2024初三化学教案

时间：2024-05-23 09:11:54 新华九年级教案

2024初三化学教案篇1

教学目标：知识与技能

1．理解并能运用质量守恒定律；

2．能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算，初三化学教案：第四章第二节定量认识化学变化。

过程与方法：

1．进一步理解科学探究的过程；

2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。

情感态度价值观：

认识定量研究对化学科学发展的意义。

教学内容：

1．无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律（lawofconservationofmass）。

2．在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

3．用化学方程式可以表示化学变化。

书写化学方程式遵循的原则是：（1）以客观事实为依据；（2）符合质量守恒定律。

4．依据化学方程式进行化学反应简单计算的方法。

教学重点：

1．质量守恒定律的理解、应用和成立原因；

2．化学反应方程式的书写及配平；

3．有关化学方程式的计算

教学难点：

1．化学方程式的配平

2．化学方程式的计算

探究活动：质量守恒定律的发现及成立原因。

教学过程：

一、质量守恒定律

1．探究学习：质量守恒原理的证明

发现问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？

提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。

设计实验：

（1）参照课本P96图4-13氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应。

现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。

文字表达式：硫酸铜(CuSO4)+氢氧化钠(NaOH)→硫酸钠(Na2SO4)+氢氧化铜[Cu(OH)2]

结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。

（2）参照课本P96图4-14碳酸钙和稀盐酸反应

现象：胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生大量气泡，锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊，天平仍然保持平衡状态。

文字表达式：碳酸钙(CaCO3)+盐酸(HCl)→氯化钙(CaCl2)+二氧化碳(H2O)+水(H2O)

二氧化碳(H2O)+氢氧化钙[Ca(OH)2]→碳酸钙(CaCO3)+水(H2O)

结论：化学反应前后质量总量没有发生改变。

形成结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律（lawofconservationofmass）

2．质量守恒定律成立的原因

（1）根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变

（2）在宏观上，元素的种类和质量也不变

3．质量守恒定律的适用范围

（1）必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释

（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等

如：酒精燃烧后，质量逐渐减少，用质量守恒定律来解释的话，参加反应的酒精和氧气的质量总和应该与生成的二氧化碳及水的总质量相等，而二氧化碳和水散失在空气中，无法称得质量，所以质量减少，化学教案《初三化学教案：第四章第二节定量认识化学变化》。而铁钉生锈后质量会增加，则是因为参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量，当然铁锈的质量就会大于原先金属铁的质量。

例题：4.6g某物质R在空气燃烧后，能够生成8.8gCO2和5.4gH2O，请你分析该物质的元素组成。

分析：我们可以用化学式表示该反应：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，所以根据质量守恒原理，反应物中的碳、氢、氧元素质量应该和生成物中的质量分别相等。首先能够判断在反应物R中，一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。我们就要根据质量来算了：

m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g；m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g

氢元素与碳元素质量总和只有3g，而R中有4.6g，所以在该物质中氧元素就要占1.6g。综合上述，该物质中含有碳、氢、氧三种元素。

二、化学变化的表示方法

1．化学方程式的原则（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平

（2）严格尊重实验事实，不可主观臆造

2．化学方程式的意义：

以P为例4P+5O2＝2P2O5

4×315×322×142

（1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷

（2）每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子

（3）每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气完全反应，生成284份质量五氧化二磷

3．化学方程式的配平

书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。化学方程式配平后，短线改成等号。

配平化学方程式的方法有多种，这里介绍几种简单的方法：

（1）最小公倍数法：例如配平化学方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl

观察上式：左边有3H，右边有4H，氢原子的最小公倍数是12。因此，在NH3前配上化学计量数4，在NH4Cl前配上化学计量数3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl

上式中：右边有3Cl，所以在左边的Cl2前配"3/2"（使Cl原子个数相等）；左边有4N，右边的3NH4Cl中有3N，所以在N2前应配"1/2"（使N原子数相等），即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl

上式两边分别乘以2，使各项化学计量数变成最小整数比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

（2）观察法

先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为1

例如：配平化学方程式NH3+O2-NO+H2O

NH3的原子数目比较多，令其化学计量数为1；依据"等号"两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数。上式中有1N和3H，所以右边的NO前面应配"1"（使N原子个数相等），H2O前面应配2/3（使H原子的个数相等），此时，右边有5/2个O，所以左边的O2前面应配5/4（使氧原子个数相等），即：NH3+5/4O2-NO+3/2H2O。

2024初三化学教案篇2

1教学目标

知识与技能：

1、使学生了解二氧化碳的物理性质。

2、让学生知道二氧化碳一般情况下，不能燃烧、也不支持燃烧，并且可与水、石灰水反应等化学性质。

3、使学生了解二氧化碳对我们生活与环境的影响，培养学生的环保思想。

过程与方法：

1、通过实验探究让学生认识二氧化碳的性质;通过实验、合作、交流。培养学生的观察与概括总结能力。

2、通过师生互动，培养学生观察能力和抽象概括能力，理解并掌握研究实际问题的方法。

情感、态度与价值观：

1、通过二氧化碳性质探究，让学生切身感受到化学学科在世界的神奇奥妙，增强学生学习化学学科的热情和自豪感。

2、通过课件的演示和实验的探究激发学生学习化学的兴趣。

2学情分析

学习内容分析：

本节课主要介绍的是二氧化碳的性质。它是在学习了实验室制取二氧化碳的基础上，利用收集到的二氧化碳，去探究二氧化碳的物理性质和化学性质。同时根据总结出的二氧化碳的性质去推断二氧化碳的用途，以及让学生了解二氧化碳对生活和环境的影响，做到理论联系实际，使所学知识为生活服务。

学习者分析：

学生在第一单元里学习了空气，对二氧化碳虽有了解，但二氧化碳具体有哪些性质、以及对生活和环境的影响并不清楚。二氧化碳是我们生活中比较熟悉的物质，看不见又摸不着的。学生对二氧化碳肯定感兴趣。所以我们要抓住学生渴求对二氧化碳要进行全面了解的心理。在教学过程中恰当的使用幻灯片，教师并加以引导，通过探究使学生获得知识。

3教学重点、难点

教学重点：二氧化碳的化学性质

解决的措施：利用课件和实验探究，通过师生互动、交流、合作来解决

教学难点：二氧化碳与水的反应，二氧化碳与石灰水的反应。

解决措施：通过实验探究，小组合作、交流，师生的互动讨论来解决。

4教学过程4.1第一学时：二氧化碳的性质和用途教学活动活动1

【导入】二氧化碳的性质和用途

我们知道空气中二氧化碳的含量很少，仅占空气体积分数的0.03%，但是二氧化碳对人类所起到的作用是巨大的。同学们你了解二氧化碳吗?那么今天我们共同来探讨二氧化碳的性质和用途。

活动2【讲授】一、通过实验交流、讨论，探究二氧化碳的物理性质和化学性质

(一)、播放幻灯片2，让学生知道本节的学习目标：

1、通过实验了解二氧化碳的物理性质

2、通过探究初步知道二氧化碳的化学性质

3、根据二氧化碳的性质推断其用途

4、了解二氧化碳对我们生活和环境的影响

(二)、学生探究二氧化碳的性质

1、播放幻灯3、4、5、7，通过分组实验来探究二氧化碳的性质。教师巡回指导。学生观看幻灯片，按照教师的提示展开实验探究，交流讨论，了解二氧化碳的各种性质。

2、播放幻灯6、8让学生完成表格内容

3、播放幻灯9、10、结合幻灯片中的提示和知识点组织学生交流讨论，教师适时的引导点拨，让学生交流总结，大胆的提出自己的猜想

二、二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用

(一)、播放幻灯11、阅读教材p119---121页讨论二氧化碳对生活和环境的影响

自学：

1、空气中氧气的来源

2、消耗二氧化碳的途径

3、温室效应的产生原因

4、如何防止温室效应的产生

(二)、播放幻灯12、13让学生根据性质推断二氧化碳的应用

二氧化碳的用途

1、用于灭火(讨论：为什么?)

2、人工降雨和制冷剂

3、气体肥料(绿色植物的光合作用)

4、化工原料

三、观看幻灯片3-12后，让学生带着问题翻开书，与书中的知识相对照幻灯片找出知识遗漏

教师给学生播放幻灯片3-12，同时把每一个幻灯片中的知识点加以强调，对于学生不理解而提出的探究性问题，给予及时的解答，为下一步的教学打下坚实的理论和实践基础。通过对实际问题的分析，引导学生讨论、总结。

四、让学生谈本节的收获

引导学生总结，重温二氧化碳的物理和化学性质，通过测试强化学生的记忆，增强学生学习的兴趣。师生交流相互补充。

活动3【活动】探究二氧化碳的性质

1、二氧化碳一般情况下不能燃烧、也不支持燃烧

2、二氧化碳不供给呼吸

3、二氧化碳能溶于水、也能与水反应

4、二氧化碳能与石灰水反应

活动4【练习】二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用

自学

1、空气中氧气的来源

2、消耗二氧化碳的途径

3、温室效应的产生原因

4、如何防止温室效应的产生

活动5【测试】课堂测试

检测1：播放幻灯片14，通过实验图回答下列问题：

烧杯C中放有高低不同的燃着的蜡烛，实验中观察到的现象是的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有和的性质。

检测2

1、地球大气中CO2的含量不断增加的后果主要是()

A、破坏臭氧层B、使温室效应加剧

C、产生酸雨D、毒害农作物

2、检验久未开启的菜窖内CO2浓度是否太大的正确方法是()

A、带入一个盛满澄清石灰水的试管

B、带入一杯水

C、带入一个接通电源的手电筒

D、带入一个点燃的油灯或木柴

活动6【作业】课后作业

设计实验证明二氧化碳具有下述性质：

(1)二氧化碳密度比空气大

(2)人呼出的气体中含有二氧化碳

课题3二氧化碳和一氧化碳

课时设计课堂实录

课题3二氧化碳和一氧化碳

1第一学时：二氧化碳的性质和用途教学活动活动1【导入】二氧化碳的性质和用途

活动2【讲授】一、通过实验交流、讨论，探究二氧化碳的物理性质和化学性质

(一)、播放幻灯片2，让学生知道本节的学习目标：

1、通过实验了解二氧化碳的物理性质

2、通过探究初步知道二氧化碳的化学性质

3、根据二氧化碳的性质推断其用途

4、了解二氧化碳对我们生活和环境的影响

(二)、学生探究二氧化碳的性质

2、播放幻灯6、8让学生完成表格内容

3、播放幻灯9、10、结合幻灯片中的提示和知识点组织学生交流讨论，教师适时的引导点拨，让学生交流总结，大胆的提出自己的猜想

二、二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用

(一)、播放幻灯11、阅读教材p119---121页讨论二氧化碳对生活和环境的影响

自学：

1、空气中氧气的来源

2、消耗二氧化碳的途径

3、温室效应的产生原因

4、如何防止温室效应的产生

(二)、播放幻灯12、13让学生根据性质推断二氧化碳的应用

二氧化碳的用途

1、用于灭火(讨论：为什么?)

2、人工降雨和制冷剂

3、气体肥料(绿色植物的光合作用)

4、化工原料

三、观看幻灯片3-12后，让学生带着问题翻开书，与书中的知识相对照幻灯片找出知识遗漏

四、让学生谈本节的收获

引导学生总结，重温二氧化碳的物理和化学性质，通过测试强化学生的记忆，增强学生学习的兴趣。师生交流相互补充。

活动3【活动】探究二氧化碳的性质

1、二氧化碳一般情况下不能燃烧、也不支持燃烧

2、二氧化碳不供给呼吸

3、二氧化碳能溶于水、也能与水反应

4、二氧化碳能与石灰水反应

活动4【练习】二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用

自学

1、空气中氧气的来源

2、消耗二氧化碳的途径

3、温室效应的产生原因

4、如何防止温室效应的产生

活动5【测试】课堂测试

检测1：播放幻灯片14，通过实验图回答下列问题：

烧杯C中放有高低不同的燃着的蜡烛，实验中观察到的现象是的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有和的性质。

检测2

1、地球大气中CO2的含量不断增加的后果主要是()

A、破坏臭氧层B、使温室效应加剧

C、产生酸雨D、毒害农作物

2、检验久未开启的菜窖内CO2浓度是否太大的正确方法是()

A、带入一个盛满澄清石灰水的试管

B、带入一杯水

C、带入一个接通电源的手电筒

D、带入一个点燃的油灯或木柴

活动6【作业】课后作业

设计实验证明二氧化碳具有下述性质：

(1)二氧化碳密度比空气大

(2)人呼出的气体中含有二氧化碳

2024初三化学教案篇3

教学目标

知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

重点和难点

金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断

实验准备

教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

课时安排

2课时

教学过程

第一课时

创设情境引入

多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。

从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。

问题

是否为各种金属的本质颜色?

不是本质颜色的原因是什么？

学生活动

①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）

物质

本色

观察到的颜色

是否

变色

原因

（猜想）

②猜想镁条、镰刀变色的原因。

③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？

学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。

从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。

衔接生活小知识

绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？

在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？

教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？

过渡自然。

由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。

学生猜想：金属与酸可能会发生反应。

活动与探究：探究金属能否与酸反应。（从以下几方面进行观察）

金属

是否有气体产生

速度

用燃着的木条放在

试管中，有何现象

学生完成表格，讨论、交流。

通过学生自己提出问题→猜想→探究→交流→分析归纳→小结，使学生觉得金属活动性顺序好像是自己刚发现的，既有所获，又体验了成功感。

知识情景再现

①观察漫画。

②补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。

问题：从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？

学生回答：

①不是所有的金属都可与酸发生反应。

②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。

③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

学生书写上述反应的化学方程式：（板演）（教师指导）

①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

问题1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？

问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？②上述几个反应有何共同点？

借助教学的辅助手段，让知识再现，有利于突破难点，扫清障碍。

学生讨论、归纳

反思小结：

①Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。

②置换反应的定义。

联想与运用：

1.多媒体展示：下列反应是否都是置换反应？

a.CO+CuO=Cu+CO2

b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑

2.活动与探究：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。

反思小结

①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？

②你还有哪些收获或疑惑不解的.地方？

巩固与练习

①课本P141、3、4。

②课后小实验：Sn、Pb、Ag与稀盐酸反应。

看似练习，实为伏笔，为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶。

第二课时

复习巩固

你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。

①能与O2反应：4Al+3O2=2Al2O3。

②能与稀盐酸(或稀硫酸)反应：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

质疑激趣（小故事）

奇怪的天平：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？

问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。

学生验证猜想

①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。

②学生探究，完成下表：

药品

实验现象

结论

铝与硫酸铜溶液

铝与硫酸镁溶液

③教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。

④学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。

反应物质

实验现象

结论

⑤学生交流。

问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？

学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。

学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。

学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。

问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？

学生分析：

①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。

②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。

③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。

学生归纳：Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

教师引导学生归纳：金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。

问题与启示

问题：①是不是所有的金属都能与酸反应？

②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？

启示：①金属与酸发生反应的条件。

②金属与金属化合物溶液反应的条件。

反思小结

①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。

②金属活动性顺序应用：置换反应的条件。

练习与巩固

1教材P145、6、7、8

2下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（）

ACuCl2 BFeCl3 CZnCl2 DAgCl

3下表是某种常见的金属的部分性质：

颜色、状态

硬度

密度（g/cm）

熔点（℃）

导电性

导热性

延展性

银白色固体

较软

2.70

660.4

良好

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：

①试推断该金属可能的一种用途。

②该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）

③请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

你的一种猜想

验证方法

现象

结论

④若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。

2024初三化学教案篇4

[说明]①浓盐酸一般为12l/L，密度为1.19g/L,稀盐酸不能发生该反应.

②从反应物、生成物的状态和反应条件分析，该反应具有以下特征：

粉末状固体+液体气体

可见宜采用固—液加热制气装置作为气体发生装置.

实验装置：

①气体发生装置

固一液加热制气装置.首先选择反应容器，由于盐酸必须在反应中保证一定的浓度，所以用量较大，因而宜采用容积较

大的圆底烧瓶而不宜用大试管;其次，对于添加液体的容器，采用分液漏斗(不用长颈漏斗)能有效地防止Cl2逸出，且便

于控制盐酸的用量;对于圆底烧瓶，通常用酒精灯加热而且需放上石棉网，以防止圆底烧瓶受热不均而炸裂，圆底烧瓶中液

体的盛装量，一般以液体占圆底烧瓶球部容积的～为宜.实验装置如图4-8所示.

③气体净化装置

气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，选择适当的&39;装置来除去杂质.用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和H2O(g)等杂质，除去氯气中的HCl可用饱和食盐水洗气(如图4-9Ⅰ所示);除去氯气中的H2O(g)可用浓硫酸洗气(如图4-9Ⅱ所示)或用干燥的CaCl2.

③气体收集装置

气体收集装置的设计必须考虑气体和被排对象(如空气、水)的性质和欲收集气体的纯度要求，由于Cl2的密度比空气的密度大且不与空气反应，所以可以用向上排空气法收集(如图4-10Ⅰ);又因为Cl2在饱和食盐水中的溶解度不大，所以可以用排饱和食盐水法收集(如图4-10Ⅱ)，但此法收集的Cl2中含有水蒸气;还可将Cl2直接收集在橡皮球囊中.

④尾气处理装置

化学实验中，凡是有毒或易燃的尾气，都要进行适当的尾气处理，使之不会造成环境污染或形成安全隐患.对于Cl2，可以用NaOH溶液吸收而除去(如图4-11所示).

综合以上分析结果，实验室用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，并收集干燥纯净的Cl2，可采用如图4-12所示的装置.

实验步骤：“连—检—装—制—集”.

①“连”——将所需仪器按图4-12所示的顺序连接.即如图4-12所示，依从下到上、从左到右的顺序连接仪器，组装成制取气体装置.

②“检”——检查装置的气密性.即关闭分液漏斗的活塞，向F中加水至浸没玻璃导管，用酒精灯微热圆底烧瓶，若玻璃导管内有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内液体回流形成一段液柱，说明装置的气密性良好.

[说明]①检查装置的气密性必须在连接装置之后，添加药品之前进行.

②检查装置的气密性通常包括“形成水封→微热并观察→冷却并观察”三个步骤.

③对于气密性不合格的仪器或装置，要查出原因，修复或更换.若橡皮塞不密封，可涂上少量凡士林后再重新检查气密性.

③“装”——装药品或试剂.将装置拆开，分别向B、C、D、F中加入适当的药品或试剂，重新连接后，再向分液漏斗A中加入浓盐酸，然后塞好玻璃塞以防止盐酸挥发.

④“制”——加热制气.用分液漏斗向圆底烧瓶内加入适量浓盐酸，点燃酒精灯加热，使反应平稳地进行.要通过观察装置C、D中的气泡产生的快慢判断反应进行的快慢，并通过控制浓盐酸的用量或利用酒精灯来调节反应速率，使反应连续、平稳地发生.

⑤“集”——收集气体，当装置E内充满黄绿色气体时，表示氯气已收集满，可更换集气瓶继续收集，收集满氯气的集气瓶要盖严，瓶口朝上放置.

实验完毕后，先熄灭酒精灯，当装置C、D中无气泡冒出时，将装置F中的玻璃导管取出，装置B、C中的氯气可向其中加入少量NaOH溶液除去，装置D中的氯气可用空气将其“吹”入NaOH溶液中除去.

[说明]①当实验室没有MnO2时，可用MnO4和浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式为：2MnO4+“HCl(浓)=2Cl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.

此反应较剧烈，需将浓盐酸缓缓地滴到MnO4固体上，不需加热.

当实验室没有浓盐酸时，可用NaCl和浓H2SO4替代浓盐酸与MnO2制取Cl2，其反应的化学方程式为：

MnO2+2NaCl+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑

②盐酸和MnO2反应时，盐酸表现出酸性和还原性，表现还原性的标志是-1价的Cl--变成了。价的Cl2而如何判断酸在某些反应中除表现氧化性或还原性外还是否表现出酸性呢?主要标志是生成物中有无酸根离子.若有酸根离子就说明除表现氧化性或还原性外，还表现出酸性，如：

au+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性.

b.NaClO3+6HCl=NaCl+3H2O+3Cl2↑HCl既表现出还原性，又表现出酸性.

③验满方法：a.可用湿润的碘化钾淀粉斌纸接近集气瓶口，若试纸变蓝，则证明氯气已收集满了.

b.也可用湿润的蓝色石蕊试纸接近集气瓶口，若试纸先变红后褪色，则证明氯气已收集满了.

思维拓展

1.怎样根据反应原理设计气体发生装置?试举例说明.

点拨固体+固体气体(实验室制取氧气);

块状固体+液体→气体(实验室制取氢气、二氧化碳);

粉末状固体(或液体)+液体气体(实验室制取氯气)，

2.工业上如何制Cl2?

点拨工业上用电解饱和食盐水的方法制Cl2：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

例如：实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：

①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上;

②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈放好石棉网;

③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放人集气瓶中;

④检查装置的气密性;

⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管.

正确的实验操作顺序是：_________.

答案：②①⑤④③

2024初三化学教案篇5

教学目标

1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住些常见的元素符号。

3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。

教学重难点

1.元素符号的记忆及所表示的意义。

2.组织本课题的活动与探究，如何发挥学生学习的积极性。

教学工具

投影仪等。

教学过程

一、提出问题

师：现在社会在不断前进，人民的生活水平在不断的提高，饮食讲营养、穿着讲天然，对于吃、用的东西，人们总喜欢问一句：它的组成成分是什么?目前，为健康劝人们补铁、补钙的广告随处可见，这里所说的“铁’’、“钙”指的是什么?

从古至今，人们一直在探索，世上万物最基本的组成成分是什么?经过长期的努力，人们终于知道了自然千千万万物质是由100多种元素组成的。那么，本节课就要来探讨这个问题。

[提问]什么是元素呢?元素和原子有什么区别?谁能说一说?

二、阅读讨论

[阅读]指导学生阅读课本P75～77页的有关内容，组织学生讨论，然后教师边讲解边小结。

[讲解]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。简单地说元素就足同一类原子的总称。

[质疑1]既然是氧原子为什么还称氧元素呢?

[答疑]事实正是如此。以氧原子为例，所有的氧原子核内的质子数(核电荷数)都是8，并且它们的化学性质相同，我们把这一类的氧原子就称之为氧元素。按照原子的核电荷数目进行分类，可以将所有的原子分为109类。每一类原子叫一种元素，共有109种元素。

[质疑2]元素和原子的区别呢?

[答疑]举个例子吧，把蔬菜称为元素，那么西红柿、茄子、土豆等就称为原子，蔬菜只可以论“种”不可以论“个”，同样元素只讲种类不讲个数，而原子既可以论“种”又可以论“个’’。

[问题l]“乐百氏”矿泉水标签上印有水质的成分如下(mg/L)：硒：0.013，锶：0.0596，锌：0.00162，钠：18.4，钙：4.69，这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是指原子?

生：指元素。

[问题2]下述化学反应中：

反应物与生成物比较，分子是否发生了?元素是否发生了变化?、

生：分子在反应前后发生了变化。但是元素不变。例如H元素，即核内质子数为1的氢原子，不管在反应物水(H20)中，还足在生成物氢气(H2)中，H原子种类不变即H元素的种类不变。

[问题3]元素可以采用统一的符种类即元素符号来表示，请问书写元素符号时应注意什么?从下表中你还可以总结出什么规律?

[投影]-常见元素的名称、符号和相对原子质量

[小结]

1.从表中可以看出，书写元素符号时应注意：

(1)由一个字母表示的元素符号要大写，例氢元-H;碳元素——C;磷元素-P;硫元素——S;钾元素-K等。

(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。例氯元素-CI;钙元素——Ca;镁元素-Mg;铁元素-Fe等。

2.从表中还可以总结出以下规律：

(l)元素符号的中文名称与元素的类别存在一定的联系，例如，有“韦”字旁的是金属元素，例：铁(Fe)、钡(Ba)、钠(Na)等;有“石’’字旁是固态非金属元素，例：碳(C)、磷(P)、硫(S)等;有“气”字头的是气态非金属元素，例：氢(H)、氧(O)、氖(Ne)等。

(2)元素符号表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子。例如“N’’表示氮元素，又表示氮元素的一个原子。

师：同学们，当你走进商店或超市，面对成百上千种商品，你要在尽快的时间内找到你所需的商品，你这时怎么办?咨询吗?还是看标志找到你所需的购物区?

师：对。同学们说得对。商店的东西都分门别类、有序的排放，使我们在短时间内买到所需的物品。那么，我们今天要研究物质的构成者-IOO乡种元素的性质和用途，也需要把它们分门别类，有序地排列，科学家们经过探究原子的结构和性质后，将元素科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。

[问题4]仔细观察附录中的元素周期表，思考一下，它有什么规律?

(提示从横、竖、颜色的不同、核电荷数、原子序数、相对原子质量等方面思考o)

[学生活动]组织学生分组讨论，形成书面小结，然后选择较好的同学，将规律展示，教师补充，最后作小结。

[小结]

1.元素周期表共有7个周期，18个族(其中1，2,13,14,15,16,17为A族;3,4,5,6,7,8,9,10,11,12为B族，18为0族);

2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，例如镁元素，它的核电荷数为12，镁元素的编号为12,即原子序数为12。即原子序数的数值=原子核电荷数。

3.从表中得知红色为金属元素，为非金属元素;

4.从表中可以查找元素的相对原子质量;

5.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

课后小结

学完本课题你应该知道：

1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

2.每种元素都用一个国际通用的符号来表示，例如氢元素-H;氯元素-CI;钙元素-Ca;镁元素Mg等，这种符号叫做元素符号。

3.元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。例如，“N”既表示氮元素又表示氮元素的一个原子。

4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，从周期表上查找某种元素的原子序数、元素的名称、号、核外电子数和相对原子质量。

2024初三化学教案篇6

教学目的：

1、从介绍溶解性概念入手，使学生重点理解溶解度概念。

2、了解温度对一些固体物质溶解度的影响，常识性介绍气体溶解度受温度、压强的影响关系。

3、了解溶解度曲线的意义。

4、思想教育渗透：从影响物质溶解度的因素入手，了解内因和外因的关系，对学生进行辩证唯物主义教育。

教学重点：固体的溶解度的概念及其意义。

教学难点：正确理解和应用固体溶液度的概念。

实验准备：

1、相同质量的植物油分别放入等量的汽油和水中，观察相同溶质在不同溶剂中的.溶解情况。

2、等质量的KNO3和Ca(OH)2放入等量的水中，观察不同物质在不中的溶解情况。

教具：CAI课件，平底烧瓶，锥形瓶，汽水。

教学过程：

一、引入新课：

师：请教同学们一个问题：衣服上的油污用水很难洗去，最好选用什么物质来洗呢？

生：答。

二、授新课：

师：演示实验1：观察植物油在水和汽油中的溶解情况。

生：观察现象，得出结论：相同物质在不同溶剂中的溶解能力不同。

师：不同物质在相同溶剂中的溶解能力怎么样呢？演示实验2：KNO3和Ca(OH)2放入

等量的水中。

生：观察现象，得出结论：不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。

师：小结：溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做物质的溶解性。溶解性的大小跟溶质和溶剂本身的性质有关，这是影响溶解性大小的内因。

师：设问：如何比较精确地反映不同物质在溶剂中的溶解性大小呢？

引入课题：要比较不同物质在同种溶剂中的溶解性大小，要有一把衡量的标尺，这

把尺子我们规定为溶解度。（板书）

生：回顾可作溶质的物质的状态。

师：本节课我们重点学习固体的溶解度，了解气体的溶解度。

设问：什么叫固体的溶解度呢？

生：阅读固体溶解度的定义，分析概念的四要素。

师：20℃时，100克水最多能溶解NaCl36克，表明：20℃时，NaCl在水中的溶解度为36克。

那么20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是什么？

生：回答并完成投影练习。

师：设问：知道了某温度时某物质的溶解度，如何界定物质的溶解性呢？

生：阅读教材P135，板演：在下面数轴上的四个区域里贴上表示溶解性的显示字幕。

师：小结：易溶、可溶、微溶、难溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在绝对不溶于水的物质。

2024初三化学教案篇7

制取氧气化学教案

目标要求：

1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。

3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精

重点：氧气的制法及实验操作。

难点：催化剂的概念及催化作用。

实验准备：

1、药品：5%的`过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾

2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。

教学方法：

实验探究

课时安排：三课时

教学过程：

第一课时；

1、旧识回顾：

根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？

2、情景导入：

出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？

3、探究新课

[实验2—5]：过氧化氢制氧气

目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。

现象：

结论：

过氧化氢氧气＋水

讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？

[实验2—6]：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。

结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）

2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。

探究：用高锰酸钾制取氧气。

现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。

加热

结论：

高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反有什么不同？

明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多

A C＋B

第二课时：实验室制氧气

1、旧识回顾：

实验室用什么药品制氧气？

2、探究新课：

思考：实验室采用什么装置来制取氧气？

出示：图2-17和图2-18

讨论：

1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？

2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？

3、如何检查发生装置的气密性？

4、为什么可以用排水法收集氧气？

学生陈述：略

教师演示：实验室制氧气的过程

强调注意事项：

1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。

2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。

4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。

5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。

6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。

（思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果？）

课堂练习：课后习题

总结：略

作业：

课后反思：

2024初三化学教案篇8

教学目标

1.通过对酸、碱、盐、氧化物概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。

2.通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习进一步掌握各类物质的性质及其相互关系。

3.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生;学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。

4.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。

教学重点

1.物质的分类。

2.各类物质的通性及相互关系。

教学难点

综合利用本章知识解决一些具体问题。

课时安排

2课时

第一课时:总结物质的分类、性质及其相互关系。

第二课时:综合运用本章知识解决具体问题的思路、方法。

教学过程

一、物质的分类

(提问)请学生小结有关物质的分类(具体见板书设计)，并复习有关的概念。

(练习)写出下列物质的化学式，并将其分类。

氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。

二、各类物质的性质及其相互关系

(提问)请依次说出酸、碱有哪些通性?盐有哪些化学性质?氧化物有哪些化学性质?

(教师)可用不同颜色的粉笔板书，用图示法找到物质间的相互联系。(具体见板书设计)

(练习)请学生对每一个具体反应举一个典型的化学反应。(口述)

三、运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生，正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。

(练习)判断下列反应能否发生?写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。

(1)Mg+H2SO4

(2)Fe+HCl

(3)Ag+H2SO4(稀)

(4)Zn+HNO3

(5)Zn+CuSO4

(6)Ag+ZnSO4

(7)Cu+AgCl

(8)Cu+Hg(NO3)2

(讨论)可进行分组讨论，并小结置换反应能否发生的条件。

(小结)

1.金属跟酸:

(1)在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出酸中的氢，排在氢以后的金属则不能置换出酸中的氢。因此(1)、(2)可发生置换反应，生成相应的盐和氢气。而(3)则不能发生置换反应。

(2)金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。如(4)不能发生置换反应。

2.金属跟盐:

(1)在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。因此(5)、(8)可以发生置换反应生成相应的盐和新的金属。而(6)的反应中，Ag排在Zn的后面，反应不能发生。(7)的反应不能发生是因为AgCl不溶于水。

2024初三化学教案篇9

教学目标

知识目标

使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法；

通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；

通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；

能力目标

通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；

通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；

通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；

通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。

情感目标

在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；

在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。

教学建议

课堂引入指导

方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。

方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。

方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。

知识讲解指导

注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。

注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。

关于二氧化碳的实验室制法的教材分析

本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。

本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。本节学习的重点是能力训练。学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。

关于二氧化碳的实验室制法的教学建议

为了完成对学生探究能力的培养，设计2课时完成此节教学；

本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究（快、易）、制取装置的探究（重点、慢）。

讲授过程指导

二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边实验。

注意运用讨论法，充分调动学生积极性。可适当与氧气、氮气的实验室制法进行对比；结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区别与联系（均是固液反应不需加热制气）；结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。

课程结束指导

复习实验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。

布置学生进行家庭实验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。

布置作业，注意计算和装置图两方面的内容。

教学设计方案

教学过程：

【引言】

二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。

（学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录）

1.碱式碳酸铜热分解

2.蜡烛燃烧

3.木炭燃烧

4.石墨等碳单质在氧气中燃烧

5.木炭还原氧化铜

6.碳在高温下还原氧化铁

7.碳酸受热分解

8.人或动物的呼吸

9.高温煅烧石灰石……

引导学生讨论作为实验室制法的条件是：

1.制取应简便迅速；

2.所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要；

3.操作简单、安全，易于实现。

学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。

【板书】第四节二氧化碳的实验室制法

【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。

【讲解】经过不断研究改进，实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。

【板书】一反应原理

1.试剂石灰石或大理石盐酸

【讲解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。

【板书】2.原理：

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

【提问】可不可以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳?

【演示】在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。（让学生观察到开始都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最后停止。）

【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。

【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢?反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，我们可以选择什么样的反应装置呢?（必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点）

【板书】二、反应装置：

（学生回答、教师归纳）

【讲解】因为实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采用相似的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图

【讨论】

1.长颈漏斗是否可用普通漏斗代替?

2.锥形瓶可否用其他仪器来代替?

3.根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳?

4.如何检验二氧化碳是否收集满?

（学生讨论、回答，然后教师实验演示、讲解）

【演示】用普通漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。

【讲解】

1．因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。

2．锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。

3．气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。

4．可以根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。

【板书】三收集方法：向上排气法

验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。

【板书】四、实验室制取二氧化碳

【演示】制取并验证二氧化碳气体。

【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳?

（将气体通入澄清石灰水中变浑浊）

【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。

【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍

【演示】灭火器原理实验。

常用二氧化碳灭火器主要有：

（1）泡沫灭火器

（2）干粉灭火器

（3）液态二氧化碳灭火器

【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取，归纳出气体实验室制取的设计思路及方法，必须明确制取气体的顺序是：

1.了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。

2.根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。

3.根据气体的物理性质（尤其是密度及其在水中的溶解性），选择合适的收集方法及验满方法。

2024初三化学教案篇10

教学目标

1．了解有机化合物和有机高分子化合物的特点。

2．知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途。

3．人是有机合成材料的发展对人类社会进步所起的重要作用。

4．了解学习化学的重要价值，培养学生关注社会和人类生存环境的情感。

教学过程

一、引入新课

在生活中有绚烂的花，广袤的草，等等，成千上万种的动物植物，还有人造的物品。这些是由什么材料组成的呢？让我们一起去学习和了解吧。

播放课件：有机合成材料01——由北京国之源软件技术有限公司提供

二、新课学习

（一）有机化合物

（1）展示物品的种类，（实物和图片）学生回答由什么材料组成。

根据经验，大家能说一说这些材料哪些是有机材料，哪些是天然材料。余下的是什么材料。接下来我们先学习什么叫有机合成材料，什么叫有机物？

写出化学式，组成元素，计算相对分子质量，合作计算，可用计算器？

讨论：（1）甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白质的组成元素有什么共同点？

都含有哪种相同的元素：。通过分析表中物质组成元素的特点，引入有机化合物和无机化合物的概念，什么是有机材料，学生回答

教师可在课前准备好纸条,帮助进行课堂学习：

（1）完成下内容;相对原子质量：C＝12H＝1O＝16S＝32Na=23Cl=35.5

（2）根据上表讨论：

①甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白质的组成元素有什么共同点？

②甲烷，乙醇和葡萄糖的相对分子质量与淀粉和蛋白质的相对分子质量相比有什么不同?

课件展示：有机化合物和无机化合的概念。

是否含碳元素的化合物一定是有机物呢？哪些不是？

课件展示：少数含碳元素的化合物，如：COCO2Na2CO3CaCO3(碳酸盐)属于无机物。

讨论：甲烷，乙醇和葡萄糖的相对分子质量与淀粉和蛋白质的相对分子质量相比有什么不同?两组中是前者还是后面两种分子的相对分子质量大些：

了解化合物的分类以及有机物和无机物的区别。

（二）有机合成材料

有机化合物中，有的相对分子质量比较小，有的却非常大。我们先来了解一篇小资料。

由学生自己阅读，得到关于高分子化合物的初步认识。接下来看看这些物品大家是不是见过，用过，你了解他们吗？

播放课件：有机合成材料02

展示：有机物的组成元素特点，碳元素在形成化合物时与其它原子的结合方式的图片说明有机物数目异常庞大的原因

从刚才的有机物的结构可知，有些有机物组成原子个数少，相对分子质量小，如甲烷，乙醇，葡萄糖。而有些有机物相对分子质量比较大：从几万到几百万如：淀粉和蛋白质。引下有机高分子化合物的概念。

讲解：有机高分子化合物的概念。及高分子材料及分类

有机高分子材料：天然有机高分子材料和合成有机高分子材料（合成材料）

展示：有机合成材料的广泛应用图片

为什么都是合成材料，它们的性能和用途有明显不同？原因是这些合成材料的结构不相同。用实验去发现一些规律，学生实验活动。学生拉扯塑料，加热聚乙烯塑料。指导学生实验。通过实验，你观察到什么现象和发现什么问题，得出什么结论？有机合成材料的热塑性和热固性：

实验：点燃不同的线，刚才实验过程中发现棉，羊毛，锦纶腈纶在加热时有什么区别？如何鉴别一件衣服是纯棉还是合成纤维做的？

（三）环境问题

塑料和合成橡胶的有很广泛的用途：但也带来了一些问题。塑料和合成橡胶的广泛使用是不是很好呢？会带来什么问题？

播放课件：有机合成材料03

如何解决：白色污染的问题如何解决这个问题，我们每个公民应该如何做？

通过讨论如何解决白色污染的方法，培养环保意识。

根据学生的回答归纳重要的方法。

①减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；

②重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料。

通过本课的学习，提问学生有什么想法。如果你是个科学家，你最想在发明什么合成材料来解决，生活，生产，农业，工业，电子，国防的问题或困难？

接下来我们来认识几种新型的合成材料。

了解新型的合成材料，培养学生的科学素养。

三、小结

这节课我们的收获真不小，认识了有机化合物，知道了什么是高分子合成材料，也知道了这些高分子材料在给我们生活带来便利的同时，也带了一定的麻烦。也就是白色污染的问题，保护环境是刻不容缓的。希望大家可以了解更多的知识，为环保和我们的家园贡献自己的力量。

2024初三化学教案篇11

教学目的

知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。

能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。

思想教育：培养学生的环境意识及实事求是的科学态度。

重点难点

了解空气的组成及空气污染与防治。

教学方法

实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。

教学用具

仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。

药品：红磷、水。

其它：火柴。

教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

【引入】人类和一切动植物的生命支柱是什么气体?

空气是一种“看不到摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢?今天我们进一步学习有关空气的知识。

【板书】第一章空气氧

第一节空气

【板书】一、空气的组成

【提问】1.空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗?

2.空气是一种单的一物质吗?它主要由哪些成分组成呢?

【演示实验】空气中氧气含量的测定(课本p.7图1-1)。

思考、回答问题。

回忆什么是物理性质，思考回答问题。

激发学生学兴趣，引入课题。

复习绪言中物理性质概念，使学生产生求知欲。引入空气组成的讨论。

教师活动

学生活动

教师活动

介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点：红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况。

【学生分组的实验】空气中氧气含量的测定(教参p.7图1-1)。

介绍仪器名称，装置原理，操作操作顺序，注意事项。

用燃着的火柴检验瓶内剩余气体。【分析讨论】启发引导学生分析讨论：

1.红磷燃烧生成五氧化二磷;说明红磷燃烧所消耗的是空气中的什么气体?

2.为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的1/5而不是全部呢?

3.用燃着的火柴伸入钟罩或集气瓶内，火柴熄灭说明了剩余气体具有什么性质?

【板书】空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。空气中主要成分是氧气和氨气。

【讲述】人类对空气认识的历史过程(利用投影挂图讲解)。

【小结】空气的成分其积极分数：氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其它气体和杂质(0.03%)。

【投影】课堂练习一(见附1)，指导学生做练习。

填写观察记录：

红磷燃烧时有大量

生成，同时钟罩内水面逐渐，等燃烧停止，白烟消失后，钟罩内水面上升了约积极，剩余气体约占总体的

。

用燃着的火柴伸入钟罩内，火焰。

实验记录：

红磷燃烧时有大量

生成，打开弹簧夹后，烧杯中的水会进入集气瓶，约占瓶容积的。

火焰。

分析、思考、讨论、归纳得出结论。

理解记忆

阅读课本p.7~p.8

准确记忆

做练习一

培养学生动手操作及观察实验的能力。

2024初三化学教案篇12

一、教材分析

1、教材的地位及其作用

《爱护水资源》是《义务教育课程标准实验教科书化学》九年级上册(人教版)第三单元的教学内容。教材主要介绍了水资源概况和水资源保护两部分内容。

水资源概况，一方面从储量上说明水的丰富，另一方面从可直接利用的淡水量上说明水的短缺，教材主要通过一些数据和图表来说明水资源情况，如利用几组对比数字突出我国大部分城市用水紧张的现状，意在强化学生的爱水、节水意识。

水资源保护是从节约用水和防治水污染两个角度谈的，同样阐述不多，以图、表代文字。这里只给学生关于节水和水污染问题的最基本、最主要的概念和思想，具体的内容留待学生在课内外的一些活动中自己去寻求、获得。本课题后的调查与研究和习题就是在引导学生进行这类活动。这样既体现了本课题最基本的教育目的，又给教师的发挥和学生的探索留下了较大的发展空间。

2、教学目标

知识与技能：

(1)了解世界和我国的水资源状况，水体污染的主要来源和危害。

(2)认识保护水资源的重大意义，明确如何合理利用和保护水资源。

(3)初步学会写调查报告，围绕课题制作学生作品。

过程与方法：

通过调查采访、查阅文献、网上搜索等方法，收集有关水资源及其利用、保护等信息;对收集的信息进行整理、分析、提炼和归纳。

情感态度和价值观：

(1)学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。

(2)在学习活动中增强团结、协作的合作意识，以及关心社会、为社会做贡献的社会责任感。

(3)认识网络资源在学习中的作用。

3、教学重点、难点

理解保护水资源的重大意义

二、学情分析

山区农村的水资源比较丰富，水的污染程度也比较轻微，学生对水资源的缺乏和水的污染缺少感性认识;学生爱好电脑也喜欢上网，但只会在网上游戏而不知道如何利用网络来学习。

三、教法和学法

为了更好的实现教学目标，本节课要在网络教室里进行。

教师通过展示多媒体素材创设教学情景，制作网络课件引导学生自主学习，设置学生任务来驱动教学目标的实现。学生采用自主性学习、协作性学习、探究性学习相结合的学习方法。

四、教学准备

1.教师：收集多媒体素材，制作多媒体课件。

2.学生：自主分成小组，对学校、家乡的水资源现状、使用以及污染程度进行调查。

五、教学程序

1、创设情境

(1)运用多媒体展示一组《美丽水景图》，通过欣赏大自然水体的美丽，让学生感受到是水把大自然打扮得绚丽多彩，水是人类不可缺少的好朋友，从而产生热爱祖国山水的感情。

(2)播放一段《走访环保专家》的录像资料，让学生初步了解到我国水资源的缺乏以及水资源的污染和浪费，激发起学生的水危机意识。

(3)出示“国家节水标志”图，引导学生先思考，再通过网络搜索，查出“国家节水标志”图的准确含义，让学生初步体验网络在学习中的作用。

2、自主学习：

(1)打开课件，点击“学习目标”。

(2)在学生明确学习目标的基础上，引导学生充分利用课件，围绕学习目标进行自主性学习。体现以学生为中心，尊重学生的需要，培养学生主动学习的能力和创新精神，是教学所探索的核心

为了突出本课的重点，我在课件中收集了丰富的文字材料和录像资料，设置了几个优秀的有关《水资源保护》网站的链接，学生能方便的点击相关链接查看具体内容，通过查看这些内容，能深刻的认识到保护水资源的重要性，从而也突破了本课的教学难点。山区的信息比较闭塞，好在今年国家给我们配备了远程教育资源卫星接收系统，从此我们山里的孩子也能享受到外面优秀的教育资源了，《校园主页》上有《湖北教育网台》和中央电教馆的《中小学远程教育资源》的链接，学生点击这些链接也能查看相关内容。我设置的《同步练习》有两个目的，一是检查学生的学习情况，二是告诉学生，生产纸需要很多木材和水，在我们的学习或生活中尽量减少纸的使用而充分利用网络的功能，如这次的练习通过电子邮件上交给老师，培养学生的环保意识。

只强调个别化学习是不够的，我在课件中设计了与校园论坛的链接，教师引导学生参与交流，给学生提供合作学习、交流学习成果的空间。

在学习中，学生会有更多的学习自主权，可以根据自身的情况和需要来选择适当的教学内容、教学进度，有不理解的地方可以多看、多听几遍，感兴趣的地方可以深入地了解，学习的过程中没有教师苦口婆心地灌输，学生反而能更主动、更快乐、以更大的热情投入到学习中。

3、学生作品制作：

开放式的自主学习具有较大的随意性，如果不采取积极有效的办法，部分学生是很难实现学习目标的，我采用任务驱动法，设置了任务：(一)每一位学生写一份关于家乡、学校水污染和用水情况的调查报告，找出问题并提出整改方案;(二)分小组以《爱护水资源》为主题，制作一个学生作品：学生网站、演示文稿、化学墙报(选其中的一项)。素材来源于网络搜寻和社会调查，在小组长的带领下，相互合作，共同完成。既增强了学生之间团结、协作的合作意识，又培养了对信息的整理、分析、提炼和归纳的能力。

4、作品展示：

在校园内张贴化学墙报，邀请学校领导和老师参加学生的社会调查汇报，观看学生网站和演示文稿的展示，向全校的师生进行爱护水资源、保护环境的宣传，一是可以培养学生的表达能力，二是可以增强化学与社会生活的联系，使学生树立保护环境，热爱家乡的观念。

5、总结评价：

总结经验，找出问题，寻求解决方案，为以后的教学积累经验。将优秀的学生作品发布在校园网上，让学生享受成功的喜悦。

六、设计理念

设计这堂课，主要依据《化学课程标准》中的一些精神,使学生“懂得运用化学知识和方法去治理环境污染……增强学生对自然和社会的责任感”，引导“学生从已有经验出发，让学生在熟悉的生活情景中感受化学的重要性”，“逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题”。让学生逐渐学会“用”化学，以不断提高学生的学习兴趣和对自然的关注程度。另外，我想把化学教学与信息技术进行整合，“运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能，促进学生自主学习，改变传统的学习方式，扩大信息时空，提高学习效率。”

2024初三化学教案篇13

一、教材分析

教材分析，氧气的制取位于人教版新课标九年级化学上册第二单元课题三。学生学习本课的目标不光是简单的掌握制取氧气的原理和装置，更重要的是能掌握实验室制取气体的研究思路，包括原理的研究，装置的选择，收集方法的选择，操作过程等。从而能举一反三，为后面二氧化碳的制取和氢气的制取奠定基础。

学情分析，在知识储备方面，学生在上一次课刚刚学习了氧气的性质和用途；在学习方法方面，学生初步学习了实验基本操作，有了一定的探究意识和方法。总体来说，学生对化学实验的基本操作的综合应用还处于初级模仿阶段。因此，学习本课的重点是氧气的实验室制法。难点是对催化剂、催化作用的理解。

教学目标，首先知识与技能：练习仪器装配的基本操作，了解催化剂、催化作用的概念。

过程与方法：通过探究性实验，逐步学会利用实验研究物质及其变化规律的科学方法。通过实验、观察等获取信息，提高分析、归纳的能力。情感态度与价值观：学生通过探究实验，激发学习兴趣，获得自主、合作、探究的学习态度。

二、说教学方法

教学目标的达成，需要优选一定的教学方法，本节课将采用教师演示实验与学生自主实验学习法相结合的教学方法，对学生进行多种能力的培养和训练，提高学生的素质。

三、说教学过程

这堂课我将分为：新课导入，演示探究，分组实验，巩固练习四个步骤进行教学。

新课引入

首先，我会带领学生一起回顾上节课所学的氧气的性质和用途。接着我会向学生展示一张图片---中国人首次太空行走，激发学生的爱国热情。同时提出问题：我们都知道，人是要呼吸氧气才能存活的，太空中没有氧气，那宇航员呼吸所需的氧气是哪里来的呢？自然过渡到实验室制取氧气的问题上，激发学生的学习兴趣。

演示探究

演示一：分别加热MnO2，KClO3，MnO2和KClO3的混合物，然后将带火星的木条伸入试管。

演示二：用两个试管分别加入等体积的H2O2，向其中一个试管加入少量的MnO2，将带火星的木条伸入试管中，观察实验现象。

两个演示实验结束后，让学生对实验现象进行讨论，得出KClO3和H2O2都可以用于制取氧气，而MnO2不能制取氧气，但MnO2对制取氧气有加速的作用。而这个加速作用，就是催化作用。从而到处二氧化锰是催化剂这一重要概念。至此，学生对催化剂就有了较为形象的理解。接着再继续对催化剂与催化作用进行讲解，本课的教学难点就得以突破。

学生分组实验

通过让学生通过加热KMnO4制取氧气，练习仪器装配的基本操作。学生总结出实验室用KMnO4制取氧气的操作步骤，简要的说就是七个字“查、装、定、点、收、离、熄”。

巩固练习

这一环节我会分为两个部分帮助学生巩固所学的知识。

课堂练习，我会根据本节课所学内容设计2~3道题目，回顾并巩固所学知识。

我也会布置教材上的一些典型课后习题让学生做，在了解教学目标是否达成的的同时，学生也能对本堂课的知识进行巩固。

2024初三化学教案篇14

教学目的

知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧）。

能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

思想教育：通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。

重点难点氧气的化学性质及其现象的描述。

教学方法讲授法（实验演示）。

教学用具仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。

药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。

其它：火柴。

教学过程

教学活动学生活动教学意图

【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（），其次是（），还有（）和（）等，我们是怎样用实验来证明空气的成分的？为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是用肉眼去看？

氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？

红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？

回答：（氮气）（氧气）（稀有气体）（二氧化碳）

思考得出结论：氧气是看不见的。

回答：物理性质

化学性质激发兴趣，创设问题情境。

【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。

指明重点

【问题讨论】出示一瓶氧气①请学生观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气溶于水吗？

提问：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？

由此可推知氧气的溶解性如何？回答：①无色、气体，②无味，③可溶（不溶）两种答案均可能出现。

回答：靠腮呼吸。氧气来自水中。

氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。

培养学生观察和思维能力

【板书】一、物理性质：1．无色、无味的气体。2．密度比空气大（同一条件下）。3．不易溶于水。4．液态、固态均为淡蓝色。

看书、划重点（或记笔记。）

强化记忆

【投影】课堂练习一（见附1）。

指导学生做练习一。

做课堂练习一

加深对知识的理解

【问题讨论】氧气有哪些化学性质

提问：什么叫化学性质？

既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。

回答：物质在化学变化中表现出来的性质。

复习有关概念

【板书】二、化学性质

教师活动学生活动教学意图

【演示实验】木炭在氧气中燃烧

1．将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。（为什么没有有变化？）

2．将木炭加热至红，放入氧气瓶中。

提问：为什么加热后可剧烈反应，不加热时没有变化呢？

3．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

提问：石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？

提问：碳在氧气中燃烧需要什么条件？生成什么新物质？

结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。观察、思考。

描述现象：1．无

变化思考。

2．剧烈燃烧、发白光

回答：木炭与氧气反应是有条件原。

3．石灰水变浑浊。

回答：二氧化碳

回答：点燃，生成二氧化碳。

设疑

初步学习二氧化碳的检验方法。使学生学习由现象得出结论。

【板书】1．碳+氧气二氧化碳记笔记巩固文字表达式

【演示实验】硫在氧气中燃烧

1．将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。

2．将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。

这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么北京市禁止燃放烟花爆竹？

结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。

观察并描述现象

1．发出淡蓝色火焰。

2．剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。

回答：防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。

总结反应表达式培养学生的`观察能力。

硫在空气和氧气中燃烧现象的比较。

进行环保教育。

【板书】2．硫+氧气二氧化硫记笔记

【演示实验】磷在氧气中燃烧

将红磷在燃烧中点燃伸入氧气瓶中。

生成的物质叫五氧化二磷。

烟是由固体小颗粒形成的，请描述五氧化二磷的颜色、形态。

结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。

请同学写出此反应的表达式。观察并描述现象

剧烈燃烧，产生浓厚的白烟。

回答：白色、固体

总结反应表达式。培养学生的观察和叙述能力。

教师活动学生活动教学意图

【板书】3．磷+氧气五氧化二磷记笔记

【演示实验】铁丝在氧气中燃烧

观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？

将铁丝加热至红伸入氧气瓶中。

提问：为何集气瓶底要放少量水。

生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？

瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么？

此黑色固体的名称是四氧化三铁。

结论：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

请同学写出此反应的表达式。

观察：瓶底有少量水。

描述实验现象：剧

烈燃烧、火星四射、

生成黑色固体。

讨论：会引起集气瓶炸裂。

回答：防止集气瓶炸裂。

总结反应表达式

培养学生的思维能力。

【板书】4．铁+氧气四氧化三铁记笔记

【投影】课堂练习二（见附2）做练习强化训练

【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（）。

由此可见：氧气的化学性质比较（）。

思考并回答：

（更剧烈）（活泼）培养归纳、总结能力。

【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。

为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？

观察现象：木条燃烧起来了。

思考并回答：因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃。

学生氧气的检验方法。

【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？

回答：将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧真情为，则证明此气体为氧气。

及时复习科学知识。

【投影】随堂检测（见附4）

独立做检测题

及时反馈

附1：课堂练习一

1．对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是（）

（A）极易溶于水（B）在标准状况下密度比空气大

（C）在变成无色液体（D）在变成白色固体

2．下列变化中属于物理变化的是（）

（A）磷在氧气中燃烧（B）镁条在空气中燃烧

（C）氧气由气态变成液态（D）铁在潮湿的空气中生锈

附2：课堂练习二

3．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是（）

（A）镁带（B）红磷（C）硫粉（D）铁丝

4．铁丝在氧气中燃烧的生成物是（）

（A）氧化铁（B）三氧化二铁（C）四氧化三铁（D）氧化亚铁

5．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是（）

（A）硫粉（B）铁丝（C）木炭（D）镁带

6．检验氧气的方法是（）

（A）用火柴去点燃（B）用带火星的木条去检验

（C）倒入澄清的石灰水（D）闻氧气的气味

7．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是（）

（A）先在酒精灯上加热细铁丝（B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子

（C）生成物为黑色固体（D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量

8．要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧（）

（A）碳（B）硫（C）蜡烛（D）磷

9．如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）

附3：课堂练习答案

1．B2．C3．C4．C5．A6．B7．B8．D9．略

附4：随堂检测题

1．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是（）

（A）难溶于水（B）密度比空气大

（C）液态氧气为无色（D）化学性质比较活泼

2．下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧（），磷在氧气中燃烧（），

碳在氧气中燃烧（），硫在氧气中燃烧（）。

（A）发红光（B）发出明亮的蓝紫色火焰（C）火星四射

（D）产生大量白烟（E）发出淡蓝色火焰（F）发白光

3．下列对氧气性质的说法，正确的是（）

（A）有可燃性（B）能支持燃烧（C）不溶于水（D）密度比空气小

4．检验氧气的方法是（）

（A）加入澄清的石灰水（B）伸入燃烧的木条

（C）加水观察气体的溶解性（D）伸入带火星的木条

2024初三化学教案篇15

教学目标

知识目标：

1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；了解溶解度曲线的意义；

2．使学生对气体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象；

3．使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。

能力目标：

会利用溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度和溶解度随温度变化的趋势。

情感目标：

通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。

教学建议

关于溶解度曲线的意义

固体物质的溶解度随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7－1。可以先向学生说明溶解度曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。

固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：

（1）同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；

（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值；

（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小；

（4）比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。

进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解溶解度曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答

（1）代表60℃时硝酸钾在水中的溶解度是110克；

（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的溶解度是多少，这时学生可以利用溶解度曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。

关于溶解性和溶解度的区别与联系

物质的溶解性与物质的溶解度之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解溶解度的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。

物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，都可以简单地理解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而溶解度则不同，它是按照人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一规定条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差别。因此，溶解度的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。

关于气体溶解度的教学建议

对于气体溶质溶解度的表示方法有三点应向学生做常识性介绍：

（1）定基地描述物质溶解性时，不论气体还是固体在本质上是一致的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体溶解度用质量（克）表示，规定溶剂的量是100克；气体溶解度则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积（一般以升为单位）能溶解若干体积气体，而其它条件如达到饱和、一定温度等都是一样的。

（2）所以规定不同标准，是因为气体的体积容易测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。

（3）由于气体溶解度受压强的影响很大，所以规定其溶解度时，对于压强作出规定—101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。

气体溶解度在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据，还应该换算成标准状况下的值。初中学生很难掌握，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。

关于溶解度的教学建议

1．对学生来说，物质在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是对学生而言，溶解度是一个全新的概念，它对表征物质溶解性的大小的规定不像质量分数那样容易理解，因此溶解度观念的建立时教学中的一个难点。在教学中宜从学生的现有经验出发，可以从质量分数的概念出发去建立溶解度的概念。对于溶解度概念的表述应加以适当的分析，以帮助学生理解和记忆概念。

2．要注意实验在学生形成概念时的重要作用。本节安排了若干实验，可以有教师边讲边演示，有条件的学校也可以安排学生亲自动手做。

3．注意发挥学生的学习主动性，引导合组织他们积极参与学习过程。本节在教学的编排上特意设置了以学生活动为主的内容，具有活动性和开放性相结合的`特点，要精心组织好相关活动，有条件的学校根据学生的设计、论证，应对学生设计的方案予以实施。

对具体活动的建议如下：

[实验4-9]：

（1）取过量硝酸钾和一定量的水，制成饱和溶液。然后按下面两种思路进行操作，第一，设法将饱和溶液除去，测定剩下的未溶固体；第二，设法将固体除去，在将饱和溶液蒸干。至于如何除去饱和溶液、如何除去未溶固体，则完全由学生取设计。建议先发散，再归纳、再评价、再实施。

（2）本实验关键问题在于温度的控制，教师应根据溶解度曲线设定要求学生测定的温度。为了获得较稳定的温度值，建议用水浴的方法，水浴中的水量可适当大一些。

根据相关数据用描点法画出硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。这是另一种学生活动方式。数据点在图中后所连成的曲线可能不够平滑，教师应讲明可能的原因，并说明处理方法。

关于溶解度计算的教学建议

关于溶解度的计算，教材只列举了三种类型。若没溶解度为R，饱和溶液为A，溶剂量为B，溶质量为C（均以克为单位），三种类型是：

（1）已知B、C求R

（2）已知R、A求B或C

（3）已知R、C求B

这几种类型的计算都统一于固体溶解度的概念，即在一定温度下，饱和溶液有以下关系式：

或

教学中可以通过对三种类型例题的分析，归纳出上述关系式，以便学生在理解的基础上记忆。

为了提高学生的审题能力和解题的规范性，也可以按下列格式要求，例如课本中例2：

解：设1000克氯化铵饱和溶液里含氯化铵的质量为x。

温度饱和溶液＝溶质＋溶剂

20℃137.2克37.2克100克

1000克x

需水的质量为：1000克－271克＝729克

答：20℃时，配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵271克，水729克。