问题。学生分析讨论后分别回答，根据学生的回答引导学生得出以下结论：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。从而使学生理解性质决定用途，用途反映性质的辨证关系。
设计意图：
让学生积极参与，学会与人交流讨论，发表自己的观点，使学生学会将生活现象与学科学习有机结合的科学方法。
自主学习在探究
?教师提出问题：
1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属?
2、什么是合金?常见的合金有哪些?3、合金与纯金属有什么不同呢?
学生阅读课文第4～5页相互讨论。目的是培养学生的自学能力。然后指导学生分组实验。学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色;将它们互相刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。
设计意图：
目的是让学生通过实验，感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值。在愉快的心境中学习合金的定义、合金与金属的区别等知识。最后指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料激发学生兴趣和学好化学的决心，培养学生把知识用于建设祖国、报效祖国的责任感。
练习应用：
为了增强学生用化学知识服务生活的意识，体现“从化学走向社会”的教学理念，接着我设计了两个练习题。
熔点密度强度导电性导热性抗腐蚀性2500℃3g/cm3与钢相似良好良好优异1、科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：
这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途。
2、某课外活动小组去一家废旧金属回收公司辨别生铁和废钢，他们利用所学的有关生铁和钢的性能和用途等知识进行辨别，收获很大。试问：该课外小组可能利用那些比较简便的方法辨别生铁和废钢的?
设计意图：
通过该环节，培养学生运用所学知识合理利用化学资源的能力。让学生经过思考，运用已学化学知识进行大胆设想，尽可能多地说出该金属的用途，并及时给予鼓励。
目的是让学生运用所学的知识来解决实际生活中的问题，使学生学以致用，增强他们解决实际问题的能力。
七：板书设计：
第八单元课题1金属材料
一、物理性质
1、共性：常温下大部分为固体(汞是液体)，有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
2、特性：
二、性质决定用途
三、合金
八：课后反思
课后反思是对一节课过后的理性思考，是对一节课成功的肯定，也是对一节课不足的及时补充。通过同学们的掌握情况，及时把本科的突发奇想记录下来。
九：教学理念
好的科学探究，为学生落实了技能目标，强化了过程与方法，点拨了情感态度与价值观，所以本节课体现了这样几个教学理念：
⑴本节课内容比较多，化繁为简，建立了新的教学体系。
⑵新课标的三维目标只有先进的教学理念才能支撑，本节课就是对这种理念的不断探索。
⑶抽象的知识具体化，深奥的知识浅显化，复杂的知识条理化。
⑷强调科学探究的科学性，体验探究的快乐、倡导学生自主合作的学习方式。
金属的化学性质说课稿
1、教材的地位及其作用：
《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
2说教学目标
教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。鉴于理解确定以下教学目标
(1)知识与技能：
①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
②初步认识金属活动性顺序和置换反应
③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题
(2)过程与方法：
①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯
(3)情感态度与价值观
①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神
②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣
3教学重难点
我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与盐的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱;为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫;而且金属在生活、生产中的广泛应用;所以，我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件;又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。
4教法分析
根据新课标及教学目标的要求，以及结合教材和学生的特点：
本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。
新课标要求，初中化学以提高学生的科学素养为主旨。教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、善于观察、善于思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高;再根据学生现有的知识和能力水平以及年龄特征，所以我以实验探究法为主线。使学生通过探究过程，了解常见金属活动性顺序，突出重点。再结合使用一些辅助的教学方法帮助同学们运用金属活动性顺序解释一些实际问题，突破难点。多种教学方法互相穿插渗透，使课堂变得生动有趣，优化课堂教学，使课堂教学达到效果。
5学法指导：
根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法。实验是反映化学学科特点，学习化学知识的最有效途径。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。
6教学程序
为使学生对金属活动顺序的探究紧凑、有效，加深学生的感性认识，特意把置换反应的概念放在金属的化学性质探究之后讨论，并在教学程序的最后，通过反馈练习来巩固，以求得到较好的教学效果。
一：创设情境，温故导新以科学事例创设情境，回忆金属与氧气的反应。
在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗?(设计意图)以科学事例创设情景，活跃课堂气氛，提高学生注意力、激发学生学习的积极性和主动性，让学生认识到科学知识在生活中无处不在，寓示着本课题的重点。
二：活动探究，探索新知
1、金属与氧气反应;
2、金属与酸的反应(改进);
3、金属与盐溶液的反应。
化学方程式：
置换反应：
设计意图：
通过三个探究过程：1.金属与氧气反应的难易和剧烈程度2.金属与酸反应的剧烈程度3.金属与盐溶液的置换。采用实验——探究的模式让学生从探究中发现知识，通过对几种金属活动性的比较，进而引出常见金属活动性顺序及其用途，突破重点。在每个探究后都精心设计问题或列举事例，联系生活、生产实际，加强对金属活动性运用的学习，促进学生对新知识的消化，并把知识转化为能力。再紧密结合课后精选的反馈练习，达到突破难点的目的。
(三)交流讨论、归纳小结。学生回顾、反思，课堂小结。
使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣，使学生能对获得的信息进行简单的加工处理，培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力
(四)练习反馈，巩固新知
设计意图
使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。通过反思，总结自身获得的经验和不足，增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在智慧，启发学
生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。
通过学生的反馈、反思，联系实际教学过程，有利于教师总结、反思在教学实施过程中的经验和不足以及发现的问题，寻求解决问题的对策以及补救措施。这样有利于激发教师的教学积极性和创造性，使教师不断深入地钻研、体会教学理论，从而不断提高自身专业素质和能力
交流讨论归纳小结
【小结反思】谈谈这节课你有什么收获?还有什么疑问?
设计意图
使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。通过反思，总结自身获得的经验和不足，增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在智慧，启发学生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。
通过学生的反馈、反思，联系实际教学过程，有利于教师总结、反思在教学实施过程中的经验和不足以及发现的问题，寻求解决问题的对策以及补救措施。这样有利于激发教师的教学积极性和创造性，使教师不断深入地钻研、体会教学理论，从而不断提高自身专业素质和能力。
板书设计：
第八单元课题2金属的化学性质
金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
2、金属与酸的反应现象：金属表面有气泡冒出。
结论：(1)根据反应剧烈程度可知同种金属活动性：
Mg>Zn>Fe>Cu
(2)金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气
3、金属与某些金属化合物溶液的反应
2Al+3CuSO4====3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
结论：(1)三种金属活动性顺序：Al>Cu>Ag
(2)活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
置换反应
1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点：A+BC=AC+B
7：教学理念：
侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。
联系生活、生产实际，加强对金属活动性运用的学习，促进学生对新知识的消化，并把知识转化为能力。再紧密结合课后精选的反馈练习，达到突破难点的目的。
2024初三化学教案篇2
【教学目标】
1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，认识催化剂及催化作用，初步学习自主设计装置、制取氧气并验证氧气的性质。
2、通过对碳、铁在氧气中燃烧实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。采用分析——对比的方法，认识分解反应的特点。
3、通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和勇于创新的科学精神，严谨求实、勤于思考的科学作风。
【教学重点】氧气的制法及实验操作，分解反应。
【教学难点】正确理解催化剂的概念
【实验准备】
1、实验室用过氧化氢溶液制取氧气。
2、实验室用高锰酸钾制取氧气。
【课时安排】两课时
【教学设计】
第一课时
[创设问题情境，引导学生思维]
氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？
[学生猜想]
学生们畅所欲言，然后指导学生阅读课本P33-34，分学习小组交流讨论出实验室制氧气的方法。
[实验探究，引导观察]
（演示实验）探究实验室用过氧化氢制取氧气的方法。[实验2-5]；[实验2-6]；取少许二氧化锰于试管中并加热，检验是否有氧
气生成。
（演示实验）探究实验室用过氧化氢制取氧气的方法。[实验2-5]；[实验2-6]；取少许二氧化锰于试管中并加热，检验是否有氧气生成。
［学生观察演示实验］
观察[实验2-5]，[实验2-6]，加热二氧化锰，教师的操作方法
及实验现象，并作详实的实验记录。
[学生交流展示]
汇报实验记录及结果；交流讨论二氧化锰在反应中的作用，得出二氧化锰是催化剂的结论。正确写出过氧化氢反应的文字表达式。
[引导学生分析归纳]
引导学生对比分析实验现象；写出过氧化氢反应的文字表达式；从二氧化锰在反应中所起的作用，归纳出催化剂及催化作用。
[分析对比，发现规律]
实验室除了用过氧化氢制取氧气外，还常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，引导学生看书P35。引导学生分析过氧化氢、高锰酸钾制取氧气的反应特点，并与化合反应相对比。
［学生活动］
写出高锰酸钾制氧气、铁和磷分别在氧气中燃烧反应的文字表达式，从反应物、生成种类，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。
［媒体展示，激发兴趣］
（化学、技术、社会）催化剂的作用图片；资料：如何大量制取氧气。
通过观看多媒体展示图片，了解催化剂在化工生产中的重要作用，分析比较得出氧气的工业制法与实验室制法具有本质区别。
［归纳与反思］
本节课你了解了什么？学会了什么？
学生通过反思，对本节课所学知识进行整理。
［知识应用，总结提高］
布置课堂作业并及时点评，P401、2。
第二课时
［回忆与再现］
（分小组竞赛）看谁写得又快又准，写出实验室制氧气反应的文字表达式（两个）。
［学生活动］
写过氧化氢、高锰酸钾制氧气文字表达式
［设计实验装置］
要求学生对比过氧化氢制氧气的特点，分组设计用高锰酸钾制氧气的实验装置。
学生根据反应物状态，反应所需条件和生成气体的性质，设计
实验装置，自主选择仪器，对装置进行组装。
［设疑激趣，讨论交流］
展示某一组设计的实验装置，巧设疑问：装置由哪几部分组成？怎样给试管加热？实验结束后是先把导管从水中移出来还是先移走酒精灯？进行细铁丝在氧气中燃烧实验要注意什么？
［分组讨论，获取信息］
学生分组活动，对每一问题进行仔细探讨，教师作适当点评。
［我探究，我快乐］
（学生分组实验）加热高锰酸钾制取氧气；验证氧气的性质。
［讨论交流，归纳反思］
根据实验结果，引导学生汇报实验收获；反思实验中存在问题；讨论解决问题的`方法；归纳出实验室制取气体的基本思路。
引导学生通过反思得出实验前要检查装置的气密性；试管口要放一团棉花；试管口要稍微向下倾斜；气泡连续了才能收集氧气等结论。
学生总结：实验探究收获、体会或想法。
实验室制取气体要根据反应物状态、反应条件、气体的水溶性等来选择适当装置。
［信息反馈］
布置练习1、P404；
2、实验室用高锰酸钾制氧气大致可分为下列步骤：（1）点燃
酒精灯，加热试管；（2）检查装置气密性；（3）装入药品并将装置
固定在铁架台上；（4）用排水法收集氧气；（5）停止加热；（6）把
试管从水中移出来。正确的操作顺序是：（）
［学生独立作业］
检验能力，巩固知识。
【总评】
本课题教学让学生把自主探究和合作学习融为一体，使许多原来先由教师讲解示范的工作变成由学生来完成，教师真正成为学生学习过程中的促进者。如：通过回忆氧气的用途，联想如何制得氧气，猜想氧气的制法；再通过阅读、讨论、交流，明确实验室制取氧气的反应原理；分析反应特点，自主选择仪器制取氧气等探究活动过程，逐步培养学生的科学素养。
本课题教学还根据新课标理念强调了学生的主体意识，探究意识。如：实验室用高锰酸钾制取氧气中的许多注意事项，一部分在实验前引导学生思考，获取正确信息，一部分留给学生通过实验探究后，反思得出正确结论。此教学设计在如何活用教科书而不拘泥于教科书方面也下了一定的功夫。如为说明二氧化锰只是过氧化氢反应的催化剂，在教科书原有实验的基础上添加单独给二氧化锰加热，检验是否有氧气生成的实验，从而使二氧化锰在过氧化氢分解反应中起催化作用的结论更具说服力。
当然，本课也略有不足，教师的“讲”还略有偏重，还可继续放“权”，大胆让学生去闯。
2024初三化学教案篇3
教学目标
1.巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。
2.巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。
教学过程
[引言]
前面学习了酸、碱、盐的组成、分类和命名，学习了不少有关酸、碱、盐的化学性质，学习了金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性等，本节课对这些知识作一些练习和归纳，并加深对某些反应的认识。
一、酸、碱、盐的组成、命名和分类
1.让学生再仔细阅读和思考第一节教材中酸、碱、盐的定义，巩固对酸、碱、盐组成的认识。
2.写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物:
硫酸钠
碳酸钾
磷酸
硝酸
硝酸铜
氯化亚铁
氢氧化钡
氢氧化钙
3.写出下列化合物的名称，并指出它们各属于哪一类化合物:
Cu(OH)2
CaCO3
Fe(OH)3
MgCl2
NaHCO3
H2SO4
H2CO3
Ca(H2PO4)2
二、运用金属活动性顺序，正确书写金属跟酸、金属跟盐的反应的化学方程式。
[练习]
判断下列反应能不能发生，写出能发生反应的化学方程式。
(1)Mg+HCl
(2)Fe+HCl
(3)Ag+H2SO4(稀)
(4)Zn+CuSO4
(5)Ag+ZnSO4
(6)Zn+H2SO4(稀)
用大试管演示一小块钠投入稀硫酸铜溶液的实验。这实验也可在培养皿中进行，并用投影仪把实验现象投射到白色幕布上。师生共同分析实验所产生的现象。
[小结]
1.金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。
2.单质铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。
3.金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。
4.钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应，有氢氧化铜生成。这是因为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
三、根据复分解反应发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表，正确书写盐跟酸、盐跟碱、盐跟盐的复分解反应。
[练习]
判断下列反应能不能发生，写出能发生的反应的化学方程式。
(1)BaCl2+H2SO4
(2)Na2CO3+HCl
(3)FeCl3+NaOH
(4)NaCl+Cu(OH)2
(5)K2SO4+Ba(NO3)2
(6)CaCO3+NaCl
1.复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。
2.盐跟碱反应时，反应物中盐和碱都是可溶的。如上述练习中(3)能反应，(4)则不能反应，因Cu(OH)2不溶。
2024初三化学教案篇4
教学目标
知识与技能
1.通过实验探究，了解二氧化碳的性质。
2.能设计和完成一些简单的化学实验，表达所观察到的实验现象，分析实验结论。
过程与方法
1.通过探究二氧化碳的化学性质，使学生经历科学探究的基本过程。
2.通过实验，体验对实验现象进行分析、推理，以及得出结论的过程。
情感、态度与价值观
1.通过学习，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
2.通过实验探究，使学生体会到合作与交流是一种重要的学习方法。
教学重难点
重点二氧化碳的性质与检验。
难点二氧化碳与水和石灰水反应的原理。
教学工具
仪器：试管、烧杯、集气瓶、导管、塑料瓶、两瓶分别装有稀醋酸和水的喷雾瓶、白铁皮架(有两个阶梯)等药品：石灰石、盐酸、澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花等
教学过程
一、导入新课
师：展示一套实验室制取二氧化碳的装置，请两位学生互相配合，在3min内制好三瓶二氧化碳。引导学生适时地评价他们的操作。
师：下面我们就用刚制好的二氧化碳做一组实验，通过实验你能得到哪些结论?
师：请一位同学，在教师的指导下完成。
1.展示一瓶二氧化碳，让学生观察其颜色、状态。
2.向一盛有二氧化碳的软塑料瓶内加入1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
3.向盛有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳。
师：从以上3个实验，我们发现了二氧化碳具有哪些性质?哪些属于物理性质?哪些属于化学性质?
二、推进新课
二氧化碳的性质
师：1.物理性质
(1)通常状况下是无色、无味的气体。
(2)密度比空气的大(同温同压下)。
(3)能溶于水。
师：二氧化碳也有三态变化，在加压、降温的条件下可以变成液体，继续加压、降温，就可以变成固体。现在我们一起观看固体二氧化碳。
师：用二氧化碳灭火器制二氧化碳固体。请几位同学小心将固体收集到饮料瓶中，观察它的状态及变化。引导学生将燃着的木条放在瓶口，观察木条的变化。
师：固体二氧化碳又叫“干冰”，易升华。
前面的蜡烛熄灭，现在的木条熄灭，都说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
2.化学性质
(1)二氧化碳与水的反应。
实验探究：二氧化碳与水的反应。
实验步骤：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵花的颜色变化。然后将第一朵和第四朵纸花取出小心烘烤，观察现象。
现象：
师：①石蕊是一种色素，能在酸性、中性及碱性环境下显现出三种不同的颜色。
②直接在酒精灯上加热纸花，纸花易烧焦变黑，影响观察，可用灯泡发光提供的热量完成这个反应。
师：①石蕊是一种色素，遇酸变成红色。
②水不能使紫色石蕊溶液变成红色。
③二氧化碳与水反应生成类似醋酸的物质，这种物质能使紫色石蕊溶液变成红色。
④二氧化碳与水反应生成的物质不稳定，加热容易分解成二氧化碳和水。
师：二氧化碳溶于水的过程中，是否发生了化学变化呢?
生：CO2与H2O能发生化学反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。
CO2+H2O===H2CO3
碳酸很不稳定，容易分解为二氧化碳和水，受热时分解更快。
H2CO3===H2O+CO2↑
(2)二氧化碳和石灰水的反应。
实验探究：二氧化碳和石灰水的反应。
实验步骤：打开雪碧瓶盖，塞上导气管，通入澄清的石灰水中，振荡，观察现象。
现象：澄清的石灰水变浑浊。
师：说明雪碧中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水发生了化学反应。
师：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙(Ca(OH)2)反应生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故。该反应的化学方程式如下：
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，这个反应常用来检验二氧化碳。
二氧化碳对生活和环境的影响
1.对生活的影响。
(1)做灭火剂：二氧化碳密度比空气大，又不燃烧，一般也不支持燃烧，当二氧化碳与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而隔绝空气与物体的接触，所以二氧化碳可用做灭火剂。
(2)做制冷剂、人工降雨。
在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。干冰升华时，会吸收大量的热，常用作制冷剂和人工降雨。
(3)因为易溶于水，所以可制汽水等碳酸饮料。
(4)二氧化碳是温室肥料。
2.环境的影响：温室效应。
板书
第1课时二氧化碳
一、二氧化碳的性质
1.物理性质
2.化学性质
(1)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色
CO2+H2O===H2CO3
H2CO3===H2O+CO2↑
(2)二氧化碳和石灰水反应
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
二、二氧化碳对生活和环境的影响
1.对生活的影响
(1)做灭火剂
(2)做制冷剂、人工降雨
(3)可制汽水等碳酸饮料
(4)温室肥料
2.环境的影响：温室效应
2024初三化学教案篇5
实验室制氧气方程式
1.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
2.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑（注：因为反应生成MnO2，所以不用另加MnO2作催化剂）
3.2KClO3=△=2KCl+3O2↑
氧气的物化性质
物理性质
无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14（-183℃，水=1），相对蒸气密度1.43（空气=1），饱和蒸气压506.62kPa（-164℃），临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇/水分配系数：0.65。大气中体积分数：20.95%（约21%）。
同素异形体：臭氧（O3），四聚氧（O4），红氧（O8）。
化学性质
氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的`金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。