九年级教案化学
教案可以帮助教师合理规划教学时间，安排教学环节和教学资源，使教学过程有序、连贯。写九年级教案化学有什么要注意的呢？这里给大家带来九年级教案化学，希望对大家有所帮助。
九年级教案化学篇1
课题：元素周期表①
[知识与技能]:1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念;
2、了解周期、主族序数和原子结构的关系
[过程与方法]:通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
[情感态度与价值观]:通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。
[教学重难点]：周期表的结构;周期、主族序数和原子结构的关系。
[教学过程]:
[导入]：丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性
质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化
合物，等等。为什么他们性质不同?他们之间存在着什么联系?为解决以上问
题，我们今天学习元素周期表。
[板书]：第一节元素周期表
[提问]：有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素?
[学生回答]：112种，投影元素周期表，那么元素周期表是谁发现呢?
[指导阅读]：门捷列夫图象
[思考与教流]：门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照
严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢?
[讲解分析]：1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的&39;60多种元素按其相对原子
质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，
制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元;教师把元素周期表的挂图挂
于黑板上ぃ下面我们就来学习元素周期表的有关知识。
[板书]：一、元素周期表
[设问]：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组
成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
[板书]：原子序数═核电荷数═质子数═核外电子数
[思考与教流]：1.画出1-18号元素原子的结构示意图。
2.认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。
3.将上述1-18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。
[板书]：(一)、元素周期表编排原则：
1、按原子序数递增的顺序从左到友排列。
2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。
3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。
[过渡]：下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第5页的内容。
[板书]：(二)、元素周期表的结构
[设问]：数一数元素周期表有多少个横行?多少个纵行?
[学生回答]：(数后回答)有7个横行，18个纵行。
[教师精讲]：对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作
一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。
[板书]：1、周期
[教师精讲]：元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5的有关内容。
[设问]：把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么?
[学生回答]：依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增顺序排列在一个横行里。
[设问]：周期序数与什么有关?
[归纳小结]：周期序数=电子层数。
[课堂反馈]：1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，它们分别位于第几周期?为什么?
[学生回答]：碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期;溴有
四个电子层，位于第四周期。
[教师精讲]：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周
期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[
[过渡]：学完元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。
[板书]：2、.族
[设问]：请大家数一下，周期表中共有多少个纵行?
[学生回答]：18个。
[设问]：在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，
它们分别表示什么意思呢?
[学生回答]：族序数，A表示主族，B表示副族。
[设问]：什么是主族?什么是副族?
[归纳小结]：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族;完全由长周期元素构成
的族，叫做副族。
[设问]：元素周期表中共有多少个主族?多少个副族?
[学生回答]：7个主族、7个副族。
[设问]：零族元素都是什么种类的元素?为什么把它们叫零族?
[学生回答]：零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状
况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。
[设问]：第Ⅷ族有几个纵行?
[学生回答]：3个。
[设问]：分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特
点?说明什么?
[教师精讲]：其偏旁均为“金”，说明它们均为金属。很正确。元素周期表的中部从ⅢB
族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称
为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
[设问]：主族元素的族序数与什么有关?
[学生回答]：主族序数=最外层电子数。
[教师精讲]：周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：第IA族：碱金属元素
第VIIA族：卤族元素0族：稀有气体元素
[课堂反馈]：2、完成下列表格：
3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族?
[总结]：最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全;七主七副Ⅷ和零。
[作业]：P11：1、2
九年级教案化学篇2
一、学习目标
1、认识水的组成。
2、了解单质、化合物的区别。
3、了解人类认识物质世界的过程和方法。
二、教学重点、难点
通过实验活动分析水的组成
单质、化合物、氧化物的定义
三、课时安排1课时
四、教学准备
电解水实验装置、火柴、图片
五、教学过程
导入新课（电脑显示图片资料或录像资料）
素材（与水有关的风景图片如水电站、喷灌图、水产养殖、海滨浴场、教材第三单元的封面、太空中看地球的照片）
提问：我们欣赏到的资料的主题是什么？
了解水的分布及作用
[提问]你们知道哪些地方存在水吗？
[追问]还有什么地方有水？结合教材P46的资料谈谈你的看法。
提问:
（1）水对于我们人类重要吗？想象一下如果没有水世界会变成什么样子？
（2）水除了可以孕育和维系生命，还有什么作用？
总结水的用途：指导学生阅读教材P46第2自然段。
内容1：实验探究水的组成
[过渡语]水如此重要，今天我们就来探究它的组成。
（1）水在化学中用H2O表示，大胆猜测水是由哪些元素组成的。
（2）如何来证明一种物质是由不同种元素组成的呢？提供资料：氧汞→汞+氧气
告知学生：水在通电的条件下能分解生成氢气和氧气。提问：回忆如何检验氧气?
指导学生自学教材P47第2自然段学习氢气的性质及检验方法。
（3）展示电解水装置，开始实验。引导学生观察实验。（由于此实验速度较慢，反应开始一会后，可配合此实验的录像课件，让学生观察）
引导学生总结实验：正氧负氢，体积比1：2，写出此反应文字表达式，说出属于什么基本反应类型。
内容2：（电解水的过程中）学习研究水的组成的思路。
从上述思路中我们整理出科学探究过程
提出假设→设计方案→探究实验→现象论证→结论推理
内容6：体验感悟，形成概念：
提问：自然界中的水如：河水，矿泉水…等属于纯净物还是混合物？水，氢气，氧气属于纯净物还是混合物？
强调：如果只说水就指的是纯净物。以水、氢气、氧气为例让学生说出它们组成上的不同，引出单质、化合物的概念。
练习：CO2N2P2O5KClO3Fe
KMnO4H2O2指出它们是单质还是化合物
布置任务：结合教材P47的内容，将上边练习中的化合物简单分类。
提问：你能说出氧化物的基本要素吗？
回忆所学知识和新学知识给物质简单反类。
六、板书设计：
课题1水的组成
一、水的组成
1.电解水实验
（1）现象：两极产生气泡（正氧，负氢）V正：V负=1：2
（2）表达式：水氢气+氧气
2.结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
二、单质和化合物
1、单质：由同种元素组成的纯净物。
2、化合物:由不同种元素组成的纯净物。
3、氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物
七、教后反思：
八、效果检测：
1．水是（）
①单质②化合物③纯净物④混合物
A.①②B.②③C.③④D.①②
2．人体内含量最多的物质是（）
A.氧气B.水C．蛋白质D.脂肪
3．关于水的组成说法中正确的是（）
A.水是水元素组成B.水是由氢气和氧气组成
C．水是由氢元素和氧元素组成D.水的组成很复杂，至今没有明确的答案
4．下列物质中属于化合物的是（）
A.空气B.河水C.冰D.红磷
5．在电解水实验中如果与电源正极相连的试管内汇集了aL气体，那么与电源负极相连的试管内汇集的是（）
A.aLB.0.5aLC．2aLD.无法确定
6．下列有关氢气的性质中属于化学性质的是（）
A.无色、无味B.能够燃烧C.难溶于水D.密度很小
7．检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（）
A.听到尖锐的爆鸣声B.未听到声音C．听到声音很小D.试管爆炸
8．下列变化属于物理变化的是（）
A.水电解B.蜡烛燃烧C.呼吸过程D.酒精挥发
九年级教案化学篇3
一、教学目标
1、知识与技能
1)了解溶液、溶质和溶剂的概念;
2)学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象;3)了解溶液在生产生活方面的应用;2、过程和方法
1)通过观察溶液形成的现象及其组成的分析，初步形成有表及里，由浅入
深探究问题的思维方式;
2)通过一些实验探究，进一步学习对比这种认识事物的方法，初步形成从
多角度、多侧面来认识同一问题;3、情感态度和价值观
1)培养学生学习化学的兴趣;
2)引导学生产生勤于思考、善于发问的好习惯;二、教学重点
1、溶液的概念，溶液、溶质、溶剂三者之间的关系;2、溶液的特征与组成;三、教学难点
1、从微观上理解溶解现象;2、溶液与溶质之间的辩证关系;四、教学方式
课件、板书等手段;实验探究、课堂讨论、启发引导、合作与交流等方法;
五、教学过程
板书溶液
特征：均一、稳定
溶液的形成组成：溶剂、溶质
溶液的命名
九年级教案化学篇4
一、元素周期表的结构
1.周期
周期序数=电子层数て吒鲋芷冢1、2、3短周期;4、5、6长周期;7不
2.族
主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数
18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行))
课题：元素周期表②
[知识与技能]:1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、探究ⅠA族元素和ⅦA族元素性质的相似性和递变性，能初步学会总结
元素递变规律的能力，
[过程与方法]:1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。
2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。
[情感态度与价值观]:通过探究、分析，培养学生创新思维能力。
[教学重难点]：同主族元素性质的递变规律和结构决定性质
[教学过程]:
[导入]：同学们，上节课我们学习了元素周期表，知道在表中有些族的元素还有一
些特别的名称，例如：第ⅠA族：碱金属元素，第ⅦA族：卤族元素，今天，
我们就来看看碱金属元素和卤素，首先请同学们根据已经学过的元素周期表，
找出碱金属元素及卤素包含那些元素?
[板书]：二.元素的性质和原子结构
(一)、碱金属元素：
[设问]：碱金属元素包含那些元素?
[学生回答]：碱金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫;
[科学探究]：请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成下第5页的“科学探究”。
[思考与教流]：通过观察碱金属原子结构示意图，由此能得出什么结论?
[归纳小结]：1、结构异同：同：最外层电子数均为1个。
异：核电荷数由小→大;电子层数由少→多;原子半径越来越大
[思考与教流]：我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构
可推知其化学性质如何?是否完全相同?
[学生回答]：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子
的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。
[过渡]：实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到
热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。
[板书]：2、碱金属单质化学性质
(1)、碱金属与氧气的反应
[思考与交流]：请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾
[设问]：从钾、钠与氧气反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性?
[归纳小结]：相似性：碱金属都能与氧气反应。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。
[过渡]：我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。
[实
验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养
皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较
[板书][设问]：根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、
不同点?生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化?
[归纳小结]：相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。
不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈，生成氢氧化物的
碱性越来越强。
[思考与交流]:根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他
们的原子结构有关系吗?
[归纳总结]:1、碱金属单质化学性质的相似性：
碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的化
学性质相似，产物中，碱金属元素的化合价都为+1价。
2、碱金属化学性质的递变性：
递变性：从上到下(从Li到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电
子层数逐渐增多，原子半径越来越大原子核对最外层电子的引力逐渐
_______，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
九年级教案化学篇5
一、内容与分析
(一)内容：
药品的取用;物质的加热;仪器洗涤。
(二)分析：
本节课要学的内容是初中化学实验常用仪器的识别、药品取用规则、物质的加热和仪器洗涤的方法。指的是认识仪器名称、用途和注意事项;了解药品的取用规则;学会药品的取用、物质的加热和仪器的洗涤方法，其核心是药品的取用和物质的加热，理解它关键就是要了解实验室规则、识别初中化学实验常用仪器和了解药品取用规则。本课题教学的重点是药品的取用、物质的加热和仪器洗涤等基本操作训练，解决重点的关键是做好规范操作的示范、分析操作不当可能造成的后果。
二、目标及分析
(一)目标：
1、能识别初中化学实验常用仪器;
2、知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键;
3、学会遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯;
4、学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作。
(二)分析：
1、“识别初中化学实验常用仪器”是指看到仪器图形能写出仪器名称，同时能说出仪器的用途及使用注意事项。
2、“知道正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键”就是能记住化学实验是进行科学探究的重要手段。
3、“学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作”就是指习惯的形成及独立操作能力的形成，即在教师的引导下，能独立进行物质的取用、药品的加热及仪器的洗涤等操作。
三、问题诊断分析
学习本课题时，同学可能会出现两种态度：一是对实验基本操作无所谓——动手做，不如用脑记;二是有恐惧心理——不敢动手，怕危险。以上两种态度均不利于学习，教学时要注意纠正。
四、教学支持条件分析
在讲到药品的取用时，为了给学生做好示范，借助信息技术播放“粉末固体取用”、“块状固体取用”和“液体取用”三个视频。
五、教学过程设计
(一)教学基本流程
化学实验室简介→仪器识别→药品取用规则→托盘天平的使用→连接仪器装置→固体药品取用→液体药品取用→酒精灯的使用方法→给物质加热→仪器洗涤。
(二)教学情景
问题1：化学实验室有哪些组成部分?各部分的作用是什么?
设计意图：一是增强对实验室的直观印象;二是提高对实验室功能的认识。
师生活动：实验室的组成部分及其作用：
⑴实验桌——做实验(或探究)的平台;
⑵水电设施——提供实验用水电;
⑶仪器柜——存放实验仪器;
⑷药品柜——存放药品。
问题2：实验室常用的仪器有哪些?这些仪器的用途及注意事项有哪些?
设计意图：增强学生对初中常见仪器的识别能力。
师生活动：说(写)出下列仪器的名称、用途及注意事项：
问题3：实验室药品取用有哪些规则?
设计意图：培养学生遵循规则、养成良好的习惯。
师生活动：
⑴记住以下常用危险化学品标志：
⑵不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。(简记为“三不原则”。)
⑶如果没有说明药品用量，液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。
⑷使用剩余的药品要放入指定的容器内，不能放回原瓶，不要随意丢弃，不得拿出实验室。(简记为“一要三不”。)
⑸试验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗，冲洗时要不断眨眼睛，必要时请医生治疗。
问题4：怎样使用托盘天平?
设计意图：培养学生的归纳能力和基本技能。
师生活动：
⑴说出天平的构造。
⑵天平使用要点：调零→平衡→左物右砝→放回砝码→调零。
⑶说出使用天平的其它注意事项。
问题5：怎样连接仪器装置?
设计意图：培养学生的语言表达能力和动手能力。
师生活动：
⑴看下图回答连接仪器的方法。
⑵仿照上图进行操作。
问题6：怎样往试管里送固体物质?
设计意图：为规范操作作铺垫。
师生活动：
⑴插播“块状固体取用”和“粉末状固体取用”视频。
总结要点：“一平、二放、三慢竖”。
⑵学生操作。
问题7：怎样取用液体?
设计意图：为规范操作作铺垫。
师生活动：
⑴插播“量取液体”视频。
⑵教师示范“液体的倾倒”。
要点：倒、倾、接、上。(试剂瓶塞倒放;容器倾斜;容器瓶口与试剂瓶口接触;试剂瓶的标签向上。)
⑶教师示范“液体的量取”。
要点：平放、面向、视线平。(量筒平放，面向量筒刻度，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。)
(注意：仰视量筒读数偏小，俯视量筒读数偏大。)
⑷教师示范“滴管的使用”。
要点：上、直、冲。(滴管要在容器瓶口的上方，且要垂直。滴管用过后要用水冲洗干净。)
⑸学生操作。
问题8：怎样使用酒精灯?
设计意图：为规范操作作铺垫。
师生活动：酒精灯的使用：
拿下灯冒→添加酒精(酒精不超过容积的2∕3)→火柴点燃→外焰加热→灯冒盖灭。
问题9：怎样给物质加热?
设计意图：为规范操作作铺垫。
师生活动：
⑴教师演示。
⑵学生归纳给物质加热的方法。
⑶要点：装药品(液体不超过试管容积的1∕3)→夹持试管(距试管口约1∕3处)→预热→外焰加热。
问题10：怎样洗涤仪器?仪器洗涤干净的标准是什么?
设计意图：为规范操作作铺垫。
师生活动：教师示范→学生归纳→学生操作。
六、课堂小结(略)
附：目标检测
A.烧杯B.烧瓶C.试管D.量筒
A.带回家中B.随意倾倒到水槽中
C.倒到指定的容器中D.倒回原试剂瓶里
A.用镊子B.用玻璃棒C.用钥匙或纸槽送人D.直接倒入
九年级教案化学篇6
一、教学目标
1．知识与技能
(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法
(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重点
1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
三、教学难点：
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
四、课时安排
2课时
五、教学过程
[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
[板书]课题3利用化学方程式的简单计算
[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
[投影]展示例题1
[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。
[讲解并板书]
解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2×15832，
x==0．6g。
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0．6g氧气。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
[教师总结并板书]
1．根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。
(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。
[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。
(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)
解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。
(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。
(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化
学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的&39;是纵列，即；
还可以采用横列，即2×158：32＝6g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。
[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
10056
x10t
x==18t。
答：需要碳酸钙18t。
[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?
我们一起来看P100的课堂练习。
[投影]展示课堂练习
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成
氯化氢气体多少克?
[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)
[学生分析、讨论]
[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
H2+Cl22HCl
27173
100gxy。
答：需要氯气3550g，生成氯化氢气体3650g。
[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。
(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。
(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=
代入x＝3550g，
=，
解得y=3650g。
[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。
[板书]2．化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?
[学生思考]
[教师总结并板书]
3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。
[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。
[投影]展示下列练习
[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜?
2．5．6g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[学生练习]
[注意事项]
①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。
[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
[布置作业]习题5、6、7、8
板书设计
课题3利用化学方程式的简单计算
1．根据化学方程式计算的解题步骤：
①根据题意设未知数；
②写出化学方程式；
③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
④简明写出答案。
2．根据化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
考题回顾
1．(20__年天津市中考题)已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为
3：4，当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为_______g。
2．(20__年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?
九年级教案化学篇7
教学目标：
1.知识与技能：
（1）认识水的组成。
（2）知道氢气的有关性质，能说出氢气验纯的方法。
2.过程与方法：
能根据实验现象进行推理、分析、判断。从水的电解的实验探究中，学会对实验现象的分析，进一步得出结论。在合作与讨论中，学会主动与他人合作交流、清楚表达自己的观点。
3.情感、态度与价值观：
了解人类认识物质世界的过程和方法，培养勤于思考、勇于创新的科学素养
教学重点：电解水的实验。
教学难点：通过电解水的实验归纳、分析得出水的组成
教学准备：直流电源、水电解器、电解用水、火柴、木条、酒精灯等。
教学过程：
一、设置情境，激趣引课
由海水燃烧的故事引课。
二、探究新知：
（一）水的生成
1、学生自学课本：完成表格
学生自学后，得出氢气的物理性质：色、味、态、密度、溶解性。
教师小结：
上面表格中主要体现的是氢气的物理性质，那么氢气还有什么化学性质呢？学生回答：氢气具有可燃性。
教师强调：纯净的氢气可以安静的燃烧，不纯的氢气燃烧时可能发生爆炸。如何检验氢气的纯度呢，请同学们认真观察演示实验。
2、演示实验：氢气的验纯方法及氢气的燃烧实验。教师总结：氢气的验纯方法。
检验氢气纯度的操作：
氢气燃烧实验：
学生观察演示实验中的实验现象。描述氢气燃烧的实验现象。
氢气燃烧的现象：
（1）产生淡蓝色火焰
（2）放出热量
（3）有水滴产生
思考：
a.上述实验中有无新物质生成？发生了什么变化
b.上述实验中有什么物质生成？属于什么反应类型？
点燃
写出文字表达式：
教师：我们知道氢气在空气或氧气里燃烧能生成水之后，就会思考水在一定的条件下会不会分解呢？下面我们就通过实验来试一试。
（二）、水的分解。
演示实验，教师接通直流电源，演示水的分解实验。同时观看水电解的录像指导学生观察实验现象。
在实验的过程中，介绍水电解器，并强调：
（1）是直流电源。
（2）水中可加适量的硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。
指导学生观察并记录两个电极附近和玻璃管内发生的现象。
提问：两电极产生的气体分别是什么？指导学生阅读课本81页资料卡片，水的组成揭秘。(让学生猜想产生的气体可能是氢气、氧气。为下一步的验证作铺垫。)
讨论：让学生讨论用什么方法检验氢气、氧气最佳。
验证实验：切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。
学生观察并记录发生的现象：
小结：水电解巧记忆：
给水通上直流电，两级均有气泡现，正氧负氢一比二，助燃可燃来检验。
【或者：正氧负氢、氢二氧一（V）】
思考：
a.上述实验中有无新的物质生成？发生了什么变化？
b.上述实验中有什么物质生成？属于什么反应类型？
c.水电解的文字表达式：水通电氢气+氧气→播放：水分子分解的flash。
让学生感受化学变化过程中，微观粒子的变化，体会化学变化中，原子不变，而是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子的过程。
讨论：通过水的分解实验以及水的分解微观示意图我们获得了哪些信息呢？
教师总结：
1通过水的生成以及水的分解我们知道了水是由氢元素、氧元素组成的。
2揭秘：海水燃烧的秘密。
三、课堂小结：
通过本节课的学习，有哪些收获，让学生发表一下的看法：
1、我知道了水是由氢元素、氧元素组成的。
2、水通电能分解，生成氢气和氧气。
四、在本节课的学习过程中学生还有哪些困惑呢？
让学生经过讨论后发表自己的看法。预设可能有：
1、为什么水的化学符号为H2O
让学生知道在下面即将学习的化合价和有关相对分子质量的计算可以得到解决。
2、为什么在刚才的实验过程中氢气、氧气的体积比大于2:1引导学生从两方面分析：
（1）氧气不易溶于水，氢气难溶于水。
（2）氧气可能与电极反应、而氢气没有与电极反应。致使氧气的量减少，所以氢气与氧气的体积比大于2:1
五、随堂检测：
1、阿伏加德罗曾经总结出一条定律：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，下图是电解水的简易装置
（１）电源的Ａ为极，Ｂ为极，事先向水中加入少量氢氧化钠的目的是。
（２）Ｃ试管中收集到的气体是，用检验；Ｄ试管中收集到的气体是，可用检验；Ｃ、Ｄ中两种气体的分子个数比为。
（３）根据上述实验事实可以得出，水是由组成。
2、下列说法不正确的是（）
A.水是由氢气和氧气组成的，属于混合物
B.检验氢气纯度时，听到尖锐的爆鸣声证明不纯
C.氢气是无色、无气味，难溶于水的气体，实验室可以用排水法收集氢气
D.氢气在氧气中燃烧，生成唯一产物——水，该反应也能证明水的组成
九年级教案化学篇8
●怎样做好化学实验
如果你在实验前对实验的内容、操作方法以及有关仪器、药品的性能有充分的了解，并能严格按照操作步骤，你的实验就能取得成功，并能从中得到化学知识和无穷乐趣;如果你准备不充分，粗心大意，那就可能失败，甚至发生事故。忘样才能做好实验呢?
一、注意安全
1.注意化学药品的毒性和腐蚀性。使用药品要做到‘三不”：不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;更不得尝任何药品的味道。浓酸、浓碱都是属于强腐蚀药品，使用时必须特别小心，防止沾到皮肤上或溅到衣服上，如呆不慎将酸溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗(如果是没硫酸，必须迅速用布擦拭，然后再用水冲洗)，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗;如果不慎将碱液溅到皮肤上，立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2.注意操作时的安全。在实验中如有易燃、易爆的操作，应该采取安全措施。任何实验容器口都不要对着操作者和观看者。进行有毒气体的实验时，应在通风的地方进行，实验用药量要少，时间要短，有毒残渣要妥善处理。
二、手脑并用
做化学实验前一定要明确实验目的、步骤，避免盲目性。每次实验结束都要认真总结成功的经验或失败的教训，要注重对实验进行改进，提高实验的效果。如能否使用更简单的仪器、更价廉易得的药品，能否在操作上更安全可靠，能否使实验现象更明显、结果更准确等。
●怎样掌握化学实验现象的规律
观察实验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到实验的现象。记忆实验现象是一件不容易的事，但如果能找到实验现象存在的规律，则可化难为易。我们可以根据反应条件的不同将化学实验大致分成三种类型：第一种是物质燃烧实验;第二种是加热固体物质实验;第三种是在溶液中进行的化学实验。这三类实验的现象存在的规律：
1.物质燃烧实验都有三个明显的现象
①放出大量的热;②生成了一种或几种不同于反应物(指物质的色、态、味)的产物;③固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光;气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰。(描述物质的燃烧现象，一般：一光、二热、三生成。)例如，镁条燃烧的现象是：①发出耀眼的白光;②放出大量的热;③生成一种白色固体。再如，硫磺燃烧(在氧气中)的现象是：①发出明亮的蓝紫色的火焰(硫磺受热先熔化再汽化最后才燃烧);②放出大量的热;③生成一种有刺激性气味的气体。
2.加热固体物质的实验现象主要包括物质的状态颜色、质量变化及产物中是否有水和气体产生
例如，加热碳酸氢铵的现象：①有一股刺激性的气味产生;②试管壁上有水珠生成;③有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成;④试管内的白色固体逐渐消失。
3.在溶液中进行的化学反应，实验现象主要包括反应物(固态)的质量和颜色变化及溶液中是否有沉淀(包括沉淀颜色)和气泡产生，例如，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象是有蓝色沉淀产生。
4.观察和描述实验现象的注意事项
(1)要注重对本质现象的观察。本质现象就是以提示事物本质特征的现象。如铝带在空气中燃烧时“生成白色团体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。
(2)要正确描述实验现象。①不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射、放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。②要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等的区别，不能相互替代。
课题2化学是一门以实验为基础的科学
【课程类型】活动课:对蜡烛及其燃烧的探究
【教学目的】
l、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。
2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径;初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力;培养学生严谨的科学态度。
3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。
【教学重点】
l、激趣
2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力
【教学难点】训练学生主动发现实验现象;学会表述实验现象。
【课时安排】l课时
【教学环节】提出课题→师生讨论→确定方案→实验探究→交流反馈→填写报告
【教学策略】本课题第一次出现“活动与探究”，是学生进行化学探究的开端。第一个探究活动教师可先演示，学生模仿;第二个探究活动让学生自己完成。
【课前准备】蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸(稍微硬些的)、澄清的石灰水
【学生活动设计】
l、对课题涉及的知识方面的疑点提出质疑;
2、每二人一组点燃蜡烛进行实验探究并记录;
3、在教师的参与下进行生生交流;
4、在教师引导下思考、分析，得出结论。
【教学过程】
[新课引入]世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗?你仔细观察过燃烧的蜡烛吗?如果用"化学的眼光"去观察，你会有什么新的发现呢?
[学生阅读]P7"活动与探究"
[学生讨论]
1、燃烧时可能发生哪几种变化?
2、你猜想蜡烛会有哪些性质?
3、你想通过什么实验手段来证实它们?
4、你还有哪些问题需要向老师咨询?
[学生质疑](可能问到的问题)
1、石蜡是一种什么物质?2、蜡烛怎么会有各种颜色?3、蜡烛是怎么制成的?4、烛芯仅是纯棉线吗?5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛?6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗?7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事?8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况?9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高?10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味?
[教师答疑](边答疑边为后面的实验探究设下埋伏，凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答)
[学生活动]试述实验探究的主要步骤及其目的。
[教师指导]实验步骤和观察要点：(电脑画面提示)
l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感;用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉;
2、用火柴点燃一支新蜡烛:
(1)观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化;周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化;蜡烛周围温度的变化等;
(2)(如图1)观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异(可选用火柴梗或稍硬的白纸测试);
图1
(3)(如图2)将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁;然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化;
图2
3、吹灭蜡烛，观察;
4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜?
5、(拓展实验)(如图3)小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么?用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么?
图3
[实验探究]学生每二人一组，边实验、边记录、边思考;教师巡视，指导、答疑。
[交流反馈]学生代表表述探究过程和结果(现象和结论)。
[反思与补充]通过交流，学生取长补短。
[总结与评价]略
(学生填写探究报告)
【课后附记】
1、课前布置学生在家观察蜡烛的燃烧非常必要，否则课上时间太紧;
2、学生可以自愿结组，这样利于配合;
3、限于时间，学生提问前教师要限定范围，以避免跑题;
4、每组可以配备小试管夹或者带铁夹的铁架台，用来固定导管，以免学生操作时烫手。
九年级教案化学篇9
学习目标：1.认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。
2.初步了解科学探究的基本方法。知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法是保证实验成功的关键。
教学重点：通过对蜡烛及其燃烧的实验探究活动，了解科学探究的基本环节，学习观察化学实验现象的基本要领，学习用科学的语言描述实验。
教学难点：蜡烛燃烧生成物的探究
学法指导：1.要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象。
2.化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么。
教学过程：一、预习导航：
1、学习化学的一个重要途径是实验，化学实验是进行科学探究的重要手段，通过
以及对的观察、记录和分析等，可以和化学原理，学习
的方法并获得化学知识。
2、什么是科学探究呢?在生日晚会上，停电时我们都用过蜡烛，你还记得蜡烛燃烧是什么样子?点着之后你又看到了什么?参考课本P12进行家庭实验：
3、通过对蜡烛及其燃烧的探究实验，填写下列空格：
(1)取一支蜡烛，用刀切下一小块，把它放到水中，可以观察到蜡烛，
说明蜡烛_______溶于水，蜡烛的密度比水的密度_______。
(2)点燃蜡烛后可观察到其火焰分为_______、_______和________三层。取一根火柴梗，迅速平放入火焰中，约1秒钟后取出，可以看到最先碳化的是火柴梗__________,说明火焰各层中________的温度。所以我们在用蜡烛火焰加热物体时，应用它的_______进行加热。
(3)熄灭蜡烛时，可观察到_______________，用火柴点蜡烛刚熄灭时的白烟，可观察到___________________。
二、课堂探讨：
1、对蜡烛及其燃烧现象的探究
观察顺序：点燃前--燃烧时--熄灭后;
2、提出问题：蜡烛越来越短生成了什么物质?
假设与猜想：
设计实验方案：
实施方案-----得出结论：
3、提出问题：蜡烛熄灭后白烟是什么成份?
假设与猜想---设计实验方案----实施方案----得出结论----表达交流
4、通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，那我们以后应该怎样去学习化学?
三、课堂练习：
()1.蜡烛在空气中燃烧生成了
A.水B.二氧化碳C.二氧化碳和水D.灰烬
()2.下列有关蜡烛的叙述正确的是
A.蜡烛是无色、无味、透明的固体，质硬，不溶于水
B.蜡烛沉入水底，说明它的密度比水的密度大
C.蜡烛在空气中燃烧有明亮火焰，稍有黑烟，放出热量
D.蜡烛燃烧后的产物是二氧化碳
()3.将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，由此可以确定该气体是：
A.氧气B.空气C.二氧化碳D.水蒸气
[能力闯关]
4、取一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，片刻后观察到烧杯内壁上_____________产生，说明蜡烛燃烧生成了________：取下烧杯，迅速翻转，向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，观察到___，说明蜡烛燃烧生成了________。
5、用一根玻璃管伸入蜡烛火焰的焰心中，再用点燃的火柴靠近玻璃管的另一端，可观察到的现象是有火焰产生，这说明焰心有_____。
[中考连接]6.设计一个实验方案：证明蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。只要求写出操作、现象和结论。
7.蜡烛燃烧刚熄灭时产生的白烟是什么?
问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢?有人提出以下假设：
a.白烟是燃烧时生成的二氧化碳
b.白烟是燃烧时生成的水蒸气
c.白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒
实验：(1)吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设(填序号)，但是这样做并不能得出正确的结论。原因是。
(2)吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是。
九年级教案化学篇10
教学目标
知识与技能
1.了解营养素糖类、油脂、维生素、无机盐和水等。
2.了解糖类、油脂、维生素与人体健康的关系。
3.通过计算，了解蛋白质、糖类、油脂经氧化为人体提供能量。
过程与方法
1.通过阅读教材、讨论等，学会自主学习的方法。
2.通过认识、分析、比较教材上的大量图片，学会从读图来认识化学知识。
情感、态度与价值观
通过学习营养物质对人的生命活动的重要意义，认识到合理安排饮食的重要性。
教学重难点
重点
知道糖、脂肪、维生素等人体常见营养素。
难点
了解糖、脂肪、维生素等人体常见营养素与人体健康的关系。
教学工具
多媒体课件。
教学过程
一、新课导入
人饿了，会浑身无力，此时首先想到要吃饭;马拉松长跑运动员在中途要喝葡萄糖水;消化吸收能力差的病人要通过静脉输入葡萄糖水……
人们要维持一定的体温，要从事各种活动，需要热量和能量。吃饭或摄入葡萄糖，为什么能提供人们活动所需的热量和能量呢?
这就需要我们了解有关糖类的知识。
[板书]一、糖类
二、新课教学
[讲解]一般地说，葡萄糖、淀粉、纤维素等有机化合物属于糖类，也称为碳水化合物。糖类是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源，在人类食物所供给的总能量中，有60%～70%来自糖类。
[板书]糖类是动植物所需能量的主要来源。
人们吃饭，从大米、面粉、玉米、土豆等主食中摄入的糖类物质是淀粉。
[板书]1.淀粉[(C6H10O5)n]
淀粉的相对分子质量从几万到几十万不等。食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变为葡萄糖，葡萄糖的化学式为C6H12O6。
[板书]2.葡萄糖(C6H12O6)
葡萄糖是一种有甜味的白色固体。葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官，为人体组织提供营养，又在酶的作用下，转变为淀粉储藏在肝脏和肌肉中。
在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
[板书]C6H12O6+6O26CO2+6H2O
在上述反应中，每克葡萄糖约放出15.6 kJ的能量。
过渡：我们平常所吃的甘蔗中就含有糖类物质——蔗糖。
[板书]3.蔗糖(C12H22O11)
蔗糖在甜菜中的含量也极高。日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。
过渡：麦芽糖也是一种常见的糖类物质。通常食用的饴糖(如高粱饴)，其主要成分就是麦芽糖。
[板书]4.麦芽糖(C12H22O11)
[提问]为什么在口中咀嚼米饭和馒头时会感到有甜味?
[讲解]当在口中咀嚼米饭和馒头时会感到有甜味，这是因为唾液中含有淀粉酶，它能将食物中的部分淀粉催化水解为麦芽糖的缘故;余下的淀粉由小肠中的胰淀粉酶催化水解为麦芽糖;麦芽糖在肠液中麦芽糖酶的催化下，水解为人体可吸收的葡萄糖。
正常人每天要摄入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要维持一定浓度的葡萄糖。如果摄入的这些化合物不够，就会造成血糖含量太低(医学上称为“低血糖”)。低血糖的人会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状。因葡萄糖可不经过消化过程而直接为人体吸收，故体弱和血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。
另外需要注意的是，淀粉含量较高的食物常常容易发生霉变。其中因霉变产生的黄曲霉毒素毒性较大，可诱发肝癌，故绝不能食用霉变食物。 [过渡]食物中的另一类营养物质——油脂也是动物体内重要的供能物质。有关油脂我们需要了解些什么呢?
[板书]二、油脂
请大家阅读课本有关内容，并总结。
[师总结，板书]油脂是油和脂肪的合称;油脂是重要的供能物质，每克油脂在人体内完全氧化时放出39.3 kJ的能量，比糖类多一倍;人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源。
[投影课堂练习]花生米含糖约24%(质量分数)。油脂约39%，蛋白质约26%;小麦含糖约76%，油脂约2%，蛋白质约11%。50g花生米和50 g小麦在体内完全氧化放出的能量各是多少?
[解答]由课本信息知：
1 g油脂完全氧化可放出39.3 kJ能量
1 g葡萄糖完全氧化可放出15.6 kJ能量
1 g蛋白质完全氧化可放出约18 kJ的能量
50 g花生米中，含油脂：50 g×39%=19.5 g
含糖类：50 g×24% =12 g
含蛋白质：50 g×26%=13 g
50 g小麦中，含油脂：50 g×2%=1 g
含糖类：50 g×76%=38 g
含蛋白质：50 g×11%=5.5 g
50 g花生米在体内完全氧化放出能量为：
19.5×39.3+12×15.6+13×18=1187.55(kJ)
50 g小麦在体内完全氧化放出能量为：
1×39.3+38×15.6+5.5×18=731.1(kJ)
[过渡]20世纪初期，人们认为只要摄入足够的蛋白质、糖类、脂肪、矿物质和水就可以满足健康的需要。那时，某些成人和儿童由于摄入维生素不足，生长发育出现障碍;一些人也因摄入维生素不足，患营养缺乏症。这些病症曾成为医学难题。在20世纪中后期，人们相继发现了各种维生素及其作用。对维生素重要作用的认识是20世纪营养学的进展。
[板书]三、维生素
维生素有20多种，它们是分子组成和结构都较为复杂的物质，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。维生素在人体内需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。缺乏某种维生素将使人患病，如缺乏维生素A，会引起夜盲症;缺乏维生素C，会引起坏血病。水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、鸡肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等均含有丰富的维生素。
[板书]维生素在人体内需要量虽小，但却很重要。
我们只要保证膳食中含有各种维生素，不偏食，一般不会缺乏维生素。如果长期对食物烹调的方法不对，使食物中的维生素破坏或流失，人就容易患某些疾病。因此，如果摄入的维生素不足，就要注意补充。现在人们已经能够用人工方法合成或从一些食物中提取某些维生素制成维生素制剂。
[投影资料]几种维生素的性质特点
维生素A微溶于水，维生素D不溶于水，它们都易溶于油脂;维生素A、D的制剂都是油状的。维生素B能溶于水，水煮时容易流失，高温加热易破坏，难储于体内，应经常摄入，以保证人体的需要。维生素C能溶于水，易被氧化而破坏(尤其在加热或碱性环境中)，烹调蔬菜时不用水浸，烹调前不捣碎、切薄，在沸水中煮，食用前不要长时间保温。食用凉拌蔬菜(如蔬菜色拉)或生菜能获得较多的维生素C。维生素C制剂不能存放太长时间。
九年级教案化学篇11
教学目标
1．复习元素、单质、化合物、分子、原子等概念和氧气的性质。
2．通过电解水的实验，使学生了解水的组成。
3．巩固“在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分”的认识。
4．了解水资源的利用和保护。
教学用具
水电解器（霍夫曼电解器）、6v低压直流电源、用氧气饱和的5％～15％氢氧化钠溶液（或1∶10的硫酸溶液）、木条、火柴、简易氢气发生装置（含试剂）、尖嘴导管、盛氧气的干燥集气瓶、蒸馏水一瓶。
【引言】在第一章里，我们学过氧、分子和原子的知识，知道纯净物和混合物、单质和化合物等概念。请同学们思考一下：什么叫元素？纯净物和混合物、单质和化合物的区别在哪里？
【讨论】让学生三三两两议论，然后请一位同学回答，教师纠正。
【投影】物质的简单分类
【讲述】水是我们最熟悉，也是地球上分布最广的物质之一。水究竟是纯净物还是混合物，是单质还是化合物呢？水的组成又如何呢？今天我们就来研究这个问题。
【板书】水的组成
【投影】地球上水的分布
【讲述】地球表面约3／4的地方被水覆盖，水资源极为丰富，但可直接供人类生活、生产用的淡水仅占总水量的千分之一左右，十分有限。因此保护水资源十分重要。
[评注：教师在教学中极其自然地对学生进行节约用水的教育。]
【提问】根据生活经验，请学生自己归纳水的用途。（提问2～3人。）
【讲述】水是如此重要，那么水是由哪些元素组成的呢？下面我们用实验来回答这个问题。
【演示】在水电解器玻璃管里注满水[这里的水是用氧气饱和的、含有5％～15％氢氧化钠溶液（或1∶10的硫酸溶液）]，接通直流电，一个电极接电源正极，另一个电极接电源负极。
师：注意观察电极上发生什么现象。
生：接通电源后，电极上有气泡产生。
师：两支玻璃管内的液面有什么变化？
生：两支玻璃管里汇集了无色气体，液面降低，其中连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少。
师：片刻后，用准备好的划有刻度的纸，比较两支玻璃管中产生气体的体积。
生：接负极一端玻璃管内气体的体积大约是按正极一端玻璃管内气体体积的两倍。
【讲述】水电解后两支玻璃管中得到的气体是同一物质，还是不同物质？电解得到的物质究竟是什么？我们通过实验来鉴定。
【演示】用一根带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。
师：注意观察现象。
生：木条燃烧得更旺。
师：这种气体能使木条余烬复燃，当燃着木条远离尖嘴口时火焰渐灭。这种能使余烬复燃的气体是什么气体？
生：氧气。
【演示】用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。
师：注意观察现象。
生：看到微弱的浅蓝色火焰（或听到爆鸣声）。
师：这种气体能燃烧，说明不同于上一种气体。这种气体就是氢气。
【板书】水氢气（h2）+氧气（o2）
【讲述】实验表明：水电解后生成氢气和氧气。引导学生思考这种变化是什么变化，这种反应属什么类型。（学生议论后，教师提问1～2名学生。）
生甲：这种变化是化学变化。
生乙：这种反应属于分解反应。
【讲述】水电解时发生分解反应。水分子分解生成氢分子和氧分子，转变成跟水的状态和性质都不同的氢气和氧气，说明分子是保持物质化学性质的微粒。
九年级教案化学篇12
三维目标：
①使学生了解氯气的物理性质。
知识与技能：
②使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。
③了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
过程与方法：
①引导学生自主学习，了解结构决定性质，性质决定用途。
②通过实验探究，掌握氯气与金属和非金属的反应。
通过学习使学生了解氯气的毒性及杀菌消毒的作用，理解物质都有两面性，我们应把用好物质，使其为人类的发展服务。
教学重点：
氯气的化学性质
教学难点：
氯气与水及碱液的反应
教学方法：
实验探究法和分析引导法结合
教学准备：
多媒体课件
教学过程：
第一课时
[导课]投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。
第二节富集在海水中的元素—氯
[阅读]科学史话：氯气的发现与确认。
氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744年发现氯气的。当时他正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体。舍勒制备出氯气以后，还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行研究确认。
[思考与交流]
1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？
2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
［结论］氯气的实验室制法：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
[展示]一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。
［引导学生观察］集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。
一、氯气
1、物理性质：
氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水，易液化。
闻气体的正确方法：用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
[讲解]闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作。
[故事]因为Cl2有毒,在一战中,曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。在战场上使得英法联军伤亡惨重。
[讨论]假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？（①人躲向地势较高地方去。②防毒面具。③活性炭。）
2、化学性质
［自主探究］
请画出17号氯元素的原子结构示意图，根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么?
[结论]氯元素非金属性强，易得一个电子形成Cl－。氯气具有强氧化性。
（1）与金属反应:
2Na＋Cl2加载中...2NaCl
［分析］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与金属反应。
［板书］Cu＋Cl2加载中...CuCl22Fe＋3Cl2加载中...2FeCl3
［顺藤摸瓜］实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。请同学们写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：
①跟铝反应：。②跟镁反应：。
[过渡]氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。
[实验4-3]在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象(讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。)。
（2）与某些非金属反应：
H2＋Cl2加载中...2HClH2＋Cl22HCl
［现象］
纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体。
HCl是无声具有刺激性气味的气体，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。打开浓盐酸可以观察到的白雾，就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。【思考与交流】通过氯气与金属和非金属的燃烧反应，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？【结论】①燃烧不一定有氧气参加。②燃烧的本质是氧化还原反应。③所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
［顺藤摸瓜］
实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：
①P在Cl2里燃烧：
P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3：P+3Cl2=2PCl3（液体）
P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5：P+5Cl2=2PCl5（固体）
②C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳：C+2Cl2=CCl4
［小结］
Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。
〖板书设计〗
第二节富集在海水中的元素—氯
1、物理性质：黄绿色有剧烈的刺激性气味有毒气体，能溶于水，易液化。
2、化学性质
（1）与金属反应：2Na＋Cl2加载中...2NaClCu＋Cl2加载中...CuCl2
2Fe＋3Cl2加载中...2FeCl3
（2）与某些非金属反应：H2＋Cl2加载中...2HClH2＋Cl22HCl
〖教后记〗
九年级教案化学篇13
一、教学设计思路
分子和原子是初中学生初次接触到的微小的粒子，在此之前只有一些微观现象的感性认识，没有任何理性的认识。我在教学过程中依据新课程标准，结合教科书上的例子，采取多种教学手段来组织教学。如演示实验、改进实验、补充实验、设计三维动画等。我在教学方法上采用了激趣──质疑──驱动──反馈四步程序教学法。
教学程序：创设问题情景，激趣──提出问题，质疑──引导探究，驱动──引导分析。形成想象──巩固深化，反馈交流。
学习程序：明确问题，产生疑问──观察实验，记录现象──分析现象，透析本质──借助三维动画，形成想象表象──根据想象，形成概念──理解概念，迁移运用，表达交流。
二、教案
九年级教案化学篇14
一、教材分析
“原子结构与元素周期表”是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第一节内容，是高中化学课程中的重要知识及反应规律，是学生宏观辨识与微观探析、证据推理和模型认知等核心素养形成的重要载体。在《普通高中化学课程标准（20__年版）》中，“主题3：物质结构基础与化学反应规律”对原子结构与元素周期表的要求为：“认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。”具体内容包括原子结构、原子核外电子的排布、元素周期表的结构、核素、以碱金属和卤素为例了解同主族元素性质的递变规律。
《普通高中化学课程标准（20__年版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。
二、学情分析
原子结构在义教学段已经有了初步的认识，而且对于元素周期表学生也是不陌生的。因此本节应在义教学习的基础上对原子结构进行拓展、深入，对原子结构的学习能更好的体会模型在人类认识世界的过程中所起的作用，鼓励学生多运用模型法进行学习和认识世界。通过大量事实了解周期表中同主族元素性质的递变规律，巩固结构与性质的关系，体会周期表的归纳和预测的作用。
因此分析学生的障碍点：
1.原子核外电子排布的规律。
2.结构与性质的关系。
结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经验为背景，设计符合其认知发展的教学过程。
三、教学目标
1．在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
2．通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。
四、教学重点
1．认识元素性质的递变规律与原子结构的关系
2．通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习中的重要作用
五、教学难点
通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习中的重要作用
六、教学过程
（一）环节一
1．创设情境，引出问题。
教师引导：元素周期表揭示了元素间的内在联系。20世纪初，原子结构的奥秘被揭示之后，人们对元素周期表的认识更加完善。那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？我们就从原子结构进行学习，进一步认识元素周期表。
学生活动：聆听。
设计意图：开门见山引出问题。
（二）环节二
1．认识原子结构。
教师引导：[任务1]观察图4-1电子层模型示意图。观察图4-2钠原子的核外电子排布。学习原子的结构及核外电子的排布。
学生活动：
（1）观察图4-1电子层模型示意图，得出原子的结构及核外电子分层排布的特点，了解不同电子层的能量关系。
（2）观察图4-2钠原子的核外电子排布，初步得出规范书写原子核外电子排布示意图的要点。
设计意图：通过观察图4-1、4-2，学习原子的结构及核外电子的排布特点。培养学生“模型认知”的学科素养。利用模型法学习新的知识，提升学生宏微结合的学科素养。训练学生用化学用语准确表达。
教师引导：[任务2]组织学生思考与讨论87页相关内容。
学生活动：
（1）通过阅读资料进行整理归纳核外电子的排布规律，尝试解决前三个问题。
（2）运用原子结构示意图的书写要点，解决第四个问题。
（3）交流展示，相互评价。
（4）了解原子结构模型的演变的过程。
设计意图：培养学生接受、吸收、整合信息的能力，能规范书写相关化学用语。了解模型法是认识事物的重要方法，随着科学的进步，模型越来越精确，对事物的认识也越来越准确。
2．了解核素、同位素。
教师引导：在图4-4b中，H的质量数为什么有3个呢？阅读教材90-91页解释这个问题。
学生活动：
（1）阅读教材了解核素和同位素的概念，尝试总结二者的关系。
（2）回答教师提出的问题。
设计意图：通过阅读材料，培养学生接受、吸收、整合信息的能力。对核素和同位素有一定的了解。
3.了解周期表的结构
教师引导：指导阅读教材88-90页，完成89页思考与讨论的表格。
学生活动：
（1）阅读教材了解周期表的结构，周期、族等相关定义。
（2）总结归纳周期数与电子层数的关系等。
设计意图：通过阅读材料，培养学生接受、吸收、整合信息的能力。对周期表的结构有一定的了解。
（三）环节三
1．碱金属元素结构和性质的关系。
教师引导：[任务1]碱金属化学性质的比较。
学生活动：
（1）填写93页表格中的内容。找到同主族元素自上而下结构上的异同点，
进一步预测碱金属单质的化学性质。
（2）讨论预测的结果，重点要阐述清楚预测的依据。
（3）实验并观察钾与水及钾在空气中加热的反应。验证预测。
（4）尝试推测锂与水发生反应的难易程度，尝试归纳碱金属单质化学性质的相似性和递变规律。
设计意图：通过预测、实验、分析等环节使学生体会实验探究的过程，得出结构与性质的关系。提升证据推理及科学探究素养。
2．卤族元素结构和性质的关系。
教师引导：[任务2]卤族元素化学性质的比较。
学生活动：
（1）阅读教材96-97页卤族元素的内容，完成97页思考与讨论的内容。
（2）实验并观察卤素单质间的置换反应。完成98页实验4-1。
（3）尝试总结卤素单质的氧化性强弱，说出比较依据。
设计意图：通过阅读材料，培养学生接受、吸收、整合信息的能力。通过实验现象的分析得出结论，进一步形成“证据推理”的素养。
（四）环节四
拓展：多样化的周期表
教师引导：展示周期表的发展过程，以及多样化的周期表。
学生活动：（1）了解周期表的发展过程。
（2）感受多样化的周期表。
设计意图：以史为鉴，使得学生了解科学研究是有阶段性的，随着人类对自然界的认识的深入，科学也是不断发展的。科学研究的成果是多样化的，同一个问题由于研究的角度不同，结果的呈现也会多样化。
九年级教案化学篇15
一、制二氧化碳并检验二氧化碳的部分性质
实验步骤：1.取一支小试管，向其中滴加少量石蕊试液(胶头滴管必须垂直悬空在试管口上方)，然后
将装有石蕊试液的试管放在试管架上待用;
2.取一支大试管横放，用镊子夹取2—3块大理石放在试管口，再把试管缓缓竖直，使大理石滑落到试管底部;
3.取稀盐酸，瓶塞倒放，标签向着手心，容器口紧挨，使稀盐酸缓缓加入装有大理石的试管中，盐酸用量不超过试管容积的三分之一(盐酸加好后应立即盖上瓶塞，将试剂瓶放回原处)，塞紧橡皮塞，将试管固定在铁架台上，铁夹夹持在试管中上部;
4.将产生的二氧化碳通入石蕊试液至变红(观察现象);取下已变红的装有石蕊试液小试管，用试管夹自下而上夹持在离试管口三分之一处，点燃酒精灯，先预热再对药品部位加热，试管与桌面成45°角，试管口不准对着人，加热至红色溶液变为紫色(观察现象);
5.将所有废弃物倒入废液缸，玻璃仪器清洗干净并摆放整齐，桌面擦干净。
报告：实验完毕
二、粗盐水的过滤
实验步骤：1.取滤纸一张，对折两次，打开成圆锥形，将其尖端朝下放入漏斗中。向滤纸上加少许蒸
馏水湿润，用玻璃棒轻轻压平，使滤纸与漏斗相贴。
2.在铁架台的铁圈下放一个小烧杯，再把漏斗放在铁圈上，漏斗下端尖嘴处要紧靠烧杯内壁。
3.将玻璃棒一端轻触滤纸三层处，把盛有粗盐水的烧杯口紧靠着玻璃棒引流液体，玻璃棒用完及时清洗干净放回原处，液面不得超过滤纸边缘
4.将所有废弃物倒入废液缸，玻璃仪器清洗干净并摆放整齐，桌面擦干净。报告：实验完毕实验
三、用5%氯化钠溶液配制50g1%的氯化钠溶液
实验步骤：1.往10ml量筒里倒入8—9ml氯化钠溶液(瓶塞倒放，标签向着手心，容器口紧挨，用完
后立即盖上瓶塞，将试剂瓶放回原处)，再将10ml的量筒平放在实验台上，改用胶头滴
管逐滴加(滴管悬空在量筒正上方，不得伸入)至9.7ml(视线与凹液面最低处保持水平)
将所量溶液倒入烧杯中，胶头滴管用完后立即清洗干净放回小烧杯中备用。
2.往50ml的量筒里倒入38—39ml的蒸馏水(瓶塞倒放，标签向着手心，容器口紧挨，用完后立即盖上瓶塞，将试剂瓶放回原处)，再将50ml量筒平放在实验台上，改用胶头滴管逐滴加至40ml，将所量液体倒入烧杯中，胶头滴管用完后立即清洗干净放回原处。
3.用玻璃棒搅拌均匀(搅拌稍慢点，不要触碰到烧杯内壁)。
4.将所有废弃物倒入废液缸，玻璃仪器清洗干净并摆放整齐，桌面擦干净。报告：实验完毕实验
四、金属的化学性质
实验步骤：
1.用坩埚钳夹取一铜片，放在酒精灯外焰灼烧至变黑，然后将加热后的铜片放置于石棉网上。
2.取一支试管横放，用镊子夹取一枚铁钉放在试管口，再把试管缓缓竖直，使铁钉滑落到试管底部。取硫酸铜，瓶塞倒放，标签向着手心，容器口紧挨将硫酸铜缓缓倒入装有铁钉的试管中，硫酸铜用量不超过试管容积的三分之一(用完后应立即盖上瓶塞，将试剂瓶复位)。观察现象。
3.另取两支试管，横放，用镊子分别夹取铜片和锌粒，放在试管口，再把试管缓缓竖直，使铜片和锌粒滑落到试管底部。分别向两支试管滴加稀盐酸，胶头滴管必须垂直悬空在试管上方，观察现象。
4.将所有废弃物倒入废液缸，玻璃仪器清洗干净并摆放整齐，桌面擦干净。报告：实验完毕。
实验
五、酸.碱的部分化学性质
实验步骤：1.取少量A溶液于试管A中，再取少量B溶液于试管B中(瓶塞倒放，标签向着手心，容
器口紧挨，用完后应立即盖上瓶塞，将试剂瓶放回原处)，向试管A、B中各滴入几滴酚
酞溶液(胶头滴管垂直悬空于试管口上方)，使酚酞溶液变红的是碱的溶液;
2.向步骤1中变红的试管中滴加少量稀盐酸至无色，胶头滴管垂直悬空在试管上方，观察实验现象;
3.另取少量A溶液于试管中(瓶塞倒放，标签向着手心，容器口紧挨，用完后应立即盖上瓶塞，将试剂瓶放回原处)，用玻璃棒伸入试管内蘸取少量A溶液滴在pH试纸上，将试纸与比色卡对比得出A溶液的pH值，玻璃棒用完及时洗干净，放回原处;
4.将所有废弃物倒入废液缸，玻璃仪器清洗干净并摆放整齐，桌面擦干净。报告：实验完毕。