初三化学教案设计万能
写教案时，需要注重教学策略和教学方法的设计，选择合适的教学手段，以便提高教学效果。怎么写好初三化学教案设计万能？小编给大家分享一些初三化学教案设计万能，方便大家学习。
初三化学教案设计万能篇1
教学目标：
1、会列举化学与社会的关系的例子。
2、初步体验化学探究的过程，学会观察、对比和分析，敢于表达自己的观点，参与交流与讨论。
3、初步形成探究的欲望，意识到科学精神与交流合作的重要性。
教学方法：
科学探究、交流讨论。
教学重点、难点：实验的探究。
教学过程：
设置化学情景：展示化学在古代的成就，说明社会的进步离不开化学。
一、化学帮助我们正确认识物质
1、我们生活在多姿多彩的世界里，每天我们都在与多种多样的物质打交道。引导学生从衣、食、住、行的角度讨论身边的物质，如：水、空气、食物、燃料和衣物，现代科学的发展，提供给人类更多的新物质：塑料、橡胶、各种各样的合成材料，这些大大提高了人类的生活质量。
讨论：人们身边的物质，激发学生的兴趣。
2、引导学生思考：这些物质是怎样得来的?为什么不同的物质性质不同?某些绿色植物是如何将水、二氧化碳转化成淀粉?淀粉、蛋白质、脂肪在人体中发生了什么变化?我们吃的食盐和食醋中含有什么成份?
3、观察与思考：碳酸氢铵的分解
阅读：学生分析推测。
实验：碳酸氢铵的分解，简单介绍仪器。
学生观察现象：白色碳酸氢铵固体逐渐减少、试管口有白汽冒出，闻到刺激性气味。体验实验结果并与刚才的分析作比较，让学生了解世界的奇妙，化学的重要。
二、化学指导人类合理利用资源
1、观察与思考：铁丝生锈
现象：铁丝生锈了，烧杯中红色的水倒吸入导管中。
初步分析实验说明了什么?让学生明确，观察是化学学习的重要环节，要学会观察。
2、体会化学工业的作用
观察与思考：火柴的燃烧
比较实验现象的差异：火柴燃烧后红色的液体颜色变淡而木柴燃烧后则没有明显变化，引导学生从可持续发展的角度，重视理解环境问题。
三、化学促进科学技术的发展
把学生引进材料和能源世界中，如：青霉素的发现，DNA结构的发现，克隆多利绵羊，高能燃料可以推进火箭，半导体硅晶片可用以造计算机芯片，石英砂可造光导纤维，高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦、纳米材料等。交流化学科学的发展，列举生活中的例子。
练习与实践：P9123
初三化学教案设计万能篇2
教学目标
1、了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。
2、了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。
教学重点
1、通过实验了解空气的组成。
2、介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。
教学用品
水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。
教学过程
（提问）
①下列变化是物理变化还是化学变化？
电灯发光（物理变化）爆炸（举例说明，既有物理变化又有化学变化）。
②判断下列例子哪个是描述性质？哪个是表述变化的？
（讲解）通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。
（提问）空气是由什么组成的？
（板书）第一节空气
一、空气的组成和用途
（演示）实验空气中氧气含量的测定
（提问）
①实验现象
②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢？
（阅读）课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。
（板书）
二、空气的污染和防治
1、造成空气污染的主要原因
①煤燃烧产生的烟雾
②石油化工排放的烟雾
③汽车排气形成的烟雾
2、造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3、防止和减少空气污染的方法
①工业三废的回收与处理
②提高汽油、柴油质量
（讲解）
1、由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。
2、臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。
[作业]略
初三化学教案设计万能篇3
教学目标
1、知识与技能：
（1）了解纯水与自然水、硬水、软水的区别；
（2）了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法，第三单元自然界的水课题3水的净化。
2、过程与方法：
（1）通过对农村及自来水厂对水的净化方法的讨论与探究，了解净化水的方法，初步学会过滤这种净化水的方法；
（2）通过对硬水危害的探讨，让学生了解硬水软化的必要性，并学会区分硬水和软水。
3、情感、态度与价值观
（1）通过本课题的学习，增强学生挖掘生活中的化学的欲望；
（2）在课堂实验以及家庭小实验中培养学生勤于思考，勇于创新，大胆实践的探究精神。
教学重点和难点
了解硬水、软水的区别，初步学会过滤和蒸馏的实验操作技能
教学准备
1、准备好一杯浑浊的河水；
2、准备过滤、蒸馏所用的仪器、药品以及过滤实验中代用品；
3、准备肥皂水、硬水和软水
教学过程
设计意图
创设情境提出问题激趣导入
出示一杯混浊的河水，一瓶矿泉水
从物质的分类上，这两种水属于哪一类物质？里面有哪些物质？
海水呢？井水呢？自来水呢？
小结：自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质。
在某些乡村没有自来水，只能饮用河水，那么如何把河水变成生活用水呢？
思考回答：属于混合物
讨论分析河水、矿泉矿泉水等的.的组成成分
创设情境，从学生熟悉的物质、事实出发，营造和谐轻松的学习氛围
小组交流组织讨论了解原理
同学们有很多的方法可以使水得到净化，化学教案《第三单元自然界的水课题3水的净化》。下面，我们来了解自来水厂是如何净化水的。请到过自来水厂的同学介绍自来水厂的净水设备（看图）
自来水厂的净水过程大体上是取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水
学生介绍自来水厂的净化设备、净水的过程。
活跃课堂气氛，培养学生语言表达能力
组织学生讨论以下两个问题
1、在净化水的过程中，沉淀、过滤、吸附分别除去什么杂质？
2、其中过滤这步操作是怎样进行的？
沉淀：除去不溶性杂质；
过滤：除去不溶性杂质；
吸附：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；
活动探究锻炼技能学会方法
让我们在实验过程中体验水的净化过程和过滤操作的要点
1、向混浊的河水中加入明矾；
2、制作过滤器
3、过滤
观察实验现象，思考操作要点。
充分创造条件，让学生亲自动手。
思考
加入明矾后静置，现象如何？
过滤过程中，应注意的要点是什么？
可以什么物质代替实验中的滤纸和漏斗来过滤液体？
学生充分发挥想象力，寻找代用品
挖掘学生潜能，培养创新思维。
经过上述净化后的水看上去比较澄清了，但这水是纯净物吗？
出示热水瓶中的水垢
硬水软水的概念。
硬水和软水如何来区分呢？请你们设计方案
小结：检验硬水和软水：用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，不易产生泡沫的硬水。
思考水中的杂质，有没有去除干净；
思考：水垢形成的原因，了解硬水和软水的特点。
根据生活经验提出各种方案，如可以把水煮沸，洗衣服看泡沫多少等
从生活实际出发，让学生树立生活中处处有化学的观念培养学生从生活中挖掘化学问题的探究欲望。
出示图片了解硬水的危害。
有什么办法可以除去水中的钙、镁化合物，使硬水变成软水呢？
观看图片对硬水的危害有一定的认识
学生考虑并回答：生活中是用煮沸的方法降低水的硬度
培养学生解决实际问题的能力
我们刚才所用的软水是蒸馏水，它是净化程度较高的水，而蒸馏是重要的实验操作，它不仅可以除去不溶性的杂质，不可以除去可溶性的杂质
通过实验来制取蒸馏水
小结：净化水的方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等
了解蒸馏是净化程度较高的一种操作
学会实验室制取蒸馏水的方法
初三化学教案设计万能篇4
空气占据空间吗整个思路我是这样设计：理解两个科学概念：空气占据空间；空气占据空间的多少（体积）是可以变化（被压缩或被扩张）的。而恰恰这也是最重要的，要让学生明白空气与其它物质一样是能够占据空间，但空气占据空间的多少是可以改变的，认识到空气也是一种物质。
要实现这一目标这节课主要安排：用实验方法证实空气确实占据空间；用对比实验控制条件的方法，进行观察空气占据空间的变化；在科学事实的基础上进行预测和解释。达到培养与他人合作的良好习惯，形成尊重事实、实事求是的科学态度。
针对这节课的目标，整个教学过程学生围绕三个问题展开：一、空气占据空间吗？二、杯中的纸会湿吗？三、空气占据空间有变化吗？三个环节都充分利用学生的好奇心与求知欲望，让学生自己动脑思考，动手验证，动口解释。
一、空气占据空间吗？
用同学们都熟悉的`童话故事“乌鸦喝水”引入，通过操作实验，并引导学生思考：瓶中的水为什么会上升呢？如果不用石子而利用空气，能让水上升吗？让学生利用桌上的材料进行充分的实验让装在瓶子里的水上升并流出来？
同时还设置了这样几个问题：橡皮泥有什么作用？如果橡皮泥没有完全塞住瓶口，水能上升吗？是什么原因让水上升的？如果停止吹入空气，水还能上升吗？如果想让瓶中的水不断上升，你们的办法是什么？
分组实验完成后，交流。重点解释实验发生的现象使学生初步理解空气占据空间。
二、杯中的纸会湿吗？
老师演示，将纸巾塞入杯底后，把杯子倒扣入水中，请学生预测：把杯子扣入水底，杯中的纸巾会不会被水浸湿，为什么？
接下来让学生小组实验，交流实验情况重点让学生解释：杯中的纸巾有没有被水浸湿，水为什么不能进入杯子里面，进一步明确空气占据空间。
学生有了这两个充分实验对空气也象水、石头一样是占据空间的也有了深刻的理解。
第三个问题：空气占据空间有变化吗？
我是让学生充分利用注射器对比实验法，请学生分别用注射器把水和空气抽入一部分，然后用手或橡皮堵住管口，用同样大的力向下压或向上拉注射器的活塞，对比得到空气占据空间的多少（体积）是可以变化（被压缩或被扩张）的。
充分的材料能让学生有机会去想、去做；充足的时间能让学生有机会去议、去说。在给学生机会的同时，丰富了他们的脑、灵活了他们的手，锻炼了他们的口，这样的实验学生越“玩”越爱“玩”，在玩中求乐，乐中求知，不但激发学生的学习兴趣，而且对无限科学知识的向往。
初三化学教案设计万能篇5
【教学目的】
1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质掌握分子的概念。
2、使学生学会运用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。
3、通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生抽象思维能力。
【教学重点】
1、关于分子定义的建立以及对分子行为的微观现象的形成。
2．掌握分子的基本性质，灵活运用分子的知识。
【教学难点】
建立微观运用的想象表象，体会它与宏观运动的不同。
【教学方法】
目标教学法
【教学用品】
试管、酒精灯、试管夹、碘、酒精１００毫升、水１００毫升。
【教学课时】
１课时
【教学过程】
前提诊测：
a你想知道水由什么组成吗？
b你想知道在一杯水中放一些蔗糖（白糖），过一些时间，蔗糖颗粒消失，水变甜了是为什么吗？
目标展示：
1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质掌握分子的概念。
2、使学生学会运用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。
3、通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生抽象思维能力
目标导学：
问：化学是研究什么？
化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科。
谈话：通过绪言课和第一章的学习，我们知道了物质的性质分了为物理性质和化学性质，物质的变化分为物理变化和化学变化。本节将进入对物质的组成、结构的研究，在初中物理中只知道物质由分子构成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性质则是我们今天学习的内容。
演示：碘的升华。
让学生在教材的第一部分的1－5自然段找出书中所列五个生活中的现象，教材在解释这些现象时作了怎样的假设？（物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的，这些粒子是运动的，粒子之间有一定间隙）通过这个假设的粒子引出分子。
为什么当我们把一块糖放入水中，糖很快不见了，水有了甜味，当我们经过施用氨水的农田时，在很远的地方就能闻到刺激性气味？
一、分子的存在
由于糖的微粒扩散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的农田，由于氨气微粒跑到空气中去，所以很远就能闻到刺激性气味。这些微粒在科学上就叫做分子，分子是真实存在的。
二、分子的性质
1．分子的运动
糖分子遇到水就扩散到水分子中去，氨气可以扩散到空气中去，可见分子是运动的。
2．分子是有间隔的
演示：酒精和水的混和
100亳升水和100亳升酒精混合在一起，体积小于200毫升。
因为构成酒精和水的分子之间有空隙，当这两种分子混合时，有的分子挤点了空隙，所以混合后体积小于200毫升。
结论：分子是真实存在的，分子是运动的，分子间是有空隙的。
我们能闻到氨分子的刺激性气味，却看不见氨分子，可见分子是微观粒子，它的体积是很小的。一滴水里大约有1.67×1021个水分子，如果把水分子的大小与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比一样，它是肉眼看不到的微粒，水分子的质量大约是：3×10－26千克。
（水分子直径大允是2.8×10－10米，乒乓球的直径约为4×10－2米，地球直径大约是1.28×107米）。
3．分子有一定质量，也有一这体积，但是非常小。
三、分子的概念
水在加热后变成水蒸气，水分子本质没有变化，其化学性质也没有变化。
硫分子和氧气分子反应生成了二氧化硫分子，所以化学变化后，硫和氧气的化学性质就不能保持了。
分子：保持物质的化学性质的最小粒子。
注意：分子只保持物质的化学性质，它只是保持物质化学性质的一种微粒，并非所以物质的化学性质，都是由分子所保持。
运用分子的知识解释：物理变化与化学变化的区别，物质热胀冷缩、“三态”的互变等。
四、纯净物和混合物
演示：铁粉与硫粉的混合实验
引导学生观察未混合，混合后，分离后铁粉与硫粉的颜色
混合物：由二种或多种物质混合而成，这些物质相互没有发生反应，混合物所有物质都保持原来的性质。
纯净物：由一种物质组成的。
练习：下列物质是混合物还是纯净物。
（1）空气（2）冰、水混合物
判断是混合物还是纯净物。从分子看主要看该物质是同种分子，还是多种分子组成，依此可判断空气是混合物，而冰、水混合物却是纯净物。
问：什么叫高纯硅？
引导学生阅读p29第二自然段，了解完全纯净的物质是没有的。通常所说的纯净物指的是含杂质很少具有一定纯度的物质。我们在研究一种物质的性质，都必须取用纯净物，因为一物质里如有杂质，就会影响这种物质固有的某些性质，而且要求物质的纯度越高越好。
【小结】
分子是真实存在的，它的质量很小，总是在不断地运动着，分子间有一定的间隔，利用分子的基本性质，认识分子是保持物质化学性质的一种微粒，运用分子的概念，可以区别纯净物与混合物。
【板书设计】
一、分子的存在：
二、分子的性质：
1．分子的运动，
2.分子是有间隙的，
3.分子有一定质量，也有一定间隙，
三、分子的概念：
分子：保持物质的化学性质的最小粒子。
四、纯净物和混合物：
混合物：由二种或多种物质混合而成（或几种不同分子组成），这些物质相互没有发生化学反应。
如：空气、天然水、浑浊的石灰水等。
纯净物：由一种物质组成的（或同一种分子构成）。
如：氧气、水、二氧化碳、氧化镁等。
【作业布置】p－291－4题。
初三化学教案设计万能篇6
一.知识教学点
1.固体溶解度的概念2.溶解度曲线3.气体溶解度
二.重、难、疑点及解决办法1.重点：(1)建立溶解度的概念
(2)了解溶解度曲线
2.难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。3.疑点：溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。4.解决办法：
(1)组织学生讨论：如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小?可以建立固体溶解度的概念，区分溶解度与溶解性在概念上的不同。
(2)通过一些基础练习，加深学生对溶解度概念的理解。
(3)通过例题的示范，学生的练习，可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系。
三..教学过程
[导入]：在生产和科研中，经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。那什么是物质的溶解性呢?
[板书]：一.溶解性
1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。[学生活动]：根据生活实践讨论：溶解性的大小与哪些因素有关?
[总结板书]：2.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关。
[学生活动]：讨论并设计实验：如何通过实验比较不同物质(如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小?)
[教师活动]：启发引导学生：在相同温度下，将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中，观察哪一种可以溶解更多一点。
[总结]：比较不同物质在同一种溶剂中溶解性大小：
(1)在一定温度下(相同)
(2)在一定量溶剂里(相同)
[目的]：锻炼学生利用实验解决问题的能力，进而为引出溶解度的概念作铺垫。[板书]：二.固体溶解度(溶解性的定量描述)[教师活动]：介绍固体溶解度。
[板书]：1.固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所
溶解的质量。
[练习]：下列叙述是否正确：
(1)食盐在水中的溶解度是36克。
(2)20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。
(3)20℃时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18克。(4)10℃时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度为15克。[学生活动]：讨论以上说法是否正确，并认真归纳。[板书]：2.理解溶解度应注意四个因素：(1)条件一定温度下。
(2)标准：100克溶剂中。
(3)状态：饱和状态。
(4)单位：克。
[目的]：通过练习归纳总结，可培养学生分析问题和归纳总结能力。[提问]：“在20℃时，食盐的溶解度为16克”这句话的含义是什么?[学生活动]：讨论回答：
①20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐。
②20℃时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。[板书]：三.溶解度与溶解性的关系
[教师活动]：讲解物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种属性。这种溶解能力既取决与溶质本性，有取决与它与溶剂之间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”，在同一规定条件下，不同溶质在同一中溶剂中所能溶剂外的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的区别。
[目的]：帮助学生理解在溶解度概念，为什么要强调“在一定温度下”和“在100克溶剂中”。
[学生活动]：阅读教材P135，找出易溶物质、可溶物质、微溶物质和不溶物质溶解度的关系。
[总结板书]：20℃时：溶解度大于10克易溶物质
溶解度大于1克可溶物质
溶解度小于1克微溶物质
溶解度小于0.01克不(难)溶物质[板书]：四.溶解曲度线
[讲解]：饱和溶液与温度和溶剂量有关，在描述固体溶解度时，溶剂量已经确定(100克)，所以固体物质溶解度只随温度的变化而变化。如表7-1。
[学生活动]：根据表7-1中的数据，以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度作图。[目的]：通过绘图，锻炼学生的作图能力，且有利于学生对溶解度曲线所包含的意义的掌握。
[板书]：1.溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解
初三化学教案设计万能篇7
一、教学目标
1.知识与技能
(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2.过程与方法
(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3.情感态度与价值观
(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重点
1.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
三、教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
四、课时安排2课时
五、教学过程
[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
[板书]课题3利用化学方程式的简单计算
[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进�步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
[投影]展示例题1
[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。
[讲解并板书]
解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2×15832
，
x==0.6g。
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
[教师总结并板书]
1.根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量;
(2)写出反应的化学方程式并配平;
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量;
(4)列出比例式，求解;
(5)简明地写出答案。
[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。
(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。
[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。
(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)
解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。
(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。
(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化
学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即;
还可以采用横列，即2×158：32=6g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。
[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
10056
x10t
x==18t。
答：需要碳酸钙18t。
[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?
我们一起来看P100的课堂练习。
[投影]展示课堂练习
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成
氯化氢气体多少克?
[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)
[学生分析、讨论]
[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
H2+Cl22HCl
27173
100gxy
。
答：需要氯气3550g，生成氯化氢气体3650g。
[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。
(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。
(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=
代入x=3550g，
=，
解得y=3650g。
[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。
[板书]2.化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量;
②已知生成物的质量求反应物的质量;
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量;
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?
[学生思考]
[教师总结并板书]
3.化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整;
②格式要规范;
③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式;
②化学方程式要配平;
③准确计算相对分子质量。
[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。
[投影]展示下列练习
[练习]1.用氢气还原氧化铜，要得到6.4g铜，需要多少克氧化铜?
2.5.6g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3.12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[学生练习]
[注意事项]
①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。
[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
[布置作业]习题5、6、7、8
板书设计
课题3利用化学方程式的简单计算
1.根据化学方程式计算的解题步骤：
①根据题意设未知数;
②写出化学方程式;
③求有关物质质量比，写出已知量、未知量;
③列比例式，求解;
④简明写出答案。
2.根据化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量;
②已知生成物的质量求反应物的质量;
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量;
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3.根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：①步骤要完整;②格式要规范;③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式;②化学方程式要配平;③准确计算相对分子质量。
考题回顾
1.(20__年天津市中考题)已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为
3：4，当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为__________g。
2.(20__年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?
初三化学教案设计万能篇8
1、知识与技能：
(1)认识水的组成;
(2)粗略了解天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别;
(3)认识水与人类的密切关系，认识水是人类宝贵的资源;
(4)了解水污染的因素和水净化的基本方法;
(5)懂得过滤，蒸发的目的，学习过滤和蒸发的基本装置和操作方法。
2、过程与方法：
(1)能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成。
(2)能够根据实验现象，初步得出水的组成和结构
3、情感态度价值观：
树立水是宝贵资源的观念，养成节约用水、自觉保护水资源不受污染
教学重点和难点
1.教学重点：
(1)水的组成，
(2)各种水资源的区别
2.教学难点：
过滤操作的基本要点
实验探究：
1.水的组成研究
2.纯净水与矿泉水的区分
教学内容：
一.自然界的水[来源:Z__k.Com]
1.水在自然界的存在
(1)地球表面的分布：在地球表面，江河湖海约占地球表面的3/4;
(2)其他分布：地层下有地下水，大气里有大约0.03%的水蒸气，动植物体内有大量的水
注意：地球表面虽然有很丰富的水资源，但可利用的淡水资源却非常有限，不到总水量的1%。因此水资源短缺和水污染问题开始受到人们的重视
2.水在工农业生产中的作用
(1)工业上需要水：洗涤、溶解、加热、冷却，作为原料
(2)农业上需要水：农作物需要水灌溉
(3)动力工业上：水力发电
(4)交通运输上：内河及其海洋航运
3.水对生物体的重要作用，水(water)——生命之源
(1)生理活动中起着重要作用：唾液、胃液、血液、组织液等。水在人体内起这调节体温、溶解食物、排泄废物等作用
(2)植物光合作用需要水作为原料
诺贝尔奖两次获得者林德斯•波林医生在《如何活得好》一书中给读者提供了几点养生术，其中有一条就是“每天喝大量的水”
4.水污染情况：
(1)水污染的来源
a.工业生产中产生的“三废”(废气、废水、废渣)的任意排放;
b.农业生产中农药、化肥的任意施用;
c.城市生活污水的任意排放。
(2)防止水污染的主要措施：
a.加强对水的管理和对水质的监测;
b.工业三废实行先处理后排放;
c.农业上合理使用化肥和农药;
d.节约用水，提高水的利用效率
二、水的组成及性质
1.水的组成
实验：水的电解实验
现象：1.接通直流电源，看见两管子中都出现气泡，负极和正极中气体的体积比大约为2:1
2.将一根带火星的小木条放在电源正极，木条复燃，说明生成了氧气
3.将一根燃着的木条放在电源负极处，气体被点燃，产生淡蓝色火焰，用一个干冷的烧杯放在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了氢气(Hydrogen)
氧气(O2)+氢气(H2)点燃——→水(H2O)
解释：水在通电的情况下，被分解生成了氢气和氧气
文字表达式：水(H2O)通电——→氧气(O2)+氢气(H2)
气体体积比：1:2
结论：水是由氢元素和氧元素组成的。化学中根据它的组成情况写成H2O
注意：
(1).纯净的水导电性很弱，在做水电解实验时，一般在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。而硫酸或氢氧化钠本身却并没有发生化学变化。
(2).因为我们通常使用的是钠玻璃，焰色反应的影响，是反应产生的火焰呈黄色
2.水的物理性质
(1)在通常情况下，水是一种无色无味的液体
(2)在标准状况下，水的沸点(boilingpoint)为0℃，水的凝固点(freezingpoint)为100℃
水蒸气(vapor)水(water)冰(ice)[来源:学科网]
(3)能够溶解很多物质，是化学常用的溶剂
(4)在1大气压下，4℃时的水密度为1.0g/cm3，冰的密度小于水的密度[来源:Z__k.Com]
3.水的化学性质
(1)通电分解：
水(H2O)通电——→氧气(O2)+氢气(H2)
(2)能与某些非金属氧化物发生反应，生成对应的酸
水(H2O)+二氧化碳(CO2)→碳酸(H2CO3)[来源:学§科§网Z§X§X§K]
水(H2O)+二氧化硫(SO2)→亚硫酸(H2SO3)
水(H2O)+五氧化二磷(P2O5)→磷酸(H3PO4)热水情况下
(3)能与某些金属氧化物发生反应，生成对应的碱
水(H2O)+氧化钙(CaO)→氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗称：生石灰俗称：熟石灰
(4)能与某些活泼金属发生反应，生成对应的碱和氢气
水(H2O)+钠(Na)→氢氧化钠(NaOH)+氢气(H2)
三、水的净化(要依据用水要求来净化水)
1.过滤：过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法。利用它可以将不溶于水的杂质与水分离。
(1)具体要求：“一贴、二低、三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁;
二低：滤纸低于漏斗边缘，被滤液面低于滤纸边缘;
三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁
(2)玻璃棒的作用：引流，防止液体溅出
(3)如果水中的杂质颗粒比较小，我们一般加入明矾(十二水合硫酸铝钾，KAlSO4•12H2O)等净水剂，可以吸附水中的悬浮杂质而沉降。
2.蒸馏：通过蒸馏的方法可以得到比较纯净的水，一般认为蒸馏水就是纯净物。
蒸发：通过溶剂挥发获得溶液溶质的方法
具体要求：
(1)蒸发皿中液体不能超过容积的2/3;
(2)蒸发过程中，玻璃棒要不断搅拌，防止局部受热而使液体溅出;
(3)蒸发结束后，应用坩埚钳将蒸发皿转移是石棉网上;
(4)固体冷却后，应用玻璃棒将固体转移至指定容器中;
练习：水受热蒸发与水通电分解是否是同种变化?
回答：水受热蒸发是物理变化，而水通电分解是化学变化
3.软化：石灰岩地区的水含有较多钙、镁等离子，是硬水。不含或含有少量的钙、镁离子的水是软水
(1)实验：硬水与肥皂水反应
现象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出现大量的絮状白色沉淀
结论：硬水中的成分能与肥皂水发生反应生成白色沉淀
(2)硬水的危害：影响加热效率，浪费能源，容易引起锅炉爆炸等
(3)硬水软化的方法：加热煮沸，蒸馏，离子交换法
4.自来水净化
水源→过滤→吸附→消毒→进入家庭
练习：请你设计一个具体的实验，鉴别以下4种无色液体：过氧化氢溶液，氯化钠溶液，氯化钙溶液，纯净水
设计：分别取样。分别向4支试管中加入少量的二氧化锰，如果出现大量气泡的试管中为过氧化氢溶液，剩余的3支试管中，加入少量肥皂水，振荡后产生白色沉淀的是氯化钙溶液，剩余的两液体分别重新取样，蒸发，在蒸发皿中出现白色固体的是氯化钠溶液，剩余的没有任何明显现象的纯净水。
P.S：鉴别氯化钠和纯净水的方法[来源:学。科。网Z。X。X。K]
(1)蒸发：在蒸发皿中出现白色固体的是氯化钠溶液，剩余的没有任何明显现象的纯净水
(2)导电性：用导线将溶液与电源、小电珠连接，电珠亮的是氯化钠溶液
(3)密度：用密度计测定液体的密度，较高的是氯化钠溶液
_(4)溶沸点：测定溶液的溶沸点，较高的是氯化钠溶液
补充练习测试题
(1)有人说，天然水都是混合物，无色无味的液体都是纯净水，你认为对吗?为什么?
(2)下列变化哪些是化合反应或分解反应?为什么?
水电解;氢气在空气中燃烧;蒸发食盐水得到水蒸气和食盐;过滤泥水得到水和泥沙。
(3)某种硬水煮开后，在容器底部出现白色的锅垢。你认为锅垢中可能含有什么元素?
(4)有人认为，如果能找到从水中获得氢气的简便方法，就可以从水得到氢气，氢气燃烧获得热能又生成水，从水再得到氢气，如此反复循环，就不会有能源危机了。你认为对吗?为什么?
初三化学教案设计万能篇9
教学目标
1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。
2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。
教学重点
1.通过实验了解空气的组成。
2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。
教学用品
水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。
教学过程
(提问)
①下列变化是物理变化还是化学变化?
电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。
②判断下列例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的?
(讲解)通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。
(提问)空气是由什么组成的?
(板书)第一节 空气
一、空气的组成和用途
(演示)实验 空气中氧气含量的测定
(提问)①实验现象
②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢?
(阅读)课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。
(板书)
二、空气的污染和防治
1.造成空气污染的主要原因
①煤燃烧产生的烟雾
②石油化工排放的烟雾
③汽车排气形成的烟雾
2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3.防止和减少空气污染的方法
①工业三废的回收与处理
②提高汽油、柴油质量
(讲解)
1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。
2.臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。
[作业] 略
初三化学教案设计万能篇10
一、教学目标：
1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；
2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；
3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。
二、重点、难点：
1、元素的概念、元素符号的书写和意义
2、元素概念的形成，元素符号的书写和意义，元素周期表的排规律和相关信息。
三、课时安排：1课时
四、教学准备多媒体课件
五、教学过程：
复习提问：
1、什么是分子？什么是原子？其本质区别是什么？
2、什么是原子相对质量？
情景导入：
讲授新课：
一、元素（板书）
讲解：无论是木炭中的碳原子，还是二氧化碳分子里的碳原子，它们的核电荷数（即质子数）
都是6，说明它们都含有碳元素。又如：二氧化碳分子里的氧原子与氧气分子中的氧原子其核电荷数都是8，称为氧元素。
提问：二氧化碳是由几种元素组成？（四氧化三铁、氯酸钾呢？）
小结：1、元素概念：见课文第71页（板书）
讲解：核电荷数（质子数）决定元素的种类。目前已发现的元素有一百余种，物质二千多万种，这千千万万物质都是由一百多种元素组成的。元素只论种类，不论个数。
讲解：根据我国文字的形象化，讲解这一百余种元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
小结：金属元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、……
2、元素非金属元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、……（板书）
稀有气体元素：如：He、Ne、Ar……
阅读：课本第71页图4-4，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。
3、元素的读法、写法（板书）
讲解：利用板书讲解元素名称（我国命名、国内通用）、元素符号（用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母区别，如Fe。一大二小国际统一）的读法、写法。
阅读：课本第73页表4-3的常见元素的名称、符号，要求学生掌握26种元素的名称与符号的读法、写法。
4、元素符号的意义：
讲解：元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
提问：如何表示几个原子呢？
小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数
如：2H表示两个氢原子
讨论：元素与原子的比较
小结：元素与原子的比较表
元素原子
概念具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称化学变化中的最小粒子
区别元素一般用于说明物质的宏观组成
元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类不说明个数，没有数量多少的含义
元素可以组成单质和化合物原子一般用于说明物质的微观构成
原子指微观粒子，讲种类，讲个数。
初三化学教案设计万能篇11
教学目标
1、认识物质的微粒性：知道分子、原子等都是构成物质的微粒。能列举出常见的由分子、原子构成的物质。知道水、氧气、氢气、、二氧化碳、氧化汞是分子、构成的，知道汞、硅由原子构成的。
2、能用微粒的观点解释某些常见的现象：能用分子、原子之间是有间隔的、并在不断运动着的观点解释生活中的现象
3、知道由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子，即化学变化前后，存在于物质中的原子的种类不变。
4、知道分子是由原子构成的，知道由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本生没有变化，分子发生了变化。
教学重难点
重点从宏观现象微观粒子的运动，形成分子的概念
难点抽象思维的培养
教学工具
多媒体演示
教学过程
一、[创设情境]
日常生活中,我们都有这样的见闻:
1)糖放入水中为什么不见了?
2)路过化妆品店就闻到香味?
3)湿衣服晒干，水跑到什么地方去了?
实验3–2：品红的扩散:在静止的水中品红为什么能扩散呢?(同步加做加热水中品红)
[过渡]在很久以前许多学者就对上述这些问题进行了探究，他们提出了物质是由不连续的微小的粒子构成的设想,用于解释以上现象。那么,他们的论断是否正确呢?
展示图片：教材P48图3-6、3-7
小结：物质确实是由微小的粒子……分子和原子构成的。
二、[提问]分子有何特点呢?
(阅读)分子很小
1个水分子的质量约是3×10-26kg;
1滴水中大约有1.67×1021个水分子
[活动与探究]做氨水的扩散实验
请同学们猜想：为什么A杯中的溶液很快变红了?而B杯中的溶液过很久才变红呢?
小结:
氨水中氨分子不断扩散进入了酚酞溶液中，使酚酞溶液变成了红色。该实验说明了分子在不停地运动。
[提问]在受热的情况下，分子运动速率怎样?能否举例子
电脑：①1000ml酒精与100ml水的混合,思考为什么混合后体积不为200ml呢?②一碗黄豆与一碗绿豆混合是否等于两碗?
小结：分子之间有间隔
思考题：
用分子的观点分析：
1、为什么墙内开花墙外香?
2、为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处易凉干?
3、物质为何有三态变化?
三、作业与练习
初三化学教案设计万能篇12
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质
【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？
【展示】镁、铁燃烧的图片
【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。【板书】活动性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au【解说】这就解答了一开始提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。
【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？
学生讨论并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。
【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。
三庄中学
夏小荣
研讨课
【活动与探究】将学生分成A、B两组。
A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。
B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。
【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。
A组：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
B组：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
【交流】
（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。
（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。
（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。
（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？
【投影】“金属与盐酸反应的比较”
【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？
要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：
1、设计探究方案
2、预测实验现象
3、作出合理判断
初三化学教案设计万能篇13
【目的要求】:
1.认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质，
并结合性质了解氢气的用途。
2．理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。
3．从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。
4．培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合及归纳等思维能力。
5．使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。
【重、难点】:氢气的化学性质
【教学方法】:实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。
【教具准备】:多媒体电脑一台；实验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；
尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。
【教学过程】:（第一课时）
提问：一般来说，空气中不含有的气体有：
A．氧气B．氢气C．稀有气体D．水蒸气
（学生回答）
引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？因为它在自然界中以单质形式存
在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么
方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？
这属于氢气的什么性质？（学生回答）氢气还有其它什么性质呢？
氢气又有何用途？下面让我们一起来研究。
演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。
提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质？
（学生回答）
学生活动：阅读课本53页第一自然段
（阅读后由学生回答总结氢气的物理性质）
引言：在化学上更重要的是认识物质的化学性质，那么，氢气有什么化学
性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多
物质发生化学反应。
演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验。
投影：[观察思考]
氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？
如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？
从实验中得出氢气具有什么化学性质？
播放CAI录相：氢气在空气中安静燃烧
师生活动：结合观察思考题及放大的实验现象，学生回答及写文字表达式，
教师引导学生总结出氢气的可燃性。
引言：是否点燃氢气都能安静地燃烧呢？让我们观察一个实验。
演示实验：完成氢气和空气混合引燃爆炸实验。
学生讨论：
1．对比爆炸实验和燃烧实验，在反应原理上有何特点？
2．同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？
请回顾第一章学习的爆炸的知识思考讨论。
（先分组讨论，然后选代表回答，教师评价）
播放CAI动画：演示并解释为什么纯净的氢气与不纯的氢气点燃产生
不同现象的原因。
引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就一定会爆炸呢？
讲解：爆炸极限知识及使用可燃性气体的安全知识。
引言：在实验室，我们在点燃氢气前必须进行验纯工作，否则易引起爆炸。
我们怎样才知道氢气是否纯净呢？请看演示实验。
演示实验：边演边讲实验室检验氢气纯度的操作方法及判断方法，
并向学生说明此操作是很安全的。
学生活动：学生用笔代替试管模拟操作，让一位学生上台演示验纯操作
并判断是否纯净。
引发思考：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应
用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生
危险，这是为什么呢？
演示实验：用排空气法收集一试管氢气，点燃听到尖锐爆鸣声后，将试管
横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管内未熄灭的火焰
赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。
提问：为什么纸条会燃烧？说明了什么问题？用排水法收集时，需要这样
做吗？（指导学生阅读课本55页注解①）
小结：请学生归纳本节课学习的知识要点，教师予以补充。
作业布置：课本58页第2题1、2、3
（第二课时）
引言：上节课我们学习了氢气的哪些性质？点燃氢气前为何要先验纯？
氢气还有什么化学性质呢？
演示实验：氢气还原氧化铜实验
投影：[思考讨论]
1．实验观察到什么现象？
2．为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？
3．在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生
了什么反应，表现了什么性质？
4．氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？
5．试管口为何向下倾斜？通过氢气的导管为何要插到试管底部？
6．为什么要先通人氢气后加热，实验结束后要继续通入氢气直至试管冷却为止？
播放CAI录相：氢气还原氧化铜实验
（结合录相播放，学生思考讨论上述问题）
加热
板书：氢气十氧化铜铜十水（置换反应）
（H2）（Cu0）（Cu）（H20）
电脑CAI动画：分析氧化还原反应（教师边播放边组织讨论并讲解）
板书：(2)还原性（写在文字表达式上方）----------用于冶炼金属
得氧，被氧化
加热
氢气十氧化铜铜十水
失氧，被还原
还原剂氧化剂
（有还原性）（有氧化性）
还原反应：含氧化含物里的氧被夺去的反应。
小结：氢气的化学性质主要有可燃性和还原性
作业布置：课本58页第4、5题
初三化学教案设计万能篇14
第三章糖类蛋白质
教学目的要求:1.使学生掌握糖类的主要代表物:葡萄糖蔗糖淀粉纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃烃的衍生物的关系.
2.使学生掌握蛋白质的基本性质,掌握氨基酸的两性和了解多肽和肽键的初步知识,认识蛋白质是生命现象最基本的物质基础.
3.使学生了解糖类蛋白质(包括酶)在工农业生产日常生活的广泛用途以及在现代化科学技术上的重要意义.
4.使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉蛋白质的鉴别方法.
第一节 单糖
目的要求:1.使学生了解糖类的组成和分类.
2.使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质,了解葡萄糖的制法和用途.
3.使学生了解果糖的性质和它在结构上跟葡萄糖的差别.
教学重点:葡萄糖的结构和性质.
教学方法:引导和启发和实验验证的方法.
教学过程:
[引入]什么是糖?哪些物质属于糖?
[学生讨论]
[讲解]糖类在以前叫做碳水化合物,曾经用一个通式来表示:Cn(H2O)m;这是因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物.现在还一直在沿用这种叫法,通式并不反映结构:H和O并不是以结合成水的形式存在的.通式的应用是有限度的:鼠李糖C6H12O5
甲醛乙酸乳酸等
[设问]如何给糖类下一个准确的定义呢?
[板书]糖类:从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质.
[板书]糖的分类:单糖低聚糖多糖
[过渡]在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖果糖五碳糖(核糖和脱氧核糖)等.下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖.
[板书]一.葡萄糖葡萄糖的结构和性质:
物理性质:白色晶体溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁甜味水果蜂蜜)
分子式:C6H12O6(180)最简式:CH2O(30)
结构简式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO(CHOH)4
CH2OH
化学性质:
还原反应:氧化反应:与新制Cu(OH)2作用银镜反应
CH2OH-(CHOH)4-CHO+2[Ag(NH3)2]+2OH-CH2OH-(CHOH)4-COO-+NH4+
+2Ag+H2O+3NH3
CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2CH2OH-(CHOH)4-COOH+Cu2O+H2O
与氧气反应(有氧呼吸和无氧呼吸)酯化反应:与乙酸乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯
[指导]让学生学会写复杂的反应方程式.
制法:淀粉催化(硫酸)水解
催化剂
(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
用途
营养物质:C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)+2804kJ
医疗糖果制镜和热水瓶胆镀银
二.果糖
分子式:C6H12O6(与葡萄糖同分异构)式量180
存在水果蜂蜜比蔗糖甜
纯净的果糖是白色晶体,通常是粘稠的液体,易溶于水.
结构简式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH(多羟基酮)
化学性质:可以发生银镜反应!
三.核糖
CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO(核糖)
CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO(脱氧核糖)
初三化学教案设计万能篇15
一、教材分析和学生分析
１、教材分析：本节内容是本章的第一节，是学生探究本章内容的基础，特别是呼吸系统的组成，这部分内容是贯穿本章的主体，同时对学生探究呼吸系统卫生保健有非常重要的作用，另外，呼吸道的作用这部分内容，教材安排的资料分析和讨论题，能充分调动学生的思维进行探究，学生可以自主活动意识到生活中的卫生保健，是学生自主探究的好素材，安排合理，能达到《课标》的标准要求。
２、学生分析：学生已有一定的认知基础：一是知道人的生命与呼吸息息相关，且在作剧烈运动时，呼吸会更加急促；二是大体知道呼吸系统的组成。但是学生对呼吸与生命活动的本质联系认识不清，各呼吸器官的实际结构与功能了解不深。另外，通过上学期新课程标准与本课题研究的实验，学生对自主学习、探究学习和合作学习等学习方式已有一定的基础，班级已具备良好的学习氛围。
二、教学目标：
1、理解细胞中有机物的氧化分解是人体生命活动和体温恒定的能量来源；了解人体呼吸系统的组成。
2、通过分析有关资料，知道呼吸道的作用，并认识到呼吸道对空气处理的能力是有限的`，从而提高信息的处理能力。
三、重点和难点：
重点：呼吸道的作用。
难点：呼吸道的结构与功能相适应的特点。
四、课前准备：课堂学习卷、人体呼吸系统结构模型、本节内容PPT。
五、教学过程：
引言：出示“婴儿出生时啼哭”和“人体呼吸”的图片，说明我们的身体每时每刻都在与周围的空气进行气体交换，引出呼吸与生命息息相关。究竟有什么关系？
新课：
（一）、探究人体呼吸作用与生命活动的关系
请同学们根据下面两段资料，开展小组合作学习活动。
资料1：长跑运动员在跑步过程中，不仅四肢和全身在活动，而且胸腹起伏剧烈，嘴张开，呼吸急促。
资料2：一个人在冰天雪地的环境中，测得体温是37℃
讨论题：提供人体生命活动的动力和维持体温相对稳定的能量从哪里来？
组织学生开展小组合作学习活动，教师在巡视过程中作适当提示：植物的呼吸作用是细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要。
讨论结束，选择部分学生交流汇报，教师引导学生归纳得出结论。
大屏幕展示并要求学生作笔记：呼吸作用的概念：人体每个细胞利用氧气将葡萄糖等有机物分解，产生二氧化碳和水，同时释放出能量的过程叫做呼吸作用。呼吸作用的意义：细胞通过呼吸作用释放的能量，一部分用于推动各种生命活动，另一部分用于维持体温的恒定。
（过渡）通过上述分析，如果人停止呼吸，则人体一切生命活动都将停止，体温也不能保持恒定，则人的生命也就终止。那么人体依靠哪些器官来进行与外界气体交换的呢？
（二）呼吸系统的组成
出示人体呼吸系统结构模型，让学生进行指认。然后每个学生在课本P43的呼吸系统的组成图上进行填空，然后答案在PPT上展示。
（过渡）大家已经知道呼吸系统有两部分组成：呼吸道和肺。呼吸道是空气的通道，肺是人体组织细胞与外界气体进行交换的场所。那么呼吸道是不是仅仅是空气的通道？它还有其他作用吗？
（三）呼吸道的作用
请同学们根据呼吸道各个器官的结构特点，开展小组合作学习活动，推测它们具有什么功能？
展示：1、呼吸道都有骨或软骨作支架。（讨论得出：保证气流畅通。）
2、鼻腔前部生有鼻毛；鼻腔内表面的黏膜，可以分泌黏液，黏膜中还分布着丰富的毛细血管。（讨论得出：鼻毛和黏液吸附空气中的尘粒，鼻腔温暖和湿润空气。）
3、气管和支气管树的构造：纤毛、黏液、腺细胞等。（讨论得出：腺细胞分泌黏液，可使气管内湿润并能抵抗细菌和病毒。纤毛向咽喉方向不停地摆动，把外来的尘粒、细菌等和黏液一起送到咽部，形成痰通过咳嗽排出体外。支气管在肺叶中一再分支，成为各级支气管，越分越细，越分管壁越薄，可以增加外界空气与肺组织细胞的接触面，增加气体交换量。）
讨论结束，选择部分学生交流汇报，教师引导学生归纳得出结论。
概括呼吸道的作用：1、气体进出的通道。
2、具有温暖、湿润、清洁空气的作用。
小结与环境教育：人体呼吸系统有呼吸道和肺两部分组成。呼吸道不仅是空气的通道，而且对吸入的空气进行温暖、湿润和清洁等处理。但是有了呼吸道对空气的处理，人体就能完全避免空气中有害物质的危害吗?（不能）我们在受到各种因素的影响时，仍然可能得各种呼吸系统疾病，（展示：例子）说明呼吸道对空气处理的能力是有限的。保持环境中空气的新鲜清洁（如不要随地吐痰等），对我们的身体健康很有好处。