2025高二物理教案
教案可以帮助教师及时了解学生的学习情况和学习成果，有针对性地调整教学策略，更好地促进学生的学习。下面是一些2025高二物理教案免费阅读下载，希望对大家写2025高二物理教案有用。
2025高二物理教案篇1
一、教材分析
本教学设计选自人教版新课标高中物理教材第一章第一节《质点参考系和坐标系》，要描述物体的运动，首先要对实际物体建立一个最简单的物理模型—质点模型。由于运动的相对性，描述质点运动时必须明确所选择的参考系。为了准确的、定量的描述质点的运动，还要建立坐标系。质点、参考系和坐标系是描述物体运动的基础知识，教材中逐步展开这些内容，最后介绍全球卫星定位系统。本节介绍质点、参考系和坐标系，不仅是这一章学习的基础知识，也是以后力学各章学习的基础知识。这些基础知识在实践中有广泛的、重要的应用。
二、三维目标
1.知识与技能
(1)理解质点的概念，知道它是一种科学的抽象，知道科学抽象是一种普遍的研究方法。
(2)理解参考系的选取在物理中的作用，会根据实际情况选定参考系。
(3)会用坐标系描述物体的位置和位置的变化。
2.过程与方法
(1)体会物理模型在探索自然规律中的作用，让学生将生活实际与物理概念相联系，通过几个具体的例子让学生自主讨论，在讨论与交流中，自主升华为物理概念。
(2)通过参考系的学习，知道从不同角度研究问题的方法，让学生从熟悉的常见现象和已有经验出发，体验不同参考系中运动的相对性，提示参考系在确定物体运动时客观存在的必要性和合理性，促使学生形成勤于观察、勤于思考的习惯，提高学生自主获取知识的能力。
3.情感态度与价值观
热爱自然，关心科技，正确方法，科学态度。
三、教学重、难点
(1)重点
1.理解质点的概念;
2.从参考系中明确地抽象出了坐标系的概念。
(2)难点
1.理解质点的概念
四、教学突破
课前师生收集丰富的图片、视频、文字等资料，联系学生日常生活中身边熟悉的实例，激发学生学习的兴趣，通过老师引导，学生得出有关物理概念，从而使学生乐于探究和思考。
五、教学流程设计
(一)引入课题
教师活动
(利用多媒体播放一段反映物体运动的视频，雄鹰在空中翱翔，足球在绿茵场上飞滚，连静静的山川也在“坐地日行八万里”……)。请同学们思考回答：这些场景中哪些物体是在运动的?在物理学中，什么叫做机械运动?举例说明。
2.对学生的举例分析给予评价，并根据学生的回答进一步总结机械运动的概念。
3.指导学生分析视频资料，指出：宇宙中的一切物体都在不停地运动，运动是宇宙间永恒的主题，也是日常生活中常见的现象，诗人可以用“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”，来描绘气势磅礴的瀑布，画家也可以用美丽的画笔描绘出动感十足的情景，那么，我们怎样描绘物体的机械运动呢?即怎样地描述物体上各点的位置及其随时间的变化呢?
(二)物体和质点
教师活动
1.研究物体的运动，首先要确定物体的位置。物体都具有大小和形状，在运动中物体的各点的位置变化一般说来是不同的，所以要详细描述物体的位置及其变化，并不是一件简单的事情。(多媒体展示三幅图)，在地球绕太阳转动的图片中，地球在绕太阳公转，注意地球同时又在自转，所以地球的各部分离太阳的远近在不断变化。
2.分析：地球是一个庞然大物，直径约为12800km，与太阳相距1.5×108km，也就是说地球直径约是它与太阳距离的万分之一。当我们讨论地球的公转时怎么看待地球?有什么巧妙的方法?
3.指导学生讨论。在学生讨论过程中，引导学生想到我们在处理这些问题时，采用科学抽象的方法，即不考虑物体各部分的差异，把物体简化成为没有大小、形状的点，或者说用一个有质量的点来代替物体。
4.可见，引入质点是为了使物体的位置有一个确切的概念，使物体的复杂运动转化成点的运动。
5.总结得出
①质点的定义：用来代替物体的有质量的点叫做质点。即没有形状、大小、体积而具有质量的一个点，质点具有物体的全部质量。
②质点是人们为了使实际问题简化而引入的理想化模型。引入理想化模型，抓住主要矛盾，忽略次要矛盾，尽可能把复杂问题简单化，是物理学上经常用到的一种研究问题的方法──科学抽象。
6.进一步说明：物理学对实际问题的简化，必须从实际出发，撇开不考虑的(只能是与当前考察无关的因素)，和对当前考察影响很小的次要因素。
1.学生分小组讨论得出：研究地球公转时，由于地球的大小而引起的地球各个部分的差异很小，可以忽略不计，也就是说可以忽略地球的大小，把它视为一个点。忽略地球的大小和形状把地球看作一个点时，能够忽略地球质量吗?
听讲，记录，认真体会，理解引入质点的意义。
3.讨论
①是不是只有很小的物体才能看作质点?
②地球的自转和转动的车轮能否被看作质点?
③物理中的“质点”和几何中的点有什么相同和不同之处?
师生共同讨论得出：关于质点简化的条件
一个物体能否抽象成质点，并不是取决于物体的形状和体积大小，这要看具体情况而定。
①平动的物体一般可以看作质点
做平动的物体，由于物体上各点的运动情况相同，可以用一个点代表整个物体的运动，在这种情况下，物体的大小、形状就无关紧要了，可以把整个物体当质点。
例如：平直公路上行驶的汽车，车身上各部分的运动情况相同，当我们把汽车作为一个整体来研究它的运动的时候，就可以把汽车当作质点。当然，假如我们需要研究汽车轮胎的运动，由于轮胎上各部分运动情况不相同，那就不能把它看作质点了。
要注意的是：同一物体在不同情况下有时可看质点，有时不可以看作质点，一列火车从北京开到上海，研究火车的运行的时间，可将火车看成质点，而火车过桥时，计算火车过桥的时间，不可以将火车看成质点。
②有转动但转动为次要因素
例如：研究地球公转时，可把地球看作质点;研究地球自转时，不能把地球看作质点。
③物体的形状、大小可忽略
再如：乒乓球旋转对球的运动的.较大的影响，运动员在发球、击球时都要考虑，就不能把乒乓球简单看作质点。
(三)参考系
1.坐在教室里的同学看到其他同学都是静止的，却不知道他们都在绕着太阳在高速运动着，这里面蕴含了什么问题呢?
2.让学生观察图1.1-3和1.1-4，阅读图右文字，回答以下问题。
①得出什么结论?②就图1.1-4能否提出一些问题?(例如为什么跳伞者总是在飞机的正下方)
小结
①参考系是参照物的科学名称，是假定不动的物体。一个物体一旦被选为参考系，就认为它是静止的。在选定参考系后要假定自己站在参照物中去观察物体的运动，即“参考系上长着观察者的眼睛”。
②比较两个物体的运动时必须选择同一参照系，比较才有意义。
③在运动学中，参考系的选取是任意的，但在实际选择参考系时应以运动的描述尽可能简单为原则。在没有特别说明时，通常以地面为参考系。例如，描述地面上物体的运动时，通常选地面或相对于地面而静止不动的其他物体作为参考系。
(四)坐标系
1.提出问题：怎样定量(准确)人描述车或刘翔所在的位置?
2.提示：你的描述必须能反映物体(或人)的运动特点(直线)、运动方向、各点之间的距离等因素。
3.总结：①为了定量地描述物体的位置及位置的变化，需要在参考系上建立适当的坐标系。坐标系是在参考系的基础上抽象出来的概念，是抽象化的参考系。为了定量地描述物体的位置及位置的变化需要在参考系上建立适当的坐标系，如果物体在一维空间运动，即沿一条直线运动，只需建立直线坐标系，就能准确表达物体的位置;如果物体在二维空间运动，即在同一平面运动，就需要建立平面直角坐标系来描述物体的位置;当物体在三维空间运动时，则需要建立三维坐标系。
①一维坐标：描述物体在一条直线上运动，即物体做一维运动时，可以以这条直线为x轴，在直线上规定原点、正方向和单位长度，建立直线坐标系。如图1-1-1所示，若某一物体运动到A点，此时它的位置坐标XA=3m，若它运动到B点，则此时它的坐标XB=-2m(“-”表示沿X轴负方向)。
(五)巩固练习，交流和小结
教师活动
出示课堂练习;
引导组织学生回顾本节知识;
组织各小组成员在相互合作的基础上，进行小结;
教师对该堂课的内容进行总结和对学生的总结给予肯定和评价。
学生活动
按照要求完成课堂练习;
根据老师提供的信息回顾本节知识;
在相互合作交流的基础上做好书面总结;
听老师总结，补充修改自己的书面总结。
2025高二物理教案篇2
一、近况阐发：
高一年级共16班级由6位物理先生任教再加上通用技巧，所以任务很重，他们是中青年结合，所以战斗力很强，他们素质高，业务强所以讲堂都很杰出。
二、工作目标：
通过一学期教授教化，让学生的物理造诣有一个较大幅度的进步，同时激发同学们的学习物理的兴趣，拓宽同学们的知识面可以或许适应往后的选科要求。
三、具体步伐：
1、通过讲给与演习，让学生控制基础的知识点。
2、通过日常事例阐发，让学生了解自然，理解自然。
3、通过物理角逐等运动激发学生的学习兴趣。
四、教授教化计划：
1、学生环境阐发
高一同学，刚由初中升入高中。因此这是一个转折时期，所以必要增强对同学们的入门指导，帮其找到适合的学习措施和培养优越的学校习惯。这届高一新生相对而言比以往的才能要强一点，但良莠不齐现象仍然存在，因此，照样必要多有耐心的去观待。
2、教授教化目标
1）通过高一物理的学习，进步学生们的科学素养，控制基础的物理知识，如加速度，打点计时器到使用，整体法、隔离法到机动选取，对物体正确受力阐发等基础的科学素养。
2）通过高中物理的学习，激发学生们的求知欲望，更多的从事科学到探索中去。
3、基础步伐
1）通过讲给与演习，让学生控制基础的知识点。
2）通过日常事例阐发，让学生了解自然，理解自然。
3）通过物理角逐等运动激发学生的学习兴趣。
2025高二物理教案篇3
物理教师的教学反思
在深入开展“三查、三促、三提高”活动中，我潜下身来仔细回顾了自己的教育教学工作，认真反思自己存在的问题，寻找新的突破点，以实现自己专业又好又快发展。
一、存在的问题
1、缺乏持之以恒的学习态度。虽然这几年一直能保持一种饱满的激情，教学成绩也不错，但是由于平时只顾忙于繁琐的教育教学工作，而忽略了学习，没能及时地对自己的教育教学体会进行总结反思，在科研型教师的路上步子迈得还太慢太慢。我深切地感觉到自己的专业成长还不够理想，也感到了自己知识的贫乏及欠缺。
2、业务知识不够钻研。对待工作不够主动、积极，只满足于完成领导交给的任务，在工作中遇到难题，不善于思考、动脑筋，说一步走一步。对业务知识的掌握不够重视，缺乏一种敬业精神，认为自己已有的一些业务知识可以适应目前的工作了，在工作中遇到繁琐、复杂的事情，会抱有可拖就拖的心态，今天不行，就等明天再说，对问题采取逃避的方法，认为“船到桥头自然直”，不是自己力求寻找对策，而是等待办法自己出现，虽然感到有潜在的压力和紧迫感，但缺乏自信心，缺乏向上攀登的勇气和刻苦钻研、锲而不舍、持之以恒的学习精神和态度。没有深刻意识到业务水平的高低对工作效率和质量起决定性作用。自己没有一整套学习业务知识的计划，所以在工作、学习中比较盲目。
3、缺乏创新精神。不能摒弃原有的定势思维，因循守旧、畏首畏尾、患得患失，对已经成为一种传统的教学模式很依顺，不太动脑筋去创新尝试，不够大胆，害怕失败。
4、工作作风不够扎实。工作时间久了，没有新鲜事物出现，会有一种厌倦的情绪产生，对待工作有时抱有应付了事的态度，没有做到脚踏实地，总想在工作中找到捷径，最好不要花费太多的精力可以把事情做好。有时除了自己必需完成的以外，可以不做的就不做，省得惹祸上身。做事情只安于表面处理方法比较简单，有没有创新精神，工作作风还不够扎实，对问题不作深层次的分析，思考不深刻，有时还会把工作作为负担，却没有注意到工作方法的完善会给自己的工作带来动力。
二、整改措施
1、不断反思，在反思中提高自己
一位优秀的物理教师，绝不会教死书、死教书，要会在教学中不断反思、不断学习，与时俱进。为了适应新课标，教师的角色至少要发生这样的变化：由传授者转化为研究者，由管理者转化为引导者，由实践者转化为研究者。职业角色的转换要求教师成为反思型的研究者，教师只有把自己定位于一个反思型的研究者，才能成为教学改革的主动参与者和很好的适应者。这就要求教师不仅要具有成功的经验行为，还要具有理性的思考，具有全面审视已有的教育理论和教学实践的能力，只有不断反思自己的教育行为，才能完善自己的教育实践。
2、不断学习，在学习中提升自己
在这个知识爆炸的时代，我们应该学习、学习、再学习，这也是教师成长的一种途径。当前，教师最大的问题是缺乏学习，甚至是不学习。作为教育工作者的教师，如果不了解新世纪国际教育发展的新理念、新动向，如果不了解教育政策、教育形势和教育改革的趋势，就无法适应新课程的&39;教学。
从客观上讲，教师的教学工作和非教学活动负担沉重，特别是在“中考指挥棒”的禁锢下，教师们提心吊胆地守着自己的学科教学，生怕把不好关，考不出好成绩。于是，“没有时间”成了不学习的“堂而皇之”的理由，这种恶性循环导致老师们本来就不丰厚的底蕴就更加薄弱。我发现，教师不重视学习的原因不是“没时间”，而是没有欲求、没有渴望、没有习惯。因此，我要千方百计地从非教学活动中解放出来，通过学习，把精力用在潜心钻研教学上，走上终身学习之路。我要做以下几点尝试：
（1）了解一些常见的物理教学杂志：如：物理教师、中学物理教学参考、物理教学探讨、中学物理、物理周刊、物理教学、物理通报、中学理科月刊、一些报纸：物理天地、数理化天地等。
（2）多读一些理论书籍：如：物理教学论、物理教学心理学、物理学习心理学、物理课程论物理教育学、教与学认知心理学等。
（3）了解一些知名有用的物理网站：如：丁玉祥物理网（免费）苏科物理、物易天空、物理教研、人教网中学物理。
3、提高专业能力，用专业能力提高自己专业化水平
物理专业能力包括：板书和版画模型应用、信息媒体的综合应用能力、重视教师的表达能力、解题能力、组织教学能力和教学机智、观察与实验能力、教材分析能力。如何促进教师专业提高，要积极参加市区教研活动、学术会议，进行高一级学历进修，外出交流等。
教师专业提高首先要立足一个“新”，因为教师是一个面向未来的职业；其次要着眼一个“宽”，教师要注意不断拓宽知识面，满足教学的需要；再次适当注意一个“专”，应适当加强专业的深度，做到居高临下；最后，落实一个“用”，即加强理论与知识的应用，增强所学知识的实用性。
4、整体把握教材，提高驾驭教材的能力。
以书为本，这就要求老师对教材充分的了解，课本中的每一节在整章的作用，这一节要掌握到什么程度，教师应该做到心中有数，这样才可能避免浪费时间或留下后遗症。我在教学中是这样做的：
（1）认真阅读整套教材，注意观察知识点之间的联系，这样可以分清主次轻重缓急。
（2）多做题目。要想教好物理、把握好重难点内容，做题时少不了的，理科大多教师都要通过做题来把握重难点以及获得新信息、新知识，多做题还可以提高自己的业务水平和解题能力。
（3）多想有经验的教师请教。
在自己努力提高业务水平的同时，向老教师请教，多听优秀教师的课，这样可以吸收优秀的经验，把握教学的各个环节，提高教学质量，避免走弯路，会使自己早一些成为一名优秀的物理教师。
2025高二物理教案篇4
一、指导思想
主动而不是被动的进行高中新课程标准，认真解读新课程标准的理念;研究高中新课程标准的实验与高考衔接的问题;要抓住新课改理念这个纲务因材施教、校本开发这个本;把学生的接受性、被动学习转变成主动性、研究性学习;使学生在九年义务教育数学课程的基础上，进一步提高作为未来公民所必要的数学素养，以满足个人发展与社会进步的需要。具体目标如下：
1、获得必要的数学基础知识和基本技能，理解基本的数学概念、数学结论的本质，了解概念、结论等产生的背景、应用，体会其中所蕴涵的数学思想和方法，以及它们在后续学习中的作用。通过不同形式的自主学习、探究活动，体验数学发现和创造的历程。
2、提高数学地提出、分析和解决问题(包括简单的实际问题)的能力，数学表达和交流的能力，发展立获取数学知识的能力。
3、发展数学应用意识和创新意识，力求对现实世界中蕴涵的一些数学模式进行思考和作出判断。
4、提高学习数学的兴趣，树立学好数学的信心，形成锲而不舍的钻研精神和科学态度。
5、具有一定的数学视野，逐步认识数学的科学价值、应用价值和文化价值，形成批判性的思维习惯，崇尚数学的理性精神，体会数学的美学意义，从而进一步树立辩证唯物主义和历史唯物主义世界观。
二、学情分析
通过一学期的教学，多数学生基本上了解新教材的特点，适应了新教材的学习，基本上能够自觉的学习，也对数学学科产生了一定的兴趣,部分同学已经形成良好的学习习惯，绝多数学生顺利的度过初、高中知识体系与思考方法等方面的衔接，但是还有一部分学生，存在薄弱环节，还没有得到实质性的改变，主要表现在以下几个方面：
1、不能正确的评价自己，家长逼着来上高中。
2、没有理想的目标，没有动力。
3、有一些学生学习积极性、学习兴趣还没有激发起来，平行班较为普遍。
4、良好的学习习惯尚未建立，表现在：不会听课，不会做笔记，上课注意力不集中，作业没有认真完成，甚至抄袭。
5、有一些学生很听话，也能按老师的要求去做，但高中数学学习的能力很低，基础薄弱，经常是说老师讲的能听懂，作业基本不会做，考试成绩很不理想。
因此在以后的教学中，重点在于培养学生的学习兴趣，同时要进一步提高其思维能力。同时，其底子薄弱，因此在教学时只能注重基础再基础，争取每一堂课落实一个知识点，掌握一个知识点。
三、工作要点
备课组长在教研组长的领导下，负责年级备课和教学研究工作，努力提高本年级学科的教学质量。
组织教师认真学习新课程标准，研究教科书的教法和学生的学法，贯彻教研计划。
组织制定年级学科教学进度计划，教研专题，培优计划，报教研组并组织实施。
按照学校工作计划和教研组教学工作计划。制定本年级本学期的教学计划，并组织实施，组织备课组教师在个人立备课的`同时进行集体备课，每周至少集体备课一次。共同研究，共同探讨，备对导学案修改上课。作为校本开发。
抓好本年级活动课和研究性学习课的教学，有针对性培养学有余力，学有特长的学生，并做好后进生的转化工作，真正做到面积提高教育质量。
2025高二物理教案篇5
1、使学生掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作方法，提高学生分析和解决实际问题的能力。
2、学会实验仪器的选择。
重点）
实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作方法
难点）
从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。
教学过程）
在化学课程改革中倡导科学探究，要和化学学科的特点即实验紧密结合起来。化学实验是进行科学探究的重要方式，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。制取气体实验技能是初中化学实验的重点和难点。根据《标准》，H2的制取实验不要求了，初中的气体制取实验只有O2和CO2。O2的制取在第二单元中已介绍过，所以本单元安排课题2二氧化碳制取的研究，在学生已学过的O2的制取的基础上，探究气体的制备问题。CO2和H2的制取无论是从反应物的状态，还是从反应条件等都有许多相似之处。由于H2的制取实验不要求，所以完全让学生探究CO2的制取是有困难的。因此，教材给出了实验室中制取二氧化碳的化学反应原理、确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素、CO2和O2制取实验及相关性质比较，在此基础上，给出了一些仪器，由学生自己来组装制取二氧化碳的装置，并利用装置制取二氧化碳。因此，课题2重在让学生掌握实验室中制取气体的思路和方法。
思考）
写出制取二氧化碳的反应式）C+O2点燃CO2
C+2CuO高温2Cu+CO2↑2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
问）实验室制取氧气的反应原理是什么？
［生答后总结］
实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾在加热条件下得到氧气或用过氧化氢（用二氧化锰做催化剂）制取氧气。
当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用高锰酸钾在加热条件下制取氧气的装置；当用固体与液体反应，不需加热生成气体时，可采用制取什么样的的装置。
一、实验室制取二氧化碳的反应原理）
常用大理石或石灰石和稀盐酸制取。
反应原理）碳酸盐跟酸反应，生成二氧化碳。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（1）石灰石跟稀盐酸反应，现象）块状固体不断溶解，产生大量气泡。（石灰石跟稀硫酸反应，开始有气体产生，过一会儿气泡逐渐减少，以至反应停止。）
（2）碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体。石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和，也能生成大量气体。用硫酸代替盐酸跟石灰石反应，虽能产生二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶于水。它会覆盖在块状石灰石表面，阻止碳酸钙跟硫酸接触。而碳酸钠跟盐酸反应太快，生成的二氧化碳不容易收集。因此，实验室里通常是用石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳的。
二、实验室制取二氧化碳的装置）〔讨论〕
1、怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？
2、为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？
3、装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？
〔讲解〕
1、实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。制取二氧化碳的反应物石灰石（或大理石）是固体，盐酸是液体，反应是在常温下进行的。反应前可以将固体置于锥形瓶中，液体在制取时从长颈漏斗中注入，液体与固体接触时生成的气体经导气管导入集气瓶中。
2、由于二氧化碳的密度大于空气又能溶解于水，所以用这样的装置来收集二氧化碳。
3、为了避免产生的气体从漏斗中逸出，必须使长颈漏斗的&39;管口在液面以下，而普通漏斗颈太短不合适。锥形瓶在装置中作为容器，可以用其他（如大试管、烧瓶、广口瓶）口径大小适宜的容器代替
1）制二氧化碳可选用收集气体可选用。
2）长颈漏斗为什么要插入液面？
3）这个装置的气体发生部分可以用来制取氢气，因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同，反应也不需要加热。但收集方法不同，因为氢气的密度小于空气，又难溶于水
〔讨论〕
1、长颈漏斗可否用普通漏斗代替？
2、锥形瓶可否用别的仪器代替？
3、能否用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳？为什么？
4、根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳？
5、如何检验二氧化碳是否收满？
（讲解）
1、不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。
2、锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。
3、浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。
稀硫酸和碳酸钙反应，发生如下反应）CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑
4、因为气体的收集方法主要取决于气体的密度及其在水中的溶解性。二氧化碳可溶于水并生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，故可采用向上排气法收集。
5、根据二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则二氧化碳已收满。
实验室制取氧气、二氧化碳比较
氧气
二氧化碳
反应原理
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O22H2O+O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
发生
装置
ABC
制取氧气（用高锰酸钾在加热）可用A，用过氧化氢制取可用B，制CO2用C
收集方法
向上排空气法、排水法
向上排空气法
检验方法
用带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃该气体是氧气
将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊说明该气体是CO2
2025高二物理教案篇6
一、教学目标
知识与技能：
1、理解力的分解概念。
2、知道力的分解是合成的逆运算，并知道力的分解遵循平行四边形定则。
3、学会按力的实际作用效果分解力。
4、学会用力的分解知识解释一些简单的物理现象。
过程与方法：
通过生活情景的再现和实验模拟体会物理与实际生活的密切联系。
通过对力的实际作用效果的分析，理解按实际作用效果分解力的意义，并感受具体问题具体分析的方法。情感、态度与价值观：
通过联系生活实际情景，激发求知__和探究的兴趣。
通过对力的分解实际应用的分析与讨论，养成理论联系实际的自觉性，培养解决生活实际问题的能力。
二、教学重点难点
教学重点：理解力的分解的概念，利用平行四边形定则按力的作用效果进行力的分解。
教学难点：力的实际作用效果的分析。
三、教学过程
（一）引入：
1、观察一幅打夯的图片，分析为什么需要那么多人一起打夯。
2、模拟打夯，指出用多个力的共同作用来代替一个力的作用的实际意义，突出等效替代的思想。
3、引出力的分解的概念：把一个力分解成几个分力的方法叫力的分解。
（二）一个力可分解为几个力？
由打夯的例子可以看出一个力的作用可以分解为任意几个力，最简单的情况就是把一个力分解为两个力。
（三）一个力分解成两个力遵循什么规则？
力的分解是力的合成的逆运算，因此把一个力分解为两个分力也遵循平行四边形定则。
（四）力的分解实例分析
以一个力为对角线作平行四边形可以作出无数个平行四边形，因此把一个力分解为两个力有无数组解，但如果已知两个分力的方向，那力的分解就只有解了。如何确定两个分力的方向呢？在解决实际问题时要根据力的实际作用效果确定分力的方向。
2025高二物理教案篇7
一、指导思想
根据必修模块Ⅰ的知识属于力学部分的内容，知识难点多，而本学期课时较紧，学生功课又较多等实际情况，高一物理教学目标总体定位于激发学生学习物理的兴趣，掌握基础知识和基本技能，适应科学探究的教学方法，培养正确的物理学习方法和思维方法，形成较为完整的牛顿力学体系等，而不强调挖掘知识难度，符合会考必修要求。
二、教学计划
本学期高一物理每周安排2课时，完成必修模块Ⅰ教学任务。另各校可按照新课程的要求，开设如物理学史、生活中的物理学等校本课程。
三、知识内容及说明
一、基本情况分析：
⒈、学生情况分析：学生刚刚进入高中，对于物理的学习还停留在初中的认识水平。很多学生因为物理好学，从而轻视物理的学习。
⒉、教材分析：我们使用的是人教版《高一物理必修一》是按照新课标的标准编写的教材，教材突出了学生的自主学习及探究式教学的教学模式，强化了学生的主体地位，这对学生的自学能力、逻辑思维能力、抽象思维能力、动手能力等都有了较高的要求。另外，必修一的学习内容是运动学和静力学，是整个物理学的基础。这一部分的学习，有利于培养学生的分析物理情景和物理过程的能力，对学生抽象思维能力、动手能力以及自然唯物主义人生观的培养都有着举足轻重的作用。
二、教学目的及任务：
1、认真学习《高中物理教学大纲》，深刻领会大纲的基本精神，以全面实施素质教育为基本出发点，使每一个学生在高中阶段都能得到良好的发展和进步。
2、认真钻研教材内容，深刻体会教材的编写意图，注意研究学生的思维特点、学习方法以及兴趣爱好等因素。要依据教材和学生的实际情况深入研究和科学选择教学方法。特别注意在高一学习阶段培养学生良好的学习习惯和思维习惯。提高学生的&39;基本素质和基本能力。
3、对高一学生来讲，物理课程无论从知识内容还是从研究方法方面相对于初中的学习要求都有明显的提高，因而在学习时会有一定的难度。学生要经过一个从初中阶段到高中阶段转变的适应过程，作为教师要耐心地帮助学生完成这个适应过程。首先要积极培养和保护学生学习物理的兴趣和积极性，其次要注意联系实际，为学生搭建物理思维的平台。第三，要注意知识与能力的阶段性，不要急于求成，对课堂例题和习题要精心选择，不要求全、求难、求多，要求精、求活。同时要强调掌握好基础知识、基本技能、基本方法，强调对物理概念和规律的理解和应用，这是能力培养的基础。
4、加强教研研究，提高课堂效率。要把课堂教学的重点放在使学生科学地认识和理解物理概念和规律方面，掌握基本的科学方法，形成科学世界观。
⒌、学习新的教育教学理念，采用探究式教学的教学模式，强化学生的参入意识，体现学生的主体地位，真正实现“我要学”。
⒍、重视实验，重视实验能力培养。实验探究的过程，有利于培养学生的动手能力，能再现知识的发现过程，对学生科学的思维方法方式的培养有着不可替代的作用。
三、进度安排：
略
四、采取的措施：
1、摸清学生情况，便于有针对性的进行教学组织，完成教学任务。
2、抓好课堂效率。上课力求高效，精讲精练，在有限的时间内最大化的提高学生的基本能力和基本技能，提高学生成绩。
3、抓好课前预习及课后及时巩固。落实每个人的作业。单元复习和测试落实到个人，完善课前检查和试卷的单独评讲。
4、做好训练，增强学生的应试能力。
5、加强实验教学，能做的实验一定要做，能分组实验要分组实验，演示实验一定要演示，要认真组织实验，培养学生的实验技能和动手能力。
6、加强集体备课，群策群力。
2025高二物理教案篇8
本学期，高一体育备课组按校长室和教导处及有关要求开展工作，狠抓备课组建设，以进一步落实《教学常规》为重点，坚持面向全体学生，努力提高课堂效益，为实现学校提出的目标努力奋斗。下面我将对本学期备课组工作计划制定如下：
一、指导思想：
全面实施素质教育，以促进学生的全面发展为目标，切实贯彻“健康第一”的指导思想。教学中充分调动学生学习体育的兴趣，激发学生的参与热情，发挥能力，培养学生自信、自强的优良品质。
二、学情分析：
体育课是一直深受学生的喜爱。这学期学校进行体育选项教学，学生根据自己的兴趣选择自己喜欢的运动项目，这样学生学习的兴趣高，教师也针对性的进行教学。高一年级的开设自选项课的项目有：篮球、足球、羽毛球、乒乓球、健身操、三门球、排球共6项目
三、本学期教学达成目标：
1、激发学生参与运动的热情，发展学生的身体素质，开启新课标教学基本理念，让学生充分体验健身的体育魅力。
2、掌握体育课兴趣内容的基本方法，提高自我学习能力，能够在实践中运用。
3、提高学生小组学习能力，培养自主、合作、探究的学习能力。
4、学生乐于参与，积极互动，自强自信，有良好的表现欲望。
5、树立积极向上的自我挑战精神，发展学生个性，促进身心和谐发展。
四、具体措施：
（一）加强理论学习，提高自身素质。认真学习理论，教育法规，全面贯彻教育方针，确立全面实施素质教育和促进全体学生全面发展的意识。提高思辩能力，激发工作热情，外树形象，内修涵养，脚踏实地完成教学任务，使我校的体育工作更一层楼。
（二）贯彻落实教学常规，全面提高教学质量。
1、贯彻落实教学常规，重点抓好“五认真”的落实。认真备课，认真上课，认真布置作业，认真辅导和组织课外体育活动，认真考核。同时抓好课前准备和课后教学活动中的常规落实工作。把认真备课和认真上课作为常规的关键，不断改进教学工作。
2、加强集体备课，充分发挥集体优势。同一备课组的教师要做到：统一教材，统一教学目标，统一教学进度，统一要求，统一考核。备课组是最直接最重要的组织教学实施的基层组织，必须充分发挥它在教学实践中的组织作用，优化课堂教学环节，提高课堂效益。
（三）规范群体，搞好两操两活动。
1、群体工作是学校体育工作的主体，课间操已成为学校的风景点，因此，要在原来的基础上发展。做到全校上下齐管，体育组实干的格局。
(1)制定课间操评比制度和评比细则，有体育教师随机抽查，并把成绩列入班级评优条例。
(2)严格执行课间操进退场的管理，体育教师利用课堂进一步提高课间操的质量。
2、合理安排课外体育活动。分管领导、值周教师、班主任、体育组分管群体的教师要全力以赴组织开展课外体育活动。
3、制定课外体育活动须知、课外体育活动安全制度，合理安排课外体育活动轮转表和活动场地。要求班主任到班组织和管理，群体教师巡回辅导。
4、采用班主任签到和班级活动人数统计工作，并把统计数据列入班主任、班级评优条例。
（四）进一步加强备课组建设。
1、备课组是落实教学常规、实施素质教学、深化教学、面积提高教学质量的基层单位。充分认识建设好备课组意义的重要性。
2、抓好队伍建设，树立良好风气，创造良好的工作环境。倡导以诚相待的优良风气，互相尊重，互相学习，扬人之长，去己之短，团结协助，共同进步。
3、抓好青年教师的培养。充分发挥群体优势，通过传、、带的渠道，助青年教师提高教学水平和业务能力。
（五）全面动员，搞好各项体育活动。
1、体育与健康教育课教学和按时写礁、工作计划、认真听课和备课、开展第二课堂活动、课间操进行有效管理。（班主任、体育教师、学生会、领导等一致到位并进行评比）
2、举办高一年级班级体育活动，丰富学生文化生活，提高学生兴趣、高一年级备课组一起集体备课、讨论、交流、听课、评课等、全体体育教师担任裁判员组织教师进行国庆节、学校田径运动会、元旦体育趣味活动等。
2025高二物理教案篇9
一、知识目标
1、知道三相交变电流是如何产生的.了解三相交变电流是三个相同的交流电组成的.
2、了解三相交变电流的图象，知道在图象中三个交变电流在时间上依次落后1/3周期.
3、知道产生三相交变电流的三个线圈中的电动势的值和周期都相同，但它们不是同时达到值(或为零).
4、了解三相四线制中相线(火线)、中性线、零线、相电压、线电压等概念.
5、知道什么是星形连接、三角形连接、零线、火线、线电压及相电压.
二、能力目标
1、培养学生将知识进行类比、迁移的能力.
2、使学生理解如何用数学工具将物理规律建立成新模型
3、训练学生的空间想象能力的演绎思维能力.
4、努力培养学生的实际动手操作能力.
三、情感目标
1、通过了解我国的电力事业的发展培养学生的爱国热情
2、让学生在学习的过程中体会到三相交流电的对称美
教学建议
教材分析
三相电流在生产和生活中有广泛的应用，学生应对它有一定的了解.但这里只对学生可能接触较多的知识做些介绍，而不涉及太多实际应用中的具体问题，三相交变电流在生产生活实际中应用广泛，所以其基本常识应让每个学生了解.
教法建议
1、在介绍三相交变电流的产生时，除课本中提供的插图外，教师可以再找一些图片或模型，使学生明白，三个相同的线圈同时在同一磁场中转动，产生三相交变电流，它们依次落后1/3周期.三相交变电流就是三个相同的交变电流，它们具有相同的值、周期、频率.每一个交变电流是一个单相电.
2、要让学生知道，三个线圈相互独立，每一个都可以相当于一个独立的电源单独供电.由于三个线圈平面依次相差120o角.它们达到值(或零)的时间就依次相差1/3周期.用挂图配合三相电机的模型演示，效果很好.
让三个线圈通过星形连接或三角形连接后对外供电，一方面比用三个交变电流单独供电大大节省了线路的材料，另一方面，可同时提供两种不同电压值的交变电流.教师应组织学生观察生活实际中的交变电流的连接方式，理解课本中所介绍的三相电的连接.
2025高二物理教案篇10
高一物理备课组共有任课教师9人，其中新教师2人，今年工作计划安排如下几件事情：
1、加强备课组集体备课：落实备课组集体研究、集体备课、评课、交流活动，规定每次备课活动的主题、中心发言人，促进每位教师的进步和备课组的整体发展。
2、备课组课堂教学效率的提高:提高课堂教学效率关键在于，认真研究教学内容，认真研究学生，认真研究教学方法，统一计划、统一进度、统一教学资料。努力向课堂45分钟要质量。
3、促进新教师的发展：对于才进入定远中学的两位新教师让她们尽快适应教学工作，第一次备课组会上让她们与老教师结对，先听老教师的课然后再上自己的班级。同时备课组有经验教师随时推门听她们的课加以指导。
4、关于作业及试卷处理措施：不同层次的班级适量分层布置作业。教师在课堂教学的分层后，把握作业的数量和分层，让学生选择适合自己程度的练习，满足学生的学习需要。每章节结束以后组织一次章节测试，检查学生掌握的情况。
5、关于尖子生的培养：两个重点班物理教学准确研究学情，制定可行的培优计划，要瞄准高考，更大面积培养优生，积蓄力量。
总之，在新的学期里，本备课组全体成员将严格按照学校的各项要求去做，同时让自己得到发展。
2025高二物理教案篇11
我国著名教育学家陶行知认为："生活即教育。"因此，作为物理教师应当把学生的生活经验与生活世界作为宝贵的课程资源来开发与利用，发展他们对科学的探索兴趣，鼓励学生在鲜活的日常生活中发现问题。通过课内和课外的交流互助，解决问题，使学生养成主动探索未知世界的良好习惯。
流体的压强与流速的关系这一节与生活中许多现象有着密切的联系，因此在实验的设计上，我努力寻找学生熟悉的、现实的，学生又非常感兴趣的例子和实验，如：乒乓弧圈球、足球香蕉球、草原犬鼠洞穴的空调系统等学生迷惑而感兴趣的事例，以疑生趣，以趣激趣，激发学生的好奇心与强烈的求知欲望。
教学中，先复习液体压强和大气压强的知识，告诉学生液体和气体能流动，统称为流体，并提出问题：流体流动时压强是否会发生变化呢?
然后让学生进行想想做做1“硬币跳高”的实验，先教师演示，再学生探究，由于效果的差异，更容易激发学生学习的.热情，并让自认为吹得高的学生做给大家看，启发学生猜想：可能是硬币上方空气流动时压强变小了。布置课后实验：怎样能把硬币吹得更高、1元的硬币能否也吹过铅笔等。
为了验证猜想是否正确，再进行“吹纸片”的实验，先猜测纸片会怎样?然后进行实验，发现纸片向中间靠拢，于是得出：流体流速大的地方压强小。让学生课后探究：吹的快慢不同时纸片靠拢的区别，纸张大小不同时的区别等。
然后引导学生思考：直升飞机靠顶部的螺旋桨升空，固定翼的飞机顶部没有螺旋桨，它又是怎样升空的呢?秘密在机翼上。指导学生制作机翼模型并比赛谁做的精美、谁能演示让机翼尾部升起来，最后讲解(或用课件)介绍机翼升力的道理：空气对机翼向上和向下的压强差。
最后通过动手动脑学物理题1进行安全教育，题2进行物理知识应用于生活的教育，指导学生平时注意观察、甚至可以用学过的知识进行小制作。
大量的实验和现象是学习成功的关键，使学生在“兴中启”、在“趣中探”，做到在兴趣中寻找规律，理解规律。
需要改进的地方：
在教授主要内容后，还可以再补充一些相关实验，如：用漏斗吹乒乓球的实验，用水管的水冲乒乓球的实验等，可更进一步启发学生思维，激发学生动手探究的欲望。
在教学活动中，还应进一步放开让学生自主探究、自主思考、自主总结，真正把学生的课堂还给学生。
2025高二物理教案篇12
●教学目标
1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
●教学重点
1.物质的量及其单位。
2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。
●教学难点
物质的量及其单位——摩尔。
●课时安排
第一课时：物质的量及其单位——摩尔。
第二课时：摩尔质量的概念及其计算。
●教学过程
★第一课时
［教具准备］投影仪、供练习用的胶片
［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟，请认真学好本章内容。
［板书］第三章物质的量
［过渡］什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。
［板书］第一节物质的量
［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号mol，简称摩。
［板书］一、物质的量
1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。
［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。
［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1mol表示的数目是多少呢?
指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。
［板书］2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。
［投影练习］填空
1.1molH2所含氢气分子的个数。
2.2mol氢分子含个氢原子。
3.1molSO是个硫酸根离子。
［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
［投影练习］
判断正误，说明理由。
A.1mol氢×没有指出是分子、原子或离子
B.1molCO2√
C.1mol小米×小米不是微观粒子
［评价上题，得出结论］
［板书］4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
［投影］根据摩尔的有关知识，进行计算。
1.1.204×1024个H，合多少mol?
2.5mol的O2中有多少个氧气分子?
3.N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)
教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：
［板书］5.
［讲解］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。
［投影练习］
1.0.5mol水中含有个水分子。
2.2mol水中含有个水分子，个氢原子。
3.1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
4.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
5.1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?
［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
［板书设计］第三章物质的量
第一节物质的量
一、物质的量
1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。
2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol－1。4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
5.n＝
［教学说明］物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上，学生在思考问题，回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念，不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解，较灵活地运用这一概念。
★第二课时
［教学用具］投影仪、胶片、一杯水
［复习提问］1.1mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的?
2.物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?
［新课引入］教师取一杯水，(教案)对同学说：
“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”
回忆初中有关水分子的知识：
10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。
很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢?
答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道!
连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的——物质的量。
“下面，就让我们来导出它们之间的关系。”
［推导并板书］
［板书］
微观一个C原子一个O原子一个Fe原子
↓扩大6.02×1023↓扩大6.02×102↓扩大6.02×1023
1molC原子1molO原子1molFe原子
↓↓↓
质量0.012kg=12gxgyg
相对原子质量121656
［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，若以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。
［学生计算］得出x=16y=56
［问］要是1molNa原子或1molH原子的质量呢?
［学生讨论，得出
结论］1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。
［设问］那么，对于由原子构成的分子，其1mol的质量是多少呢?离子呢?
［学生讨论］
［教师总结］因为分子都是由原子构成的，所以，1mol任何分子的质量在数值上就等于该分子的相对分子质量。对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量。
［板书］1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。
［投影练习］
1molH2O的质量是g
1molNaCl的质量是g
1molNa＋的质量是g
1molS的质量是g
［讲解］由以上我们的分析讨论可知，1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。
［板书］摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M单位：g·mol－1或kg·mol－1
表达式：M=
［讲解］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。
［投影练习］1.Na的摩尔质量
2.NaCl的摩尔质量
3.SO的摩尔质量
(注意单位)
［教师］下面，让我们根据摩尔质量的概念进行计算。
［投影］例1.24.5克H2SO4的物质的量是多少?
［分析］由式子M＝可得n=,我们可以通过H2SO4的相对分子质量得出M(H2SO4)＝98g·
mol－1，题中给出了H2SO4的质量m(H2SO4)＝24.5g
解：H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g·mol－1。
n(H2SO4)＝＝0.25mol
答：24.5gH2SO4的物质的量是0.25mol。
［练习］1.1.5molH2SO4的质量是，其中含有molO，molH，其质量分别为和。
2.0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为。
例2.71gNa2SO4中含有Na＋和SO的物质的量是多少?
［分析］因Na2SO4是由Na＋和SO构成的，1molNａ2SO4中含2molNａ＋和1molSO，只要我们知道了Na2SO4的物质的量，即可求出n(Nａ＋)和n(SO)。
解：Na2SO4的相对分子质量为142，摩尔质量为142g·mol－1。
n(Na2SO4)==0.5mol
则Na＋的物质的量为1mol，SO的物质的量为0.5mol。
［思考］
［教师拿起一上课时的那杯水］问：已知，我手里拿的这杯水的质量是54克，大家能算出里面所含的水分子的个数吗?
［n(H2O)＝＝0.3mol
N(H2O)＝nNA＝3×6.02×1023＝1.806×1024个］
［小结］1mol不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不相同，以g为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)
［布置作业］略
［板书设计］
微观1个C1个O1个Fe
↓扩大6.02×1023倍↓扩大6.02×1023倍↓扩大6.02×1023倍
1molC1molO1molFe
质量0.012kg=12gxy
相对原子质量121656
因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比
所以x=16y=56
［结论］1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)相对原子质量(相对分子质量)。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M
单位：g·mol－1kg·mol－1
表达式：M=m/n
［教学说明］此课时最常出现的问题是有关物质的量和质量之间关系的推导。这往往是由于初中学习时，对相对原子质量的涵义不甚明了所致。因此，可根据学生的具体情况先复习有关相对原子质量的知识。另外，有关摩尔质量的单位也是学生容易忽略的。
第二节气体摩尔体积
●教学目标
1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
●教学重点
气体摩尔体积的概念。
●教学难点
气体摩尔体积的概念。
●教学用具
投影仪。
●课时安排
第一课时：气体摩尔体积的概念。
第二课时：有关气体摩尔体积的计算。
●教学过程
★第一课时
［引言］通过上一节课的学习，我们知道，1mol任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×1023个，1mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1mol任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?
［教师］1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢?
［学生］还需知道物质的密度!
［教师］请写出质量(m)体积(V)密度(ρ)三者之间的关系，［］
下面，我们根据已有的知识，来填写下表。
注：质量与体积栏内的数值由学生填写。
［投影］温度0°C、压强101kPa请同学们根据计算结果，并参照课本上的1mol几种物质的体积示意图，分析物质存在的状态跟体积的关系。
［学生讨论］
［结论］1.1mol不同的固态或液态的物质，体积不同。
2.在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。
3.同样是1mol的物质，气体和固体的体积相差很大。
［指导学生参看课本上1mol水由液态变为气态的插图和有关数据，来体会1mol同样物质，当状态不同时，其体积的差异］
［教师］请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题：
［投影］1.物质体积的大小取决于哪些微观因素?
2.当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?
3.为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气态物质所具有的体积却基本相同?
4.为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?
［学生活动，回答］
［老师总结］1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。
2.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。
3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。
4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。
［讲述］对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。
［板书］一、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。
［讲解］即气体的体积与气体的物质的量之比，符号为Vm，表达式为Vm=。
［板书］符号：Vm
表达式：Vm=
单位：L·mol－1
［讲解并板书］
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L)
［讲解］1.为了研究的方便，科学上把温度为0°C、压强为101kPa规定为标准状态，用S·T·P表示。
2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。
3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。
［投影练习］判断正误
1.标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。(×，物质应是气体)
2.1mol气体的体积约为22.4L。(×，未指明条件——标况)
3.标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。(√，气体体积与分子种类无关)
4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。(×，只在标况下)
6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。(×，不一定)
思考：同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢?
［学生思考并回答］
［教师总结］因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。
［板书］阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
［讲解］由上述定律我们可以推出如下推论：
［板书］同温同压下：
［小结］影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积。为此，引入了气体摩尔体积的概念，标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4L·
mol－1。只要同学们正确掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，就很容易做气体的质量和体积之间的相互换算。
［布置作业］略
［板书设计］第二节气体摩尔体积
一、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。
表达式：Vm=
单位：L·mol－1
标准状况下的气体摩尔体积：Vm=22.4L·mol－1
阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
［教学说明］本课题立足于师生共同探究和讨论，要求教师要充分调动起学生的积极性和主动性。同时，要注意，学生在课堂上虽然很好地理解了气体摩尔体积，但在课下对有关条件特别容易忽略。因此，教师在讲授时要注重强调外界条件对气体的影响。
★第二课时
［复习练习］
［投影］1.在标准状况下，2molCO2的体积是多少?44.8LH2的物质的量是多少?它们所含的分子数是否相同?
2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是()
A.气体性质不同B.气体分子的大小不同
C.气体分子间平均距离不同D.气体的物质的量不同
［引言］在以前的学习中，我们知道了物质的量与质量及粒子个数的关系，上节课我们又学了气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，大家能否找出这些量之间的相互关系呢?
［学生活动］［教师指导并最后归纳］
［讲解］我们知道物质的量是联系质量和粒子集体的桥梁，也是与气体的体积密切相关的物理理，以此为中心，我们可得出以下关系：
［板书］
［讲解］根据我们上节课讲过的内容，大家想想在m与V，M与Vｍ之间又有着什么样的关系呢?
［大家讨论］
［结论］Vｍ·ρ＝MVρ＝ｍ
［把上列关系补充在上面所写的关系网中］
［过渡］下面我们就在熟悉以上各量之间关系的基础上，重点学习有关气体摩尔体积的计算。
［板书］二、有关气体摩尔体积的计算
［投影］例1.标准状况下，2.2gCO2的体积是多少?
［分析］要知道CO2在标准状况下的体积，必须用到标准状况下的气体摩尔体积，这需要气体的物质的量做桥梁。根据我们上面对各量关系的讨论，可进行如下计算：
解：n(CO2)＝＝0.05mol
因为在标准状况下Vｍ＝22.4L·mol－1
所以0.05molCO2在标准状况下的体积为：
V(CO2)＝n(CO2)Vｍ＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L
答：在标准状况下，2.2gCO2的体积为1.12L。
例2.在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。
［学生先思考并计算，教师巡看，然后视具体情况进行分析，总结］
［分析］物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的。因此，要求某物质的相对分子质量，首先应计算出该物质的摩尔质量。据M＝ρVｍ可以求出：据M＝也可以求出结果。
［解法一］解：在标准状况下，该气体的密度为：
ρ＝＝2.86g·L－1
标准状况下Vｍ＝22.4L·mol－1
则该气体的摩尔质量为：
M＝ρVｍ＝2.86g·L－1×22.4L·mol－1＝64g·mol－1
即该气体的相对分子质量为64。
［解法二］解：标准状况下，该气体的物质的量为：
n＝＝=0.03mol
摩尔质量为：
M＝＝=64g·mol－1
即气体的相对分子质量为64。
答：此气体的相对分子质量为64。
［请大家下去以后考虑该题是否还有其他解法］
［投影］
［补充思考］现有3.4gH2S和0.1molHBr气体。
(1)不同条件下，哪个分子数较多?
(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?
(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?
(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?
(5)其中含S和Br各多少克?
［解答］(1)条件不同时，例如改变压强或温度，只能改变气体的体积，改变不了分子的数目，因为两者均为0.1mol，所以两者分子数目相等。
(2)相同条件下，物质的量相同的气体体积相同，所以应用一样的容器装。
(3)不同条件下，只改变聚集状态不改变其质量。0.1molHBr的质量=0.1mol×81g·mol－1=8.1g，比H2S多4.7克。
(4)H2S含的H比HBr多0.1mol。
(5)S为3.2g，Br为8g。
［小结］有关物质的量之间的换算，必须熟悉各量之间的关系，对气体进行的计算，尤其要注意外界条件，对于同一个问题，可通过不同途径进行解决。
［板书设计］
二、有关气体摩尔体积的计算
［教学说明］涉及物质的量的计算，概念较多，而概念的清晰与否，直接影响到解题的质量，所以，采取边学边练习、边比较的方法可以增强学生掌握知识的牢固程度。
★第二课时
［复习巩固］
［投影］1.已知某1LH2SO4溶液中含有250mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)
2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)
［设问］那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢?
［结论］必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。
［教师］请大家根据刚才的分析，做如下练习。
［投影］3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为(ｃ＝)
［引言］上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。［板书］二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。
［分析］从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的.溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。
解法一：
取100g溶液来计算
ｍ(H2SO4)＝100g×37％＝37g
n(H2SO4)==0.37mol
V(液)==78.12ｍL=0.078L
c(H2SO4)==4.8mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L－1。
解法二：
取1L溶液来计算
V(液)=1L
ｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000mL×1.28g·cm－3×37％＝473.6g
n(H2SO4)==4.8mol
c(H2SO4)==4.8mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L－1。
［思考题］对于溶质质量分数为ｗ，密度为ρ的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示式为：（）。
［同学们思考后］
［板书］c＝
［练习］市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。(c==18.4mol·L－1)
［设问过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度ｃ及溶液的密度ρ，又怎样求其质量分数呢?
［同学们对上式推导后得出］
［板书］ｗ=
［投影］例2.已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。
［分析］在已知溶液质量的情况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，依题意，
我们可进行如下计算：
解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶质的物质的量为：
n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2mol·L－1×0.075L＝0.15mol
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15mol×40g·mol－1＝6g
w(NaOH)=×100％＝×100％＝7.5％
答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。
［教师］根据以上的计算，请同学们找出下列各量之间的关系。
［板书］
溶质的质量溶质的物质的量
溶液的质量溶液的体积
［学生们完成上述关系后］
［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。
［板书］三、有关溶液稀释的计算
［设问］溶液在稀释前后，遵循什么样的规律呢?请同学们根据初中学过的一定质量分数的溶液稀释时所遵循的规则来分析稀释一定物质的量浓度的溶液所遵循的规律。
［大家思考，学生回答］
［教师总结］稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算：
［板书］c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
［投影］例3.配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的体积是多少?
［分析］本题可依据上式进行计算
解：设配制250mL(V1)·1mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的体积为V2
c1·V1＝c2·V2
V2==0.021L＝21ｍL
答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液21mL。
［小结］表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。
［板书设计］二、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
三、有关溶液稀释的计算
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
［布置作业］重温实验基本操作中“容量瓶的使用”的内容，并预习下节课。
［教学说明］有关物质的量浓度的计算，由于涉及概念较多，一般学生，特别是思考和分析问题能力较差的学生，要熟练掌握这些内容是有困难的，这需要在以后的学习中进行多次相关的训练才能切实掌握。
知识的归纳、整理是常用的科学方法。学生只有知道知识的来龙去脉，参与有关知识网、包括公式等的整理工作，克服单纯的模仿和套用公式的毛病，才能真正掌握它。让学生参与其中，有利于发展和提高他们的思维能力、分析问题和解决问题的能力。
★第三课时
［复习］在实际生产和科学实验中，固体往往要配成溶液才能使用，浓溶液也常常须稀释到一定浓度才能满足需要，有关溶液的配制在初中我们就已学习过，即一定质量分数的溶液的配制，请大家回忆有关知识后，思考并回答以下问题。
［投影］配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?
［学生考虑并回答］
［投影列出答案］
［仪器］天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管
步骤：1.计算，2.称量，3.溶解。
［导入］物质的量浓度和溶质的质量分数一样，也是用来表示溶液组成的。如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，所需容器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢?这就是我们本节课所要解决的问题。
［板书］四、配制一定物质的量浓度的溶液
［教师］下面，我们以配制500mL1mol·L－1的Na2CO3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。
［讲解］溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3和水。
［请同学们计算出所用Na2CO3的质量］
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)
=0.1mol·L－1×0.5L×106g·mol－1＝5.3g
［板书］配制步骤：1.计算
［设问］我们用什么仪器来取用5.3g的Na2CO3呢?
［学生回答］
［板书］仪器
1.天平(含滤纸)2.药匙
［设问］所需溶质的质量有了，那么，所需溶剂即水的量呢?我们能否算出它的质量或体积呢?
［学生思考并讨论］
［教师］显然，我们根据题中条件无法算出水的量。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就没有其他办法了呢?
［教师］展示500mL的容量瓶
［教师］这种仪器可以帮助我们达到目的。请大家回忆实验基本操作中容量瓶的使用方法。
［投影］容量瓶的使用
1.容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。
2.使用前须检验容量瓶是否漏水。
3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4.溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
［教师］下面，老师演示配制溶液的过程，大家请注意观察我所用到的仪器和操作步骤。
［教师演示］
［教师和学生一同总结出以下的内容并板书］
［板书］配制步骤
2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。
［仪器］3.容量瓶，4.烧杯，5.玻璃棒，6.胶头滴管。
［教师］在熟悉了配制步骤和所用仪器后，请大家思考回答下列问题。
［投影］1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?
2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?
3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体?
(大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积)
4.转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?
5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?
［过渡］以上我们分析了在配制过程中需注意的问题。若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?
［投影］1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。
2.容量瓶内壁存有水珠。
3.定容时仰视读数。
4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。
6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。
7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。
［总结］分析误差时，要根据c＝围绕操作行为对n与V的影响来分析。
［思考练习题］若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1000mL物质的量浓度为0.1mol·
L－1的溶液，需怎样配制?
［注意］①计算浓H2SO4的体积V
②浓H2SO4的正确稀释方法③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行
［小结］配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。
［板书设计］四、配制一定物质的量浓度的溶液
配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。
所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。
［教学说明］配制一定物质的量浓度的溶液，是高中阶段最重要的实验之一，除了要掌握正确的配制步骤及仪器的使用方法外，还要能准确地分析实验误差，以利于学生思维能力及分析问题能力的提高。